山东省寿光市2013届高三10月份阶段性检测试题化学

保密★启用前试卷类型A 山东省寿光市2013届高三10月份阶段性检测试题

高三化学2012.10

（命题：赵泽绪考试时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，Si—28，S—32，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，K—39，Fe—56，Cu—64

第Ⅰ卷（选择题共38分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题，每题2分；11～16题，每题3分。）

1.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）

A.纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养

B.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

C.某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO2

D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒

【答案】D

【解析】

A、纯净水不含人体所需的无机盐，应多喝矿泉水或自来水来补充，故错误。

B、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故错误。

C、亚硫酸钡氧化成硫酸，所以PH值减小，故错误。

2.下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（）

【答案】C

【解析】A、酸性氧化物和复合材料是并列关系，故错误。

B、纯碱和碱是并列关系，故错误。

D、氧化还原反应反应和放热反应属于交叉关系，故错误。

3.下列说法正确的是（）

A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子

C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性

D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体

【答案】D

【解析】A、金刚石和石墨只含一种元素，但是是混合物，故错误。

B、原子是化学变化中最小的微粒，所以不能制造新的原子，故错误。

C、二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，证明二氧化硫有还原性，故错误。

4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6N A

B.0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N A

C.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2N A

D.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2N A

【答案】A

【解析】B、转移电子数是0.02N A，故错误。

C、3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.1N A，故错误。

D、7.8Na2O2含有的阴离子数为0.1N A，故错误。

5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3

A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-4

【答案】B

【解析】

二价铁离子有还原性，酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，所以能发生氧化还原反应而不能共存，故选B。

6.下列离子方程式中，不正确的是（）

A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-

C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2O

D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O

【答案】B

【解析】B选项中生成硫酸钡、氨气和氢氧化铝，故错误。

7.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）

A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶

D.CO（CO2）,氢氧化钠溶液，洗气

【答案】A

【解析】

产生新的杂质盐酸，所以应用硝酸钡溶液除去硫酸，故错误。

8.下列叙述正确的是（）

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体

③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥

【答案】B

【解析】

③Na2O2有强氧化性，二氧化硫有还原性，SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故错误。

④足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移，故错误。

9.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

【答案】D