通用版2019版高考化学一轮复习跟踪检测八追根知反应1__“氧化还原反应”相关知识全落实78
2019高考化学一轮课件2.3氧化还原反应.ppt
必考点15 有关氧化还原反应的基本概念及相互间的联系
【典例1】
(2013·山东四市联考)制备氰氨基化钙的化学方程式为
CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应
中
( )。
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
解析 从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋ 4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降 低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中 的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的 碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也 为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。 答案 C
分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧
化性为主。例如在反应Cl2＋H2O Cl2既表现氧化性又表现还原性。
HCl＋HClO中，
三个误区…………………………………………………………………………………………
1．认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得 失的多少无关。 如：每摩尔浓硝酸还原为NO2时得到1 mol电子，每摩尔稀硝酸 还原为NO时得到3 mol电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(五)氧化还原反(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（五）氧化还原反应1．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D．用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨解析：选C A项，用明矾处理水中的悬浮物，利用的是Al3＋的水解反应，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；B项，用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，S2－与Cu2＋、Hg2＋生成沉淀，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；C项，用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋，Fe2＋与Cr2O2－7发生氧化还原反应；D项，用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨，OH－与NH＋4反应生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应。
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列说法正确的是( ) A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－解析：选D 根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，D项正确。
3．(2020·门头沟一模)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．C3N4中C元素的化合价为－4B．反应的两个阶段均为吸热过程C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化解析：选C 依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，C3N4中N元素的化合价为－3价，所以C元素的化合价为＋4价，A项错误；阶段Ⅱ中，H2O2分解生成O2和H2O的过程为放热反应，B项错误；阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误。
2019版高考一轮复习化学练习：第二章 第8讲 氧化还原反应的基本概念
课时作业1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是( )A ．SO 2漂白纸浆B ．纯碱清洗油污C ．Na 2S 除污水中的Cu 2＋D ．漂白粉漂白织物解析：SO 2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A 错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B 错误；Na 2S 除污水中的Cu 2＋发生的是复分解反应，利用的是CuS 的难溶性，C 错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D 正确。
答案：D2．(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )A ．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B ．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C ．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D ．向氢碘酸中滴加FeCl 3溶液，产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na 、O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO 2－3氧化成SO 2－4，Cl 、S 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO 2－3水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 正确；向氢碘酸中滴加FeCl 3溶液，产生棕色物质，说明Fe 3＋将I －氧化成碘单质，Fe 和I 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 错误。
答案：C3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测八追根知反应1__“氧化还原反应”相关知识全落实
追根知反应（1）——“氧化还原反应”相关知识全落实1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析：选C A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
2．(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2解析：选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化合价升高。
A项，NaClO中Cl的化合价降低，需要加还原剂；B项，Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C项，C元素的化合价升高，需要外加氧化剂；D项，CaO中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化还原反应。
4．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物解析：选D A项，明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
2019版高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化跟踪检测四氧化还原反应
跟踪检测（四） 氧化还原反应1．下列说法正确的是( )A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生C ．用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H 2O 2比Fe 3＋强D ．在2Na ＋2C ＋2NH 3===2NaCN ＋3H 2↑反应中的还原剂为C 和Na解析：选D 因为该反应是在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能推出Cu 的还原性比H 2的强，A 错误；反应说明I 2的还原性强于Cl 2，则Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，该反应能发生，B 错误；用硫酸酸化，Fe 2＋与NO －3、H ＋发生氧化还原反应，不能说明Fe 2＋是否与H 2O 2反应，不能比较H 2O 2、Fe 3＋的氧化性，C 错误；反应中，化合价升高的为C 和Na ，所以还原剂为C 和Na ，D 正确。
2．下列反应中的氨气与反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中的氨气作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2B ．2NH 3＋3CuO===3Cu ＋N 2＋3H 2OC ．4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2解析：选BC 题干反应中NH 3作还原剂。
A 项反应中，NH 3中H 元素的化合价降低，氨气作氧化剂，错误；B 项反应中，NH 3中N 元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；C 项反应中，NH 3中N 元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；D 项反应中，NH 3中H 元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，错误。
3．下列说法正确的是( )A ．HClO 中氯元素化合价比HClO 4中氯元素化合价低，所以HClO 4的氧化性强B ．已知①Fe ＋ Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；②2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，则氧化性强弱顺序为Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋C ．已知还原性：B －>C －>D －，反应2C －＋ D 2===2D －＋C 2和反应2C －＋B 2===2B －＋C 2都能发生D ．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：选B HClO 的氧化性强，A 错误；氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，B 正确；根据反应2C －＋B 2===2B －＋C 2可知，还原性C －> B －，与已知矛盾，C 错误；如浓硫酸和SO 2之间不能反应，D 错误。
