九年级化学上册思维导图知识讲解
初中化学人教版九年级上册思维导图
走进化学世界走进化学实验室认识常见的仪器 试管少量试剂的反应容器（加热后不能骤冷） 烧杯 配制溶液和较大量试剂的反应容器加热时需垫石棉网使用 量筒用于精确量取一定体积的液体（配搭胶头滴管使用） 托盘天平称量固体质量 酒精灯实验室常用的加热仪器 胶头滴管吸取和滴加少量液体（用后清洗） 玻璃棒搅拌、过滤或转移液体 集气瓶收集或贮存少量气体漏斗用作加液器或过滤器药品的取用的规则 三不原则不触摸、不品尝、不凑闻 节约原则 未规定取用药品的量时，固体药品铺满试管底部，液体药品取1~2mL处理原则 不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能拿出实验室、要放入指定容器药品的取用固体药品的取用块状固体：镊子、一横二放三慢竖粉末状固体：药匙或纸槽、一斜二送三直立液体药品的取用多量：倾倒（盖倒放、签向手、口挨口、还原好）少量：胶体滴管（帽在上、瓶外挤、悬空滴、及时洗）定量：选择合适量筒、量筒放水平、视线与凹液面最低处相平物质的加热使用酒精灯的注意事项给物质加热液体固体仪器的连接用水润湿用力转动检查装置气密性仪器的洗涤方法标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下物质的变化和性质物质的变化 物理变化 化学变化物质的性质 物理性质化学性质 化学是一门以实验为基础的科学化学学科的特点关注物质的性质关注物质的变化 关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论两个重要的探究实验 对蜡烛及其燃烧的探究 点燃前：白色固体，有气味；质地软；密度比水小、不溶于水 点燃时：外焰温度最高；放在火焰上的干冷烧杯，内壁有水雾生成；烧杯内壁用澄清石灰水润湿，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 点燃后：产生白烟，迅速点燃白烟，蜡烛重新燃烧（石蜡固体小颗粒） 对人体吸入的空气和呼出气体的探究 氧气减少、二氧化碳增多、水蒸气增多区别：是否有其他物质生成区别：是否通过化学变化表现出来我们周围的空气空气（混合物）空气的成分空气中氧气含量的测定原理装置 现象 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟并放出热量；冷却至室温后，松开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入的水约占集气瓶内原空气体积的1/5结论氧气约占空气总体积的1/5误差小于1/5装置漏气、红磷的量不足、未冷却到室温就打开止水夹大于1/5 未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体从导管逸出；燃烧匙伸入过慢，瓶内空气受热逸出空气的污染与防治 污染源污染的危害防止污染的措施空气中各成分的用途氧气的用途：动植物呼吸、炼钢、气焊等氮气的用途：用于磁悬浮列车、化工原料、食品充氮防腐等稀有气体的用途：用于飞艇、闪光灯、液氮冷冻机、霓虹灯等氧气（纯净物）氧气的性质物理性质无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水 化学性质 （氧化反应、化合反应）空气：白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体氧气：红热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体空气：微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体氧气：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 检验方法带火星的木条制取方法实验室制法 原理 （分解反应）装置发生装置固固加热型固液常温型收集装置 排水法（不易溶于水、不与水反应） 向上排空气法（密度比空气大）工业制法原理：根据空气中各成分的沸点不同方法：分离液态空气法物质构成的奥秘微观构成分子保持物质化学性质的一种粒子性质质量和体积小不断运动原子元素宏观构成定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称地壳中分布：O、Si、Al、Fe写法：一个字母要大写，两个字母要“一大一小”意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；由原子构成的物质，还表示这种物质元素周期表结构7个周期、16个族单元格分子间有间隔同种分子化学性质相同构成相对原子质量原子核核外电子质子中子是个比值，单位为“1”，相对原子质量≈质子数+中子数原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数离子定义带电的原子或原子团分类阳离子（带正电）质子数＞核外电子数阴离子（带负电）质子数＜核外电子数常见的离子得失电子结合自然界中的水水的组成化学式与化合价水的净化爱护水资源水资源的现状节约用水防治水污染世界水资源状况我国水资源状况水约占地球表面的71%淡水约占全球储水量的2.53%可利用淡水量很少水资源总量居世界第六位人均水量约为世界人均水量的1/4工业：提高水的重复利用率农业：采用喷灌、滴灌等形式生活：及时关闭水龙头、使用节水型器具水体污染源水污染防治工业生产中的废水任意排放农业生产中农药、化肥的不合理使用 