江苏省如东县双甸高级中学2014-2015学年高二上学期期末测试(三)化学试题Word版含答案
4—15学年高二12月阶段考试化学(必修)(附答案)
江苏省如东高级中学2014-2015学年高二12月阶段考试化学（必修）试题本卷可能用到的相对原子质量H: 1 2H：2 C：12 O：16 Mg：24 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列属于物理变化的是A．氯气溶于水B．食物变质C．焰色反应D．光合作用2．无色难溶于水的气体是A．SO2B．NO C．NH3 D．NO23．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO34．下列各物质含有共价键的单质的是A．HCl B．Cu C．NH4Cl D．H26．下列物质属于单质的是A．盐酸B．干冰C．液氯D．氯化钠晶体7．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D．煤的干馏属于化学变化8．下列物质互为同素异形体的一组是A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH4和CH3CH3D．O2和O39．下列各组物质的名称描述正确的是A．酸：凡是能够电离出H＋的化合物B．碱：凡是能够电离出OH－的化合物C．盐：金属阳离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物10．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－11．下列关于13153I的说法正确的是A．质量数为53 B．中子数为78 C．质子数为131 D．电子数为78 12．下列反应属于放热反应的是A．浓硫酸溶于水B．氧化钙溶于水C．制水煤气的反应D．碳酸钙高温分解14．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．O3用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D．Si用于制造光电池15．下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯B．高级脂肪酸甘油脂C．蛋白质D．葡萄糖16．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C 4H8O2 17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液：MgSO4+2OH－= Mg(OH)2↓+SO42－B．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑18.．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是A．硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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第I卷 选择题 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是 A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 B．用食醋去除水壶中的水垢所发生的是水解反应 C．在海轮外壳上镶入不活泼的铜块，可减缓船体的腐蚀速率 D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净化剂 2．下列化学用语正确的是 A．HF的电子式： ．： ．Cl－离子的结构示意图：．氮原子价层电子排布图： ．mol/L的下列溶液，pH最大的是 A．HCl溶液 B．NaH溶液 C．KCO3溶液 D．Cu(NO3溶液 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－ B．：3+、K+、SO42－、Br－ C．c(H+)/ c (OH－)==10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ D．水电离出的c(H＋)==1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Fe3+ 5． A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHO3在水中的电离：NaHO3==Na++H++SO32－ B．碳酸钠水溶液的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ C．向含有Pb2+的工业废水中加入FeS：Pb2++FeS==PbS↓+Fe2+ D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋ ．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA ．1L 0.1 mol·L－1的NaClO溶液中ClO－数目为0.1NA ．标准状况下，NA D．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.NA 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A.溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 (N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?H＜0) 9．．．．．10．(g) +Cl2(g) PCl5(g) 达平衡 A．B．C．D．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2025届江苏省如东高级中学、栟茶中学等四校化学高二第一学期期末质量检测试题含答案
2025届江苏省如东高级中学、栟茶中学等四校化学高二第一学期期末质量检测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中所含化学键类型与其他三种物质不一致的是A．N2B．H2O C．NaCl D．CO22、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝c(CH3COO H)＋c(CH3COO－)C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）3、将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。
此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()A．6.72 L B．13.44 L C．3.36 L D．5.6 L4、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小5、下列各组对象属于同分异构体的是A．葡萄糖与果糖B．甲烷与乙烷C．淀粉与纤维素D．16O与18O6、一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol O2,同时生成2nmol NO2②混合气体的密度不再变化③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．以上全部 B．①②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥7、某有机物的结构简式如图，该物质不．应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．⑥B．③⑥C．⑤⑥D．①③8、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V1>V2>V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V39、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
2024年江苏省如东高级中学化学高二第一学期期末联考试题含解析
2024年江苏省如东高级中学化学高二第一学期期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液2、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④3、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是( )A．反应①的反应热为221KJ B．碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量4、某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行5、下列有关有机物的说法不正确的是( )A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构B．乙烯分子中的所有原子共平面C．凡是符合通式C n H2n+2的化合物一定是烷烃D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物6、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO47、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液l0mL稀释至1000mL后，pH等于4B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的+c(H)的100倍8、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是A．电解质溶液中要含有Cu2+B．粗铜作阳极，精铜作阴极C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中9、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液10、室温，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是() A．1.7 B．12.3 C．12 D．111、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶312、属于纯净物的是A．绿矾 B．生铁 C．钢D．赤铁矿13、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
2015自编小高考模拟试卷
2015年双甸中学自编普通高中学业水平测试模拟试卷化学本卷可能用到的相对原子质量: H —1 C —12N —14O —16Na —23 Cu —64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．雾霾的发生与能源的使用有很大的关系，下列属于绿色能源的是 A ．煤 B ．风能 C ．石油 D ．天然气 2．生产、生活中离不开化学物质，下列物质属于盐的是A ．小苏打B ．消石灰C ．钻石D ．玛瑙 3．二氧化硫不具有的性质是A ．无刺激性气味B ．还原性C ．氧化性D ．漂白性4.我国高铁铁路技术世界领先反应Fe 2O 3+2Al === 2Fe+ Al 2O 3用于高铁铁路的无缝钢轨的焊接。
该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 5.下列物质属于共价化合物的是A ．C 60B ．Na 2OC ．H 2O 2D ．NH 4Cl6．锌是人体不可缺少的微量元素之一。
下列关于 30Zn的说法正确的是 A ．质子数为35 B ．中子数为30 C ．核外电子数为35 D ．质量数为657．下列过程是物理变化的是A ．漂白粉变质 B.煤的干馏 C. 紫外线消毒 D. 海水晒盐 8.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是A ．电解冶炼铝B ．电动车行驶中C ．火箭升天D ．风力发电9．下列化合物的俗称与化学式对应的是A ．生石灰- Ca(OH)2B ．明矾-K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O65高温C．酒精-CH3COOH D．纯碱- NaHCO310.下列物质中主要成分为硅酸盐的是A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂11. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最快的是12. 某溶液中存在大量的OH－、NO3－、Ba2＋，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．Cl－C．CO32－D．Fe3＋13.下列关于乙酸的说法不正确．．．的是A．具有刺激性气味B．可由乙醇通过氧化反应制得C．难溶于水和乙醇D．与乙醇反应生成乙酸乙酯14.下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．硫原子的结构示意图：D．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－15．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确．．．的是A．该反应中发生了电子转移B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．若生成1molCl2，被氧化的HCl为4 mol 16．下列实验方法或操作正确的是17．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+ 数是0.2 N AB．5.6 g金属铁与氯气完全反应时失去的电子数为0.2 N AC．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．标准状况下，11.2L CCl4含有的原子数为2.5 N A18．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ + OH－H2OB．氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH－Al(OH)3↓C．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+Zn2+ +H2↑D．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+Fe3+ +2Cl－19．锌和铜是活泼性不同的两种金属，将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C．甲中铜片是正极，乙中铜片也是负极D．一段时间后，甲乙中H+浓度均减小20．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅胶可作为袋装食品的干燥剂B．氨气是生产硝酸的主要原料C．Fe3O4可用于制备红色油漆、涂料D．NH4HCO3可用作化肥21．下列有机反应化学方程式及反应类型均正确的是A．CH2＝CH2＋Br2 CH3－CHBr2 ；加成反应B．CH4＋Cl2CH3Cl ＋HCl ；置换反应光照C ． ＋ Br 2 ＋ HBr ；取代反应D ．CH 3CH 2OH + CH 3 OH CH 3CH 2－O － ；酯化反应22．X 、Y 、Z 、R 、W 是短周期主族元素，且原子序数依次增大的，X 与Z 同主族，Y 与W 同主族，R 最外层电子数是电子层数的2倍。
2024届江苏省如东高级中学化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
2024届江苏省如东高级中学化学高二上期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、制高效消毒剂ClO2的反应如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。
下列有关该反应的说法正确的是A．Na2SO3是氧化剂B．H2SO4被还原C．Na2SO3发生还原反应D．每消耗1 mol NaClO3转移6.02×1023个电子2、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和碘B．苯和水C．四氯化碳和水D．乙酸乙酯和水3、氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是A．AgNO3B．CuSO4C．MgSO4 D．Na2CO34、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
A、B为电源，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液C．甲、乙装置的C、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1：1D．装置丁电解一段时间后溶液的pH不变。
5、烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（）A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④6、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a > c＋d7、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样的晶体②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗的碱液多A．②④⑤B．②④C．②③④D．②③8、下列物质在常温下能导电的是A．氯化钠晶体B．酒精C．硫酸D．石墨9、室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱10、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
2025届江苏省南通市如东县化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含答案
2025届江苏省南通市如东县化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程有热量放出的是A．Na与H2O反应B．C与CO2(g)反应C．断开氢气中的H—H键D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2、空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法中不正确的是A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子3、298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是A．298 K时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点4、已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +。
下列说法不正确的是 ( )A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 5、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” B ．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 C ．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活6、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—7、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是( ) A ．两个反应的还原剂相同B ．两个反应的氧化剂相同C ．两个反应都生成铝盐和氢气D ．两个反应产生氢气的量不同 8、已知反应 ①②稀溶液中，,下列结论正确的是A ．碳的燃烧热△H 为110.5kJ/molB ．2molC(s)和1molO 2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC ．0.5 molH 2SO 4(浓)与1 molNaOH 溶液混合，产生57.3kJ 热量D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ 热量 9、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．热Na 2CO 3溶液可以除去油污B ．ZnCl 2和NH 4Cl 溶液可作金属焊接中的除锈剂C ．用食醋除水垢D ．将AlCl 3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al 2O 310、用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl 溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是 A ．用粗盐代替NaCl 固体B ．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C ．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D ．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．NaHS 水解反应：HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－12、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和13、我国古代有“银针验毒”的记载。
江苏省南通市如东县双甸高级中学高二化学月考试卷含解析
江苏省南通市如东县双甸高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是（）(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变参考答案：A原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线沉淀到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极发生还原反应。
锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，析出铜。
取出盐桥后，相当于断路，不能构成原电池,选A。
2. 将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀C、无法确定D、有沉淀但不是AgCl参考答案：B略3. 下列物质中，化学键类型相同的一组是A．CO2、H2O B．NaCl、HCl C．CCl4、KCl D．MgCl2、SO2参考答案：略4. 下列物质：①乙酸②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷。
与NaOH的酚酞溶液共热时，能使溶液颜色褪去的有A．① B．①③ C．②④ D．①③④参考答案：D5. 有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. DCABB. DABCC.DBAC D.BADC参考答案：B6. 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能与氢氧化钠溶液反应的是( )A.乙酸甲酯B.苯甲酸C.丙烯酸甲酯（CH2=CH—COOCH3）D.乙醇A.乙酸甲酯B.苯甲酸C.丙烯酸甲酯（CH2=CH—COOCH3）D.乙醇参考答案：C略7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：C略8. 市场上有种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，皆能水解而除去。
江苏省南通市如东县2014-2015学年高二上学期期末调研考试化学试题 含答案
··H O ······[ ]－N H ······H H+1328＋17288如东县2014～2015学年第一学期期末调研考试试卷高二化学（选修）可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32选择题（共50分)单项选择题（本题包括10小题，每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与STSE （社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 ③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化 ④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A ．①②③B ．②③④C ．①④D ．③④2．下列有关微粒表示正确且不．影响水的电离的是注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷共6页，包含选择题(第1题～第15题，共50分）、非选择题(第16题～第20题，共70分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回.2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题请用A ．B ．C ．D ．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使酚酞变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －B ．滴入少量KSCN 溶液显红色的溶液中：Na +、K +、I －、SO 42－C ． c （H ＋）/c （OH －） = 1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、CH 3COO－、NO 3－D ．由水电离的c (H +)=1×10－12 mol·L －1的溶液中：Ba 2+、K +、Cl －、HCO 3－4．已知4NH 3＋5O 2 = 4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2）、v (NO ）、v (H 2O ）表示，则正确的关系是A ．4/5 v （NH 3）＝v (O 2）B ．5/6 v （O 2）＝v （H 2O ）C ．2/3 v (NH 3）＝v （H 2O ）D ．4/5 v （O 2）＝v (NO ） 5．下列有关物质的性质和应用相对应的是A ．纯碱溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污B ．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,可用于自来水的杀菌消毒C ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe （OH ）3胶体D ．氢氧化铁的溶解度比氢氧化铜的小得多，可向硫酸铁溶液中加入氢氧化铁除去混有的Cu 2+6．用下列实验仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（甲） （乙）冷水热水 热水MnO 2H 2O 2A．实验①测定氯水的pHB．实验②定量测定H2O2的分解速率C．实验③中利用NO2颜色的变化验证其中反应的热效应D．实验④中（乙)管内盛放已知浓度的KMnO4溶液来测定FeSO4溶液的浓度7．下列有关说法不．正确的是A．饱和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．升高温度，化学平衡发生移动是因为平衡常数改变C．持续加热，水中MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg（OH）2 D．改变一个影响因素使化学平衡发生移动,则平衡常数K值一定变化8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
如东县2014届高三年级第二次学情调研化学2013.11
如东县 2014 届高三年级第二次学情调研化学注意事项考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷共7 页，包含选择题（第 1 题～第15 题，共40 分）、非选择题（第16 题～第 21 题，共80 分）两部分。
本次考试时间为100 分钟，满分120 分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务势必自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用 0.5 毫米的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点，并将考试证号用 2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应地点。
