福建省漳州八校2016届高三12月联考化学试题.doc
福建省漳州八校2016届高三12月联考物理试题(含答案)
绝密★启用前2015-2016学年度漳州市八校第一次联考高三物理试卷考试范围：必修Ⅰ、Ⅱ，选修3-1；考试时间：90分钟；题号一二三总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题（本题共11道小题，每小题4分，共44分；1-6题为单项选择，7-11题为多项选择，多选但选不全者得2分，错选或不选得0分）v﹣t图象，以水平向右的方向为正方向．以下判断正确的是（）A．在0～3.0s时间内，合力对质点做功为10JB．在4.0s～6.0s时间内，质点的平均速度为3m/sC．在1.0s～5.0s时间内，合力的平均功率为4WD．在t=6.0s时，质点加速度为零2.如图所示，不计重力的轻杆OP能以O点为圆心在竖直平面内自由转动，P端用轻绳PB挂一重物，另用一根轻绳通过滑轮系住P端．在力F的作用下，当杆OP和竖直方向的夹角α（0＜α＜π）缓慢增大时，力F的大小应（）A．逐渐增大B．恒定不变C．逐渐减小D．先增大后减小3.如图甲所示，在倾角为30°的足够长的光滑斜面上，有一质量为m的物体，受到沿斜面方向的力F作用，力F按图乙所示规律变化（图中纵坐标是F与mg 的比值，力沿斜面向上为正）。
则物体运动的速度v随时间t变化的规律是图丙中的（物体的初速度为零，重力加速度取10 m/s2）（）4.如图所示，质量为m的物块与水平转台之间的动摩擦因数为μ，物块与转台转轴相距R，物块随转台由静止开始转动并计时，在t1时刻转速达到n，物块即将开始滑动．保持转速n不变，继续转动到t2时刻．则（）A．在0～t1时间内，摩擦力做功为零B．在t1～t2时间内，摩擦力做功为2μmgRC．在0～t1时间内，摩擦力做功为2μmgRD．在0～t1时间内，摩擦力做功为μmgR5. 如图所示，两平行金属导轨CD、EF间距为l ，与电动势为E的电源相连，质量为m、电阻为R 的金属棒ab垂直于导轨放置构成闭合回路，回路平面与水平面成θ角，回路其余电阻不计．为使ab 棒静止，需在空间施加的匀强磁场磁感强度的最小值及其方向分别为（）A. ，水平向右B. ，垂直于回路平面向上C. ，竖直向下D. ，垂直于回路平面向下6.如图所示，一个质量为m的物体（可视为质点），以某一初速度由A点冲上倾角为30°的固定斜面，其加速度大小为g，物体在斜面上运动的最高点为B，B点与A点的高度差为h，则从A点到B点的过程中，下列说法正确的是（）A．物体动能损失了B．物体动能损失了2mghC．系统机械能损失了2mghD．系统机械能损失了7．a、b、c三个α粒子由同一点垂直场强方向进入偏转电场，其轨迹如图所示，其中b恰好飞出电场，由此可以肯定（）A．在b飞离电场的同时，a刚好打在负极板上B．b和c同时飞离电场C．进入电场时，c的速度最大，a的速度最小D．动能的增量相比，c的最小，a和b的一样大．8．如图所示为粮袋的传送带装置，已知AB间的长度为L，传送带与水平方向的夹角为θ，工作时运行速度为v，粮袋与传送带间的动摩擦因数为μ，正常工作时工人在A点将粮袋从A到B的运动，以下说法正确的是（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）（）A．粮袋到达B点的速度与v比较，可能大，也可能相等或小B．粮袋开始运动的加速度为g（sinθ﹣cosθ），若L足够大，则以后将一定以速度v做匀速运动C．若μ＜tanθ，则粮袋从A到B一定一直是做加速运动D．不论μ如何小，粮袋从A到B一直匀加速运动，且a＞gsinθ9．如图所示，空间存在一匀强电场，其方向与水平方向间的夹角为30°，A 、B 与电场垂直，一质量为m ，电荷量为q 的带正电小球以初速度v0从A 点水平向右抛出，经过时间t 小球最终落在C 点，速度大小仍是v0，且AB BC =，则下列说法中正确的是 （ ）A ．电场方向沿电场线斜向上B ．电场强度大小为C ．小球下落高度D ．此过程增加的电势能等于10．2014年10月24日02时00分，我国自行研制的探月工程三期再人返回飞行试验器，在西昌卫星发射中心用长征三号丙运载火箭发射升空，我国探月工程首次实施的再入返回飞行试验首战告捷．假设月球是一个质量为M ，半径为R 的均匀球体．万有引力常数为C ，下列说法错误的是（ ） A ．在月球上发射一颗环绕其表面运行的卫星，它的最小周期为2R RGM π B ．在月球上发射一颗环绕其表面运行的卫星，它的最大运行速度为R GMC ．在月球上以初速度ν0竖直上抛一个物体，物体上升的最大高度为220R v GMD ．在月球上以初速度ν0竖直上抛一个物体，物体落回到抛出点所用时间为20R v GM11．如图所示电路中，R 为一滑动变阻器，P 为滑片，若将滑片向下滑动，则在滑动过程中，下列判断正确的是（ ）A ．电源内电路消耗功率一定逐渐增大B ．灯泡L2一定逐渐变暗C ．电源效率一定逐渐减小D ．R 上消耗功率一定逐渐变小第II 卷 非选择题 （56分） 评卷人 得分二、实验题（本题共2道小题,12小题6分,13小题9分，共15分）12.某课外活动小组利用竖直上抛运动验证机械能守恒定律． （1）（2分）某同学用20分度游标卡尺测量小球的直径，读数如图甲所示，小球直径为 cm ．图乙所示弹射装置将小球竖直向上抛出，先后通过光电门A 、B ，计时装置测出小球通过A 、B 的时间分别为2.55ms 、5.15ms ，由此可知小球通过光电门A 、B 时的速度分别为vA 、vB ，其中mg E q =2212mg t 234gtvA= m/s ． （2）（2分）用刻度尺测出光电门A 、B 间的距离h ，已知当地的重力加速度为g ，只需比较 和 是否相等，就可以验证机械能是否守恒（用题目中涉及的物理量符号表示）． （3）（2分）通过多次的实验发现，小球通过光电门A 的时间越短，（2）中要验证的两数值差越大，试分析实验中产生误差的主要原因是 ． 13. 在测定一节干电池的电动势和内电阻的实验中，备有下列器材： A ．待测的干电池（电动势约为1.5 V ，内电阻小于1.0 Ω ） B ．电流表A1（量程0—3 mA ，内阻1g R ＝10 Ω） C ．电流表A2（量程0—0.6 A ，内阻2g R ＝0.1 Ω）D ．滑动变阻器R1（0—20 Ω，10 A ）E ．滑动变阻器R2（0—200 Ω，l A ）F ．定值电阻R0（990 Ω）G ．开关和导线若干（1）（2+2分）某同学发现上述器材中虽然没有电压表，但给出了两个电流表，于是他设计了如图甲所示的（a ）、（b ）两个参考实验电路，其中合理的是______图所示的电路；在该电路中，为了操作方便且能准确地进行测量，滑动变阻器应选______（填写器材前的字母代号）。
福建省漳州市2016届高三化学第二次模拟考试试题
