配套K12高三化学上学期一练前第一次强化训练试题
配套K12高三化学上学期月考试卷(含解析)
2015-2016学年新疆巴音郭楞州库尔勒华山中学高三（上）月考化学试卷一、选择题1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是( )A．有利于提高燃料的燃烧效率 B．有利于减少排放大气污染物C．有利于管道输送D．有利于放出更多热量3．在同温同压下，两种物质的量相同的气体之间的关系是( )A．体积都为22.4L B．具有相同的原子数C．具有相同的摩尔质量D．具有相同的气体摩尔体积4．下列说法或表示法正确的是( )A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=﹣（2×57.3）kJ/mol5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性6．下列实验操作能达到实验目的是( )7．锌﹣溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br﹣，下列各反应：①Zn﹣2e ﹣=Zn2+；②Br+2e﹣=2Br﹣；③2Br﹣﹣2e﹣=Br2；④Zn2++2e﹣=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的2反应分别是( )A．①② B．③② C．④② D．③①8．下列说法正确的是( )A．丙三醇不是乙醇的同系物B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O10．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr （g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是( )A．0.5mol/（L•min） B．2.5 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．5 mol/（L•min）11．下列离子检验的推理正确的是( )A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣12．铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；（4）电解精炼．下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连13．下列说法正确的是( )A．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除净D．相同温度下，AgCl固体在0.01 mol•L﹣1 KI溶液中的溶解的质量比在0.01mol•L﹣1 KNO3溶液中大，但Ksp不变14．常温下，下列离子浓度的关系正确的是( )A．0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液中c（CH3COO﹣）=a mo l•L﹣1，0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中c （CH3COO﹣）=b mol•L﹣1，则有a=2bB．0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl ＞NH4HCO3D．0.1mol•L﹣1的HCN（弱酸）和0.1mol•L﹣1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN﹣）+c（OH ﹣）═c（Na+）+c（H+）二、解答题（共5小题，满分12分）15．用元素符号填空：（1）第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是__________，3d轨道半充满的元素是__________．（2）第三周期中有两个成单电子的元素是__________．16．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．Ⅰ氢气的制取（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是__________（填序号）．A．H3O+的空间构型为三角锥形B．水的沸点比硫化氢高C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为__________．Ⅱ氢气的存储（3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．①Ti原子在基态时的核外电子排布式是__________．②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点﹣25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为__________．（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．①元素电负性大小关系是：C__________S（填“＞”、“=”或“＜”）．②分子中C原子的杂化轨道类型为__________．之间，原因可能是：__________．168④C16S8与H2微粒间的作用力是__________．17．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列问题．（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出__________ kJ的热量．（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为__________（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量__________（1）放出的热量（填大于、小于、等于）18．我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：（1）硅原子的最外层电子占据了__________个轨道，有__________种能量．（2）氯化钠的熔点比氯化钾__________（填“高”或“低”），原因是__________．（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径从小到大的顺序排列__________．（4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是__________．（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应．②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率为__________．（式量KAlSi3O8﹣278 NaAlSi3O8﹣262）③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是__________（写出两种）．19．某科研小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其工艺流程如下：试回答下列问题：（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是__________．（2）如何用实验证明沉淀D已洗涤干净__________．（3）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是__________（填写途径I 或Ⅱ）；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式__________（气体C过量）．（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、__________、过滤．（5）有成员提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是__________．A．后者消耗的酸和碱更多 B．后者难以实现物质分离C．前者制得的产物更纯净 D．前者操作步骤更少，方案简单．2015-2016学年新疆巴音郭楞州库尔勒华山中学高三（上）月考化学试卷一、选择题1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．2．下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是( )A．有利于提高燃料的燃烧效率 B．有利于减少排放大气污染物C．有利于管道输送D．有利于放出更多热量【考点】煤的干馏和综合利用．【专题】有机化学基础．【分析】煤转化为水煤气是将通过化学方法将煤转化为洁净燃料煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）的方法之一，转化过程中，伴随着物理状态的改变，从而影响到了燃烧效率以及尾气的排放问题，据此分析．【解答】解：A、煤转化为水煤气，由固态转化为气态，燃烧更充分，燃烧效率更高，故A正确；B、煤转化为水煤气，由固态煤转化为气态的CO和H2，不但除去了煤中的硫而且燃烧更充分，故产生的污染性气体CO和SO2的量大为减少，故B正确；C、由固态煤转化为气态的CO和H2后，用管道输送更容易，故C正确；D、根据能量守恒可知，固态煤转化为气态的CO和H2后，反应放出的热量是相等的，故D错误．【点评】本题以煤的汽化为依托，考查了煤转化为水煤气后能量的变化情况和燃烧的充分不充分的判断，较简单．3．在同温同压下，两种物质的量相同的气体之间的关系是( )A．体积都为22.4L B．具有相同的原子数C．具有相同的摩尔质量D．具有相同的气体摩尔体积【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，物质的量相等的不同气体，根据V=nVm、分子构成分析解答．【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，但温度、压强未知，无法确定其摩尔体积，物质的量未知，所以无法计算气体体积，故A错误；B．等物质的量的气体其分子数相等，因为每个分子中原子个数是否相等未知，所以无法确定原子个数是否相等，故B错误；C．根据已知条件，无法确定其相对分子质量，所以无法确定其摩尔质量大小，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，相同物质的量时气体体积相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，题目难度不大．4．下列说法或表示法正确的是( )A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=﹣（2×57.3）kJ/mol【考点】反应热和焓变；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据物质能量越高越活泼分析判断；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；C、依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变；D、中和热是指强酸、强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；【解答】解：A、依据物质能量越高越活泼分析，由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，1mol碳燃烧所放出的热量不一定是碳的燃烧热，故B错误；C、注意物质聚集状态和反应的焓变，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，故C正确；D、中和热是指强酸、强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，故D错误；【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目难度中等．5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，升高温度离子积常数增大；B．若从A点到D点，温度不变，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，可以加入酸；C．离子积常数随温度变化，不随浓度改变，若从A点到C点，温度升高，离子积常数增大；D．B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L、pH=10的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合恰好反应．【解答】解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，升高温度离子积常数增大，根据图象知，ADE属于等温线，ADE和B、C温度不同，温度越高离子积常数越大，B点温度最高、其次是C点、最低的是ADE点，所以图中五点K W间的关系B＞C＞A=D=E，故A正确；B．若从A点到D点，温度不变，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以可以加入酸可以实现，故B正确；C．若从A点到C点，温度升高，离子积常数增大，离子积常数随温度变化，温度不变只加入氯化铵溶液，改变离子浓度无法实现A到C的Kw变化，故C错误；D．若处在B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2mol•L﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D错误；故选CD．【点评】本题考查离子积常数的有关问题，明确离子积常数与温度的关系，与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，注意不同温度下离子积常数不同，题目难度中等．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀；B．CO2通入水玻璃溶液，发生强酸制取弱酸的反应原理；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；D．淀粉与稀H2SO4共热，发生水解反应，但检验葡萄糖应在碱性条件下．【解答】解：A．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀，应滴加到沸水中制备胶体，故A错误；B．CO2通入水玻璃溶液，发生强酸制取弱酸的反应可知，酸性为碳酸大于硅酸，则非金属性C ＞Si，故B正确；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液分液来除杂，故C错误；D．淀粉与稀H2SO4共热，发生水解反应，但检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性不能检验，则不能达到实验目的，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、酸性和非金属性比较、混合物分离提纯、水解实验及产物检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．锌﹣溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br﹣，下列各反应：①Zn﹣2e ﹣=Zn2+；②Br+2e﹣=2Br﹣；③2Br﹣﹣2e﹣=Br2；④Zn2++2e﹣=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的2反应分别是( )A．①② B．③② C．④② D．③①【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，据此分析．【解答】解：充电时，该装置是电解池，阳极上溴离子失电子生成溴单质而发生氧化反应，即2Br﹣﹣2e﹣═Br2；放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，即Zn﹣2e﹣═Zn2+，故选D．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于电极方程式的书写的考查，题目难度不大，注意把握阴阳极和正负极上的反应物质及得失电子．8．下列说法正确的是( )A．丙三醇不是乙醇的同系物B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【考点】醇类简介；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．硫酸铵能使蛋白质发生盐析；C．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；D．纯净物有固定的熔沸点．【解答】解：A．乙醇、丙三醇官能团数目不相同，不是同系物，故A正确；B．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，重金属盐醋酸铅能使蛋白质变性，故B错误；C．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故C错误；D．天然植物油均为多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，没有固定的熔沸点，故D错误．故选A．【点评】本题考查同系物和有机物的性质，难度不大，注意对应知识的积累．9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏掉了铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式书写，反应产物中有剩余的碳酸根离子；D．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开．【解答】解：A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．向三氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．醋酸和碳酸钙都小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等10．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr （g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是( )A．0.5mol/（L•min） B．2.5 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．5 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g），溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，根据2min后的氢气浓度和溴化氢浓度可以计算出溴化铵分解生成的溴化氢浓度，就可以知道生成的氨气的浓度，最后根据v=计算出氨气的反应速率．【解答】解：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，氨气的平均反应速率为：=2.5 mol/（L•min），故选B．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化氢的浓度关系，根据2min后氢气和溴化氢的浓度计算出氨气的浓度；试题充分考查了学生的分析、理解信息能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．11．下列离子检验的推理正确的是( )A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．原溶液中可能含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊；B．强酸弱碱盐的溶液也能使石蕊溶液变红；B．生成的蓝色沉淀为氢氧化铜；D．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子．【解答】解：A．若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定含有CO32﹣，故A错误；B．强酸弱碱盐的溶液也能使石蕊溶液变红，原溶液中溶质不一定为酸，故B错误；B．生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有Cu2+，故C正确；D．氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的逻辑推理和灵活应用能力．12．铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；（4）电解精炼．下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．根据尾气SO2气体的性质判断能否直接排空；B．根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据总反应方程式判断；C．根据反应物各元素的化合价的变化判断；D．精炼铜时，粗铜做阳极．【解答】解：A．SO2有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由﹣2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D正确．故选BD．【点评】本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．13．下列说法正确的是( )A．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除净D．相同温度下，AgCl固体在0.01 mol•L﹣1 KI溶液中的溶解的质量比在0.01mol•L﹣1 KNO3溶液中大，但Ksp不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小；B、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关；C、当离子浓度小于10﹣5mol/L，认为离子沉淀完全；D、根据溶解平衡移动原理判断．【解答】解：A、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，故A错误；B、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故B错误；C、所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子浓度降低到≤10﹣5mol/L即可，不是离子浓度为零，故C错误；D、AgCl固体在0.01 mol•L﹣1 KI溶液中，碘离子结合银离子生成碘化银沉淀，促进了氯化银的溶解，故D正确；故选D．【点评】本题综合性较大，涉及自由能判据的应用、溶度积常数等，比较基础，旨在考查基础知识的全面掌握情况，题目难度中等．。
【配套K12】高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)3
2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学用语使用不正确的是( )A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+72．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4N AB．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2N AC．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 N A3．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是( )A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液4．下列叙述正确的是( )A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的5．下列离子方程式中，不正确的是( )A．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O6．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2﹣+Cu2+=CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++4H+=SO42﹣+2Fe2++2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5n AB．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于 0.2n AC．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 n AD．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2n A8．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )A．17gNH3中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤10．下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是( )A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣ B．Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣C．Al3+、K+、Br﹣、HCO3﹣D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42﹣11．下列叙述或离子方程式书写正确的是( )A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O12．下列离子方程式表达正确的是( )A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO﹣3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣15．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO↓+H2O416．下列离子方程式正确的是( )A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O C．水玻璃中通入过量CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．（1）写出BC过程的离子反应方程式__________（2）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）=__________mol，V2=__________mL（3）滴入的NaOH溶液__________mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．（4）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是__________（5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为__________，写出该过程反应的离子方程式__________．18．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为__________色，得到的是__________．用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色__________，这说明__________，这种现象称为__________．（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是__________，原因是__________．（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________，其原因是__________．（4）提纯此分散系常用的方法是__________．19．（18分）写出下列实验或反应对应的离子方程式：（1）FeBr2溶液中通入少量氯气__________（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液__________（3）石灰乳与NaCO3溶液混合__________，（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应__________（5）氯气通入氢氧化钠溶液中__________（6）惰性电极电解熔融氯化钠__________，（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜__________，（8）用食醋去除水瓶中的水垢__________（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应__________．