必修1第一章《从实验学化学》单元练习题
人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作必修Ⅰ第一章《从实验学化学》单元练习题一、选择题1. 过滤时不需要的玻璃仪器是（）A. 烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管2.提纯含有少量Ba(NO3) 2杂质的 KNO3溶液，可使用的方法为（）A. 加入过分Na2CO3溶液、过滤、除去积淀，溶液中补加适合硝酸B. 加入过分K2SO4溶液、过滤、除去积淀，溶液中补加适合硝酸C. 加入过分Na2CO3溶液、过滤、除去积淀，溶液中补加适合硝酸D. 加入过分K2CO3溶液、过滤、除去积淀，溶液补加适合硝酸3.进行化学实验必定注意安全，以下说法正确的选项是（）A．不慎将酸溅到眼中，应马上用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
4. 设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是( )A.1g 氢气中所含有的分子数为、2L 的 AlCl3溶液中含有氯离子数为NA AC.32g 氧气中所含的氧原子数为2—的数目为 0.5N A N A、 500mL的 H2SO4溶液中 SO45.两份质量同样的 CH4和 NH3对照较，以下结论错误的选项是 ( )A. 分子个数比为17： 16B.原子个数比为17： 16C. 氢原子个数比为17： 12D.氢原子质量比为17 ：126.以下各溶液中 ,Na +物质的量浓度最大的是 ( )溶液 2 SO4溶液3PO47. V mLAl （ SO ） 溶液中含有3+1 4V mL ，则稀释后溶液中Al a g ，取V mL 溶液稀释到24342 －的物质的量浓度是（）S04A ．125amol/L B．125amol/LC ．125amol/L D．125amol/L9V18V36V54V8. 以下各物质中含氮原子数最多的是( )4Cl4NO3× 10 232 2D. 0.2mol NH32CO(NH ) ·H O9. . 将 153.5g 由氯化钠和氯化镁混杂而成的盐溶解于水配成1L 溶液，测得溶液中 Cl —的浓度为 3mol/L ，则溶液中 Na +的物质的量浓度为 （ ）A. 2mol/LB. 1 mol/LC. 0.5 mol/LD. 0.1 mol/L10. 以下萃取与分液结合进行的操作（用CCl 为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的选项是（）4A. 饱和碘水和 CCl 4 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
人教版本高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试卷
第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子2.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液3.实验室中需要配制2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是()A． 950 mL；76 gB． 500 mL；80 gC． 1 000 mL；80 gD． 1 000 mL；76 g4.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗5.常温常压下，气体体积的大小主要取决于()A．构成气体的分子的大小B．构成气体的分子的相对分子质量大小C．构成气体的分子数目的多少D．构成气体的分子所含原子的多少6.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()A． ①将海带灼烧成灰B． ①过滤得含I－的溶液C． ①放出碘的苯溶液D． ①分离碘并回收苯8.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用10.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。
人教版高中化学必修1 第一章 从实验学化学 单元测试及答案
第一章从实验学化学一、选择题1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A. CO2B. O2C. H2D. NH32.标准状况下，① 6.72 L NH3② 1.204×1023个H2S ③ 6.4 g CH4④ 0.5 molHCl，下列关系正确的是( )A.体积大小：④>③>②>①B.原子数目：③>①>④>②C.密度大小：④>②>③>①D.质量大小：④>③>②>①3.下列叙述正确的是（）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积4.用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）A. 用图1所示方法称量固体氯化钠B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸5.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C. 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D. 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时观察液面俯视C. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯7.如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（）A. 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B. 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D. 甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A. AB. BC. CD. D9.相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）A. 相对分子质量M=B. 物质的量浓度c=C. 溶质的质量分数w=D. 溶液密度d=10.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A二、填空题11.久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过________来完成．（填物质分离提纯的一种方法）12.（1）34g NH3共有 ________mol原子，0.1molH2S共约有 ________个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为 ________，含有的分子数目之比为 ________．（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是 ________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是 ________mol．（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为 ________．若从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 ________13.（1）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平①其中标出使用温度的仪器是 ________（填编号）②能够用来量取液体体积的是 ________（填编号）③用托盘天平秤取10.4g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所秤取的氯化钠的质量实际是 ________g（2）指出使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体） ________，容量瓶 ________ 集气瓶（收集氨气） ________，托盘天平 ________．14.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g．②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL．⑤准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和集气瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 ________（请填写步骤序号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 ________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（2）实验过程中产生氧气的物质的量是 ________mol；实验测得氧气的摩尔体积是 ________（计算结果保留至小数点后两位）．15.为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A 中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．回答下列问题：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： ________．（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为 ________L•mol﹣1．（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是 ________克．（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 ________（填写序号）．A．视线与凹液面最低处相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________ （选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 5.4mL．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________ 、________ ．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________ ．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有________ （填序号）．①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线．17.标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为________；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为________（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________．三、实验探究题18.在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。
人教版本化学高中必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷
第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A． 6.02×1023就是阿伏加德罗常数B． 1 mol水中的氢原子数目为2N A C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D． 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个3.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是() A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液4.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 5.电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A． 1∶2 B． 2∶1C． 1∶1 D． 3∶26.氨气是一种碱性气体，与酸反应。
