高中化学第三章自然界中的元素第二节 生产生活中的含氮化合物教案鲁科版必修1
高中化学 第三章 自然界中的元素章节复习教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
第三章自然界中的元素总复习【教材分析】本章的核心内容是元素化合物知识,主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质,探讨物质在生产、生活中的应用，以及人类活动对生态环境的影响。
本章教材对于元素化合物知识的组织充分体现了高观点、大视野和多角度的特色。
碳及其化合物以碳元素的多样性为线索，探索碳单质的多样性、碳化合物的多样性、碳元素转化的多样性；硫及其化合物以硫的转化为线索，探索不同价态硫元素在自然界中、实验室中以及生产生活中的转化；氮及其化合物以氮的循环为线索，探讨氮在自然界中的循环、氮循环过程中的重要物质，以及人类活动对氮循环的影响。
通过海洋这个蕴藏众多元素的领域，使学生接触更多的元素及其化合物，通过探讨从海洋中提取物质的途径，学习镁、溴、碘等元素知识。
本章各节教材密切结合本章的题目，都是从自然现象引出一节的核心内容，采用了“从自然到化学，从化学到社会”、“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，将学生对自然界的认识、对社会生活实际的了解与化学实验室的科学探究三者紧密的联系在一起，开阔他们认识元素与物质的视野，引导他们构建更加富有应用迁移价值的认知框架。
本章节复习的重点在于碳、氮、硫元素的但只及其化合物间的转化。
【复习巩固】一、碳的多样性核心知识提醒：（1）C、CO还原性：高炉炼铁（2）CO2酸性氧化物①与碱反应：如：与NaOH溶液反应后溶液中溶质的定性判断和定量计算（涉及图像）②与盐反应：涉及到知识点有：溶洞形成（化学方程式）；除杂CO2（HCl、SO2）试剂CO2弱氧化性:CO2→CO:Mg在CO2中燃烧：（3）Na2CO3和NaHCO3性质对比：（4）离子检验（CO32-、HCO3-）：规范语言描述，如CO32-检验方法：（5）Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？课件展示，学生回答（5）Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？1加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠2加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠3滴加CaCl2、ＢaCl2溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时学案鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时学案鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时 氨与铵态氮肥验室制法一、氨1．物理性质(1)色态味：NH 3是没有颜色、有______气味的气体; （2)密度:密度比空气____.（3）溶解性：______溶于水且能__________，常温、常压下1体积水大约溶解______体积的氨气。
（4)氨易液化，常作________。
2．化学性质3．氨气的实验室制取验满方法:（1）________________________；（2）______________________________. 预习交流1．氨水的性质如何？ 2．NH 3为什么有还原性？3．实验室中利用下述药品和装置来制取氨气可以吗？为什么？二、化学氮肥三、铵盐预习交流如何检验NH ?答案：一、1。
（1）刺激性(2）小（3）极易快速溶解700 （4）制冷剂2．NH3＋H2O NH3·H2O NH3＋HCl===NH4Cl 白烟2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO44NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O 还原性3．向下排空气法防止NH3与空气对流2NH4Cl＋Ca（OH)2错误!CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1）使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口时产生大量白烟预习交流：1．答案:（1）弱碱性：NH3·H2O NH错误!＋OH－(2)氨水的不稳定性：NH3·H2O错误!NH3↑＋H2O2．答案:因为NH3中N元素的化合价为－3，处于最低价态，化合价只能升高,从而表现还原性。
高中化学3.2氮的循环教学设计1鲁科版必修1
第三章自然界中的元素第 2 节氮的循环（ 1）一、教材解析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要构成部分。
本节教材经过闪电这一自然现象，激发学生思虑自然界中的含氮物质，经过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，而后经过观察思虑、实验研究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中认识人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（氮气的性质，氮的固定）氮气与氮的固定氨与铵态氮肥氮的循环硝酸及其应用（氨的性质，（硝酸的性质）人类活动对氮循（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特色：从培育学生终生发展所必备的知识和能力出发，要点介绍重要代表物的性质与用途，同时侧重培育学生的观察能力和综合解析问题的能力。
二．教课目标（一）知识与技术目标1、认识自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、经过认识生物固氮和人工固氮形式，认识N2、 NO 、 NO2的性质；3、经过观察思虑活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、经过观察思虑活动，认识HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培育学生经过观察实验现象，总结解析物质性质的能力；2、初步领会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）感情态度与价值观目标1、经过介绍合成氨发展的艰辛历程，领会从实验室研究到工业生产的过程，浸透化学与技术关系的教育；2、经过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，认识人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、要点、难点（一）知识上要点、难点要点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上要点、难点培育学生经过观察实验现象总结解析物质性质的能力，并使学生初步领会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教课准备（一）学生准备1 、预习第二节- 氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
