江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第四章 第一节第一课时
江苏省兴化市楚水学校2011年高一化学校本作业 第四章 第四节第一课时
第四章第四节第一课时1.下列气体不能用排水集气法收集的是-----------------------------------------（）A．H2 B．NH3C．O2D．NO2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是----------------------- --------（）A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3.下列反应属于氮的固定作用的是 ------------------------------------------ ----（）A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4.密度为0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为--------------------------------------------------------------------（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定5.氮是一种制冷剂，这是因为------------------------------------------ -------------（）A．它在常温下是一种气体 B．氮极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热 D．氮的化合价是－3价6.对于反应H－＋NH3===H2＋NH2－的正确说法是--------------------------------（）A．属于置换反应B．H－是还原剂C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H27.下列反应中，氨气作氧化剂的是------------------------- ------------------------△（）A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4ClC．4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD．2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu8.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)--------------------------------------------------------（）A．1mol/L B．0.045mol/L C．0.029mol/L D．不能确定9.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是)-------------------------------------------------------( )10.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是------------------------------------（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO211.实验室要制取氨气并完成喷泉实验。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第三章 第二节第二课时
第三章第二节第二课时1．对Al2O3的分类中，正确的是( )A．酸性氧化物 B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物2．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )A．盐酸 B．HNO3C．NaOH溶液 D．水5．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。
使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为( )A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL6．阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_____________________________________________________________________，相应的离子方程式为______________________________________________________________。
高一、第四章、第一节、第四课时.doc
课 题：第一节 氯气（第四课时）教学目标：1、了解气体制备装置设计的一般原理、方法，学会设计实验室制备氯气的装置；2、养成学生提出问题、分析问题、解决问题的能力，初步养成良好的思维习惯和优秀的思维质，形成科学的认知方法和研究问题的一般途径。
教学重点：设计实验室制备氯气的装置教学内容和过程：复习：一个完整的气体制备装置应包括几个部分？（4个）。
制备氧气、氢气的反应原理、发生装置（图见课件）是什么？思考：能否用制备氧气的装置来制备氢气？能否用制备氢的装置来制备二氧化碳？选择发生装置的依据是什么？新授：一. 氯气的实验室制备制备原理：MnO 2+4HCl （浓）===加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O从氧化还原反应分析：HCl 所体现的化学性质（ 酸性、还原性）nCl 2=21nHCl 离子反应的角度分析：MnO 2+4H ++Cl -===加热Mn 2++Cl 2+2H 2O 原料：固体MnO 2粉未、浓HCl 条件：加热实验仪器：1) 发生装置思考：能否用O 2或H 2的反应装置作发生装置？为什么？能否设计套发生装置？结合学生讨论，给一些装置供同学们选择（见课件），最后小结如下：注意：1）反应是：固+液 —→加热气体，所以必须用酒精灯，反应的容器必须是可加热的仪器如：烧瓶（两种：平底，圆底）、锥形瓶、大试管，而不能用广口瓶。
通常用烧瓶，因为所装入的药品较多，产生的气体较多。
2）必须使用石棉网。
大试管不用。
（与大试管的区别：不用石棉网，只用与少量气体的制备）3）为了能方便加入浓盐酸，可使用一个分液漏斗。
并注意：1、漏斗下端不能伸入液面以下，防破裂。
2、分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为会发生漏气。
2)洗气装置思考：在该实验中若直接收集氯气则所得氯气中会含有那些杂质？结合学生讨论，小结如下：杂质气体：水蒸气、氯化氢除杂方法：先通入饱和食盐水（能否用碱溶液？），后通入浓硫酸。
（长进短出）思考：1）通入顺序能否颠倒？（不能）2）为了减少发生装置中产生的杂质气体有什么措施？（避免加强热）3）浓硫酸还可用什么代替？（碱石灰（不可用），P2O5（干燥管），无水CaCl2，无水CuSO4）3)收集装置思考：对于气体收集装置需经考虑哪些性质？结合学生讨论，小结如下：应注意：气体的溶解性，密度（气体的化学性质）两种方法：1）排饱和食盐水。
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第四章检测一、选择题（本题包括5个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠 C．硝酸 D．硝酸银5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，）6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥D．②④⑥7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸D．浓硝酸8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓硝酸在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClO C．HCl D．O210．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第三章 第二节第一课时
第三章第二节第一课时1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )A B C D2．下列说法，不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③ B．④ C．⑤ D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )A．Na2CO3 B．NaHSO4C．NaHCO3 D．Na2SO46．下列说法不正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是8．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO39．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
2021兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化：第四章第一节改善大气质量答案（人教版选修1）
