高二化学导学案：3.4 离子晶体(第1课时)(新人教版选修三).pdf
高二人教版化学选修三3.4《离子晶体(第一课时)》导学案设计(无答案)
第三章晶体结构与性质第四节离子晶体第一课时离子晶体学习目标1.复习离子键的概念；2.了解离子晶体的概念；3.识记离子晶体晶体的物理性质；4.掌握典型的离子晶体的晶胞结构；5.理解离子晶体中离子键的配位数6.理解决定离子晶体结构的因素。
知识点一：离子键1. 离子键的概念:①离子键：使阴阳离子结合成离子化合物的_________作用；②成键微粒：_______;③成键本质：__________；④成键条件：________。
知识点二：离子晶体1. 离子晶体的概念:(1)定义：由阳离子和阴离子通过______结合而成的晶体；(2)结构特点：①成键微粒：_______;②相互作用力：__________;③常见离子晶体：____________________。
提醒> . 离子晶体中不存在单个分子，NaCl不表示分子式，不代表真实结构。
2. 离子晶体的物理特性:①熔沸点较________，难挥发难_____; ②硬度较_____; ③水溶性：一般______于水,而_____于非极性溶剂; ④导电性：固态___导电，水溶液或者熔融状态下____导电。
3.典型的离子晶体晶胞结构:若将晶胞中所有Cu原子全部换成Ca2+,然后在所得结构的8个小立方体的体心位置各添一个F-,即得CaF2晶胞:学会一种思维4.离子晶体中离子键的配位数:定义：是指一个离子周围____________离子的数目。
5.决定离子晶体结构的因素:（1）几何因素：__________________;———决定离子晶体结构的重要因素；一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越_____配位数越多;（2）电荷因素：_________________;正负离子电荷比=正负离子的配位数比=正负离子的数目反比;（3）键性因素:__________________;1.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Cl-有____个？每个Cl-周围最近距离思考的Na+有____个？2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有____个？3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否把“NaCl”称为分子式？4.每个晶胞中平均有___个Na+？____个Cl-？5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，则晶体的密度ⅾ= ？自我评估1．下列说法中中正确的是（）A、离子晶体中一定含有金属离子B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体C、离子晶体中一定无非极性共价键D、使ZnS晶体发生化学反应需破坏离子键2. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO43.如图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型（）A、十二面体B、正八面体C、正六面体D、正四面体A分子内共价键4．下列有关晶体的叙述中正确的是( )A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C. 氯化铯晶体中,每个铯离子Y子周围紧邻8个氯离子D. 干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子5. 关于晶体的下列说法正确的是( )A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6. 某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为（）A．abc B．abc3C．ab2c3D．ab3c7.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
2021年新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四节离子晶体第一课时教育内容剖析：学生具有了离子键、离子半径、离子化合物等基础常识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探求的基础上介绍影响离子晶体结构的要素，经过制造典型的离子晶体模型来进一步了解离子晶体结构特色，为学习晶格能作好常识的衬托。
教育方针设定：1．把握离子晶体的概念，能辨认氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的联系。
3．经过探求知道离子晶体的配位数与离子半径比的联系。
4、经过碳酸盐的热分化温度与阳离子半径的自学，拓宽学生视界。
教育重点难点：1、离子晶体的物理性质的特色2、离子晶体配位数及其影响要素教育方法主张：剖析、概括、评论、探求教育进程规划：[引进]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、咱们现已学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用别离是什么？[板书]一、离子晶体[展现] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子经过离子键构成离子晶体1、离子晶体界说：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）品种繁复：含离子键的化合物晶体：强碱、生动金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[考虑]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的联系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解说性质解说硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）界说：是指一个离子周围附近的异电性离子的数目[探求] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）决议离子晶体结构的主要要素：正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm 95 169 181[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsClr+/r- = r+/r- =C.N.=6 C.N.=8[自主探求]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的要素|①正、负离子半径比的巨细②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四品种型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用或许的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[操练]1、下列含有极性键的离子晶体是1.醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是1.一种金属元素和一种非金属元素一定能构成离子化合物2.离子键只存在于离子化合物中3.共价键只存在于共价化合物中4.离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的类似，则KCl晶体中K+的C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.。
【选修三】3-4离子晶体(新人教版精品)
【选修三】3-4离子晶体(新人教版精品)第四节 离子晶体第1课时【知识与技能】 1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
【过程与方法】 1、 复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。
2、 在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。
【情感态度与价值观】 通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。