20．某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等离子的一种或几种，进行下列实验：根据实验结果回答：（1）溶液中肯定有的离子是__________．（2）判断待测溶液中有无CO32﹣，并说明理由__________．（3）沉淀B肯定有什么物质__________，生成淡黄色沉淀的离子方程式__________．2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学用语使用不正确的是( )A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7【考点】原子结构示意图；常见元素的化合价；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】根据所学化学用语的有关知识，结构示意图、常见物质的化学式、结构简式、常见元素的化合价知识来解答此题．【解答】解：A、原子结构示意图与离子结构示意图明显不同，重在看质子数与核外电子数是否相等，写离子结构示意图首先搞清原子结构，钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层这个电子，变成，故A对；B、纯碱为碳酸钠，Na为+1价，CO32﹣为﹣2价，其化学式为Na2CO3，故B对；C、CH2=CH2为乙烯的结构简式，聚乙烯的结构简式应为：﹣[CH2﹣CH2]﹣n，故C错；D、根据化合物中元素化合价的代数和为0，H为+1价，O为﹣2价，则计算Cl为+7价，故D对；故选：C．【点评】本题考查了常用的化学用语的知识点，此知识点为学习化学的基本素养，要求熟练掌握化学用语，再如结构简式、分子式、结构式要分辨清楚，不要混为一谈．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4N AB．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2N AC．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、N2和CO的摩尔质量为28g/mol；B、Na2 O2由2个钠离子和1个过氧根构成；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、标况下，水为液态．【解答】解：A、N2和CO的摩尔质量为28g/mol，故5.6gN2和CO混合物的物质的量为0.2mol，而N2和CO均为双原子分子，故0.2molN2和CO的混合物中含0.4mol原子，故A正确；B、Na2 O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1 molNa2 O2中含0.3mol离子，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2 N A，故C错误；D、标况下，水为液态，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是( )A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含硅矿物及材料的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】物质的分类专题；化学计算．【分析】A．蛋白质遇到强碱、强酸、高温、重金属离子会变性，蛋白质就失去了生物活性；B．食品添加剂应合理使用；C．石英玻璃成分是二氧化硅；D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液．【解答】解：A．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；B．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误；C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选：A．【点评】本题考查食品添加剂、蛋白质的性质、硅酸盐和胶体，题目难度不大，注意根据分散系分类的标准．4．下列叙述正确的是( )A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；有机物实验式和分子式的确定；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．七氧化二锰为酸性氧化物；B．重金属盐离子能够使蛋白质变性；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；D．甲烷结构简式和实验式都是CH4．【解答】解：A．金属氧化物可以是酸性氧化物，例如七氧化二锰，故A错误；B．硫酸铜溶于水电离产生铜离子为重金属阳离子，能够使蛋白质变性，故B错误；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠为电解质，故C错误；D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的，例如甲烷，故D正确；故选：D．【点评】本题侧重考查课本基础知识，题目难度不大，注意蛋白质的变性与盐析的区别．5．下列离子方程式中，不正确的是( )A．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成盐酸和次氯酸，HClO在离子反应中保留化学式；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．过量的Cl2，亚铁离子、溴离子均全部被氧化；D．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水．【解答】解：A．将氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C正确；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．6．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2﹣+Cu2+=CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++4H+=SO42﹣+2Fe2++2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、硫氢根离子是弱酸阴离子；B、次氯酸具有强氧化性能氧化过氧化氢为氧气；C、电荷不守恒；D、酸化的海带中不能生成氢氧根离子．【解答】解：A、硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，反应的离子方程式为：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+，故A错误；B、次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生，离子方程式为：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2O，故B 正确；C、二氧化硫通入氯化铁溶液，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，故C 错误；D、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，主要是弱离子的判断，氧化还原反应的电荷守恒，产物判断，题目难度中等．7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5n AB．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于 0.2n AC．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 n AD．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2n A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；B．溶液中NH4+水解，NH4+浓度小于0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定NH4+数目小于 0.2n A；C．O2和O3都由氧原子构成，根据n=计算氧原子物质的量，每个氧原子含有8个电子，据此计算含有电子物质的量，再根据N=nN A计算含有电子数目；D．N2和CO都是双原子分子，若二者物质的量为1mol，则含有含有的原子数均为2n A．【解答】解：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，11.2L水的物质的量远远大于0.5mol，故A错误；B．溶液中NH4+水解，NH4+浓度小于0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定NH4+数目小于 0.2n A，故B错误；C．O2和O3都由氧原子构成，16g的O2和O3混合气体中氧原子物质的量为=1mol，每个氧原子含有8个电子，故含有电子物质的量为8mol，含有电子数目为8mol×n A mol﹣1=8n A，故C正确；D．N2和CO都是双原子分子，若二者物质的量为1mol，则含有含有的原子数均为2n A，二者质量相同，但不一定是28g，故D错误；故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．8．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )A．17gNH3中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10质子微粒来分析；B、求出碳的物质的量，然后根据均摊法来计算；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、反应后钠变为+1价．【解答】解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10质子微粒，故1mol氨气中含10N A 个质子，故A正确；B、12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，故共价键数为2N A，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中NO2的物质的量n==1mol，故含3mol原子即3N A个，故C正确；D、反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移；③质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体；⑤分散系分类依据是分散质粒子直径大小．【解答】解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H互为同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，液氯是单质不是非电解质，故③错误；④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石、石墨都是碳的单质，属于同素异形体，故④正确；⑤分散系分类依据是分散质粒子直径大小，1﹣100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故⑤错误．故选A．【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，物质的分类要注意分类的依据和标准，把握有关的概念．10．下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是( )A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣ B．Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣C．Al3+、K+、Br﹣、HCO3﹣D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应生成气体、沉淀或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等；SO2具有还原性，与水反应后溶液呈酸性，通入SO2气体后仍能大量共存，说明离子与SO2或H+不反应，A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣离子之间不反应，都不与二氧化硫反应；B．亚硫酸根离子能够与二元化发生反应生成亚硫酸氢根离子；C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；D．双氧水能够氧化二氧化硫，且在铁离子存在条件下，双氧水能够分解．【解答】解：A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣离子能够与二氧化硫反应生成HSO3﹣离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，且通入SO2后，HCO3﹣能够与SO2发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，且H2O2在Fe3+存在条件下能够分解，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；通入二氧化硫后仍然能够共存，说明溶液中离子不与二氧化硫或氢离子发生反应等．11．下列叙述或离子方程式书写正确的是( )A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；C．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；D．亚铁离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，反应生成氢氧化亚铁．【解答】解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，亚硫酸根离子离子被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO2+3ClO﹣+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl，故A正确；B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体，生成的铁离子与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，故C错误；D．氢氧根离子恰好与亚铁离子反应，铵根离子不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO↓+Fe（OH）2↓，故D错误；4故选A．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．12．下列离子方程式表达正确的是( )A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，反应生成硝酸铁、NO、S、水；B．混合后溶液呈中性，以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．通入足量氯气，亚铁离子与溴离子均全部被氧化，二者以2：3反应；D．NaHCO3和Ba（OH）2以物质的量比1：1反应，生成碳酸钡、NaOH和水．【解答】解：A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++3Br2+6Cl﹣，故C错误；D．体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，注意选项A中为解答的易错点，题目难度中等．A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，该离子方程式正确，评价错误；B．氯气过量，亚铁离子和溴离子都被氧化；C．二氧化硫过量，反应生成与硫酸氢铵；D．铵根离子的水解的离子方程式应该用可逆号．【解答】解：A．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）↓+3NH4+，题中离子方程式正确，评价不合理，故A错误；3B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2，题中评价合理，故B正确；C．用氨水吸收过量二氧化硫，反应生成的是与硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═2NH4++HSO3﹣，题中离子方程式错误，评价错误，故C错误；D．氯化铵溶于水，铵根离子发生水解，水解为可逆反应，正确的离子方程式为：NH4++2H2O⇌H3O++NH3•H2O，题中评价不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的书写及评价，题目难度中等，注意掌握离子方程式书写原则、盐的水解原理及其应用方法，本题中关键抓住题干要求“对化学用语的评价合理的是”，即只判断评价是否合理，不是判断离子方程式书写是否正确，为易错点．14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO﹣3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性；B．滴入KSCN显红色的溶液含Fe3+；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液，为酸或强碱溶液．【解答】解：A．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，OH﹣、Al3+反应，则不能共存，故A错误；B．滴入KSCN显红色的溶液含Fe3+，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．Fe2+、H+、NO﹣3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．15．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO↓+H2O4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；。
【配套K12】2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题(无答案)
陕西省榆林市绥德中学2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题（无答案）第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。
）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B．“血液透析”利用了胶体的性质C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D．共价化合物：是否含有共价键3.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾石五两，形似朴硝（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是（）A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸4.下列物质的分类正确的是（）5.对反应Na2S2O3+H2SO4======Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的分析错误的是（）A．Na2S2O3既是氧化剂，又是还原剂B．S为氧化产物，SO2为还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D．该反应需在酸性环境下才可发生6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
正确的组合是（）A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥7.下列有关变化过程的叙述不正确的是（）A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化8.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．9.FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是（）A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O====3H++Fe(OH)3B．检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN—====Fe(SCN)3C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH====Fe(OH)3↓10.化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。
【配套K12】2019届高三化学上学期第一次检测考试试题
甘谷一中2018——2019学年高三第一次检测考试化学试卷相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56Ba 137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P－Cl键6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。
下列没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·m-3，则该盐酸的物质的量浓度是A． B．C． D．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中：HCO－3、SO2－4、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO2－4-、Na+、MnO－4C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO－3、Na+、AlO－2、K+D．含大量NO－3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH＋49．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO－2+ H++H2O ===Al(OH)3↓B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO2－4C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO－3+3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+===Al2S3↓10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是11．已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl发生了还原反应 B．氧化性：Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A12．24 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．013．下列装置或操作能达到实验目的的是A、AB、BC、CD、D14．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B．Cl2+2I-→2Cl-+I2C．2Fe2++I2→2Fe3++2I- D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-15．下列实验方案能达到实验目的的是16．一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）A、450mlB、 150mlC、200mlD、无法计算二、非选择题（共52分）17．（ 14分）Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。
配套K12高三化学上学期一模试卷(含解析)
2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物4．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5．对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈纺锤形C．自旋方向 D．在空间的伸展方向7．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（）A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C﹣O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成8．H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O11．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）15．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象16．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D17．11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（）A．SnO2•4H2O B．Sn（NO3）4C．Sn（NO3）2D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）18．含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是（）A．苯乙烯B．1，3﹣环己二烯C．天然橡胶 D．聚乙炔19．10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO320．制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（）A．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液B．乙烷（乙烯），催化条件下通入H2C．乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏D．乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏21．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应22．将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，的值可能为（）A．1.0 B．1.35 C．1.5 D．2.0四、（本题共11分）下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中23．和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），最外层有种运动状态不同的电子，碳原子核外有种能量不同的电子，有种不同形状的电子云．24．1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6．以下各对分子间不存在类似关系的是（）A．NH3与N2H4B．H2O与H2O2C．SF6与S2F10D．SCl4与S2Cl225．金刚石的熔点低于石墨，原因可能是（）A．石墨中还有范德华力B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短C．石墨热稳定性更好26．已知常温下，H2CO3：K i1=4.3x10﹣7、K i2=5.6x10﹣11．结合H+的能力Na2CO3溶液（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：．27．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为．五、（本题共12分）28．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率．（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是．a．容器内压强保持不变b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为．（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是．（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：．