物质构成的奥秘知识结构图

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各知识点联系
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相对原子质量=中子数+质子数
分子
纯净物 混合物
相对原子质量
意义
写法
元素符号
原子 元素
原子结构
原子核 核外电子
质子 中子
质子数决定元素种类
读法
意义 写法
化学式
根据化学式的计算
读法
化学式中各原子相对原子质量之和
相对分子质量
三、教学策略
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❖ 本主题的教学应结合学生熟悉度现象和已有 的经验，创设主动直观的情景，从身边的现象和 简单的实验入手认识物质的微粒性，理解有关物 质构成的微观概念 ；引导学生运用物质的初步知 识解释一些简单的化学现象。
2．通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯 和学习方法。
知识与技能
1．激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； 2．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物
主义观点的教育。
原子的构成 知识要点
1.原子的构成
2.相对原子质量
相对原子质量=中子数+质子数
与相对 分子质 量联系
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知识结构图三要素
三维目标要求 要求层次
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教材中的地位 结构层次
知识点及纵横向联系 重点难点
实 现
教法、学法 如何选材、实验、 设计过程、 如何设计问题、 试题、评价 如何突破重点难 点等
促进
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物质构成的奥秘在初中化学的地位
地球周围的空气 水与常见的溶液 金属与金属矿物 生活中的常见化合物
性
微粒构 成物质
认识化学元 素
1．知道分子、原子、离 子等都是构成物质的微粒。 2．能用微粒的观点解释 某些常见的现象。 3．知道原子是由原子核 和核外电子构成的。 4．知道原子可以结合成 分子、同一元素的原子和 离子可以互相转化，初步 认识核外 电子 在化学 反应中的作用。
1．认识氢、碳，氧、氮等 与人类关系密切的常见元素。 2．记住一些常见元素的名 称和符号。 3．知道元素的简单分类。 4．能根据原子序数在元素 周期表中找到指定的元素。 5．形成“化学变化过程中 元素不变”的观念。
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分子、原子、元素的区别:
分子 真实的粒子
有个数、有种类
原子
元素
真实的粒子 宏观称谓
有个数、有种类
无个数、有种类
分子由原子构成
由质子、中子、电子构成
是一类原子的总称
水分子（H2O）
氢原子（H） 氧原子（O）
氢元素 、氧元素
元素周期表
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离子 课题目标
课题目标
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知识与技能
2．发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
元素 知识要点
元素的概念
具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。 例核电荷数都是8，即核内都有8 个质子的原子，总称为氧元素。 。
元素符号的读法及意义
（1）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子
元素周期表简介
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与分子、 原子、单 质比较
过程与方法
1．通过微观想像、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生 变化而元素不发生变化；
2．通过联想记忆、卡片问答作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和 一些食品中元素的含量。
知识与技能
1．进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观 结构的认识；
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元素
课题目标
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知识与技能
.1 了1解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；
2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一 些常见的元素符号；
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子
。 序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息
物质组成 的表示
1．说出几种常见元素 的化合价。 2．能用化学式表示某 些常见物质的组成。 3．利用相对原子质量、 相对分子质量进行物质 组成的简单计算。 4．能看懂某些商品标 签上标示的物质成分及 量。
二、知识结构
课题一
物质构成 的奥秘
课题二 课题三
课题四
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原子的构成 元素 离子 化学式与化合价
❖ 教学过程按照我市高效课堂模式导、学、讲 、练进行。以学生自主学习为主。按以下七步进 行。
