安徽高一高中化学期中考试带答案解析

安徽高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列各物质中属于纯净物的是
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na 2CO 3·10H 2O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸 A ．⑤⑦ B ．①⑤⑦⑧ C ．①⑤⑥ D ．①④
2.关于元素周期表的说法正确的是 A ．第ⅠA 族的元素都为金属元素
B ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C ．过渡元素全部是金属元素
D ．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII 族，共16个族16个纵行
3.下列说法中正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）
A ．常温下，28g Fe 与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N A
B ．标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成22.4LCl 2
C ．3.2 g 铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N A
D ．常温常压下，0.1 mol 氖气含有的电子数为N A
4.鉴别NO 2和Br 2蒸气，下列实验不可行的是 A ．溶于水
B ．用湿润的淀粉KI 试纸
C ．通入AgNO 3溶液
D ．通入到CCl 4中
5.下列说法不正确的是
A ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C ．将SO 2气体通入BaCl 2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO 2则有沉淀生成。

D ．将足量Cl 2通入NaBr 、NaI 的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl 。

6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组为
A ．含有大量Fe 2＋的溶液：Na ＋、NH 4+、ClO —
、SO 42—
B ．含有大量氨水的溶液：Ca 2+、Mg 2＋、Ba 2
＋、NO 3—
C ．含有大量AlO 2—的溶液：Na ＋、K +
、NO 3—、CO 32—
D ．含有大量NO 3—的溶液：H +、I —
、SO 42—、Cl －
7.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体
B ．1H 与D 互称同位素
C ．氘(D)原子核外有1个电子
D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同
8.某元素的一种同位素的原子A Z X ，与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含中子的物质的量是 A ． B ．
C ．
D ．
9.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是
10.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
11.下列指定微粒的个数比为2:1的是
A．Be2＋离子中的质子和电子
B．原子中的中子和质子
C．NaCHO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
12.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
B．相同条件下HAt比HI稳定
C．AgAt是一种难溶于水的化合物
D．At元素位于第六周期
13.实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。

仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的液体b中的固体c中液体
14.下列离子方程式书写正确是
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3—+ OH－＝CaCO3↓+H2O
(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 15.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO
2
mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO
气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体
2
积关系如图，下列分析错误的是
A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－＝H2O；CO32－＋H＋＝HCO3－
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1
C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是
17.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐
二、填空题
1.（13分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：
（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。

①在元素周期表中的位置是（周期、族）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物
是： ；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。

（4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式 。

（5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt 催化下反应的化学方程式： 。

（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。

2.（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为________，反应①的化学方程式为__________________，反应④的化学方程式为________________。

（2）若A 是常见的变价金属的单质，D 、F 是气态单质，且反应①在水溶液中进行。

反应②也在水溶液中进行，反应②的离子方程式是_____________________________________.
（3）若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。

三、实验题
1.（14分）小苏打（NaHCO 3）试样中含有碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ），为测定试样中小苏打的质量分数w
（NaHCO 3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程：
Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ、将试样m 1g 放入硬质玻璃管中，装置B 、C 、D 中药品如图，已知加药品后装置B 的质量为m 2 g 、装置C 的质量为m 3 g ；
Ⅲ、关闭活塞a ，点燃酒精灯加热试样，直到B 装置中无气泡冒出后，打开活塞a 向装置中通入N 2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a ；
Ⅳ、称得装置B 的质量为m 4 g 、装置C 的质量为m 5 g 。

请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 ， 。

（2）装置C 的作用为 。

装置D 的作用为 。

（3）实验过程中通入N 2的目的为 。

（4）用下列各项所提供的数据能计算出w （NaHCO 3）的是 （填选项字母）
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
（5）实验结束后发现装置A 中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w （NaHCO 3），若能，则w （NaHCO 3）的计算式为： (若不能，此问不作答。

)
2.（9分）某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请写出SO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）吸收尾气（Cl 2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH —和 、 。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO 2的影响） ① 提出合理假设。

