高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件
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高中化学重要知识点总结PPT课件
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五.反应条件对氧化－还原反应影的响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=冷=、=稀==NaCl+NaClO+H2O
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（2）A—
强 酸气体B 强 碱气体C
A为弱酸的铵盐：
(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS； (NH4)2SO3或NH4HSO3
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（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClO3 MnO2，2KCl 3O2
2H2O2 MnO2 2H2O O2
2SO2 O2 催化剂，2SO3
10.铝热反应
11.Ba(OH)2与NH4Cl反应 .
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四、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
单质 2AA、 llS2i NO aH OH2H2H2O2NaA2lO 3H2 Si2NaOH2ON2aSi3O2H2
（2）铵盐： N4 H 碱 N3 H H 2 O
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2．与酸反应产生气体
化合物S2 HS HH2S Na2S2O3与酸反应 情况如何？
SO32
HSO3
HS.O2
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3．与水反应产生气体
（1）单质 2Na2H2O2NaOH H2 2F22H2O4HF O2
（2）化合物
2M ANl2gS3a2N3O226H32H2HO2O2O23A4MlNOgaOHO3HH2O32H22NSH3 CaC2 2H2OCaOH2 C2H2
高考化学全面总复习课件-非常详细
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
A．1H126O C．1H128O
B．2H126O D．2H128O
第1讲 │ 要点探究
B [解析]本题解题的关键是求出各种水的摩尔质量。A 中
m(16O2)
＝
18
2g g·mol－1
×16
g·mol － 1 ＝ 1.78
g；B
中
m(16O2) ＝
20 g2·mgol－1×16 g·mol－1＝1.6 g；C 中 m(18O2)＝20 g2·mgol－1×18
第1讲 │ 要点探究
2．气体摩尔体积：一定温度和压强下，1 mol的气体所 占的体积，符号为__V__m_，单位为____L__·m__o_l－__1(_L_/_m__o_l)_或___ __m__3_·_m_o_l_－_1_(_m_3_/_m_o_l_)__。标准状况下(__0_℃、__1_0_1__kPa)， 气体摩尔体积约为___2_2_.4__L_·_m_o_l_－_1_。25 ℃和101 kPa时，气体 摩尔体积约为__2_4_.5__L_·_m__o_l－__。物质的量和气体摩尔体积之间
第1讲 │ 要点探究
例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
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一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强、故酸性 KMnO4溶液氧化性较强、
4、条件不同,生成物则不同
1、 P＋Cl2 2、 H2S＋O2 3、 Na＋O2 4、 Ca(OH)2＋CO2 5、 AlCl3＋NaOH 6、 NaAlO2＋HCl 7、 Fe＋HNO3 8、 C2H5OH ------- 140℃ 170℃ 9、 甲苯 ＋ Cl2 10、 C2H5Cl＋NaOH 、 11、 FeBr2＋Cl2
五、反应条件对氧化－还原反应影得响、
1、浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2、温度:可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
c(OH-)=c (H2CO3)+ c(H+) - c (CO32-)
十二、 盐类水解得应用规律
1、加热浓缩盐溶液时,对最后残留物得判断 加热浓缩以下溶液,一般得到什么固体物质？ NaCl Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 2、 、其它方面 (1)(2)……
①形成化合物种类最多得元素、单质就是自 然界中硬度最大得物质得元素或气态氢化物 中氢得质量分数最大得元素:
②空气中含量最多得元素或气态氢化物得水 溶液呈碱性得元素:
③地壳中含量最多得元素、气态氢化物沸点 最高得元素或氢化物在通常情况下呈液态得 元素:
④最轻得单质得元素;最轻得金属单质元素
⑤单质在常温下呈液态得非金属元素:
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4、条件不同,生成物则不同
1、 P＋Cl2 2、 H2S＋O2 3、 Na＋O2 4、 Ca(OH)2＋CO2 5、 AlCl3＋NaOH 6、 NaAlO2＋HCl 7、 Fe＋HNO3 8、 C2H5OH ------- 140℃ 170℃ 9、 甲苯 ＋ Cl2 10、 C2H5Cl＋NaOH 、 11、 FeBr2＋Cl2
五、反应条件对氧化－还原反应影得响、
1、浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2、温度:可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
c(OH-)=c (H2CO3)+ c(H+) - c (CO32-)
十二、 盐类水解得应用规律
1、加热浓缩盐溶液时,对最后残留物得判断 加热浓缩以下溶液,一般得到什么固体物质？ NaCl Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 2、 、其它方面 (1)(2)……
①形成化合物种类最多得元素、单质就是自 然界中硬度最大得物质得元素或气态氢化物 中氢得质量分数最大得元素:
②空气中含量最多得元素或气态氢化物得水 溶液呈碱性得元素:
③地壳中含量最多得元素、气态氢化物沸点 最高得元素或氢化物在通常情况下呈液态得 元素:
④最轻得单质得元素;最轻得金属单质元素
⑤单质在常温下呈液态得非金属元素:
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（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、 归中反应）。 （5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、 的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
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物质结构、元素周 核外电子排布。 （2）同周期、同主族原子的半径 大小比较。 （3）电子式的正确书写、化学键 存在。 （4）建议能画出短周期元素周期 表的草表。
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阿氏常数与阿氏推论
（1）利用克拉伯龙方程推导“阿 氏4推论”，（P、V、T）条件下对 “物质的量、摩尔质量、微粒数、体 积比、密度比”。 （2）利用克拉伯龙方程计算不同 温度或压强下的体积。 （3）熟悉NA常考查的微粒数目中 固体、得失电子、中子数等内容。
