湖南省郴州市2019-2020学年高二学业水平考试模拟监测化学试题
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学模拟试卷含解析
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()参考答案：C粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时粉末的化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3粉末的质量大，可排除A、B。
由于a＞b，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3还会继续反应，最终块状CaCO3完全反应产生的CO2比粉末状要多。
故本题答案为C。
2. 人类社会需要各种生产生活的材料，下列材料可能是纯净物的有A．合金 B．玻璃C．金属 D．塑料参考答案：C略3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发．故选B．4. 已知一定温度下合成氨反应：N 2 +3 H2 2 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ 的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )A．Q2 =2Q1 B．Q1 ＜ 0.5 Q2 C．Q1 ＜ Q2 ＜ 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A．乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba （OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molC．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热．D．高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值参考答案：D解：A、燃烧是放热反应，放热反应中反应物能量高于生成物，故A错误；B、生成沉淀时放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H＜﹣57.3kJ/mol，故B错误；C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；D、升温时反应物浓度减小，说明升温平衡正向移动，焓变为正值，故D正确；故选D．6. 已知CH 3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOH CH3CO18OH，当CH3C18OOH与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的是A．CH3COOC2H5 B．CH3CO18OC2H5 C．H218O D．H2O参考答案：B略7. 如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略8. 乙二醇发生脱水反应可能形成的化合物有（）④HO—CH2—CH2—CH2—O—CH2CH2OHA.①④B.①③C.①②③④D.①②④参考答案：C9. 相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．开始时产生氢气的速率强酸大 D．产生相同体积的气体弱酸需要的时间短参考答案：AD略10. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略11. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．①② B.②③ C.③④ D.②④参考答案：B12. 由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11．25，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：（1）混合气由哪两种烃组成；（2）它们的体积百分比各是多少？（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。
【20套精选试卷合集】湖南省郴州市第二中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案注意事项：1．本试卷其中第33—40题为选考题，其它题为必考题。
满分300分，考试用时150分钟。
2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，O —16，Mg —24，Al —27第Ⅰ卷（选择题共1 26分）一、选择题（本题共1 3小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意） 7、下列有关含氯化合物的说法正确的是 A ．HCIO 是弱酸，所以NaC1O 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe （OH ）3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．工业上电解NaCl 溶液得到22．4LH 2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子8、下列除杂方法合理的是 A ．C 2H6中混有的C 2H 4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥 B ．CaCO 3中混有的少量NaHCO 3，可以用加热的方法除去 C ．乙烯中混有的SO 2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D ．H 2S 中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去9、下列关于常见有机化合物的说法正确的是 A ．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B ．乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性MnO 4溶液褪色 C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D ．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物10、下列对实验现象的预测不正确的是 A ．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀溶解B ．向Ca （ClO ）2溶液中通人CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失D ．向Ca （OH ）2溶液中通入SO 2，溶液变浑浊，继续通SO 2至过量，浑浊消失11、25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ ／mol 、285．8 kJ ／mol 、890．3一kJ ／mol 、2800 kJ ／mol 。
湖南省2019-2020学年高二学业水平考试信息模拟(五) 化学 Word版含答案
化学时量：90分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 C12 N14 O16 Cl35.5一、选择题(本题包括22小题。
每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇2.下列物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是A.NaClB.CuSO4C.KNO3D.Na2SO43.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是A.热分解法B.电解法C.结晶法D.热还原法4.胶体在人们的日常生活中随处可见。
