高中化学人教版选修一化学与生活知识点
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。
下面是化学选修1化学与生活的主要知识点：1.化学与环境保护：-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。
-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。
2.化学与食品安全：-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。
-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。
-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。
3.化学与健康：-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。
-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。
-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。
4.化学与能源：-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。
-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。
5.化学与材料：-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。
-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。
6.化学与日常生活：-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。
-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。
-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。
以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。
同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。
这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。
高中化学：化学与生活知识点
高中化学：化学与生活知识点考点一化学与生活一、爱护水资源【知识讲解】【拓宽视野】水污染和治理1. 由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb等；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。
2. 污水处理的方法有：混凝法(如明矾的净水)除去胶体物质、中和法[如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水]、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)除去重金属离子，再如Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓，有机污染物：氧化还原法。
方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+3. 硬水和软化：硬水：Ca2+、Mg2+含量高的水，如泉水、井水等。
危害：煮沸后产生水垢，成分主要是CaCO3、Mg(OH)2的混合物。
软化：蒸馏法，离子交换法等。
4. 人类活动：随着现代化工、农业生产的迅猛发展，沿海地区人口的增多，大量工农业废水和生活污水排入海洋，其中相当一部分未经处理就直接排入海洋，导致近海、港湾富营养化程度日趋严重。
5. 海水富养：海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件。
由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，造成海域富营养化。
此时，水域中氮、磷等营养盐类；铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖。
二、保护大气环境【知识讲解】1. 环境污染：2. 空气污染(大气污染)通常系指由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康和福利或环境的现象”。
3. 汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NOx）等发生化学反应后生成的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。
【拓宽视野】一. 空气污染和治理1. 大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。
高中化学选修一《化学与生活》知识点归纳总结
