第三节 化学键(第1课时)
第三节 化学键(第一课时)说课稿
第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。
说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。
本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。
由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。
这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。
但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。
虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。
简单分析离子化合物的形成过程。
必修二第一章第三节 化学键第一课时
第三节化学键（第一课时）学案知识点一：离子键：1、离子键：；2、离子化合物：；注意：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
3、成键条件：与可形成离子键。
离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。
知识点二：电子式：；⑴原子的电子式：小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。
如Na 、Cl 、N 等。
⑵离子的电子式：①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。
如：O2-、NH4+等。
⑶离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。
如：MgCl2的电子为。
练一练：写出下列物质的电子式：NH4Cl ; CaCl2;MgO ; Na2O⑷、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。
当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。
⑶也要符合质量守恒定律。
但用“→”连接而不用“==”。
练一练：用电子式表示下列物质的形成过程：Na2O：KCl：巩固提高：1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（）A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成2、不属于离子化合物的是（）A、Na2O2B、CaF2C、SO2D、Ba（OH）23、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表中ⅦA族的元素，则X属于（）A、ｌAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅦA4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（）。
第三节化学键(第1课时)
第三节化学键（第1课时）【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习重点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【学习难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程预习案1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为探究案一、电子式（教材P21资料卡片）电子式：在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。
1、原子电子式（注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子）H Na Cl Mg O2、阳离子电子式：一般为其离子符号Na+ Mg2+ Ca2+3、阴离子电子式Cl- S2-O22-4、原子团电子式NH4+ OH-5、化合物电子式HCl： H2O ： NH3：NaCl：MgO ：Na 2 O 2：CaCl 2：NH4Cl：NaOH ：二、离子键1、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。
现象是: 色火焰，有，反应方程式是反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。
反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-通过阴阳离子的作用形成了NaCl.2、离子键。
(阅读教材，小组讨论)①离子键定义：②成键的微粒：③成键的性质：注意：阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
引力是、离子所带的种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外电子以及带正电的同种电荷间的相互排斥。
④离子键的形成条件：活泼．．金属原子（电子离子键活泼．．非金属原子（电子离子说明：一般由活泼金属（IA,IIA）与活泼非金属（VIA,VIIA）化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。
如AlCl3等。
⑤成键的原因：得失3、离子化合物①定义：。
第三节 第1课时 离子键
第三节化学键第1课时离子键
1．下列说法正确的是()
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．非金属元素之间一定不能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案D
解析离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；金属和非金属元素之间不可能都能形成离子键，如AlCl3中不含离子键，故B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故D正确。
2．(2022·北京昌平高一期末)下列物质中属于离子化合物的是()
A．Cl2B．HCl
C．NaCl D．N2
答案C
解析Cl2和N2为单质，不属于化合物，HCl中不含离子键，不属于离子化合物，故选C。
3．(2023·长沙高一期中)下列微粒的电子式书写错误的是()
A．氯原子：
B．氧离子：
C．氟化钙：
D．硫化钠：
答案C
解析氯原子最外层电子数为7，电子式为，故A正确；氧离子是氧原子得到两个电子形成的阴离子，最外层电子数8个，电子式为，故B正确；氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2＋表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要放在钙离子的两边，氟化钙的电子式为，故C错误；硫化钠是两个钠离子和一个硫离子构成的离子化合物，电子式为，故D正确。
4．(2022·沈阳高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()
A．Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比分别为2∶1和1∶1。
第一章 第三节化学键 第1课时离子键
第1课时离子键思维激活从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。
你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？自学导引一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。
(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。
有什么物质？答案有Na2O2。
二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在1．形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。
2．定义带相反电荷离子之间的相互作用。
3．存在由离子键构成的化合物叫做离子化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。
通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。
