第一课时化学反应速率修改版
第一课时化学反应的速率
N2＋3H22NH3
现通入0.8 mol H2和0.4 mol N2。2 min后生成了0.12 mol NH3，求：
⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。
⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
【学习小提示】
应用化学反应速率需注意以下问题：
化学(必修2)导学案
主备人：审核人：编号：013
课题：第一章第三节化学反应的速率和限度
第一课时化学反应的速率
学习内容
学习笔记栏
【学习目标】
1、知道并会应用化学反应速率的定量表示方法。
2、了解并能正确判断浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3、通过对化学反应速率及其影响因素的学习，培养主动参与化学科技活动的热情。
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.01mol/(L·s)
3、决定化学反应速率的主要因素是（）
A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质
4、在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④
0.2 mol/L，在这10s内，它的反应速率为（）
A.0.08B.0.08mol.L-1.s-1C.0.04 D.0.04mol.L-1.s-1
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）
高中化学教学课例《化学反应速率第一课时》课程思政核心素养教学设计及总结反思
知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观
察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，
为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的
课例研究综 概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应
述
速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以
影响反应速率。通过实验探究和教材上的思考与交流，
学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界
条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生
产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有
关知识的重要性
2、通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生 严谨细致的科学态度和质疑精神。
3、通过分组合作实验和共同交流培养合作精神和 与人沟通交流分享的精神。
采用问题探究的基本模式，在问题探究的过程中完 成对新知识的学习。在第一课时化学反应的速率授课中 教学策略选 应注意引导学生以宏观的，可感知的一些反应或实例理 择与设计 解化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，并能从 定量的角度进行表示。
高中化学教学课例《化学反应速率第一课时》教学设计及总 结反思
学科
高中化学
教学课例名
《化学反应速率第一课时》
称
通过实验认识化学反应的速率何化学反应的限度。
在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实
质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学
反应快慢和限度这一全新视角，继续认识化学反应。化 教材分析
生活、生产和科学研究领域中的重要作用
1、学生基础较差，对一些基本概念还存在一定程
学生学习能 度的混淆。高中阶段自主学习方法的运用，抽象思维能
力分析 力的形成都有一定的缺陷。但是通过高一上学期的学习
《第二章 第一节 化学反应速率》教学设计教学反思
《化学反应速率》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学反应速率的观点及其影响因素。
2. 能够用化学反应速率来描述化学反应进行的快缓。
3. 了解化学反应速率在生活和生产中的应用。
二、教学重难点1. 教学重点：化学反应速率的观点及其影响因素。
2. 教学难点：如何用化学反应速率来描述化学反应进行的快缓。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、实验器械、PPT等。
2. 准备实验材料，进行实验预演。
3. 搜集与化学反应速率相关的实际应用案例。
四、教学过程：（一）教室教学1. 分组讨论：将学生分成若干小组，针对影响化学反应速率的因素进行讨论，鼓励学生提出自己的见解。
2. 教室讲解：教师对影响化学反应速率的因素进行详细讲解，并引导学生理解这些因素是如何影响化学反应速率的。
3. 互动问答：鼓励学生提出疑问，教师进行解答，增强师生互动，提高教学效果。
（二）实验教学1. 实验目标：通过实验，让学生观察并理解温度、压强、浓度、催化剂等是如何影响化学反应速率的。
2. 实验步骤：教师指导学生进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据。
3. 实验总结：学生对实验结果进行分析和总结，加深对化学反应速率影响因素的理解。
（三）课后作业安置与化学反应速率相关的课后作业，要求学生完成对化学反应速率观点及影响因素的书面理解和应用。
（四）教室回顾与下节课的预习1. 回顾本节课的主要内容，包括化学反应速率的观点、影响因素等。