高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结第一章关注营养平衡1.1生命的基础能源－糖类糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。
现在还一直在沿用这种叫法。
注意：1）通式并不反映结构：H和O并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
糖类物质：是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。
在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。
一、糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮，据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。
糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose)，丁糖(terose)，戊糖(pentose)、己糖(hexose)。
最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 糖还可根据结构单元数目多少分为●单糖(monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。
如：葡萄糖、果糖●寡糖(disaccharide)：2-6个单糖分子脱水缩合而成，以双糖（即二糖）最为普遍，意义也较大。
◆二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
●多糖(polysaccharide)：水解为多个单糖分子的糖类。
◆均一性多糖：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖)◆不均一性多糖：糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。
●结合糖(复合糖，糖缀合物，glycoconjugate)：糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。
●糖的衍生物：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。
6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
高中化学选修一知识点总结《选修1化学与生活》
食品变质
食品中的成分与氧气发生氧化 反应，导致食品变质，如油脂 氧化酸败。
发酵过程
在酿酒、面包制作等发酵过程 中，微生物通过氧化还原反应 将糖类转化为乙醇和二氧化碳
。
生活中的酸碱反应
01
02
03
04
清洁剂
酸性和碱性清洁剂可以中和， 如醋（酸性）和苏打粉（碱性
）可以中和清洁油污。
胃酸
胃酸的主要成分是盐酸，可以 帮助消化食物。
食品加工
食品加工过程中，如烤、 煮、炸等，涉及化学反应 和物质转化，如美拉德反 应产生香味。
化学在环境中的应用
污水处理
利用化学方法处理污水， 去除其中的有害物质，达 到排放标准。
大气治理
通过化学反应减少大气中 的污染物，如二氧化硫、 氮氧化物等，以改善空气 质量。
土壤修复
利用化学方法修复被污染 的土壤，如重金属离子固 定、有机物分解等。
化学品的存放
了解如何正确存放化学品，避免其泄 漏、挥发或与其他物质发生反应。
掌握正确的化学品使用方法，避免误 用或滥用，以免造成危害。
化学品的储存与使用
储存容器的选择
选择合适的储存容器，确保容器密封性好，不易破损或泄漏。
使用量的控制
掌握化学品的使用量，避免过量使用或长期储存，以免造成危害。
特殊化学品的特殊处理
置换反应
氧化还原反应
金属单质与酸发生置换反应，例如铁与稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
在燃烧、氧化、还原等过程中，物质之间 发生电子转移的反应，如铁生锈和酒精燃 烧。
生活中的氧化还原反应
燃烧反应
燃烧是生活中最常见的氧化还 原反应之一，如木材、煤炭、
石油等燃料的燃烧。
新课标人教版选修1化学与生活第二章_促进身心健康
练习：分别写出盐酸与Mg(OH)2、Al(OH)3、MgCO3、 CaCO3、NaHCO3 反应的化学方程式
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
什么是“毒品”？
“另类药物”——毒品
它应用在临床上有麻醉、止痛、镇静
的作用，但它也会使人上瘾，产生生理和
心理依赖——鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、
大麻、可卡因。
海洛因
吗啡
鸦片与罂粟
大麻
练习：
1、有人说，西药是人工合成药，有毒，不能随 便吃；中药是天然的，无毒，多吃少吃都没关 系。你认为对吗？ 答：不管是中药还是西药，合成的还是天然的， 都有毒。俗话说“是药三分毒”，总之，要对 症下药，按量服用，不可滥用。 2、下列不属于抑酸剂的主要化学成分的是（ Ａ、氧化镁 Ｂ、氢氧化铜 Ｃ、氢氧化铝 Ｄ、柠檬酸钠 答：Ｂ，生成的Ｃｕ２＋有毒。 ）
