湖南省双峰县第一中学2014-2015学年高二化学下学期期中试题 文
物理---湖南省双峰县第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试(文)试题
湖南省双峰县第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试物理试题（文科）（考试时间：60分钟；满分：100分）一:（共有28小题．每小题3分共84分，每小题中只有一个选项符合题意要求，请将其选出填在答题卡上相应的位置．)1．在科学发展的历程中，首先把实验和逻辑推理和谐地结合起来，对落体运动进行正确研究的科学家是A．伽利略B．牛顿C．开普勒D．亚里士多德2．在如图所示的四个图象中，表示物体做匀加速直线运动的是3．质点是一个理想模型，下列说法正确的是A．研究神舟七号飞船绕地球运动的周期时，飞船可视为质点B．研究奥运冠军郭晶晶的优美跳水动作时，可把郭晶晶视为质点C．研究乒乓球的旋转时，可以把乒乓球看成质点D．研究车轮的转动时，可以把车轮看成质点4．对于做平抛运动的物体，下列说法正确的是A．物体速度的方向在时刻改变B．物体加速度的方向在时刻改变C．物体速度方向一定与加速度的方向相同D．物体加速度的方向沿曲线的切线方向5．有两个共点力，一个力的大小是3 N，另一个力的大小是6 N，它们合力的大小可能是A．18 N B．9 N C．2 N D．1 N6．若神舟系列飞船都绕地球做匀速圆周运动，则离地面越近的飞船A．线速度越小B．加速度越小C．角速度越大D．周期越大7．经典力学有一定的适用范围和局限性，不适合用经典力学描述的运动是A．子弹的飞行B．粒子接近光速的运动C．列车的运行D．飞船绕地球的运行8．关于重力势能，以下说法中正确的是A．某个物体处于某个位置，重力势能的大小是唯一确定的B．重力势能为零的物体，不可能对别的物体做功C．物体做匀速直线运动时，重力势能一定不变D．只要重力做功，重力势能一定变化9．如图所示，放置在水平地面上的物体受水平推力作用后仍保持静止．此物体共受到的力有A．重力、水平推力B．重力、支持力和水平推力C．水平推力、静摩擦力D．重力、支持力、水平推力和静摩擦力10．如图所示，地球可以看做一个球体，O点为地球球心，位于长沙的物体A和位于赤道上的物体B，都随地球自转做匀速圆周运动，则A．物体的周期T A=T B B．物体的周期T A >T BC．物体的线速度大小v A >v B D．物体的角速度大小ωA<ωB11．关于自由落体运动，下列说法中正确的是A．不考虑空气阻力的运动就是自由落体运动B．物体做自由落体运动时不受任何外力作用C．质量大的物体落到地面的速度大D．自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动12．如图所示，人静止在水平地面上的测力计上，下列说法正确的是A．人对测力计的压力和测力计对人的支持力是一对作用力与反作用力B．人对测力计的压力和测力计对人的支持力是一对平衡力C．人对测力计的压力大于测力计对人的支持力D．人对测力计的压力小于人的重力13．如图所示，一质量为m的汽车保持恒定的速率运动，若通过凸形路面最高处时对路面，通过凹形路面最低处时对路面的压力为F2，的压力为F则A．F1 = mgB ．F 2 = mgC ．F 1 > mgD ．F 2 > mg14．如图所示，两物体A 、B 的质量分别为M 和m ，用跨过光滑定滑轮的轻绳相连，A 物体静止在水平面上．若不计摩擦，A 物体对绳的作用力与地面对A 物体的作用力大小分别为A ．mg ，g m M )(-B ．mg ，MgC ．g m M )(-，mgD ．g m M )(+，g m M )(- 15．关于运动的合成与分解，下列说法中正确的是A ．两个速度大小不等的匀速直线运动的合运动一定是匀速直线运动B ．两个直线运动的合运动一定是直线运动C ．合运动是匀速运动时，其分运动中至少有一个是匀速运动D ．合运动是匀变速直线运动时其分运动中至少有一个是匀变速直线运动16．两颗人造地球卫星，都绕地球作圆周运动，它们的质量之比m 1∶m 2＝2∶1，轨道半径之比r 1∶r 2＝1∶2，则它们的速度大小之比v 1∶v 2等于A ．2B ．2C ．21D ．417．如图所示为月球车示意图，当该月球车分别在地面和月面以相同的速率行驶时，下面判断正确的是（ ）18．汽车上坡时，在发动机的功率P 不变的情况下，要想增大牵引力F ，应该怎样改变速度的大小vA ．增大vB ．减小vC ．维持v 不变D ．与v 的变化无关 19．甲、乙两个物体做匀加速直线运动，已知相同的时间内，甲的位移较大，由此可以确定 A ．甲的初速度一定较大 B ．甲的末速度一定较大 C ．甲的平均速度一定较大 D ．甲的加速度一定较大20．一根长为L 0，劲度系数为k 的弹簧，一端固定，一端受到外力作用拉伸了x ，此时弹簧的长度为L ，此时弹簧受到的弹力为A ．L 0kB ．xkC ．LkD ．不知外力的大小，无法求出弹力 21．如图所示，将一个小钢珠（可视为质点）从平台上沿水平方向弹出，小钢珠落在水平地面上的A 点，已知当地的重力加速度。
2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题时间：100分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共56 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的A．放热反应在常温下一定容易进行B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应2．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应，由此可知A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变△H＜03．某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝2AgCl + H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是4．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A 5．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥6．工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700 K时活性最大A．只有① B．①② C．②③④ D．①④7．下列说法正确的是A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化8.常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1HCl D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO49．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H22NH3(g)。
(打印稿)2014年下学期双峰一中期中考试高二化学试题(理科)
双峰一中期中考试高二化学试题（理科）（考试内容：选修四第一、二、三章）时量：85分钟 本卷满分：100分 命题：朱如平一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．在298K 、100kPa 时，已知：①2H 2O(g)==O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1②Cl 2(g)＋H 2(g)==2HCl(g) ΔH 2③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)==4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 22．已知S(g)+O 2(g)==SO 2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 。
