化学与技术课件16
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2014年高考化学二轮复习：化学与技术ppt课件
(2)从海水中得到 NaCl 采用 Mg(OH)2 加入的物质是
，把 Br－ 转
－ － ＋ Cl ＋ 2Br ===Br ＋ 2Cl 2 化为 Br2 的Байду номын сангаас应为 2 ，把 Mg2 转化为
石灰乳
。
(3)石油炼制中的物理方法是 分馏 ，石油裂化的目的是 提高
轻质燃料油尤其是汽油的产量
， 裂解的目的是得到化工原料 ，属于化学 变化。
1.常见的化工生产原理 ①升高温度； (1)硫酸工业中采取的加快反应速率的措施有：
②使用催化剂;③粉碎原料,增大与空气的接触面积
夯实基础
，用氨水 3 法吸收尾气涉及的反应有 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO 、 (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 。 高温、高压 N2＋3H2 2NH 3 催化剂 (2)合成氨工业的原理是 ，用焦炭
电解法
材料。 有关，铝的冶炼方法为 ，辅料为 冰晶石 。
(2)金属的冶炼方法与金属的 活动性 ，原料为 氧化铝
(3)玻璃钢、陶瓷塑料属于 复合 材料。
3.资源的开发利用 (1)含有较多 钙、镁 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳
△ 酸盐沉淀的离子方程式为 Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋
H2C2O4 溶液和过量的 H2SO4 溶液。
(3)根据流程转化图分析可知，步骤③把得到的 NaOH 溶液浓 缩后循环利用制备甲酸钠；步骤 ④是把滤液中过量的 H2SO4 分离出来循环利用，减小污染，降低成本。 (4)甲酸钠脱氢后得到的是草酸钠，直接用硫酸酸化，发生反 应Na2C2O4＋H2SO4===Na2SO4＋H2C2O4，溶液结晶过程中草 酸晶体中会引入杂质Na2SO4。
天然药物化学成分提取分离和鉴定的方法与技术(天然药物化学课件)
提取技术-超声提取法
超声提取法
原理：利用超声波的空化作用，破坏植物药材的细 胞，使溶剂进入细胞内，同时超声波的强烈振动能 传递巨大的能量。加速细胞内物质的释放，扩散和 溶解，加速有效成分的浸出，极大的提高了提取效 率。适用范围：遇热不稳定的成分的提取。
超声清洗器
提取设备
目前，超声波提取设备 已实现商业化生产,可 以满足小试、中试和大 生产的需要。右图是国 产超声波提取设备的外 形图,有多种型号。
亲水性增强
亲脂性增强
比水重的有机溶剂：氯仿 极性最大的有机溶剂：甲醇 能与水分层的极性最大的有机溶剂：正丁醇 介电常数最小的有机溶剂：石油醚
•常用来从水中萃取苷类、水溶性生物碱类成分 的有机溶剂：正丁醇 •溶解范围最广的有机溶剂：乙醇
❖ 水： 极性强，穿透力大，安全、经济、易得等优点。 水提液难以保存，易霉变、不易浓缩与滤过。
所用容器一般为陶器、砂罐或 铜制、搪瓷器皿，不宜用铁锅 ，以免药液变色。直火加热时 最好时常搅拌，以免局部药材 受热太高，容易焦糊。
类似家中熬中药。
煎煮法
❖提取范围 ：含挥发性及遇热不稳定成分的 药材不宜用本法。
❖优缺点 ：本法简便易行，提取效率比冷浸 法高。但水溶性杂质多，水煎液易发霉。
提取技术-水蒸气蒸馏法
的防腐剂。
❖常用浸渍设备
提取方法与技术概述
总提取物
提取
原材料 （中药材）
初步分离
不同部位 （有效部位）
分离纯化
单体化合物 （有效成分）
目的化合物
结构修饰 人工合成
有效成分的基本概念
✓ 有效成分的概念 有效成分是指经药理和临床筛选具有生物活性的单体化 合物，能用结构式表示，并具一定的物理常数。
超声提取法
原理：利用超声波的空化作用，破坏植物药材的细 胞，使溶剂进入细胞内，同时超声波的强烈振动能 传递巨大的能量。加速细胞内物质的释放，扩散和 溶解，加速有效成分的浸出，极大的提高了提取效 率。适用范围：遇热不稳定的成分的提取。
超声清洗器
提取设备
目前，超声波提取设备 已实现商业化生产,可 以满足小试、中试和大 生产的需要。右图是国 产超声波提取设备的外 形图,有多种型号。
亲水性增强
亲脂性增强
比水重的有机溶剂：氯仿 极性最大的有机溶剂：甲醇 能与水分层的极性最大的有机溶剂：正丁醇 介电常数最小的有机溶剂：石油醚
•常用来从水中萃取苷类、水溶性生物碱类成分 的有机溶剂：正丁醇 •溶解范围最广的有机溶剂：乙醇
❖ 水： 极性强，穿透力大，安全、经济、易得等优点。 水提液难以保存，易霉变、不易浓缩与滤过。
所用容器一般为陶器、砂罐或 铜制、搪瓷器皿，不宜用铁锅 ，以免药液变色。直火加热时 最好时常搅拌，以免局部药材 受热太高，容易焦糊。
类似家中熬中药。
煎煮法
❖提取范围 ：含挥发性及遇热不稳定成分的 药材不宜用本法。
❖优缺点 ：本法简便易行，提取效率比冷浸 法高。但水溶性杂质多，水煎液易发霉。
提取技术-水蒸气蒸馏法
的防腐剂。
❖常用浸渍设备
提取方法与技术概述
总提取物
提取
原材料 （中药材）
初步分离
不同部位 （有效部位）
分离纯化
单体化合物 （有效成分）
目的化合物
结构修饰 人工合成
有效成分的基本概念
✓ 有效成分的概念 有效成分是指经药理和临床筛选具有生物活性的单体化 合物，能用结构式表示，并具一定的物理常数。
化学课件ppt
实验仪器
熟悉实验室常见的仪器设备，如烧杯、试管、滴 定管、容量瓶等。
分析化学实验技术
化学分析方法
掌握酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法等常见的化学分析方 法。
仪器分析技术
了解色谱法、光谱法、质谱法等仪器分析技术的应用范围和原理 。
分析数据处理
掌握实验数据的处理方法，如误差分析、数据统计和结果分析等 。
反应速率方程
反应速率方程是表示反应速率与反应物浓度的关系，可以用来描述 化学反应进行的快慢和规律。
反应速率常数
反应速率常数是反应速率方程中的常数，表示反应进行的快慢程度 ，与反应的温度有关。
化学反应热力学
反应热
反应热是指在一定条件下，化学反应在单位质量下所释放 出来的热量，通常用焓变（ΔH）来表示。
能量守恒定律
能量守恒定律是指在一个封闭的 系统中，能量既不会凭空产生也 不会凭空消失，它只会从一种形
式转化为另一种形式。
化学基本计算
01
02
03
物质的量
物质的量是衡量物质数量 的单位，通常用摩尔表示 。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的 量的物质所具有的质量。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩 尔物质所含有的微粒数目 ，通常用NA表示。
化学课件
目录
CONTENTS
• 化学基础知识 • 化学物质与能量变化
• 化学反应与环境 • 化学实验与技术 • 化学应用与案例
• 复习与巩固
01 化学基础知识
CHAPTER
化学基本概念
物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学 变化，其中化学变化是指物质在
化学反应中发生的质的变化。
化学反应
化学反应是指两种或两种以上的物 质相互作用，产生新的物质的过程 。