漳州市2015～2016学年高考复习二轮校本教辅化学试题(二)可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64选择题共7题一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）7．【长春市普通高中2015届高三质量监测（三）改编】化学与生活息息相关，下列说法错．误．的是（）A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情8．【湖北省荆州市2013届高三3月第二次质量检查改编】设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确．．．的是（）A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N ANa S溶液中，阴离子总数大于0.1N AB．在1L0.1 mol·L-12C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N AD．在KIO3 + 6HI = KI+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子9．【湖北省武汉市2013届高三5月供题训练】萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为（）A．6种B．8种C．10种D．12种10．【河北省衡水中学2016届高三上学期七调考】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的．．．．是（）A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X>Z>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应11．【河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试】下列实验―操作和现象‖与―结论‖对应关系正确的是（）12．【河北省衡水中学2016届高三上学期七调考】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
福建省漳州八校高三化学年联考试卷
化学试题（考试时间：90分钟总分: 100分）参考的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题：(在每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分）1．生活处处有化学。
下列说法正确的是 ( )A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．H2O2分子结构式：H—O—O—H B．C2H4分子比例模型：C．硫离子的结构示意图： D．质子数35、中子数45的溴原子：3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 ( )A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC. 标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正．．确．的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源的正、负极， Cu2＋向铜电极移动6．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。
电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移7. a、b、c、d有如右图所示的相互转化关系：则a、d可能是( )①C、O2②Cl2、Fe ③Fe、HNO3 ④NaOH、CO2A. ①②③B. ①②③④C. ②③④D. ①③④8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
福建省漳州八校2016届高三12月联考(高职单招)数学试卷 Word版含答案
FCB AED俯视图2016届高三12月联考（高职单招）数学试卷 Word 版含答案一、选择题：（将正确答案的序号填入括号内，每小题5分，共70分）1．已知集合{1,0,1}A =-，则（ ）A ．1i A +∈B ．21i A +∈C ．31i A +∈D ．41i A +∈2．已知命题P ：“2,230x R x x ∀∈++≥”，则命题P 的否定为（ ）A ．2,230x R x x ∀∈++<B ． 2,230x R x x ∃∈++≥C ． 2,230x R x x ∃∈++<D ． 2,230x R x x ∃∈++≤ 3．已知,m n 是两条不同直线，,,αβγ是三个不同平面，下列命题中正确的是（ ）A ．,,αγβγαβ⊥⊥若则‖B ．,,m n m n αα⊥⊥若则‖C ．,,m n m n αα若则‖‖‖D ．,,m m αβαβ若则‖‖‖4．三个数0.73a =，30.7b =，3log 0.7c =的大小顺序为（ ）A ．b c a <<B ．b a c <<C ．c a b <<D ．c b a <<5．已知倾斜角为α的直线l 与直线220x y -+=平行，则tan 2α的值为( ) A ．45 B ． 34 C ． 43 D ． 236．已知双曲线2221x y a-=的一个焦点为(2,0)，则它的离心率为( ) A ．B ．C ． 32D ．27．如图，已知ABCDEF 是边长为1的正六边形，则()BA BC AF ⋅+的值为（ ）A ．1-B ．1C ．D ．0 8．某几何体的三视图及尺寸如图示，则该几何体的表面积为（ ）A ． 3πB ． 4πC ． 6πD ． 10π9． 已知x 、y 满足条件⎪⎩⎪⎨⎧≤≥+≥+-.3,0,05x y x y x 则2x+4y 的最小值为（ ）A ．6B ． 12C ． -6D ．-1210． 把函数)34cos(π+=x y 的图象向右平移θ(θ>0)个单位，所得的图象关于y 轴对称，则θ的最小值为( ) A ．6π B ． 3π C ． 32π D ． 34π11． 函数)1ln()(2+=x x f 的图象大致是 ( )A ．B ．C ．D ．12． 函数()23-+=x x f x 的零点所在的一个区间是 A ．(－2,－1)B ．(－1,0)C ．(0,1)D ．(1,2)13． 已知11tan ,tan()43ααβ=-=则tan β=( ) A ．711 B ． 117- C ． 113- D ． 11314．过原点的直线与圆03422=+++x y x 相切，若切点在第三象限，则该直线的方程是A ．x y 3=B ．x y 3-=C ．3y x =-D ． 3y x = 二．填空题：(本大题共5小题，考生作答4小题，每小题5分，满分20分) 15．函数1()lg(1)f x x =-的定义域为16． 如图，大正方形的面积是13，四个全等的直角三角形围成一个小正方形．直角三角形的较短边长为2．向大正方形内投一飞镖，则飞镖落在小正方形内的概率为 17．在△ABC 中，已知60,4,5,A b c === 则sin B = ． 18．若lg lg 2,x y +=则x y +的最小值为 ．三、解答题（共60分）19．(本小题满分8分)已知点)1,12cos +x P （，点)12s i n 3,1(+x Q )(R x ∈，且函数→→⋅=OQ OP x f )(（O 为坐标原点），（1）求函数)(x f 的解析式； （2）求函数)(x f 的最小正周期及最值．20．（本小题满分8分）已知等差数列{}n a 满足：26,7753=+=a a a ，{}n a 的前n 项和为n S 。
2016届高三下学期第一次全国大联考化学试卷(新课标I卷).pdf
2016年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】 理科综合试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷 一、选择题（）7．化学与生产、生活密切相关，A．B．可作酸药C．D．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA C．标准状况下，含有0.4NA D．15g和15g中含有的中子数均为8NA 9．C9H10O2的芳香族化合物且NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ） A．6种 B．8种 C．12种 D．14种 10． 选项实验操作及现象实验结论A用pH测次氯酸钠溶液的pHHClO是弱酸B向mL0.1 mol/L NaOH溶液mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2，产生沉淀溶度积：KspKspC在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，入溶液变为蓝色淀粉水解 D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中存在SO42－或SO32－ 11．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
[推荐学习]福建省四地六校2016届高三化学第三次联考(12月)试卷
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“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5第一卷选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去3．下列说法中正确的是( )A.用明矾对自来水进行杀菌消毒B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D.质子数为53、中子数为78的碘原子：4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容5.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.地下钢管连接镁块B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC ．标准状况下，2.24L 水中含有O —H 键的数目为0.2N AD ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
福建省漳州八校2016届高三12月联考理科数学试卷答案
2016届五地八校联考高1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12A DB D AC B A B AD B 二.填空题4×5℅ 13. 2 14. 15. 16. 三、解答题。
（共70分） 17. 解:（1）因为所以当时又时，所以 6分 （2）要使得成等比数列，只需要，即.而此时，且所以对任意，都有，使得成等比数列. 12分 18. .解：(1)由已知及正弦定理得sin A＝sin Bcos C＋sin Csin B．①又A＝π－(B＋C)，故sin A＝sin(B＋C)＝sin Bcos C＋cos Bsin C．②由①，②和C∈(0，π)得sin B＝cos B，又B∈(0，π)，所以.(2)△ABC的面积.由已知及余弦定理得4＝a2＋c2－.又a2＋c2≥2ac，故，当且仅当a＝c时，等号成立．因此△ABC面积的最大值为.19 .解：（Ⅰ）证：由已知DF∥AB且DAB为直角，故ABFD是矩形， 从而ABBF． 又PA底面ABCD, ∴平面PAD平面ABCD， ∵ABAD，故AB平面PAD,∴ABPD， 在ΔPCD内，E、F分别是PC、CD的中点，EF//PD，∴ ABEF． 由此得平面． （Ⅱ）以A为原点，以AB，AD，AP为x轴,y轴,z轴正向建立空间直角坐标系， 则 设平面的法向量为，平面的法向量为， 则可取 设二面角E?BD?C的大小为，则=， 所以， 20.解：（Ⅰ）设直线：且 所以离心率 （Ⅱ）椭圆方程为，设 ①当直线斜率为0时，其方程为， 此时，，不满足，不符合题意，舍去②当直线斜率不为0时设直线方程为， 由题：消得，所以 因为，所以， 因为点在椭圆上， 所以 所以 化简得，得直线为综上，直线为解（）由题意知，曲线在点处的切线斜率为，所以， 又所以.（）时，方程在内存在唯一的根. 设 当时，. 又 所以存在，使. 因为所以当时，，当时，， 所以当时，单调递增. 所以时，方程在内存在唯一的根.（）由（）知，方程在内存在唯一的根，且时，，时，，所以. 当时，若若由可知故 当时，由可得时，单调递增；时，单调递减； 可知且. 综上可得函数的最大值为.(1)∵曲线的参数方程为 (α为参数) ∴曲线的普通方程为 将代入并化简得： 即曲线c的极坐标方程为(2)∵的直角坐标方程为 ∴圆心到直线的距离为d==∴弦长为2=2 (2).解.(1)∵∴ ∵的解集为∴∴a=2 (2)∵ 又恒成立∴m≤5 ...............10分 。
级中学2016届高三12月月考化学试题(附答案)
2015——2016上学期高三年级12月份第二次月考化学卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4－三甲基己烷B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．1 mol的OOH3OCH3O OO最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O211.右下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cC．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a12．下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl13．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n (e —)与产生气体体积V (g)（标准状况）的关系如下图所示。