分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)+O 2(g)==SO 2(l) ΔH>－297.3kJ/molB ．S(g)+O 2(g)==SO 2(l) ΔH<－297.3kJ/molC ．1molSO 2的键能总和等于1molS 和1molO 2键能之和D ．1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2键能之和 3．由右图分析，下列说法正确的是( )A ．A→B ＋C 和B ＋C→A 两个反应吸收或放出的能量不等 B ．A→B ＋C ΔH <0C ．A 具有的焓高于B 和C 具有焓的总和D ．A→B ＋C ΔH >0，则B ＋C→A ΔH <04．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s)==CuSO 4(s) +5H 2O(l) △H= +Q 1kJ/mol 。
室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ ，则( ) A ．Q 1>Q 2 B ．Q 1=Q 2 C ．Q 1<Q 2 D ．无法确定 5．在密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)。
2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷
2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 N-14 Zn-65 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16x3=48分）1．下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ2．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极4．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·S－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·S－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是A、①③B、①④C、②③D、③④(g)＋3H23(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过6．合成氨反应：N程中，正反应速率的变化如图：下列说法一定正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度7．反应N 2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min 后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s）B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）C．v(H2)=1.67 mol/（L·min）D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）8．将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L9．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq) = PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。
高二化学文科期中考试试卷
双峰八中高二化学文科期中考试试卷考试用时90分钟满分100分本试卷分选择题和非选择题两部分可能用到相对原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40第一部分（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列物质属于天然高分子化合物的是（）A.塑料B.葡萄糖C.纤维素D.乙酸2．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是（）。
①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②3．下列属于油脂的用途的是（）。
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油A．①②④ B．①③④C．②③④ D．①②③4．关于药品的下列说法中错误的是（）A. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药B. 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等C. 禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱D. 用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验5．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）。
A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖D．淀粉6．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）。
A．(NH4)2SO4溶液 B．酒精溶液C．Pb(NO3)2溶液D．NaOH溶液7．BaCl2剧毒，致死量为0.3 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）。
A．AgNO3B．CuSO4 C．Na2CO3D．MgSO48．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）。
A．烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败D．用食醋除水垢［水垢主要成分是：CaCO3、Mg (OH)2］9．关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是（）。
学14—15学年下学期高二期中考试化学(文)试题(附答案)
2014～2015学年第二学期第一学段评估测试高二文科化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分.考试时间60分钟．注意事项：第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列观点不正确的是（）A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质构成的，物质都是由分子和原子构成2. 世界气候大会与2009年在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A．可吸入颗粒 B．氮气C．氧气 D．二氧化碳3.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒4.下列分类不正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐5.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O所含有的原子数为N A B． 32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2所含的分子数为0.5N AD.1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A7.最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4338.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O10.下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀H2SO411.关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A．氧化反应和还原反应一定同时发生 B.一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化 D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质12.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl-→Cl2 D．H2SO4→BaSO413.下列说法不正确的是（）A．燃料有足够的空气就能充分燃烧 B．化学反应都伴随着能量变化C．酸碱中和反应都是放热反应 D．大多数分解反应都是吸热反应14. 下列有关物质性质的说法中，错误的是（）A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体15. 光导纤维常被用作制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料。