熟悉实验室常见的仪器设备，如烧杯、试管、滴 定管、容量瓶等。
分析化学实验技术
化学分析方法
掌握酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法等常见的化学分析方 法。
仪器分析技术
了解色谱法、光谱法、质谱法等仪器分析技术的应用范围和原理 。
分析数据处理
掌握实验数据的处理方法，如误差分析、数据统计和结果分析等 。
反应速率方程
反应速率方程是表示反应速率与反应物浓度的关系，可以用来描述 化学反应进行的快慢和规律。
反应速率常数
反应速率常数是反应速率方程中的常数，表示反应进行的快慢程度 ，与反应的温度有关。
化学反应热力学
反应热
反应热是指在一定条件下，化学反应在单位质量下所释放 出来的热量，通常用焓变（ΔH）来表示。
能量守恒定律
能量守恒定律是指在一个封闭的 系统中，能量既不会凭空产生也 不会凭空消失，它只会从一种形
式转化为另一种形式。
化学基本计算
01
02
03
物质的量
物质的量是衡量物质数量 的单位，通常用摩尔表示 。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的 量的物质所具有的质量。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩 尔物质所含有的微粒数目 ，通常用NA表示。
化学课件
目录
CONTENTS
• 化学基础知识 • 化学物质与能量变化
• 化学反应与环境 • 化学实验与技术 • 化学应用与案例
• 复习与巩固
01 化学基础知识
CHAPTER
化学基本概念
物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学 变化，其中化学变化是指物质在
化学反应中发生的质的变化。
化学反应
化学反应是指两种或两种以上的物 质相互作用，产生新的物质的过程 。
化学与技术
例：生产原理和流程用简单的流程图或示意图
联合制碱法生产原理示意图
一碳化工产品合成途径
两种塑料加工成型示意图
时代性——主要体现在贴近学生的生活、关 注社会的热点问题，反映科学技术发展的新成 果等。体现时代性，并不排斥经典与传统，在 介绍合成氨等经典化学生产时，更多地考虑尊 重历史，突出技术创新对于经济、社会发展的 关键作用；在介绍新技术生产时，更多地考虑 开拓学生视野，并不断地提出问题，着力培养 学生的实践能力和创新精神。帮助学生认识到， 无论过去、现在和将来，化学与技术在解决社 会发展所面临的诸多问题中始终发挥着积极而 重要的作用。
•揭示科学与技术的不同特点，培养学 生解决实际问题的能力 本模块注意全面培养学生解决实际问题的 意识和能力。教材涉及化学以外的物理、生 物、地理等学科知识，体现技术应用的综合 性；还涉及诸如环境保护、经济、风险评估、 利弊权衡等态度、价值和决策有关的问题， 体现技术实践的复杂性和多元化标准。通过 思考和解决这些问题，有利于学生对科学探 究过程加深理解，也有利于培养学生解决实 际问题的能力。
本教材编写特点
•体现基础性、时代性和选择性的要求
基础性——主要体现在以必修模块化学1和 化学2为基础，学科知识的教学要求不超过 “有机化学基础”“化学反应原理”“物质结 构与性质”等选修模块。重在阐释实际生产过 程的化学反应原理，不过分追求生产技术细节， 通过典型化工、化工产品，使学生对化工生产 过程有一个基本认识，初步树立一些核心观念 和技术创新的意识，培养分析解决实际问题的 能力。
• 体现化学知识的实际价值
纯碱的生产及技术发展过程 • 体现技术的发展，及化学在期中的作用
路布兰法－索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）
第二、三单元
化学实验基础知识PPT课件
表格法
适用于大量数据的整理和表达， 能清晰展示各组数据间的对比关
系。
图形法
直观展示数据间的变化趋势和规 律，便于分析和理解。常用图形 包括柱状图、折线图、散点图等。
文字描述法
对实验结果进行概括性描述和分 析，阐述实验结论和意义。应结 合图表进行解释和说明，增强表
达效果。
THANK YOU
根据实验需求选择合适的搅拌器，如玻璃棒、磁力搅拌器等。
根据实验需求控制搅拌速度，避免产生过多的气泡或溅出。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
选择合适的滤纸
根据实验需求选择合适的滤纸，如慢速滤纸、中速滤纸等。
折叠滤纸
将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中，用水润湿并贴紧 漏斗内壁。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
• 过滤操作：将待过滤的液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注 意液面不要超过滤纸边缘。
仪器的准备
标准溶液的配制
按照准确称量的基准物质的质量，配 制一定浓度的标准溶液。
准备好滴定管、容量瓶、移液管等仪 器，并进行校准。
滴定分析法原理及操作过程
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进行必要 的预处理。
终点判断
根据指示剂的颜色变化或电位突跃等信号判 断滴定终点。
滴定操作
将标准溶液逐滴加入待测溶液中，同时搅拌 并观察反应现象。
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进 行必要的预处理。
吸光度或发光强度的测定
将待测溶液置于比色皿中，在分光光 度计上选择合适的波长和测量模式， 测定其吸光度或发光强度。
数据处理
根据标准曲线和待测溶液的吸光度或 发光强度计算待测组分的含量。
06
实验数据处理与结果表 达技巧
生化实验基本操作ppt课件
18
o 结果分析和讨论：讨论部分不是对实验结果 的重述，而是关于实验方法(或操作技术)和 有关实验的一些问题，如对实验的正常结果 和异常现象以及思考题进行探讨；对于实验 设计的认识、体会和建议；对实验课的改进 意见等。
19
o 1．新购置玻璃仪器的清洗 新购买的玻璃 仪器表面常附着有游离的碱性物质，可先用 肥皂水(或去污粉)洗刷，再用自来水洗净， 然后浸泡在l％~2％盐酸溶液中过夜(不少 于4h)，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲 洗2~3次，在烘箱内 。
3
o 3．注意保持实验室的整洁。实验完毕，须 将药品试剂排列整齐，仪器要放好，将实验 台面抹拭干净。使用后的玻璃仪器要清洗干 净放好。
4
o 4．要爱护实验仪器，节约使用各种试剂、 物品。使用仪器时，应小心仔细，防止损坏 仪器。使用贵重精密仪器时，应严格遵守操 作规程，发现故障立即报告教师，不要自己 动手检修。仪器损坏时，应如实向教师报告。
39
o 分光光度法具有操作简便，快速等特点，它 是生物化学分析的重要手段之一，也是其他 学科进行分析研究的重要手段之一，对医学 生来说是一项重要的操作技术。
40
o 原理 分光光度法作为定量分析的基本依据 是Lambert-Beer定律，他们根据一系列的 实验证明：当一束单色光通过溶液介质时， 部分光能被溶液吸收。吸收的比值(透射光 /入射光)和入射光的强度无关，但与介质 的厚度及介质的浓度成正比。
49
o 3．比色杯外壁的液体用擦镜纸或细而软的 吸水纸吸干，再放入比色槽。不能用吸水纸 擦比色杯内壁。
o 4．测定有色溶液时，一定要用少量的原液 (有色溶液)洗比色杯内壁1~2次，以免改
变有色溶液的浓度。另外，在测一系列溶液 时，通常是按从稀到浓的顺序测定，以减少 测量误差。
o 结果分析和讨论：讨论部分不是对实验结果 的重述，而是关于实验方法(或操作技术)和 有关实验的一些问题，如对实验的正常结果 和异常现象以及思考题进行探讨；对于实验 设计的认识、体会和建议；对实验课的改进 意见等。
19
o 1．新购置玻璃仪器的清洗 新购买的玻璃 仪器表面常附着有游离的碱性物质，可先用 肥皂水(或去污粉)洗刷，再用自来水洗净， 然后浸泡在l％~2％盐酸溶液中过夜(不少 于4h)，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲 洗2~3次，在烘箱内 。
3
o 3．注意保持实验室的整洁。实验完毕，须 将药品试剂排列整齐，仪器要放好，将实验 台面抹拭干净。使用后的玻璃仪器要清洗干 净放好。
4
o 4．要爱护实验仪器，节约使用各种试剂、 物品。使用仪器时，应小心仔细，防止损坏 仪器。使用贵重精密仪器时，应严格遵守操 作规程，发现故障立即报告教师，不要自己 动手检修。仪器损坏时，应如实向教师报告。
39
o 分光光度法具有操作简便，快速等特点，它 是生物化学分析的重要手段之一，也是其他 学科进行分析研究的重要手段之一，对医学 生来说是一项重要的操作技术。
40
o 原理 分光光度法作为定量分析的基本依据 是Lambert-Beer定律，他们根据一系列的 实验证明：当一束单色光通过溶液介质时， 部分光能被溶液吸收。吸收的比值(透射光 /入射光)和入射光的强度无关，但与介质 的厚度及介质的浓度成正比。
49
o 3．比色杯外壁的液体用擦镜纸或细而软的 吸水纸吸干，再放入比色槽。不能用吸水纸 擦比色杯内壁。
o 4．测定有色溶液时，一定要用少量的原液 (有色溶液)洗比色杯内壁1~2次，以免改
变有色溶液的浓度。另外，在测一系列溶液 时，通常是按从稀到浓的顺序测定，以减少 测量误差。
苏教版高二化学选修2化学与技术电子课本课件【全册】
苏教版高二化学选修2化学与技 术电子课本课件【全册】目录
0002页 0055页 0109页 0179页 0248页 0273页 0295页 0317页 0393页 0418页 0420页 0468页 0470页 0518页 0542页 0544页
专题一 多样化的水处理技术 第二单元 硬水软化 专题二 从自然资源到化学品 第二单元 氯碱生产 第四单元 镁和铝的冶炼 第一单元 有机药物制备 第三单元 纤维素的化学加工 专题四 材料加工与性能优化 第二单元 材料组成的优化 专题五 为现代农业技术添翼 第二单元 化肥的生产与合理使用 第四单元 化学农药的发展 第一单元 环境污染的化学防治 附录 中英文名词对照 附表2 几种常见塑料的外观、性能和应用 元素周期表
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第四单元 镁和铝的冶炼
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】Βιβλιοθήκη 专题三 让有机反应为人类造福
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第三单元 海水淡化
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
专题二 从自然资源到化学品
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第一单元 氨的合成
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第二单元 氯碱生产
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第三单元 硫酸工业
专题一 多样化的水处理技术
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第一单元 水的净化与污水处理
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第二单元 硬水软化
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
0002页 0055页 0109页 0179页 0248页 0273页 0295页 0317页 0393页 0418页 0420页 0468页 0470页 0518页 0542页 0544页
专题一 多样化的水处理技术 第二单元 硬水软化 专题二 从自然资源到化学品 第二单元 氯碱生产 第四单元 镁和铝的冶炼 第一单元 有机药物制备 第三单元 纤维素的化学加工 专题四 材料加工与性能优化 第二单元 材料组成的优化 专题五 为现代农业技术添翼 第二单元 化肥的生产与合理使用 第四单元 化学农药的发展 第一单元 环境污染的化学防治 附录 中英文名词对照 附表2 几种常见塑料的外观、性能和应用 元素周期表
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第四单元 镁和铝的冶炼
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】Βιβλιοθήκη 专题三 让有机反应为人类造福
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第三单元 海水淡化
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
专题二 从自然资源到化学品
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第一单元 氨的合成
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第二单元 氯碱生产
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第三单元 硫酸工业
专题一 多样化的水处理技术
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第一单元 水的净化与污水处理
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第二单元 硬水软化
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
高中化学选修2课件
SO2(g)
催化剂 加热
第二步：催化氧化
2SO2 (g) + O2 (g) 第三步：吸收 SO3(g)+ H2O(l)
2SO3(g) H2SO4(l)
（二）硫酸工业生产的原理
7
以黄铁矿（FeS2）为原料 第一步：造气 高温 8SO2（g）+ 2Fe2O3（s） 4FeS2（s）+ 11O2 （g） 第二步：催化氧化 2SO2 (g) + O2 (g) 第三步：吸收
三个主要设备: 沸 腾 炉、接 触 室、吸收塔
发烟硫酸是浓度超过100%的硫酸,也 就是它含有游离的三氧化硫气体 .浓硫酸一般指浓度大于75%的硫酸.
