《酸和碱之间会发生什么反应》PPT课件(公开课)2022年人教版五四制 (14)

NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
酸
？水
盐
金属离子 酸根离子
你明白 了没有？
盐：
由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
试试身手吧！
HCl + NaOH === NaCl + H2O 酸 + 碱 === 盐 + 水
H2SO4 +NaOH === HCl + Ca(OH)2 === H2SO4 + Ca(OH)2 ===
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
1 为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？ 2 为什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？ 3 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？
反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是 什么呢？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应， 生成？
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？
不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。
思考：怎样改变碱性土壤？
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
课堂练习三
(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为__红_色___色，此时溶液的pH____>_7_________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈______中________性，pH_____=_7________；继 续滴入稀HCl，溶液呈______无________色，pH___<_7____， 在整个实验过程中，溶液发生了__中__和__反__应____反应， 化学方程式为_H_C_l__+__N_a_O_H__=_=_=__N_a_C_l__+_H__2O_____。
2.完成下列化学方程式： ① Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
中和反应：（复分解反应）
酸和碱作用生成盐和水的反应。
小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中 和反应 CaCO3 + HCl ------CO2 + NaOH ------KOH + HNO3 ------H2SO4 + Fe2O3 -------
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里 才能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或 接近7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。
⑷测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
名称 化学式 类别
氢氧化钠
NaOH 碱
硫酸铜 硫酸
CuSO4 H2SO4
盐
酸
氧化铁
Fe2O3 氧化物
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
33、.用解于决医生药活问题
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
思考：为何不用熟石灰呢？
2、了解溶液的酸碱度的重要意义。