湖南省双峰县第一中学高二化学下学期期中试题 文
双峰一中2018年上学期高二年级期中考试化学试卷（文科）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O: 16 Fe:56第Ⅰ卷（选择题）一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共20小题，每小题3分，共60分）。
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是( )2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A ．硫酸溶液B ．蔗糖溶液C ．硅酸溶胶D ．硫酸铜溶液3．科学家用高速Ca 2+轰击处于旋转状态的锎原子（Cf 24998），成功得到118号超重元素的原子。
其中Cf 24998原子核内的中子数为（ ）A ．98B ．118C ．151D ．2494．某气体样品的质量是56g ，物质的量是2mol ，该气体的摩尔质量是( )A ．56gB ．56g/molC ．28gD ．28g/mol5．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（ ）A ．常温常压下，22.4L Cl 2含有的分子数目为N AB ．18.0gH 2O 含有的氢原子数目为N AC ．56.0gFe 与足量Cl 2完全反应时失去的电子数目为2N AD ．1.0L 1.00mol·L —1Ca(NO 3)2溶液中含有的NO 3—离子数目为2N A6．在含有大量O H －的溶液中，下列离子还能大量存在的是（ ）A ．Al 3+B ．H +C ．HCO 3－D ．Na +7．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．木炭燃烧：C + O 2CO 2B．加热碳酸镁：MgCO3 MgO + CO2 ↑C．铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．电解水：2H2O 2 H2 ↑ + O2↑8．化合物碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打，它属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐9．下列实验操作中，不合理的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘，选③操作B．粗盐提纯，选①和②操作C．洗涤沉淀时选①操作，向漏斗中加适量水，浸没沉淀再过滤D．从食盐溶液中提取NaCl选②操作，当溶液中有少量晶体出现时，停止加热10．下列图示变化为吸热反应的是（）11．下列化学用语表示正确的是（）A．苯的结构简式：C6H6B．二氧化碳的电子式：C．KNO3电离方程式：KNO3=K+ +NO3-D．Cl-的结构示意图：12．下列反应的化学方程式，能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（）A．CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O B．Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4 + 2H2O C．2KOH + H2SO4= K2SO4 + 2H2O D．CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2↑13．对于CH2=CH2＋H2O → CH3CH2OH反应，属于有机反应类型中的（）A．取代反应 B．加成反应C．水解反应D．加聚反应14．下列关于硅及化合物的性质、用途有关叙述中，不正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅单质可用来制造太阳能电池C．二氧化硅是光导纤维材料 D．常温下二氧化硅不能与NaOH溶液反应15．硫离子（S2－）的结构示意图为，则硫元素在周期表中的位置的是（）A．第三周期0族 B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族16．下列物质中的化学键，属于离子键的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl17．对于如图所示原电池装置描述，下列说法正确的是（）A．石墨电极作正极B．铁片上的反应：Fe -3e- ＝Fe3+C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极18．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 有关说法正确的是（）A．升高温度可减小反应速率B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，NO2转化率为100%19．2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则转移电子的物质的量为（）A．4mol B．3mol C．2mol D．1mol20．利用铝热反应制取金属锰：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该方法在冶金工业上称（）A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．复分解法第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本部分共3小题，共40分）21．(10分)下表列出了①～⑤六种元素在元素周期表中的位置。
2015高二下化学期中考试试卷及答案
2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷及答案分值：100分考试时间：100分钟一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示： ( )A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．干冰 B．液溴 C．蔗糖 D．碳酸钡4．下列电离方程式书写正确．．的是 ( ) A．H2S 2H++S2－B． Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-C．NH3·H2O NH4+ +OH－D． NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－5、设C+CO22CO，∆ H1>0反应速率为υ1； N2+3H22NH3，∆ H2<0反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为： ( )A、同时增大B、同时减小C、υ1增大，υ2减小D、υ1减小，υ2增大6．下列关于催化剂的说法正确的是 ( ) A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数7、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.1mol·L －1、c(Al3＋)＝0.05mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO2-)，则4c(K＋)为 ( )A.0.045mol·L－1B.0.03mol·L－1C.0.05mol·L－1D.0.04mol·L－19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