14
三、生产中反应条件的控制
1、影响化学反应速率的因素有哪些？ 反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的 反应）、催化剂 2、什么是化学平衡？ 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修2 化学与技术 第一章 走进化学工业
第一节 化工生产过程中的基本问题 第1课时
走进化学工业
2
化工生产过程中的基本问题
复习回顾:
3
硫酸的性质
• (1)物理性质：硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。 • 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 水 中，并_______ 浓硫酸 倒入____ 不断搅拌 。 酸时应该把______ • (2)化学性质： 吸水 性、______ 脱水 性和 • 浓硫酸具有酸性、______ 强氧化 性。 ______
三、生产中反应条件的控制
越高 ； 思考压强的增大，SO2的转化率_____ 那么是否压强越高越好呢？ 根据平衡移动原理，加压对提高 SO 2 的转化率 有利，但在常压、400~500℃时，SO2的转化率已经很 高，加压对设备的要求高，会增大投资和能量消耗。 应选择压强：（2）常压
《化学分析》课件
实验结果报告
整理数据，撰写报告，提供结论和建 议。
05
化学分析在环境监测中的应用
水质监测
总结词
化学分析在水质监测中发挥着重要作用，通过对水样中的各 种化学成分进行定性和定量分析，可以了解水质状况并评估 其对环境和生态的影响。
详细描述
水质监测是环境监测的重要组成部分，通过化学分析可以测 定水体中的溶解氧、酸碱度、重金属离子、有机污染物等关 键参数，从而判断水质是否符合相关标准，预防水体污染和 生态破坏。
、准确地完成分析任务。
分析仪器的智能化与自动化
总结词
智能化和自动化是化学分析仪器的重要发展方向，能够提高分析的效率和精度。
详细描述
随着计算机技术和人工智能的不断发展，化学分析仪器正朝着智能化和自动化的方向发 展。智能化仪器能够自动完成样品处理、数据分析等环节，减少人为误差和操作时间。 自动化仪器则可以通过机器人技术实现样品自动进样、自动清洗等功能，大大提高了分
《化学分析》PPT课件
目录
• 化学分析简介 • 化学分析的基本原理 • 化学分析实验技术 • 化学分析中的误差与质量控制 • 化学分析在环境监测中的应用 • 化学分析的未来发展与挑战
01
化学分析简介
化学分析的定义
总结词
化学分析是一种通过化学实验手段对物质进行定性和定量分析的方法。
详细描述
化学分析是对物质进行研究的科学方法，它通过化学实验手段，利用物质的化 学性质和反应，对物质进行定性和定量分析，以确定物质的组成、结构和性质 等。
04
化学分析中的误差与质量控制
误差的来源与控制
误差的来源
设备误差、操作误差、环境误差 等。
误差的控制
定期校准设备、规范操作流程、 控制实验环境等。
整理数据，撰写报告，提供结论和建 议。
05
化学分析在环境监测中的应用
水质监测
总结词
化学分析在水质监测中发挥着重要作用，通过对水样中的各 种化学成分进行定性和定量分析，可以了解水质状况并评估 其对环境和生态的影响。
详细描述
水质监测是环境监测的重要组成部分，通过化学分析可以测 定水体中的溶解氧、酸碱度、重金属离子、有机污染物等关 键参数，从而判断水质是否符合相关标准，预防水体污染和 生态破坏。
、准确地完成分析任务。
分析仪器的智能化与自动化
总结词
智能化和自动化是化学分析仪器的重要发展方向，能够提高分析的效率和精度。
详细描述
随着计算机技术和人工智能的不断发展，化学分析仪器正朝着智能化和自动化的方向发 展。智能化仪器能够自动完成样品处理、数据分析等环节，减少人为误差和操作时间。 自动化仪器则可以通过机器人技术实现样品自动进样、自动清洗等功能，大大提高了分
《化学分析》PPT课件
目录
• 化学分析简介 • 化学分析的基本原理 • 化学分析实验技术 • 化学分析中的误差与质量控制 • 化学分析在环境监测中的应用 • 化学分析的未来发展与挑战
01
化学分析简介
化学分析的定义
总结词
化学分析是一种通过化学实验手段对物质进行定性和定量分析的方法。
详细描述
化学分析是对物质进行研究的科学方法，它通过化学实验手段，利用物质的化 学性质和反应，对物质进行定性和定量分析，以确定物质的组成、结构和性质 等。
04
化学分析中的误差与质量控制
误差的来源与控制
误差的来源
设备误差、操作误差、环境误差 等。
误差的控制
定期校准设备、规范操作流程、 控制实验环境等。
鲁科版高中化学选修2(化学与技术)优质课件【完整版】
下列分离物质的方法中，不是根据粒子大小进
行分离的是( )
A．渗析
B．过滤
C．分馏
D．膜分离
【解析】 A项，渗析是根据胶体粒子直径和溶液中分
子、离子直径不同，将溶液中溶质与胶粒分离开的方法；B
项，过滤是根据浊液中分散质直径和溶液中分散质直径不
同，将二者分离的方法；C项，分馏是利用混合物中各组分
沸点不同，将各组分分离的方法；D项，膜分离是利用O2和
能很强的特点，进行加压吸附和减压解吸的分离方法；活性
炭也是具有较大表面积；膜分离是利用具有透过性能的薄膜
【解析】 膜分离是利用特制的、具有选择透过性能的 薄膜，在外力推动下对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种 方法。
【答案】 D
3．(双选)下列操作利用吸附作用分离的是( )
A．深冷分离
B．变压吸附
C．活性炭除去毒气 D．膜分离
【解析】 深冷分离是根据各组分的沸点不同进行精馏
分离；变压吸附是利用分子筛具有较大的内表面积，吸附性
2．液态空气精馏时，沸点高的组分先挥发出来还是沸 点低的组分先挥发出来？
【提示】 随着温度的升高，沸点低的组分先达到沸点 而挥发出来。
【问题导思】
①分离空气常用的方法有哪些？
【提示】 a．深冷分离法；b.变压吸附分离法；c.膜分离法。 ②精馏液态空气时，先获得液氮(沸点：－196 ℃)还是液氧(沸点： －183 ℃)? 【提示】 沸点低的液氮先分离出来。
行 节流膨胀
。
(3)分离液态空气的方法——精馏
精馏也叫分馏，是在一个设备内同时进行 多次部分汽化
和部分冷凝 来分离液态混合物的方法。
2．变压吸附 (1)原理：沸石分子筛和炭分子筛具有巨大的内表面积 ， 吸附性能很强，且具有较高的选择性，从而得到富氧空气。 (2)过程：加压吸附和 减压 解吸。 (3)优点：比深冷分离法能耗低，设备简单。 3．膜分离 (1)定义：利用具有选择透过性能的薄膜，在外力推动 下对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种新的分离方法。 (2)优点：过程简单，设备费用低 ，能耗少等。
高中化学 专题1 第一单元水的净化与污水处理课件 苏教版选修化学与技术
第三十页，共52页。
要点二 饮用水消毒的常用方法
第三十一页，共52页。
特别提醒：由于上述消毒方法可产生Cl2,Cl2与水中有 机物反应生成致癌物质,因此现在又使用ClO2、
Na2FeO4等消毒物质.
第三十二页，共52页。
例2 用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后
再注入鱼缸中,目的是( )
(2)利用稀释前后溶质质量守恒解题,设蒸馏水的质量
为m,则有(m＋200 mL×1.15 g·cm－3)×15%＝200 mL×1.15 g·cm－3×30%，m＝230 g. (3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸,产生
AlCl3、FeCl3. (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。
第二十六页，共52页。
根据流程图回答下列问题：
(1)“煅烧”的目的是_______________________. (2)配制质量分数为15%的盐酸需要200 mL 30%的 浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和_______g蒸馏水,配制
用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______.
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
第二十一页，共52页。
(2)加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程 是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有 化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成
红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。(3)通入二氧化碳的目的
是除去钙离子并调节溶液酸度。(4)气体A应是氯气， 其作用是杀菌消毒。(5)可以找具有强氧化性的ClO2
农林灌溉、洒水、消防、冲洗厕所之用.在我国缺水严
重的大连、青岛等城市,________缓解“了中水水资”源的短 缺.