教学策略
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步骤1
课前 准备
步骤2
课中 实施
步骤3
步骤4
步骤5
步骤6
步骤7
展示 目标
自主 学习
合作 交流
精讲 点拨
有效 训练
教师理解课 标认真分析 教材；根据 需要做课前 准备；教师 设计预习学 案
❖ 本单元在初中化学教材中起承上启下的作用，承 接上一单元分子、原子概念，同时为下一单元学 习化学方程式做充足的准备。
一、课标要求
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物质构成的奥秘
化学物质 的多样性
1．认识物质的三态 及其转化。 2．能从组成上识别 氧化物区分纯净物和 混合物、单质和化合 物、有机物和无机物。
3．认识物质的多样
原子的构成 课题目标
课题目标
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知识与技能
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2． 初步了解相对原子质量的概念，并会
查相对原子质量表。
过程与方法
1．充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段， 化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息 进行加工；
本单元教材分析
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❖ 从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学科 学发展的趋势。对物质组成的微观研究和定量研 究是化学摆脱了经验形态。逐步形成科学的理论。
❖ 本主题帮助学生用微粒的观念去学习化学。通过 观察、相像、类比模型化等方式使学生初步理解 化学现象的本质；激发中学生学习化学的兴趣； 提高学生的相像力、创新能力。
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谢谢指导
符 号
Na
、Mg、O
、S
带正电 Na+、Mg2+
带负电 O2－、S2-
化 一般易发生化学反 学 应，反应中__得__到__ 性 或 失去 电子（稀有
质 气体原子除外）
化学性质一般比较___稳_定____
化合价与化学式
课题目标
课题目标
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知识与技能
1．了解化合价与化学式的关系； 2．掌握利用化合价原则，根据化学式判断元素化合价和根据化合价写出 化合物的化学式； 3．探究离子符号与化合价的表示方法
身边的化学 物质
物质构成 的奥秘
化学物质的多样性 微粒构成物质
认识化学元素 物质组成的表示
物质的化学变化
准 内 科 学 探 究
增进对科学探究的理解 发展科学探究能力 学习基本的实验技能
容 标
化学与社会 发展
化学变化的基本 特征、 认识几种 化学反应、质量 守恒定律
化学与能源、资源利用 常见的化学合成材料 化学物质与健康 保护环境
知识技
问题展示； 能；过 探究、解 程、方 决问题、 法；情 验证实验 感态度 能力训练。 价值观
学生自学基 组内深入
础知识，简 讨论，解
单探究活动， 决出现的
解决教师设 计的问题
问题，对 学案交流， 得出正确
的结论
教师对学 练习要围 生的研究、 绕目标进 展示、评 行，练习 价中暴露 要及时、 出的问题 有层次性。 精讲精练
+1 -1
HCl
+1 -2
H2O
+4 -2
CO2
+1 -1
NaCl
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3.化合价与化学式
应用化合价推求化学式，已 知化合物化学式求某一元素 的化合价。
氯化钠
NaCl
4、有关相对分子质量的计算 1．计算相对分子质量： 2．计算组成元素的质量比：
3．计算物质中某元素的质量分数： 4．计算物质中某元素的质量：
过程与方法
化合价书写比赛，问题的探究，错例等活动养成分析、对比、归纳、总结 的习惯。
知识与技能
通过化学式书写养成严谨求实的治学态度，培养学生的创新精 神与实践能力及终身学习能力。
化合价与化学式 知识要点
1.化学式
用元素符号和数 字的组合表示物 质组成的式子。
水 H2O
2.化合价
表示原子之间相互化合 的数目。
知识与技能
1．初步体会物质构成的奥秘，培养自己的抽象思维能力、想 象力和分析推理能力；
2．树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯 物主义观点
离子 知识要点
1.核外电子排布的概念
核外电子是在不同的电子层内运 动的，人们把这种现象叫做核 外电子的分层排布。
2.离子的形成
在化学反应中，金属元素原 子失去最外层电子，非金属 元素原子得到电子，从而使 参加反应的原子带上电荷。 带电荷的原子叫做离子
1． 初步了解原子核外的电子是分层排布的； 2．了解原子结构的表示方法； 3．了解原子结构与元素化学性质的关系； 4．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
过程与方法
1．通过学生间相互讨论、交流，增强自己 归纳知识、获取知识的能力；
2． 运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过 程，化抽象为直观，增强学习的效果。
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与原子 的区别
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原子和离子的区别
原子
离子
微 粒
质子数_=__核外电子 数，最外层一般不
阳离子 质 子 数 _>_ 核 外 电 子
阴离子 质子数 < 核外电
结 构
是___稳_定___结构（稀 有气体原子除外）
数 最外层一般
是
稳定
子数 最外层一般
是
稳
结构
定 结构
区 别
电 性
不显电性