六、（本题共12分）29．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验一：碘含量的测定取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I﹣）变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：实验二：碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验一中的仪器名称：仪器A ，仪器B ；实验二中操作Z的名称．（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为ml，计算该海带中碘的百分含量为．（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是．（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是．（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是．七、（本题共13分）30．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；根据题意回答下列问题：（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是．A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量（2）固体X中主要含有（填写化学式）；（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是．（离子方程式表示）（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是．（文字说明）（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）．八、（本题共8分）31．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．己知：①E、F均能发生银镜反应；② +RX+HX完成下列填空：（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）．a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b．甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物（2）甲醇转化为E的化学方程式为．（3）C生成D的反应类型是；写出G的结构简式．（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A 的结构简式．九、（本题共14分）32．重要的化学品M和N的合成路线如图所示：已知：i．ii．iiiN的结构简式是：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是，C 与E生成M的反应类型是．（2）写出下列物质的结构简式：X： Z： E：（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：．（4）1mol G一定条件下，最多能与mol H2发生反应（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体①有碳碳叄键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．十、（本题共14分）33．硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．（1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为mol．（3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为g．（4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）．②若x=0.2时，溶液Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值．（写出简要的计算过程）2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．【解答】解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物．2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．3．下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键；B．大多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属；C．只有在原子晶体中溶沸点与共价键强弱才呈正比关系，对于其它分子晶体来说并无关系；D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；B．多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；C．分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意常见物质的组成和结构特点，特别是化学键与分子间作用力的区别．4．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂【考点】有机化合物的异构现象；氧化还原反应；化学能与热能的相互转化．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】A．分子式为C2H6O的有机化合物可能为乙醇或二甲醚，二者化学性质不同；B．根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能相同；C．加入的添加剂如果适量，可保持肉质新鲜；D．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂．【解答】解：A．分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误；B．途径a：C CO+H2CO2+H2O、途径b：C CO2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；C．亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；D．铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查了生活中常见物质的性质及用途、同分异构体的判断，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，明确盖斯定律的含义及应用，试题培养了学生的灵活应用能力．5．对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A．有强酸生成的复分解反应中，反应物不一定有强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；B．反应物为强酸和盐，则反应产物中可能生成强酸或弱酸；C．反应物为强碱和盐，生成物中不一定有弱碱生成；D．反应物中有一种碱性强于W即可，反应物中不一定为强碱．【解答】解：A．若Z是强酸，X和Y中可以都不是强酸，如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故A错误；B．若X是强酸，Y是盐，反应后可以生成强酸，如浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢和硫酸钠，也可以是弱酸，如盐酸与碳酸钠生成碳酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B正确；C．Y是强碱，X是盐，生成物Z和W可能都不是弱碱，如氢氧化钠与氯化铝的反应：AlCl3+4NaOH=NaAl（OH）4+3NaCl，反应生成两种盐，没有弱碱生成，故C错误；D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y中不一定有强碱，如：氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨为弱碱，故D错误；故选B．【点评】本题考查了复分解反应的判断，题目难度不大，注意掌握复分解反应概念及反应原理，对各选项判断时找出反例即可，试题培养了学生的分析、理解能力．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈纺锤形C．自旋方向 D．在空间的伸展方向【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．不同电子层的电子具有不同的能量；B．所有的p轨道均为纺锤形；C．“轨道”2Px与3Py上的电子自旋方向可能不同；D．“轨道”2Px在x轴方向，3Py在y轴方向．【解答】解：A．“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A错误；B．所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；C．不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；D．在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原子轨道，题目涉及原子轨道的能量、形状、空间伸展方向、电子自旋方向，题目难度不大，注意把握有关的基础知识．7．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（）A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C﹣O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间；B．单键的键能小于双键的键能；C．乙烯的沸点低于乙烷；D．双键键能小于三键，更易断裂．【解答】解：A．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm，故A正确；B．单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C﹣O键键能，故B正确；C．乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；D．双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烃比炔烃更易与溴加成，故D正确．故选C．【点评】本题考查了有机物的结构与性质、化学键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．8．H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2Cl ﹣；B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O；D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应．【解答】解：A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确物质之间发生的反应是解本题关键，根据反应生成物及其性质确定溶液pH变化，题目难度不大．9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【考点】真题集萃；离子共存问题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；。
【配套K12】高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)2
2015-2016学年河南省南阳市部分示范高中联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘．故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯2．下列离子的检验方法正确的是（）A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO42﹣B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH4+C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+ D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+3．下列有关叙述正确的是（）A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性4．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是（）A．常温常压下，32克氧气中含有2N A个原子B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6N A/22.4C．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A个D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2N A5．某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是（）A．NH4+、Clˉ、CO32﹣B．Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Clˉ、HCO3﹣D．Na+、[Al（OH）4]ˉ、SO42﹣6．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（）A．Iˉ只有还原性，IO32﹣只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32﹣C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32﹣+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I27．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O28．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2 B．原溶液的c（H+）=0.01 mol/LC．x与y的差值为0.01 mol D．原溶液中c（Cl﹣）=0.75mol/L9．下列离子方程式正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOC．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O10．在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生如下反应：YO3n﹣+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，则YO3n﹣中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、511．下列有关物质转化的叙述不正确的是（）A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物A．①③ B．①④ C．只有②D．③④13．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是（）A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均不可能14．下列组合①氯化铝和氢氧化钠②四羟基合铝酸钠和盐酸③盐酸和碳酸钠④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是（）A．①② B．①②③C．①②④D．全部15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣C．Cl﹣可能存在D．Ba2+和Cl﹣一定不存在16．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A． B．C．D．二、非选择题，共4题，52分）17．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：结合流程图回答下列问题：（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、．（2）写出步骤①的化学方程式．（3）写出步骤②的离子方程式．（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是．（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水．实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为．18．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2③IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O④2IO3﹣+10Br﹣+12H+═I2+5Br2+6H2O（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3﹣、BrO3﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在如图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．19．过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④；乙同学：⑤﹣③﹣②．已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的．（2）乙同学想通过实验测得的数据是．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号）．20．以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO形式存在且易氧化；②常22时，发生反应的离子方程式．（2）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？．（3）流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是．（4）CrO42﹣在酸性条件下转化为Cr2O72﹣．工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72﹣转化为Cr3+，该反应的离子方程式为，再调节溶液的pH= ，使金属离子生成沉淀而除去．21．（1）已知：20°C时，H2CO3：K a1=4.2×10ˉ7、K a2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：K b=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式．22．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有．A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是．（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是．（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离（填“能”或“不能”），理由是．（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7g（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1）．配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有．（用编号表示）①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．2015-2016学年河南省南阳市部分示范高中联考高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘．故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯【考点】硅和二氧化硅；溶解度、饱和溶液的概念；碘与人体健康．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．菜快出锅时放盐可减少碘的损失；C．SiO2可以制造光导纤维；D．钠的焰色为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．碘是人体必需微量元素，菜快出锅时放盐可减少碘的损失，故B正确；C．单质硅可以制造制造计算机芯片，SiO2可以制造光导纤维，故C错误；D．高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．2．下列离子的检验方法正确的是（）A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO42﹣B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH4+C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+ D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡，也可能为亚硫酸钡；B．向铵盐中加碱，再加热可以根据是否产生氨气来检验是否存在铵根离子；C．亚铁离子具有还原性，铁离子能使硫氰化钾显示红色，据此回答；D、焰色反应可以检验钠离子、钾离子的存在，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃．【解答】解：A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明待测液中含有NH4+，故B正确；C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认此时溶液中含有Fe3+，但是不知道是不是原来就存在的铁离子还是亚铁离子被氧化来的，无法判断亚铁离子是否存在，故C错误；D、焰色反应：用铂丝蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有钠离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、焰色反应等，把握常见离子的性质及检验方法、检验试剂及现象与结论的关系为解答的关键，题目难度中等．3．下列有关叙述正确的是（）A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性【考点】氧化还原反应；电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体；C．CH3COOH为共价化合物，NaCl为离子化合物；D．SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应．【解答】解：A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体，为实验室制备氢氧化铁胶体的常用方法，故B正确；C．CH3COOH为共价化合物，NaCl为离子化合物，所以CH3COOH不含离子键，NaCl中含离子键，故C错误；D．SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】题考查较为综合，涉及电解质、胶体的制备、电子式的判断以及漂白原理的分析等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是（）A．常温常压下，32克氧气中含有2N A个原子B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6N A/22.4C．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A个D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气由氧原子构成；B、标况下，己烷为液态；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根构成；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2N A个，故A正确；B、标况下，己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，即N A个，故C错误；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应时转移1mol电子即N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是（）A．NH4+、Clˉ、CO32﹣B．Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Clˉ、HCO3﹣D．Na+、[Al（OH）4]ˉ、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】加入金属铝有H2放出，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加入金属铝有H2放出，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；B．酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B不选；C．HCO3﹣与酸、碱均反应，不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（）A．Iˉ只有还原性，IO32﹣只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32﹣C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32﹣+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2【考点】氧化还原反应．【分析】①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3﹣，反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3﹣+6Clˉ+6H+，则氧化性Cl2＞IO3﹣，②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3﹣+6H+=3H2O+3I2，则氧化性IO3﹣＞I2，据此分析．【解答】解：A、Iˉ处在最低价只有还原性，IO3﹣碘处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故A错误；B、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3﹣，则氧化性Cl2＞IO3﹣，②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，则氧化性IO3﹣＞I2，所以氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故B错误；C、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，则发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3﹣+6Clˉ+6H+，故C错误；D、反应②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3﹣+6H+=3H2O+3I2，所以若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的氧化性、还原性强弱规律以及氧化还原反应方程式的书写，难度不大，注意基础知识的积累．7．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2【考点】探究化学规律．【分析】A．硫与铜反应生成硫化亚铜；B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价；C．钾、钠和钙金属的活泼性较强，都能够与水反应；D．SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4．【解答】解：A．