下列干燥剂不能用于干燥氨气的是()A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．生石灰D．碱石灰7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A C．常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20N AD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A8.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火9.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计10.下列化学药品与警示语对应正确的是()∶酒精——剧毒品∶浓硫酸——腐蚀品∶汽油——易燃品∶烧碱——剧毒品∶氯酸钾——氧化剂 ∶硝酸铵——爆炸品A． ∶∶∶∶B． ∶∶∶C． ∶∶∶D． ∶∶∶∶11.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为()A． 1∶2 B． 3∶4C． 1∶1 D． 3∶212.碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是()A．氯化氢B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B． 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C． 1 mol水的质量等于N A个水分子质量的总和D．摩尔表示物质的量的数量单位14.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣15.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC．称取25 g胆矾溶解在1 L水里D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L二、实验题(共3小题)16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。
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第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.50 mL 0.6 mol·L －1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ( )A ． 0.03 molB ． 0.04 molC ． 0.05 molD ． 0.06 mol2.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )A ． 4处B ． 3处C ． 2处D ． 1处3.利用下图装置制取、收集氧气，并测量气体体积。
若使用高锰酸钾制备氧气，并通过排水量气法测定所收集到的氧气体积，装置连接顺序是( )A ． A→C→GB ． B→F→GC ． A→E→GD ． A→F→G4.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是( )A ． 蒸发、萃取、蒸馏、过滤B ． 蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C ． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏5.下列实验操作错误的是（ ）A ． 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B ． 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网6.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是()A．硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中B．固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中C．白磷保存在玻璃塞广口瓶中D．浓盐酸可存放在敞口容器中7.下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有 CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有 NH4+：先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有 Fe2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液D．检验溶液中是否含有 SO：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸8.2015年Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。
该提取方法是()A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤9.下列说法正确的是()A． 20 ℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数B． 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C． 2 mol任何气体体积都约为44.8 LD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同10.下列碳原子的物质的量为1 mol的是()A． 0.012 kg C B． 0.012 kg12C C． 0.012 kg13C D． 0.012 kg12C和13C11.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择全程的装置并连接，合理的是(已知CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液)()A． a—a′→d—d′→e B． b—b′→d—d′→g C． c—c′→d—d′→g D． d—d′→c—c′→f12.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．13.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1C． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同14.下图所示四种化学实验操作的名称按℃℃℃℃顺序排列分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液） C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤15.将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为()A． 50 mL B． 50.5 mL C． 55 mL D． 59.5 mL二、实验题(共3小题)16.某同学设计如图所示装置进行探究碳酸钠与稀硫酸反应制取二氧化碳气体实验(夹持装置已略去)。
2019年秋人教版高一必修1化学第一章《从实验学化学》单元测试卷(含答案)
第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质中含有的电子数最多的是()A． 27 g H2O B． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 19 g H3O＋2.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A． N2 B． Cl2C． H2 D． CO23.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的O2和O3 B．原子数目相等的CO和N2C．电子数目相等的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH44.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①5.下面两种气体的分子数一定相等的是()A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B．氮气和一氧化碳体积相等C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气6.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。
关于该溶液的下列结论中正确的是()A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离子C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4N AD．标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A8.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ()A．气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 C．不同气体分子间的平均距离几乎相等B．不同气体分子的大小几乎相等 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比9.下列说法不正确的是()第 1 页共 10 页A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D．进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）①标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A②100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A③1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A④在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A⑤物质的量浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.2N A⑥常温下，22 g CO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5N A⑦1 mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4N A⑧标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子A．②③⑦⑧B．⑤⑥⑧C．①④⑤⑥D．③⑥⑧12.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是()A．将易溶于水的液体从水中分离出来B．将易溶于水的气体从水中分离出来C．将难溶于水的固体从水中分离出来D．将易溶于水的固体从水中分离出来13.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是() A．称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液14.下列实验可实现鉴别目的的是()A．用稀硫酸鉴别两种金属银和铝B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液第 2 页共 10 页。
人教版高中化学必修一第一章《从实验室到化学》单元综合测试题[1]
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第一章《从实验学化学》单元测试（测试时间：100分钟，全卷满分150分）学校班级姓名得分相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。
）1．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用与其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。
盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（）A B C D4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石x yB. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 mlD. 6.3 ml8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11．容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．SO2C．CO2D．CH416、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5 NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A 、 0.1mol/LB 、 0.5mol/LC 、 4mol/LD 、 1mol/L18、0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的浓度之比（ ）A ．5 : 2B ．3 : 1C ．15 : 2D ．1 : 319、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A ．①③⑤ B ．②④⑦ C ．①②⑥ D ．②③⑥20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( ) A.CH 4 B.CO 2 C.H 2S D.N 221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO 3 B.3g H 2 C.16g O 2 D.34g H 2S22、实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确是( ) A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液23、下列除杂的方法正确是( ) A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去NaCl 溶液中少量CaCl 2：加入适量Na 2CO 3，过滤D ．除去KCl 溶液中少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤24、同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( )A 体积比为8：1B 分子个数之比为11：12C 物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：1225、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK 2SO 4溶液的说法正确的是 ( )A ．1000mL 水中所含K +、SO 42-总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.2N A 个K +C ．1L 溶液中K +的浓度为0.4mol/L D. 1L 溶液中SO 42-的浓度是0.4mol/L二、填空题（共30分）26．（1）（3分）CCl 4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①不用任何试剂②只允许用一种试剂 27．（7.5分）现有m g 某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g ·mol -1。
新人教版高一化学必修一第一章 从实验学化学单元测试题及答案
第一章从实验学化学单元练习一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤D．萃取6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO) （）A．H2B． Cl2C． SO2D．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．量筒14．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道15. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色16. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。
人教版本高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试卷
第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液、②植物油和氯化钠溶液、③氯化钠溶液和鸡蛋清（）A．渗析、蒸馏、萃取B．分液、萃取、蒸馏C．过滤、分液、聚沉D．过滤、分液、渗析2.下列物质的分离方法不正确的是()A．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙3.配制100 mL 0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶4.下列实验基本操作正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5.为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（）A． A B． B C． C D． D6.下列仪器常用于物质分离的是()A ． ①③⑤B ． ②③⑤C ． ②④⑤D ． ①②④7.下列说法中正确的是( )A ． 将322 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1B ． 将1 L 2 mol·L －1硫酸溶液加水稀释到2 L ，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1C ． 将1 L 18.4 mol·L －1硫酸溶液加入到1 L 水中，所得溶液物质的量浓度为9.2 mol·L －1D ． 将336 mL 氯化氢溶于水，配成300 mL 溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05 mol·L －1 8.加热固体试剂时，不能使用的仪器是( ) A ． 试管 B ． 烧杯C ． 燃烧匙D ． 坩埚9.对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ． 硫元素的质量比为5∶4 B ． 分子数之比为1∶1C ． 原子总数之比为4∶3D ． 质量之比为1∶110.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4(密度大于水)。
人教版高一化学必修一-第一章《从实验学化学》单元测试题完美版
第一章从实验学化学单元测试题一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 2. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
4. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤5. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色6. 下列配制的溶液浓度偏高的是A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C 称量配制LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D 定容时仰视刻度线7. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取8. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有 Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1B、该溶液中含有58.5g NaClC、配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为 mol9. 配制250mL L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒，②250mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④500mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2N AB．8g H2O在标准状况下的体积是22.4LC．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AD．物质的量浓度为 /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A11. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10N A13.与50 mL mol-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL ·L-1的 NaCl 溶液B、100mL ·L-1的 NaCl 溶液C、25mL ·L-1的 Na2SO4溶液D、10mL ·L-1的 Na2CO3溶液14．欲配制100ml mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③将20 ml mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA 、①②B 、②③C 、①③D 、①②③15.在20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则NO 3－离子的物质的量浓度是A ．mol·L －1B ．mol·L －1C ． mol·L －1D ． d mol·L －116. 某溶液中加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A ．一定含有SO 42–B ．一定含有Ag +C ．可能含有SO 42–或Ag + 或CO 32–D ．可能含有SO 42–或Ag +17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试(一)
1.配制100 mL 1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶使用前用1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3 且时间过长2.物质的量的单位符号为mol ，其名称为A.千克B.伏特C.安培D.摩尔3.密度为0.91g·mL－1 的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定4.将5mol ·L- 1 盐酸10mL 稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05mol ·L- 1B.0.25mol ·L- 1C.0. 1mol ·L- 1D.0.5mol ·L- 15.实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是( )A.温度计B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.烧杯6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为N AB. 1 L 1 mol ·L- 1HCl 溶液中含有HCl 分子为N A 个C.标准状况下，2.24 L 水中约含有N A 个氧原子D.28 g N2 和CO 的混合气体，所占的体积为22.4 L7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A.Na2SO4 溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2 气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2 溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液8.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是( )A. 除去粗盐含有的可溶性杂质B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C.利用自来水制备蒸馏水D.沙里淘金9.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。