（2）功能和疗效
能阻止多种细菌生长（主要是阻碍细菌细胞壁 的合成，使细菌破裂而死亡），稀释三千万倍， 仍然有效，适用于医治因葡萄球菌和链球菌等 引起的血毒症，如流感引起的感冒和扁桃腺发炎， 白喉、猩红热、淋病和梅毒等疾病，均可被青霉 素有效地控制和治愈。 青霉素，在第二次世界大战中作用巨大，是20 世纪医学届的伟大发现，被誉为与原子弹、雷达 齐名的当时三大发明之一。
人教版高中化学选修：化学与生活 合金(全国一等奖)
第一节合金一．教材分析《合金》是人教版选修一第三章《探索生活材料》主题中第一节知识内容。
本章知识是“金属”化学知识的应用与拓展。
通过本章教材的学习，有助于学生进一步了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。
<<合金>>知识教学具有承上启下的教学作用,在化学必修I和必修II的学习基础上对金属的性质进行的一个拓展和应用,为原电池的学习作好铺垫通过本章教材的学习，有助于学生进一步了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。
本节包括“认识合金”和“使用合金”两部分内容。
在“认识合金”中，采用了解金属内部结构的形式，将纯金属和合金的结构加以比较，指出在纯金属内，原子的排列十分规整，而合金内由于加入了其他元素的原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，因而性能发生了改变。
目的是使学生对合金与纯金属在性能上的差异（如硬度、熔点等）从结构角度有个大致了解，从而对合金的认识更深入一步。
在“使用合金”中，介绍了铁合金、铝合金、铜合金，金合金以及新型合金如储氢合金等。
在介绍这几种常见合金的组成、性能和用途的同时，重点强调：由于含碳量不同，钢和生铁的性能有很大差异；向钢中加入不同的合金元素（如Cr、Mn、Ni等），可制得不同性能的合金钢。
以进一步强化“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念。
为了进一步突出本节合金与生活的紧密联系,教材安排了大量的图片供学生阅读二．学生分析1学生初中已经接触学习了部分金属，在必修I和必修II化学学习中对金属的性质进行更为系统的学习，具备了知识拓展的能力和思维。
2通过本节的学习，学生更容易对知识进行系统化，为下一节金属腐蚀做准备，同时也对化学知识的拓展打下基础。
化学：选修1《化学与生活》主要知识点总结表
化学：选修1《化学与生活》主要知识点总结表选修1《化学与生活》是高中化学的一门选修课程，主要化学在日常生活中的应用，旨在帮助学生了解化学如何影响我们的日常生活，并学会利用化学知识解决生活中的问题。
课程内容包括日常生活中的化学现象、营养与健康、环境保护、能源利用和材料科学等。
这个部分主要探讨了日常生活中的一些常见化学现象，如食物腐败、金属生锈、焰火等。
学生将了解这些现象背后的化学原理，如氧化还原反应、燃烧等。
这部分内容将帮助学生理解营养学的基本概念，以及化学在维持人体健康中的作用。
学生将了解各种维生素、矿物质和蛋白质的功能，以及它们在人体内的代谢过程。
本部分将让学生了解化学在环境保护中的作用，包括空气污染、水污染和土壤污染的防治。
学生将学习如何利用化学知识减少污染，保护环境。
本部分将介绍各种能源的利用，包括化石燃料、核能、太阳能和风能等。
学生将了解这些能源的优缺点，以及化学在提高能源效率和开发新能源中的作用。
本部分将介绍各种材料的性质和应用，如金属、塑料、陶瓷和复合材料等。
学生将了解这些材料的制造过程和性质，以及化学在材料科学中的应用。
学习本课程需要积极参与课堂讨论，进行实验操作，并利用网络资源和图书馆资料进行深入研究。
建议学生多与教师和同学交流，分享经验和知识。
考试内容将覆盖全课程内容，包括理论知识、实践操作和问题解决能力。
学生应全面掌握课程内容，理解化学在日常生活中的应用，以及如何利用化学知识解决生活中的问题。
同时，学生还需要具备良好的逻辑思维和分析问题的能力。
本课程的评价将采用多种形式，包括作业、实验报告、课堂讨论表现和期末考试等。
教师将根据学生的表现给出反馈和建议，帮助学生提高学习效果。
学生应积极接受反馈，调整学习方法，提高学习效率。
选修1《化学与生活》是一门有趣的课程，它让我们了解到化学是如何影响我们日常生活的。
通过学习这门课程，我们不仅可以学到各种化学知识，还可以将这些知识应用到生活中，提高生活质量。
高中化学选修1化学与生活知识点
高中化学选修1化学与生活知识点第一章人体内化学物质与能量的转化1.1人体对营养物质的需求人体对碳水化合物、脂肪和蛋白质的需求，以及这些营养物质在人体内的作用。
1.2生命现象与人体内化学反应了解人体内的新陈代谢过程，包括有氧呼吸和无氧呼吸，以及酶催化等。
1.3调节与保持体内环境稳定了解人体对外界环境变化的调节机制，包括体温调节、酸碱平衡和水盐平衡等。
第二章食品中的有机化合物2.1食物中的碳水化合物了解食物中的单糖、双糖和多糖，以及其消化、吸收和利用。
2.2食物中的脂肪了解食物中的甘油三酯、磷脂和固醇，以及其在人体内的利用和代谢。
2.3食物中的蛋白质了解食物中的氨基酸和肽链，以及蛋白质的消化、吸收和利用。
2.4食物中的维生素和植物中的活性物质了解食物中的维生素A、C、D、E和B族维生素，以及植物中的活性物质如多酚类化合物的作用。