化学-2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题
2014—2015学年度下学期高二期中调研测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Br2C．SO2D．NH4HCO32．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热就不会发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3.下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．NaOH溶液和盐酸发生中和反应5. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（液态）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B. C8H18（l）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝+5518kJ·mol－1C. C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1D. C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－16. 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A．③④②① B．②③①④ C．④②①③ D．③②①④7.镍一镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．NiO(OH)C ．CdD ．Ni(OH)28. 下列说法中不正确．．．的是 A ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态B ．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D ．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A ．合成氨工厂通常采用20 MPa--50 MPa 压强，以提高原料的利用率B ．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。
湖南省双峰县第一中学高二化学下学期期中试题 理
湖南省双峰县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题 理总分100分 时间 90分钟一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A ．纤维素在人体内的变化，纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2＋H 2O ，释放能量维持生命活动 B ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯C ．大豆富含蛋白质，将其磨成豆浆并煮沸后蛋白质变成了氨基酸D ．粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2. 关于石油炼制的说法正确的是( )A ．石油的炼制过程是将相对分子质量较大的分子变成相对分子质量较小的分子的过程B ．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C ．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D ．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物 3. 下列描述正确的是( )A ．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B ．可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水C ．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D ．可通过加入石蕊溶液观察溶液是否变红的方法检测乙酸乙酯中是否混有乙酸 4. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( ) A ．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B ．乙烯和聚乙烯均能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色C ．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D ．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛()互为同分异构体5. 下列变化中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( ) A ．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯生成聚乙烯的反应6. 某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
湖南省双峰县第一中学高二下学期期中考试化学(理)试题
双峰一中2017年上学期高二期中化学试题一、选择题（每题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、下列变化属于物理变化的是：A、石油的裂解B、煤的干馏C、煤的气化D、石油的分馏2、用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：A、苯中的苯酚（溴水）B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）3、区别1—丙醇、溴乙烷、丙酸乙酯三种有机物，最佳的方法加入是：A、H2OB、AgNO3溶液C、NaOH溶液D、KMnO4溶液4、下列操作能达到预期目的的是：A、石油分馏时把温度计插入液面下B、向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜C、在试管内加入少量蔗糖溶液，再加3－5mL稀硫酸小心煮沸几分钟后冷却，加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀生成D、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯5、下列各对物质中属于同分异构体的是()A、126C与136CB．CH4与CH3CH2CH36、分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化成醛的有机物同分异构体的数目是()A．2种B．3种C．4种D．5种7、下列各化合物的命名中正确的是()8、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、①③④⑤⑥9、能用KMnO4溶液而不能用溴水鉴别的是()A．甲烷和乙烯B．1,3－丁二烯和丁烯C．苯和丙苯 D．氢氧化钠溶液和苯酚溶液10. 化学反应中，条件的有无对有些反应来说非常重要。
例如，氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂。
