2007届高三化学基础知识测试分析

平湖市2009届高三化学基础知识测试分析
一、成绩统计
二、试卷结构
本次试卷共34题，其中客观题27题，44分，主观题7题，56分，知识点分布和考试大纲要求如下表：（此表由平湖中学提供）
试题特点：可以看出，本次测试以化学主干知识为主，侧重化学基知识和基本技能的考查，有一定的检测作用。

本次测试题量较多，试题赋分值较低，让基础知识不太扎实的学生发现自己的薄弱环节，以后有重点的加强学习，但同时对中等偏上的学生区分度不是很大，是比较欠缺的，如增加1~2个区分度较大的试题，可能效果更佳。

三、试卷抽样
3、阅卷中典型错误：
第28题：（1）条件不写或简写“电”，NaCl没有拆开，许多学生写成化学方程式。

（2）Ag（NH3）2OH写错：Ag（NH4）2OH、（NH3）2 Ag OH；CH3COONH4写错：CH3CONH4
CH3COONH3；条件不写，NH3↑，产物Ag没有标↓等。

第29题：选“C”较多，B或E漏选。

第30题：（1）N2H4电子式写错较多。

（2）方程式没有配平，条件写“点燃”，产物中有“O2”。

（3）不明白N上的孤对电子如何与H+形成酏位键，错误较多，信息迁移能力不够。

第31题：酯化反应的条件写成“一定条件”，结构简式多氢或少氢，产物漏水。

同分异构体数目判断有误。

检验—COOH的方法，错用酯化反应、错用NaOH或Na检验。

第32题：（1）沉淀、气体、颜色表达不规范。

（2）审题不清，学生答成“无色”很多，不规范。

第33题：（1）FeS2未推断出来，写成“FeS”或“Fe2S”较多。

（2）氧化剂写成“催化剂”较多。

第34题：（1）化学反应速率计算单位写错。

（2）热化学方程式书写很成问题。

（3）化学平衡常数表达不规范。

（4）多选，选“BC”或“AD”或“ACD”
四、一些建议：
1、构建复习课新模式，上好复习课，以优质高效的课堂实施备考。

高三复习中，课堂仍然是学生获取知识的主阵地，课堂教学是学生掌握知识、培养能力的的主渠道，因此要上好复习课。

一轮复习重点上好知识梳理课。

一轮复习的时间最长也最为关键，因此确定一轮复习复习课新模式就显的尤为重要。

一轮复习重点是立足教材、落实双基、抓好习惯、培养能力、查漏补缺、点点落实。

注意知识的完整性、注意学生认知结构的重建和完善。

通过复习要对所学知识进行归纳，连成线、连成网、形成树。

一轮复习过程中的关键是落实，因此在一轮复习过程中，要紧扣课本，夯实基础。

2、认真研究“两纲”（考试大纲、课程标准），加深对知识内容能力层次的理解，明确考试能力的要求。

考试大纲和课程标准是高考命题的依据，高考总的趋势是：稳中求变，稳中求改，稳中求新，新中突出能力。

在教学时要系统的研究课标、教材、考纲，领悟高考精神，明确命题原则，掌握能力要求的层次，明确考试范围，明确新课标较原教学大纲新增加、强化和弱化的知识点：比如新增了“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”，这一点显然是更加注重了对学生科学素养的考察。

新增“了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志”；“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”；“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础”；“了解化学在解决能源危机中的重要作用”；“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”；“理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算”；“了解难溶电解质的溶解平衡”；“常见金属元素增加了铜”；“能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图”。

这些新增内容在2009年高考中体现很多。

3、认真研究两种试题（高考试题、先进地市模拟题），重视后期复习，强化采分点意识。

纵观近几年高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题较少，单一识记题较少，体现了源于课本而高于课本；一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。

分析近几年高考化学理综化学试题，选择题主要考查了以下的内容：1、环境化学（酸雨、温室效应、臭氧、大气污染）；2、氧化还原反应（基本概念、氧化性还原性的强弱判断，电子守恒发的计算）3、阿伏加德罗常数的考查（以物质的量为中心、气体摩尔体
积概念的考察、联系电解质溶液的知识以及物质结构知识）4、离子共存（各种限制条件的使用）5、离子方程式的判断6、热化学的考查7、原子结构，核组成的符号含义8、周期律周期表的考查9、分子结构的考察10、速率和化学平衡、平衡常数表达式书写11、溶液的酸碱性计算12、离子浓度大小的比较（三个守恒）13、原电池电解池的概念判断及简单计算14、元素性质的递变规律的考查15、有机化学中官能团与性质的关系、反应类型的判断，同分异构体数的考查16、实验的基本操作。

4、重视化学实验，加强化学实验复习。

高考实验试题在高考中所占的分值很高，比重很大。

高考实验主要考查学生思维的有序性和条理性，具体形式主要分两个方面，一是基本化学实验操作；二是化学实验的设计，特别是在化学实验设计方面，一般有三种题目，一类是性质实验设计，第二类是制备实验设计，第三类是检验实验设计。

因此复习实验要注意实验操作的科学规划，正确分析和处理实验数据，把化学实验原理与实验设计、安全操作结合起来，从本质上掌握化学实验的规律性。

5、高考必须复习的基础、主干、核心知识涵盖的内容。

（1）各种化学用语（核素、离子、原子的标记符号；各种化学式、方程式；结构简式、结构式；分子式、电子式、最简式、实验式）
（2）原子、离子的结构特征（各电子层结构、最外层电子数、半径）及性质（得失电子能力、氧化还原性）
（3）周期律的内涵（原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化）
（4）掌握周期表的结构及构成规律
（5）常见分子的极性及空间构型、化学键的判断与识别、晶体类型的判断及典型性质（重点是作为例证的各物）
（6）反应速率的计算（表示、比较、换算）及影响反应速率的各种因素
（7）平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断、等效平衡的分析与判断（从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强）
（8）有关化学平衡常数的简单计算
（9）弱电解质（含水）的电离平衡移动的分析
（10）溶液的酸碱性、pH及简单计算、指示剂
（11）盐的水解的本质及表示方法、
（12）离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的分
（13）关于氧化还原反应（无机、有机）的分析、简单的配平与基本计算
（14）关于电化学（原电池、电解池）的分析与基本计算
（15）化学上常用的物理量、阿伏加德罗定律及其推论的应用
（16)反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用
(17)同分异构体的分析与判断
(18)重要官能团的结构、典型反应及相互转化
(19)有机反应类型及典型例证
(20)有机物的合成与推断
(21)以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素
(22)以氧气、臭氧、双氧水；二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素
（23）以氮的氧化物、硝酸；氨气、氨水、铵盐；磷及其氧化物、磷酸为线索的氮族元素（24）以碳的氧化物、碳酸的正盐及酸式盐；硅及其氧化物为线索的碳族元素
（25）以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素
（26）铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐
（27）二价铁和三价铁的相互转化及应用
（28）教材上的演示实验（目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------）
(29)做过的分组实验（目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----）
以上建议仅供参考，如有不妥，概不负责。

平湖市教育研究与培训中心
2009、11、17。