第三章食品添加剂3.1食品添加剂的概念和分类了解食品添加剂的定义、分类和原则等基本概念。
3.2食用色素了解食用色素的分类和作用，以及合成食用色素的原理和方法。
3.3食品防腐剂了解食品防腐剂的分类、作用机理和使用方法。
3.4食品增味剂了解食品增味剂的分类、作用机理和使用方法。
第四章化学源于火4.1火的产生与燃烧了解火的产生原理和燃烧过程。
4.2燃烧的特征与条件了解燃烧的特征和燃烧的条件，以及可燃物和不可燃物的区别。
4.3火与实践了解火在日常生活中的应用，如烹饪、取暖和照明等。
第五章燃料与能源5.1燃料的概念和分类了解燃料的定义、分类和基本性质。
5.2燃料的利用与环境问题了解燃料的利用方式和对环境的影响。
5.3当代能源的发展与利用了解当代能源的开发利用及可再生能源的优势和局限性。
第六章药物的应用与新药研制6.1药物的定义和分类了解药物的定义、分类和作用机制。
6.2药物的研制与生产了解药物研制的方法和程序，以及药物生产的技术和流程。
6.3药物的评价与临床应用了解药物的质量评价标准和临床应用的相关知识。
最新化学选修1《化学与生活》知识点总结
最新化学选修1《化学与生活》知识点总结1.化学与环境保护-环境污染的类型：大气污染、水污染、土壤污染等。
-主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、水溶性有机气体等。
-排放控制措施：燃烧效率提高、废气净化、污水处理、垃圾处理等。
-节约能源：合理使用能源、推广清洁能源等。
2.化学与化妆品-化妆品的类别：护肤品、彩妆、香水等。
-化妆品的成分：水、乳化剂、稳定剂、溶剂、防腐剂、香料等。
-化妆品的生产与质量控制：配方设计、生产技术、质量标准等。
-化妆品的使用与储存：正确使用方法、保质期、贮存条件等。
3.化学与食品-添加剂：色素、防腐剂、甜味剂、增味剂等。
-食品加工与贮存：腌制、食品罐头、真空包装、冷冻等。
-食品分析：常见食品成分的检测方法。
-食品安全：农药残留、重金属污染、食品中毒等。
4.化学与药物-药物的分类：抗生素、解热镇痛药、镇定安眠药等。
-药物的作用机理：靶点选择、药物代谢、药物-受体作用等。
-药物剂型与给药途径：口服药、注射剂、外用药等。
-药物研发与生产：合成药物、天然药物提取、药物质量控制等。
5.化学与材料-塑料与橡胶：聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶等。
-金属与合金：纯金属、混合金属等。
-玻璃与陶瓷：硅酸盐玻璃、陶瓷材料等。
-新材料的研发与应用：纳米材料、功能材料等。
6.化学与能源-化石燃料：煤、石油、天然气等。
-可再生能源：太阳能、风能、水能等。
-化学电池与燃料电池：蓄电池、锂离子电池、燃料电池等。
-节能减排：能源利用效率提高、新能源开发利用等。
7.化学与污染物-有机污染物：挥发性有机化合物、农药等。
-无机污染物：重金属、氮氧化物等。
-污染物的检测与处理：环境污染物检测方法、净化技术等。
-污染物对生物的影响：毒性机理、生物累积等。
这些是化学与生活这门选修课的主要知识点总结。
通过学习这门课程，可以了解到化学在生活中的广泛应用，更好地理解和探索化学对人类生活的影响。
高中化学 化学与生活知识点
第一章关注养分平衡一、生命的基础能源——糖类1、糖类是由绿色植物光合作用产生的，人们每天摄取的能量75%来自糖类2、糖类的组成：（1）组成元素是C、H、O三种元素（2）大多符合通式C n(H2O)m，所以又称为“碳水化合物”，（留意：有不符合的）（3）单糖不能再水解的糖：例如：C6H12O6为葡萄糖与果糖互为同分异构体（4）二糖可以水解为两分子单糖：例如：C12H22O11为麦芽糖与蔗糖互为同分异构体（5）多糖可以水解的自然高分子有机化合物（实质是混合物）如：(C6H10O5)n的淀粉和纤维素（不是同分异构体，由于n不是确定的值）（6(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
（7）葡萄糖中含有醛基（—CHO）官能团，可以被银氨溶液反应以及新制的氢氧化铜在碱性的条件下氧化，分别产生单质银与红色的氧化亚铜沉淀，利用这个现象可以检验葡萄糖，同时也可以利用这种性质在物品的表面镀银：（8）淀粉溶液中加入碘水后显蓝色，可以用这个反应检验淀粉二、重要的体内能源——油脂1、一种由高级脂肪酸与甘油所生成的酯（不是高分子化合物）（1）油脂是一种特殊的酯，和乙酸乙酯一样也能（在酸性或碱性条件下）发生水解反应（2）油脂在酶或酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。
油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂碱性条件下水解为皂化反应。
2、油脂的作用：（1）供应能量，等质量油脂在体内氧化所供应的能量远高于糖类和蛋白质三、生命的基础——蛋白质1、蛋白质的组成：C、H、O、N及少量的硫，有的还含有微量磷、铁等元素2、蛋白质的相对分子质量很大，通常是几万到几十万，属于自然高分子化合物3、蛋白质的结构简单，在酶或酸、碱作用下能发生水解，最终生成氨基酸4、氨基酸的结构的共同特点是分子中均有氨基（—NH2）和羧基（—COOH），所以具有两性既可以与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐（对比铝的化合物）5、人体内共有二十多种氨基酸，其中有8种不能自身合成，必需由食物获得，称为人体必需氨基酸6、蛋白质的性质：（1）盐析（加入硫酸钠或硫酸铵，产生沉淀，再加水又溶解，是物理过程，可逆过程，用于蛋白质的分别与提纯）（2）变性（重金属盐、强酸、强碱、甲醛、乙醇、紫外线、受热等，会发生不行逆的凝固，应用：人误食金属离子中毒可以喝大量牛奶缓解中毒，医院的消毒方法，波尔多液、生物标本等（3）颜色反应（加浓硝酸，微热，呈黄色，可以用于检验蛋白质）（4）灼烧（有烧焦羽毛气味，应用：检验羊毛、蚕丝等）7、酶是一种特殊的蛋白质，有催化剂的作用（专一性与高效性，要求条件温存）四、维生素和微量元素1、维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物（1）维生素A、D、E、K为脂溶性维生素，主要存在动物的肝脏中（2）维生素C、B（烟酸、泛酸、叶酸、生物素等）均为水溶性维生素，易随尿排出，不易在体内积存，特殊是维生素C人体不能合成，所以得常吃新颖水果、蔬菜补充（3）维生素C又名抗坏血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，可以使石蕊变红，也可以使碘水褪色，呈现还原性，充当还原剂。
人教版高中化学选修一第一、二章复习大纲
2009 届人教新课标选修 1 化学第一、二章复习大纲第一章关注营养平衡一．生命的基础能源 ----糖类1、糖的分类：（包括元素组成、代表物、代表物的分子式）2、葡萄糖、淀粉和纤维素的比较（从来源、物理和化学物质、生理功能）3、葡萄糖和淀粉的特征反应。
4、蔗糖、淀粉和纤维素的水解（注意产物）。
二．重要的体内能源—油脂1、高级脂肪酸：硬脂酸： C17H35COOH 软脂酸： C15H31COOH 油酸： C17H33COOH2、油脂的结构、性质3、油脂在体内的变化过程和脂肪酸的功能。
三．生命的基础 ---蛋白质1、蛋白质的存在与重要性。
（P13）2、蛋白质的组成和结构和氨基酸的结构与性质：3、蛋白质的性质。
（注意盐析和变性的方法）4、人体内蛋白质的来源（动物性蛋白质、植物性蛋白质）5、蛋白质的生理作用四．维生素和微量元素1、维生素的种类、性质和生理作用（从溶解性、在体内的消化过程、包含的种类、来源和生理作用方面去对比）2、维生素 C 的来源、结构、物理和化学性质3、维生素 C、 I、Fe 对人体的重要功能、缺乏的危害与补治措施比较。
第二章促进身心健康一．合理选择饮食1、水在人体的生理作用2、酸性食品、碱性食物包含的种类3、食品添加剂的分类二．正确使用药物（注意各种药物的功用和不良反应）人工合成药物解热镇痛药—阿司匹林抗生素—青霉素（根据药物功能）药物抗酸药—胃舒平（含氢氧化铝）（根据药物来源）天然药物（取自植物、动物和矿物）—麻黄碱选修 1 化学第一、二章综合练习可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 N：14 O：16 Mg： 24P：31 Cl ： 35、 5 Ca：401．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是( )A. 淀粉B. 葡萄糖C．蔗糖 D.果糖2．现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。
而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。
人教版高中化学选修一课件《化学与生活》第一章关注营养平衡1生命的基础能源——糖类
4、糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的 多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和 肝糖。下列关于糖元的叙述正确的是（） A．糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体 B．糖元与淀粉、纤维素属于同系物 C．糖元水解的最终产物是葡萄糖 D．糖元具有还原性，能发生银镜反应 答案：C 5、下图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示 意图。
答案：D
3、木糖醇在人体内代谢后不会提高血糖的浓度，因而 成为糖尿病患者的理想甜味剂。据此信息结合你学过的 生物学知识，分析木糖醇在人体内的代谢作用与（）肯 定无关。 A．甲状腺激素B．性激素 C．生长激素D．胰岛素 答案：D
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蔗糖与麦芽糖
类别
蔗糖
麦芽糖
分子式 物理性质
一定是糖。
(1)是绿色植物光合作用的产物 (2)是最廉价的能量来源 (3)我国居民人体摄取的热能约有75％来自糖类 2、糖的分类（元素组成为：C、H、O）
单糖：葡萄糖
不能水解成更简单的糖
分 二糖：蔗糖、麦芽糖 1mol糖水解生成2mol单糖 类
多糖：淀粉、纤维素 1mol糖水解生成nmol单糖
一、葡萄糖是怎样供给能量的
淀粉液
硫酸 △
水解液
碘水 溶液是否变蓝
NaOH 溶液
溶液呈碱性
银氨溶 液水浴