假设1：只存在SO 32—；
假设2：既不存在SO 32—也不存在ClO —； 假设3：_____________。

② 要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3mol·L -1H 2SO 4、1mol·L -1NaOH 、0.01mol·L -1KMnO 4、淀粉-KI 溶液。

安徽高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.下列各物质中属于纯净物的是
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na 2CO 3·10H 2O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸 A ．⑤⑦ B ．①⑤⑦⑧ C ．①⑤⑥ D ．①④
【答案】A
【解析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

①水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物；②水泥是多种成分组成的混合物；③普通玻璃是混合物；④漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物；⑤Na 2CO 3·10H 2O 是纯净物；⑥氯水是氯气的水溶液，属于混合物；⑦液氯是纯净物；⑧氯化氢溶于水得到盐酸，则纯净的盐酸仍然是混合物，答案选A 。

【考点】考查纯净物与混合物判断
2.关于元素周期表的说法正确的是 A ．第ⅠA 族的元素都为金属元素
B ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C ．过渡元素全部是金属元素
D ．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII 族，共16个族16个纵行
【答案】C
【解析】A ．第ⅠA 族的元素除氢元素外都为金属元素，A 错误；B ．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B 错误；C ．过渡元素全部是金属元素，C 正确；D ．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII 族，共16个族18个纵行，D 错误，答案选C 。

【考点】考查
3.下列说法中正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）
A ．常温下，28g Fe 与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N A
B ．标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成22.4LCl 2
C ．3.2 g 铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N A
D ．常温常压下，0.1 mol 氖气含有的电子数为N A
【答案】D
【解析】A ．常温下，28g Fe 与足量的浓硝酸反应发生钝化，不能计算转移的电子数，A 错误；B ．浓盐酸与二氧化锰反应过程中盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应生成氯气的体积小于22.4L ，B 错误；C ．3.2 g 铜的物质的量是3.2g÷64g/mol ＝0.05mol ，在硫蒸气中完全燃烧生成硫化亚铜，转移的电子数为0.05N A ，C 错误；D ．氖气是由1个氖原子构成的，氖原子核外电子数是10个，则常温常压下，0.1 mol 氖气含有的电子数为N A ，D 正确，答案选D 。

【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算
4.鉴别NO 2和Br 2蒸气，下列实验不可行的是 A ．溶于水 B ．用湿润的淀粉KI 试纸 C ．通入AgNO 3溶液 D ．通入到CCl 4中
【答案】B
【解析】A ．NO 2溶于水生成硝酸和NO ，溴溶于水得到溴水，溴水显橙色，可以鉴别，A 正确；B ．二者均具有强氧化性，都能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，不能鉴别，B 错误；C ．NO 2与硝酸银溶液不反应，溴通入AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀，可以鉴别，C 正确；D ．溴易溶在有机溶剂中而显橙黄色，则通入到CCl 4中可以鉴别，D 正确，答案选B 。

【考点】考查NO 2和溴的鉴别
5.下列说法不正确的是
A ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C ．将SO 2气体通入BaCl 2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO 2则有沉淀生成。

D ．将足量Cl 2通入NaBr 、NaI 的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl 。

【答案】B
【解析】A ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同，分别是吸附、化合和氧化，A 正确；B ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体分别是氢气和NO ，根据方程式Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑、Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 可知二者的体积相等，B 错误；C ．将SO 2气体通入BaCl 2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO 2，NO 2溶于水生成的硝酸能把SO 2氧化为硫酸，从而产生硫酸钡沉淀，C 正确；D ．将足量Cl 2通入NaBr 、NaI 的混合溶液中反应发生置换反应生成溴、碘和氯化钠。