福建省漳州八校2016届高三12月联考生物试卷
2015-2016学年漳州市八校高三第一次联考生物试卷（考试时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题（1-10每题1分，11-30每题2分，共50分）1、（2015重庆卷）比较胚胎干细胞与胰腺泡细胞，相同的是（）A.线粒体的功能B.发育的全能性C.膜蛋白的种类和数量D.内质网上核糖体的数量2、以下不能体现细胞膜结构特点的是（）A.蛋白质的消化吸收B.动物细胞有丝分裂C.突触传递D.植物细胞质壁分离3、下列不属于细胞间信息交流的是（）A.效应T细胞识别靶细胞B.兴奋在神经纤维上的传导C.同种生物的精子与卵细胞结合D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合4、在“观察植物细胞的质壁分离和复原实验”中，对紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片进行了三次连续观察(如下图所示)。
下列有关叙述正确的是（）A. 第一次观察时容易看到紫色大液泡和较大的无色细胞质基质区域B. 第二次观察前滴管中滴加的液体是清水C. 第三次观察前用滴管滴加液体时，不能在显微镜的载物台上进行，以防污染镜头D. 在低倍镜下就可看到植物细胞的质壁分离与复原5、下列关于高等动物体内细胞的生命历程的叙述，不正确的是（）A.细胞在癌变的过程中发生了基因突变B.被病原体感染的细胞的清除，不属于细胞凋亡C.细胞凋亡的过程中有新蛋白质的合成D.衰老细胞内染色质收缩，影响DNA复制和转录6、（2015新课标卷Ⅰ）下列叙述错误．．的是（）A.DNA与ATP中所含元素的种类相同B.一个tRNA分子中只有一个反密码子C.T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成D.控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上7、艾弗里等人的肺炎双球菌转化实验和赫尔希与蔡斯的噬菌体侵染细菌的实验是关于探究遗传物质的两个经典实验，下列叙述正确的是（）A.两个实验均采用了对照实验和同位素标记的方法B.两者的关键设计思路都是把DNA与蛋白质分开，研究各自的效应C.赫尔希与蔡斯对同一组噬菌体的蛋白质和DNA分别采用35S和32P标记D.噬菌体侵染细菌的实验证明DNA是主要的遗传物质8、假如有10个基因型为AaBbCcDd的精原细胞和卵原细胞，已知四对基因是自由组合的，那么，经减数分裂后形成的精子和卵细胞的种类最多分别是（）A．2种和1种 B．16种和10种 C．16种和16种 D．16种和8种9、（2015安徽卷）现有两个非常大的某昆虫种群，个体间随机交配，没有迁入和迁出，无突变，自然选择对A 和a 基因控制的性状没有作用。
福建省漳州八校2016届高三数学12月联考试卷文
2016届高三年漳州八校第一次联考 数学（文）试题（考试时间：120分钟 总分：150分）一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．若集合A={ x | x ≥ 3 }，B ={ x | 2 ≤ x < 4 }，则A ∩B = ( )A. { x | 2 ≤ x < 3 }B. { x | 2 ≤ x ≤ 3 }C. { x | 3 ≤ x < 4 } D { x | 3 < x < 4 } 2. 命题p ：∈∀a (0，1)∪(1，＋∞)，函数=)(x f )1(log -x a 的图象过点(2，0)， 命题q ：N x ∈∃，23x x <。
则( )A.p 假q 假B.p 真q 假C.p 假q 真D.p 真q 真3．已知点P(cos α, tan α)在第三象限，则角α的终边在（ ） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限4．以边长为1的正方形的一边所在直线为旋转轴，将该正方形旋转一周所得圆柱的表面积等于( ) A.π+21 B.π+22 C.π3 D.π4 5. 函数)(x f =)21ln(x -的定义域为( )A.(－∞，0)B. (－∞，0]C. (－∞，21)D. (0，21)6 ．设变量x 、y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≥≤+≥+031y y x y x ，则y x z +=2的最大值为( )A.8B.6C.4D.－27．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是( )A.112B.80C.72D.648. 设等比数列{n a }的前n 项和为n S ，已知1a =2015，且0221=++++n n n a a a (n ∈N *)，则2016S = ( )A.0B.1C.－2015D.20159“1=m ”是“直线023)2(=--+y x m 与直线01=++y mx 垂直”的( )A. 充要条件B.充分不必要条件C.必要不充分条件D. 既不充分也不必要条件 10．若直线022=+-by ax (a >0，b >0)，被圆014222=+-++y x y x 截得的弦长为4， 则ba 11+的最小值是( ) A.－2 B.4 C.21 D.21- 11．已知椭圆12222=+b y a x ，双曲线12222=-by a x 和抛物线px y 22=(0>p ))的离心率分别为e 1，e 2，e 3，则( )A. 21e e <3eB. 21e e >3eC. 21e e =3eD. 21e e ≥3e12．已知函数)(x f 是定义在R 上的偶函数，且在区间[0，+∞)上单调递增，若实数m 满足)(lo g 3m f +)(log 31m f )1(2f ≤，则m 的取值范围是( )A.(0，3]B. [31 ，3] C. [31，3) D.[31，＋∞) 二. 填空题：(本大题共4个小题，每小题4分，共16分)13. 已知函数=)(x f ⎪⎩⎪⎨⎧≥<-6lg 62242x x x x x ，，，则=)10((f f __________。
福建省漳州八校2016届高三12月联考化学试题(含答案)