S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，正确的方程式为：2Cu+S Cu2S，故A错误；B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为：2PbO•PbO2，故B错误；C．Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能够与水反应生成氢气，故C正确；D．SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，没有氧气生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查常见元素及其化合物性质，侧重考查类比规律，题目难度中等，明确常见物质的性质是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2 B．原溶液的c（H+）=0.01 mol/LC．x与y的差值为0.01 mol D．原溶液中c（Cl﹣）=0.75mol/L【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【专题】图像图表题．【分析】由图象可知，开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，0～4mL 发生反应H ++OH ﹣=H 2O ，4mL时H +反应完毕，4～30mL 发生反应Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓、Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，30mL 时沉淀量最大，Mg 2+、Al 3+沉淀完全，30～33mL 沉淀量不变，发生NH 4+与氢氧化钠的反应NH 4++OH﹣=NH 3•H 2O ，33～35mL 发生Al （OH ）3与氢氧化钠的反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，A ．由A 计算可知n[Al （OH ）3]，沉淀Mg 2+、Al 3+消耗氢氧化钠溶液26mL ，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al （OH ）3]+2n[Mg （OH ）2]=n （NaOH ），据此计算n[Mg （OH ）2]，再守恒计算原溶液中n （Mg 2+）：n （Al 3+）；B ．0～4mL 发生H +与氢氧化钠的反应，则H +的物质的量为4mL×10﹣3L×5mol•L ﹣1=0.02mol ，计算c （H +）；C ．由图象可知，x 与y 的差值即为Al （OH ）3的物质的量，由图可知溶解Al （OH ）3消耗氢氧化钠溶液5mL ，据此结合方程式计算n[Al （OH ）3]；D ．溶液中的阴离子只有Cl ﹣，则加入33mLNaOH 溶液时Cl ﹣全部存在于NaCl 中，则n （Cl ﹣）=n （NaOH ），据此计算．【解答】解：A ．由Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，NaOH 的物质的量为（35﹣33）mL×10﹣3L×5mol•L ﹣1=0.01mol ，即Al （OH ）3的物质的量=0.01mol ，则原溶液中n （Al 3+）=n[Al （OH ）3]=0.01mol ，由图可知沉淀Mg 2+、Al 3+消耗氢氧化钠溶液26mL ，则n （NaOH ）=（30﹣4）mL×10﹣3L×5mol•L﹣1=0.13mol ，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al （OH ）3]+2n[Mg （OH ）2]=n （NaOH ），则n[Mg （OH ）2]=（0.13mol ﹣0.01mol×3）=0.05mol ，故原溶液中n （Mg 2+）=0.05mol ，故原溶液中n （Mg 2+）：n （Al 3+）=5：1，故A 错误；B ．0～4mL 发生H +与氢氧化钠的反应，则H +的物质的量为4mL×10﹣3L×5mol•L ﹣1=0.02mol ，c （H +）==0.1mol/L ，故B 错误；C ．由图象可知，x 与y 的差值即为Al （OH ）3的物质的量，由Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，NaOH 的物质的量为（35﹣33）mL×10﹣3L×5mol•L ﹣1=0.01mol ，即Al （OH ）3的物质的量=0.01mol ，故C 正确；D ．溶液中的阴离子只有Cl ﹣，则加入33mLNaOH 溶液时Cl ﹣全部存在于NaCl 中，则Cl ﹣的物质的量为33mL×10﹣3L×5mol•L ﹣1=0.165mol ，原溶液中c （Cl ﹣）==0.825mol/L ，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查化学反应图象及离子反应计算，清楚图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒思想的运用，难度较大．9．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++CO 2+H 2O═CaCO 3↓+2H +B ．漂白粉溶液中通入过量SO 2：ClOˉ+H 2O+SO 2═HSO 3﹣+HClOC ．在FeSO 4溶液中加入H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +═Fe 3++4H 2OD ．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，不发生反应；B ．发生氧化还原反应生成硫酸钙；C ．电子、电荷不守恒；D ．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH ．【解答】解：A．向CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，不能写离子反应，故A错误；B．漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，故B错误；C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C错误；D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生如下反应：YO3n﹣+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，则YO3n﹣中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5【考点】氧化还原反应的计算；原子核外电子排布．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用离子方程式电荷守恒可知n=1，再利用YO3n﹣中各元素的化合价代数和等于﹣1计算YO3n﹣中Y的化合价；由于Y元素形成Y﹣离子，可知Y元素的最低化合价为﹣1价，最低负化合价=最外层电子数﹣8，据此计算Y原子最外层电子数．【解答】解：根据电荷守恒可知：﹣n+3×（﹣2）+6=﹣1，解得n=1．令YO3n﹣中Y元素的化合价为x，则：x+3×（﹣2）=﹣1，解得x=5．由于Y元素形成Y﹣离子，可知Y元素的最低化合价为﹣1价，由于最低负化合价=最外层电子数﹣8，所以Y原子最外层电子数=8﹣1=7．故选：C．【点评】考查离子方程式、氧化还原反应等，难度不大，可以根据电子转移守恒计算YO3n﹣中Y元素化合价，注意守恒思想的运用．11．下列有关物质转化的叙述不正确的是（）A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物【考点】铁的化学性质；氧化还原反应；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜；B．铁与硫化合生成硫化亚铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁；C．依据水分子中氢元素、氧元素化合价分析判断；D．硫酸铜与氢硫酸反应生成硫酸和硫化铜．【解答】解：A．硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，CuSO4→CuCl2能通过一步反应实现，故A错误；B．铁与硫化合生成硫化亚铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得，故B正确；C．水分子中氢元素化合价可以降低、氧元素化合价可以升高所以水既具有氧化性，又具有还原性，水在化学反应中可能只做氧化剂，例如水与钠反应；或只做还原剂，例如：2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，或既不做氧化剂也不做还原剂，例如：3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO中水既不做氧化剂也不做还原剂；或既做氧化剂又做还原剂，例如2H2O═2H2↑+O2↑中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．硫酸铜与氢硫酸反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性强于氢硫酸，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了物质的相互转化，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同；②HCl、二氧化碳均与饱和碳酸钠反应；③二者均与NaOH反应；④氯气不溶于饱和食盐水．【解答】解：①硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则物质溶于水，降温结晶析出硝酸钾，以此分离，故①正确；②HCl、二氧化碳均与饱和碳酸钠反应，不能分离，应选择饱和碳酸氢钠溶液，故②错误；③二者均与NaOH反应，应利用饱和碳酸钠溶液充分振荡、分液来除杂，故④错误；④氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故④正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．13．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是（）A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均不可能【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】仰视读数，视线低于凹液面的最低点，读数小于液体的实际体积说明刻度从下到上逐渐增大；仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小也说明刻度从下到上逐渐增大．【解答】解：A．容量瓶只有一个读数，无法读出V3、V1、V2，故A错误；B．量筒刻度从下到上逐渐增大，故B正确；C．碱式滴定管从下到上逐渐减小，故C错误；故选B．。
2021年高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H24HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O △H3N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H42NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＞0 B．△H3＞0，△H4＞0C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1﹣2△H21.D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）属于放热反应，故△H1＜0H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）属于放热反应，故△H2＜04HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O属于放热反应，故△H3＜0N2（g）+3H2（g）2NH3（g）属于放热反应，故△H4＜0，故A、B错误；C、根据盖斯定律，△H2=（△H4+△H5）×，故C错误；D、根据盖斯定律，△H3=△H1﹣2△H2，故D正确．故选：D．2、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）A．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣B．NH4+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、NH4+、SO32﹣、S2﹣D．K+、Ag+、NO3﹣、Br﹣3、下列叙述中正确的是（）A．滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO2的水溶液B．金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C．向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl-D．向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有SO42-4、下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X 同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X （g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是（）A．2 B．4C．1 D．37、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
配套K122019届高三化学上学期学期初考试试题
黑龙江省黑河市逊克县第一中学2019届高三化学上学期学期初考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16，C-12 Na-23, Mg-24，Al-27， Cl-35.5， S-32一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.下列有关化学用语使用正确的是2.下列说法正确的是（）A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝C．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D.“地沟油”分馏可制得矿物柴油3．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4.下列各项叙述正确的是 ( )①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60 、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.全部正确B.①②⑤C.②③⑥D.④⑥5.下列说法正确的是 ( )A. 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-B. .Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同C.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强6.N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是 ( )A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6N AB．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N AC．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2N AD．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 N A7．室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2−、S2O32−B．NaHS 溶液中：SO42−、K+、C1−、Cu2+C．K W/c(H+)=10−13mol·L−1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42−D．通人大量 CO2的溶液中：Na+、ClO−、CH3COO−、HCO3−8．下列关于有机物的叙述不正确的是（） A．C4H8O2的酯有 4 种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂9.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
届高三上学期“一练”考试化学(附答案)
河南洛阳市2012—2013学年度高三年级统一考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3．非选择题用0．5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷上交。
可能用到相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的有A．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量2．下列有关131 53I的叙述中错误．．的是A．131 53I的化学性质与127 53I相同B．131 53I的原子序数为53C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53I的原子核内中子数多于质子数3．实验室现有三种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3．1～4．4 石蕊：5．0～8．0 酚酞：8．2～10．0用0．100 0 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NH3·H2O 溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
上期高三一练前第一次强化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年上期高三一练前第一次强化训练化 学 试 卷满分:100分 考试时间:90分钟 命题人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题有10 个小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是A ．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B ．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C ．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D ．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2．下列化学用语中书写错误的是A ．硫离子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：H-O-ClC ．CO 2的比例模型：D ．原子核内有10 个中子的氧原子：O 1883．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．在标况下，22.4LSO 3和22.4LC 2H 4原子个数比为2:3B ．将78gNa 2O 2与过量CO 2反应CO 2转移的电子数为2N AC ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO 2分子的数目少于0.1N AD ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g ，则阴极转移的电子的数目为N A4．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A ．光导纤维的主要成分为硅单质B ．Al 、C12均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法5．下列离子方程式正确的是A ．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH -=AlO 2-+H 2↑B ．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu 2++2H 2O 电解2Cu ↓+O 2↑+4H + C ．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O(沸水) △Fe(OH)3(胶体)+ 3H +D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。
【配套K12】高三化学上学期模拟试卷(含解析)2
2015-2016学年新疆乌鲁木齐市八十中高三（上）模拟化学试卷一、选择题1．下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平只能称量至0.1gD．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码2．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化3．以下符号正确的是（）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p24．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列有关分类合理的有（）①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应．A．有1项B．有2项C．有3项D．有4项5．下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧6．用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水C．硫酸 D．水7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用图所示装置收集SO2气体B．用图所示装置萃取碘水中的碘C．用图所示装置进行石油的分馏D．用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2N+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═S+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2Al+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+C9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（）A．N A个H+的质量为1gB．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含N A个Na+C．32gO2中含有2N A个O原子D．标准状况下，1molH2O中含有N A个分子10．化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（）A．检验自来水中含有Cl﹣B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C．检验加碘食盐中加的不是碘单质D．除去热水瓶中的水垢11．下列说法正确的是（）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO12．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与KMnO4制反应苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇14．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子 B．可能含铁离子C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子二、解答题（共6小题，满分22分）15．（2015秋•乌鲁木齐校级月考）教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来．（1）由实验现象能得出的有关Na2O2与水反应的结论是：a．有氧气生成；b．．（2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论．①用以验证结论a的实验方法及现象是．②用以验证结论b的实验方法及现象是．16．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）比空气密度小的气体是；（2）有刺激性气味的气体是；（3）有颜色的气体是；（4）水溶液呈碱性的气体是；（5）常用作氧化剂的气体是；（6）常用作还原剂的气体是；（7）能用排水法收集的气体是；（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是．17．（2010秋•黑龙江期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成份是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）．18．（2015秋•乌鲁木齐校级月考）历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用．（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的．A．硬度适中B．密度适中C．在自然界里都可得到纯净的单质D．不活泼性（2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是币，黑色物质是，形成这种物质的化学方程式为，绿色物质是，形成这种物质的化学方程式为，这枚金属币的真面目为色．另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是币，表面一直未被氧化的原因是．（3）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列方法中能有效鉴别其真假的是．A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象．19．（2014•南京模拟）用霞石岩（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是，X物质是．（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是，滤液W中主要含有的离子有．（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是．（4）操作Ⅰ是（填写名称），操作Ⅱ是（选填编号）．a．趁热过滤b．冷却过滤 c．蒸馏d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是，产品K2CO3中最可能含有的杂质是（写化学式）．20．（14分）（2015秋•乌鲁木齐校级月考）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N﹣N键键能为167kJ•mol﹣1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ•mol﹣1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ•mol﹣1．（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：（2）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该时，二氧化氮的平均反应速率为②n3n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol•L﹣1．2015-2016学年新疆乌鲁木齐市八十中高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平只能称量至0.1gD．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中．【解答】解：A．使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确；B．使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误；C．托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故C正确；D．称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故D 正确．故选B．