第十三页，共52页。
要点二 饮用水消毒的常用方法
第三十一页，共52页。
特别提醒：由于上述消毒方法可产生Cl2,Cl2与水中有 机物反应生成致癌物质,因此现在又使用ClO2、
Na2FeO4等消毒物质.
第三十二页，共52页。
例2 用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后
再注入鱼缸中,目的是( )
(2)利用稀释前后溶质质量守恒解题,设蒸馏水的质量
为m,则有(m＋200 mL×1.15 g·cm－3)×15%＝200 mL×1.15 g·cm－3×30%，m＝230 g. (3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸,产生
AlCl3、FeCl3. (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。
第二十六页，共52页。
根据流程图回答下列问题：
(1)“煅烧”的目的是_______________________. (2)配制质量分数为15%的盐酸需要200 mL 30%的 浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和_______g蒸馏水,配制
用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______.
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
第二十一页，共52页。
(2)加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程 是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有 化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成
红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。(3)通入二氧化碳的目的
是除去钙离子并调节溶液酸度。(4)气体A应是氯气， 其作用是杀菌消毒。(5)可以找具有强氧化性的ClO2
农林灌溉、洒水、消防、冲洗厕所之用.在我国缺水严
重的大连、青岛等城市,________缓解“了中水水资”源的短 缺.
第十三页，共52页。
化学与技术复习ppt课件演示文稿
11.了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理｡ 12.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况,了解新材 料的发展方向｡
自主复习
一､工业制硫酸的基本生产原理
空气 硫铁矿 1.原料:主要有________ ､________ ､有色金属冶炼的烟气､
石膏等｡
2.生产流程 沸腾炉 (1)SO2的制取(设备:________)
选修2 化学与技术
机化工的生产资源和产品的主要种类｡ 2.了解合成氨的主要原理､原料､重要设备､流程和意义,认识 催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义｡
3.了解精细化工产品的生产特点,精细化工在社会发展中的作 用｡ 4.了解化学肥料､农药等在农业生产中的作用｡ 5.了解煤､石油和天然气等综合利用的意义｡
２０ ５０ (1)压强:________MPa ～________MPa ５００℃ (2)温度:________
铁触媒 (3)催化剂:________
(4)循环操作:反应混合气通过冷凝器,使氨液化并分离出来,N2 ､H2再通过循环压缩机送入合成塔｡
3.生产流程 (1)造气 分离液态空气 获得｡ ①N2:可用______________
①Ｓ＋Ｏ点燃 ＳＯ ２ ２ ①原料为硫黄:________________,
②４ＦｅＳ＋１１Ｏ高温 ８ＳＯ＋２Ｆｅ Ｏ ②原料为硫铁矿:______________________________ ｡３ ２ ２ ２ 接触室 (2)SO 的催化氧化(设备:________):
2
２ ５ ２ＳＯ＋Ｏ ２ＳＯ ２ ２ ３ ___________________________________________｡ 吸收塔 (3)SO 的吸收(设备:________):
化学与技术PPT课件(1)
催化剂 催化剂 催化剂 高温 液化 分离
3．氨氧化法制硝酸 (1)原理：4NH3＋5O2===== 4NO＋ 6H2O(常用铂、 △ 铑 作 催 化 剂 ) ， 2NO ＋ O2===2NO2,3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO(增压、 降温， 同时补充空气)。 (2)尾气净化： 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3 ＋CO2。
通电
(2)海水提溴：常用方法—空气吹出法，即用氯气 氧化海水中的Br－，使其变成Br2，然后用空气和
水蒸气吹出。
(3)海水提镁 ①沉淀：将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，使海 水中的镁转变成Mg(OH)2沉淀；②转化：加盐酸， Mg(OH)2转化成MgCl2溶液，结晶、过滤、烘干；
③电解：电解熔融MgCl2得到镁和氯气。氯气可用
d． 过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱， 同时回收二氧 化碳再利用：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋ CO2↑。 e．向氯化铵溶液中加入生石灰，回收利用氨： CaO＋H2O===Ca(OH)2 2NH4Cl＋ Ca(OH)2===== CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ 。
△ 煅烧
(2)侯氏制碱法(联合制碱法) ①反应原理：将合成氨工业和制碱工业联合起来。 以煤为原料制得碳酸氢铵，碳酸氢铵再与氯化钠进 行复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵。根据氯化
3．化学与工农业生产 (1)了解化学在水处理中的应用。 (2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、 流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工 业发展的重大意义。 (3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在 社会发展中的作用。 (4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
重点知识归纳
一、化学与资源开发利用 1．水的净化与污水处理 (1)生活用水的净化 ①混凝沉淀：常用混凝剂有明矾、绿矾等；②过滤； ③杀菌：常用杀菌消毒剂有Cl2、ClO2、O3、漂白 粉等。 (2)硬水的软化 ①加热法(适用于暂时硬水)；②药剂法(常用的有石 灰纯碱法)；③离子交换法(常用阳离子交换树脂)。 (3)污水处理 ①中和法；②沉淀法。
3．氨氧化法制硝酸 (1)原理：4NH3＋5O2===== 4NO＋ 6H2O(常用铂、 △ 铑 作 催 化 剂 ) ， 2NO ＋ O2===2NO2,3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO(增压、 降温， 同时补充空气)。 (2)尾气净化： 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3 ＋CO2。
通电
(2)海水提溴：常用方法—空气吹出法，即用氯气 氧化海水中的Br－，使其变成Br2，然后用空气和
水蒸气吹出。
(3)海水提镁 ①沉淀：将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，使海 水中的镁转变成Mg(OH)2沉淀；②转化：加盐酸， Mg(OH)2转化成MgCl2溶液，结晶、过滤、烘干；
③电解：电解熔融MgCl2得到镁和氯气。氯气可用