生活污水的任意排放，城市生活垃圾的随处堆积加强水质监测 工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对废水处理后再排放 农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污水实现集中处理和排放净水方法常用的净水剂水的硬度过滤沉淀、过滤、吸附、蒸馏明矾：溶于水生成胶状物，吸附悬浮的杂质而沉淀活性炭：疏松多孔的结构，吸附水中的异味和色素硬水与软水的检验硬水的软化方法硬水和软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 加入肥皂水，若浮渣多、泡沫少为硬水，反之为软水煮沸、蒸馏适用范围：分离不溶于液体的固体与液体混合物注意事项：一贴、二低、三靠氢气的性质电解水的实验物质的分类 物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小化学性质：可燃性 现象：正、负两极上产生气体且体积比为1：2，正极产生的气体能使木条燃烧得更旺，负极产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色 结论：水由氢元素和氧元素组成混合物纯净物 单质化合物氧化物化学式化合价定义意义 计算 ①表示这种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示物质的一个分子；④表示物质的分子构成相对分子质量物质中各元素的质量比物质中某元素的质量分数一般规律应用金属元素常显正价，非金属元素常显负价在化合物里，氧元素常显-2价，氢元素常显+1价单质元素的化合价为0化合物中各元素正、负化合价的代数和为0 根据化合价可检查化学式的正误或写出已知物质的化学式根据化学式可求出元素的化合价 用元素符号或数字的组合表示物质组成的式子由两种元素组成，其中一种元素是氧化物的化合物由不同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物化学方程式质量守恒定律解释 六不变：反应物和生成物总质量不变、元素种类不变、元素质量不变、原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 两改变：物质的种类一定改变、分子的种类一定改变 两可能变：分子的总数可能 改变、元素化合价可能改变应用解释现象推断化学式推断物质的元素组成推断化学反应中某物质的质量内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和实验探究如何正确书写化学方程式意义表明反应物、生成物、反应条件表示反应物和生成物之间的质量比表示反应物和生成物之间的微粒个数比书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律 书写步骤写出反应物和生成物的化学式配平化学方程式注明反应条件及相关符号查左右两边原子的种类、个数是否相同利用化学方程式的简单计算依据 质量守恒定律，即化学反应 中各物质的质量关系步骤设未知量写出反应的化学方程式 写出相关物质的化学计量数与相对分子（原子）的质量的乘积以及已知量、未知量 列出比例式计算求解简明地写出答案碳和碳的氧化物二氧化碳制取的研究一氧化碳的性质与用途二氧化碳的性质和用途金刚石、石墨、C60物理性质化学性质用途碳原子的排列方式不同，性质也不同 常温下的稳定性可燃性还原性完全燃烧木炭还原氧化铜 现象：开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，一段时间后，黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊。
九年级化学上册思维导图
微粒的基本性质
微粒的质量和体积都很小 微粒在不断运动 温度越高，微粒的运动速率越快 微粒间有间隔
分子和原子
概念
分子 原子
由分子构成的物质 分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
化学变化中能否再分
区别 能再分的是分子
不能再分的是原子
联系
分子是由原子构成的
在化学变化中，分子可分为原子， 原子可重新组合成新的分子
试管口不要对着自己或他人 药品平铺在试管底 给固体加热 试管口略向下倾斜 把玻璃管插入带孔的橡胶塞
液体药品放在细口瓶中
连接玻璃管和胶皮管
倾倒法
打开瓶盖倒放 标签朝向手心 瓶口紧挨着试管口 缓慢地倒
连接仪器装置
在容器口寒橡胶塞 检查装置气密性
先将导管一端放入水中 再用手紧握试管
倒完液体，立即盖好瓶盖并放回原处
滴瓶上的滴管不用清洗
2.1空气
点燃红磷
原理
消耗氧气 减小容器内的压强
吸入水的体积即为消耗的氧气的体积
发出黄光
红磷燃烧
放热
粗略测定空气中 氧气的含量