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第四章第一节改善大气质量【课前自主复习】1. 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、少量水蒸气和其他微量杂质2.颗粒物、硫的氧化物、氮的氧化物、一氧化碳、碳氢化合物、以及氟氯代烷自然因素人类活动3. PH<5.6 人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体硫酸型以煤炭为主的能源结构4．氟氯代烷和含溴的卤代烷烃二氧化碳5.①减少煤等化石燃料的燃烧产生的污染②减少汽车等机动车尾气的污染③减少室内空气污染6.改善燃煤质量、改进燃烧装置和燃烧技术和改进排烟设备、发展洁净煤技术和开展煤的中和利用调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，加快开发和利用新能源7.推广使用无铅汽油在汽车尾气系统中装置催化转化器四乙基铅甲基叔丁基醚8.家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2SO2和尼古丁等污染物各种建筑材料和装饰材料也带来各种挥发性有机物以及放射性元素【自主研究例题】1．D 2．C 3．C 4．D 5．D【小高考链接】1．C 2．C 3．C 4．B5．甲醛(或HCHO) 6. 5.6 石灰石(或CaCO3) 2NO+2CO 催化剂N2+2CO27.2O3→3O2氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用【自主检测】1．B 2．A 3．D4．催化剂2CO+2NO ＝ N2+2CO2催化剂催化剂2CO + O2 ＝2CO2 ；C7H16 + 11O2＝7CO2 + 8H2O 5．(1) ACD酶(2) Cu+ + NO2- + 2H+ ＝Cu2+ + NO↑+ H2O.精品资料。
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2021兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化：第四章第一节无机非金属材料的主角（人教版必修1）
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第四章第一节无机非金属材料的主角——硅班级姓名学习时间【课前自主复习】1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质、碳是构成有机物的主要元素、硅是构成岩石与多种矿物的基本元素，是计算机芯片、硅太阳能电池的主要原料：2、二氧化硅：（1）SiO2是空间的网状结构，基本单元是四面体结构，是沙子的主要成分，性质稳定，是制光纤和建筑的主要材料（2）二氧化硅与氢氟酸反应（刻蚀玻璃）（3）与氧化钙反应：（4）与强碱反应：（5）实验室不能用玻璃塞盛装的物质有：3、硅酸（H2SiO3）：（1）弱酸比碳酸还弱难溶于水：（2）硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔性硅酸称为“硅胶”是常用的干燥剂：4、硅酸盐：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和防火的材料（2）传统的硅酸盐工业是指：（3）普通玻璃的原料是：陶瓷的原料：水泥的原料：（4）制备玻璃的反应方程式：5、硅的制取与提纯反应方程式：【考纲点拨】1．了解硅及其重要化合物的主要物理性质。
（B）2．知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
（A）3．知道硅单质的主要用途。
（A）4．了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
（B）5．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
（B）【自主研究例题】1、下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液4、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚5、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是( ) ；若最终产生沉淀的是( )A 石灰水B 饱和碳酸钠溶液C 硅酸钠溶液D 氯化钙溶液【教师点评】【我思我疑】【课后习题】1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐4．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料5．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷6．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应9．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．偏铝酸钠10．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO311．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．NH4+、Al3+、K+ B．SiO32-、AlO2-、K+C．Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、Na+12．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H + +OH- === H2O13．在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶214．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强15．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定.精品资料。
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第四章第二节第二课时1.关于氯气与碱的反应，正确的说法是------------------------------------（）A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B.反应前后氯元素化合价无变化C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D.此反应属于复分解反应2.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别-------------------------------------------------------------（）A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液3.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
该物质最适宜采用的是------------------ ( )A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.Na2CO34.下列反应的离子方程式书写不正确的是---------------------------------- ( )A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-△Mn2++2H2O+2Cl2↑D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O5.有关漂白粉的下列说法中，错误的是--------------------------------------( )A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO36.2018年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。
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第三章检测一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④4、某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol5、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O38．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是.. ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部9、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第四章 第一节第二课时
第四章第一节第二课时1.下列能用于鉴别Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液的一种试剂是-----------------------( )A.CaCl2溶液B.Ba（OH）2溶液C.NaOH溶液D.稀盐酸2.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。