2. 引导学生对下节课的内容进行预习，鼓励学生提前了解和学习相关知识。
五、教学反思根据学生的教室表现、作业完成情况以及实验结果，对本次教学进行反思和总结，不息优化教学方法和内容，提高教学质量。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解化学反应速率的观点和定义。
2. 掌握化学反应速率的影响因素，包括浓度、温度、压强等。
3. 能够运用化学反应速率理论诠释一些化学现象和实际问题。
二、教学重难点1. 教学重点：化学反应速率的影响因素及其应用。
高中化学 第一课时——化学反应速率 教案 教学设计
第三节化学反应的速率和限度第一课时——化学反应速率一、教学目的1.知识与技能（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解化学反应速率的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2.过程与方法通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
二、教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
三、教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教法学法1.自主探究2.实验探究3.指导发现与问题解决相结合五、学生活动设计1.阅读教材，完成问题。
2.动手实验，探究速率的影响因素。
3.完成练习，巩固知识。
六、教具准备1.多媒体、课件。
2. 试管、烧杯、碳酸钙、1mL1mol/L盐酸、1mL1mol/L醋酸、硫代硫酸钠、硫酸、MnO2双氧水FeCl3七、教学过程【温故知新】【回顾1】必修2：P6，钠和钾分别与氧气和水反应的现象，完成表格。
【回顾2】必修2：P15，镁与水的反应现象，完成表格。
【引言】可见化学反应有快慢之分，请同学们举例说明？如：钠与盐酸，铁与盐酸；酸碱中和反应，古文物的腐蚀等。
【讲解】从以上例子我们可以看到，我们可以用快慢粗略的描述反应的进行程度，但参照不同反应的快慢不一样。
比如：铁的生锈相对煤的形成快，相对氢气和氧气爆炸慢。
因此有必要引入一个定量描述化学反应快慢的物理量——化学反应速率。
【板书】3.1化学反应速率【自主探究】【学生活动】阅读教材47、48页。
解决化学反应速率有关问题：一、化学反应速率1．定义：单位时间内_____________的减少量或____________ 的增加量。
高二化学化学反应速率(1)
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
；单创:/News/Detail/2019-9-20/442424.htm
化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
演示实验2-1：碳酸钙跟1mol/L的盐酸、醋 酸反应。
分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中H+浓度大，醋酸溶液中Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浓度 小，所以产生气泡速率不同。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
第三节第一课时影响化学反应的速率因素
(3)．常用单位mol.l-1s-1或mol.l-1.min-1 注意事项
•
（1）固体和溶剂参与反应时浓度为一常数，不
•
•
能用来表示反应速率。 （2）反应速率为某段时间的平均速率而非瞬时 速率。 (3)在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化
来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程 式中相应物质的系数之比。如对于化学反应aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。
• [练一练]
• 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
• A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的 减少或任何一种生成物浓度的增加 • B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓
度为0.8 mol·L－1
• C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快 慢 • D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就 越明显
A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1
D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1
• 总结： • 比较同一反应速率的大小时应转化为听一 物质的反应速率，化为同一单位才能比较。
• 1．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋ 2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中， 正确的是( ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X) • A．v(W)＝3v(Z) • C．2v(X)＝v(Y与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫 酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，求用硫酸表示的平 均反应速率。 • 答案： 0.06 mol/(L·s)