d． 过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱， 同时回收二氧 化碳再利用：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋ CO2↑。 e．向氯化铵溶液中加入生石灰，回收利用氨： CaO＋H2O===Ca(OH)2 2NH4Cl＋ Ca(OH)2===== CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ 。
△ 煅烧
(2)侯氏制碱法(联合制碱法) ①反应原理：将合成氨工业和制碱工业联合起来。 以煤为原料制得碳酸氢铵，碳酸氢铵再与氯化钠进 行复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵。根据氯化
3．化学与工农业生产 (1)了解化学在水处理中的应用。 (2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、 流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工 业发展的重大意义。 (3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在 社会发展中的作用。 (4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
重点知识归纳
一、化学与资源开发利用 1．水的净化与污水处理 (1)生活用水的净化 ①混凝沉淀：常用混凝剂有明矾、绿矾等；②过滤； ③杀菌：常用杀菌消毒剂有Cl2、ClO2、O3、漂白 粉等。 (2)硬水的软化 ①加热法(适用于暂时硬水)；②药剂法(常用的有石 灰纯碱法)；③离子交换法(常用阳离子交换树脂)。 (3)污水处理 ①中和法；②沉淀法。
人教版化学选修二化学与技术同步配套课件：1.3纯碱的生产
回收氯化铵。联合制碱法使NaCl中的Cl-也得以利用,减少了原料
CaO,不再产生废渣CaCl2,增加了新产品NH4Cl,既免于废渣CaCl2对
环境的污染,又使各原料得到充分利用。
一
二
一、氨碱法生产纯碱
1.氨碱法生产纯碱的主要过程
(1)食盐水的精制:
CaO+CO2↑。
①高温煅烧 CaCO3:CaCO3
此可选用 CaCO3 提供 CO2。
一
二
三
二、氨碱法生产纯碱
氨碱法也称索尔维制碱法,其原料是食盐、氨和二氧化碳。
1.生成碳酸氢钠和氯化铵
将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中,可得到碳酸氢钠和氯化
铵。
NH4HCO3;
化学方程式为 NH3+CO2+H2O
NaCl+NH4HCO3
NaHCO3↓+NH4Cl。
高溶液中 NH4+和 OH-的浓度,且提供的碱性环境可以将NaHCO3转
化为溶解度更大的Na2CO3,得到更多、更纯的NH4Cl。
(4)循环操作将Na2CO3循环使用,可以将Na2CO3再次转化为
NaHCO3,沉淀池中的碳酸氢钠可通过过滤得到。
(5)从图可知,侯德榜制碱法中的CO2来自合成氨厂,氨碱法制取纯
氨气可以吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠而析出。
(2)在氨碱法和联合制碱法的过程中,CO2均可循环利用。
知识点1
知识点2
氨碱法生产纯碱
【例题1】 根据氨碱法的原理,首先配制氨化饱和食盐水,即向饱
和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌;再将二氧化碳通入
氨化饱和食盐水中,控制一定的温度,直至有碳酸氢钠析出。
故样品中
CaO,不再产生废渣CaCl2,增加了新产品NH4Cl,既免于废渣CaCl2对
环境的污染,又使各原料得到充分利用。
一
二
一、氨碱法生产纯碱
1.氨碱法生产纯碱的主要过程
(1)食盐水的精制:
CaO+CO2↑。
①高温煅烧 CaCO3:CaCO3
此可选用 CaCO3 提供 CO2。
一
二
三
二、氨碱法生产纯碱
氨碱法也称索尔维制碱法,其原料是食盐、氨和二氧化碳。
1.生成碳酸氢钠和氯化铵
将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中,可得到碳酸氢钠和氯化
铵。
NH4HCO3;
化学方程式为 NH3+CO2+H2O
NaCl+NH4HCO3
NaHCO3↓+NH4Cl。
高溶液中 NH4+和 OH-的浓度,且提供的碱性环境可以将NaHCO3转
化为溶解度更大的Na2CO3,得到更多、更纯的NH4Cl。
(4)循环操作将Na2CO3循环使用,可以将Na2CO3再次转化为
NaHCO3,沉淀池中的碳酸氢钠可通过过滤得到。
(5)从图可知,侯德榜制碱法中的CO2来自合成氨厂,氨碱法制取纯
氨气可以吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠而析出。
(2)在氨碱法和联合制碱法的过程中,CO2均可循环利用。
知识点1
知识点2
氨碱法生产纯碱
【例题1】 根据氨碱法的原理,首先配制氨化饱和食盐水,即向饱
和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌;再将二氧化碳通入
氨化饱和食盐水中,控制一定的温度,直至有碳酸氢钠析出。
故样品中
分析化学完整版ppt课件
环境污染物的分析方法
1 2 3
环境污染物的分类与特点
根据污染物的性质、来源和危害程度进行分类， 如有机污染物、无机污染物、放射性污染物等。
分析方法的选择原则
根据污染物的种类、浓度范围、样品基质等因素 ，选择合适的分析方法，确保分析结果的准确性 和可靠性。
常用分析方法介绍
包括光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分 析等，以及这些方法在环境污染物分析中的应用 实例。
在线监测与实时分析
许多应用场景需要在线监测和实时分析结果，对分析化学的响应速度 和准确性提出了更高要求。
分析化学的未来发展方向
单细胞分析
单细胞分析能够揭示细胞间的异质性，为精准医疗和个性 化治疗提供重要依据。
无损分析和原位分析
无损分析和原位分析能够在不破坏样品的情况下获取分析 结果，对于文物保护、艺术品鉴定等领域具有重要意义。
以摩尔为单位计量物质的量，是国际 单位制中的基本单位。
物质的量浓度与质量浓度
物质的量浓度是单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量，质量浓度则是单 位体积溶液中所含溶质B的质量。
摩尔质量与摩尔体积
摩尔质量是单位物质的量的质量，摩 尔体积是单位物溶液配制计算 、化学分析计算等，是分析化学的基 础。
有机化合物的合成与反应
合成方法
01
基本合成法、逆合成分析法、组合合成法等
反应类型
02
亲核反应、亲电反应、自由基反应等
反应条件
03
温度、压力、催化剂等
有机化合物的分析方法
分离方法
蒸馏、萃取、色谱法等
鉴定方法
红外光谱、核磁共振谱、质谱等
定量分析方法
重量分析法、滴定分析法等
06
人教化学选修二化学与技术同步配套课件：1.1化工生产过程中的基本问题
放出的热量。
知识点1
知识点2
知识点3
解析：(1)根据表格中的数据可以看出,在相同压强下(如在0.1
MPa下),升高温度(如由400 ℃升高到500 ℃)时,SO2的转化率降低
(由99.2%降低为93.5%),即升高温度时,此化学平衡向逆反应方向移
动,而升高温度,化学平衡应该向吸热反应方向移动,所以此反应的
反应物浓度,能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动,以
充分提高原料利用率。
(2)热交换原理:在接触室中生成的热量经过热交换器,传递给进
入接触室需要预热的混合气体,为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫
的吸收创造了有利条件。
(3)逆流原理:液体由上向下流,气体由下向上升,两者在逆流过程
中充分反应。
一
二
三
2.污水处理
硫酸生产过程中的污水,含有酸性杂质,可用石灰乳进行中和处
理。
3.废渣的利用
炉渣和矿灰可作为炼铁的原料,废渣还可作为制造水泥的原料或
用于制砖。
一
二
三
四
五
硫酸生产过程中的污水中含有酸性物质,为减小其对环境的危害
应如何处理?