漳州八所中学2015—2016学年高三第1次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分2015.12.24可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23K—39 Fe –56 Cu—64 C—12第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共8分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0NAB．常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NAC．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A、生产粗硅B、海水提镁．C、电解冶铝D、生产硫酸5、下列叙述正确的是( )①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④足量硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分选项W XA 盐酸Na2CO3溶液B Cl2 FeC CO2 Ca(OH)2溶液D NaOH溶液AlCl3溶液7．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（）8．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。
漳州市2016届高三化学模拟试卷(一) 含解析
福建省漳州市2015—2016年第二学期高三化学二模试卷(解析版)一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分)1．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（)A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐2．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥3．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A②常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为8N A③0。
44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0。
08N A④常温常压下，100mL 0。
5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22。
4L SO3中含有的氧原子数为3N A⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A．A．①②⑤ B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥4．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下它们能按如图方式进行转化：其推断正确的是（）选项甲乙丙丁戊A NH3O2NO H2O NO2B C H2O CO H2CH3OHC Mg CO2 C MgO COD FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3A．A B．B C．C D．D5．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（）A B C D装置实验分离乙醇和乙酸证明温度对化学平衡的影响分离沸点相差较大的互溶液体混合物制取并收集氨气A．A B．B C．C D．D6．某温度时,卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr,AgI 的K sp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+）,pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c（X﹣)的相互关系．下列说法错误的是（)A．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解B．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液平衡曲线C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀7．纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0。
漳州市芗城中学八校联考2016年高考化学模拟试卷 含解析
2016年福建省漳州市芗城中学八校联考高考化学模拟试卷一、选择题:本题共7小题，每小题6分．在每小题的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯2．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AC．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子3．分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有()A．2种B．3种C．4 D．5种4．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）实验方案实验目的A 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C 除去CO2气体中混有的SO2D 比较Cl、C和Si的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D5．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关X的说法中，不正确的是（）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物6．已知A、B为单质，C为化合物．A+B C A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加过量NaOH溶液,先出现浑浊后澄清,则B可能为Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu能实现上述转化关系的是（）A．①②B．②④C．①③D．③④7．向10mL0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c( NH4+)＞c(Al3+）B．x=15时，溶液中有NH4+、SO42﹣，且c（NH4+）＜2c(SO42﹣)C．x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（Al3+）D．x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣,且c（OH﹣）=c（Ba2+)二、解答题（共3小题，满分43分）8．