《化学反应的速率第一课时》教案3.docx
《化学反应的速率第一课时》教案课标要求1.知道化学反应速率的定量表示方法。
2.通过实验测某化学反应的速率。
课标解读1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握有关化学反应速率的计算。
3.了解实验测定化学反应速率的方法。
教学地位在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
新课导入唉，石头的身子骨也经不起这么折腾！北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。
在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石上面雕刻有精美的蟠龙图案。
但是，近些年来这些浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的汉白玉护栏上的嫦龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去儿百年甚至儿千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。
这真是一场大的灾难。
几百年来，这些精美的图案都保存完好，可近些年来却不断遭受损失，这是为什么呢？教学过程一、化学反应速率化学反应速率表示方法：用单位时I、可内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
Ac表达式：v= A?单位：常用mol/(L・s)或mol/(L・min)举例：对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA+nB=p△c(A) Ac(B) Z\c(Z) Y+qZ。
用不同物质表示的化学反应速率分别为：v(A)= △/ ；v(B)= △/ ; u(Z)= △/。
【思考题1】同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？【提示】不一定，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
二、化学反应速率的测定1•测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2•测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测泄如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率,或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量物质的性质如在溶液屮，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
化学反应的速率和限度(第一课时)
化学反应速率与限度（第一课时）教学设计过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。
再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，知识的重要性附：化学反应的速率和限度学案一．化学反应速率1．定义：通常用单位时间内来表示。
2．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。
3．数学表达式：v= 。
4．常用单位：或。
注意：（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。
（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。
(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【课堂练习1】在N2+ 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？二、化学反应速率大小的比较1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。
•2．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反应速率后，才能比较。
【课堂练习2】向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1 mol/(L·min) B．υ（NH3）=0.3 mol/(L·min)C．υ（N 2）=0.2mol/(L·min) D．υ（H2）=0.3 mol/(L·min)三、影响化学反应速率的因素1、内因：由反应物的决定2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)⑴温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率；降底温度,可反应速率。
人教版高中化学选择性必修第1册 化学反应速率(第一课时)教学设计
教学重点：化学反应速率的表示方法、测定化学反应速率的实验方法
教学难点：变量控制法测定化学反应速率
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
3
分
钟
环节
1
回顾
1.从定性角度复习化学反应的快慢
2.从定量角度复习化学反应速率的表示方法
8
分
钟
环节
2
计算
1.根据速率公式，计算一定条件下合成氨时的反应速率。
化学反应速率（第一课时）
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
教科书
书名： 普通高中教科书 化学 选择性必修1 化学反应原理
出版社： 人民教育出版社 出版日期：5月
教学目标
教学目标：