3．选择题每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其余地点作答一律无效。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。
非选择题请用0.5 毫米的黑色署名笔在答题卡指定地区作答。
在试卷或底稿纸上作答一律无效。
4．若有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描绘清楚。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108Ba 137选择题（ 40 分）单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计20 分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1．化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是．．．A ．研制汽车尾气净化设施，控制PM2.5 的排放B．凡含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，不行食用C．采纳纳米氧化物光触媒技术，将装饰资猜中开释的HCHO 转变成无害物质D．为防备电池中的重金属等污染土壤和水体，应踊跃开发废电池的综合利用技术2．以下有关化学用语表示正确的选项是A ．质子数与中子数相等的硫原子：32B． CO2的比率模型：16 S－C． Mg原子的构造表示图： D ． NH 4Cl的电子式：Cl3．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是A ．使石蕊试液变红的溶液：Fe2+、 Mg 2+、 NO 3－、 Cl －－ 1＋－－B ．0.1 mol L· NaAlO 2溶液： K +、 Na、 Cl、HCO 3C．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na +、Fe3+、 NO 3－、 SO42－高三化学第1页（共7页）D．水电离出的 c(OH)=1012mol L·1的溶液： K+、 NH 4+、 SO42－、NO3－－－－4．以下有关物质性质的应用正确的选项是A．水玻璃可用于制备木材防火剂B．可用铜罐取代铝罐贮运浓硝酸C．P2O5能与水反响，可用作氨气的干燥剂D．生活中能够使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌5．甲、乙、丙、丁四种物质中均含有相同的某种元素，必定条件下它们之间拥有以下转变关系：甲O2O2丙H2O丁乙，则四种物质不行能含有以下哪一种元素A ． NaB ．Fe C． N D． S6．以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A SO2通入某红色溶液中溶液退色该溶液为品红溶液B用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响火焰呈黄色该溶液必定是钠盐溶液C某溶液中加入 BaCl 2溶液，同时加入稀盐酸有白色积淀溶液中必定含有 SO42－D饱和 FeCl3溶液，滴入开水后，激光笔照耀有丁达尔效应有氢氧化铁胶体生成7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2025届江苏省如东高级中学化学高二上期末学业质量监测试题含答案
2025届江苏省如东高级中学化学高二上期末学业质量监测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于合金的说法正确的是①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低A．②⑤B．②③C．③④D．①③2、某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL3、下列说法正确的是 ( )A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动4、部分弱电解质的电离平衡常数如下：下列说法错误的是（）A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者5、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)B．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)6、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量7、在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。
高二化学复习测试_2008112162054
高二化学(选修)期末复习测试试题第Ⅰ卷（每题有1至2个答案，共40分）1、下列各项所述的数字不是6的是A ．在NaCl 晶体中，与一个Na +最近的且距离相等的Cl - 的个数B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数2、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。
在冰晶石(Na 3AlF 6)晶胞中，AlF 63-占据的位置相当于NaCl 晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A ．2:1B ．3:2C ．5:2D ．5:13、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力 4、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）Ａ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低Ｄ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高5、下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A ．用NaOH 溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH 4+B ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C ．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO 4溶液为电解液，精炼铜D ．以AgNO 3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有C l －6、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3-+HSO 3-→SO 42-+Cl -+H +（未配平）。
已知该反应的速率随c (H +)的增大而加快.下列为用ClO 3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t 图。
下列说法中不正确的是A ．反应开始时速率增大可能是c (H +)所致B ．纵座标为V(H +)的V-t 曲线与图中曲线完全重合C ．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D ．图中阴影部分“面积”可以表示t 1-t 2时间为n (C l -)增加7、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C8、下列说法正确的是：A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂10、下列可逆反应一定处于平衡状态的是A.2HBr(g) Br 2 (g) + H2 (g) , 增大压强，体系颜色加深B.N 2(g)+ 3H2 (g) 2 NH3 (g) 测得正反应速率υ(N2)＝0.01 mol•L-1•min-1,逆反应速率υ，(NH3 )＝0.02 mol•L-1•mⅠn-1C.2SO 2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g),在 t1 和t2时刻SO2的转化率为 40%D.2CO(g)+ O 2 (g) 2CO2(g)，测得混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为 2:1:111、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO12、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—B．NH4+ + H2O NH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl13、下列叙述正确的是A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)14、用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
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如东县双甸高级中学2014-2015学年高二化学期末测试三可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39第I 卷(选择题)（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中化学的叙述，不正确．．．的是 A ．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电。
B ．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