下列关于水玻璃的说法正确的是------------------------------( )A.水玻璃是一种纯净物B.水玻璃可作木材防火剂C.水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色，说明水玻璃与食盐水一样呈中性3.久置在空气里不易变质的物质是------------------------------------------------------------------( )A.纯碱B.烧碱C.水玻璃D.金属钠4.下列关于硅的说法不正确的是---------------------------------------------------------------------（）A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应5.碳和硅的比较，正确的是------------------------------------------------------------------------------( )A.都是非金属，而硅的非金属性较强B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态6.下列变化需加入氧化剂才能实现的是------------------------------------------------------------( )A.SiO2→SiO32－B.Si→SiO32－C.SiO2→SiD.SiCl4→Si7.下列离子方程式不正确的是-------------------------------------------------------------------------( )A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OB.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH＋+HCO3－=CaCO3↓+H2OC.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH－=CO32-+H2OD.晶体硅与NaOH溶液反应：Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑8.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是-------------------------------------------------------( )A.Na+、Al3+、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、SiO32－C.Fe2+、K+、SO42－、Cl－D.Na+、HCO3－、K+、NO3－9.水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x= ，y= ,z= ，分别用氧化物表示其组成、、。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第一章 第一节第一课时
第一章第一节第一课时1．下列实验操作中，正确的是（）A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③6．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）A．升华溶解过滤结晶B．溶解过滤蒸发结晶C．加热溶解蒸发过滤D．溶解过滤蒸馏蒸发7．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次．．加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________ _____________________。
8．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第三章 第一节第一课时
第三章第一节第一课时1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO33．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )A．盐酸 B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液5．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是( )A．大于1.0 B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大7．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。
试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________________________。
(2)此干燥管的作用是_________________________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第三章 第二节第三课时
第三章 第二节 第三课时1．下列关于铁矿石的说法正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变红色D ．FeO 俗称铁红2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A ．苹果汁中的Fe 2＋变成Fe 3＋B ．苹果汁中含有Cu 2＋C ．苹果汁含有OH －D ．苹果汁含有Fe 3＋3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④4．将过量Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是( )A ．有白色沉淀生成B ．有红褐色沉淀生成C ．溶液由浅绿色变为黄色D ．不可能有无色气体产生5．能与Fe 3＋反应，且能证明Fe 3＋具有氧化性的是( )①SCN － ②Fe ③Fe 2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥O H －A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑥D ．①②⑤6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制取单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断7．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
江苏省兴化市楚水学校年高一化学校本作业 第四章 第二节第三课时
第四章第二节第三课时1.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是--------------------（）A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是------------------ （）A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①3.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是-------------------------------( )A.盐酸和KCl溶液B.氯水和食盐水C.食盐水和Na2CO3溶液D.漂白粉溶液和CaCl2溶液4.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是---------------------------------------------------( )A．Mg B．K C．Br2 D．I26.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水二、简答题：7.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
江苏省兴化市楚水学校年高一化学校本作业 第四章 第四节第三课时
第四章第四节第三课时1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是-----------------( )A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.下列物质中不会因见光而分解的是-------------------------------------------------( )A.NaHCO3B.HNO3C.H2SO4D.HClO3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是----------------------------------------------------------------------------------------( )A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是----------------------------------- ( )A.稀盐酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.浓盐酸5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是----------------------------------------( )A.常温下都用铜容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.关于硝酸的说法正确的是---------------------------------------------------------------( )A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7.某单质与浓HNO3反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素被氧化后的化合价为------------------------------------------------------------------( )A.+1B.+2C.+3D.+48.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是----------------------------------------( )A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe（NO3）39.下列盛放试剂的方法，错误的是-------------------------------------------------------( )A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B.把氯水放在棕色试剂瓶中C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