1.通过学习化学反应速率的表示方法，发现“不同物质浓度变化表示的化学反应速率比等于化学计量数之比”，并能运用该方法比较化学反应速率的大小。
2.通过计算比较不同物质浓度变化表示的反应速率大小。
【活动】根据“不同物质浓度浓度变化表示速率比等于计量数之比”，进行换算和比较。
8
分
钟
环节
3
探率。
2.设计实验测量并对比不同条件下的化学反应速率大小。
【活动】
1．寻找定量比较的方法
2．分析实验结果得出结论
3．梳理思路，方法提升
2
分
钟
环节
4
小结
总结化学反应速率的多重表达
1．定性描述
2．定量计算
3．实验测定
2019-2020年高中化学《化学反应速率》第一课时教案 大纲人教版
2019-2020年高中化学《化学反应速率》第一课时教案大纲人教版从容说课本节侧重介绍了化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，从而达到使学生对这部分知识理解和掌握的目的，这也是本节的教学重点和难点。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。
教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂。
生成物分子中化学键的形成过程。
以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等概念，并运用恰当的比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应。
之后教材又以HI分解生成H2和I2为例，归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。
接着，教材围绕着增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率这一思路，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因。
使学生对上述内容有更深入的理解。
当然，由于本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度，所以在教学中应结合实验和图画以及电化教学措施，以达到教学目的。
●教学目标1. 使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识，增强环保观念。
2. 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。
3. 使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
4. 通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。
化学反应速率
例题２ 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率 分别用v(NH3)、v(O2）、v(NO)、v(H20) 来表示，则正确的关系式为（ ） A.4/5v(NH3)=V(O2) B.v(NH3)= 4/5v(H2O ) C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(O2)=v(NO) ＣＤ
b.充入“惰气” 总压增大，但各分压不变， 即各物质浓度不变，反应速率不变 ③恒压时，充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减 反应速率减慢 3、对催化剂的特征认识 没有万能催化剂，催化剂有严格的选择性。 催化剂参加化学反应，但在反应前后的质量 和化学性质不改变，催化剂可以同等程度地 改变正、逆反应速率，但不能使化学平衡移动， 不能改变反应物的转化率。
例3、对于反应N2+O2＝2NO，在密闭容器中 进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( ) A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大 C.体积不变充入He气使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大
ＡＢ
例４、将O．6 mol X气体和O．4 mol Y气体混合于 2 L容器中，发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末 已生成O．2 mol W。 若测得v(Z)=O．01 mol· min-1，则n值为______， L-1· 此时X的浓度为________，Y的转化率为________。
规律方法： 1、对于可逆反应升高温度、增大压强（有气体存在的）、 增大浓度反应速率都增大，反之，反应速率会降低。 ２．有些反应使用适当的催化剂反应速率增大 3、利用反应速率之比等于化学计量数之比、 等于浓度变化之比、等于变化物质的量之比 4、增大压强增大了单位体积内活化分子的数目， 升高温度增大了活化分子的数目和活化分子的百分数， 使用催化剂增大了活化分子的数目和活化分子的百分数。
2.3.1 化学反应速率(第一课时)
例2. 反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发 生反应，5 min内NH3的质量增加了1.7g，求
v (NH3 ) 、 v (N2) 、 v (H2)。
解：5 min内生成NH3的物质的量浓度为： 1.7g 17g/mol △c(NH3)＝ = 0.05 mol/L 2L 0.05mol/L v (NH3) = =0.01mol/(L· min) 5min
注意：1、同一反应体系中用不同物质表示的反应速率， 数值可不同，但这些数值都表示同一个反应速率。 2、表示化学反应速率必须指明是什么物质。 3、用同一反应中不同物质表示速率时，其v之比等于 化学方程式中相应的化学计量数之比。 4、反应速率实际是一时间段内的平均速率，而不是 指瞬时速率。只取正值。
例3.
