人教版化学选修三第三章第三节离子晶体

C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D.晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为
1∶1
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回
四、晶格能:
①.定义： ——衡量离子键强弱的标准！
a.气态离子形成1mol离子晶体释放的能量， 通常取正值。
或
b.拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 阳离子所吸收的能量。
②.符号和单位： U； kJ·mol－1
的高低顺序是( D )
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
6、下列大小关系正确的是( B )
A.晶格能：NaCl<NaBr
B.硬度：MgO>CaO
C.熔点：NaI>NaBr
D.熔、沸点：CO2>NaCl
B.在12 g金刚石中，含C—C共价键键 数为4 mol
C.在60 g二氧化硅中，含Si—O共价键 键数为4 mol
D.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最 近且距离相等的Na＋有6个
15、现有如下各种说法： ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。
③由离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。判 断HCl分子里存在离子键。 ④根据电离方程式HCl = H＋＋Cl－， ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共 价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形
C.在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金 属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所 以钾气化析出
D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性
11、氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，
该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为
CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有
A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中的A、B、
D C的粒子个数比为(
A.8∶6∶1
) B.4∶3∶1
C.1∶6∶1
D.1∶3∶1
12、(2008·上海，4)下列化学式既能表 示物质的组成，又能表示物质的一个分
子的是( D )
A.NaOH
B.SiO2
C.Fe
D.C3H8
13、(2008·四川理综，10)下列说法中正确
(4).溶于水只破坏离子键，但不发生化学反应的是？
NaOH 、 NaCl
(5).溶于水既破坏了离子键，又了发生化学反应的是？
Na2O2、 CaC2、 CH3COONa
返 回
三、离子晶体熔沸点高低的判定
影响离子晶体熔沸点高低的因数：
离子键强弱 ——离子键越强，熔沸点越高！
离子所带电荷(主)越多，离子半径(次)越小，离子键越强。
判断下列晶体的类型?
物质 铜
干冰
金刚石 氯化钠
晶体 类型
金属晶体
分子晶体
原子晶体
思考与交流：
氯化钠晶体的构成微粒是什么? 构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？
夯实基础：
一、离子晶体的相关概念
离 子 二、离子晶体判定方法
晶 体
三、离子晶体熔沸点高低的判定
四、晶格能
一、离子晶体
1.定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
质是( B )
①固态时不导电，熔融状态导电
②能溶于水，其水溶液导电
③低熔点
④高沸点
⑤易升华
A.①②③
B.①②④
C.①④⑤
D.②③④
10、金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下
C 列对金属钾制备原理的叙述正确的是(
)
A.在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子
和自由电子
B.KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出
B F－周围最近距离的Ca2＋数目为( )
A.2
B.4
C.6
D.8
20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化
合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一
个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是
A (
)
A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋ 和4个O2-
B.晶体中每个K＋周围有8个O,每个O周围有8个K＋
7、如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋ 等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型
为( B )
A.十二面体
B.正八面体
C.正六面体
D.正四面体
8、如图所示的离子晶体的空间结构，以M代
表阳离子，以N代表阴离子，“黑点”代表
阳离子， “白圈”代表阴离子，化学式为
B MN2的晶体结构为(
)
9、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性
中不正确的是( B )
A.固态Z是离子晶体
B.Z可以表示为X2Y
C.固态Z熔化后能导电
D.X可形成＋2价阳离子
6、下列叙述中正确的是( C )
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子 化合物 B.P4和NO2都是共价化合物
C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在 单个小分子
D.离子化合物中一定不存在共价键
A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离 子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时 所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
5、离子晶体熔点的高低决定于阴、 阳离子之间的核间距离和晶格能 的大小，根据所学知识判断KCl、 NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点
6.离子晶体的结构特点 (1).阴阳离子间只存在离子键；
(2).不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表 示晶体中阴阳离子个数比的最简比；
(3).阴阳离子采用不等直径圆球的密堆积方式。
科学探究： NaCl和CsCl的结构特点:
配位数： 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目！
氯化钠晶体中，阴阳离 子的个数比是多少？
B 成离子键的过程。其中正确的是( )
A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确
16、下列性质中，可以证明某化合物内
一定存在离子键的是( A.可溶于水
D)
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
B 17、下列说法正确的是(
)
A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形
3.离子键的纯粹程度（键性因素） ——不作进一步要求
返 回
