2013届高三下学期阶段性检测理科综合化学试题
2013届高三理科综合仿真模拟卷
2013届高三理科综合仿真模拟卷理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2.第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）9．2011年为国际化学年，主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法错误的是A．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。
利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件.D．明矾净水是利用的胶体的吸附作用10.若N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N AC．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-D．日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体11．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、－2 －2 以下叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QD．R和T形成的化合物中含有离子键12．下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料13．下列实验操作正确的是A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制D ．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用14．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl 、CH 3COOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Na 2CO 3中的一种。
2013年高考模拟测试理科综合化学部分
2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。
请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。
山东省淄博市2013届高三复习阶段性检测(二模)数学理试题(WORD解析版)
淄博市2013届高三复习阶段性检测（二模）理 科 数 学第I 卷（选择题 共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.集合{}{}1,0,1,,xA B y y e x A =-==∈，则A B ⋂=A.{}0B.{}1C.{}0,1D.{}1,0,1-【答案】B {}1,{1,,}xB y y e x A e e==∈=，所以{1}A B ⋂=，选B. 2.复数11ii+-（i 是虚数单位）的共轭复数的虚部为 A.1-B.0C.1D.2【答案】A 21(1)21(1)(1)2i i i i i i i ++===--+，所以11ii+-的共轭复数是i -，所以共轭复数的虚部为1-，选A.3.已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，满足1313113a S a ===，则 A.14-B.13-C.12-D.11-【答案】D 在等差数列中，1131313()132a a S +==，所以1132a a +=，即113221311a a =-=-=-，选D.4.一个四棱锥的底面为正方形，其三视图如图所示，则这个四棱锥的体积是 A.1B.2C.3D.4【答案】B 由题设及图知，此几何体为一个四棱锥，其底面为一个对角线长为2的正方形，故其底面积为141122⨯⨯⨯=。
由三视图知其中一个侧棱为棱锥的高，其相对的侧棱与高及底面正方形的对角线组成一个直角三角形由于此侧棱长为13，对角线长为2，故棱锥的高为22(13)293-==。
此棱锥的体积为12323⨯⨯=，选B ．5.函数()2tan 22f x x x ππ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭在，上的图象大致为【答案】C 函数()2tan f x x x=-为奇函数，所以图象关于原点对称，所以排除A,B.当2x π→时，0y <，所以排除D ，选C.6.在ABC ∆中，“3sin 2A >”是“3A π∠>”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件D.既不充分也不必要条件【答案】A 在ABC ∆中，若3sin 2A >，则233A ππ<∠<。
2013.01.05枣庄三中高三年级阶段性教学质量检测05化学(试题、答案、答题纸)
高三年级阶段性教学质量检测化学试题（90分钟 100分）本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共20个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，50分，将答案答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：N ：14 H ：1 Na ：23 C ：12 O ：16 Cu ：64 Mg ：24 S ：32 Ca ：40 Zn ：65 Ba ：137第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（1～10每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ② AgNO 3 ③Na 23CO ④4FeSO ⑤K I ⑥ 2Na S ⑦23Na SO 会使配置的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥ 2．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A ．只有①②③B ．只有④⑤⑥C ．只有①②③⑤⑥D ．全部3．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（ ）A ．Na[Al(OH) 4]溶液和盐酸B ．NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液C ．Ba(OH)2溶液和浓MgCl 2溶液D ．稀硫酸和碳酸氢钠溶液4．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）5．下列实验方案设计正确的是（ ）A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C ．检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．下列推断合理的是（ ）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温就能与Cu 发生剧烈反应D ．铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和I 2反应生成FeI 37． FeC13、CuC12的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断错误的是（ ）A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe2+C ．溶液中一定含Cu2+D ．剩余固体中一定含Cu8．能大量共存于同一溶液，加入NaOH 溶液也没有新的离子反应发生的是 （ ） A ．Na +、K +、SO 42—、[Al(OH)4]— B ．Fe 3+、Ca 2+、l —、NO 3— C ．K +、NH 4+、SO 42—、Br — D ． Mg 2+、Ca 2+、HCO 3—、Cl —9. N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A.标况下，22.4 L H 2O 所含的分子数是 N A B.78g 22O Na 固体中含有的阴离子数为2N A C. 1L 0.1mol/L 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD. 22O Na 与H 2O 反应，若生成0.2molO 2，则转移电子的数目为0.4N A10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）11．下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．将过量NaOH 溶液滴入同浓度的少量23)(HCO Ca 溶液中---+++↓=++232332222COO H CaCOOHHCOCaB ．向2)(OH Ba 溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至刚好沉淀完全O H BaSOSO HOHBa24242+↓=+++-+-+C ．向2)(ClO Ca 溶液中通入适量2SO ：HClO CaSOO H SO ClOCa223222+↓=+++-+D ．向FeBr 2溶液中加入过量氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 22232212. 下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）13．下列有关说法正确的是 A.由同种元素形成的物质是单质B.