反应后将溶液蒸干并充分灼烧，碘升华，溴挥发，则剩余的固体物质成分为NaCl ，D 正确，答案选B 。

【考点】考查元素及其化合物的性质
6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组为
A ．含有大量Fe 2＋的溶液：Na ＋、NH 4+、ClO —
、SO 42—
B ．含有大量氨水的溶液：Ca 2+、Mg 2＋、Ba 2
＋、NO 3—
C ．含有大量AlO 2—的溶液：Na ＋、K +
、NO 3—、CO 32—
D ．含有大量NO 3—的溶液：H +、I —
、SO 42—、Cl －
【答案】C
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A ．含有大量Fe 2＋的溶液中亚铁离子与ClO —发生氧化还原反应不能大量共存，A 错误；B ．含有大量氨水的溶液中Ca 2+、Mg 2＋分别形成氢氧化钙和氢氧
化镁沉淀，不能大量共存，B 错误；C ．含有大量AlO 2—的溶液中Na ＋
、K +、NO 3—、CO 32—之间不反应，可以大量共存，C 正确；D ．含有大量NO 3—的溶液中硝酸根与H +、I —之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误，答案选C 。

【考点】考查离子共存正误判断
7.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体
B ．1H 与D 互称同位素
C ．氘(D)原子核外有1个电子
D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同 【答案】A
【解析】A ．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H 2O 与D 2O 不是单质，不可能互称同素异形体，A 错误； B ．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则1H 与D 互称同位素，B 正确；C ．氘(D)的质子数是1，则原子核外有1个电子，C 正确；D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同均是20，D 正确，答案选A 。

【考点】考查同位素、同素异形体及核素的有关判断
8.某元素的一种同位素的原子A Z X ，与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含中子的物质的量是 A ． B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】H m X 分子中中子数＝A －Z ，则在agH m X 中所含中子的物质的量＝
，答案选C 。

【考点】考查核素组成的有关判断
9.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是
【答案】B
【解析】A 、SO 2与氯化钡不反应，通入H 2S 气体，SO 2与H 2S 发生氧化还原反应生成S 和H 2O ，A 正确；B 、氯气与氯化钡不反应，再通入CO 2仍然不反应，B 错误；C 、氨气与氯化钡溶液不反应，通入CO 2生成碳酸铵，从而又产生碳酸钡沉淀，C 正确；D 、SO 2与氯化钡不反应，通入氯气，氯气具有氧化性，能把SO 2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，D 正确，答案选B 。

【考点】考查元素及其化合物的性质
10.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B ．乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下
C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
【答案】C
【解析】A ．碳酸能制取硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知，碳酸的酸性强于硅酸。

非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则甲装置可用来证明碳的非金属性比硅强，A 正确；B ．乙装置中橡皮管能使内外压强相等，因此其作用是能使盐酸顺利流下，B 正确；C ．丙装置中如果装置不漏气，则U 形管两端的液面不变，因此用图示的方法能检查此装置的气密性，C 错误；D ．CO 2的密度大于空气，氢气密度小于空气，则丁装置中先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气，D 正确，答案选C 。

【考点】考查实验方案设计与评价
11.下列指定微粒的个数比为2:1的是
A ．Be 2
＋离子中的质子和电子
B ．原子中的中子和质子
C ．NaCHO 3晶体中的阳离子和阴离子
D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
【答案】A
【解析】A.Be 2＋离子中的质子数和电子数分别是4和2，个数比为2:1，A 正确；B.原子中的中子数和质子数均是1，B 错误；C.NaCHO 3晶体中的阳离子和阴离子的个数之比是1:1，C 错误；D. BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为1:1，D 错误，答案选A 。

【考点】考查微粒组成的有关计算
12.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A ．由KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt ＋Cl 2===2KCl ＋At 2
B ．相同条件下HAt 比HI 稳定
C ．AgAt 是一种难溶于水的化合物
D ．At 元素位于第六周期
【答案】B
【解析】A ．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，根据强者置换弱者可知由KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt ＋Cl 2＝2KCl ＋At 2，A 正确；B ．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则相同条件下HI 比HAt 稳定，B 错误；C ．氯化银、溴化银、碘化银均是难溶于水的，则AgAt 也是一种难溶于水的化合物，D 正确；D ．At 元素位于碘的下一周期，因此位于第六周期，D 正确，答案选B 。