[板书计划] 第四节 离子晶体 一、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
1、几何因素：晶体中正负离子的半径比(r ＋／r －)。
2、电荷因素：正负离子的电荷比。
3、键性因素：离子键的纯粹程度。
4、离子晶体特点：硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。
二、晶格能 1、定义：气态离子形成l 摩离子晶体释放的能量，通常取正值。
2、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
【教案设计】 【问题引入】 1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些（1）NaF NaCl NaBr NaI988℃801℃747℃660℃（2）NaF CaF2 CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）【讲解】从离子键的实质是静电引力出发, 影响 F 大小的因素有: 离子的电荷数q 和离子之间的距离r (与离子半径的大小相关)1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。
NaClMgO晶格能（KJ.mol-1）786 3791 熔点（℃）801 2852 摩氏硬度 2.5 6.5 2) 离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。
高二化学导学案：3.3 金属晶体(第1课时)(新人教版选修三).pdf
《选修三第三章第三节金属晶体》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1.知道金属键的涵义2.能用金属键理论解释金属的物理性质【复习思考】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【阅读练习】阅读教材P73 金属键部分内容，完成：一、金属键1.金属晶体定义：由和通过键形成的具有一定几何外形的晶体。
2.构成微粒：和。
3.微粒间的作用力：键。
4.金属的物理通性（用电子气理论解释）“电子气理论”：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子共用，金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。
①导电性：在外加电场作用下定向移动，所以能导电。
比较电解质溶液、金属晶体导电的区别②导热性：与温度升高金属的导热率。
③延展性：相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。
④ 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。
一般规律：原子半径越小、金属键就越，价电子数（即阳离子的的电荷）越多，金属键就越。
金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。
金属键越强，硬度就越，熔沸点就越。
【典例解悟】1．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A．良好的导电性 B．反应中易失电子C．良好的延展性 D．良好的导热性2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在一般化合物中只显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体3.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。
由此判断下列说法正确的是()A．金属镁的熔点大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙【对点练习】1．下列有关金属的叙述正确的是()A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的化合价一般表现为正价C．熔化状态能导电的物质一定是金属的化合物D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度大小B．易导电C．延展性好D．易导热3．关于晶体的下列说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．3∶2∶1B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【课后作业】1．金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④2．物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。
人教版高中化学选修三 3.4 离子晶体第1课时(教案2)
第四节离子晶体学习目标]知识梳理]1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体 (能或不能)导电．2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。
方法导引]1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较2．物质熔沸点的比较⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
四种晶体熔、沸点对比规律①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。
如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。
离子所带电荷大的熔点较高。
如：MgO熔点高于 NaCl②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。
如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。
熔、沸点升高。
但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。
离子晶体__第1课时_导学案
《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】1、认识离子晶体中微粒间的堆积方式。
2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。
【重点难点】1、离子晶体的堆积方式【复习回忆】下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2【新课导学】一、离子晶体1、概念由_________和__________通过________结合而成的晶体。
2、构成离子晶体的微粒：_________和_________。
3、微粒间的作用力：______________。
4、决定晶体结构的因素(1) 几何因素，即晶体中正负离子的______________________。
(2) 电荷因素，即晶体中正负离子的____________。
(3) 键性因素，即_________的纯粹程度。
5、结构特征：（1）阴阳离子间只存在键；（2）不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；（3）阴阳离子采用不等径圆球的密堆积方式。
（4）种类繁多：离子晶体有：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐6、离子晶体中离子的配位数：（1）配位数：（2）影响配位数因素：离子键无饱和性和方向性，但成键时离子半径决定了阴阳离子参与成键的数目是有限的。
阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。
离子的配位数越_____。
②电荷因素----晶体中正、负离子的电荷比7、常见离子晶体的空间结构（1）AB型离子晶体的空间结构：氯化钠，氯化铯（只含有一种正离子和一种负离子且电荷数相同的晶体）Ⅰ、NaCl晶体：1）在一个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－，有个NaCl2）在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引个Cl－，形成形；每个Cl－同时强烈吸引个Na+。