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同分异构体的书写
（1）该内容的作答并不难，相信 自己能很好地完成。
（2）请按官能团的位置异构、类 别异构和条件限制异构顺序一个不 漏的找齐。
（3）本内容最应该做的是作答后， 能主动进行一定的检验。
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有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃 烧的通式。
（2）燃烧最可能获得 的是C和H关系。
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1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
最新高中化学重要知识点详细总结(最新版 最实用 学生复习必备)(1)更新ppt课件
高中化学重要知识点详细总结 (最新版 最实用 学生复习必 备)(1)更新
•Part 1
• 一、俗名 • 二、颜色 • 三、现象 • 四、考试中经常用到的规律 • 五、无机反应中的特征反应 • 六、常见的重要氧化剂、还原剂 • 七、反应条件对氧化－还原反应的影响 • 八、离子共存问题 • 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 • 十、中学化学实验操作中的七原则 • 十一、特殊试剂的存放和取用10例 • 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒 等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量 法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧 化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化 还原反应：电子守恒用得多）
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）： S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应 （Pt、Au除外）
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
•Part 1
• 一、俗名 • 二、颜色 • 三、现象 • 四、考试中经常用到的规律 • 五、无机反应中的特征反应 • 六、常见的重要氧化剂、还原剂 • 七、反应条件对氧化－还原反应的影响 • 八、离子共存问题 • 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 • 十、中学化学实验操作中的七原则 • 十一、特殊试剂的存放和取用10例 • 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒 等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量 法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧 化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化 还原反应：电子守恒用得多）
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）： S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应 （Pt、Au除外）
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
届高中化学高考总复习必背知识点总结(精选课件)
届高中化学高考总复习必背知识点总结高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容:在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2。
推论（１）同温同压下,V1/V2=ｎ１/n2 同温同压下，M1/M2＝ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
３、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。
01×105Pa、２５℃时等.②物质状态:考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如Ｈ２Ｏ、SO３、已烷、辛烷、CHCl３等。
...文档交流仅供参考...③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Ｃl2、N２、O2、H2为双原子分子等.晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
...文档交流仅供参考...二、离子共存1。
由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1）有气体产生.如ＣO３2-、SO32-、S２—、ＨCO3－、HＳO3-、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
...文档交流仅供参考...（2)有沉淀生成。
如Bａ2+、Ca2+、Mｇ２+、Ag+等不能与SO42—、CO3２-等大量共存；Mg2＋、Fe2+、Ａg+、Al3+、Zｎ2+、Cu2+、Fe3+等不能与ＯH—大量共存；Fｅ2+与Ｓ2－、Ca２+与ＰO43-、Ag+与I－不能大量共存。
...文档交流仅供参考...(3）有弱电解质生成。
如ＯH－、ＣH３CＯO-、ＰO４3－、HPO42-、H２PO４-、Ｆ—、ClO—、AlO2-、SｉＯ3２-、ＣN—、C17Ｈ35COＯ-、等与H＋不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO３-、HPO42—、ＨS－、H2PＯ４-、HSO3-不能与ＯＨ－大量共存；ＮH4+与OＨ—不能大量共存。
《高考化学知识复习重点知识》ppt课件 人教课标版
4． 娄 机 为 人 正直。 关心国 事。做 皇太子 老师时 ，向皇 太子陈 说正直 道理， 并上密 奏章陈 述 将 帅专权 ，对军 纪的管 理松懈 ，不训 练检阅 军队。
5． 娄 机 为 人 诚恳， 做事严 谨。对 是非曲 直，他 当面判 断，事 后从不 再说； 赞人全 面，不 遗漏
6． 多 样 性 意 味着差 异，我 国的民 族多样 性决定 了以民 族为载 体的文 化的多 样性， 这种文 化的多 样性也 意味着 各民族 文化的 差异。
7． 从 自 然 生 态的角 度来看 ，生态 平衡的 维护就 是要维 护其生 物物种 的多样 性，所 以维护 社会和 谐的基 础也就 是文化 的多样 性。
8． 作 为 最 深 层次的 认同， 文化的 认同在 维护民 族团结 和和睦 之中具 有最根 本的作 用，因 此就要 建设好 各民族 共同的 精神家 园，培 养中华 民族的 共同体 意识。
（1）盐类能发生水解的原因。 （2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸 碱性、浓度大小等）。 （3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净 化、溶液制备）。 （4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、 灼烧的后果。 （5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
Pal、Fe等元素的单质及化合物
大量共存。 （7）题设中的“酸碱性、颜色”等。
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溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断。 （2）电荷守恒中的多价态离子处
理。 （3）物料守恒中离子与水解产物
