2018中考化学冲刺复习学科综合题提高知识讲解含-精品

2018中考冲刺：学科综合题（提高）【中考展望】学科综合题是指以培养学生综合性或创造性地分析、解决问题的能力为宗旨，突出学科间知识相互交叉、渗透的综合类化学试题。

在内容上常常与物理、生物、数学、环保等多学科知识相融合，较好地考查学生的创新能力、综合素质和思维能力。

随着课程改革的深入实施，河北、海南、武汉、长沙、包头、浙江台州等地市已实行文科综合、理科综合或理化综合或科学卷。

预计在未来几年的中考中这些地市仍保留以上命题特点，并加强对学科内或学科间综合知识的考查。

【方法点拨】一、学科综合题的题型特点1．从试题的结构看，学科综合题主要由“题干”和“问题”两部分组成。

2．从题干内容看，主要来源于物理、生物、数学、地理等学科边缘的交叉知识，有时也取材于时事新闻、环保材料、能源科学等。

问题的解答涉及多学科的综合知识。

3．从解答要求看，找出题中有效信息，灵活运用和渗透其他学科的有关知识，找到各学科知识的结合点，学会多角度、全方位、多层次地思考整合，解决化学问题。

4．从题型来看，学科综合题以选择、填空为主，偶有简答、计算和实验题。

二、学科综合题的解题方法和策略1.化学与物理综合型：此类试题的特点是将物理学科中的压强、密度、浮力、能量问题、电学问题、天平问题等渗透到化学知识中去。

解题时，不仅要从化学角度去分析，还要抓住学科间的联结点，从物理的角度去理解题意，或解决问题。

2.化学与生物综合型：此类试题的特点是将植物的光合作用、动物的呼吸作用、胃液的酸性、血红蛋白的生理功能、一氧化碳的中毒机理、土壤的酸碱性等与化学知识联系在一起。

解题的关键是要了解生物体内发生某种变化时，物质间的转化关系。

3.化学与数学综合型：此类题的特点是将数学中的比例法、假设法、估算法、平均值法、极值法、函数图像等知识与化学有机地结合起来。

解题的关键是熟练运用数学思维方法去处理化学中的数据或结论，要学会用数学知识为工具解决化学问题。

4.化学与其它学科综合题：自然界的变化错综复杂，要解决一个问题，往往要用到很多学科中的知识。

将语文、政治、历史、地理、生物等学科知识与化学联系起来，体现了化学要为社会生产、为人类发展服务的理念。

因此，要求学生在平时学习过程中，应注重学科之间的渗透、交叉与综合，有意识地加强化学与其它学科的联系，要关注生活、关注环境、关注社会发展，以提高自己的综合素质和能力【典型例题】类型一、化学与物理综合型1.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。

为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升。

这种现象是因为试管内外产生（）A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，设计了如图所示的实验装置进行探究：A中现象为________，B中现象为________，C中现象为________。

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。

一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2；你认为另一种原因是________。

（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加________，现象为________；第二组同学滴加________，现象为________。

他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。

【思路点拨】要证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了化学反应，可以从反应物二氧化碳量的减少或生成物碳酸钠的存在来设计实验。

前者必须在密闭的体系里实验，通过压强变化来判断，后者通过典型的化学反应特征——碳酸盐的检验即可判断。

从图示可以看出，上述设计都是在一个密闭的体系里设法消耗CO2，使得气体压强减小，从而观察到明显现象；但NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？所以进一步的实验设计就是对CO32－的检验。

【答案与解析】（1）C（2）软塑料瓶变瘪了（合理描述均可，下同）鸡蛋进入（或部分进入）瓶中气球胀大（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2（4）稀酸冒气泡 CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正确）产生白色沉淀（两种方法不分先后）【总结升华】本题是一道开放性实验探究题。

考查二氧化碳与氢氧化钠的性质，同时注意了学科间渗透——压强与化学反应，是一道综合性很强的试题。

对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的实验来观察到明显的反应现象，判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判断反应的发生。

值得注意的是在设计实验过程中，对比实验是学习化学、开展探究的有效方法。

2.化学小组同学用图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验，每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。

（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是________。

蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是________。

（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色，乙可能是________，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：________。

【思路点拨】（1）蜡烛燃烧产生二氧化碳，使B中无色溶液变浑浊，B中试剂是氢氧化钙溶液。

由于C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中。

（2）根据B中紫色石蕊溶液变红色，说明A处挥发出来的物质显酸性，当B中盛有红色溶液乙时，则变无色，说明乙为含有酚酞的碱性溶液；由于A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液变为中性，使红色褪去。