实验现象
产生大量的白烟
打开弹簧夹后， 进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一
结论 氧气的体积约为空气体积的五分之一
密闭的容器 防止容器内外气体交换
空气的组成
观察水中导管口有无气泡冒出
液体药品的取用
一倒 从细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积
量取液体
二滴 将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体 三平视 视线与量筒内液体凹面最低处保持水平 读数 高大低小 胶帽在上 防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽
洗涤玻璃仪器
干净的标准
水既不聚成水滴 也不成股流下
人教版九年级化学上册 《分子和原子》思维导图课件
思维导图解读——分 子
(4)用分子的观点解释问题 ①用分子观点解释物理变化、化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身 发生了变化，生成了其他物质的分子。例如，水变成水蒸气，水分子本身没有变， 只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流电，生成了氢分子和氧分子， 水分子发生了变化，这是化学变化。 ②用分子的观点解释纯净物和混合物 由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是 固定的；混合物是由不同种分子构成的，如空气是由氮气分子、氧气分子等构成 的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
或反应中各原子种类和数目未发生改变等)
典例精析
【解析】 从第一个图分析知：每一个碳酸分子是由一个碳原子、两个 氢原子和三个氧原子构成的；对比第一、第二个图可知，在此变化过程中 体现了化学变化的本质，即一个碳酸分子分解成一个碳原子、两个氢原子 和三个氧原子，分子可以再分，而原子在化学变化中不可再分，是化学变 化中的最小粒子；第二、第三个图说明，原子可重新结合成分子，两个氢 原子和一个氧原子结合成一个水分子，两个氧原子和一个碳原子结合成一 个二氧化碳分子。
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思维导图解读——分 子
【注意】①分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物理性质；物质 的物理性质(如：颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现，单个 分子无法体现物质的物理性质。例如，水和冰都是由水分子构成的，化学 性质相同，但物理性质不同，水是液态，冰是固态。
②分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一”粒子，如构 成金刚石的“最小”粒子是碳原子。
典例精析
【例3】氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈 表示氧原子)，下列根据图得出的结论错误的是 ( D )
初三化学思维导图知识讲解
初三化学思维导图第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
人教版初中化学九年级上下册知识点思维导图
第二单元 我们周围的空气空气空气的组成粗略测定空气中氧气的含量原理点燃红磷消耗氧气减小容器内的压强吸入水的体积即为消耗的氧气的体积实验现象红磷燃烧发出黄光放热产生大量的白烟打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一结论氧气的体积约为空气体积的五分之一注意事项密闭的容器防止容器内外气体交换反应物要过量充分消耗氧气反应的生成物为固体，或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响冷却至室温因反应条件多加热或点燃，冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积空气成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%物质的分类混合物由两种或两种以上的物质组成各种成分分别保持各自的性质纯净物由一种物质组成空气是一种宝贵的自然资源氧气支持燃烧炼钢、气割、气焊、航天支持呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水氮气含有氮元素制造硝酸、氮肥化学性质不活泼保护气液氮温度低麻醉剂超导材料在低温下显示超导性能稀有气体化学性质不活泼保护气通电时可发出不同颜色的光做电光源航标灯闪光灯霓虹灯空气的污染及防治常见的空气污染物有害气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧烟尘PM 