《生产生活中的含氮化合物》 教学设计
《生产生活中的含氮化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式以及氮循环的基本过程。
（2）掌握氨气、硝酸、一氧化氮、二氧化氮等含氮化合物的主要性质和用途。
（3）理解氨气的实验室制法和工业制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对含氮化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到含氮化合物在生产生活中的重要性，增强学生对化学与生活密切联系的认识。
（2）培养学生的环保意识，树立可持续发展的观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）氨气、硝酸的性质和用途。
（2）氮氧化物的产生、转化及对环境的影响。
2、教学难点（1）氨气的实验室制法。
（2）硝酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、课程导入（5 分钟）通过播放一段关于氮肥在农业生产中作用的视频，引出含氮化合物在生产生活中的重要性，从而导入本节课的主题——生产生活中的含氮化合物。
2、氮在自然界中的循环（8 分钟）（1）展示氮在自然界中的循环示意图，讲解氮在大气、土壤、生物体中的存在形式以及氮循环的主要过程，如固氮作用、氨化作用、硝化作用和反硝化作用等。
（2）组织学生讨论氮循环对生态环境的重要意义，引导学生关注环境保护。
3、氨气的性质（15 分钟）（1）物理性质展示一瓶氨气，让学生观察氨气的颜色、状态、气味，并通过实验让学生了解氨气的密度、溶解性等物理性质。
（2）化学性质①氨气与水的反应进行氨气溶于水的喷泉实验，引导学生观察实验现象，分析氨气与水反应的化学方程式：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻，讲解氨水呈碱性的原因。
②氨气与酸的反应演示氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵白烟的实验，让学生写出化学方程式：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl。
③氨气的还原性介绍氨气在一定条件下能被氧气氧化生成一氧化氮和水的反应，强调氨气的还原性。
鲁科版高一化学必修1第三章 自然界中的元素 第二节 氮的循环教案
第三章 第二节 氮的循环学案2007年11月16日（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH 3，铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识 HNO 3的性质。
氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
硝酸的氧化性。
以 的形式存在于动植物体、中。
2、氮在自然界中的循环（氮气的性质，氮的固定） （酸雨、光化学烟雾、富营养化）（1）在自然界中豆科植物根部的，把空气中的氮气转变为等含氮的化合物。
在放电条件下，空气中少量的和化合生成NO，NO和O2迅速生成并随水进入土壤和水体。
（2）人们通过化学方法把空气中氮气转化为，再根据需要进一步转化成各种。
练习1、下列说法不正确的是（）A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。
此反应的化学方程式为：。
②与氢气反应：此反应的化学方程式为：。
③与金属镁反应：此反应的化学方程式为：。
练习2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．相同质量的N4和N2所含分子个数比为1:2C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g2、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：。
二氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。
该化学方程式为：二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
练习3、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环(第2课时)教学设计鲁科版必修1(2021学年)
高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环(第2课时）教学设计鲁科版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环(第2课时）教学设计鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3章自然界中的元素第２节氮的循环【设计理念】本课教学设计在基于高中化学新课程理念及学生化学学科观念培养的基础上，突出信息技术与高中化学课堂教学设趣激情的整合、信息技术与创设问题情境促进学生自主学习的整合、信息技术与创设实验情境促进学生主动探究实验的整合、信息技术与化学概念教学的整合,通过合理、灵活地运用信息技术和实验探究,激发学生学习热情,促进学生的自主学习、主动探究、主动发展，培养学生的化学学科观念，让高中化学课堂教学简约高效。
【教材分析】本节知识通过对喷泉这一自然现象的分析，激发学习兴趣，培养学生的思考能力和观察分析能力.结合学生关于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上展开其中的主要反应过程，探讨发生的化学反应，以及这些化学反应有那些重要的应用。
通过对氨态氮肥的学习,引导学生关注农业问题,关注农业生产．教材在知识安排上尽量是知识与生活生产相结合,理论与实际相结合，这有利于激发学生学习化学的兴趣,培养和发展学生的各项能力。
体现了“从生活中走进化学,再用化学去指导生活”的理念。
【学情分析】学生通过熟悉的自然现象的分析,容易激发学习兴趣,而对自然现象引出的化学问题,通过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物,很容易想到应该学习氮的氢化物,通过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理．对实验现象的观察与解释，认识铵盐的性质。
高中化学：新课标鲁教版必修一第三章第二节 氮的循环 教案(3课时)