高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷(整理含答案)
高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2．(双选)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是() A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10233．给150 mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑤⑥⑦B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙6．下列叙述正确的是()A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶227．(双选)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
(人教版)高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题（含答案）(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%12．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
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必修Ⅰ第一章《从实验学化学》单元练习题一、选择题1.过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2. 提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（ ）A.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C ．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
4. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.1g 氢气中所含有的分子数为N AB. 0.5moL/L 、2L 的AlCl 3溶液中含有氯离子数为N AC.32g 氧气中所含的氧原子数为N AD.1moL/L 、500mL 的H 2SO 4溶液中 SO 42—的数目为0. 5 N A 5. 两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数比为17：16 B.原子个数比为17：16 C.氢原子个数比为17：12 D.氢原子质量比为 17：12 6. 下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa 3PO 4 7. V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 S042－的物质的量浓度是（ ） A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．Va54125mol/L8. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH 4ClB. 0.1molNH 4NO 3C. 1.204×1023CO(NH 2)2 D. 0.2mol NH 3·H 2O9. .将153.5g 由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L 溶液，测得溶液中Cl —的浓度为3mol/L ，则溶液中Na +的物质的量浓度为 （ ）A. 2mol/LB. 1 mol/LC. 0.5 mol/LD. 0.1 mol/L 10. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl 4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）A.饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
D 、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
11. 将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．bamol/L 12. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。
B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl 2中的Ba SO 413. 用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L 的氯化钠溶液500mL ，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL 的容量瓶 ④500mL 的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 ( ) A. ②④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②④⑤ 14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( ) A.氮气的摩尔质量等于N A 个N 2分子的相对分子质量之和 B.1mol 氯气的质量等于N A 个氯原子的质量C. N A 个氮气分子与N A 个一氧化碳分子的质量比是1：1D.常温常压下,N A 个氢分子的质量为2g15. 在10mL0.05mol/L 的某金属硫酸盐M 2(SO 4)X 溶液中，滴加15mL0.10mol/L 的BaCl 2溶液，完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（ ）A. +1B. +2C. +3D.不能确定16. 在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. 1000) 1000 + M(w wdB.1000 + Mw wdC. w MD. 1000 1000 + wM wd17. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（ ）： A 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等 B 、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1 C 、28克氮气所含的原子数目为N AD 、在标准状况下,0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2L 18. 下列有关使用托盘天平的叙述错误的是（ ）A 、称量前先调节托盘天平的零点B 、固体药品可直接放在托盘上称量C 、用托盘天平可以准确称量到0.1g 。
D 、称量完毕，应把砝码放回砝码盒 19. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液 A 、①和② B 、①和④ C 、除了③ D 、除了③⑤20. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A 、过滤 B 、蒸发 C 、分液 D 、萃取 21. 下列事故处理方法正确的是（ ） A 、 汽油失火时，立即用水灭火B 、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C 、 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D 、 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 22. 用pH 试纸测定某一溶液的pH 时，规范的操作是（ ）A ．将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B ．将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C ．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D ．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较23. 实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是（ ）A ．①②③④B ．①②③④⑤C ．②③①④⑤D ．②①③④⑤ 24. 要除去CO 2气体中所含的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气通过（ ） A ．NaHCO 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．饱和石灰水 D ．氨水 25. 下列仪器常用于物质分离的是（ ）①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤ D ．①③⑥ 26. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 27. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液28. 下列实验操作中错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大29. 在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．Vn6.5 30. 同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．6431. 300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶332. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab5.3622400+mol ·L －1D ．aab 5.36224001000+mol ·L 33. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 34．欲配制100ml 1.0 mol/LNa 2SO 4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 ml A 、①② B 、②③ C 、①③ D 、①②③ 35．右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1ml 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A. 5.7 mlB. 4.4 mlC. 4.3 mlD. 6.3 ml36. 10%的MgSO 4溶液120 g 蒸去95.4 g H 2O ，剩下的刚好形成MgSO 4·x H 2O 晶体，则x 值是（ ）A ．8B ．7C ．6D ．4 37. 下列叙述正确的是 （ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等38. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．该原子的摩尔质量是aN AB ． Wg 该原子的物质的量一定是m ol aN WAC ．Wg 该原子中含有aW个该原子 D ．由已知信息可得：aN A 1239. 实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是（ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g 40. 要配制物质的量浓度约为2mol ·L －1NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是（ ）A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol ·L －1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 二、填空题41. 配制0.25mol ·L －1的NaOH 溶液100mL ，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。