2.5污染来源化石燃料的燃烧工厂废气植被破坏污染防治减少化石燃料的燃烧使用清洁能源处理工厂废气植树造林加强大气监测氧气氧气的性质及用途性质物理性质标况下，无色无味密度比空气略大不易溶于水化学性质与金属反应与非金属反应与某些化合物反应用途供给呼吸支持燃烧氧气的实验室制法反应原理收集方法排水法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满氧气概念分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子第四单元 自然界的水爱护水资源分布海洋水、大气水、湖泊水、地下水等海洋中有80多种化学元素淡水占全球总水量的2.53%，其中可利用的占30.4%（不到总水量1%）爱护水资源水污染原因工业：三废末经处理，直接排放生活污水任意排放农业：农药、化肥的不合理施用水污染危害鱼类大量死亡人引用：中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用——降低产品质量防止水体污染加强水质检测工业三废处理后排放生活污水集中处理后排放农业：合理使用农药、化肥水的净化自来水厂水的净化过程沉降→过滤→吸附→投药消毒过滤原理：分离不溶于水的固体与液体的操作仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸操作注意事项一贴；二低；三靠硬水和软水硬水(较多Ca₂⁺和Mg₂⁺)和软水(不含或较少Ca₂⁺和Mg₂⁺)硬水、软水的检验：肥皂水硬水：泡沫少，浮渣多软水：泡沫多，浮渣少硬水的软化实验室：蒸馏生活：煮沸水的组成水的组成水的电解正极：氧气；负极：氢气正负极体积比：1:2原理：H₂O→(通电)H₂+O₂结论水是由氢、氧元素组成的在化学反应中，分子可分，原子不可分氢气燃烧氢气的物理性质氢气的化学性质可燃性氢气燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一烧杯，有水雾出现原理：H₂+O₂→(点燃)H₂O可燃性气体在点燃前要验纯物质的分类纯净物单质化合物氧化物混合物化学式与化合价化学式意义(H₂O)宏观水这种物质水由H、O元素组成微观一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水分子中H、O原子的个数比是2:1书写金属在前，非金属在后读法正写反读根据化学式求化合价单质化合价为0化合物中各元素化合价代数和为0H为+1，O为-2金属正价，非金属负价化学式的计算相对分子质量某元素的质量分数元素的质量比化合价化合价囗诀化合价规律根据化合价写化学式第五单元 化学方程式理论依据：质量守恒定律质量守恒定律的内容实质宏观物质的质量总和不变元素的种类、质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念用化学式表示化学反应的式子含义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物各物质之间的质量比表示参加反应的各粒子的数量关系书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤一写二配三标配平方法最小公倍数法奇数配偶法设“1”法读法读出反应物、生成物和反应条件读出反应物、生成物各物质间的质量比应用：根据化学方程式计算计算步骤：设、写、找、列、答根据题意设未知量正确书写化学方程式找出已知量与未知量的质量关系列出比例式，求解简明地写出答案第六单元 碳和碳的氧化物碳单质化学性质在常温下化学性质不活泼与氧气反应，可燃性氧气充足时，碳能充分燃烧，生成二氧化碳氧气不充分时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳与某些氧化物反应，还原性在高温下，碳能与某些氧化物反应，使氧化物被还原，所以焦炭能用于冶金工业碳的几种单质金刚石自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体不导电用途：裁玻璃、钻石等石墨最软的矿物之一，深灰色可用于制铅笔芯导电用途：铅笔芯、润滑剂、干电池电极等无定形碳木炭和活性炭具有疏松的结构具有吸附性用途：吸附异味、有毒气体等c60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定二氧化碳定义碳的氧化物特性和功能特性无色无味气体密度比空气略大沸点和熔点沸点：-56.6℃（5270pa）熔点：-78.5℃（升华）能溶于水生成碳酸H₂CO₃弱酸不能燃烧可以使烧杯中的蜡烛熄灭参与光合作用绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程分子结构O=C=O的直线结构产生温室效应产生途径燃料燃烧动植物呼吸微生物分解动植物尸体获取和收集获取方法高温煅烧石灰石：CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑收集方法向上排空气法实验室制取实验室制法：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑稀盐酸浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯验满：燃着的木条靠近容器口熄灭即已收集满检验：使澄清石灰水变浑浊应用千冰制冷剂：人工增雨可以产生白色烟雾的舞台效果低温灭火器冷藏运输领域一氧化碳性质与用途物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气略小化学性质可燃性还原性毒性极弱的氧化性用途气体燃料冶炼金属可用于制甲酸钠危害有毒气体，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒可燃物九年级下册化学第八单元 