除去淀粉溶液中少量的-Cl 和 +Na 可用渗析的方法C.金属氧化物都是碱性氧化物D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在14. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH 4ClB ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应15．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol 的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH ，然后各加水 100 g ，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是 （ ）A ．甲<乙<丙<丁B ．丁<甲<乙<丙C ．甲=丁<乙=丙D ．丁<甲<乙=丙16. 由两种金属组成的合金50g 与氯气完全反应后，得121g 产物，这两种金属可能是（ ）A ．Na 、AlB ．Fe 、MgC ． Mg 、CuD ．Zn 、Cu17. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 （ ）A.装置①可用于分离25C H OH 和2H O 的混合物B.装置②可用于收集 23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、 、NO 等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 318. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ） A.用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取12420mL0.5000mol L H SO -⋅溶液于烧杯中， 加水80mL ，配制成1240.1000mol L H SO -⋅溶液C.实验室用图1所示装置制取少量氨气D.实验室用图2所示装置除去2Cl 中的少量HCI19. 有2334Fe NO Fe NH H +-+++、、、、和2H O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ）A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B.该过程说明32Fe(NO )溶液不宜加酸酸化C.若有31molNO -发生氧化反应，则转移8m ol 电子D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为23Fe e Fe+-+-=20. 氮化铅 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
上学期9月阶段性检测化学试题
2013届高三上学期9月阶段性检测化学试题2012.09一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关金属的说法正确的是A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl ＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶13．下列有关电化学的图示，完全正确的是4．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A．CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O7．为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是A．该电池的工作环境是高温条件B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2 ===6CO2＋6H2O9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不．正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应12．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存13．如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红14．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极15．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd（OH）2＋2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动16．下列关于实验现象的描述不．正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（10分）工业上处理含Cr2O2－7的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：3（1）电解时的电极反应：阳极________________，阴极__________________________．（2）Cr2O2－7转变成Cr3＋的离子反应方程式：_____________________．（3）电解过程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么产生的？______________________________________．（4）能否用Cu电极来代替Fe电极？________（填“能”或“不能”），简述理由______________________．18．（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．②在乙池中阴极的电极反应式是________________．（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．19．（10分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________．（2）阴极上的电极反应式为________．（3）原上层液体是________．（4）原下层液体是________．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________．20．（7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn （2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．（2）滤渣A的主要成分为________．（3）加入MnS的目的是除去________杂质．（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________（写出两种）．21．（8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．（2）阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为____________________________．（3）写出实验2中①、②的离子方程式：①____________________________________，②______________________________．22．（10分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g．试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）E 接________，C接________，________接F．（2）写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是__________________．（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________．（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电荷量为1．6×10－19C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：N A＝________．参考答案17．（1）Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑（2）6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（3）在阴极反应及Cr2O2－7与Fe2＋反应的过程中，将消耗大量的H＋，使溶液pH上升，促使Fe3＋、Cr3＋水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀（4）不能因为阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O2－7还原到低价18．解析：甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中Fe为负极，乙中Fe为阴极，C为阳极．（1）均盛放CuSO4溶液时，甲池中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，乙池中发生的反应为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑．（2）①均盛放NaCl溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，②Cl2再氧化I2，结合物质的量之比为5∶1，利用电子守恒即得出方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3．③2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，因此每生成2 mol OH－，即转移2 mol e－，所以n（OH－）＝n（e－）＝0．02 mol, c（OH－）＝0.02 mol0.2 L＝0．1 mol/L，所以pH＝13．答案：（1）①碳（C）铁（Fe）②Cu2＋＋2e－===Cu（2）①2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3③1319．（1）2I－－2e－===I2（2）2H＋＋2e－===H2↑（3）KI （或NaI 等）水溶液 （4）CCl 4（或CHCl 3等）（5）I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I 2都转移到CCl 4中 （6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其他合理答案同样给分．例如，若③中答NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色）20．解析：（1）根据FeSO 4在反应条件下将MnO 2还原为MnSO 4，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，可以写其反应方程式2FeSO 4＋MnO 2＋2H 2SO 4===MnSO 4＋Fe 2（SO 4）3＋2H 2O ．（2）根据反应后滤液（Mn 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Fe 2＋）加氨水调pH 至5．4，结合题表可知滤渣A 的主要成分为Fe （OH ）3和Al （OH ）3．（3）根据题表可知加入MnS 是为了生成溶解度更小的CuS 、ZnS 而除去Cu 2＋、Zn 2＋． （4）碱性锌锰干电池中Zn 作负极，则MnO 2作正极得电子．其电极反应式应为 MnO 2＋H 2O ＋e －===MnOOH ＋OH －．（5）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO 2． 答案：（1）MnO 2＋2FeSO 4＋2H 2SO 4===MnSO 4＋Fe 2（SO 4）3＋2H 2O （2）Fe （OH ）3、Al （OH ）3（3）Cu 2＋、Zn 2＋（4）MnO 2＋H 2O ＋e －===MnOOH ＋OH －（5）Zn 、MnO 2 21．解析：（1）铜有＋1价和＋2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu 2O ，而Cu 2O 也符合实验2中的要求．（2）在阴极上H ＋放电，反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，而阳极为铜，据现象及信息知反应为Cu －e －＋Cl －===CuCl ↓．（3）Cu 2O 与稀HNO 3发生了氧化还原反应，方程式为3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O ，Cu 2O 与H 2SO 4反应，据反应现象知产物有CuSO 4与Cu 生成，故反应为Cu 2O ＋2H ＋===Cu＋Cu 2＋＋H 2O ． 答案：（1）＋1 ＋2 Cu 2O（2）2H ＋＋2e －===H 2↑Cu ＋Cl －－e －===CuCl↓（或Cu ＋OH －－e －===CuOH↓）（3）①3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO↑＋7H 2O②Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O22．解析：（1）B 电极上应产生Cl 2：2Cl －－2e －===Cl 2↑，B 极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即F 极，由此可得仪器连接顺序及电流方向．（2）B 中产生Cl 2，Cl 2进入G 中与KI 反应，有I 2生成，I 2使淀粉变蓝色．（3）镀在A 电极上的Cu 是没必要刮下的，也无法刮干净，故②⑤两步须排除在外． （4）因为析出Cu 的物质的量＝m 64 mol ，电子转移物质的量为m 64×2 mol ，即m64×2×N A 个电子，由于电子的电荷量为1．6×10－19C ，所以m 64×2×N A ×1．6×10－19＝It ，则 N A ＝64m ×It 2×1.6×10－19mol－1答案：（1）D A B（2）2Cl －－2e －===Cl 2↑ 溶液变蓝Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2（3）①③④⑥（4）64m ×It 2×1.6×10－19mol－1。
中学2013届高三2月联考化学
高三理科综合测试三化学试题一、单选题：（每小题4分，共24分）7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯1、【答案】D2、【知识点】化学与生活3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A中糖类中的单糖不能发生水解反应，错误；B中苯在一定条件下能和氢气、氯气等加成，错误；C羊毛是蛋白质含有氮元素，错误；D卤代烃在碱的醇溶液中发生消去反应，正确。
8．用N A表示阿伏加德罗数的值。
下列叙述正确的是A．25°C时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．室温下，14.0g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.0N AC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A1、【答案】B2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．25°C时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A，错误；B．室温下，14.0g乙烯气体中含有的碳原子数目为14/28×2=1.0N A,正确；C． 0.1molCl2只能得到0.2N A电子，错误；D．标准状况下，乙醇不是气体，错误；9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c(H+)＜c(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－1、【答案】B2、【知识点】离子共存3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A． H+、Fe2+、NO3－因发生氧化还原反应不能共存，错误；B．c(H+)＜c(OH－)的溶液即碱性溶液，Na+、K+、SO42－、ClO－均能存在，正确；C． HCO3－与Al3+发生双水解反应不能共存，错误；D． SCN－与Fe3＋发生络合反应不能共存，错误。
2013届高三理科综合仿真模拟试题
2013届高三理科综合仿真模拟化学试题6.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，22．4L氦气含有N A个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2N AD．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A7.下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O8.下列家庭小实验合理的是A.将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生B.在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体C.往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2D.在一瓣橘子上插入两根铜丝并与小灯泡连接，验证电流的产生9.下图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是A．a、b可能是同种电极材料B．该装置一定是电解池C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag10.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1 =－110.5kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol,则C(s)+CO2(g)== 2CO(g)的△为：A．283.5kJ/mol B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol11.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B.在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C.0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12.下表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物B．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z)C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．R原子的结构示意图为：13.下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C．用丙图所示装置可以制得金属锰D．用丁图所示装置可以收集Cl226.（14分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。