3）在NaCl晶体中，与每个Na+等距紧邻的Cl－共有个，与每个Na+等距紧邻的Na+共有个，与每个Cl－等距紧邻Cl－共有个。
人教版高中化学选修三教案-离子晶体 第一课时
7、離子晶體特點：(1) 較高的熔點和沸點，難揮發、難於壓縮。
(2) 硬而脆(3) 不導電，但熔化後或溶於水後能導電。
(4) 大多數離子晶體易溶於極性溶劑中，難溶於非極性溶劑中。
教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動[復習]分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關理論。
[過渡]在晶體中，若微粒為離子，通過離子鍵形成的晶體為離子晶體，今天我們來研究離子晶體。
[板書]第四節離子晶體一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
［講］在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。
不存在分子，而化學式表示為晶體中陰陽離子個數的最簡化。
陰陽離子採用不等徑密堆積。
[板書]2、構成微粒：陰陽離子3、微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結合，離子內可能有共價鍵［講］離子晶體不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。
[講]離子晶體種類繁多，結構多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。
我們來研究晶體中的配位數（在離子晶體中離子的配位數(縮寫為C N)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目）。
[投影]NaCl和CsCl的晶胞：[科學探究]1、CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AE型離子晶體。
參考圖3—27、圖3-28，數一數這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數，它們是否相等?並填表。
離子晶體陰離子的配位數陽離子的配位數NaCl 6 6CsCl 8 82、你認為什麼因素決定了離子晶體中離子的配位數？利用相關數據計算，並填表：ZnS NaCl CsClr＋／r－=0.2-0.4 r＋／r－=0.52 r＋／r－=0.93C.N=4 C.N=6 C.N=8[投影]探究練習參考資料:離子Na＋Cs＋Cl－離子半徑／pm95 169 18l[講] 顯而易見，NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結構。
晶體中正負離子的半徑比(r＋／r－)是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素。
34离子晶体学案(人教版选修3).doc
离子晶体（一课时）审核： ________ 包科领导： ___________ 学生评价 _________ 编号12班级： ________ 姓名： _______ 小组： ________ 使用吋间： _______ 老师评价 _____ 【学习目标】1.认识儿种典型的离子晶体学握有关晶胞的计算；2. 懂得判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，影响晶格能大小的因素。
【重点】预测离子晶体熔点高低顺序【难点】判断离子键的强弱，影响品格能大小的因素 预习案♦ 一.知识准备1. 指岀下列物质屮的化学键类型。
含共价键的离子化合物？ aKC1HC1VSAAAAAWWW*XH 」C1 02gOw♦二教材助谏（阅赠材39夏相耒内容，勾画出本课的重要内容解决下列问题。
为离子晶体中存在着离子键，若要破脸种作用需要获得能量.3. 晶格能:（1）祓念=拆开—离子晶体梗之形成__阴离子和阳离子所吸收的能量，单位（2）意义：晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大/卜.心 （3）与其他量的关系=在离子晶体中，离子半径越丿卜，离子所带的电荷数能越大.晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越年固，形成的离子晶体就瞬定，而月♦三•预习自测1. 下列关于晶格能的说法中正确的是（）KBrCC14CaO NaOHN 22•下列物质中I#些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ 88些是既含禽子键又 HNO 3Na 2SO 4Sil结合而成的晶体.32.恸理性质=离子晶体具有较高的和较大的■这些性质都是因熔点越高，硬度4-'A.晶格能指形成Imol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏lmol离子键所吸收的能暈c.晶格能指lmoi 离子化合物中的阴、阳离子rh 相互远离的气态离子结合成离子晶体时 所放出的能量D.晶格能的大小与品体的熔点、硬度都无关2. NaF, Nal, MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质 ①NaF②Nal③MgO离子电荷数 1 1 3（咖+伽）X10 " m2.313」82」0B.③〉①〉②C.③〉②〉①A.①〉②淘 D.②〉①〉③己知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（A. ZXY 3 C. ZX 4Y 8学案♦ 一.质疑探究探究一、结合教材P40交流与讨论, 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系;• x OY㊉z影响品格能大小的因素。
人教版高中化学选修三教案-3.4 离子晶体 第一课时1
[板书]6、影响因素：
(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。
［讲］离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴阳离子参加成键的数目是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。
[板书](2)电荷因素：正负离子的电荷比。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
[讲]在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。
[板书]4、配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。
[讲]配位离子的数目称为配位数。
[板书]5、结构模型：
(1)氯化钠晶体
［投影］
［讲］由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na+（上、下、左、右、前、后），这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na+与Cl-间的距离为a，每个Na+与12个Na+等距离紧邻（同层4个、上层4个、下层4个）。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na+数为4个，Cl-数为4个，晶体中Na+数与Cl-数之比为1：1，则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。
课题：第四节离子晶体(1)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
过程
与
方法
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
情感
高二化学 3.4《离子晶体》3导学案 新人教版选修3
高二化学 3.4《离子晶体》3导学案新人教版选修3— xx学年上学期周【课标要求】复习本节主要知识【主干知识再现】一、离子晶体1、离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。
2、离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
3、离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。
