高考化学二轮复习 选考部分 专题六 化学与技术课件
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高考化学大二轮复习 化学与技术课件
是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
a
38
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。 碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3 ＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
高温 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
a
47
1. 石油的加工利用
a
48
2. 海水的综合利用方法
a
49
3. 常见的几组易混词 (1)分馏和干馏的本质区别 分馏是对石油固有的成分的分离，是物理变化； 干馏是对煤隔绝空气加强热分解得到新产物，是化学变 化。 (2)煤和木炭、焦炭组成不同 煤是以碳元素为主的复杂有机物和无机物组成的混合物， 而木炭、焦炭的成分就是碳单质。
强度高，耐磨，无
毒，不溶于水，对人 人造牙齿、人造
体组织有较好的适应 骨骼
性，可直接植于人体
声呐系统、气象
可将极其微弱的机械 检测、遥控环境
振动转换成信号
保护、家用电
器、压电地震仪
a
25
(3)两种常见的有机高分子材料：
材料名称
功能高分子材料
复合材料
概念
既具有传统高分子材料的 机械性能，又具有某些特 殊功能的高分子材料
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：a39海水的主要成分如下：离子
Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－
浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4
a
40
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_____， 产品2的化学式为________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量 为________g。
高考化学二轮复习配套复习：主观题综合训练 化学与技术(选考)
化学与技术(选考)【主观题综合训练】化学与技术(选考)1．(2021·开封二模)硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题。
(1) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
发生的主要反应电弧炉SiO+2C Si+2CO↑2流化床反应器Si+3HCl SiHCl+H23还原炉①还原炉中发生主要反应的化学方程式为，该工艺中可循环使用的物质为(填化学式)，用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
物质Si SiCl4SiHCl3 SiH2Cl2SiH3ClHCl SiH4沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。
(2) 氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为。
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成(填化学式)物质，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
高考化学二轮创新《化学与技术》课件
硫与塔上淋洒下来的浓硫酸在瓷管表面接触而被吸收。②流量计 1 通入氧气的
作用是与硫磺发生反应生成 SO2，流量计 2 氧气的作用是与 SO2 反应生成 SO3。
设有 1 mol 的硫磺，则在燃烧室中消耗氧气 1 mol，生成 1 mol SO2，实际通入
氧气为 1.5 mol，则空气为 7.5 mol；在接触室中需 O2 0.5 mol，则需通入接触室
名师答疑 本题考查《化学与技术》中工业生产铝的流程，意在考查考生 了解和掌握基本化工生产原理，提高分析问题与解决问题的能力。 (1)由于 Al2O3 的熔点很高，加入冰晶石(Na3AlF6)可以降低 Al2O3 的熔化温 度，起到助熔剂的作用。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的下层。(3)阴极 和阳极均由碳材料做成；由于阳极放出的氧气能与碳块发生反应而消耗， 即电解时所消耗的电极是阳极。(4)废旧铝材回收后，重新熔融制成铝锭， 以再利用。 答案 (1)降低 Al2O3 的熔化温度 (2)下层 (3)碳素(或石墨) 阳极 (4)c,
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(多选)。
A．耗氧量减少
B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面________(多选)。
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
4NH3 ＋ 5O2 ===== 4NO ＋ 6H2O 、 2NO ＋ O2===2NO2 、 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO、NH3＋HNO3===NH4NO3。
疑难点
氯碱工业 氯碱工业就是用电解饱和食盐水的方法得到 NaOH、Cl2 和 H2，其总反应的
高三化学二轮复习备考策略课件
CuBr在水中的溶度积常数为Ksp。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中 溶解反应的 平衡常数为_K·K__sp____所有方程式中计量系数关系均为最简整数比。