【考点】考查元素周期律的应用
13.实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。

仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选
项是
【答案】D
【解析】A 、浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，A 错误；B 、氨气极易溶于水，不能用浓硫酸干燥，也不能用排水法收集，B 错误；C 、浓硫酸与铜反应需要加热，C 错误；D 、稀硝酸与铜在常温下反应生成NO ，NO 难溶于水，易被氧化为NO 2，应该用排水法收集，D 正确，答案选D 。

【考点】考查气体制备实验方案设计
14.下列离子方程式书写正确是
A ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3
＋＋2H 2O ＋NO↑
B ．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2
＋＋S↓
C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2
＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClO
D ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2+
+ HCO 3—+ OH －＝CaCO 3↓+H 2O
【答案】A
【解析】A ．硝酸是氧化性酸，则氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋
＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑，A 正确；B ．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中生成硫化亚铁和S ，即2Fe 3＋＋
3S 2－＝2FeS↓＋S↓，B 错误；C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，即ClO －
＋H 2O ＋CO 2＝HCO 3－＋HClO ，C 错误；D ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，即Ca 2+ +
2HCO 3— +2OH －
＝CaCO 3↓+H 2O ＋CO 32－，D 错误，答案选A 。

【考点】考查离子方程式正误判断
15.向50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO 2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL ，将其稀释至100
mL ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L －
1的盐酸，产生CO 2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A ．OA 段所发生反应的离子方程式： H ＋
＋OH －
＝H 2O ；CO 32－＋H ＋
＝HCO 3－
B ．NaOH 在吸收CO 2后，所得溶液的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，其物质的量浓度之比为1∶1
C ．产生的CO 2体积(标准状况下)为0.056 L
D ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L －1
【答案】D
【解析】根据图像可知产生CO 2消耗盐酸的体积是25mL ，而之前消耗盐酸是50mL 。

由于碳酸钠与盐酸反应时首
先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出CO 2，方程式为CO 32－＋H ＋＝HCO 3－、HCO 3－＋H ＋
＝H 2O ＋CO 2↑。

根据方程式可判断溶液中还含有氢氧化钠，即前25mL 盐酸中和氢氧化钠，后25mL 盐酸与碳酸钠反应，
最后25mL 盐酸与碳酸氢钠反应。

A ．根据以上分析可知OA 段所发生反应的离子方程式：H ＋＋OH －
＝H 2O 、CO 32
－＋H ＋
＝HCO 3－，A 正确；B ．根据以上分析可知NaOH 在吸收CO 2后，所得溶液的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，其物质的量浓度之比为1∶1，B 正确；C ．产生的CO 2消耗的盐酸物质的量是0.025L×0.1mol/L ＝0.0025mol ，则
根据方程式HCO 3－＋H ＋
＝H 2O ＋CO 2↑可知放出CO 2是0.0025mol ，在标准状况下的体积为
0.0025mol×22.4L/mol ＝0.056 L ，C 正确；D ．反应结束后溶液中氯化钠的物质的量是0.075L×0.1mol/L ＝
0.0075mol ，根据钠离子守恒可知原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.0075mol ÷0.01L ＝0.75 mol·L －
1，D 错误，答案选D 。

【考点】考查氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的有关计算
16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是
【答案】B
【解析】A 、氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉显蓝色，A 错误；B 、浓硝酸易分解生成NO 2、氧气和水，生成的NO 2溶解在浓硝酸中而显黄色，B 正确；C 、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，C 错误；D 、浓硫酸具有吸水性，因此向盐酸中加入浓硫酸时氯化氢挥发出来产生白雾，D 错误，答案选B 。