二、离子晶体的判定：
最小微粒：阴阳离子
离子晶体
1.强碱 2.绝大多数盐（常见的除 典型物质：AlCl3、BeCl2、HgCl2外）
熔点：
3.活泼金属氧化物、过氧化物、
碳化物(CaC2)及氢化物(NaH)氮 化物(Mg3N2)等
一般300℃ ~ 1000℃之间
的Cａ2＋数目为（ B ）
A.2
B.4
C.6
D.8
D 4、下列说法正确的是( )
A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离 子键 B.非金属元素的原子间不可能形成离子键 C.HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与 Cl－，该变化为化学变化 D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键 的形成
5、X元素的1个原子失去2个电子， 被Y元素的2个原子各获得1个电 子，形成离子化合物Z，下列说法
Nａ＋：1＋1/4×12=4
Cｌ－：1/8×8＋1/2×6=4
Cl-
Na+
属于AB型晶体
NaCl 的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
CsCl 的晶体结构模型
CsCl 的晶体结构模型
---Cs+ ---Cl-
7.决定晶体结构的因素: (1).几何因素，即晶体中阴阳离子的半径 比；
(2).电荷因素，即晶体中阴阳离子所带的 电荷数；
各种离子晶体:
【复习回忆】:
下列物质中哪些是离子化合物？哪些是 只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl
C离a子F2化合物：
Na2O NH4Cl Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
只含离子键的离子化合物：
Na2O NaCl CsCl CaF2
成离子化合物
B.离子键只存在于离子化合物中
C.共价键只存在于共价化合物中
D.离子化合物中必定含有金属元素
18、下列说法正确的是( D )
A.离子晶体中可能含有共价键，但一定 含有金属元素 B.分子晶体中一定含有共价键
C.离子晶体中一定不存在非极性键
D.含有离子键的晶体一定是离子晶体
19、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤 石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个
(3).键性因素，即离子键的纯粹程度。
小结离子晶体的配位数:
找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳 离子和阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
影响离子晶体配位数的因素有：
1.正负离子的半径比（几何因素） ——重要因素
2.正负离子的电荷比（电荷因素） ——重要因素
A.NａCｌ、SｉO2、CO2
B.NａCｌ、CO2、SｉO2 C.NａCｌ、MｇO、SｉO2
D.NａCｌ、SｉO2、MｇO
3、用离子的电荷和半径解释下列离 子晶体熔点高低的顺序。
(1).MｇO＞KCｌ
(2).MｇO＞SｒS
(3).NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
C 4、下列关于晶格能的说法中正确的是( )
讨论: 晶格能与离子型化合物的物理性质
NaB r
NaC l
MgO
离子电荷数 1
1
2
核间距/pm 298 282
210
晶格能 /kJ.mol-1
747
786
3791
熔点/℃
747 801
2852
某些离子晶体的晶格能
F- Cl- Br- I-
Li+
1036来自百度文库
853
807
757
Na+
923
786
747
704
导电性：固态时不导电，而在熔融状态
和水溶液中都能导电。
返
回
考考你：
1、下列物质中：Na2O2 NaOH NaCl CaC2
H2SO4 CH3COONa
(1).只含有离子键的离子晶体？
NaCl
(2).属于离子晶体的是？ 除H2SO4外
(3).既含有离子键又有非极性极性键的离子晶体的是？
Na2O2 、CaC2 、CH3COONa
考考你：
1、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的
性质是（ A ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③ C.①④⑤
B.③④⑤ D.②③⑤
2、晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体
是（ D ）
A.金刚石
B.石墨
C.干冰
D.氯化钠
3、萤石（CａF2）晶体属于立方晶系，萤石中每 个Cａ2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离
2.最小微粒： ——阴阳离子
3.微粒间的相互作用关系： —— 离子键
4.融化、沸腾及溶于水时破坏的作用: —— 离子键
5.离子晶体的共性:
离子晶体具有熔沸点较高,硬度较大,难挥发难 压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融 状态和水溶液中都能导电。一般能溶于极性溶剂， 如：H2O，难溶于非极性溶剂，如：CCl4。
7、氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074
K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类
似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正
C 确的是( )
A.氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所
带的电荷数多
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结
构类型不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情
的是( D )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带 相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产 生自由电子，电子定向运动
C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液 态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结 合
14、有关晶体的叙述正确的是( C )
A.在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小 单元环是8元环
③.影响晶格能大小的因素：晶格能
=
q+.qK ——
r
—— 核间距和离子所带电荷数
与离子键强弱相似！
核间距越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大！
④.晶格能与离子键的关系：
——晶格能越大，离子键越强！
晶格能越大，表明离子晶体的离子键越 牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的 熔沸点越高，硬度越大，离子晶体越稳定。
例如：MgO > NaCl > CsCl
科学视野:
探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定性的关系：
碳酸钠 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
热分解温度 /℃
402
900 1172 1360
阳离子半径 /pm
66
99
112 135
结论：
碳酸盐的稳定性与阳离子的半径有关！
——阳离子的半径越小碳酸盐越易分解！返 回
K+
821
715
682
649
Rb+
785
689
660
630
考考你:
1、下表列出了有关晶体的知识，其中错 误的是（ B ）
A BC D
晶体
硫化钾 干冰 金刚石 碘
组成晶体
阴阳离子 分子 原子 分子
的微粒 晶体微粒间存
离子键 共价键 共价键 范德华力
在的作用力
2、下列物质的晶体，按其熔点由低 到高的排列顺序正确的是（ C ）