第17题
超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者 开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面 取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：
记1分 (2)操作(a)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是
取__最__后__一__次_洗__涤__液__于__试_管__中__，__滴__加_几__滴__酚__酞_，__如__果__溶__液_不__变__粉__红__色_，__则__证__明___
洗__涤__干__净__。_反__之__，__则__未_洗__干__净__。__；
离子方程式
物质结构和性质 （元素推断）
化学实验基础操作；蒸馏与分馏；过滤；中和滴定。
分子的手性；配合物的应用；氢键对物质性质的影响；酰胺的性质与应用。 离子方程式的正误判断；水解的离子方程式书写；电解池电极反应式及化学方程式的 书写与判断；常见阳离子的检验。 微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；能级间能量大小比较； 元素性质与电负性的关系。
①金属Ga的化学性质和Al相似， Ga的熔点为29.8℃； ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
在上述流程中可作为配体； ③相关物质的沸点：
(1)晶体的晶体类型是__分_子__晶__体__；
第17题
①金属Ga的化学性质和Al相似， Ga的熔点为29.8℃； ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
Ⅱ苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进
第17题
超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者 开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面 取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：
记1分 (2)操作(a)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是
取__最__后__一__次_洗__涤__液__于__试_管__中__，__滴__加_几__滴__酚__酞_，__如__果__溶__液_不__变__粉__红__色_，__则__证__明___
洗__涤__干__净__。_反__之__，__则__未_洗__干__净__。__；
离子方程式
物质结构和性质 （元素推断）
化学实验基础操作；蒸馏与分馏；过滤；中和滴定。
分子的手性；配合物的应用；氢键对物质性质的影响；酰胺的性质与应用。 离子方程式的正误判断；水解的离子方程式书写；电解池电极反应式及化学方程式的 书写与判断；常见阳离子的检验。 微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；能级间能量大小比较； 元素性质与电负性的关系。
①金属Ga的化学性质和Al相似， Ga的熔点为29.8℃； ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
在上述流程中可作为配体； ③相关物质的沸点：
(1)晶体的晶体类型是__分_子__晶__体__；
第17题
①金属Ga的化学性质和Al相似， Ga的熔点为29.8℃； ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
Ⅱ苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进
2021年人教选修二高中化学化学与技术主题6化学技术社会104ppt
阶
阶
段
段
一
三
课题 1 功能高分子材料的研制
学
阶 段 二
业 分 层 测
评
1．了解共聚技术在改进高分子材料性能中的应用。 2．掌握功能高分子材料的分类、性能。(重点) 3．学会用比较的方法，探索简单共聚反应的化学方程式的写法。功 能高分子材料的研发原理及有关反应方程式的书写。(重难点) 4．常识性地了解高分子材料与生产生活的密切关系。
A．导电塑料
B．离子交换膜
C．聚氯乙烯塑料
D．聚氨酯心脏
【解析】 导电塑料能导电，离子交换膜对阴、阳离子能选择性透过。聚
氨酯心脏具有生物特性，且均属于高分子材料，故上述三者均属于功能高分子
材料，聚氯乙烯塑料为普通的高分子合成材料。 【答案】 C
注意普通高分子材料与功能高分子材料的区别是：看是 否具有特殊功能。
1．聚乙炔导电的原因 科学家们经研究发现，聚乙炔的导电性与其结构上的独特性有关，在聚乙 炔中，具有单键、双键相隔交替重复出现的结构体系，在这种结构体系中，成 键的电子在整个体系中自由流动，使聚乙炔具有导电性。 2．聚乙烯、聚 1,3-丁二烯不导电 聚乙烯的结构表示为： CH2…CH2CH2CH2…， 聚 1,3-丁二烯的结构表示为： …—CH2—CH===CH—CH2—CH2—CH===CH—CH2—… 与聚乙炔的结构对比发现，它们的分子结构中都没有单、双键交替重复出 现的特点，因此，聚乙烯、聚 1,3-丁二烯没有导电性。
(2)普通高分子材料与具有特定功能的材料进行复合而制得复合型功能高分 子材料。如：把铁氧体粉末与树脂复合可制成具有吸收屏蔽功能的“隐身”复 合材料。
(3)利用结构与性质的关系设计合成的功能高分子材料。如通过研究分子的 结构及性质特点而设计合成的生物医学高分子材料和仿生高分子材料等。
阶
段
段
一
三
课题 1 功能高分子材料的研制
学
阶 段 二