第3章自然界中的元素第2节氮的循环一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（氮气的性（氨的性质，（硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环学案(1)鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环学案（1）鲁科版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环学案（1）鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节氮的循环互动课堂疏导引导一、氮气1.氮的存在和氮的固定（1）自然界中氮元素以游离态和化合态两种形式存在。
氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程.固氮包括人工固氮和自然固氮两种类型。
2。
氮气的结构和性质（1)氮气的结构分子式：N2，结构式：NN≡。
氮气在通常状况下性质稳定的原因是N2中的NN≡三键很牢固。
(2)物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气的略小，不溶于水。
(3)化学性质:在通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
氮气通常可以作保护气。
但在一定条件下,氮气也能和许多物质发生反应。
①氮气与氢气的反应N2+3H2高温、高压催化剂2NH3此反应为可逆反应,用于工业合成氨气。
②氮气与氧气的反应N2+O2放电2NO二、氮的氧化物（1）NO:是无色气体，有毒，不溶于水。
易被氧气氧化。
2NO+O22NO2（2）NO2：是红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。
NO、NO2是大气污染物。
3NO 2+H 2O====HNO 3+NO （3）与碱溶液反应：2NO 2+2NaO====HNaNO 2+NaNO 3+H 2ONO+NO 2+2NaOH====2NaNO 2+H 2ONaOH 用于氮的氧化物的吸收。
鲁科版高中化学必修一第三章 第二节 氮的循环教案
第3章第2节氮的循环一．教学目标1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、、2的性质；（3）通过观察思考活动，认识3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识3的性质。
2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（、2）、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。
三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材1、教学媒体、课件；2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。
第1课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。
高中化学第三章自然界中的元素整章教案鲁科版必修1
鲁科版高中化学必修1第三章自然界中的元素整章教案第一节碳的多样性一、新课标导航学习目标（1）知识与技能1．了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2．知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3.根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等。
（2）过程与方法1.通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，增强利用实验科学探究的能力。
2.体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（3）情感态度和价值观1.通过实验探究激发探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
2.了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
3.通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
知识归纳本节重点：1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
2.碳元素之间的转化.本节难点：1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
2.碳元素不同价态之间的转化，本节考点1.同素异形体的概念辨析。
以金刚石、石墨、足球烯为例。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应3.碳酸氢钠的不稳定性。
4.单质碳、一氧化碳，二氧化碳及其碳酸盐的转化。
5.温室效应与二氧化碳的联系。
二、典型例题剖析基础题例1.苏打和小苏打有着广泛的用途．试从消耗反应物量的角度，回答下列问题：(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，宜选用_______，理由是______________．(2)作为泡沫灭火器的药品，宜选用_______，因为_____________________．解析：由方程式CO-23＋2H＋＝CO2↑＋H2O,HCO-3＋H＋＝H2O＋CO2↑知，中和等量的酸，消耗苏打和小苏打的质量比53∶84，即苏打用量少；而产生等量的CO2，消耗苏打和小苏打的质量比为106∶84，即小苏打用量少，且NaHCO3与酸反应放出CO2的速率快．答案：(1)苏打中和等量的酸，苏打用量少。
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时学案鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时学案鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时学案鲁科版必修1的全部内容。
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响树立环境保护意识一、硝酸1．物理性质：纯净的硝酸是____色、易______、有________气味的液体。
2．化学性质预习交流1．实验室应如何保存硝酸？2．久置的浓硝酸为什么常呈黄色？3．在铜与硝酸的反应中，硝酸表现了哪些性质?二、人类活动对自然界氮循环和环境的影响答案:一、1.无 挥发 刺激性2．4HNO 3=====加热或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 金 铂 钛 铁 铝 钝化 4HNO 3（浓）＋Cu===Cu （NO 3）2＋2NO 2↑＋2H 2O 8HNO 3（稀)＋3Cu===3Cu （NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 4HNO 3（浓）＋C 错误!CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O预习交流：1．答案:将硝酸放在棕色试剂瓶中避光保存且置于阴凉处。