能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶。
但在高温、与明火或红热物体接触时，产生剧毒的光气、氯化氢等气体。
光照在某些反应中也是极其重要的。
在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是：（）A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应C.氟气与氢气的反应D.次氯酸的分解11、下列有关性质实验中，能说明苯环对侧链产生影响的是：A、苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应B、苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀C、苯酚可和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生加成反应D、甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代12、某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（－CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有：A、4种B、5种C、6种D、7种13、在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。
湖南省双峰县高二化学下学期期中试题 文
2017年上学期高二期中考试试题化学（文科）满分 100分时间45分钟可能用到的相对原子质量：H -1 O- 16 Na- 23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列说法中不正确的是( )A．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义2、下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是（）A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物4、配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒5、下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3==Na++H++CO32— B．NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42—C．MgCl2==Mg2++2Cl— D．Ba(OH)2==Ba2++2OH—6、0.5mol K2SO4中所含K+ 数目为（）A． 3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×1024个 D．6.02×1022个7、下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A． 4L 0.5mol/L NaCl溶液 B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液C． 5L 0.4mol/L NaOH D．2L 0.1mol/L Na3PO48、下列气体中，不能用排水法收集的是（）A. H2B. NH3C. NOD. O29、光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.白酒B.食醋C.豆浆D.矿泉水10、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)311、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色12、实验室常用于保存钠的液体是（）A．煤油B．水 C．汽油D．四氯化碳13、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OB．碳酸钙和稀盐酸反应：2H++CO32—=CO2↑+H2OC．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl—D．铜和稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑14、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．不锈钢D．水银15、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3D．与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO316、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH－B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－D．Ca2+、Cl－、CO32－17、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．二氧化硅可用作半导体材料B．石英可用来制造光导纤维C．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D．水玻璃可作黏合剂及耐火材料18、向FeCl3溶液中滴入下列试剂，能产生红褐色沉淀的是( )A．H2SO4溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液19、下列物质属于电解质的是（）A. Cl2B. FeSO4C. NH3D. 蔗糖20、下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是（）A. 食盐B. 玻璃C. 纯碱D. 食醋21、下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）A．光合作用 B．海水晒盐 C．铁钉生锈 D．食物腐烂22、只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（）A．Na2CO3 B．盐酸C．硫酸 D．CuSO4溶液二．非选择题（本题包括4小题，每空2分，共34分）23、现有以下四种物质：A. Al2O3B. Fe2O3C. SiO2D. 漂白粉请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
湖南省双峰县第一中学高二化学下学期第一次月考试题
湖南省双峰县第一中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题（每题3分，共60分）1．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（）A．C4H6B．C7H8C．C5H6D．C10H62．既可以发生消去反应，且催化氧化的产物能发生银镜反应的物质是 ( )A、2-甲基-2-丁醇B、2,2-二甲基-1-丁醇C、2-甲基-1-丁醇D、2,3-二甲基-2-丁醇3．下列各分子式只表示一种纯净物的是( )A．CH2Br2B．C4H8 C．C2H6O D．C5H104．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（）A．甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6 C．苯酚和乙醛都可以使溴水褪色，但发生的反应类型不同D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷5、分子式为C5H10O2的酯共有（）（不考虑立体异构）A．9种B．10种C．8种D．7种6、下列物质的类别与所含官能团的结构都正确的是（）A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C7、以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式 C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2 D．甲醛的结构式：8、只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠9、下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物10、某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该烃的名称是（）A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔11、近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）。