丁烷催化裂解可按两种方式进行:C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验如图所示：注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷裂解的催化剂;G后面装置已省略．如图连接好装置后（部分夹持装置已省略），需进行的实验操作有：①给D、G装置加热②检查整套装置的气密性③从A处通N2排出装置中的空气等(1）这三步操作的先后顺序依次是．(2)简要说明空气排尽的方法：（3）B装置所起的作用是_（4）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．要想知道裂解气中CH4和C2H6的比例关系，需要测定上图中装置在反应前后的质量差．（用字母A、B、C、D、E、F、G表示）（5）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：①分离操作I、Ⅱ的方法是:I，Ⅱ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）．9．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．(1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为．（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2+++4I﹣═2CuI↓（白色)+I2b．2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是．A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH）．①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:;③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：CuH+HNO3═Cu（NO3）2+H2↑++（4）常温下，向0.20mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=mol•L﹣1｛已知:K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20｝．10．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571。
福建省漳州八校2016届高三下学期第三次(3月)联考化学试卷 含答案
2016届高三年八校第三次联考理综化学试卷第Ⅰ卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量:C —12 H-1 O —16一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（ ）A ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物B ．苯是最简单的芳香烃C ．重金属离子可导致蛋白质变性D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说正确的是A ．室温下,1 L pH ＝13的NaOH 溶液中,由水电离的OH －数目为0。
1N AB ．2.0gH 218O 与D 216O 的混合物中所含中子数为N AC ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AD ．常温常压下，4。
4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A9．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。
该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。
下列说法正确的是FeCl 3溶液 S滤液 H 2 X吸收H 2S过滤电解A．吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－＝Cl2↑C．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D．该工艺流程体现绿色化学思想10。
2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命"。
从植物黄花蒿茎叶中提取的,其结构简式如右图,下列说法不正确的是(）A。
它的分子式为C15H2205B.青蒿素易发生加成反应和氧化反应C。
青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D。
它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5。
高考化学复习高三年级八校联考 化学 试卷(2016.4).docx
高中化学学习材料唐玲出品高三年级八校联考化学试卷（2016.4）本试卷共100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
考试用150分钟。
第Ⅰ卷注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目（第1~6题）的答案标号涂黑。
Ⅰ卷答案答在试卷上无效。
3.本卷共6题，每题6分，共36分。
每题列出四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量：H-1 C-12 O-161．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳2．下列说法不正确的是A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi=Li x V2O5。
供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：Li x V2O5-x e-=V2O5+x Li+D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动3．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。
关于这些装置的连接，下列说法正确的是A．制备收集C2H4：连接a→d→f B．制备收集NO2：连接a→c→fC．制备收集Cl2：连接a→d→e D．制备收集NH3：连接b→d→e4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