【点评】本题考查托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意常见计量仪器的使用方法，注重基础知识的积累．2．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化【考点】浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】浓硫酸使蔗糖炭化，是利用了浓硫酸的脱水性；浓硫酸虽然具有氧化性，但和铜反应时需要加热；氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，可以用碱石灰来干燥氨气．在浓硫酸中发生钝化的是铁和铝，据此分析．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，在常温下不容易反应，故B正确；C．浓硫酸与氢气不反应，可用于干燥氢气，能与氨气反应所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，不能使Zn钝化，故D错误．故选B．【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累．3．以下符号正确的是（）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】A．第二能层有2个能级，分别为2s、2p能级；B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级；C．S能级只有一个轨道，每个轨道最多容纳2个电子；D．第七能层有S、P、d、f等能级．【解答】解：A．第二能层只有s、p能级，没有d能级，故A错误；B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，没有f能级，故B错误；C．S能级只有一个轨道，根据泡利原理知每个轨道最多容纳2个电子，故C错误；D．第七能层有S、P、d、f等能级，所以7p2是正确的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原子核外电子的能级排布，题目难度不大，明确各个能层含有的能级是解本题的关键．4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列有关分类合理的有（）①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应．A．有1项B．有2项C．有3项D．有4项【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属；氧化还原反应；离子反应的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③从元素对应的单质在反应中表现出的性质对元素进行分类，金属元素只有正价；④有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应．【解答】解：①从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等，与含有的H原子的数目无关，例如CH3COOH含有4个H原子，但为一元酸，故①错误；②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而不是根据转移电子数目的多少，故②错误；③不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故③错误；④有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应，故④正确．故选A．【点评】本题考查物质分类，题目难度不大，注意物质的分类角度．5．下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．【解答】解：A．④乙烯，⑧，二者都是烯烃，分子结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以④和⑧一定属于同系物，故A正确；B．①为甲苯②③为苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，三者结构不同，一定不属于同系物，故B错误；C．⑤为1，3﹣丁二烯，⑦为1.3﹣戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物，故C正确；D．④乙烯，⑧，二者都是烯烃，⑥C3H6可能为丙烯或环丙烷，结构不一定不同，不一定属于同系物，故D错误；故选AC．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．6．用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水C．硫酸 D．水【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故A正确；B．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故B错误；C．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C 错误；D．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的水溶性、密度以及常见的主要化学性质，在学习中注意积累．7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用图所示装置收集SO2气体B．用图所示装置萃取碘水中的碘C．用图所示装置进行石油的分馏D．用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫的密度比空气密度大；B．萃取碘水中的碘，需要分液漏斗；C．分馏时测定馏分的温度；D．乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．二氧化硫的密度比空气密度大，应利用向上排空气法收集，图中进气导管应长进，故A错误；B．萃取碘水中的碘，需要分液漏斗，萃取、分液可提纯，则图中分液装置合理，故B正确；C．分馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇后再检验溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的乙烯，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、混合物分离提纯、有机物的性质、检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析和实验装置的作用，题目难度不大．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2N+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═S+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2Al+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+C【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；B、铜电极电解，阳极铜失电子发生氧化还原反应；C、离子方程式电荷不守恒；D、过量二氧化碳生成碳酸氢根离子．【解答】解：A、NO2通入水中离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故A正确；B、用两个铜电极电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式：Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；C、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，故C错误；D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式书写方法和原理分析判断，量不同产物不同，注意离子方程式电荷守恒的分析应用，题目难度中等．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（）A．N A个H+的质量为1gB．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含N A个Na+C．32gO2中含有2N A个O原子D．标准状况下，1molH2O中含有N A个分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n==计算；B、n=CV，结合化学式计算离子数；C、依据n==计算D、依据n=计算；【解答】解：A、N A个H+的质量=mol×1g/mol=1g，故A正确；B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含Na+=2L×0.5mol/L×2×N A/mol=2N A，故B错误；C、32gO2中物质的量为1mol，含有2N A个O原子，故C正确；D、标准状况下，1molH2O中含有N A个分子，故D正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体微粒数与各物理量的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（）A．检验自来水中含有Cl﹣B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C．检验加碘食盐中加的不是碘单质D．除去热水瓶中的水垢【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验氯离子需要硝酸银溶液；B．鸡蛋壳的成分为碳酸钙，可与醋酸反应；C．食盐中含碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝；D．热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能溶解于醋酸．【解答】解：A．需要用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，厨房中没有硝酸和硝酸银，不能在厨房完成，故A错误；B．鸡蛋壳的成分为碳酸钙，食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应生成气体，可在厨房中完成，故B正确；C．食盐中含碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝，食盐中加淀粉不变色，可在厨房中完成检验食盐中不含碘单质的实验，故C正确；D．水垢可以用食醋来除，故D正确；故选：A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，着重于考查有机物的鉴别及有机物的性质，侧重厨房化学实验及物质性质的考查，注意物质的成分及实验中的试剂即可解答，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．HCl中H元素化合价为+1价，为最高价态，Cl元素化合价为﹣1价，为最低价态；B．用电解法可以实现；C．FeBr2中先发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；D．HNO3是强电解质，应拆开．【解答】解：A．HCl中+1价的氢化合价可以降低，具有氧化性，﹣1价的氯化合价处于最低价，可以升高，具有还原性，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂，故A正确；B．用铜作电极通过电解稀硫酸可以实现Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B错误；C．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，分别通入少量氯气，FeBr2中先发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，不是置换反应，故C错误；D．HNO3是强电解质，应拆开，3NO2+H2O=2H++NO3﹣+NO．故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物、氧化还原反应以及离子方程式，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．12．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料【考点】煤的干馏和综合利用；常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理；人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】A、有新物质生成的是化学变化；B、纤维素在人体内不能水解；C、应用无氟制冷剂有利于保护臭氧层；D、塑料制品造成严重的白色污染．【解答】解：A、煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向得到的小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故A错误；B、纤维素在人体内不能水解，只是起到增加肠道蠕动的作用，故B错误；C、氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故应用无氟制冷剂能保护臭氧层，而与降低大气中的二氧化碳无关，故C错误；D、塑料制品造成严重的白色污染，故应推行限塑令，控制塑料制品的使用，故D正确．故选D．【点评】本题考查了煤的综合利用和环境保护问题，对现实有积极的意义，较简单．13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与KMnO4制反应苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合（加聚与缩聚）反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型．【解答】解：A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；B、甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；C、氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生有机化学反应的各种类型：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应，注意各类型的特点和物质的性质是解题的关键，难度不大．14．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子 B．可能含铁离子C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，则具有氧化性的离子不存在，据此分析解答．【解答】解：酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，碘离子能和溴反应，所以一定存在碘离子．A、通过以上分析知，溶液中一定含有碘离子，故A正确．B、溶液中含有碘离子，则氧化性的离子不能存在，铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，所以铁离子一定不存在，故B错误．C、溶液中含有碘离子，碘离子和氯离子不反应，所以溶液中可能存在氯离子，故C正确．D、溶液中含有碘离子，碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以酸性条件下，碘离子和硝酸根离子不能共存，所以一定不含硝酸根离子，故D正确．故选B．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查了离子的共存，难度不大，根据离子的性质来分析解答即可．二、解答题（共6小题，满分22分）15．（2015秋•乌鲁木齐校级月考）教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来．。
配套K12高三化学上学期一诊模拟试卷(2)(含解析)
2015-2016学年四川省德阳市什邡中学高三（上）一诊化学模拟试卷（2）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分）1．下列说法不正确的是( )A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是( ) A．该反应可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反应是置换反应3．下列离子方程式正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：H++OH﹣═H2OB．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+C．石灰石和稀醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣5．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是( )A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）6．下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯8．下列描述与图象相对应的是( )A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向1 L l mol•L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化C．图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )A．平衡时X、Y的转化率相同B．该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）C．T℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动11．TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池．电池正极材料为钴酸锂（LiCoO2），负极材料是石墨（C6）．电池反应为：LiCoO2+C6C6Li x+Li1﹣x CoO2．下列有关说法不正确的是( )A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收C．放电时，正极锂的化合价未发生改变D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2﹣x e﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+12．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN 酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是( )A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×102313．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )A．O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB．A～B段反应的离子方程式是2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致14．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法正确的是( )A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物B．步骤II中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1二、非选择题（58分）15．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为__________，1mol Y2X2含有σ键的数目为__________．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是__________．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是__________．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是__________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为__________．16．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按如图步骤进行：已知有关离子方程式为：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（1）样品和KI反应的离子方程式为：__________．（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__________、__________（填仪器名称）．（3）操作II必须用到的仪器是__________（选填编号）；a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________．（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.00mL．该样品中FeCl3•6H2O （式量为270.5）的质量分数为__________．17．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．（1）用离子方程式表示其水溶液呈碱性的原因：__________（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程__________；②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN﹣+S2O32﹣=A+SO32﹣，A为__________（填化学式）．（3）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N__________C（填＜，=或＞）②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__________．③用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO ﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是__________a．用石墨作阳极，铁作阴极b．阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2Oc．阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣d．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O．18．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．（1）甲醇分子是__________分子（填“极性”或“非极性”）．（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的．①达到平衡时，CO的转化率为__________②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有__________a．2v（H2）=v（CH3OH）b．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率c．容器内的压强保持不变d．混合气体的密度保持不变e．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣bkl•mol﹣1③H2O（g）═H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=__________kJ•mol﹣1（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为__________．②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如表离子的溶液．极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为__________．19．工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn x O4，其流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）K2MnO4中锰元素的化合价是__________．（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式__________．（3）分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯净的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是的最佳物质是（填化学式）__________；设计步骤Ⅳ的目的是__________．（5）通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料Mn x O4．下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是__________；Mn x O4中x=__________．2015-2016学年四川省德阳市什邡中学高三（上）一诊化学模拟试卷（2）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分）1．下列说法不正确的是( )A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【考点】真题集萃；反应热和焓变；清洁能源；"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，结合c=计算；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同．【解答】解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，体积为10﹣12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子，故C正确；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误；故选D．【点评】本题为2014年浙江高考化学试题，涉及能源利用、氧化还原反应原理、燃烧热及光学检测技术等，选项C为解答的难点，为前沿学科技术，知识点较偏僻，题目难度中等．2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是( ) A．该反应可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反应是置换反应【考点】化学基本反应类型；化学科学的主要研究对象．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据题目信息，结合质量守恒可知CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠，以此来解答；【解答】解：A、CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠，如果在空气中进行，则金刚石在700℃的温度下会燃烧，故A错误；B、化学反应中元素种类不会改变，故B正确；C、“另一种化合物”指的是NaCl，故C正确；D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故D正确．故选：A．【点评】本题主要考查了反应类型及质量守恒定律等多种化学基础知识，难度不大，只要认真分析就会做出．3．下列离子方程式正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：H++OH﹣═H2OB．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+C．石灰石和稀醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应还生成了硫酸钡沉淀；B．铁离子将二氧化硫氧化成硫酸；C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D．