高考化学复习山西太原市高三第一次模拟化学试题(word版)

山西省太原市 2013 年高三年级模拟（一）
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第 1 卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，答卷前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填写在试题和答题卡上。

2．回答第 1 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试题上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，须用0．5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，
写在本试题上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的．
7．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，无 K+ C． FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明 Fe 的金属活动性大于 Cu
D．将新制饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯气具有漂白性
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
B．制取 NaHCO3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小
C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和 Na2CO3
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
9．已知 A、B、 C、 D、 E 是短周期原子序数依次增大的五种元素， A 原子在元素周期表中原子半径最小； B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍； C、 D 是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。

下列说法不正确的是
A．单质 D 可用于冶炼某些难熔金属B．工业上常用电解法制得C和 D 的单质
C．稳定性： A2B>A2E D．简单离子的半径： C>D>E>B
— 1
某一元酸 HX 在水中有0．1％发生电离。

下列叙述错误的是10．已知室温时， 0．1mol·L
A．室温时。

此酸的电离平衡常数约为1× 10-7
B．由 HX 电离出的 c（H+）约为水电离出的 c（ H+）的 106倍
C． 0． 1 mol · L-1的 NaX 溶液中： c（ Na+） >c（X 一） >c（ OH 一） >c（ H+）
D．与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7
11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和 C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中的官能团相同
12． NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温下， 5． 6 g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数目为0.3 N A
B．1 L 1 mol· LNa2 CO3溶液中含有 CO3 2-数目为 N A
2 混合气体中含有的碳原子数目为0． 1 N A
C．标准状况下， 2．24 LCO和 CO
D．标准状况下， 11． 2LCH3COH 中含有的分子数目为0．5 N A
13．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（ NH2）2]，原理如图所示。

则下列说法正确的是
A．电源的负极为 A
B．阳极室中发生的反应仅有
—
2e
一
2C1 一=C12↑
C．电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相说将增大
D．若两极共收集到气体 13． 44 L（标准状况），则除去的
尿素为 7． 2 g（忽略气体的溶解）
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都
必须作答．第33 题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（11 题，共 129 分）
26．（ 15 分）下图中 A— J 均为中学化学中常见的物质，A、H 是短周期元素组成的常见气体单质， B 是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生
成物已略去）。

请回答以下问题：
（ 1） D 的电子式是，G的结构式是。

（ 2）C 的水溶液显（填“酸性”、“碱性” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）。

（ 3）写出 J+I→ F 的离子方程式：。

（ 4）在 298 K， 100 kPa 时，在 1L 水中可溶解0． 09 mol A ，实验测得溶于水的 A 约有1／ 3 与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K=。

（忽略溶液体积变化）
一 1
（ 5）25℃时， 2.0×10-3mol · L HF 溶液中，调节溶液 pH（忽略溶液体积变化）得到
的。

（ HF）、c（ F 一）与溶液 pH 的变化关系如图。

若将4．0× 10-3mol ·L-1 HF 溶液与 4．0 ×10-3mol · L-1HF 溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），
通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出。

[ 已知K sp（CaF2）： 1．5×10 — 10
] 物质的量浓度
27．（ 14 分）氨是最重要的化工产品之一。

（ 1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。

有关化学反应的能量变化如下图所示，则
CH4（g）与 H2O（ g）反应生成CO（ g）和 H2（ g）的热化学方程式为。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容
器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较
好。

的产率。

从化学反应本质角度分析，电磁场对合成
氨反应的作用是；与传统的合成氨的方
法比较，该方法的优点是
（ 3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3十
3O2=2N2十 6H2O，负极的电极反应式为。

（ 4）氨气制取尿素[cO（ NH2） 2]的合成塔中发生反应：。

2NH3（ g）+CO2（ g）CO（ NH2）2（ 1）+H2O（ g），如图为合成塔中不同氨碳比a[n
（ NH3）／ n（ CO2） ]和水碳比b[n（H2O）”（ CO2） ] 时二氧化碳的转化率（x）。

a 宜控制
在4.0 左右，理由是； b 宜控制在（填字母编号）范围内。

A．B． 1-1.1 C．
（ 5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物。

尾气中的NO、 NO2
与水反应生成亚硝酸（HN02），亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。

1 mol
尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假没NO、NO2的体积比为l：1）的质量为g。

28．（ 14 分）化合物K x Fe（ C2O4）y· 3H2O（Fe 为 +3 价）是一种光敏材料，实验室可以用如下方
法来制备这种材料并测定这种材料的组成：
（ 1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：。

（ 2）操作 I 的名称是。

（ 3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀
2 一
转H2SO4，将 C2O4
化为 H2C2O4后用 0.1000 mol · L-1KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24． 00 mL
时恰好完全反应，H2C2O4与酸性 KMn04 溶液反应的化学方程式是；再向溶液中加
入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为 Fe2+，用 KMnO4溶液继续滴定。

当 Fe2+
完全氧化时，用去 KMnO4溶液 4 ． 00 mL ，此滴定反应的离子方程式
是。

—1
（4）配制 100 mL 0．1000 mol ·L KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧
杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有（填仪器名称）。

滴定终点
时溶液颜色为
色，且30 秒内不变色。

（ 5）经计算，化合物K x Fe（ C2O4）· 3H2O 中， x= 。

36．【化学——选修2：化学与技术】（ 15 分）
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成
Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转化为低价氧化物。

该过程中两个主要
反应的化学方程式是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；
（ 2）冰铜（ Cu2S 和 FeS互相熔合而成）
含Cu 量为 20％～ 50％。

转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu2S 被氧化成 Cu2O，生成的 Cu2 O 与 Cu2S 反应，生成含Cu 量约为98． 5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、;
（ 3）粗铜的电解精炼如图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极（填图巾的字母）；在电极 d 上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au 、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（ 15 分）
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知 A 和 B 为短周期元素，其
原子的第一至第四电离能如下表所示：
（ 1）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布
图违背了。

（2）根据价层电子对互斥理论，预测 A 和氯元素形成的简单分子空间构型
为。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C60可用作储氢材料。

已知金刚石中的 C—C 的键长为 154．45 pm，C60中 C— C键长为 140～ 145 pm ，有同学据此认为
C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，其理由是。

（4）科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其
晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

写出基态钾
原子的电子排布式：。

，该物质中 K 原子和 C60分子
的个数比为。

（ 5）继 C60后，科学家又合成了Si60、 N60，C、 Si、N 原子电负性由大到小的顺序是。

Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足
8 电子稳定结构，则 1 moll Si60分子中键的数目为。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15 分）
喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为
请回答下列问题：
（ 1）分子式为C13H9 NO4 S 的物质的结构简式是。

（ 2）中除硫醚键（一S一）外，还含有的官能团名称为。

（ 3）反应④的化学方程式是；反应⑤的目的是（ 4） B 的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为
①能发生银镜反应；
②与 NaOH 溶液能反应，与NaHCO3溶液不反应；。

③核磁共振氢谱只有三组峰。

（ 5）已知：一sH（巯基）的性质与一OH 相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为。

（ 6）已知：请设计合理方案，用乙醇制取上述流程
中的C4H6（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

例如：。