【考点】考查实验方案设计与评价
17.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同 C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐
【答案】D
【解析】Z 是地壳中含量最高的元素，则Z 是氧元素。

X 的原子半径比Y 的小，且X 的原子序数比Y 小，Y 比氧元素的原子序数小，这说明X 应该是第一周期的氢元素。

X 与W 同主族，W 的原子序数最大，则W 是钠元素。

短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子最外层电子数之和为13，则Y 的最外层电子数是13－1－6－1＝5，所以Y 应该是氮元素。

则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Y)＞r(Z)，A 错误；B. 元素Z 、W 的简单离子的电子层结构相同，都是10电子，B 错误；C. 氧元素的非金属性强于氮元素，则元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱，C 错误；D. 只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是酸，例如硝酸，也可能是盐，例如硝酸铵，D 正确，答案选D 。

【考点】考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
二、填空题
1.（13分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。

①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物是： ；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。

（4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式 。

（5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt 催化下反应的化学方程式： 。

（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。

【答案】（1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第ⅥA 族（1分）
（2）HClO 4（1分）、高氯酸（1分）、NaOH （1分） （3） NH 3＞PH 3 （1分） （4）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑（2分）
（5）4NH 3＋5O 2
6H 2O ＋4NO （2分） （6）Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O （2分）
【解析】根据元素的主要化合价及原子半径递变规律，即同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大可判断①～⑧是O 、Mg 、Li 、P 、Cl 、Na 、N 、B 。

则
（1）根据以上分析可知③的元素符号是Li ，⑧的元素名称是硼。

氧元素的原子序数是8，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA 族。

（2）非金属性越强，最高价氧化物生活网的酸性越强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，分子式是HClO 4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是NaOH ；
（3）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则④和⑦的氢化物的稳定性是NH 3＞PH 3。

（4）实验室制取氨气的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑。

（5）氨气发生催化氧化的化学方程式为4NH 3＋5O 2
6H 2O ＋4NO 。

（6）②最高价氧化物对应水化物氢氧化镁与⑤的氢化物水溶液盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O 。

【考点】考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
2.（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为________，反应①的化学方程式为__________________，反应④的化学方程式为________________。

（2）若A 是常见的变价金属的单质，D 、F 是气态单质，且反应①在水溶液中进行。

反应②也在水溶液中进行，反应②的离子方程式是_____________________________________.
（3）若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。

【答案】(1) （2分）2Mg +CO 2
2MgO+C （2分）
C ＋4HNO 3(浓)
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O （2分）
(2)2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －
（2分） (3)2C ＋SiO 2
Si ＋2CO↑（2分）
【解析】（1）若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则F 是硝酸。

A 能把D 置换出来，符合条件的应该为A 是镁，D 是碳，则A 的原子结构示意图为。

反应①属于镁在CO 2中燃烧，反应
的化学方程式为2Mg +CO 2
2MgO+C 。

反应④是碳与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为C ＋4HNO 3(浓)
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

（2）若A 是常见的变价金属的单质，则A 是铁。

D 、F 是气态单质，且反应①在水溶液中进行，所以D 是氢气，
B 是盐酸，F 是氯气，
C 是氯化亚铁，E 是氯化铁，则反应②的离子方程式是2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －。

（3）若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则根据转化关系可判断A 是碳，D 是硅，B 是二氧化硅，C 是CO ，E 是CO 2，则反应①的化学方程式为2C ＋SiO 2Si ＋
2CO↑。

【考点】考查无机框图题推断
三、实验题
1.（14分）小苏打（NaHCO 3）试样中含有碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ），为测定试样中小苏打的质量分数w
（NaHCO 3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程：
Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ、将试样m 1g 放入硬质玻璃管中，装置B 、C 、D 中药品如图，已知加药品后装置B 的质量为m 2 g 、装置C 的质量为m 3 g ；。