业 分 层 测
评
1．了解共聚技术在改进高分子材料性能中的应用。 2．掌握功能高分子材料的分类、性能。(重点) 3．学会用比较的方法，探索简单共聚反应的化学方程式的写法。功 能高分子材料的研发原理及有关反应方程式的书写。(重难点) 4．常识性地了解高分子材料与生产生活的密切关系。
A．导电塑料
B．离子交换膜
C．聚氯乙烯塑料
D．聚氨酯心脏
【解析】 导电塑料能导电，离子交换膜对阴、阳离子能选择性透过。聚
氨酯心脏具有生物特性，且均属于高分子材料，故上述三者均属于功能高分子
材料，聚氯乙烯塑料为普通的高分子合成材料。 【答案】 C
注意普通高分子材料与功能高分子材料的区别是：看是 否具有特殊功能。
1．聚乙炔导电的原因 科学家们经研究发现，聚乙炔的导电性与其结构上的独特性有关，在聚乙 炔中，具有单键、双键相隔交替重复出现的结构体系，在这种结构体系中，成 键的电子在整个体系中自由流动，使聚乙炔具有导电性。 2．聚乙烯、聚 1,3-丁二烯不导电 聚乙烯的结构表示为： CH2…CH2CH2CH2…， 聚 1,3-丁二烯的结构表示为： …—CH2—CH===CH—CH2—CH2—CH===CH—CH2—… 与聚乙炔的结构对比发现，它们的分子结构中都没有单、双键交替重复出 现的特点，因此，聚乙烯、聚 1,3-丁二烯没有导电性。
(2)普通高分子材料与具有特定功能的材料进行复合而制得复合型功能高分 子材料。如：把铁氧体粉末与树脂复合可制成具有吸收屏蔽功能的“隐身”复 合材料。
(3)利用结构与性质的关系设计合成的功能高分子材料。如通过研究分子的 结构及性质特点而设计合成的生物医学高分子材料和仿生高分子材料等。
高考化学二轮专题复习与测试精品名师精编课件化学与技术(选修2)
中加入的混凝剂可以是________________________等， 水的净化与软化的区别是____________________。
工具
大二轮专题复习与测试·化学 第Ⅰ部分 专题七
栏目导引
答案： 钙、镁 Ca2＋＋2HCO－ 3 ==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O Mg2＋＋2HCO－ 3 ==△===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的 软化是除去水中的钙离子和镁离子
主要产品
原油
石油气、汽油、煤油、柴 油等
重油
石蜡、沥青等
重油、石蜡 汽油、煤油、柴油等轻质
等
油
石油分馏产 物
主要是乙烯、丙烯等
工具
大二轮专题复习与测试·化学 第Ⅰ部分 专题七
栏目导引
4.煤的三种化学加工方法
原理
产品
干馏
将煤隔绝空气加强热使 焦炭、煤焦油、焦炉
其分解
气
气化
把煤中的有机物转化为 可燃性气体
CO、H2、CH4
高温、高压和有催化剂
直接 条件下，与溶剂混合，
液化 使煤与H2作用生成液体
液化
燃料
优质汽油、柴油、芳 香烃和副产燃料气、 液化石油气等
间接 液化
把煤气化成CO和H2，经 催化合成烃类燃料、醇 类燃料(如CH3OH)等
合成汽油、甲醇等
工具
大二轮专题复习与测试·化学 第Ⅰ部分 专题七
栏目导引
答案： 分馏 提高轻质燃料油尤其是汽油的产量 得到 化工原料 干馏、气化和液化 化学
工具
大二轮专题复习与测试·化学 第Ⅰ部分 专题七
栏目导引
[2阶·考题领悟]
工具
大二轮专题复习与测试·化学 第Ⅰ部分 专题七
栏目导引
答案： 钙、镁 Ca2＋＋2HCO－ 3 ==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O Mg2＋＋2HCO－ 3 ==△===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的 软化是除去水中的钙离子和镁离子
主要产品
原油
石油气、汽油、煤油、柴 油等
重油
石蜡、沥青等
重油、石蜡 汽油、煤油、柴油等轻质
等
油
石油分馏产 物
主要是乙烯、丙烯等
工具
大二轮专题复习与测试·化学 第Ⅰ部分 专题七
栏目导引
4.煤的三种化学加工方法
原理
产品
干馏
将煤隔绝空气加强热使 焦炭、煤焦油、焦炉
其分解
气
气化
把煤中的有机物转化为 可燃性气体
CO、H2、CH4
高温、高压和有催化剂
直接 条件下，与溶剂混合，
液化 使煤与H2作用生成液体
液化
燃料
优质汽油、柴油、芳 香烃和副产燃料气、 液化石油气等
间接 液化
把煤气化成CO和H2，经 催化合成烃类燃料、醇 类燃料(如CH3OH)等
合成汽油、甲醇等
工具
大二轮专题复习与测试·化学 第Ⅰ部分 专题七
栏目导引
答案： 分馏 提高轻质燃料油尤其是汽油的产量 得到 化工原料 干馏、气化和液化 化学
工具
大二轮专题复习与测试·化学 第Ⅰ部分 专题七
栏目导引
[2阶·考题领悟]
2021届高考化学二轮复习有机化学基础(选考)课件(66张)
【解析】(1)根据分析可知B的结构简式为
;
(2)C的结构简式为
,其含有的官能团为碳碳双键和羧基;
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,所以手性碳原子
一定为饱和碳原子,所以H分子有如图所示的4个手性碳原子
;
(4)E与乙醇发生酯化反应生成F,方程式为 +H2O;
+CH3CH2OH
(5)G的键线式为 ,给G分子中的C原子标号为 ,其二氯代物中若2个Cl 原子在同一C原子上,只能在1号C原子(1、1号)上;若在2个不同C原子上,则在1、 2(或1、3)号碳原子上;在1、4(或1、5;1、6;1、7)号碳原子上;在2、3号碳原 子上;在2、4(或2、7;3、5;3、6)号碳原子上;在2、5(或2、6;3、4;3、7)号 碳原子上;在4、5(或6、7)号碳原子上;在4、6(或5、7)号碳原子上;在4、 7(或5、6)号碳原子上,共有9种;
(7)醛基氧化生成H为
,由K的结构可知,H与HC≡CH发生取代
反应生成I为
,I的羧基中的—OH被取代生成J,J的结构简式
为
答案:(1)取代反应 (2)a (3)
(5)B、C (6)10