湖南省双峰县第一中学高二上学期期中考试化学(文)试题
双峰一中2017年下学期高二年级期中考试化学试卷（文科）本试卷共4页，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共60分）1.下列物质不属于高分子化合物的是（）A.淀粉B.纤维素C.蛋白质D.油脂2．我国加碘食盐中加的碘是A、KI B．KIO3 C．I2 D．NaI3．下列说法正确的是（）A．我国居民食用的碘盐添加的是碘单质B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．阿司匹林有防止心脏病发作以及提高免疫功能的作用，可以经常吃D．味精可以增加食物的鲜味，但摄入过多对人体有害4．在人体所含各种元素中，对人体机能尤其是脑机能的运行起着十分重要作用，被公认为“智力元素”的是（）A．铁 B．锌C．碘 D．磷5．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①6．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的（）A．着色剂 B．防腐剂 C．调味剂 D．营养强化剂7．葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（）A．葡萄糖是单糖 B．含有5个羟基（—OH）C．含有1个醛基（—CHO） D．含有1个羧基（—COOH）8．食品卫生与身体健康密切相关。
下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪⑤用小苏打作发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④9．下列情况没有发生蛋白质变性的是（）A．淀粉和淀粉酶混合后微热 B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C．用紫外线光灯照射病房 D．用福尔马林浸动物标本10．光导纤维的主要成分是：A.纯硅B.玻璃C.纯SiO2D. 沙子11．下列食物中富含维生素的是（）A.水果B.汽水C.甘蔗D.馒头12．下列属于酸性食物的是（）A．海带 B．西瓜 C．苹果 D．猪肉13．下图是某品牌矿泉水部分商标图，图中列出了测定结果。
湖南省双峰县2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题_word版有答案AqnHKP
湖南省双峰县第一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H – C-12 N -4 O -6 Na -3Al-27 Cl—35.5Si-28Ba-137S-32一．选择题：（48分）1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量2. 下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物（量）的多少C．反应物的性质D．反应热的单位3．298 K时，反应N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol。
将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJ D．不能确定4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H2＝△H3＜△H15、在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2N A个气体分子B．1molC5H12分子中共价键总数为14N AC．78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为N AD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．不同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO28、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
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湖南省双峰县第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题（文科）总分：100分时量：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23一．选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列说法正确的是( ) A．高锰酸钾中含有氧元素，属于氧化物 B．一氧化碳中含有碳元素，属于有机物C．纯碱溶液显碱性，属于碱 D．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，属于纯净物2．当光束通过下列散系时，能产生丁达尔现象的是( )A．Al(OH)3胶体 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸3．下列电离方程式书写正确的是( )A．把CaO放入水中：CaO==Ca2++O2-B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4==Na++H++SO2－4C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3==Al3++SO2－4D．把NaCl放入水中：NaCl==Na++Cl-4．有关氧化还原反应的下列说法中正确的是( )A．还原剂发生还原反应 B．一定有氧元素参与反应C．一定有元素化合价升降 D．氧化剂失去电子，化合价升高5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2OB．铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I-==I2+2Cl-D．碳酸钙与足量盐酸反应：CO2－3+2H+==H2O+CO2↑6．下列有关钠与水反应实验的叙述中不正确的是( )A．用小刀切割钠块 B．钠沉于水中C．钠熔化成小球 D．发出“嘶嘶”的响声7．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是( )A．Na与O2 B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液8．向FeCl3溶液中滴入下列试剂，能产生红褐色沉淀的是( )A．H2SO4溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液9．烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是( )A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．浓醋酸10．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是( )A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅单质可用来制造太阳能电池C．