是否 有银镜
[科学探究]
实验现象 结论
试管1 变蓝
试管2
试管3
不变蓝 出现银镜
淀粉在没有酸 淀粉在酸的催 淀粉水解最终 时不发生水解 化下发生水解 产物是葡萄糖
思考与交流：
绿色植物利用太阳能，通过光合作用把二氧化碳和水转化为储 存能量的糖类，同时释放出氧气。
高中化学选修1《化学与生活》知识点汇总
高中化学选修1《化学与生活》知识点汇总一、关注营养平衡1、生命的基础能源——糖类糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物。
分类：单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。
葡萄糖是一种重要的单糖，它在人体中被氧化，为生命活动提供能量。
化学方程式为：C6H12O6 ＋6O2 → 6CO2 ＋ 6H2O。
淀粉是一种多糖，在人体内最终水解为葡萄糖。
2、重要的体内能源——油脂油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
分类：油（液态，含不饱和脂肪酸较多）和脂肪（固态，含饱和脂肪酸较多）。
油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，为人体提供能量。
3、生命的基础——蛋白质蛋白质由 C、H、O、N、S 等元素组成。
氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元。
蛋白质在一定条件下会发生变性，失去生理活性。
例如加热、强酸、强碱、重金属盐等都会使蛋白质变性。
4、维生素和微量元素维生素在人体中的作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
常见的维生素有维生素 A、C、D、E 等。
微量元素在人体内含量很少，但对人体健康起着重要作用。
例如铁是血红蛋白的组成成分，缺铁会导致贫血；碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大。
二、促进身心健康1、合理选择饮食了解食物的酸碱性，如肉类一般为酸性食物，蔬菜、水果一般为碱性食物。
保持膳食平衡，不挑食、不偏食。
2、正确使用药物人工合成药物：如阿司匹林具有解热镇痛作用；青霉素是一种抗生素，能抑制细菌的生长。
天然药物：如麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等疾病。
三、探索生活材料1、合金合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
常见的合金有铁合金（如生铁、钢）、铝合金、铜合金等。
合金的性能一般优于纯金属，如硬度大、强度高、耐腐蚀性强等。
2、金属的腐蚀和防护金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式。
防护方法：涂保护层、改变金属内部结构（如制成不锈钢）、电化学保护法（如牺牲阳极的阴极保护法）。
人教版高中化学选修1化学与生活全套PPT课件
2 淀粉在人体内的水解过程如下：
(C6H10O5)n
淀粉
(C6H10O5)n
糊精
C12H22On
麦芽糖
C6H12O6
葡萄糖
自然界中能量的转化
光能
nCO2 + mH2O 叶绿素 Cn(H2O)m + nO2
CO2 H2O
绿色植物通过光合作用ຫໍສະໝຸດ 催化剂• C12H22O11 + H2O
• （蔗糖）
C6H12O6 + C6H12O6
（葡萄糖） （果糖）
催化剂
• C12H22O11 + H2O
2C6H12O6
• （麦芽糖）
（葡萄糖）
二. 淀粉是如何消化的
• 淀粉是天然高分子化合物，是一种 白色粉末，不溶于水，在热水中发 生膨胀，没甜味。
1. 淀粉在稀酸中发生水解，最后生成 葡萄糖
（3）合成其它物质的原料，合成如磷脂、固醇等的主 要原料
这些化合物是细胞的主要成分，在生命活动过程中起重 要作用。
储存能量
糖类Cn(H2O)m
释放能量 动物体内将糖氧化
氧气O2
三 纤维素
• 纤维素也是天然高分子化合物，是绿 色植物光合作用生成的，是构成植物 细胞的基础物质。
• 纤维素的主要用途：纺织，造纸
三 纤维素
• 在最终浓产H2物SO是4催葡化萄下糖，纤维素可水解，
(C6H10O5)n + nH2O 浓H2SO4 nC6H12O6
复习
葡萄糖
单糖 果糖 C6H12O6
糖 类
二糖 蔗糖 C12H22O11 麦芽糖
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1
塑料
主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的
热塑性塑料
线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用
如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等
热固性塑料
受热会交联成立体网状结构，一次使用
酚醛树脂，脲醛树脂等
导电聚合物
聚乙炔掺杂碘后能导电
抗静电添加剂、有机发光二极管等
4
黄金合金
24K（含金量99.5%以上）
18K（含金量约75%）
5
新型合金
储氢合金
吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解
钛合金
密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架
耐热合金
常用于制造喷气式飞机的发动机叶片
形状记忆合金
变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状
泡沫金属
质轻、吸音、隔热、吸收电磁波
3—2—金属的腐蚀和防护
1
定义
金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程
本质
金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程
2
化学腐蚀
金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程
电化腐蚀
不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀
3
钢铁电化腐蚀
析氢腐蚀
水膜为弱酸性
-负极
引起温室效应的物质
CO2、CH4、N2O、氟氯代烷
5
减少煤等化石燃料燃烧产生污染
1、改善燃煤质量
2、改进燃烧装置、技术和排烟设备
水泥砂浆
水泥、沙子、水的混合物
建筑的黏合剂
混凝土
水泥、沙子、碎石和水的混合物
建筑
钢筋混凝土
水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物
强度大，建高楼大厦、桥梁
新型
光导纤维
高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝
光抗干扰性好、通信质量高、传输量大
高温结构陶瓷
Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2
汽车的发动机、航天飞机防护片
人工合成药物
1
解热镇痛药
阿司匹林
乙酰水杨酸
防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力
水解+H2O→+ CH3COOH
有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水
长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO3
2
抗生素
（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸
人体必需
赖氨酸
蛋氨酸
亮氨酸
异亮氨酸
缬氨酸
苯丙氨酸
苏氨酸
色氨酸
酶
具有催化作用的蛋白质
条件温和
专一性
高效性
多样性
1—4—维生素和微量元素
1
维生素：
参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物
分类
脂溶性维生素
难溶于水
易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏
A、D、E、K
水溶性维生素
易溶于水
易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏
普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成
机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角
陶瓷
陶瓷
中国陶都:江苏宜兴
紫砂壶
中国瓷都:江西景德镇
景泰蓝
彩釉
在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)
水泥
水泥的等级
01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好
纤维素
（C6H10O5）n+ n H2O→nC6H12O6
4
葡萄糖
光合作用
6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)
呼吸作用
有氧呼吸
C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）
无氧呼吸
C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH
1—2—重要的体内能源：油脂
麻黄碱（麻黄中提炼）
治疗作用
治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，
不良反应
会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂
买药处方符号
R—表示处方药
OTC—表示非处方药
毒品
鸦片
由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳
吗啡
鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂
海洛因
由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王
复习资料
化学与生活
第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源---糖类