2013.5高三二次模拟化学试题
2013年济宁市高三摸底考试理科综合测试本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（必做，共87分）注意事项：1. 第I 卷共20小题，1——13小题每小题4分，14——20小题，每小题5分，共87分。
2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Fe:56 Cu ：64 Ba:137一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列说法正确的是A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C.84消毒液的主要成分是NaClO ，它能杀灭H7N9禽流感病毒D.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程8.下列说法不正确的是A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K SP （ZnS ）不变C. 某醋酸稀溶液的pH=a ，将此溶液稀释100倍后溶液的pH=b ，则a+2>bD. 1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，共转移N A 个电子9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.乙烷和乙烯分别与Cl 2反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B. 纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O （释放能量维持人体生命活动）C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D.汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物10.甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
广东省广州市2013届高三年级1月调研测试化学试题
广州市2013届高三年级调研测试理科综合—化学2013.01 本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A8．下列说法不．正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生9．下列离子方程式正确的是A ．氢氧化镁与稀盐酸反应：H + + OH －=H 2OB ．AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓C ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－＝3Cu 2++2NO↑+4H 2OD ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO －+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2013届高三模拟试题(一)理科综合化学试题
c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ． 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项 原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水 溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。
下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液， 增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体， 减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
高三10月份阶段性检测试题(化学)
2013届高三10月份阶段性检测试题高三化学可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Si—28，S—32，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，K—39，Fe—56，Cu—64第Ⅰ卷（选择题共38分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题，每题2分；11～16题，每题3分。
）1.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A.纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C.某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO2D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒2.下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（）3.下列说法正确的是（）A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6N AB.0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N AC.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2N AD.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2N A5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-46.下列离子方程式中，不正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O7.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D.CO（CO2）,氢氧化钠溶液，洗气8.下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.①④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.④⑤⑥9.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH310.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A.干燥Cl2B.吸收HClC.制取Fe（OH）2沉淀D.稀释浓H2SO411.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A.①②③④B.①②③C.①③④D.②④12.关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是（）A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH313.下列叙述正确的是（）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2-414.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
江西省百所重点高中2013届高三阶段性诊断考试化学试题
江西省2013届百所重点高中阶段性诊断考试高三化学试卷考生注意：1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分，共1OO分。
考试时间90分钟。
2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3. 本试卷主要考试内容：必修1和必修2第一章、第二章。
4. 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计，下列说法错误的是A. “智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B. 伦敦奧林匹克主会场——“伦敦碗”(如右图）的可拆卸设计有利于资 源的回收利用C用脚踩就能发电的“发光地砖”，利用了原电池原理 D.新型氢动力计程车可以降低PM2. 5的排放，减少大气污染2. 下列化学用语正确的是A.的结构示意图：B. 二硫化碳的结构式：C. 过氧化钠的电子式：D.聚氯乙烯的结构简式：3. “稀土”是我国宝贵的战略资源，和属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不 需电源的手提式X射线机。
下列有关说法不年,的是A. L与互为同位素B. 与是不同的核素C. 与的中子数相差4D. 与的电子数相差34. 常温下，用惰性电极电解下列物质的量浓度为1mol • L-1的溶液，溶液的pH保持不变的是A. HClB. NaOHC. Na2 SO4D. AgNO35. 是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为〔已知Ni与Co的化合价均有+2和+3。
下列说法不年等的是A.中Ni的化合价是十2B. 中Co的化合价是十3C. 该反应中LiOH是还原剂D. 该反应中O2是氧化剂6. 向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A.氯气：B.二氧化碳：C.氨气：D.氯化氢：7. M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是A. B.C. D.8. 选用下列试剂和电极：稀溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示 的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组 合共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 为了探索外界条件对反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为 A ： 6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
烟台市2013届高三5月适应性练习(二)理综
高三适应性练习(二)理科综合能力本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg24 S 32 Cu64第I卷(必做，共87分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关细胞的叙述正确的是A．同一生物体不同组织细胞中DNA相同，RNA也相同B．同一生物体不同组织细胞中表达的基因种类和数量一般不同C．某生物体细胞中含有4个染色体组，该生物是四倍体D．细胞衰老时核体积增大，染色质染色加深，细胞膜上糖蛋白减少2．下列有关实验及实验方法的描述，不正确的是A．橙色的重铬酸钾溶液在酸性条件下与酒精发生反应变为灰绿色B．95％酒精和15％盐酸等体积配比后可用于洋葱根尖细胞的解离C．调查遗传病发病率需在人群中随机抽样，研究其遗传方式需分析患者家系系谱图D．用记名计算法或目测估计法来调查土壤小动物类群的丰富度3．PCNA是一类只存在于增殖细胞的阶段性表达的蛋白质，其浓度在细胞周期中呈周期性变化(如右图)，检测其在细胞中的表达，可作为评价细胞增殖状态的一个指标。
下列推断错误的是A．PCNA经核糖体合成，主要在细胞核内发挥作用B．曲线表明PCNA可能辅助DNA复制C．PCNA可能与染色体的平均分配到细胞两极有关D．肺癌病人体内的PCNA含量较正常人高4．种子萌发及在生长发育过程中受到多种激素的调节A．茎的背地生长体现了生长素作用的两重性B ．赤霉素在种子萌发过程中起抑制作用C ．脱落酸在种子萌发的过程中逐渐增多D ．植物激素能够影响植物细胞中基因的表达5．将某种植物栽培于玻璃温室内，下图为用2CO 浓度测定仪测定的密闭玻璃温室内一昼夜2CO 浓度的变化情况，则下列相关说法不正确的是A ．图中曲线表示植物积累有机物的区段是bfB ．g 点与a 点相比，植物体内有机物含量升高C ．de 段2CO 浓度下降趋于平缓的原因主要是2CO 供应不足D ．b 、d 、e 三点的C 3含量满足e>b ，e>d6．与右侧示意图有关的叙述中，正确的是A ．若甲代表农田害虫，a 为施用农药，则b 、c 可分别代表害虫抗药性变异增强和害虫种群数量减少B ．若甲代表人体下丘脑，a 为血浆渗透压下降，则b 、c 可分别代表产生渴觉和屎液量减少C ．若甲代表群落演替，a 为人类活动，则b 、c 可分别代表方向和速度的改变D ．若甲代表人体T 淋巴细胞，a 为抗原刺激，则b 、c 可分别代表浆细胞和记忆细胞7．化学与生产、生活密切相关。
四川省成都市2013届高三第二次诊断性检测化学试题 2
成都市2013届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分第I卷1. 下列说法不正确的是A. 天然油脂含酯基属于酯类物质B. 麦芽糖和蔗糖的水解产物相同C. 酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物D. 石油裂化和裂解都可制得烯烃2. 若N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol-OH中含有的质子数为9N AB. lmol2，3—丁二醇分子中含C一C数目为4N AC. 1 L 1 mol.L-1 FeCl3溶液中含有 Fe3 +数为 N AD. 71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2N A3. 已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。
C与B可形成离子化合物C3B2。
下列分析正确的是A. 电负性:C>AB. 离子氧化性:C>DC. 氢化物稳定性:A> BD. 原子半径:r(C)> r(B)4. 已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。
有关叙述不正确的是A. ②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COCT)+ c(0H-)B. ①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)C. 中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①D. 向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动5. 下列实验、现象及相关结论均正确的是6. 已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1XlO-13mol/L。
当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。
下列有关分析正确的是A. 溶液的PH=1或13B. 溶液中一定没有Fe3+,Na+c.溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-D.当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐7. 将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝＝CH3OH(g)，ΔH=akJ/mol,如图。
2013届高三10月阶段性检测化学试题
莱芜一中五十一级高三上学期阶段性检测化学试题 2012.10命题人：杨华峰董丽审核人：许燕任绪俊时延群注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Al一27 Si一28 C1—35．5 Fe一56 Na-23第I卷 (选择题共44分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是( )A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．下列对化学知识概括合理的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是( )4．下列有关氯水的表述不正确的是（）A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在下列实验操作中可能会引起仪器爆炸等安全事故的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．钠与水反应时，为了长时间观察实验现象，取大块钠投入盛水的烧杯中6．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是( )A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气7.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
高三化学阶段性检测
高三阶段性测试学生姓名：______________ 在读学校: ____________________ 年级：___________________(本卷考试时间60分钟，满分100分。
)1.下列说法正确的是( ) A ．纯碱和生石灰都属于碱 B ．干冰和氨都属于弱电解质 C ．沼气和乙醇都属于可再生能源D ．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼2.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．46 g 乙醇中含有的化学键数为7N AB ．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2N AC ．1 mol OH －和1 mol －OH(羟基)中含有的质子数均为 9N AD ．10 L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中，Na ＋、CO 2－3 总数为3N A3．(2014·海南卷) 标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H —H 、H —O 和O===O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol －1。