⊿c(B) v(B) = ———— ⊿t
⊿c(B) v(B) = ———— ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？ 单位:mol/(L· s) 或mol/(L· min) 或mol/(L· h) 或mol· L-1· s-1 或mol· L-1· min-1 或mol· L-1· h-1
例1：取某浓度的盐酸100 mL与足量的锌 反应，测得在30 s末收集到33.6 mL氢气 （标准状况）。试求，在该时间段内，以 H+表示的该反应的速率是多少？（假设反 应前后溶液的体积不变）
C(s)+H2O(g) = H2(g) + CO(g)
2L
当反应至 3 min末，测得容器中氢气的质量有6 g， 请用不同的物质分别表示该反应的速率？
注意：
5、对固体、纯液体（单位体积的n不变即浓度不 变）——即无浓度变化量，故不能用浓度变化量来表述 化学反应速率。
练习
化学反应速率与限度第一课时 教学设计
方法：实验探究法
【过渡】化学的反应很多，而人们认识到反应速率可以变化后，总是希望对人类有利的反应可以快点，不利的反应能够慢点，那么请同学们想一想，我们可以通过什么条件来控制反应速率呢？（提示：在分子与原子一节中，我们知道了升高温度，分子运动更快。在学习制取氧气时，我们加入催化剂MnO2后，反应更快了，所以说。。。）
提示：△C是表示物质的量浓度，而固体物质和纯液态物质没有浓度可言，因此化学反应速率不能表示固体物质和纯液态物质。
[看看谁最聪明]将锌粒加入5mol/L的盐酸溶液中，经过10S后，盐酸浓度变为1mol/L,那么请问，盐酸反应速率是多少？
提示：同学们可以根据上一组同学得出的公式进行计算
[看看谁比刘翔快]在相同条件下，将等质量的（金属大小相当）下列金属投放到相同浓度的盐酸中，那么请问，谁反应最快？
情感态度
与价值观
1.通过对实验现象的观察和对原因的分析，培养学生严谨细致和质疑的精神
2.通过小组合作交流培养学生团队协作的 精神
3．有参与科学探究的热情，有将化学应用于生产生活的意识，能够对与化学有关的社会与生活现象作出合理的解释
教学重点
化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素
教学难点
影响化学反应速率的因素及控制变量法的应用
下面老师今天当一回开心辞典的主持人与大家玩游戏。
[开心辞典]互动环节：游戏规则
[看看谁最快]以最快速度在黑板上写下化学反应速率的单位
提示：书本没有给出mol/L.h这个单位，是因ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学反应所用的时间一般以s或min来计算，当然，所用时间久的时候可以用h
[谁是聪明一休]根据自己的理解在黑板上尝试写出化学反应速率的表达式，并解释字母的含义
化学反应的速率和限度(第一课时)说课稿
化学反应的速率和限度（第一课时）说课稿作者：许丹萍衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第22期【中图分类号】G64.23 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01老师同学们，大家好！我今天说课的课题是化学反应的速率和限度第一课时。
我将从教材分析、学情分析、三维目标、教学重难点、教法学法、教学过程、板书设计、教学反思这八个方面来进行我的说课。
首先是教材分析，本课题选自新课标人教版高中化学必修二第二章第三节。
课本内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
本节的教学内容比较抽象，理论性强。
为了帮助学生较好地理解和掌握这部分内容，教材中列举了大量的生活和生产实际。
同时，利用了“思考与交流”和“科学探究”等小栏目来帮助学生一步一步由浅入深地掌握这部分内容。
美国著名的教育心理学家奥苏·贝尔说过：“影响学习的唯一重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并据此进行教学。
”本节课的授课对象是高一普通班学生。
在知识的储备上，通过前一專题的学习，学生了解了化学反应的本质和化学键的相关知识。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在能力储备上，学生已经学了一些基本的实验操作方法，已有一定的实验能力和分析能力，能够对实验有很好的把握，具备了一定的化学思维能力。
能够完成本节课的学习任务，并较好地把握学习内容。
结合教材分析和学情分析，我确定了以下三维目标：【知识与技能】1.了解基本的化学反应速率的概念。
2.能够学会有关反应速率的简单计算。
3.熟悉影响化学反应速率的外界条件。
【过程与方法】1.通过对化学反应速率定义的探究，培养学生对比分析、归纳总结能力。
化学反应速率教案精修订
化学反应速率教案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
化学反应的速率和限度（第1课时）
教案
知识与技能
理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点化学反应速率的概念；
教学难点化学反应速率的有关计算
教学方法实验探究式、讨论启发式教学
教学准备多媒体课件
教学过程
教学
环节
教学过程学生活动设计意图
创设情景情景设计：视频演示爆破旧桥，
幻灯片展示图片
让学生
知道化学反
应与生活密
切相关,同时
有快慢之
分。
“兴趣是最好的老
师”，只有学生对化学
世界有着强烈的探索欲
望和对化学知识及规律
的拥有欲以及将所知化
学知识应用于日常生活
造福人类的动机，才可
能激发创新潜能。
提出问题实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别
投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这
两个化学反应中哪一个进行得更快你判断
的依据是什么
讨论实
验中如何判