氯气少量，碘离子还原性大于亚铁离子，所以铁离子优先被氧化．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应中还生成了硫酸钡沉淀，当氢氧化钡过量时的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，反应生成亚铁离子和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故B正确；C．醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．FeI2溶液中通入少量Cl2，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，D为易错点，注意亚铁离子和碘离子的还原性强弱．【考点】乙烯的化学性质；金属的电化学腐蚀与防护；硅的用途；生活中常见合金的组成．【专题】电化学专题；化学应用．【分析】A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；B．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化；C．铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应；D．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀．【解答】解：A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故B正确；C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故C错误；D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故D错误，故选B．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是( )A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，铵根离子浓度减小；B．氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性，c（Cl﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH﹣）；C．溶液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；D．溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（CH3COO ﹣）=c （Na+）．【解答】解：A．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c（NH4+）＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c（Na+）=0.1mol/l，则c（Na+）＞c（NH4+），故A正确；B．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c（Cl﹣）=0.1mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L，则c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C正确；D．③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO ﹣）=c（Na+），故D错误；故选D．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．6．下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析，使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；【解答】解：A、c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，反应的离子方程式分别为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H0，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；2D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg（OH）、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D错误．2故选A．【点评】本题考查离子大量共存问题，做题时注意分析题目中的隐含信息，把握物质的性质，本题型难度不大，但易出错．7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应；B．Fe为阳极，能制备氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气；C．C2H5OH和H2O互溶；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故A错误；B．Fe为阳极，能制备氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，能较长时间观察其颜色，故B正确；C．C2H5OH和H2O互溶，不能用分液分离，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，图中装置不能说明乙醇发生消去反应，应排除乙醇的干扰，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的除杂、物质的制备、分离提纯、物质的性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．下列描述与图象相对应的是( )A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向1 L l mol•L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化C．图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系【考点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】A、乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸铵；B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，当Fe2+完全被氧化后，Br﹣开始被氧化；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，立即就会产生白色的沉淀碳酸钙；D、定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3﹣．【解答】解：A、乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故A错误；B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br﹣的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br﹣开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，故B正确；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，立即就会产生白色的沉淀碳酸钙，故C错误；D、定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3﹣，没有CO2生成，与图象不符，故D 错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，以图象题的形式考查，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质．9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A．常压下五种元素的单质中，W、Y的单质都为固体，而Z的单质为液体，则Z单质的沸点不最高，故A错误；B．Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；C．X为N元素，对应的氢化物NH3中含有氢键，沸点比W的氢化物高，故C错误；D．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，故Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素的位置与性质、结构的关系，题目难度不大，本题中注意单质以及某些氢化物沸点高低的比较，为易错点．10．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )A．平衡时X、Y的转化率相同B．该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）C．T℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反应物X物质的量减少（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．A．X、Y的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者转化率一定不相等；B．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）⇌2Z（g）；C．T℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，相当在在原平衡的基础上增加Y；D．该反应为气体体积不变的反应，改变压强不平衡移动；【解答】解：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反应物X物质的量减少（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．A．X、Y的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者转化率一定不相等，故A错误；B．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）⇌2Z（g），故B正确；C．T℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，相当在在原平衡的基础上增加Y，达平衡时Y的体积分数增大，故C错误；D．该反应为气体体积不变的反应，改变压强不平衡移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，涉及化学平衡有关计算、平衡常数、影响化学平衡的因素等，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，书写方程式是解题关键．11．TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池．电池正极材料为钴酸锂（LiCoO2），负极材料是石墨（C6）．电池反应为：LiCoO2+C6C6Li x+Li1﹣x CoO2．下列有关说法不正确的是( )A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收C．放电时，正极锂的化合价未发生改变D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2﹣x e﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+【考点】化学电源新型电池．【分析】A、单位质量所输出电能越多，其比能量越大，性能越好；B、在原电池放电时，电池内部的阳离子向正极移动；C、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO2+Li++e﹣=LiCoO2；D、充电时电池正极上发生失电子的氧化反应．【解答】解：A、锂元素的摩尔质量较小，所以锂单位质量输出电能多，则其比能量（单位质量释放的能量）高，故A正确；B、在原电池放电时，电池内部的阳离子锂离子向正极钴酸锂（LiCoO2）移动，故B错误；C、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO2+Li++e﹣=LiCoO2，正极锂的化合价未发生改变，故C正确；D、充电时电池正极上发生失电子的氧化反应，反应为：LiCoO2﹣x e﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+，故D正确．故选B．【点评】本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断．12．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN 酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是( )A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液。
配套K12高三化学上学期第一次阶段考试试题
广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7. 下列有关金属及其化合物说法不正确的是 A ．Al 2O 3熔点很高，可用作熔融NaOH 的坩埚材料 B ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 8. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )。
A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Mg→MgCl 2→MgCO 3→Mg(OH)2 C ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 D ．Fe→FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 39. N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．5.6g 的铁与0.1mol Cl 2充分反应转移电子0.3N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol·L -1AlCl 3溶液中含有的Al 3+离子数为0.1N A D ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A10．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A ．化学式为C 6H 6O 6B ．乌头酸能发生水解反应和加成反应C ．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 C 向稀的苯酚水溶液中滴加饱3+12．X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
配套K12高三化学上学期模拟试卷(含解析)2
2015-2016学年新疆乌鲁木齐市八十中高三（上）模拟化学试卷一、选择题1．下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平只能称量至0.1gD．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码2．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化3．以下符号正确的是（）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p24．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列有关分类合理的有（）①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应．A．有1项B．有2项C．有3项D．有4项5．下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧6．用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水C．硫酸 D．水7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用图所示装置收集SO2气体B．用图所示装置萃取碘水中的碘C．用图所示装置进行石油的分馏D．用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2N+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═S+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2Al+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+C9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（）A．N A个H+的质量为1gB．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含N A个Na+C．32gO2中含有2N A个O原子D．标准状况下，1molH2O中含有N A个分子10．化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（）A．检验自来水中含有Cl﹣B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C．检验加碘食盐中加的不是碘单质D．除去热水瓶中的水垢11．下列说法正确的是（）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO12．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与KMnO4制反应苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇14．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子 B．可能含铁离子C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子二、解答题（共6小题，满分22分）15．（2015秋•乌鲁木齐校级月考）教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来．（1）由实验现象能得出的有关Na2O2与水反应的结论是：a．有氧气生成；b．．（2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论．①用以验证结论a的实验方法及现象是．②用以验证结论b的实验方法及现象是．16．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）比空气密度小的气体是；（2）有刺激性气味的气体是；（3）有颜色的气体是；（4）水溶液呈碱性的气体是；（5）常用作氧化剂的气体是；（6）常用作还原剂的气体是；（7）能用排水法收集的气体是；（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是．17．（2010秋•黑龙江期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成份是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）．18．（2015秋•乌鲁木齐校级月考）历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用．（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的．A．硬度适中B．密度适中C．在自然界里都可得到纯净的单质D．不活泼性（2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是币，黑色物质是，形成这种物质的化学方程式为，绿色物质是，形成这种物质的化学方程式为，这枚金属币的真面目为色．另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是币，表面一直未被氧化的原因是．（3）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列方法中能有效鉴别其真假的是．A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象．19．（2014•南京模拟）用霞石岩（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是，X物质是．（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是，滤液W中主要含有的离子有．（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是．（4）操作Ⅰ是（填写名称），操作Ⅱ是（选填编号）．a．趁热过滤b．冷却过滤 c．蒸馏d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是，产品K2CO3中最可能含有的杂质是（写化学式）．20．（14分）（2015秋•乌鲁木齐校级月考）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N﹣N键键能为167kJ•mol﹣1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ•mol﹣1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ•mol﹣1．（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：（2）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该时，二氧化氮的平均反应速率为②n3n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol•L﹣1．2015-2016学年新疆乌鲁木齐市八十中高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平只能称量至0.1gD．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中．【解答】解：A．使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确；B．使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误；C．托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故C正确；D．称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故D 正确．故选B．【点评】本题考查托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意常见计量仪器的使用方法，注重基础知识的积累．2．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化【考点】浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】浓硫酸使蔗糖炭化，是利用了浓硫酸的脱水性；浓硫酸虽然具有氧化性，但和铜反应时需要加热；氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，可以用碱石灰来干燥氨气．在浓硫酸中发生钝化的是铁和铝，据此分析．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，在常温下不容易反应，故B正确；C．浓硫酸与氢气不反应，可用于干燥氢气，能与氨气反应所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，不能使Zn钝化，故D错误．故选B．【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累．3．以下符号正确的是（）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】A．第二能层有2个能级，分别为2s、2p能级；B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级；C．S能级只有一个轨道，每个轨道最多容纳2个电子；D．第七能层有S、P、d、f等能级．【解答】解：A．第二能层只有s、p能级，没有d能级，故A错误；B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，没有f能级，故B错误；C．S能级只有一个轨道，根据泡利原理知每个轨道最多容纳2个电子，故C错误；D．第七能层有S、P、d、f等能级，所以7p2是正确的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原子核外电子的能级排布，题目难度不大，明确各个能层含有的能级是解本题的关键．4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列有关分类合理的有（）①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应．A．有1项B．有2项C．有3项D．有4项【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属；氧化还原反应；离子反应的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③从元素对应的单质在反应中表现出的性质对元素进行分类，金属元素只有正价；④有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应．【解答】解：①从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等，与含有的H原子的数目无关，例如CH3COOH含有4个H原子，但为一元酸，故①错误；②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而不是根据转移电子数目的多少，故②错误；③不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故③错误；④有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应，故④正确．故选A．【点评】本题考查物质分类，题目难度不大，注意物质的分类角度．5．下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．【解答】解：A．④乙烯，⑧，二者都是烯烃，分子结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以④和⑧一定属于同系物，故A正确；B．①为甲苯②③为苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，三者结构不同，一定不属于同系物，故B错误；C．⑤为1，3﹣丁二烯，⑦为1.3﹣戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物，故C正确；D．④乙烯，⑧，二者都是烯烃，⑥C3H6可能为丙烯或环丙烷，结构不一定不同，不一定属于同系物，故D错误；故选AC．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．6．用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水C．硫酸 D．水【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故A正确；B．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故B错误；C．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C 错误；D．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的水溶性、密度以及常见的主要化学性质，在学习中注意积累．7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用图所示装置收集SO2气体B．用图所示装置萃取碘水中的碘C．用图所示装置进行石油的分馏D．用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫的密度比空气密度大；B．萃取碘水中的碘，需要分液漏斗；C．