【答案与解析】（1）氢氧化钙溶液 C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中（2）含有酚酞的碱性溶液 A中挥发出来的酸性物质与B中乙溶液反应使溶液显中性而褪色【总结升华】解答此题注意两点：（1）打开止水夹时，C瓶内的水流入D烧杯中，使C瓶内压强减小，则使得A处气体被吸入B试管中；（2）酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色，酚酞溶液不变色，碱性物质能使酚酞溶液变红色。

举一反三：【变式】如右图所示，在250 mL干燥的圆底烧瓶中，充满SO2气体，并用带尖嘴导管的单孔胶塞塞紧（导管另一端的橡胶管事先用夹子夹紧），实验开始时，先将注射器中的氢氧化钠溶液推人到烧瓶中，一段时间后，打开夹子，会观察到：烧杯内的蒸馏水________，烧瓶中发生反应的化学方程式是________，所以瓶内气压________（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶外大气压。

本实验成功的关键是________，若将SO2气体换成________，也会产生相同的实验现象。

【答案】沿着导管进入烧瓶，形成喷泉 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 小于装置不漏气二氧化碳或氯化氢气体【解析】这是一道涉及压强知识的化学试题。

圆底烧瓶中充满SO2气体，用注射器将NaOH溶液推入到烧瓶中，此时发生化学反应，SO2气体与NaOH溶液反应被消耗掉，导致瓶内气压减小，小于外界大气压，即大气压把烧杯中的水压人烧瓶而形成喷泉。

将SO2气体换成HCl气体或CO2气体等可达到同样效果。

类型二、化学与生物综合型3.为了验证种子萌发所需的条件，实验室采用了如图所示装置，并将它置于适宜的温度（25℃～35℃）环境中。

几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子没有萌发，只有位于水面处的种子萌发了。

由此说明，（1）种子萌发所需的条件是________；（2）种子萌发时会发生呼吸作用，由此可观察到小试管中出现的现象是________；（3）该现象产生的原因用化学方程式表示：________；（4）U形管中放入NaOH和CaO固体混合物的作用是________。

【思路点拨】此题以种子发芽为背景设计一个探究性实验，把生物、化学等知识紧密联系起来，联系生物学知识，可以知道种子萌发所需的条件。

而且题设问题有关联，如果不懂得植物的呼吸作用是吸收O2放出CO2就写不出第（3）问的化学方程式，那么第（4）问的设计思想就更难理解。

【答案与解析】（1）需要空气（或O2）、水和适宜的温度（2）澄清石灰水变浑浊（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）防止空气中的CO2进入瓶内【总结升华】在设计实验时要注意科学的严密性，如果U形管中不放NaOH和CaO固体混合物，与澄清石灰水反应的CO2不能确定来源。

类型三、化学与数学综合型4.某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。

滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

求：（1）所取40 mL 溶液中HCl 和CaCl 2的质量。

（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。

【思路点拨】这是一道化学与数学相结合的试题。

由坐标图像知：滴入K 2CO 3溶液后，并没有马上产生沉淀，是因为K 2CO 3首先与过量的盐酸发生反应，之后才与CaCl 2反应。

与盐酸反应用掉的K 2CO 3溶液的质量为10 g ，与CaCl 2反应生成CaCO 3沉淀的质量为2 g ，根据两个反应方程式即可求出40 mL 溶液中HCl 和CaCl 2的质量。

将烧杯中的物质蒸干后得到的固体质量为生成的CaCO 3沉淀和两次反应生成的KCl 的质量及未反应掉的10 g K 2CO 3溶液中的K 2CO 3质量之和。

注意：剩余的10 g K 2CO 3中的未反应的K 2CO 3质量易被忽略或遗漏。

【答案与解析】（1）设40 mL 溶液中所含HCl 和CaCl 2的质量分别为x 、y ，K 2CO 3与HCl 反应生成KCl 的质量为m ，K 2CO 3与CaCl 2反应生成KCl 的质量为n 。

K 2CO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2O + CO 2↑138 73 14910 g ×13.8％ x m138 1.38g 73x = 解得 1.38g 730.73g 138x ⨯== 138 1.38g 149m = 解得 1.38g 149 1.49g 138m ⨯== K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl111 100 149y 2 g n1111002g y = 解得2g 111 2.22g 100y ⨯== 1002g 149n = 解得2g 111 2.98g 100n ⨯== （2）剩余K 2CO 3的质量为：10 g ×13.8％=1.38 g固体的质量为：1.49 g+2.98 g+1.38 g+2 g=7.85 g答：40 mL 溶液中所含HCl 和CaCl 2的质量分别为0.73 g 、2.22 g ，得到固体的质量为7.85 g 。