【补偿训练】 1.洛匹那韦是抗艾滋病毒常用药,在“众志成城战疫情”中,洛匹那韦、利托 那韦合剂被用于抗新型冠状病毒。洛匹那韦的合成路线可设计如图:
(4)反应②的化学方程式为__________________________________。 (5)请根据以上流程,并推测聚合物F所具有的特殊结构,下列关于聚合物F的结 构说法正确的是________。 A.F中必含—CH2—N—结构 B.F中必含—N N—结构 C.F的结构可能是
(6)H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有 ________种。 ①苯环上有三个取代基 ②能和FeCl3发生显色反应 (7)为了探究连接基团对聚合反应的影响,设计了单体K,其合成路线如下,写出 H、I、J的结构简式:________________________________________________
二轮复习 化学与技术 课件(新课标)
－ － －
电解
(2)天然海水吸收含硫烟气后再用氧气进行氧化处理的反应原 理是 2H2SO3＋O2===2H2SO4；氧化后的海水中含有硫酸，水 溶液显酸性，所以需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。 该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反应。
专题十三
化学与技术
(3)①在母液中加入石灰乳的作用是使 Mg2 转化为 Mg(OH)2 沉淀。②MgCl2 是强酸弱碱盐，加热时盐会溶解在结晶水中，
专题十三
化学与技术
考点一 高考命题分析
化学与资源开发利用
以化学与资源开发利用为主要背景的高考题
的主要考查内容包括煤、石油和天然气等综合利用，海水的 综合利用，废旧物资再生与综合利用的作用等。试题与元素 化合物的知识、化学反应原理相结合，重点考查化学知识在 资源开发过程中的具体利用。
专题十三
化学与技术
专题十三
化学与技术
1．获取洁净水的主要方法 主要方法 水的净 化 硬水软 化 污水处 理 海水淡 化 相关原理 加入混凝剂(如明矾)沉淀 水中悬浮杂质 量 中和废水，将其中的重金 属离子转化为沉淀 蒸馏浓缩、离子交换膜的 选择性透过净化海水
混凝法
加热法、药剂法、离 降低水中钙、镁离子的含 子交换法 中和法、沉淀法 蒸馏法、电渗析法
(2014· 高考全国卷Ⅱ，36,15分)将海水淡化与浓海水
资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先
将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺 流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 ②③④ 填序号)。 ________(
①用混凝法获取淡水
专题十三
化学与技术
电解
(2)天然海水吸收含硫烟气后再用氧气进行氧化处理的反应原 理是 2H2SO3＋O2===2H2SO4；氧化后的海水中含有硫酸，水 溶液显酸性，所以需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。 该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反应。
专题十三
化学与技术
(3)①在母液中加入石灰乳的作用是使 Mg2 转化为 Mg(OH)2 沉淀。②MgCl2 是强酸弱碱盐，加热时盐会溶解在结晶水中，
专题十三
化学与技术
考点一 高考命题分析
化学与资源开发利用
以化学与资源开发利用为主要背景的高考题
的主要考查内容包括煤、石油和天然气等综合利用，海水的 综合利用，废旧物资再生与综合利用的作用等。试题与元素 化合物的知识、化学反应原理相结合，重点考查化学知识在 资源开发过程中的具体利用。
专题十三
化学与技术
专题十三
化学与技术
1．获取洁净水的主要方法 主要方法 水的净 化 硬水软 化 污水处 理 海水淡 化 相关原理 加入混凝剂(如明矾)沉淀 水中悬浮杂质 量 中和废水，将其中的重金 属离子转化为沉淀 蒸馏浓缩、离子交换膜的 选择性透过净化海水
混凝法
加热法、药剂法、离 降低水中钙、镁离子的含 子交换法 中和法、沉淀法 蒸馏法、电渗析法
(2014· 高考全国卷Ⅱ，36,15分)将海水淡化与浓海水
资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先
将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺 流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 ②③④ 填序号)。 ________(
①用混凝法获取淡水
专题十三
化学与技术
+2025届高三化学二轮复习+++第六章+第1讲+化学反应与热能++课件
Δ H ＝－( m 酸＋ m 碱)× c ×( t 终－
始酸 +始碱
2
)
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第1讲
化学反应与热能
注意 (1)鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验中，酸碱的用量相同，其中酸为
100 mL 1.0 mol·
L－1盐酸，碱为100 mL 1.0 mol·
L－1NaOH溶液。
(2)实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。
内碳碳双键数目成正比
B. Δ H 2＜Δ H 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在
相互作用，有利于物质稳定
C. 3Δ H 1＜Δ H 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的
碳碳双键