分馏时测定馏分的温度；D．乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．二氧化硫的密度比空气密度大，应利用向上排空气法收集，图中进气导管应长进，故A错误；B．萃取碘水中的碘，需要分液漏斗，萃取、分液可提纯，则图中分液装置合理，故B正确；C．分馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇后再检验溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的乙烯，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、混合物分离提纯、有机物的性质、检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析和实验装置的作用，题目难度不大．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2N+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═S+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2Al+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+C【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；B、铜电极电解，阳极铜失电子发生氧化还原反应；C、离子方程式电荷不守恒；D、过量二氧化碳生成碳酸氢根离子．【解答】解：A、NO2通入水中离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故A正确；B、用两个铜电极电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式：Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；C、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，故C错误；D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式书写方法和原理分析判断，量不同产物不同，注意离子方程式电荷守恒的分析应用，题目难度中等．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（）A．N A个H+的质量为1gB．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含N A个Na+C．32gO2中含有2N A个O原子D．标准状况下，1molH2O中含有N A个分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n==计算；B、n=CV，结合化学式计算离子数；C、依据n==计算D、依据n=计算；【解答】解：A、N A个H+的质量=mol×1g/mol=1g，故A正确；B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含Na+=2L×0.5mol/L×2×N A/mol=2N A，故B错误；C、32gO2中物质的量为1mol，含有2N A个O原子，故C正确；D、标准状况下，1molH2O中含有N A个分子，故D正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体微粒数与各物理量的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（）A．检验自来水中含有Cl﹣B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C．检验加碘食盐中加的不是碘单质D．除去热水瓶中的水垢【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验氯离子需要硝酸银溶液；B．鸡蛋壳的成分为碳酸钙，可与醋酸反应；C．食盐中含碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝；D．热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能溶解于醋酸．【解答】解：A．需要用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，厨房中没有硝酸和硝酸银，不能在厨房完成，故A错误；B．鸡蛋壳的成分为碳酸钙，食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应生成气体，可在厨房中完成，故B正确；C．食盐中含碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝，食盐中加淀粉不变色，可在厨房中完成检验食盐中不含碘单质的实验，故C正确；D．水垢可以用食醋来除，故D正确；故选：A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，着重于考查有机物的鉴别及有机物的性质，侧重厨房化学实验及物质性质的考查，注意物质的成分及实验中的试剂即可解答，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．HCl中H元素化合价为+1价，为最高价态，Cl元素化合价为﹣1价，为最低价态；B．用电解法可以实现；C．FeBr2中先发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；D．HNO3是强电解质，应拆开．【解答】解：A．HCl中+1价的氢化合价可以降低，具有氧化性，﹣1价的氯化合价处于最低价，可以升高，具有还原性，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂，故A正确；B．用铜作电极通过电解稀硫酸可以实现Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B错误；C．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，分别通入少量氯气，FeBr2中先发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，不是置换反应，故C错误；D．HNO3是强电解质，应拆开，3NO2+H2O=2H++NO3﹣+NO．故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物、氧化还原反应以及离子方程式，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．12．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料【考点】煤的干馏和综合利用；常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理；人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】A、有新物质生成的是化学变化；B、纤维素在人体内不能水解；C、应用无氟制冷剂有利于保护臭氧层；D、塑料制品造成严重的白色污染．【解答】解：A、煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向得到的小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故A错误；B、纤维素在人体内不能水解，只是起到增加肠道蠕动的作用，故B错误；C、氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故应用无氟制冷剂能保护臭氧层，而与降低大气中的二氧化碳无关，故C错误；D、塑料制品造成严重的白色污染，故应推行限塑令，控制塑料制品的使用，故D正确．故选D．【点评】本题考查了煤的综合利用和环境保护问题，对现实有积极的意义，较简单．13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与KMnO4制反应苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合（加聚与缩聚）反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型．【解答】解：A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；B、甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；C、氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生有机化学反应的各种类型：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应，注意各类型的特点和物质的性质是解题的关键，难度不大．14．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子 B．可能含铁离子C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，则具有氧化性的离子不存在，据此分析解答．【解答】解：酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，碘离子能和溴反应，所以一定存在碘离子．A、通过以上分析知，溶液中一定含有碘离子，故A正确．B、溶液中含有碘离子，则氧化性的离子不能存在，铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，所以铁离子一定不存在，故B错误．C、溶液中含有碘离子，碘离子和氯离子不反应，所以溶液中可能存在氯离子，故C正确．D、溶液中含有碘离子，碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以酸性条件下，碘离子和硝酸根离子不能共存，所以一定不含硝酸根离子，故D正确．故选B．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查了离子的共存，难度不大，根据离子的性质来分析解答即可．二、解答题（共6小题，满分22分）15．（2015秋•乌鲁木齐校级月考）教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来．。
【配套K12】高三化学上学期升学试卷(含解析)
2015-2016学年河南省安阳市林州一中高三（上）升学化学试卷一、选择题（每题6分，共42分）1．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+1303．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A4．目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4﹣+4H+═SO42﹣+Mn2++2H2D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣6．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：37．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、非选择题8．（14分）（2015秋•林州市校级月考）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；（1）A装置中制氯气的离子方程式为．（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是、．（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为．（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为．9．（13分）（2014•张掖三模）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH有．（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为．为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是．A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．（4）常温下，已知K sp〔Cu（OH）2〕=2×10﹣20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于．10．（16分）（2015秋•林州市校级月考）火力发电厂释放出大量氮氧化物（NO x）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min 内，氢气的平均反应速率为mol/（L•min）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O （g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，正极反应式为．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol．③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H30（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）c （NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）三、【化学-化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•红塔区校级模拟）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．甲酸钠用电石炉废气（75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有（写两个化学方程式）．（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后尾气主要成分是．（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为．（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体．可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为．（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为．四、【化学一物质结构与性质】（15分）12．（2015秋•林州市校级月考）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2﹣具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：（1）写出Z的基态原子外围电子排布．（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子A m﹣（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在A m﹣中，R原子轨道杂化类型有；m= ．（填数字）（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为．（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是．A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为四面体（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6﹣构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为g•cm﹣3．（已知阿伏伽德罗常数为N A，用含a 和N A的代数式表示）五、【化学一有机化学基础】（15分）13．（2015•红塔区校级模拟）尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维．以X为原料合成尼龙﹣66的流程如下：已知部分信息如下：I．Z的化学式为C6H10O4．Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀．Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：RCHO+CH3CHO RCH（OH）CH2CHO RCH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为．W的结构简式为．T的分子式为．（2）反应②的条件为．（3）写出反应④的化学方程式．反应⑤的类型为．（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体．M既能发生银镜反应和水解反应．又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为．2015-2016学年河南省安阳市林州一中高三（上）升学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩【考点】真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】综合实验题．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．【点评】本题为2014年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故选D．【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．【解答】解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为： =mol，生成的H2分子数目为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为： =3.75mol，转移的电子数目为3.75N A，故D 正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．4．目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O、阴极反应：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，负极：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni （OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，A．根据以上分析书写正极电极反应式；B．充电过程中，氢氧根离子向阳极移动；C．充电时，阴极上得电子发生还原反应；D．有氨气存在时易发生副反应．【解答】解：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣、阴极反应：M+H2O+e ﹣=MH+OH﹣，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，负极：MH+OH﹣=M+H2O+e﹣，总反应：MH+NiOOH=M+Ni （OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故A正确；B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH﹣离子从阴极向阳极，故B错误；C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D．不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4﹣+4H+═SO42﹣+Mn2++2H2D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水；B．硅酸钠可溶于水；C．电荷不守恒；D．溶液呈酸性，不可能生成OH﹣．【解答】解：A．误将洁厕灵与消毒液混合，盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水，反应的离子方程式为2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故A正确；B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，发生SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫，发生5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，故C错误；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，发生2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为C、D，注意发生氧化还原反应反应的特点以及溶液的酸碱性，难度不大．6．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】氧化性强弱顺序为K2Cr2O7＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．【解答】解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；D．由方程式2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式及电子守恒计算该题，难度中等．7．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣和NO 3﹣B ．试样中可能存在Na +、Cl ﹣C ．试样中一定不含Al 3+D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4【考点】常见离子的检验方法．【分析】试样溶液中加入过量Ba （OH ）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH 3，则试样中含有NH 4+；向滤液中通入CO 2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al ，NO 3﹣+A1+OH﹣+H 2O→NH 3↑+[Al（OH ）4]﹣，生成气体2，该气体是NH 3，根据已知条件知，溶液2中含有NO 3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO 3﹣；滤液1中通入CO 2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO 42﹣，能和过量Ba （OH ）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据提供的离子可知该沉淀为Mg （OH ）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba （OH ）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH 3，则试样中含有NH 4+；向滤液中通入CO 2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al ，NO 3﹣+A1+OH﹣+H 2O→NH 3↑+[Al（OH ）4]﹣，生成气体2，该气体是NH 3，根据已知条件知，溶液2中含有NO 3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO 3﹣；滤液1中通入CO 2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO 42﹣，能和过量Ba （OH ）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH ）2，所以溶液中含有Mg 2+，A ．根据以上分析可知溶液中含有NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣和NO 3﹣，故A 正确；B ．根据实验无法确定是否含有Na +、Cl ﹣，所以溶液中可能含有Na +、Cl ﹣，故B 正确；C ．根据实验操作不能确定是否含有Al 3+，即试样中可能含有Al 3+，故C 错误；D ．根据以上分析可知溶液中含有NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣和NO 3﹣，则该雾C 中可能存在NaNO 3、NH 4Cl和MgSO 4，故D 正确；故选C ．【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答．二、非选择题8．（14分）（2015秋•林州市校级月考）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl 2模拟工业生产制取PCl 3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用有两种，分别是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应．（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O ．（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75% ．【考点】制备实验方案的设计．【分析】实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，（1）A装置中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，据此书写离子反应方程式；（2）氯气为酸性气体，需用酸性干燥剂干燥，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；（3）白磷能自燃，通入二氧化碳赶净空气；（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；（6）依据反应的化学方程式H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知n（H3PO3）=n（I2）总﹣n（Na2S2O3）×，25mL溶液中H3PO3的物质的量等于三氯化磷的物质的量，再求出三氯化磷的总物质的量和质量，然后求出质量分数．【解答】解：实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，K3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，（1）A装置中，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，故答案为：浓硫酸；吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应；（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃，故答案为：排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，故答案为：蒸馏；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O；（6）0.1000mol•L﹣1碘溶液10.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol•L﹣1×0.0100L=0.00100mol，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol﹣0.1000mol•L﹣1×0.00084L×=0.00058mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n （H3PO3）=n（I2）=0.00058mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.00058mol×=0.0058mol，所以1.00g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.0058mol，该产品中PCl3的质量分数为：×100%=79.75%，故答案为：79.75%．【点评】本题考查阅读获取信息的能力、对实验原理理解等，题目难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，注意题中信息PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．9．（13分）（2014•张掖三模）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+便于完全沉淀．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 5.2～5.4 ．为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是AD ．A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却结晶．（4）常温下，已知K sp〔Cu（OH）2〕=2×10﹣20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 5 ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验设计题．【分析】冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），加入硫酸通入空气酸浸过滤后得到滤液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子、铝离子全部沉淀，过滤后滤液中加入锌除去铜离子，过滤得到硫酸锌溶液，加热蒸发，浓缩结晶，过滤洗涤得到ZnSO4•6H2O晶体；（1）依据过滤操操作需要的玻璃仪器；（2）过氧化氢是绿色氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，通过调节溶液PH除去铁离子、铝离子而氢氧化锌不沉淀，结合图表数据判断需要的PH和试剂，注意加入物质能调节溶液PH，不能引入新的杂质；（3）分析可知加入锌还原铜离子除去，硫酸锌溶液得到晶体的方法是利用加热蒸发浓缩，冷却结晶得到；（4）依据沉淀的溶度积计算；。