4、离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
5、离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
6、几种晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体基本微粒金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子分子原子物质类别金属单质离子化合物多数的非金属单质和共价化合物金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物物理性质硬度和密度较大，熔、沸点较高，有延展性，有光泽硬度和密度较大，熔、沸点较高硬度和密度较小，熔、沸点较低硬度和密度大，熔、沸点高决定熔、沸点高低的因素金属键强弱离子键强弱(或晶格能大小)范德华力(或氢键)的强弱共价键的强弱导电性固态就可导电熔融或溶于水能导电某些溶于水能导电均不导电7、通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。
但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO2的高。
二、晶格能1、晶格能的影响因素: 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
2、岩浆晶出规则的影响因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。
(2)浓度：越早达到饱和，越易析出。
【学习效果自测】1、离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A、离子键B、极性键C、非极性键D、范德华力2、下列说法错误的是()A、非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B、离子化合物不可能全部由非金属元素组成C、含有非极性键的分子不一定是共价化合物D、离子化合物中一定含有离子键3、下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A、晶体中正、负离子的半径比B、离子晶体的晶格能C、晶体中正、负离子的电荷比D、离子键的纯粹程度4、下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是( )A、CsClB、KOHC、H2OD、Na2O25、为了确定SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A、观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。
辽宁省锦州市锦州中学高中化学《离子晶体》导学案 新人教版选修3
辽宁省锦州市锦州中学高中化学《离子晶体》导学案新人教版选修3一、学习目标1．使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。
3．复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。
4．掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。
二、重点和难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系。
难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键。
三、教学过程一引入新课[复习提问]1．写出NaC、CO2、H2O的电子式。
2．NaC晶体是由Na和C-通过形成的晶体。
[课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1．概念：离子间通过离子键形成的晶体2．空间结构以NaC、CC为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点[针对性练习][例1]如图为NaC晶体中取出一部分结构图，图中直线交点处为NaC晶体中Na与C-所处的位置不考虑体积的大小。
1若该立方体中心处是一钠离子，请将图中代表Na的小圆用笔涂黑圆点，以完成NaC晶体结构示意图。
分析这个立方体示意图中共有多少个“NaC”单元2从晶胞中分Na周围与它最近时且距离相等的Na共有多少个[解析]下图中心圆甲涂黑为Na，与之相隔均要涂黑（1）图中大立方体是由8个小立方体构成，由于顶点上的微粒是由八个相同的立方体共用、棱上的微粒是由四个相同的立方体共用、面上的微粒是由两个相同的立方体共用。
可如下计算立方体中钠离子、氯离子个数：计算在该晶胞中含有Na的数目。
在晶胞中心有1个Na外，在棱上共有4个Na，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。
又因棱上每个Na又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=为4个。
晶胞中含有的C-数：C-位于顶点及面心处，每个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞本层4个，上层4个所共有。
高中化学《3.4 离子晶体》学案 新人教版选修3
第四节离子晶体（1）【学习目标】1、使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。
3、复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。
4、掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。
【课前预习】一：离子晶体1、概念：由 __________和_________通过 ____________结合而成的晶体。
2、决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的。
决定离子晶体中离子配位数的因素有因素、因素、因素。
（1）几何因素是指。
它是决定离子晶体结构的重要因素。
（2）电荷因素是指。
（3）键性因素是指。
3、性质（1）较大，难于压缩;（2）熔沸点，难挥发；（3）不导电，但是在或中可以导电。
【过关检测】1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电2、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A．CaCl2 B．Na2O2 C．NaOH D．K2S3、Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（）A．离子化合物 B．化学式为CsF2 C．室温为固体 D．室温为气体4、下列叙述中正确的是( )A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键5、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是( )①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤6、下列说法中一定正确的是( )A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体7、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 ( )A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电8、下列晶体分类中正确的是( )9、下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是( )A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．1224Mg2＋离子中的质子和中子D．常温下，pH＝7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子10、下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合11、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三3.4离子晶体 学案1