四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al 、C 、N 、O 、F 。
答案×Al ××、·C ···、·N ····、·O ·····、∶F ·····。
名师解惑一、离子键1．成键的粒子：阴、阳离子。
2．成键的性质：静电作用。
[特别提醒]“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。
3．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键 4．成键的原因(1)原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。
(2)粒子间吸引与排斥处于平衡状态。
第三节 化学键(1课时,离子键)
阳离子 Mm+ 阴离 子Nn-
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
Cl
第三节 化学键
第1课时 (离子键)
教学目标
1、理解离子键的概念,能用电子式表示离子化 合物的形成过程. 2、了解离子键的形成条件
教学重难点
离子键的概念、形成条件、构成微粒、作用力
[思考与交流]
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 通过本节课的学习，我们就能解决这个问题。
· ·
· · : Cl: ][
: N : H ]+ [H
· ·
Cl · · ·
H · · H
· ·
注意：
1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。 2、非金属阴离子的电子式要标[ ]及“电荷 数”。 3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电 子式合并而成。
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程 · · · → · + [ : Cl : ]Na ·＋ Cl · Na · · · · · · · · · · : Br : ]- Ca2+ [ : Br : ]＋ Ca·→ [ · 2 :Br · · · · · · · · · · · · · · · : Br : ]-Ca2+ [ : Br : ]: Br · · ＋ :Br · [ → ＋ Ca· · · · · · · · ·
第三节 化学键 (第1课时)
第三节化学键（第1课时）课堂引入：以NaCl 的形成分析化学键的形成一、离子键1、离子键：称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：分析总结：哪些物质中可能含有离子键随堂练习 1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO32、电子式在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
注意：电子式的表示注意以下方面：a、原子的电子式表示要尽量分布均匀,试表示下列原子的电子式铝碳氮氧硫氯b、在表示物质时，电子要尽量成对：例如氧气c、简单阳离子的电子式就用离子符号表示：例钠离子的电子式为Na+d、阴离子的电子式要用“【】”表示，里面的电子尽量成对。
随堂练习2：表示下列离子的电子式①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na2S3、用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
随堂练习3、用电子式表示下列物质的形成过程KBr：MgCl 2：Na2S：4、离子化合物：a、定义：__________________________________________b、物理性质共性：_________________________________________小结：课后习题：1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与83.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A ．溶于水B ．熔点较高C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电5、下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是A ．NaCl ：B ．MgBr 2：C ．Na 2S ：D ．CaO ：6、．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。
第三节化学键 (第一课时)
第三节化学键(第一课时)【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写【基础知识】一、书本实验：二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程三、离子键注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
四、离子化合物由构成的化合物叫离子化合物。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
五、电子式(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。
【自主探究】根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程?_______________________________________________________________________【自我测试】1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3．下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5．下列叙述中正确的是 ( )A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10、下列关于电子式的说法不正确．．．的是( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子11、用电子式表示。
第三节 化学键 (第1课时)
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）【学习目标】1．理解离子键的概念、形成过程和条件。
2．了解离子化合物概念。
3. 了解电子式，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【自主预习】1.画出以下原子或离子的核外电子排布图。
Na Mg Cl ONa+Mg2+Cl- O2-2．NaCl的形成：（1）NaCl的形成分析：根据Na、Cl原子的核外电子排布，要达到8电子稳定结构，Na原子要1个电子，而Cl原子则要1个电子。
（2）Na与Cl2反应时，Na原子上的1个电子转移到Cl原子的上，分别形成了带正电的和带负电的离子，带相反电荷的两种离子，通过结合在一起，从而形成稳定的化合物，用图示表示如下：3．离子键：之间通过所形成的化学键叫做离子键。
4．离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐类中，属于离子化合物。
5.电子式：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
写出下列原子的电子式：Na Mg Cl O【预习检测】1．关于离子键的叙述一定正确的是( )A．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B．金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C．凡含离子键的化合物，一定含金属元素D．离子键是通过阴、阳离子的静电排斥形成的2.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键【问题存疑】【合作探究】探究活动一、离子键的概念阅读教材并结合图1-11，思考离子键是如何定义的？并完成以下问题：定义：__ __称为离子键①成键微粒：和。
②相互作用：（包括和）。