金属和金属材料金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金物理性质常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性金属之最铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等优点熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好金属的化学性质大多数金属可与氧气的反应金属+酸→盐+H ₂↑Fe+CuSO ₄= Cu + FeSO ₄（“湿法治金”原理）金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）常见金属活动性顺序→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au →金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K，Ca，Na，Ba）金属资源的利用和保护铁的冶炼原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO + Fe ₂O ₃=高温=2Fe + 3CO ₂原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe ₃O ₄）、赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）铁的锈蚀铁与O ₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe ₂O ₃）铁生锈的条件铜生铜绿铜与O ₂、水、CO ₂接触铜绿：Cu ₂(OH)CO ₃防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能金属资源的保护和利用保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品节约金属资源，减少环境污染一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混。
1-7单元思维导图知识归纳---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
蜡烛燃烧探究实验是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学物理变化化学变化物理性质化学性质变化和性质的区别性质与用途现象结论注意事项人体吸入和呼出气体探究实验直接加热间接加热加热仪器夹持仪器取用仪器称量仪器分离仪器盛放仪器其他仪器步骤和方法结论★☆托盘天平量筒实验药品取用规则固体药品液体药品药品加热仪器连接仪器洗涤☆定义一2.物质的变化物理变化化学变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化 如：物质的状态、形状等发生改变有其他物质生成的变化叫做化学变化，又叫做化学反应 如：燃烧、食物变质、生锈、呼吸作用、光合作用等现象结论 验证燃烧产物—干燥的烧杯内壁出现水珠；澄清的石灰水变浑浊 熄灭时一白烟：石蜡的固体小颗粒一蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳注意事项 一 区别烟和雾“烟”是固体小颗粒扩散而成的“雾”是液体小液滴扩散而成的直接加热 间接加热加热仪器 一试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 一烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶(加热需垫陶土网)一 酒 精 灯夹持仪器 一试管夹、铁架台、坩埚钳取用仪器 一镊子、药匙、胶头滴管 称量仪器 一托盘天平、量筒分离仪器 一漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 盛放仪器 一广口瓶、细口瓶、集气瓶、滴瓶 其他仪器 一玻璃棒、试管刷、温度计物理性质 一颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性 化学性质 