【配套K12】高三化学上学期开学试卷(含解析)
上海市金山中学2016届高三上学期开学化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是（）A．甲醛 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．臭氧2．下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是（）A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡3．下列获取物质的方法，不正确的是（）A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4．下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）A．CO2、H2O B．NaOH、Na2O C．NaCl、HCl D．SO2、SiO25．双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是（）A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2⇌H++C．16离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（）A．F2、Cl2、CuSO4B．Cl2、Al、H2C．H2S、HCl、H2O2D．F2、K、HCl8．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣C．无色溶液中：Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、、K+10．下列叙述正确的是（）A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠11．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O12．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B． C．D．13．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D15．下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．和B．苯甲酸和C．CH2O2和C3H6O2D．乙酸和硬脂酸16．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L﹣117．25℃时，向体积为10mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（）A．a点处：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．c点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂19．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A20．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后．所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是（）A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO21．如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y22．把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的，则CO2和NO的体积比为（）A．1：1 B．2：3 C．8：9 D．9：2四、（本题共8分）23．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．（1）常温下，其单质呈液态的元素是（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：（用元素符号表示）b元素形成的单质所属品体类型可能是（填序号）①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体（3）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）24．NH3•H2O的电离方程NH3•H2O⇌NH+4+OH﹣，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构（填字母代号）五、（本题共8分）25．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．（1）该反应的氧化剂是．在该反应中，发生氧化反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．六、（本题共8分）26．在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO（S）+CO（g）═Cu2O（s）+CO2（g），n）写出该反应的平衡常数表达式．已知：K（400℃）＞K（350℃），则该反应是热反应．如图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是．（选填“A”或“B”）800℃时，0～3s内该反应的平均速率v（CO2）= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（CO）=v（CO2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（CO）=v正（CO2） d．容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．a．增加CuO的量 b．适当升高温度 c．及时移去CO2 d．增大CO的浓度 e．选择高效催化剂 f．增大压强．七、（本题共13分）27．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，制得的 Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置 B 的作用，现象是．（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是．（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入．八、（本题共10分）28．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式．上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是（填化学式）．（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致．（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式．九.（本题共8分）29．根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是，名称是．比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式．（3）①的反应类型是，③的反应类型是．（4）反应④的化学方程式是．十、（本题共13分）30．实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分“”取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2与9g H2O．（1）通过计算可知该有机物的分子式为：．进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．则该物质的结构可能有种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式．（3）若下列转化中的D是中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C 在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．A的结构简式为．（4）写出A转化成B的化学方程式：．（5）反应类型：C→D的①，D→E．十一、（本题共16分）31．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．上海市金山中学2016届高三上学期开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是（）A．甲醛 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．臭氧【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．【解答】解：甲醛、苯、醚等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由装饰材料释放出来，故选：A．【点评】本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．2．下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是（）A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡【考点】混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是不同物质组成的物质，纯净物是同种物质组成的物质，弱电解质是水溶液中部分电离的电解质，依据概念分析判断选项．【解答】解：A、铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，液氯是液态氯气属于单质是纯净物，苯酚在水溶液中存在电离平衡属于弱电解质，故A正确；B、苦卤是氯化镁的溶液属于混合物、氢氧化铝胶体是胶体分散系属于混合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，故B不符合；C、漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、碳酸氢钠在水溶液中完全电离，是盐属于强电解质，故C不符合；D、纯碱属于盐，属于纯净物、醋酸是弱酸属于纯净物、硫酸钡在熔融状态全部电离属于强电解质，故D不符合；故选：A．【点评】本题考查基本概念的分析判断，掌握物质组成和物质分离方法是关键，题目较简单．3．下列获取物质的方法，不正确的是（）A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液【考点】乙炔炔烃；氯气的化学性质；钠的重要化合物；石油的分馏产品和用途．【专题】化学计算．【分析】A．实验室常用电石与饱和食盐水反应来制取乙炔；B．石油裂解只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃；C．根据碳酸根离子会与钙离子生成沉淀进行分析；D．将氯气通入氢氧化钠溶液可得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液．【解答】解：A．用电石和饱和食盐水制取乙炔，故A正确；B．通过石油分馏不能得到甲烷、乙烯和苯，故B错误；C．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，故C正确；D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液，其化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了物质的制备，难度不大，根据课本知识即可完成．4．下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）A．CO2、H2O B．NaOH、Na2O C．NaCl、HCl D．SO2、SiO2【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，故A正确；B、NaOH、Na2O都是离子晶体，Na2O只含有离子键，NaOH中含离子键和共价键，所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．5．双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是（）A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2⇌H++C．16离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．双氧水是共价化合物；B．双氧水是二元弱酸，所以其分步电离；C．一个过氧根离子中含有电子数是18，质量数是32；D．升高温度，促进双氧水分解生成水和氧气．【解答】解：A．双氧水是共价化合物，其电子式为，故A错误；B．双氧水是二元弱酸，所以分步电离，第一步电离方程式为H2O2⇌H++H2O﹣，故B正确；C．一个过氧根离子中含有电子数是18，质量数是32，所以质量数之和不是电子数之和的两倍，故C错误；D．升高温度，促进双氧水分解生成水和氧气，溶液酸性减弱，pH增大，故D错误；故选B．【点评】本题以双氧水为载体考查了电子式的书写、弱电解质电离、质量数等知识点，易错点是过氧根离子中电子数的计算方法，难度中等．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．【专题】热点问题；基本概念与基本理论．【分析】A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．【解答】解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B 正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应，故D错误．故选：D．【点评】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．7．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（）A．F2、Cl2、CuSO4B．Cl2、Al、H2C．H2S、HCl、H2O2D．F2、K、HCl【考点】重要的氧化剂；重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：A．F没有正价，F2只有氧化性，故A错误；B．Al的化合价是最低价，只有还原性，故B错误；C．H2S、HCl两种微粒中氢元素是最高价态，所以具有氧化性，H2S、HCl两种微粒中Cl﹣、S2﹣化合价是最低价态，所以具有还原性，H2O2中氧元素是中间价态既有氧化性又有还原性，故C正确；D．K的化合价是最低价，所以只有还原性，F2的化合价是最高价，所以只有氧化性，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化剂和还原剂，难度不大，判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．8．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性．【解答】解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错误．故选A．【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣C．无色溶液中：Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．PH=1的溶液呈酸性，与氢离子反应的离子不能大量共存；B．在强碱性下如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；C．Fe3+、MnO4﹣有颜色；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性．【解答】解：A．PH=1的溶液呈酸性，与氢离子反应的HCO3﹣离子不能大量共存，故A错误；B．在强碱性下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，ClO﹣与SO32﹣都发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选：B．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合应用，注意常见离子的性质和反应类型的判断，难度不大，注意题目的要求，加强审题能力的培养，注意ClO﹣的强氧化性．10．下列叙述正确的是（）A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．氯化钠为离子化合物，氯化钠中不存在氯化钠分子；B．钠离子最外层8个电子，1mol钠离子含有8mol最外层电子；C．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；D．求出氯化钠的物质的量，然后根据电解1mol氯化钠生成0.5mol氯气来分析．【解答】解：A．氯化钠晶体为离子晶体，氯化钠中不存在氯化钠分子，故A错误；B．1.00mol NaCl中含有1.00mol钠离子，所有Na+的最外层电子的物质的量为8mol，最外层电子总数为8×6.02×1023，故B正确；C．将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得溶液的体积不是1L，无法获得1.00mol/L的氯化钠溶液，故C错误；D．NaCl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确配制一定物质的量浓度浓度的溶液方法．11．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．SO2不足产物应该是SO32﹣，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C 为学生解答的难点，题目难度中等．12．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B． C．D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生。
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2015-2016学年上期高三一练前第一次强化训练化 学 试 卷满分:100分 考试时间:90分钟 命题人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题有10 个小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是A ．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B ．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C ．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D ．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2．下列化学用语中书写错误的是A ．硫离子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：H-O-ClC ．CO 2的比例模型：D ．原子核内有10 个中子的氧原子：O 1883．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．在标况下，22.4LSO 3和22.4LC 2H 4原子个数比为2:3B ．将78gNa 2O 2与过量CO 2反应CO 2转移的电子数为2N AC ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO 2分子的数目少于0.1N AD ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g ，则阴极转移的电子的数目为N A4．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A ．光导纤维的主要成分为硅单质B ．Al 、C12均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法5．下列离子方程式正确的是A ．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH -=AlO 2-+H 2↑B ．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu 2++2H 2O 电解2Cu ↓+O 2↑+4H +C ．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O(沸水) △Fe(OH)3(胶体)+ 3H +D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。
当Pb(CH 3COO)2溶液中通人H2S 气体时有黑色沉淀生成：Pb 2++H 2S=PbS ↓+2H +6．某溶液可能含有Na +、Fe 3+、Br -、I -、HCO 3-、SO 32-、NO 3-等离子．①向该滚液中滴加氯水．无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是A ．Na +、I -、SO 32-B ．Na +、Br -、SO 32-C ．Fe 3+、Br -、NO 3-D ．Na +、Br -、NO 3-7．下列说法中，正确的是A ．0.1mol/L 醋酸钙溶液中，c (Ca 2+)> c(CH 3COO -)> c(OH -)> c(H +)B ．体积和pH 都相同的NH 4Cl 溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将nmolH2(g)、nmol I2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a>7时，该溶液的pH一定为14-a8．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态9．下列说法正确的是A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c210．下列实验与对应结论正确的是二、选择题（本题有10 个小题，每小题3 分，共30 分。
每小题只有一个选项符合题意）11．下列实验装置，其中按要求设计正确的是12．下列图示与对应的叙述一定正确的是A．图1所示，反应：X(g)+ZY(g)=3Z(g), b的压强一定比a大B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加人了催化剂C．图3所示，t1℃时质量分数均为20％的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D．图4所示，用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a 13．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为A．-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C．+109 kJ·mol-1 D．+218 kJ·mol-114．X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。
下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A．原子的电子层数：X>Y B．对应的简单离子的还原性：X > YC．气态氢化物的稳定性：X>Y D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y15．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高B．简单离子半径：X>Y>ZC．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z16．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后，下列说法正确的是A．从反应开始到建立平衡所需时间：t A＞t BB．平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)BC．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器D．平衡时HI的分解率：αA=αB17．常温下，相同pH的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中：C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c18．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pK a=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．当滴人NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)19．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．温度一定时，K SP(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K SP(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液20．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。
则原混合物中单质铁的质量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g二、填空题（本题包括4个小题，共50 分）21．（13分）工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=＋131.4kJ·mol-1，下列判断正确的是_______。
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，则Q<131.4D．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：①0min～2min内H2的平均反应速率为_______ 。
②达平衡时，CH4的转化率为________。
在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比______(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有______(填字母)A．CO的含量保持不变 B．容器中c(CH4)与c(CO)相等C．容器中混合气体的密度保持不变 D．3v正(CH4)=v逆(H2)( 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。
工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。
①a 电极的名称为________。