提示可用碱性物质将其中和,如用石灰乳或纯碱处理废水。涉及
的化学方程式为
过程可以分成SO2的生成和SO2转化为SO3两个阶段。
一
二
三
四
五
(2)工业制硫酸的过程及反应原理。
工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段。以硫黄
为原料制硫酸的反应原理用化学方程式表示为:
①S(s)+O2(g)
②2SO2(g)+O2(g)
③SO3(g)+H2O(l)
SO2(g)(放热反应)
知识点1
知识点2
知识点3
解析：(1)根据表格中的数据可以看出,在相同压强下(如在0.1
MPa下),升高温度(如由400 ℃升高到500 ℃)时,SO2的转化率降低
(由99.2%降低为93.5%),即升高温度时,此化学平衡向逆反应方向移
动,而升高温度,化学平衡应该向吸热反应方向移动,所以此反应的
反应物浓度,能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动,以
充分提高原料利用率。
(2)热交换原理:在接触室中生成的热量经过热交换器,传递给进
入接触室需要预热的混合气体,为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫
的吸收创造了有利条件。
(3)逆流原理:液体由上向下流,气体由下向上升,两者在逆流过程
中充分反应。
一
二
三
2.污水处理
硫酸生产过程中的污水,含有酸性杂质,可用石灰乳进行中和处
理。
3.废渣的利用
炉渣和矿灰可作为炼铁的原料,废渣还可作为制造水泥的原料或
用于制砖。
一
二
三
四
五
硫酸生产过程中的污水中含有酸性物质,为减小其对环境的危害
应如何处理?
提示可用碱性物质将其中和,如用石灰乳或纯碱处理废水。涉及
的化学方程式为
过程可以分成SO2的生成和SO2转化为SO3两个阶段。
一
二
三
四
五
(2)工业制硫酸的过程及反应原理。
工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段。以硫黄
为原料制硫酸的反应原理用化学方程式表示为:
①S(s)+O2(g)
②2SO2(g)+O2(g)
③SO3(g)+H2O(l)
SO2(g)(放热反应)
化学检验工技能培训讲稿课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件
▪ 配制好溶液要倒入试剂瓶中90
性溶液放入玻璃试剂瓶中, 碱性溶液要 放入塑料瓶或倒入玻璃瓶加橡塞塞紧, 见 光易分解溶液要放入棕色瓶中；
配制好溶液要标明名称、浓度、配制日期、 标准溶液还要标明标定日期、标定者, 浓 度值要留取4位有效数字；
标准溶液在常温下（15-25℃）下保留时间 不应超出2个月。
（1）固体样品
① 样品类型
定向样品: 指一定方向、一定深 度采取子样。
2024/9/16 定位样品: 从一指定位置采取子
42/90
② 采样方法
粉末、小颗粒: 用取样钻定向或部位取样。 大颗粒、大块: 用舌形铲、取样钻定向、定
位取样。
金属大块: 用电钻等定位取样。 ③ 样品制备
从较大数量原始样品制成试验样品过程。
国际上较有影响、含有一定权威区域标准, 如欧洲标准化委员会颁布标准, 代号为EN；欧 洲电气标准协调委员会ENEL；阿拉伯标准化 与计量组织ASMO；泛美技术标准化委员会 COPANT；太干洋地域标准会议PASC等。
2024/9/16
17/90
3. 分类
（1）基础标准: 如技术语言、单 位、数值数据修约等。
量、包装情况、存放环境、采样部位、 采样量、采样日期、采样人等。
（5）注意事项
① 依据采样标准, 按实际情况选择最 正确采样
方案；
② 采样人要具备专门知识、有经验；
③ 采样前对采样方法进行可行性试验；
2024/9/16
41/90
3. 采样方法
✓ 子样: 每个采样点取得样品。 ✓ 总样: 全部子样集合。
2024/9/16
15/90
国际标准是指国际标准化组织(ISO)和 国际电工委员会(IEC)颁布标准, 国际标准化 组织认可其它27个国际标准机构公布部分标 准。
性溶液放入玻璃试剂瓶中, 碱性溶液要 放入塑料瓶或倒入玻璃瓶加橡塞塞紧, 见 光易分解溶液要放入棕色瓶中；
配制好溶液要标明名称、浓度、配制日期、 标准溶液还要标明标定日期、标定者, 浓 度值要留取4位有效数字；
标准溶液在常温下（15-25℃）下保留时间 不应超出2个月。
（1）固体样品
① 样品类型
定向样品: 指一定方向、一定深 度采取子样。
2024/9/16 定位样品: 从一指定位置采取子
42/90
② 采样方法
粉末、小颗粒: 用取样钻定向或部位取样。 大颗粒、大块: 用舌形铲、取样钻定向、定
位取样。
金属大块: 用电钻等定位取样。 ③ 样品制备
从较大数量原始样品制成试验样品过程。
国际上较有影响、含有一定权威区域标准, 如欧洲标准化委员会颁布标准, 代号为EN；欧 洲电气标准协调委员会ENEL；阿拉伯标准化 与计量组织ASMO；泛美技术标准化委员会 COPANT；太干洋地域标准会议PASC等。
2024/9/16
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3. 分类
（1）基础标准: 如技术语言、单 位、数值数据修约等。
量、包装情况、存放环境、采样部位、 采样量、采样日期、采样人等。
（5）注意事项
① 依据采样标准, 按实际情况选择最 正确采样
方案；
② 采样人要具备专门知识、有经验；
③ 采样前对采样方法进行可行性试验；
2024/9/16
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3. 采样方法
✓ 子样: 每个采样点取得样品。 ✓ 总样: 全部子样集合。
2024/9/16
15/90
国际标准是指国际标准化组织(ISO)和 国际电工委员会(IEC)颁布标准, 国际标准化 组织认可其它27个国际标准机构公布部分标 准。
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化学腐蚀与电化腐蚀的比较:
金属跟非金属单质直 化学腐蚀 接接触 条件 无电流产生 现象 金属被氧化 不纯金属或合金 电化腐蚀 跟电解质溶液接触
有微弱电流产生
较活泼金属被氧化
本质 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍 联系
金属的腐蚀
中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀 （钢铁腐蚀的主要情况）
负极：失电子
Fe－2e- =Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
金属腐蚀的防止和利用
（二）、金属腐蚀的防止和利用
金属腐蚀的防护方法
1.金属表面覆盖保护层
如油漆、油脂等，在金属表面氧化形成致密的 氧化物薄膜作保护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 2.电镀 如电镀一些在空气或溶液里不易发生化学变化 的金属（如Cr、Zn、Ni等）或合金作保护层。 原理：应用电解原理，镀件作阴极镀层金属作阳极。
金属腐蚀的防止和利用
3.改变金属的内部结构 如将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢。
4.电化学保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正 极， 不反应，起到保护作用，而活泼金属发生 氧化反应被腐蚀或让被保护金属做电解池的阴 极而受到保护。
金属防腐的方法还有很多，例如，可以根据不同的设计条 件选用不同的金属或非金属材料；也可以控制和改善环境 气体、液体介质（如选用缓蚀剂）。实际上，金属防腐包 括生产设计、选材、防腐措施、施工、监测、管理、维护 等环节，常常需要进行综合评价和决策等等。
江西省教育信息技术研究“十二五 ”规划2012年度课题《基于网络的 高中化学课件库的建设与应用研究 》 （课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣
新课标人教版高中化学课件系列
选修2 化学与技术 第三章 化学与材料的发展
第二节 金属材料 第2课时
金属的腐蚀及防止
• 二、金属的腐蚀及防止 • 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（ 2005年全国生产钢材37117.02万吨） ，每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分 之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国 内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000 亿元（ 2005年我国国内生产总值将达15万 亿元） 。 • 根据各国调查结果，一般说来，金属腐 蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产