断反应进行
的快慢
区分定量分析和定性分
析
【板书设计】
第三节化学反应速率和限度
一、化学反应速率
1、概念
2、表示方法
3、表达式：v（B）=△c（B）/△t
4、单位：mol/(L?s) 或mol/(L?min)。
化学反应速率和限度(第一课时)
锌反应， 锌反应，其中反应速率最快的是 ( C ) A、10℃ 20mL 3mol⁄L 的X溶液 、 溶液 B、20℃ 30mL 2mol⁄L 的X溶液 、 ℃ 溶液 C、20℃ 10mL 4mol⁄L 的X溶液 、 ℃ 溶液 D、10℃ 10mL 2mol⁄L 的X溶液 、 ℃ 溶液
【练习1 】用铁片与稀硫酸反应制取氢气 练习1
• 原因：固体研细后其表面积增加，大大增 原因：固体研细后其表面积增加， 加了反应物之间的接触机会， 加了反应物之间的接触机会，可以提高反 应速率，有利于反应的进行。 应速率，有利于反应的进行。 • 结论：固体表面积越大，化学反应速率越 结论：固体表面积越大， 大。
思考3 思考3：人们常把固体试剂溶于水 配成溶液再进行化学实验， 配成溶液再进行化学实验，原因是 什么？ 什么？
练习—巩固 练习 巩固
NH3反应中，3秒后， 反应中， 秒后 秒后， 在 N2 + 3H2 氨的浓度由 变为0.8mol/L，则以 氨的浓度由0. 2mol/L变为 变为 ， 氨气表示的化学反应速率是多少？ 氨气表示的化学反应速率是多少？
v (NH3) =
△c (NH3) △t
(0. 8– 0 .2)mol/L = 3s = 0.2mol/(L·s)
思考4 实验室常用约30％ 思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与 锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后， 锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后， 气泡变少（锌粒有剩余）， ），如果添加一些适当 气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当 浓度的硫酸溶液到反应容器中， 浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新 增多起来。原因是什么？ 增多起来。原因是什么？ • 原因：反应进行一段时间后， c(H+)减小， 减小， 原因：反应进行一段时间后， 反应速率减小，气泡变少； 反应速率减小，气泡变少；如果添加适当浓 度的硫酸溶液， 增大， 度的硫酸溶液，由于溶液中c(H+)增大，所以 反应速率增大，气泡重新增多起来。 反应速率增大，气泡重新增多起来。 • 结论：反应物浓度越大，化学反应速率越大。 结论：反应物浓度越大，化学反应速率越大。
化学反应速率教学案
《化学反应速率与限度》第一课时化学反应速率教案【教学目标】：知识与能力目标：1.掌握化学反应速率的定义及表达式2.学会化学反应速率的计算及快慢比较过程与方法目标：1.通过由浅到深，由简单到复杂的认知思维来学习化学反应速率2.通过自学、讨论提高学生综合运用知识分析解决问题的能力情感态度与价值观：1.学会从化学的角度观察和解决生活、生产中化学反应速率问题2培养学生独立思考、合作学习的精神【教学重点】：化学反应速率的理解【教学难点】：化学反应速率的计算【教学方法】：问题探究法、自主学习法【教学思路】：高一的学生对化学反应的快慢已经有了初步的认识，只是对于化学反应速率的表示的方法还是弱点。
这节课是《化学反应速率与限度》的第一课时，理论性强，较为枯燥，因而要从多方面激发学生的学习兴趣。
本节课从生活中的有快有慢的化学反应入手，不仅拉近生活和化学的距离，还激发学生的学习兴趣；接下来在学生已有的认知基础上，通过化学反应的现象判断一些化学反应速率的快慢，进一步加强了学生在宏观上对化学反应快慢的认识；然后通过物理知识引出化学反应速率的概念，加深了学科之间的联系，培养了学生运用知识的能力；再通过学生自学板演，检测其对化学反应速率的掌握，在例题中规范学生答题，以问题带知识，加深学生对化学反应速率概念的理解和应用；最后通过习题对所学知道进行巩固。
整个教学过程以学生自学为主，讲解为辅，由浅入深，层层递进，充分体现了学生的主体地位，体现了新课改的思想。
【教学过程】：【引入】飞人刘翔在洛桑田径黄金联赛中以12秒88打破了110米栏世界纪录，上海的磁悬浮列车的速度可达432km/h。
这些都是毫无关联的宏观物体，但是他们都有一个共同的特征——都在运动，并且有快有慢，那么微观物质呢？比如化学反应？生活中常见的化学反应哪些是比较快的？哪些是比较慢的？【学生活动】小组代表汇报收集到的资料【教师】不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应，瞬间即可完成；而有的反应如溶洞的形成，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢，这当然是由化学反应本身的特点和反应物的性质所决定的。
化学反应速率 第一课时
化学反应速率第一课时----b5a5811e-6eab-11ec-89a0-
7cb59b590d7d
化学反应速率第一课时
化学反应速率练习课（公开课教学计划）
[教学目的]
1.复习化学反应速率的概念和表达；
2.掌握化学反应速率的计算；
[教学重点]化学反应速率的涵义及简单计算[教学过程]一、
化学反应速率——描述反应速度的物理量
1.定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）
2.表示：v=△c/△t；单位：mol/l.min或mol/l.s
3.注意
（1）只取正值，表示指定时间内的平均值。
（2）必须注明相应的物质。
(3)不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；(4)系数比等于反应
速率之比。
二、练习巩固
[练习1]在2No+O2=2no2的反应中，V（no）=0.50mol/（l.min）。
在该反应中，no