的综合考虑。 （4）浓度的计算请遵循定义（公
式）规范表达。
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pH值的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己 的计算过程。 （2）理清题设所问的是“离子” 还是“溶液”的浓度。 （3）酸过量或碱过量时pH的计算 （酸时以H浓度计算，碱时以OH计 算再换算）。
高三化学总复习必考PPT课件
F2跟H2在冷暗处就能发生爆炸反应， 生成的HF很稳定
Cl2＋H2
2HCl
Cl2跟H2在光照或点燃时剧烈化合， 生成稳定的HCl
Br2＋H2
2HBr
Br2跟H2在500℃时能较慢地进行反 应，生成HBr，HBr不如HCl稳定
I2＋H2
I2跟H2很难化合，在不断加热的条 2HI 件下缓慢地进行，生成的HI很不稳
第26页/共65页
2．下列关于氯水的叙述正确的是
()
A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白
C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH会变小
第27页/共65页
[解析]新制氯水中除含有 Cl2 和 H2O 分子外，还含有 HClO，故 A 项错误；蓝色石蕊试纸遇新制氯水中的 H＋变 红，又因其中 HClO 具有漂白性，可使变红后的试纸褪色， B 项正确；光照氯水，发生反应 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， 逸出的气体是 O2，C 项错误；氯水久置，HClO(弱酸)转化 为 HCl(强酸)，溶液的酸性增强，pH 变小，D 项正确。
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(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故 可应用验证酚酞存在的方法来证明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色 褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之。
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[答案](1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO (2)氯水显浅黄绿色 (3)①HCl中和了NaOH ②HClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡， 观察现象。若溶液出现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液 仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
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第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
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3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式， 3.物质的量在方程式运算中的应用。一
并能进行有关计算。
般涉及“技巧计算”。该考点通常为选择
题或综合题中定量型的填空题，难度较
大。
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要点探究
► 探究点一 物质的量 摩尔质量
【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有___一__定__数__目___粒子 集合体的物理量，它的符号是__n_，物质的量的单位是摩尔(简称 摩，符号是_m__o_l_ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、 _离__子____、_原__子__团___、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数 与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为____N_A___，通常用 ___6_._0_2_×__1_0_23_m__o_l－__1 ____表示。
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
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非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、 质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特 殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、 CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
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电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2 与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。
(5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中 n(NH)＜n(Cl－)。
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[点评] 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热 点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续 性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：① 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的 组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4 mol离 子，判断错误；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的 换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本 题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。 本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒子数目”， 变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进 行考查。
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【典例精析】 例1 [上海卷] NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正 确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
高考化学总复习
重点知识复习课件PPT
第一单元 常用化学计量
目录
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 第2讲 物质的量浓度
第一单元 │ 知识框架 知识框架
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
第1讲 物质的量 摩尔质量
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通