C ．草木灰不能和铵态氮肥混合使用。
D ．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量2. ．下列微粒表示正确且能促进Al 3+的水解的是A ．2H +B ．C ．D ．3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol/L 的NaHSO 4溶液：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl －B ．水电离出的c (H +)= 1×10-13的溶液：K ＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H +)／c (OH －) = 1×1013的溶液：NH 4+、Ba 2+、C1－、K +D ．甲基橙显红色的溶液： Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－4.下列有关物质的性质或应用不正确的是A ．氯气可用于自来水的消毒，明矾或铁盐可用来净化水，可推知K 2FeO 4既能消毒又能净化水。
B ．配置FeCl 3溶液时为防止出现浑浊，应向溶液中加入盐酸抑制Fe 3+的水解C ．向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变。
，D ．合成氨生产中将氨气液化分离，提高氢气的转化率5．下列方程式书写正确的是 A ．醋酸的电离：CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +B ．H 2SO 3的电离方程式H 2SO ＋＋SO 32－C ．CO32－的水解方程式：CO 32－＋2H 22CO 3＋2OH － D ．CaCO3的电离方程式：CaCO 32+＋CO 32－6.下列有关实验原理或操作正确的是A ．右图装置可测定反应速率B ．配制FeCl 2溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸C．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液D．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O37.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．53g Na2CO3晶体中含阴离子数目为0.5N AB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 N A C．1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数是N AD．100mL 1 mol/LAlCl3中的阳离子数为0.1N A8.下列事实能说明醋酸是弱酸的是① 醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③9.25℃时，水中存在电离平衡：H2++OH- △H>0。
下列叙述正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变10．处于平衡状态的反应2H22(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小不定项选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.下列说法中正确的是A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)＝c(CH3COO—)D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性12．下列说法正确的是 A ．一定条件反应：2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H ＞0B ．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质C ．在反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，当生成1.5mol Cl 2时，反应中转移的电子数为2.5N AD ．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH 4HSO 4 ②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③13下列图示与对应的叙述相符的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO 22O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0 14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．在NaHA 溶液中一定．．有：c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (OH －)＞c (H ＋) B ．0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(SO 42－)＝c(NH 4+)＞c(Fe 2+)＞c(H +)＞c(OH －)C ．0.2 mol·L -1CH 3COOH 溶液和0.2 mol·L -1CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.1 mol·L －1D ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，c (NH 4+)大小顺序为①＝②>③15常温下，浓度均为0.1 mol/L 的6种盐溶液pH 如下：下列说法正确的是A. Cl 2和Na 2CO 3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl 2＋Na 2CO 3＋H 2O=HClO ＋NaHCO 3＋NaClB ．相同条件下电离程度比较：HCO 3－＞HSO 3－＞HClOC ．6种溶液中，Na 2SiO 3溶液中水的电离程度最小D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)16.700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:．．．A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L非选择题（共60分）17．（10分）在温度t1和t2下（t2＞t1），X2(g)和H2在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表：（1）判断反应Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)达到平衡状态的标志是▲（选填字母）。
a．H2和Br2浓度相等b．HBr百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．容器中体系颜色不再改变e．容器中混合气体的密度保持不变f．HBr的生成速率与H2的消耗速率相等（2）仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性（随卤素原子核电荷数的增加）正确的是▲（选填字母）。
a．HX的还原性逐渐增强b．HX的稳定性逐渐减弱c．HX的生成反应是放热反应d．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱e．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低18（16分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中，当上述反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则SO2的转化率将▲（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）下表为该反应在T1温度下的部分实验数据：的消耗速率为▲。
2（3）某温度下该反应的平衡常数K ＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时SO2的消耗速率比生成速率▲。
（填“大”、“小”或“不能确定”）（4）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.5 L，则SO2的平衡转化率为▲。
19（16分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。
已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
（1）试解释K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）▲ 。
（2）向100 mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误．．的是▲。
A．2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/LC．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)D．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)（3）取一定质量H2C2O4和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25.00 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，反应达到滴定终点。