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漳州八所中学2015—2016学年高三第1次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分 2015.12.24可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23K—39 Fe –56 Cu—64 C—12第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共8分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于―低碳生活‖方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0N AB．常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3N AC．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A、生产粗硅B、海水提镁．C、电解冶铝D、生产硫酸5、下列叙述正确的是( )①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）7．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中、Y、Z对应都正确的是（）8．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下:根据上述实验，下列说法正确的是（）A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO29. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是（）A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：H n Y＞H n WC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X10. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。
下列判断错误的是（）A．处理过程中，PH减小B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．废水处理时铝单质转化为AlO2-D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率11．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是（）A．X可能含有2种盐B．Y可能含有NH4HSO4C．a是SO3 D．(NH4)2 S2O8中S的化合价不可能为+712．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
下列说法正确的是（）A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2 B．前1s内v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1C．该回收原理运用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×103614．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g15．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+16．已知下表数据：44243）A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42﹣)：[c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物第Ⅱ卷（共58分）17．（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。
下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。
a. 臭氧b.NH3c. 明矾d.ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。
若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是。
③已知：2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1=－196.46 kJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH2=－285.84 kJ·mol-1Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3=－184.60 kJ·mol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。
依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。
（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：。
18. （11分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为；C的电子式为，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图；（2）写出反应①的化学方程式是；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为。
19.（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向―浸出液‖中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。
（3）―加Na2CO3调pH至5.2‖，过滤所得到的沉淀成分为，加入萃取剂的目的是。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O 的质量分数大于100%，其原因可能是。
（答一条即可）20.（15分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋应选用___(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．KMnO4酸性溶液②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr ＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。