下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2＋12O 2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1B ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －14.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，1 mol 氦气含有的电子数目为4N AB ．若CH 3COONa 溶液中CH 3COO －的数目为N A ，则Na ＋的数目大于N A C ．一定条件下，1 mol N 2和3 mol H 2混合，反应转移的电子数目为6N A D ．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的化学键数目为9.5N A6.有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 2－4的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中Na ＋的物质的量浓度为( )A ．0.1 mol/LB ．0.15 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.25 mol/L 7.(2013·高考广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 2－3B ．H ＋、Na ＋、Fe 2＋、MnO －4C ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3D ．K ＋、NH ＋4、OH －、SO 2－4 8.下列叙述正确的是（ ）A ．16 8O 2和188O 2互为同位素，性质相似B ．常温下，pH=1的水溶液中Na ＋、NO 3－、HCO 3－、Fe 2＋可以大量共存 C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H ＞0，所以石墨比金刚石稳定 9.(2013·高考江苏卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
山东省日照市2013届高三第一次模拟考试 理综化学
2013年高三模拟考试理科综合2013.03 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共87分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分)7.下列有关生活和生产中国化学知识描述正确的是A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，46gNO2含有3N A个原子B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2N AC.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12N AD.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2N A9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是A.元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQB.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜WC.Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏10.下列对检验方法或现象描述不正确的是A.乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否退色进行检验B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C.乙酸中是否混有乙b 醉，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测11.下列叙述正确的是A.加入铝粉能产生H 2的溶液中可能大量共存的离子组：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-B.常温下由水电离出的H +与OH -的浓度积为10-20mol 2·L -2的溶液中可能大量共存的离子组：Na +、S 2-、Cl -、CO 32-C.向FeI 2溶液中通入过量Cl 2的离子方程式：2Fe 2++2I -+2Cl 2 2Fe 3++I 2+4Cl -D.向Ca （ClO ）2溶液中通入少量CO 2的离子方程式：2ClO -+CO 2+H 2O 2HClO+CO 32-12.用气体传感器可以检测汽车尾气中CO 的含量。
2013年高三暑期阶段性检测题
江西省于都中学2014届高三化学暑期学习班阶段性检测题命题人：刘唐福时间：100分钟2013.07.27可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Fe-56，V-51，Cr-52，Mn-55，Cu-64，Zn-65 K-39一、选择题：（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾——FeSO4·7H2O B．芒硝——Na2SO4·10H2OC．明矾——Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾——CuSO4·5H2O2．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是()A．Al3+B．Fe2+C．NH4+D．Fe3+3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 4．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是()①HCl和NaAlO2②Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 ③稀H2SO4和Fe(OH)3胶体④NaHCO3和HClA．①②B．②③C．①④D．②④5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )6．下列所给化学方程式中正确无误的共有（）①3Mg＋N2Mg3N2 ②Al2O3＋2NaOH＋3H2O==2Na[Al(OH)4] 四羟基合铝酸钠③2Mg＋CO22MgO＋C ④MgO＋C Mg（g）＋CO（g）⑤2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3 ⑥4CuO2Cu2O＋O2↑⑦Cu2S+ O22Cu+SO2 ⑧3Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2A．5个B．6个C．7个D．8个7．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+CO32—+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O8．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
无锡新领航教育特供：贵州省遵义四中2013届高三第二次月考
小升初 中高考 高二会考 艺考生文化课 一对一辅导 （试卷版）/wxxlhjy qq:157171096- 1 - 无锡新领航教育特供：贵州省遵义四中2013届高三第二次月考理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分考试时间：150分钟，试卷满分：300分第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题 每小题6分 共126分以下数据可供参考：可能用到的数据：H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选出后将其代号用2B 铅笔涂在答题卡上。
7．下列说法正确的是A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D ．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物【答案】D【解析】A 、纯碱属于盐，故错误。
B 、硫酸钡是强电解质，故错误。
C 、石油属于碳氢化合物，故错误。
8．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe 2(SO 4)3后仍能大量共存的是A ．Na +I － CO 32－ ClO － B ．Fe 2+ H + K + NO 3－C ． Cu 2+ Fe 2+ Cl － NO 3－D ．Ba 2+ Ｎa ＋ SCN － Cl －【答案】C【解析】A 、铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，故错误。
B 、酸性条件下，硝酸根离子和二价铁离子能发生氧化还原反应，故错误。
D 、钡离子和硫酸根离子能生成白色沉淀，故错误。
高三复习阶段性检测试题理科综合化学试题