2．答案：硝酸分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色。
3．答案：铜与硝酸的反应中，硝酸表现了强氧化性和酸性。
二、产生光化学烟雾 形成酸雨 水体富营养化一、硝酸的性质 ： 实验3：1．浓硝酸为什么要放在棕色试剂瓶里且置于冷暗处保存？2．浓硝酸与Cu 、C 的反应中的作用是否相同？3．通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？（1）浓硝酸与金属反应时，既表现氧化性，又表现酸性；浓硝酸与非金属反应时，只表现氧化性。
鲁科版高中化学必修一第3章 第2节 氮的循环教案
第3章第2节氮的循环一．教学目标1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。
三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材1、教学媒体、课件；2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。
第1课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥教学案鲁科版必修1
第2课时氨与铵态氮肥—————————————————————————[课标要求]1．认识氨气的溶解性。
2．掌握氨气的物理性质和化学性质。
3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。
4．掌握氨气的实验室制法。
,1．NH 3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH 3·H 2O 是唯一的可溶性弱碱。
2．实验室制NH 3的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。
4．NH ＋4的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。
5．主要的化学反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl(白烟)NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2ONH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑ NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O氨气的性质及用途1．物理性质[特别提醒] NH 3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH 3只能用向下排空气法收集。
2．化学性质(1)氨与水的反应＋3NH 氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为。
－OH ＋＋42·H 32H。
O 2H ＋↑3NH =====△O 2·H 3NH 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为O 2·H 3NH (2)氨与酸的反应＋3NH ，反应的化学方程式：产生白烟两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时。
Cl 4=NH ==HCl(3)氨的催化氧化。
O 26H ＋4NO =====高温催化剂25O ＋34NH 化学方程式为[特别提醒] (1)干燥NH 3时不能用浓H 2SO 4，原因：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4。
(2)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。
(3)NH 3遇HCl 产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH 3；NH 3遇H 2SO 4无白烟现象，原因是H 2SO 4不易挥发。
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环学案鲁科版必修1
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，知道NH的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。
（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。
高中化学第3章自然界中的元素第2节硝酸教案鲁科版必修1(2021学年)
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第3章自然界中的元素第2节硝酸教学过程:启发诱导活动探究启发诱归纳出硝酸的物理性质。
强调：HNO3易挥发,“发烟”实际上是硝酸蒸汽与水形成的“雾”。
〖课件投影〗大家仔细观察硝酸泄露的图片,红棕色的气体可能是什么物质?为什么会产生这种物质,说明了硝酸的什么性质？硝酸如何保存呢?发生的变化是：4ＨNO3２Ｈ2Ｏ+４NＯ2↑+O2↑[过渡］硝酸还具有其它什么化学性质呢?你是怎么预测的？[预测]酸性ﻩ［讲解]对，在水溶液中完全电离,是一种强酸。
[讨论]作为酸,硝酸可以和哪些类物质反应?可以与酸碱指示剂（紫色石蕊试剂）、碱、碱性氧化物、碳酸盐、活泼金属……学生认真思考，踊跃参与，积极回答。
根据气体的颜色判断红棕色气体是NO2，，经过思考得出ＮO2是由ＨＮO3分解得到的。
体现硝酸的不稳定性。
经过思考后看课本得出硝酸分解的原因是由光照得出结论硝酸应避光保存。
从物质所属类别知道硝酸酸性;从化合价角度预测硝酸具有氧化性。
思考，并回忆初中所学内容,与新知识建立联系。
所思正确表达出来。
引导学生认真观察,提高学生的学以致用能力．环环相扣,无序的知识变得有序起来，符合学生的认知规律。
有意顺着学生的思路提问,让学生去思考，可以找准新旧知识的联结点,实现知识的生长。
充分调动学生的学习热情。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥学案 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1
氨与铵态氮肥[核心素养发展目标] 1.通过实验知道氨的溶解性、氨与水和酸的反应。
2.通过分析化合价认识氨的还原性。
3.通过实验，知道铵盐的性质、NH＋4的检验以及氨的实验室制法。