下列分散系属于胶体的是A.矿泉水B.FeCl3溶液C.白酒D.淀粉溶液5.下列实验操作中，可用于分离四氯化碳和氯化钠溶液的操作是6.下列固体中有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色有较大差别，该物质是A.CB.CuOC.Fe2O3D.MnO27.下列关于Cl2性质的说法正确的是A.可与NaOH溶液反应B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色D.密度比空气小8.做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤A.稀HClB.浓HNO3C.稀HNO3D.稀H2SO49.6027Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。
6027Co原子的核内质子数为A.60B.27C.87D.3310.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的A.质量B.体积C.原子数D.分子数11.下列反应中不属于氧化还原反应的是A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑D.SO3＋H2O＝H2SO412.下列物质中只含有共价键的单质是A.NaOHB.NaClC.H2D.HCl13.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A.SiO2可用于制造光导纤维B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应14.已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：该反应属于A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.酯化反应15.下列反应中属于吸热反应的是A.铝跟盐酸反应B.石灰石高温分解反应C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.酒精的燃烧16.下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B.一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C.可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D.可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率17.下列装置中能构成原电池的是18.下列物质中不属于天然高分子化合物的是：A.淀粉B.纤维素C.蛋白质D.乙醇19.下列反应中，属于加成反应的是A.CH 4＋Cl 2−−→光 Cl 3Cl ＋HClB.CH 2＝CH 2＋Cl 2→C.＋Br 23FeBr −−−→－Br ＋HBrD.CH 4＋2O 2−−−→点燃CO 2＋2H 2O20.下列离子方程式正确的是A.锌粒与稀盐酸反应：Zn ＋2H ＋＝Zn 2＋＋H 2↑B.溴化钠溶液与氯气反应：Br －＋Cl 2＝Cl －＋Br 2C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH －＋H ＋＝H 2OD.钠与水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑21.往AlCl 3溶液中加入适量下列溶液后，会出现白色沉淀的是A.HNO 3B.H 2SO 4C.NaOHD.BaCl 222.既能跟强酸又能跟强碱溶液反应的盐是A.NaHCO 3B.Al 2O 3C.AlD.Al(OH)3二填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23.(6分)现有以下三种物质：A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B.晶体硅[Si]C.明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
湖南省郴州市2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题含解析
湖南省郴州市2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（ ）A ．偏小B ．偏大C ．没影响D ．无法预测 【答案】A 【解析】()()242m xH OCuSO xH O m =⋅水样品 ，若粉末还有少许蓝色就停止加热，生成水的质量偏小，所以导致测量结果偏小，故A 正确。
2．下列对实验操作分析错误的是A ．配制1．1mol/LNaCl 溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B ．NH 4NO 3溶解吸热，若配制1．5mol/L NH 4NO 3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C ．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D ．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A ．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，故A 正确；B ．NH 4NO 3溶解吸热，直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中加水体积偏大，浓度偏小，故B 错误；C ．所用砝码已经生锈，溶质的物质的量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故C 正确；D ．加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，有部分溶质也会被取出，溶液的物质的量浓度偏低，故D 正确；故选B 。
【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，根据公式c B =aq Bn V （），若操作不当引起n B偏大或V （aq ）偏小，所配溶液浓度偏高，反之偏低。
3．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是 ( )A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有6 mol O C．1 mol该化合物中有1 mol Ba D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6【答案】C【解析】由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8×18=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8×14=2，Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10×12=7，则该晶体化学式为YBa2Cu3O7，故1 mol该化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正确；答案为C。
【精选3份合集】湖南省郴州市2019-2020学年高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2)COOH2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．侯式制碱法制纯碱B．海带提碘C．电解饱和食盐水制烧碱D．工业上合成氨3．室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确．．．的是A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)B．b点时溶液的pH＝7C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mLD．c点时溶液中c(H＋)约为0.033 mol·L－14．下列实验操作能达到实验目的的是（）实验操作实验目的乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震A除乙酸乙酯中的乙酸荡验证ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化B 将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液碳）乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气C除去乙烷中的乙烯瓶D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中除去表面黑色物质A．A B．B C．C D．D5．KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。
下列说法错误的是A．电解时b为阴极B．电解过程中阴极区溶液pH降低C．电解过程中K＋由左向右通过阳离子交换膜D．a极反应式为：I--6e-+6OH-＝IO3-+3H2O6．分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)A．4种B．5种 C. 6种D．7种7．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:18．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则9．下列离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O 10．与NO3-互为等电子体的是（）A．SO2B．BF3C．CH4D．NO211．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为A．B．C．D．12．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料13．下列实验能达到预期目的的是（）A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解14．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．电烤箱B．铅蓄电池C．燃气灶D．硅太阳能电池15．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( )A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同16．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（）A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷C．CH3OCH3和CH3CH2OHD．和17．2019年是“国际化学元素周期表年”。
★试卷3套汇总★湖南省郴州市2020年高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液B．用装置②制备少量Fe(OH)2固体C．用装置③验证乙烯的生成D．用装置④制取少量乙酸乙酯2．将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl3．下列描述中正确的是A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块5．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是选项物质试剂分离方法A 硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶B 二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气C 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D6．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾7．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应8．下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。
A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应9．下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价10．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
湖南省郴州市(4校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析
湖南省郴州市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．动物适应环境的生活方式多种多样，以下不是动物适应森林生活方式的是（）A．肉食动物往往采用伏击的方式进行捕食B．大多数动物用穴居的方式来防御和逃避敌害C．鸟类把自己的巢筑在树杈上或树洞里D．有些动物采用隐蔽躲藏的方式来避敌害【答案】B【解析】试题分析：生物必须适应环境才能生存，如沙漠上的植物必须耐旱才能生存．肉食动物往往采用伏击的方式进行捕食、鸟类把自己的巢筑在树杈上或树洞里、有些动物采用隐蔽躲藏的方式来避敌害，这些都是与适应森林环境的生活方式；而大多数动物用穴居的方式来防御和逃避敌害是与草原环境或沙漠环境或平原环境相适应的．森林里树木众多，土壤中树根遍布，不利于挖洞，又有高达树木遮挡或密集灌木丛遮挡便于隐蔽，不用挖洞．因此大多数动物用穴居的方式来防御和逃避敌害不是动物适应森林生活方式．故选B．考点：生物对环境的适应2．在给病人注射药物时，药物最先到达心脏的（）A．左心房B．左心室C．右心室D．右心房【答案】D【解析】血液循环途径如图所示：从血液循环途径图中看出，口服抗生素后，抗生素被小肠壁上的毛细血管吸收进入血液循环，经小肠静脉→肝脏毛细血管→肝静脉→下腔静脉→右心房→右心室→…。
因此，“一病人口服抗生素”，药物最先到达病人心脏的“右心房”。
3．下列各种营养物质，能直接被消化道吸收的是（）A．水B．脂肪C．糖类D．蛋白质【答案】A【解析】【分析】消化是指食物中的糖类、脂肪、蛋白质都是分子大的有机物，进入消化系统后，逐步分解为能被细胞吸收的小分子的有机物的过程。
水、无机盐和维生素可以不经消化，在消化道内直接被吸收。
【详解】维生素、水和无机盐等小分子的营养物质进入人体消化道后可以被直接吸收利用，而蛋白质、糖类、脂肪这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能被消化道壁吸收。
2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题(高考班)
2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题（高考班）★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：Na-23 Ba- 137 Fe- 56 N- 14 H -1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题:(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥2.热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3.下列物质属于有机物的是（）A．Na2CO3 B．CaC2 C．CO（NH2）2 D．CO4.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A．-OH与都表示羟基B．次氯酸的结构式为：H-Cl-OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：5.已知中和热的数值是57.3 kJ·。
2019年郴州市学业水平(模拟)考试化学
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湖南省郴州市2019-2020学年高二学业水平考试模拟监测化学试题
2020年郴州市普通高中学业水平合格性考试模拟监测化学(试题卷)注意事项:1、试卷分试题卷和答题卡。
试卷共6页，有三大题，4小题，满分100分。
考试时间60分钟。
、答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。
3、考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在试题卷上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4、考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C1 016 S3 Na3 K39一、选择题:本题包括18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的。
1.以下是一些常用的危险品标志,在烟花爆竹包装箱上应贴上2.氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质,由于它有毒,科学家选用了另一种盐来替代它，这种盐可以是A. Cl2B. MgCl2C. HClD. Mg(OH) 23.下列物质含有离子键的是A. CO2B. N2C. KClD. H2O4.下列属于吸热反应的是A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.甲烷燃烧D.氢氧化钡晶体与氣化铵晶体反应5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A. HCI溶液B.淀粉溶液C. K2S04溶液D. NaOH溶液.6.下列金属中,工业上常用电解法冶炼的是A. CuB. AgC. MgD. Fe7. Cu与稀硝酸在常温下能发生反应:3Cu + 8HNO3(稀)= 3 Cu(NO3) 2+ NO↑+4H2O ,该反应中的还原剂是A. CuB. HNO3C. NOD. Cu(NO3) 28.氢有三种同位素:H、H和3H,它们之间存在差异的是A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数9.下列行为不符合安全要求的是A.点燃CH,前,必须检验气体的纯度B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去D.配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒人水中并不断搅拌10.有机反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br的反应类型属于A.取代反应B.加成反应C.分解反应D.置换反应11.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应:Na + 2H20= Na++ 0H- + H2↑B.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++ 0H- = H2OC.碳酸钙跟盐酸反应:CO3-2 + 2H+ = CO2↑+H20D. AgNO3溶液与KCl溶液混合: Ag++Cl- = AgCl↓12.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是A. Fe作正极B.电子从Fe经导线流向碳棒C.可将电能转化为化学能D.碳棒上有O2生成.13.一定条件下反应2NO + 2C0N2 + 2C02可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A.升高温度能减慢反应速率B.减小CO浓度能加快反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.达到化学反应限度时,NO能100%转化为产物14.下列物质中,属于电解质的是A.铜B.乙醇C.稀硫酸D. 硝酸钾15.下列有机物中，不能发生水解反应的是A.葡萄糖B.淀粉C.油脂D.蛋白质16.化学与生产.生活息息相关,下列说法错误的是A.按照垃圾分类管理方法,废旧橡胶制品是不可回收物B.“84消毒液”(主要成分为NaClO)可用于“COVID-19”的消毒剂C.过氧化钠可用作为制氧剂D.深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景17.有关乙烯和苯的性质实验:①乙烯通人酸性KMnO4溶液,②苯滴人酸性KMnO4溶液中。
湖南省郴州市梅田中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析
湖南省郴州市梅田中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.K SP(AB2)小于K SP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动参考答案：C略2. 只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯等五种无色液体分开的是A. FeCl3溶液B. KMnO4溶液C. 溴水D. 镁参考答案：C3. 某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是( )A.正反应活化能等于80kJ·mol-1B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1参考答案：D略4. 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100D．无法确定参考答案：B略5. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压参考答案：D略6. 从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是 ( )参考答案：B7. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol参考答案：A考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ?mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ?mol﹣1）=﹣317.3kJ?mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．8. 下列化合物中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是A．CH3CH2OH B． CH3COOC2H5C．CH3Cl D． CH3CH2Br参考答案：D略9. 下列各组物质中，一定属于同系物的是A．乙酸、硬脂酸 B．CH4O、C2H6OC． D．甘油、乙二醇参考答案：A略10. 下列各类型的盐不发生水解的是A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐参考答案：C11. 已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。
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2020年郴州市普通高中学业水平合格性考试模拟监测
化学(试题卷)
注意事项：
1、试卷分试题卷和答题卡。
试卷共6页，有三大题，24小题，满分100分。
考试时间60分钟。
2、答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。
3、考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在试题卷上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4、考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 K39
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上
2.氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它，这种盐可以是
A.Cl2
B.MgCl2
C.HCl
D.Mg(OH)2
3.下列物质含有离子键的是
A.CO2
B.N2
C.KCl
D.H2O
4.下列属于吸热反应的是
A.生石灰与水反应
B.氢氧化镁与盐酸反应
C.甲烷燃烧
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.HCl溶液
B.淀粉溶液
C.K2SO4溶液
D.NaOH溶液
6.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是
A.Cu
B.Ag
C.Mg
D.Fe
7.Cu与稀硝酸在常温下能发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应中的还原剂是
A.Cu
B.HNO3
C.NO
D.Cu(NO3)2
8.氢有三种同位素：1H、2H和3H，它们之间存在差异的是
A.中子数
B.电子数
C.原子序数
D.质子数
9.下列行为不符合
．．．安全要求的是
A.点燃CH4前，必须检验气体的纯度
B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
10.有机反应CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br的反应类型属于
A.取代反应
B.加成反应
C.分解反应
D.置换反应
11.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O
C.碳酸钙跟盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D.AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
12.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A.Fe作正极
B.电子从Fe经导线流向碳棒
C.可将电能转化为化学能
D.碳棒上有O2生成
13.一定条件下反应2NO＋2COƒN2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.减小CO浓度能加快反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.达到化学反应限度时，NO能100%转化为产物
14.下列物质中，属于电解质的是
A.铜
B.乙醇
C.稀硫酸
D.硝酸钾
15.下列有机物中，不能
．．发生水解反应的是
A.葡萄糖
B.淀粉
C.油脂
D.蛋白质
16.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A.按照垃圾分类管理方法，废旧橡胶制品是不可回收物
B.“84消毒液”(主要成分为NaClO)可用于“COVID－19”的消毒剂
C.过氧化钠可用作为制氧剂
D.深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景
17.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液中。
下列对上述实验现象的描述中，正确的是
A.①褪色，②不褪色
B.①不褪色，②褪色
C.①②均褪色
D.①②均不褪色
18.关于1 L 1 mol/L K2SO溶液，下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)
A.K＋的数目为N A
B.溶液中K＋质量为39g
C.SO42－的物质的量浓度为1 mol/L
D.SO42－的摩尔质量为96
二、填空题：本题包括5小题，共36分。
19.(6分)化学是一门实用性很强的科学。
请根据题意填空：
(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是(写化学式)；
(2)太阳能电池中，常用到的一种物质是(填“Si”或“SiO2”)；
(3)防御新型冠状病毒感染性肺炎中，医用口罩起了很大作用，医用口罩有一层熔喷无纺布，其成分是聚丙烯，这种物质属于(填“有机物”或“无机物”)。
20.(6分)A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种常见的金属元素，其中A为单质。
现有如下图所示转化关系：
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E中含有的同一种金属元素是(写元素符号)；
(2)检验C溶液中的金属阳离子通常选用的试剂为(填“KSCN溶液”或“品红溶液”)；
(3)写出C→B的化学方程式。
21.(6分)乙醇(CH3CH2OH)和乙酸(CH3COOH)是生活中两种常见的有机物。
请根据题意填空。
(1)食醋的主要成分是(填“乙醇”或“乙酸”)；
(2)乙醇分子中含有的官能团名称为；
(3)乙醇与乙酸在一定条件下能发生下列反应：
CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 24H SO
垐垐垎噲垐垐浓CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 该反应的类型是 (填“酯化反应”或“中和反应”)。
22.(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表中的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一
种元素。
请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是 (填元素符号)；
(2)③⑦两种元素的非金属性强弱顺序为③ ⑦(填“>”或“<”)；
(3)写出①⑧形成的化合物的电子式 ；
(4)写出⑥的最高价氧化物对应水化物与盐酸反应的离子方程式 。
23.(10分)非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：
(1)①若A 在常温下为黄色晶体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则D 的化学式
是 ；B 使品红溶液褪色表现的是 (填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)
②若A 在常温下为气体，C 是红棕色气体，其化学式为 。
(2)工业法制硫酸中，有一步反应为：2SO 2＋O 2ƒ2SO 3。
一定条件下，将1 mol SO 2和2 mol O 2置于2L
的密闭容器中，10min 后测得SO 2为0.4 mol 。
则：
①用SO 2表示该反应的速率为 mol/(L.min)；
②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为1 L ，该反应的速率将 (填“增大”或“减小”)。
三、实验题：本题包括1小题，共10分。
24.(10分)金属钠及其化合物在中学化学中是十分常见和重要的物质。
请回答下列问题：
(1)过氧化钠(Na 2O 2)是一种重要的钠的化合物。
已知Na 2O 2能够与水、硫酸等物质发生反应产生O 2：2Na 2O 2
＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2H 2SO 4＝2Na 2SO 4＋O 2↑＋2H 2O 。
现以Na 2O 2为主要原料制取纯净干燥的O 2，可用下图所示装置。
①Na2O2固体的颜色为，可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂；
②仪器D中盛放的是；
③仪器B中使用的试剂最好为(填“H2O”或“H2SO4溶液”)。
(2)下图为“套管实验”实验装置图。
“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。
已知：热稳定性是：碳酸钠>碳酸氢钠，实验过程中，在A、B两只烧杯中先出现浑浊现象的是(填“A”或“B”)；
(3)金属钠是一种活泼的金属能与水发生剧烈的反应。
标准状况下，若产生22.4L氢气，则需要金属钠的质量为g。