高考化学一轮复习跟踪检测十追根知反应3__氧化还原反应的配平与计算含解析20190510384.doc
追根知反应（3）——氧化还原反应的配平与计算1．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型净水剂，制取Na 2FeO 4的离子方程式为Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O ，该反应配平的离子方程式中H 2O 的化学计量数是( )A ．4B ．6C ．8D ．10 解析：选C 反应Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O 中，铁元素化合价：＋3价→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl 2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe 3＋的化学计量数为2、Cl 2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl －的化学计量数为6，即2Fe 3＋＋OH －＋3Cl 2―→2FeO 2－4＋6Cl －＋H 2O ，根据电荷守恒，OH －的化学计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为162＝8。
2．(2019·陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3===6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。
下列有关该反应的说法正确的是( )A ．X 是还原产物B ．ClF 3中氯元素为－3价C ．反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂解析：选C A 项，根据原子守恒知，X 是O 2，该反应中氧气是氧化产物；B 项，ClF 3中氯元素为＋3价；C 项，氯元素由＋3价降为0价，反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子；D 项，Co 3O 4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以Co 3O 4在反应中作还原剂。
3．(2019·邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3＋4Cl 2＋5H 2O===2NaCl ＋6HCl ＋2H 2SO 4。
下列说法错误的是( )A ．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B ．若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低解析：选A 由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。
通用版2019版高考化学一轮复习跟踪检测九追根知反应2__氧化还原反应的规律与应用80
追根知反应（2）——氧化还原反应的规律与应用1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。
已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
下列离子氧化性比较顺序正确的是( )A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋解析：选D 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
2．下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是( )A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－C．在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋D．在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3解析：选D 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，被氧化的先后顺序依次为I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3＋与铁的反应，C 错误；在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生H＋的中和反应，然后OH－与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2，D正确。
3．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析：选A ①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。
2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题04 氧化还原反应学案
专题04 氧化还原反应【复习目标】1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
【考情分析】近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。
氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势，复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。
【考点过关】考点一氧化还原反应1. 氧化还原反应定义反应前后物质有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应，物质失去电子的反应叫氧化反应，物质得到电子的反应叫还原反应特征反应前后元素化合价发生了变化实质反应过程中电子转移（得失或偏移）规律在一个化学反应中氧化反应和还原反应同时发生，氧化剂和还原剂同时存在,氧化剂得电子，还原剂失电子,得失电子同时发生；同一氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等，即化合价升高的总价数等于降低的总价数关系化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应；（注意有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应）置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应2. 氧化还原反应的概念之间的关系氧化剂得到电子的反应物活泼的非金属单质单质，如卤素单质(X2)、O2、S等高价态离子，如Fe3+、Cu2+等；高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等过氧化物，如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物活泼或较活泼金属，如K、Na、Z n、Fe等一些非金属单质，如H2、C、Si等较低态的化合物，CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关还原性失去电子的能力氧化产物氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
2019-2020学年高三化学一轮复习氧化还原反应过关检测试题2
氧化还原反应（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题3分，共42分 1．下列说法中正确的是( C )A ．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B ．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C ．由Cu(OH)2生成Cu 2O 时，铜元素被还原了D ．I －、Br －、Cl －的还原性依次减弱，氧化性依次增强【解析】：A 项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，A 错；B 项，氯离子通过氧化反应生成氯气，B 错误；D 项，I －、Br －、Cl －的还原性依次减弱，但无氧化性，D 错。
2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( D ) A ．HCl →H 2 B ．CO 2→CO C ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 2【解析】： A 项，HCl →H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO 2→CO ，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe ，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，Br －→Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。
3．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是( A ) 已知：MnO －4＋H ＋＋Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2O(未配平)ClO －3＋H ＋＋Cl －Cl 2↑＋H 2O(未配平) ClO －＋H ＋＋Cl －Cl 2↑＋H 2O(未配平)A ．KClO 3B ．KMnO 4C ．MnO 2D ．Ca(ClO)24．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( C ) A ．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红 B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中加热变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色【解析】：向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