一、氨的性质1.物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水较低，易液化2.化学性质(1)与水反应——喷泉实验：实验装置操作及现象结论方程式打开止水夹，并挤压滴管的胶头；烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH＋4＋OH－(2)与酸反应①与盐酸反应：实验实验现象结论方程式抽去玻璃片，集气瓶中产生白烟NH3和HCl反应生成NH4ClNH3＋HCl===NH4Cl当蘸浓盐酸的玻璃棒与蘸浓氨水的玻璃棒靠近时也有白烟产生。
②与硫酸反应化学方程式：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4或NH3＋H2SO4===NH4HSO4。
(3)与氧气反应NH 3分子中氮元素的化合价为－3价，因此氨具有还原性。
请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====高温催化剂4NO ＋6H 2O 。
3.一水合氨(NH 3·H 2O)(1)不稳定性：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)弱碱性⎩⎪⎨⎪⎧电离方程式：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH－能使紫色石蕊溶液变蓝色与酸(如盐酸)反应：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O与某些盐溶液(如FeCl 3溶液)反应：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe (OH )3↓＋3NH＋4提示 (1)NH 3遇挥发性酸(如盐酸、硝酸)产生白烟；遇难挥发性酸(如硫酸、磷酸)无白烟。
(2)NH 3还能被Cl 2、Br 2、CuO 、NO 、NO 2等氧化。
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第二单元生产生活中的含氮化合物氮氧化合物的产生及转化（第一课时）[课标要求]1、通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质,认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响。
2、查阅资料并讨论:减少向大气中排放氮氧化物的措施3、讨论自然界氮循环对维持生态平衡的作用[教材内容展现]1．氮气与氧气的反应（用雷雨天硝酸的形成引出）2．氮气与氢气的反应（用人工固氮引出）3．一氧化氮与氧气的反应（用实验现象引出）4．二氧化氮与水的反应（用化学方程式引出）5．氮的固定（用化学方程式引出）[教学建议]从氧化还原的角度认识氮气的性质[学案设计]一、自然界的氮循环请观察录像放电一段时间后空气颜色变化说明什么？加水后气体颜色消失，测定pH呈酸性，你猜想生成的酸是什么？农村有句谚语：“雷雨天发庄稼”你知道其中的道理吗？通过学生讨论、教师启发等，请学生用化学方程式表示之。
[学生归纳]：氮气和氮氧化合物的性质1、氮气的性质：2、NO的性质：物理性质化学性质3、NO2的性质：物理性质化学性质三、氮的氧化物对环境的污染与防治[交流与讨论]1、氮的氧化物对环境的污染：2、氮的氧化物污染的防治措施：3、氮的固定：4、氮的循环：[知识小结] 氮气的性质1、氮的固定；把游离态的氮（氮气）变成化合态的氮（氮的化合物）的过程。
2、从氧化还原的角度分析得出，氮气中氮元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（1）氧化性N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2（2）还原性N2+ O2 2NO3、氮的循环[课后练习]：1．下列反应起了氮的固定作用的是A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3 C、NH3经催化氧化生成NOB、NO和O2反应生成NO2 D、由NH3制碳铵和硫铵2．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g3、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2B、CO2C、NOD、CO4、上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是A、NO分子中有极性共价键B、NO是造成化学烟雾的因素之一C、NO是汽车尾气的有害成分之一D、NO分子所含电子总数为偶数5、某集气瓶中的气体呈红棕色，加上足量的水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，若再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体的A、N2、NO、Br2B、NO2、NO、N2C、NO2、O2、NOD、N2、O2、Br26、在烧瓶中充入1/4体积的N2，1/4体积的Cl2，1/2体积的H2，此混合气体光照一段时间后倒立在水中，进入烧瓶的水的体积最多占烧瓶体积的A、1/4B、1/3C、1/2D、3/47、a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生下图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质；则a可能是A．Cl2 B．N2 C．S D．C8.等质量的镁条分别在足量的a CO2 b O2 c空气 d N2中完全燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是___________________________。
9、用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
操作：氨和铵盐（第二课时）[课标要求]1、通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质,认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响.2、查阅资料并讨论:减少向大气中排放氮氧化物的措施3、讨论自然界氮循环对维持生态平衡的作用[教材内容展现]1、通过实验学习氨的性质①氨气极易溶于水及其氨水的碱性。
[化学实验1]②浓氨水和浓盐酸的易挥发性极其氯化氢和氨气的化合 [化学实验2]2、通过实验学习铵盐的性质①铵盐的不稳定性[化学实验1]②②铵根离子的检验[化学实验2]③从离子反应的角度认识铵盐与碱液的反应[教学建议]1．氨的性质补充氨的还原性:氨的催化氧化2、铵盐的性质①从离子反应的角度认识铵盐与碱液的反应②铵盐的不稳定性③铵根离子的检验[教学过程]一、氨的性质：[实验探究][实验1]在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。
按图4-15所示组装实验装置。
打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。