优质资料---欢迎下载第三章晶体结构和性质第4节离子晶体主备人：【学习目标】1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；2．理解影响离子晶体结构的因素，掌握几种典型晶体（NaCl、CsCl、CaF2）晶胞结构；3．理解晶格能的概念及应用。
一、离子晶体1．概念：由_________和__________通过________结合而成的晶体。
2．构成离子晶体的微粒：___________和____________。
3．微粒间的作用力：_______________。
注：离子键_______方向性和饱和性4．种类：离子晶体有强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐、金属氢化物等提示：典型的离子晶体多数为活泼金属（K、Ca、Ba、Na、Mg）化合物及铵盐不存在单个小分子，为“巨分子”。
【思考与交流】(1)下列物质的晶体，哪些属离子晶体？________________________；干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl(2)下列物质中哪些是离子化合物？___________________________；哪些是只含离子键的离子化合物？________________________；Na2O、NH4Cl、O2、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2【判断正误】(1)凡是含有阳离子的晶体中一定有阴离子？(2)凡是含金属阳离子的晶体一定是离子晶体？(3)凡是离子晶体必含金属阳离子？(4)离子晶体只含离子键？(5)共价化合物中也可含离子键？5．离子晶体的性质(1)离子晶体熔、沸点_________（常温下都为态），难挥发(一般，熔点_____500℃)。
规律：一般而言，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。
如：Al2O3MgO，NaCl CsCl。
(2)离子晶体的硬而脆。
Na +Cl－NaCl 型理由：硬：离子键较强；脆：受力后部分离子键断裂，晶体破碎。
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《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素【复习巩固】1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：___________（2）相互作用：___________________（3）种类繁多：_____________________________________（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】：下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl【思考】： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？ 2 .离子晶体必含离子键?3.离子晶体只含离子键? 4 .共价化合物中也可含离子键?【科学探究】教材P78-791．离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。
参考课本图3－27、图3－28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？NaCl和CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么NaCl、CsCl晶体中离子的配位数不同。
几种离子的离子半径离子Na＋Cs＋Cl－离子半径/pm 95 169 181NaCl、CsClNaCl CsClr＋/r－＝_____ r＋/r－＝_____C.N.＝6 C.N.＝8【自主探究】CaF2【科学视野】学生自学P79-80【典例解悟】1：下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl3.在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。
已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。
下列关于HgCl2的叙述正确的是()A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质【本堂小结】（练习）晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO23．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—5．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl6．下列物质中,导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钠7．纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%8．含有共价键的离子晶体是（）A．MgCl2B．NaOH C．H2S D．(NH4)2S9．离子晶体一般不具有的特征是（）A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小10．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电11．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成12．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.13.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.【课后作业】1．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是()A．非金属氧化物B．非金属单质C．强酸D．强碱2．下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A．CaCl2B．Na2O2C．N2D．NH4Cl 3．下列叙述中正确的是()A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙中不存在单个小分子D．离子化合物中一定不存在单个的分子4．离子晶体不可能具有的性质是()A．较高的熔、沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎5．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低溶点④高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）【阅读思考】1.（1）阴、阳离子（2）离子键（3）含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐【科学探究】1提示NaCl中，Na＋和Cl－的配位数均为6，在CsCl中，Cs＋和Cl－的配位数均为8。
由此可见，两种离子晶体中阳离子的配位数等于阴离子的配位数，但就两种晶体而言，它们离子的配位数是不相等的。
显而易见，NaCl 和CsCl是两种不同类型的晶体结构。
2．你提示由以上可见，正负离子半径比是决定离子的配位数的重要因素。
氯化钠、氯化铯晶体中，正负离子的半径比是不同的，配位数也不同，它们是两种不同类型的晶体。
【自主探究】影响阴、阳离子的配位数的因素：①正、负离子半径比的大小；②正、负离子所带电荷的多少【典例解悟】答案：D2：解析：一般说来阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。
答案：C3.解析分子晶体一般熔、沸点较低，熔化后不能导电，符合共价化合物的特点，溶于水后可微弱电离则说明是弱电解质。
答案 A此类习题主要考查不同类型晶体的物理性质的特点。
正确解答这类习题，要全面比较并记忆四种类型晶体的物理性质各个方面的异同点。
【对点练习】参考答案1．A 2．B 3．B 4．A 5．C 6．D 7．C 8．BD 9．D 10．B 11．C12. 阴阳离子、离子键、不能、不能、一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
13. 几何因素、电荷因素。
【课后作业】1．答案 D2．答案 B3．答案CD4．答案 B5．答案 B。