2019-2020学年高三化学一轮复习氧化还原反应达标检测试题
氧化还原反应（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题4分，共48分1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( D )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32．下列说法正确的是( D )A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂【解析】Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO－4具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。
3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( D )A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】：A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1，D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
4．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。
下列说法正确的是( D )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为x molD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol 【解析】：CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误。
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追根知反应（1）——“氧化还原反应”相关知识全落实1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘 B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析：选C A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
2．(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2解析：选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化合价升高。
A项，NaClO中Cl的化合价降低，需要加还原剂；B项，Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C项，C元素的化合价升高，需要外加氧化剂；D项，CaO中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化还原反应。
4．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物解析：选D A项，明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
5．下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是( )A ．铁杆生锈B ．FeSO 4由浅绿色变成棕黄色C ．Na 2O 2由淡黄色变成白色D ．石灰水表面附有白色固体解析：选D 铁单质→Fe 2O 3，存在化合价的变化；由溶液颜色变化可知Fe 2＋变为Fe 3＋，存在化合价的变化；Na 2O 2与水或CO 2反应生成氧气，存在化合价的变化，A 、B 、C 三项均属于氧化还原反应；石灰水吸收CO 2，转化成CaCO 3，没有化合价的变化，D 项不属于氧化还原反应。
6．(2017·北京高考)下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀解析：选B CO 2与Na 2O 2反应，Na 2O 2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO 2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A 项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B 项正确；乙烯与溴的反应是加成反应使气体乙烯中的碳原子化合价升高，被氧化，C 项错误；氨气与AlCl 3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D 项错误。
7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS 2＋O 2Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
下列说法不正确的是( )=====焙烧 A ．O 2只作氧化剂B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移解析：选D 反应中元素的化合价变化为：在反应中CuFeS 2既是氧化剂，又是还原剂，O 2只作氧化剂，SO 2既是氧化产物又是还原产物，若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有6 mol 电子转移。
8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
下列关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol解析：选C A项，由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应；B项，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，氮元素被氧化；C项，N2既是氧化产物，又是还原产物；D项，每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol。
9．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．N2H4是氧化剂B．N2O4是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物D．每生成3 mol N2转移电子的数目为16N A解析：选C A项，该反应是不同价态的N元素之间发生的归中反应，N2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂；B项，N2O4中N元素的化合价降低，则为氧化剂；C项，N2既是氧化产物又是还原产物；D项，每生成3 mol N2转移电子的数目为8N A。
10．(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )选项A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析：选C A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，与氧化还原反应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。
11．氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是________，氧化性：Fe3＋________Cu2＋(填“＜”或“＞”)。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______L。
(3)在x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________。
A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。
解析：(1)已知反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。
(2)在已知反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由－1价变化为0价和－2价，所以转移电子数为2e－，则转移3 mol电子，产生的氧气为1.5 mol，体积为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。
(3)根据氧原子守恒，所以n＝2，根据氢原子守恒，所以y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m，在反应中，R的化合价升高，R2＋是还原剂，所以R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。
(4)已知反应中，Mn元素的化合价由＋7降低为＋2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×(7－2)e－＝10e－，Cl元素的化合价由－1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×(1－0)e－＝10e－，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为答案：(1)Cu ＞ (2)33.6 (3)D12．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。
在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。
(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。
在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。
还原产物为________，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2________ g。
解析：(1)ClO2中氯元素的化合价是＋4价；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol×(4－3)＝1 mol。
(2)该反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。
(3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol÷(4－3)＝0.1 mol，质量是0.1 mol×67.5 g·mol－1＝6.75 g。
答案：(1)＋4 氧化剂 1 mol(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O(3)NaCl 6.75。