③形成条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）间学以致用:1．下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键探究活动二、离子化合物阅读教材第21页，思考（1）什么是离子化合物？（2）哪些元素之间容易形成离子化合物？（3）非金属元素之间能否形成离子化合物？（4）离子化合物与电解质有何关系？学以致用:2．下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2H2SO4HCl Na2O2NaOH NH4Cl3．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19B.6与16C. 11与17D.14与8探究活动三、电子式1.阅读教材第22页资料卡片，完成以下内容。
4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
离子键
注 ①左边可以合并，右边不可以合并。
意 ②不能把“→”写成“＝”。
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的
是（ ）A
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
小结：
活泼 金属原子
·
P·· ·
···S···
C····l·
A··r ··
(2)离子的电子式：
①简单阳离子的电子式直接用离子 符号表示。
H+ Na+ Mg2+ Al3+
②阴离子和复杂阳离子的电子式要 标 “ [ ] ” 及“ 电荷数 ”。
[ ：O····：]2－
[ ：C··l ：]－ ··
H+ H NH
H
小技巧：除H外一般满足8电子结构
(3)离子化合物的电子式：
离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
例：NaCl
Na+[ ：C··l ：]－ ··
MgO
Mg2+ [ ：O····：]2－
Na2O
Na+[：O····：]2－Na+
CaF2
[：F··：]··
Ca2+
[：F··：]··
小技巧：①阴阳离子要对称书写。
②不能合并同类项！
结构
失
得
去
到
1e-
1e-
稳定 结构
Na+ Cl-
离子键
一、离子键
1. 概念：带相反电荷离子之间的相互作 用称为离子键。
成键粒子： 阴离子、阳离子 吸引作用
化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案
第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的相互作用称为化学键。
．．的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。
二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。
4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。
三、共价键1．HCl的形成2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。
四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B 2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。
化学键(第一课时)
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
一、离子键
1、定义： 阴、阳离子之间相互作用。
（1）成键微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力）
（3）成键过程：
－ne活泼金属（M）
Mn＋
活泼非金属（X） ＋me- Xm-
吸引排斥 离 子
达到平衡 键
阴阳离子相互靠近时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
[练习2] 下列说法中，正确的是__B__E_______。 A.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才 能形成离子键 B.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 D.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 E.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 F.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
离子化合物的导电条件：水溶液或熔融状态。
【活动3】阅读教材P21资料卡片，清楚什么是电子式。
三、电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式
H 、 Na 、 O 、 Ca、 Mg、
H · Na×
·· ·O··· ×Ca×
·Mg ·
完成学案第三周期元素的原子的电子式
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】 1、理解离子键，离子化合物的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成。
实验：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
第三节化学键第1课时离子键
第三节化学键第1课时离子键1.理解离子键、离子化合物的概念。
2．掌握离子键的本质和形成。
能用电子式表示简单离子化合物及其形成的过程。
一、离子键1．形成过程钠离子和氯离子通过________结合在一起。
2．定义：________之间的________。
3．成键粒子：________和________。
4．成键元素：一般是________元素和________元素。
二、离子化合物1．定义：___________________________。
2.离子键的存有离子化合物中_____存有离子键。
离子键存有于绝大部分强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。
例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。
但离子化合物中______只有离子键，还____有其他的化学键。
3.离子化合物性质（1）因为离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。
（2）很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和在水溶液中能导电。
三、电子式①定义：在元素符号周围用________________来表示原子的_________电子的式子叫电子式。
a．原子的电子式：如镁______，碳______，氧______，氯_____。
b．简单阳离子的电子式：如Na＋_________，Al3+________。
c. 复杂阳离子和阴离子电子式要加一个“[]”，下列的电子式分别为：Cl－______，、S2－______，、OH－______，、NH4+______，O22-______.d.(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl：_________________________________；MgCl2：________________________________.。
第三节 化学键1
思考题
1、除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离 、除了氯化钠之外，
子键形成的？离子键形成的条件是什么？ 子键形成的？离子键形成的条件是什么？
ⅠA、 活泼金属ⅠA、ⅡA ⅥA、 活泼非金属ⅥA、ⅦA
阴阳离子
原子易得失电子
表示方法 电子式
在元素符号周围用小黑点或 小叉表示最外层电子的式子叫 电子式
写出CaO、 的电子式。 写出CaO、MgCl2的电子式。 CaO
NaCl晶体不导电 NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
之间存在着 Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键 相互作用—
巩固练习
• 下列说法错误的是（ ） A、NaCl晶体中Na+和Cl-通过静电吸引力结 合在一起 B、NaCl晶体中存在离子键使Na+和Cl-不能自 由移动 C、形成离子键的粒子是阴阳离子 D、可以用原子结构示意图表示离子键的形成 过程
形成具有稳定结构的离子） 成键过程： 成键过程： 得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴
阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形 成离子键。 成离子键。
离子键？有吗？ 离子键？有吗？ 看不见，摸不着..... 看不见，摸不着
NaCl晶体能否导电？ 晶体能否导电？ 晶体能否导电
水分子和NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 NaCl溶解并电离 水分子和NaCl晶体作用 把NaCl加入水中 NaCl加入水中 NaCl 有能够自由移动的离子才能导电。 有能够自由移动的离子才能导电。
第二单元
微粒之间的相互作用力
第一课时 离子键
一百多种元素
千千万万种物质
化学键
1 定义： 定义：物质中直接相邻原 子或离子间强烈的相互作用 2 分类： 离子键 分类
化学键
2 8 8
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的相互作用， 叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（Na+和Cl-间的静电 吸引力和阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的静电排斥力）
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距 离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了 离子键。
【典例1】 以下叙述中错误的是（ C ） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结 构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静 电吸引作用外，还存在电子与电子，原子 核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子 的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的 能量降低
离子的电子式： H+ Na+ 简单阳离子的电子式：离子符 2+ 2+ 号 Mg Ca
复杂阳离子的电子式：在元素 符号周围标明最外层电子，并 用[ ]括起来，并在[ ]右上 方标明电性和电量。
· ：·：2[ O ] · · · ：· ： [ Cl ] · ·
阴离子的电子式:不但要画出最 外层电子数，而且还要用中括 号“[ ]”括起来，并在右上角 标出所带电荷“n-”。
【典例2】下列有关阴离子的说法正确的
是 ( D) A 阴离子一定是酸根离子 B 只有活泼的非金属元素才能形成阴离子 C 阴离子中不能含有金属原子 D C、Si等第四族元素的原子很难得电子 也就难形成简单阴离子
【典例3】下列关于阳离子的说法中，错误的是 ( D) ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成 的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子 的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的 价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离 子都是稳定结构，不会再失去电子 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤
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仙源学校讲学稿 课题：第三节 化学键（第1课时）
【学习目标】
1.认识化学涵义键的含义
2.了解离子键和共价键的形成
3.掌握离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。
4.学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的离子化合物、共价分子的形成过程。
【重难点】电子式的书写 【学习过程】 一．化学键：
定义： 的（两个或多个）原子间的 的相互作用。
常见化学键包括 、 、 。
化学反应的实质——旧 的断裂和新 的形成。
二、离子键
1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用（包含 、 、 ） 2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。
即含有离子键的化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等 （2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐（包括铵盐：如NH 4Cl ）：如Na 2CO 3、BaSO 4
【规律】1.离子化合物一般是含金属阳离子或铵根离子的化合物（但AlCl 3为共价化合物） ②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
含有离子键的一定是离子化合物。
3.表示方法
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
①原子的电子式：Na ，Cl ，O ②阴、阳离子的电子式：
简单阳离子： 即为电子式，如Na +、
、Mg 2＋
等
复杂阳离子：如NH 4+ 电子式：_______________
简单阴离子：例 Cl — ；S 2— 复杂阴离子：例 OH — ；O 22— ③物质的电子式：
阳离子
阴离子
（离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
）
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________
复杂型：如NaOH：_______________Na2O2：_______________NH4Cl （2）用电子式表示离子化合物的形成过程
注意：①离子须标明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
例：MgO的电子形成过程：
CaCl2的电子形成过程：
Na2O的电子形成过程：
【当堂训练】
1.判断正误：
（1）化学键只包括离子键和共价键（）
（2）离子键就是阴、阳离子间的吸引力（）
（3）离子化合物一定含有金属元素（）
（4）含有金属元素的化合物一定是离子化合物（）
（5）离子化合物一定含有离子键（）
（6）离子化合物不可能含共价键（）
2.化合物中不是离子化合物就是共价化合物。
下列物质中①HCl、②CO2、③H2O、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩CaO。
属于离子化合物的是：（填序号）
3.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
4.写出下列粒子或物质的电子式
H H-H2OH-KF Na2S
CaBr2NH4Cl K2O2
5.用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S
K2O2
仙源学校讲学稿课题：第三节化学键（第2课时）
【当堂训练】
1.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A．原子间的相互作用都是化学键
B．只有在相邻的两原子间才能形成化学键
C．化学键就是相邻原子间的吸引作用
D．化学键包括相邻原子间相互吸引和排斥的强烈作用。
2.下列叙述正确的是（）
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D. 在气态单质分子中一定存在共价键
3.写出下列化合物的形成过程
NaH
NH3
CH4
A、NH4Cl NH3↑＋HCl↑
B、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
C、NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
D、2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
8.有下列物质：①HCl、②Na2O2、③HClO、④NH4Cl 、⑤Br2，请用序号填写下列空白：（1）只以非极性键结合的是________
（2）既存在离子键，又存在非极性共价键的是___________
（3）具有极性键和离子键的是____________
（4）相邻原子间以共价键结合，不稳定，易分解的是___________
9.以下过程破坏了共价键的是（）
A．氯化钠熔化 B.氯化氢溶于水 C.冰熔化 D.氯化钠溶于水。