高三复习阶段性检测试题理科综合化学试题第I卷（必做，共87分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：Hl C12 O 16 Na 23 CI 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．处理废水时加入明矾作为净水剂除去水中的杂质B．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒C．豆浆是浊液，不会产生丁达尔现象D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放8．下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CC14含有的分子数目为3.01×1023B．1L 1mo1·L1- CH3COONa溶液中含6.02×l023个CH3COOˉC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数均为6.02×l023D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同9．下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B．酸性：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：C1>SC.C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D．N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱10.下列说法正确的是A.乙烯和苯都可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C．葡萄糖、蔗糖均能发生银镜反应D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛互为同分异构体11.下列有关说法正确的是A.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性B．强碱性溶液中K+、AlO2-、CO32ˉ、SO42ˉ可以大量共存C．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液始终呈红色D. SiO2是酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸反应12．下列说法正确的是A．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B．常温下，0.lmo1·Lˉ1氯化铵溶液加水稀释，溶液中的c(OHˉ)增大C. 1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到l0mL，pH变为3D ．常温下，Na 2CO 3溶液加水稀释，增大13.下列对事实的解释或结论正确的是28．(14分) 随国际油价不断攀升，合成CH 3OH 替代汽油的研究成为热点。
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2013届高三下学期阶段性检测理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第7页至第18页。
全卷满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卷一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误．．的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5N A个S—S键D．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为N A9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤10．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂11．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）可用于净化汽车尾气，己知该反应速率极慢，570K 时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳12．2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确．．．的是A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应13．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO426．（14分）W 是某短周期元素X 的固态单质，A 、B 、C 均为含X 元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H 2O 已略去。
（1）A 的电子式可表示为 。
（2）A 、B 溶液与C 溶液的反应与A 、B 溶液与G 溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式．．．．．．．表示，它们是(注意：任选①②中的一个小题回答即可)：①A ＋C （A ＋G ）： ；②B ＋C （B ＋G ）： 。
（3）常温下，同浓度的A 、B 的水溶液的pH 大小比较：pH(A) pH(B)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：。
（4）医学上常用含H 的糖衣片给患贫血的病人补铁。
可检验该药片是否变质的化学试剂是 ，对H 来说，药片上的糖衣可以起到 作用。
（5）由A 、B 与MgXO 4组成的固体混合物中，测得X 元素的质量分数为a ，则O 元素的质量分数为 。
27．（14分）肼（N 2H 4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO 2的二聚体N 2O 4则是火箭中常用氧化剂。
试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为____________________。
（2）火箭常用N 2O 4作氧化剂，肼作燃料，已知：N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g) △H ＝－67.7kJ·mol -1N 2H 4(g)＋O 2(g)＝N 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol -12NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＝－52.7kJ·mol -1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO(NH 2)2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 O 2 H 2O N 2 H 2O N 2H 4 KOH 溶液A Pt Pt OH －_____________________________________________________。
（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。
关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
28．（15分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
请回答下列问题：（1）选择必要的仪器，按___________________________顺序连接好装置（填装置序号）。
（2）检验装置B气密性的方法：_________________________________________________。
（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是________________________________________________________________________________。
（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。
两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。
则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________________。
（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式________________________________________________________；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。
如果不需要，请说明理由。
）____________________________ ____________________________________________________________________________。
36．[化学—选修化学与技术] （15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：(1) ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3) 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。
化学反应方程式为。
缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
(4) 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是。
(5) 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为。