高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件
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2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
第1讲 │ 要点探究
[点评] 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热 点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续 性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：① 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的 组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4 mol离 子，判断错误；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的 换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本 题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。 本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒子数目”， 变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进 行考查。
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式， 3.物质的量在方程式运算中的应用。一
并能进行有关计算。
般涉及“技巧计算”。该考点通常为选择
题或综合题中定量型的填空题，难度较
大。
第1讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 物质的量 摩尔质量
【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有___一__定__数__目___粒子 集合体的物理量，它的符号是__n_，物质的量的单位是摩尔(简称 摩，符号是_m__o_l_ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、 _离__子____、_原__子__团___、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数 与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为____N_A___，通常用 ___6_._0_2_×__1_0_23_m__o_l－__1 ____表示。
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
பைடு நூலகம்
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
第1讲 │ 要点探究
电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2 与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。
(5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中 n(NH)＜n(Cl－)。
高考化学总复习
重点知识复习课件PPT
第一单元 常用化学计量
目录
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 第2讲 物质的量浓度
第一单元 │ 知识框架 知识框架
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
第1讲 物质的量 摩尔质量
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通
第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、 质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特 殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、 CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
第1讲 │ 要点探究
【典例精析】 例1 [上海卷] NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正 确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
第1讲 │ 要点探究
[点评] 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热 点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续 性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：① 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的 组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4 mol离 子，判断错误；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的 换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本 题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。 本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒子数目”， 变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进 行考查。
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式， 3.物质的量在方程式运算中的应用。一
并能进行有关计算。
般涉及“技巧计算”。该考点通常为选择
题或综合题中定量型的填空题，难度较
大。
第1讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 物质的量 摩尔质量
【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有___一__定__数__目___粒子 集合体的物理量，它的符号是__n_，物质的量的单位是摩尔(简称 摩，符号是_m__o_l_ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、 _离__子____、_原__子__团___、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数 与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为____N_A___，通常用 ___6_._0_2_×__1_0_23_m__o_l－__1 ____表示。
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
பைடு நூலகம்
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
第1讲 │ 要点探究
电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2 与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。
(5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中 n(NH)＜n(Cl－)。
高考化学总复习
重点知识复习课件PPT
第一单元 常用化学计量
目录
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 第2讲 物质的量浓度
第一单元 │ 知识框架 知识框架
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
第1讲 物质的量 摩尔质量
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通
第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、 质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特 殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、 CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
第1讲 │ 要点探究
【典例精析】 例1 [上海卷] NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正 确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA