【配套K12】广东省江门市2018届高考化学二轮复习 模拟检测试题11

模拟复习检测试题117.下列说法正确的是（）A．明矾可用于水的消毒，杀菌。

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。

C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。

D. 将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。

8．如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确．．．的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出9.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种10.下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（）A. 乙醛B. 甲苯C. 溴苯D. 苯乙烯11.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.4 g Cu在与足量硫单质反应时，共转移电子0.2N AB．将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.2 N AC．标准状况下，2．24 L NH3溶于1 L水中得到0．1 mol／L的氨水D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N A 12．下列离子方程式中书写正确的是（）A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B 原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性26. 氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱在工业上叫氯碱工业，请写出该反应的离子方程式：；其中烧碱在电解池的极生成。

（2）氯气的水溶液叫氯水，新制的氯水呈色；氯水通常可以用作消毒剂和漂白剂是因为其中含有次氯酸，它的电子式为：。

（3）由于次氯酸不稳定容易分解，工业上将氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为；若两者在溶液中恰好反应，该溶液中各离子浓度的大小顺序为。

（4）84消毒液的主要成分是次氯酸钠；洁厕灵含多种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精等，主要成分是盐酸；两者混合使用会产生有毒气体氯气，该反应的离子方程式是；该反应中氧化产物与还原产物的质量比为。

27.环保问题、能源问题是当今社会的热门话题，请用你所学的化学知识回答下列问题：Ⅰ、CO2是一种常见的温室气体，温家宝总理在哥本哈根气候变化大会上承诺：我国到2020年将万元GDP碳排放量减少40%～45%，发展低碳经济，构建低碳社会。

科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H23OH+H2O，（1）含有较高浓度CO2的工业废气可以用饱和K2CO3溶液吸收，该反应的化学方程式为，该反应可在 (填“加压”或“减压”)下进行，其主要原因是。

（2）在合成甲醇的合成塔中，若有4．4kg CO2与足量氢气完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_____________________________________________，该反应的熵变△S_____0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强碱性介质中，负极的电极反应式为____________________________ ______。

Ⅱ、二甲醚（CH3OCH3）可能成为未来替代柴油和液化气的洁净液体燃料，工业上在一定条件下以CO和H2为原料生产二甲醚的新工艺主要发生三个反应：）））CO33）与乙醇的关系是（填编号）①同系物②同位素③同素异形体④同分异构体（5）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（6）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。

A．使用过量的CO B．升高温度C．增大压强 D．通入水蒸气 E．改用高效催化剂28.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置下图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S35．[化学——选修化学与技术]（15分）高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。

已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。

聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2（OH ）n Cl 6-n ]。

用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下： 根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_________________________________________________。

（2）实验室用36．5％的浓盐酸（密度约为1．2g/cm 3）配制4．00mol/L 950mL 的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、__________、__________等。

（3）“溶解”过程反应的离子方程式有__________________、______________________。

（4）加适量铝粉的主要作用是_____________________________________。

（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是_________________。

36．[化学——选修物质结构与性质]（15分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

A 是宇宙中含量最丰富的元素，B 、D 原子的L 层有2个未成对电子。

E 3+离子M 层3d 轨道电子为半满状态，F 比E 原子序数大1且位于同一族，G 的最外层只有1个电子。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）⑴写出E 原子的电子排布式 ，E 位于周期表 区。

⑵B 、C 、D 的第一电离能由小到大的顺序为 。

⑶A 、B 、D 三种元素可以形成组成为A 2BD 、 A 4BD 、A 2BD 2的分子，其中B 原子采取sp 3杂化的是 （填结构简式）(4)CA 4+的空间构型是 ，键角为 。

（5）F 可形成分子式均为F （NH 3）5BrSO 4的两种配合物，其中一种化学式为[F （NH 3）5Br]SO 4，往其溶液中加BaCl 2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl 2溶液时，无明显现象，若加入AgNO 3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。

(6)B 元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大的晶体中每个晶胞中平均含有 个B 原子。

若晶胞的棱长为a cm ，则它的密度为 g.cm -3（N A 表示阿伏伽德罗常数）（7）G 的一种氧化物M 的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子)，则M 的化学式为 ，该晶体中氧原子的配位数为 。

37．【化学--选修有机化学基础】（15分）第二代居民身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG 新材料，PETG 新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。

PETG 的结构简式为：已知：Ⅰ．CH 3 COOHAl 2(OH)n Cl 6-nKMnO 4Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH （R、R1、R2表示烃基）这种材料可采用下列路线合成：试回答下列问题：⑴反应②、⑤中加入的试剂X是_____________；写出反应类型：⑧。

⑵反应⑦中参加反应的D、E、H的物质的量之比为（用m、n表示）。

⑶写出B、I的结构简式： B ，I 。

⑷G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_____种。

⑸写出下列反应的化学方程式：反应②：____________________________________________________；反应⑥：_____________________________________________________。

答案一、选择题7B 8C 9D 10C 11D 12C 13B二、非选择题27.（15分）（1）CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 （1分）高压（1分）在高压条件下，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，吸收效率增大。

（1分）（2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49．47kJ/mol（2分）＜（1分）（3）CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）（4）④（1分）（5）－247kJ．mol－1 （2分）K12·K2·K3（2分）（6）AC（2分）35．（15分）（1）改变．．高岭土中氧化铝的结构．．（1分），使其能溶于酸．．．．．．（1分）。