SiO2是制造光导纤维的材料 D．可用带玻璃塞的试剂瓶中盛有NaOH溶液11．常温常压下，下列各组气体不能大量共存的是( )A．SO2和O2 B．NO2和O2 C．O2和N2 D．NO和O212．下列溶液不能使有色布条褪色的是( )A．氯水 B．次氯酸钠 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl314．下列说法不正确的是( )A．SiO2不与任何酸反应B．Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体C．NO2易溶于水，且能与水反应D．SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要气体15．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为( ) A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L16．小明家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像末锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应 B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应 D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用17．只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是( ) A．KNO3溶液 B．稀H2SO4C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液18．考古中利用146C测定一些文物的年代。
碳的核素146C的中子数为( )A．6 B．8 C．14 D．20 19．下列排列顺序错误的是( )A．原子半径：O<S<Na B．热稳定性：NH3<PH3<H2SC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH 20．下列变化中，化学键不被破坏的是( )A．加热NH4Cl B．干冰汽化C．HCl溶于水 D．NaOH固体熔化21．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的( )A．相对原子质量和电子数 B．电子层数和最外层电子数C．电子层数和次外层电子数 D．相对原子质量和最外层电子数22．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质23．下列反应属于吸热反应的是( )A．钠与水反应 B．镁带在空气中燃烧C．碳酸钙高温分解 D．硝酸与氢氧化钠溶液反应24．反应A+B==C，在5s内A的浓度由6.0mol/L变为2.0mol/L，则用A表示的反应速率为( ) A．0.8mol/(L·s) B．2.0mol/(L·s) C．4.0mol/(L·s) D．6.0mol/(L·s) 25．下列各组材料中，能组成原电池的是( )26．下列关于能量转化的认识不正确的是( )A．原电池工作时，化学能转化为电能 B．手机电池在充电时，是电能转变为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关27．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH3CH3 D．C6H6(苯)28．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C4H10 D．(C6H10O5)n(纤维素)29．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．酒精与水 B．碘与四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油30．下列过程不属于化学变化的是( )A．煤的燃烧 B．石油分馏 C．大米酿酒 D．食物腐烂31．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
下列反应符合“原子经济”原理的是( )A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．CH2=CH2+Br2 → BrCH2—CH2BrD．32．下列金属是通过电解法冶炼的是( )A．镁 B．铁 C．铜 D．银33．我国继启动了食盐补碘工程之后，又启动了补铁工程。
我国补铁工程的载体主要是( ) A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食油34．下列食物中，属于碱性食物的是( )A．鸡蛋 B．牛肉 C．鱼 D．黄瓜35．下列药品对应的临床应用错误的是( )A．麻黄碱适应于医治因葡萄球菌和链球菌引起的血毒症B．胃酸过多，出现反胃、吐酸等现象时，可服用小苏打C．感冒发热头痛时，服用阿司匹林D．因葡萄球菌等引起的发炎，注射青霉素二．非选择题（本题包括3小题，每空2分，共30分）36．（12分）(1)写出下图所指仪器的名称：a．_______________，b．_______________。
(2)判断右图蒸馏装置是否正确__________________(填“正确”或“错误”)。
(3)在萃取、分液实验中所用的带活塞的玻璃仪器名称是________________，静置后分液的第一步操作是________________(填“打开”或“关闭”)分液漏斗顶部的塞子。
(4)在进行分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗的_____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
37．（6分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水(蒸汽)的反应”的实验，并利用产物进一步制取F eCl3·6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1)A装置的作用是产生水蒸气，进入B装置，则装置B中发生反应的化学方程式正确的是__________________(填序号)。
①2Fe+ 6H2O(g)2Fe(OH)3 + 3H2②2Fe+ 3H2O(g)Fe2O3 + 3H2③3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2④Fe+ H2O(g)FeO + H2⑤Fe+ 2H2O(g)Fe(OH)2 + H2(2)装置E中的现象是____________(填序号)。
①固体由黑色变为红色②固体由红色变为黑色③固体由黑色变为红色，且有水珠产生④固体由红色变为黑色，且有水珠产生(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液于试管中，滴加______________(填化学式)溶液，若呈现血红色，则滤液中有Fe3+。
38．（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）写出A的分子式为。
（2）B的名称是，C的结构简式为__________________。
（3）写出下列反应的反应类型：① ________ ________ ，② ____________ __ 。
（4）某同学写出上图中反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，请你判断该化学方程式是_____________（填“正确”或“错误”）的。
期中考试高二化学试题（文科）参考答案1～5 DADCC6～10 BCCBD11～15 DDDAB16～20 DBBBB21～25 BACAA26～30 DBACB31～35 CACDA36．(1)蒸馏烧瓶冷凝管 (2)错误(3)分液漏斗打开 (4)上口倒出37．(1)③ (2)① (3)KSCN38．(1)C2H4 (2)乙醇 CH3CHO(3)加成反应氧化反应 (4)正确。