的量和浓度在1分钟内降低（或增加）至0.50mol/l
[练习2]在a+2b==c的反应中，已知开始时a的浓度为2mol/l，经过2分钟后，其浓
度变为1mol/l，求a在2分钟内的反应速率。
[练习3]在一个2L容器中加入2mol N2和5mol H2。
反应5分钟后，容器中的N2量
降至1mol。
尝试：
（1）5分钟后容器中h2、nh3的物质的量。
（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？[练习4]练习册p57面例题1[练习5]练习
册p57面练习1[练习6]练习册p58面练习2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二：化学反应与能量转化
第一单元：化学反应速率与反应限度
课时一：化学反应速率
[学习目标]
1、知道化学反应速率，掌握化学反应速率的表示方法、表达式、单位；
2、能熟练地运用化学反应速率进行计算。
[教学重难点]
化学反应速率的计算
[课前准备]
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行的慢。
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
炸药爆炸金属锈蚀食物腐败离子反应塑料老化溶洞形成
[新课指导]
一、化学反应速率
1、意义
衡量化学反应进行的快慢。
2、概念
用单位时间内或的增加来表示。
3、数学表达式：v（A）=△c(A)/△t
或 v（A）=△n(A)/ V△t （c =n/ V）
4、常用单位：mol/(L·min)或mol/(L·S)；
mol·(L·min) -1或mol·(L·S) -1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1
¤、注意
（1）化学反应速率无论用单位时间内反应物的浓度的减少，还是用生成物浓度的增加来表示，其值均为正值。
（2）一个化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的速率时，必须具体指明用哪一种物质来表示反应速率。
（3）对于下列反应：
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)
=△C(A) / △t：△C(B) / △t：△C(C) / △t：△C(D) / △t
=△C(A)：△C(B)：△C(C) t：△C(D)
=Δn(A）：Δn(B）：Δn(C）：Δn(D)
=m:n:p:q
（4）由于△C表示的是某反应物或某生成物的物质的量浓度的变化量（单位是mol·L-1），而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以，这种表示化学反应速率的方法不能适用于固态物质和纯液态物质。
【例题】
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s 内B的化学反应速率为_________
针对练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。
例2：向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下，2S末测得容器内有0.8mol SO2，求2S内SO2、O2、SO3的平均反应速率。
针对练习：反应N2＋3H2⇌2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。
高考精编：某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如
反应开始至2 min，X、Y、Z的平均反应速率分
别为。
由图中数据分析，该反应的化学方程式
为；
课堂练习：反应4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率（）
A、ν(NH3)=0.004mol.L-1.min-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.min-1
C、ν(NO)=0.040mol.L-1.min-1
D、ν(H2O)=0.075mol.L-1.min-1
[巩固练习]
1、合成氨反应：3H 2+N 2 ⇌ 2NH 3，其反应速率可分别为V(H 2)，V(N 2),V(NH 3)[单位mol/(L·s)]，则正确的关系式是（ ）
A. V(H 2)=V(N 2)=V(NH 3)
B. V(N 2)=2V(NH 3)
C. V(H 2)=3/2V(NH 3)
D. V(N 2)=3 V(H 2)
2、下列有关化学反应速率的叙述正确的是（ ）
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
B.“化学反应速率为0.8 mol •L -1•s -1 ”所表示的意思是：反应发生1s 后，某
物质的浓度为0.8 mol
C.依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
3、在2A+B==3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A ．v(A)=0.5mol •L -1•s -1
B ．v(B)=0.005mol •L -1•s -1
C ．v(C)=0.9mol •L -1•s -1
D ．v(D)=1.0mol •L -1•s -1
4、 在2L 的容器内，反应 N H 22
3 23NH 刚开始时，N 2的物质的量为2mol H 2的物质的量3 mol ，3min 后测得NH 3浓度为06./mol L ，则此时间内，氮气、氢气、氨气的速率分别是多少？
1、C
2、C
3、 C
4、v (氮气)=0.1 mol·L -1·min -1 v (氢气)=0.3 mol·L -1·min -1 v (氨气)=0.2 mol·L -1·min -1。