D. Δ H 3－Δ H 1＜0，Δ H 4－Δ H 3＞0，说明苯分子具有特
殊稳定性
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
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第1讲
化学反应与热能
1. 易错辨析。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(
√
(2)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
(
✕ )
(3)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。
(
✕ )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)
)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同。
错误。
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
2. [2023北京]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
始酸 +始碱
2
)
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第1讲
化学反应与热能
注意 (1)鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验中，酸碱的用量相同，其中酸为
100 mL 1.0 mol·
L－1盐酸，碱为100 mL 1.0 mol·
L－1NaOH溶液。
(2)实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。
内碳碳双键数目成正比
B. Δ H 2＜Δ H 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在
相互作用，有利于物质稳定
C. 3Δ H 1＜Δ H 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的
碳碳双键
D. Δ H 3－Δ H 1＜0，Δ H 4－Δ H 3＞0，说明苯分子具有特
殊稳定性
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
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第1讲
化学反应与热能
1. 易错辨析。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(
√
(2)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
(
✕ )
(3)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。
(
✕ )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)
)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同。
错误。
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
2. [2023北京]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
高考化学二轮复习 1515化学与技术课件
第十五讲
化学与技术
一、重要资源的合理利用 1．水资源的利用 (1)水的净化与污水处理
（2）海水资源的综合利用
考向一 化学与工农业生产 【自主回顾】 (2014·新课标全国卷Ⅰ)磷矿石主要以磷酸钙 [Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形 式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法 磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生 产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题： (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿 石使用量的________%。 (2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5F(PO4)3 反应的化 学方程式为____________________。现有 1 t 折合含有 P2O5 约 30%的磷灰石，最多可制得 85%的商品磷酸________t。 (3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2、过 量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是 ________(填化学式)，冷凝塔 1 的主要沉积物是________，冷凝 塔 2 的主要沉积物是________。
凝塔 1 得到的是液态白磷，冷凝塔 2 的主要沉积物是固态白磷。 (4)尾气中主要的物质是 CO、SiF4，尾气通入 Na2CO3 溶液中， SiF4 因水解被除去，HF、H2S 是酸性气体，与 CO23－发生反应被 除去；剩余气体通入 NaClO 溶液时，PH3 可被氧化除去。(5)热 法磷酸首先得到的是单质磷，磷燃烧主要得到 P2O5，P2O5 再与 水反应可得到磷酸，故热法磷酸的优点是能得到高纯度的磷酸。
(3)固体 A 主要为________(填化学式)。固体 B 主要为 ________(填化学式)。