第二节重要的体内能源---油脂
第三节生命的基础---蛋白质
第四节维生素和微量元素
归纳与整理
第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食
第二节正确使用药物
归纳与整理
第三章探索生活材料
第一节合金
第二节金属的腐蚀和防护
第三节玻璃、陶瓷和水泥
第四节塑料、纤维和橡胶
1
传统无机非金属材料
玻璃、陶瓷和水泥
新型无机非金属材料
光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷
四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）
2
硅酸盐材料
玻璃
纯碱、石英、石灰石
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
透明、可软化、
陶瓷
黏土
抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘
水泥
黏土、石灰石、石膏
3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、
保护臭氧层公约
《保护臭氧层维也纳公约》
《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》
4
温室效应
太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应
温室效应后果
荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象
Fe
Fe-2e-= Fe2+
+正极
C
2H++2e-= H2↑
吸氧腐蚀
更普遍、危害大
水膜为中性或弱碱性
-负极
Fe
Fe-2e-= Fe2+
+正极
C
O2+ 2H2O + 4e-=4OH-
4
防护方法
改变金属的内部结构
不锈钢
在金属表面覆盖保护层
加塑料、搪瓷、金属等
电化学保护法
加一块比要保护的金属活泼的金属
3—3—玻璃、陶瓷和水泥
归纳与整理
第四章保护生存环境
第一节改善大气质量
第二节爱护水资源
第三节垃圾资源化
归纳与整理
高二化学选修1《化学与生活》
第一章关注营养平衡
1—1—生命的基础能源：糖类
人体必须的六大营养素
糖类
脂肪
蛋白质
维生素
矿物质
水
1
单糖
C6H12O6
葡萄糖
多羟基醛
有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O
果糖
多羟基酮
缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD
盐中加KIO3、海带
铁
造血元素
人体血红蛋白中含Fe2+
缺乏会贫血
铁强化酱油、蔬菜水果
硒
Se
抗癌元素
氟
F
防龋齿加NaF
过多会骨质疏松
锌
提高免疫力
第二章促进身心健康
2—1—合理选择饮食
1
水在人体内的作用
人体重要成分
良好的溶剂
调节体温
2
食物的酸碱性
按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）
有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月
玻璃
普通玻璃
本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色
铅玻璃
加入PbO
光学玻璃折光率高
制眼镜片、透镜
硼酸盐玻璃
加入B2O3或硼砂
膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀
制高级化学反应容器
有色玻璃
加入Cu2O红色玻璃
加入Co2O3蓝色玻璃
加入AgBr和CuO成变色玻璃
钢化玻璃
钢
0.03%~2%
有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻
钢
普通钢
又叫碳素钢
含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强
特种钢
又叫合金钢
例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强
2
铝合金
抗蚀力强，强度大，密度较小
硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素
3
铜合金
黄铜：Cu中加Zn
青铜：Cu中加Sn
3
臭氧层
自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中
吸收自太阳的大部分紫外线
氟氯代烷引起的
Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总式:O3+O→2O2
Cl为催化剂ClO为中间产物一个Cl原子能破坏10万个O3
引起臭氧层受损物质
氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO、核弹爆炸产物
危害人体健康
影响动植物的生长
严重时会影响地球的气候
全球性三大环境问题
酸雨
臭氧层受损
温室效应
2
酸雨
正常雨水：PH约为5.6
酸雨：PH小于5.6