现象：结论：[实验2]在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）在玻璃棒上靠近管口，观察试纸颜色的变化情况。
现象：结论：化学方程式：[实验3]在一支烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。
现象：结论：化学方程式：[学生归纳]1、氨的物理性质：2、氨的化学性质:(1)氨与水反应:(2)氨水的不稳定性:(3)氨与酸的反应:写出氨与盐酸，硫酸，硝酸反应的化学方程式[问题思考]①浓氨水和浓盐酸相遇的现象与浓氨水和浓硫酸和浓硝酸相遇的现象是否相同？为什么？②在氨气中不断通入氧气并用红热的铂丝加热和作催化剂，发现有红棕色气体产生并有少量白烟生成，试分析产生这些现象的原因，并写出有关反应的化学方程式：（4）氨的还原性：二、铵盐：1．铵盐的性质[实验展示] 常见的铵盐硫铵,氯铵,碳铵,硝铵[观察总结] 你认为铵盐有哪些物理性质？(1)铵盐的物理性质：(2) 铵盐的化学性质:[实验探究][实验1]取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。
现象化学方程式[实验2]取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中，观察现象。
现象化学方程式[实验3]在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。
现象化学方程式[学生归纳]①铵盐的（受热易分解）[练习] 写出碳酸氢铵,氯化铵加热分解的方程式[问题思考]铵态氮肥应当怎样合理的储存和施用?②铵盐与的反应:[练习]写出硫铵,碳铵,硝铵与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式,并改写成离子反应方程式[问题思考]实验室为什么采用氯化铵和氢氧化钙制备少量氨气？原理：装置图：验满的方法：[知识小结] 氨和铵盐的性质一、氨的性质1、氨的物理性质：氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气轻，易液化，极易溶于水（1：700）2、氨的化学性质（1）氨与水反应:NH 3+H2O NH3•H2O NH4++OH—NH3•H2O NH3↑+H2O（2）氨与酸的反应:NH3+HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4（3）与氧气反应4NH3+5O2 4NO+ 6H2O二、铵盐的性质1、氨的物理性质：无色或白色晶体，易溶于水。
2、氨的化学性质：（1）不稳定性： NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+ H2O（2）与碱反应NH4++OH—NH3↑+H2O（3）实验室制氨气[课后练习]：1、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰2、以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）3．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y+，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是（）A．X是HCl，Y是饱和食盐水 B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是NH3，Y是NaNO3溶液4、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶中分别装入干燥的纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2):V(O2)=4：17],然后分别作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A、2:1:2B、5:5:4C、1:1:1D、无法确定5、已知氨水越浓，密度越小，若将标准状况下380体积NH3溶于1体积水中，所得氨水密度约为0.92 g·cm-3。
若将质量分数为a％的浓氨水与等体积水混合，所得稀氨水的质量分数一定是（）A、<0.5a％B、>0.5a％C、=0.5a％D、仍为a％6、同温同压下，在三只相同体积的试管中，分别充有等体积混合的2种气体，他们是(1)NO、NO2；(2)NO2、O2；(3)NH3、N2；现在三支试管均倒置与水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A 、V1>V2>V3B 、V1>V3>V2C 、V2>V3>V1D 、V3>V1>V27、某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。
（1）实验室制氨气的原理（写化学方程式）： 。
（2）实验室制氨气的发生装置与制 气体完全相同。
（填化学式）（3）实验室收集氨气的方法是 。
若用下图装置收集氨气，应选择从 端进气为宜。
（4）若要在烧瓶中收集到干燥的氨气，需在烧瓶 端导管口连接一个盛装 （填干燥剂名称）的干燥装置。
若要检验烧瓶中氨气是否收集满，可采用的方法是 。
A B8、有一无色气体（可能由O 2、N 2、CO 2、HCl 、NH 3、H 2、NO 、NO 2中的一种或几种组成），体积为100mL 。
如图所示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通过盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又慢慢上升，最后试管内全部充满液体。
由此判断：（1）球形干燥管内的固体是 ，反应方程式为 ； （2）原气体中一定有 ，其体积分别是 ；（3）原气体中一定没有 ，判断的理由是 。
9、大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。
制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1) 写出实验室制取氨气的化学方程式： (2) 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
(3) 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 (4) 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：硝酸的性质（第三课时）[课标要求]通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
[教材内容展现]教材在观察思考中通过实验引入硝酸的氧化性。
1、浓硝酸的挥发2、硝酸强氧化性（1）与金属反应（2）与非金属反应（3）能使Fe、Al等钝化2、硝酸的不稳定性保存：置于冷暗处、避光保存3、硝酸的用途：是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。