江苏省泰州市兴化楚水实验学校2022年高一化学知识点试题含解析
江苏省泰州市兴化楚水实验学校2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池在充、放电时：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是：A．放电时的正极反应：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B．充电过程是化学能转化为电能的过程，此电池可能是酸性电池C．放电时负极附近溶液的pH不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略2. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ( )A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr参考答案：C略3. 下列有关电池的说法不正确的是 ()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位 D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D略5. 右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C6. 下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－+ H＋== H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+ 3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋== Cu2＋+ Ag参考答案：C略7. 仪器名称为“量筒”的是()参考答案：CA为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒，D为研钵，答案选C。
兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化：第四章参考答案(人教版必修1)
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅参考答案【课后习题】1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C9．C 10．D 11．B 12．C 13．D 14．B 15．B第二节富集在海水中的元素——氯【自主研究例题】1.B 2. AB 3.A 4. A 5．100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HClO【小高考链接】【例1】C【例2】(1)CaCO3 HCl O2 (2)漂白（3）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O【例3】(1)①除去氯气中混有的氯化氢②7.15(2)①ClO—②0.25 ③7：6(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)【自主检测】1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．AD 7．BC 8．B 9．D 10．C 11．C 12．BC 13．C14. （1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ；Ca(ClO)2； C （3）D15．(1)分液漏斗；B。
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M；过滤。
－－－16．①B②A③C17．（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。
第三节氮和硫的氧化物【自主研究例题】例1、答：D例2、答：CaO与S燃烧产生的SO2反应生成CaSO3方程式为CaO+SO2 = CaSO3，防止了SO2逸入空气中造成环境污染。
若用碳酸钙代替生石灰也可以达到类似的效果，因为碳酸钙受热时可以分解生成生石灰(CaCO3高温CaO+CO2↑)，生石灰再与SO2作用形成CaSO3。
例3、（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。
江苏省兴化市楚水学校年高一化学校本作业 第一章 第一节第二课时
第一章第一节第二课时1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法2．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6．下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是__________，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____________________________、____________________________、________________________________。
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①。
2022年江苏兴化市楚水学校高一化学校本作业2
第三章第一节第二课时1．有关铁与水反应的说法中，正确的是()A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液5．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。
若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为() A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶37．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量8．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。
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第四章第一节第一课时
1.下列物质中能与SiO2起化学反应的是
------------------------------------------------------------（）
①浓H2SO4②H2O ③盐酸④HF ⑤ KOH溶液⑥氧化钙
A.①②⑥
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤⑥
2.下列除去杂质可用加热法的是
----------------------------------------------------------------------( )
A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3
B.除去MnO2固体中的KMnO4
C.除去SiO2固体中的Na2SiO3
D.除去SiO2固体中的CaCO3
3.下列离子方程式，书写不正确的是
----------------------------------------------------------------( )
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32－+H2O
D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－
4.下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是
-------------------------------------------( )
A.浓H2SO4
B.水玻璃
C.氢氟酸
D.苛性钾溶液
5.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO 该反应中氧化
剂与还原剂的质量比为
--------------------------------------------------------------------------（）
A.36∶60
B.60∶36
C.1∶2
D.1∶3
6.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为
------------------------------------------------------------------------------------------（）
A.27∶56∶28
B.3∶4∶1
C.1∶2∶1
D.27∶4∶1
7.下列说法正确的是
------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. SiO 2是硅酸的酸酐，SiO 2溶于水显酸性，将SiO 2固体溶于水即得硅酸胶体
B. .碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可得硅酸
C.已知高温下CaCO 3+SiO
2CaSiO 3+CO 2 ↑,故硅酸的酸性比碳酸强
D. CO 2是碳酸的酸酐，将CO 2气体溶于水即是碳酸溶液
8.除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。
填上选用的试剂和操作方法：
试剂：A 盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO 2 F.不用任何试剂
操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶
高温。