正极：得电子
2H2O+O2+4e－=4OH－
金属的腐蚀 酸性较强——析氢腐蚀 负极： Fe－2e-=Fe2+ 正极： 2H+ &#析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 条 件 水膜呈酸性。 吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
2Fe-4e-=2Fe2+
电 负极Fe(- ) Fe-2e-=Fe2+ 极 ++2e-=H ↑ 2H 正极 C(+) 2 反 应 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
金属腐蚀的防止和利用
金属腐蚀的利用
金属腐蚀的会带来严重危害和损失，但也可被 利用来进行材料加工。 例如：化学蚀刻就是利用腐蚀原理进行金属定 域“切削”的加工方法（如书图3-28所示） 化学蚀刻不仅适用于难切削的不锈钢、钛合金、 铜合金等，更广泛地用于印刷电路的铜布线腐蚀、 半导体器件与集成电路制造中的精细加工等。
D
• 2、下列现象与电化学腐蚀无关 的是（ ） • Ａ.黄铜（铜锌合金）制作的铜 锣不容易生锈 • Ｂ.生铁比软铁芯（几乎是纯铁 ）容易生锈 • Ｃ.铁质器件附有铜质配件，在
金属的腐蚀及防止
• 3、下列几种铁板，在镀层被破坏 后，最耐腐蚀的是（ ） • 、下列方法可用于金属防护的是 Ａ.镀锌铁板 Ｂ.镀铜铁板 D 4 （ ） • Ｃ .镀锡铁板 Ｄ.镀铅铁板 ①原电池原理 ②涂油漆 ③电镀 ④置于干燥环境 Ａ.②③④ Ｂ.①② Ｃ.②③ Ｄ.全部
A
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金属的腐蚀
（一）、金属的腐蚀 1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发 生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
失 e2、金属腐蚀的本质： 金属原子 氧化反应 金属阳离子
M – ne-→Mn+ 化学腐蚀（温度的影响很大）
3、金属腐蚀的类型
电化腐蚀
析氢腐蚀
（常见、普遍） 吸氧腐蚀
金属的腐蚀
——化学镀
金属的腐蚀及防止
课堂练习
1、埋在地下的自来水铁管，在下列 C 情况被腐蚀的速率最慢的是（ ） Ａ.在含有铁元素较多的酸性土壤中 Ｂ.在潮湿、疏松的土壤中 Ｃ.在自来水的铁管上用导线连接一 块锌块后，再埋入不透气的土壤中 Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块 后，再埋入潮湿、松的土壤中
金属的腐蚀及防止
金属跟非金属单质直 化学腐蚀 接接触 条件 无电流产生 现象 金属被氧化 不纯金属或合金 电化腐蚀 跟电解质溶液接触
有微弱电流产生
较活泼金属被氧化
本质 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍 联系
金属的腐蚀
中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀 （钢铁腐蚀的主要情况）
负极：失电子
Fe－2e- =Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
金属腐蚀的防止和利用
（二）、金属腐蚀的防止和利用
金属腐蚀的防护方法
1.金属表面覆盖保护层
如油漆、油脂等，在金属表面氧化形成致密的 氧化物薄膜作保护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 2.电镀 如电镀一些在空气或溶液里不易发生化学变化 的金属（如Cr、Zn、Ni等）或合金作保护层。 原理：应用电解原理，镀件作阴极镀层金属作阳极。
金属腐蚀的防止和利用
3.改变金属的内部结构 如将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢。
4.电化学保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正 极， 不反应，起到保护作用，而活泼金属发生 氧化反应被腐蚀或让被保护金属做电解池的阴 极而受到保护。
金属防腐的方法还有很多，例如，可以根据不同的设计条 件选用不同的金属或非金属材料；也可以控制和改善环境 气体、液体介质（如选用缓蚀剂）。实际上，金属防腐包 括生产设计、选材、防腐措施、施工、监测、管理、维护 等环节，常常需要进行综合评价和决策等等。
江西省教育信息技术研究“十二五 ”规划2012年度课题《基于网络的 高中化学课件库的建设与应用研究 》 （课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣
新课标人教版高中化学课件系列
选修2 化学与技术 第三章 化学与材料的发展
第二节 金属材料 第2课时
金属的腐蚀及防止
• 二、金属的腐蚀及防止 • 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（ 2005年全国生产钢材37117.02万吨） ，每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分 之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国 内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000 亿元（ 2005年我国国内生产总值将达15万 亿元） 。 • 根据各国调查结果，一般说来，金属腐 蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产
正极：得电子
2H2O+O2+4e－=4OH－
金属的腐蚀 酸性较强——析氢腐蚀 负极： Fe－2e-=Fe2+ 正极： 2H+ &#析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 条 件 水膜呈酸性。 吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
2Fe-4e-=2Fe2+
电 负极Fe(- ) Fe-2e-=Fe2+ 极 ++2e-=H ↑ 2H 正极 C(+) 2 反 应 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
金属腐蚀的防止和利用
金属腐蚀的利用
金属腐蚀的会带来严重危害和损失，但也可被 利用来进行材料加工。 例如：化学蚀刻就是利用腐蚀原理进行金属定 域“切削”的加工方法（如书图3-28所示） 化学蚀刻不仅适用于难切削的不锈钢、钛合金、 铜合金等，更广泛地用于印刷电路的铜布线腐蚀、 半导体器件与集成电路制造中的精细加工等。
D
• 2、下列现象与电化学腐蚀无关 的是（ ） • Ａ.黄铜（铜锌合金）制作的铜 锣不容易生锈 • Ｂ.生铁比软铁芯（几乎是纯铁 ）容易生锈 • Ｃ.铁质器件附有铜质配件，在
金属的腐蚀及防止
• 3、下列几种铁板，在镀层被破坏 后，最耐腐蚀的是（ ） • 、下列方法可用于金属防护的是 Ａ.镀锌铁板 Ｂ.镀铜铁板 D 4 （ ） • Ｃ .镀锡铁板 Ｄ.镀铅铁板 ①原电池原理 ②涂油漆 ③电镀 ④置于干燥环境 Ａ.②③④ Ｂ.①② Ｃ.②③ Ｄ.全部
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金属的腐蚀
（一）、金属的腐蚀 1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发 生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
失 e2、金属腐蚀的本质： 金属原子 氧化反应 金属阳离子
M – ne-→Mn+ 化学腐蚀（温度的影响很大）
3、金属腐蚀的类型
电化腐蚀
析氢腐蚀
（常见、普遍） 吸氧腐蚀
金属的腐蚀
——化学镀
金属的腐蚀及防止
课堂练习
1、埋在地下的自来水铁管，在下列 C 情况被腐蚀的速率最慢的是（ ） Ａ.在含有铁元素较多的酸性土壤中 Ｂ.在潮湿、疏松的土壤中 Ｃ.在自来水的铁管上用导线连接一 块锌块后，再埋入不透气的土壤中 Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块 后，再埋入潮湿、松的土壤中
金属的腐蚀及防止