一(不)可燃性、(不)助燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、活泼性、稳定性、毒性等物质性质的叙述一般有“难”“能”“易”“会”“就”“可以”等表示能力或属性的词 物质变化的叙述中有“已经”“了”“在”等描述“变”的过程的词物质的性质决定物质的用途 物质的用途体现物质的性质变化和性质的区别性质与用途★托盘天平量筒称量原则一左物右码NaOH应该放在玻璃器皿中称量注意事项称量已知重量：先调砝码游码，再放药品误差分析一物、码放反：m (实际药品)=m (砝码)-m (游码)读数时：视线与量筒内液体的凹液面最低点保持齐平量程选择一稍大规格量程的量筒基本原则不能加热或作为反应、溶解容器定量量取时，搭配胶头滴管误差分析一读数：仰小俯大实验药品取用规则“三不”规则节约规则剩余药品处理规则广口瓶保存、镊子或药匙取用固体药品块状：一横二竖三慢放粉末状：一斜二送三直立细口瓶保存★液体药品取大量液体用倾倒法：塞倒放，签向心，口对口，缓慢倒少量药品用胶头滴管滴加：胶头滴管悬空在试管上方使用前：检查酒精量酒精灯使用时：外焰加热使用后：灯帽盖灭(不能嘴吹)药品加热液体加热一试管内的液体不超过试管体积的1/3固体加热一试管口略微向下倾斜，要预热仪器连接一关键词：润、转仪器洗涤一干净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下.空气中氧气含量的测定拉瓦锡实验 ★ 红磷燃烧实验2.空气的成分3.空气污染及防治★4.物质的燃烧 ★5.反应类型氮气(78%)氧气(21%) 稀有气体(0.94%) 物质的分类空气污染指数测定 环境危害化合与分解 氧化反应☆实验室制取氧气实验工业制氧气★ 实验室制取氧气碳 硫铁镁氮气(78%)氧气(21%)稀有气体(0.94%)物理性质：无色、无味、难溶于水化学性质：不能燃烧，不支持燃烧，化学性质不活泼 用途：制作肥料、保护气、液氮冷冻麻醉 物理性质：无色、无味、不易溶于水 化学性质：助燃性、氧化性、供给呼吸 用途：助燃剂、医疗急救氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气的总称 物理性质：通电时发出不同颜色的光 化学性质：很稳定(惰性)用途：保护气、激光技术、霓虹灯物质的分类纯净物：只由一种物质组成混合物：由两种或多种纯净物组成的物质空气污染指数所测定有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧 可吸入颗粒物环境危害一酸雨(二氧化硫等)臭氧层空洞(氟利昂)温室效应(二氧化碳)实验1原理：汞+氧气加热 氧化汞现象：银白色液体变成红色粉末实验2原理：氧化汞加热 汞+氧气现象：红色粉末变成银白色液体结论：空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气体积的1/5实验原理：(1)产生大量白烟(最后熄灭),放热；(2)水沿着导管进入集气瓶，进入瓶内水的体积约占集气瓶空气体积的1/5 (1)氧气的体积约占空气总体积的1/5;★红磷燃烧实验(2)氮气不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水加少量水的目的：吸收有毒的五氧化二磷红磷要过量，保证氧气被消耗完 冷却至室温后，才打开止水夹结果偏小：装置气密性不好、红磷不足、未等装置完全冷却 就打开弹簧夹结果偏大：伸入速度过慢、止水夹未夹紧下注意事项：拉瓦锡实验误差分析实验现象实验结论★碳+氧气点燃 二氧化碳 空气中燃烧时持续红热氧气中燃烧更旺，发出白光，放热生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 硫+氧气一二氧化硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 生成一种无色有刺激性气味的气体 铁 + 氧 气 点 四氧化三铁在空气中只能红热在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成一种黑色固体水沙子的作用：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底镁+氧气一氧化镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体★化合与分解氧化反应 化合反应 — A+B+...→C,“多变—” 分解反应 — A→B+C+...,“— 变多” 物质跟氧气发生的反应属于氧化反应 剧烈氧化一 燃烧缓慢氧化一动植物的呼吸、金属生锈、食物腐败等工业制氧气 一分离液态空气法KMnO ₄ 一 K ₂MnO ₄+MnO ₂+O ₂实验原理 KCIO ₃A KCl+O ₂H ₂O ₂ H ₂O+O ₂发生装置优点：收集的气体较为纯净 收集：等气泡连续均匀冒出 集满：当集气瓶有大气泡冒出 优点：收集的气体较为干燥验满：一带火星木条放在集气瓶口，若复燃，则已集满实验步骤一“查、装、定、点、收、离、熄”(固-固加热型)1、加热高锰酸钾实验，要在试管口放置一团棉花2、加热时需对试管进行预热，防止试管炸裂 变一仅改变化学反应速率“一变两不变” 催化剂本身质量两不变化学性质 专一性一某一催化剂只对某一特定的反应起作用固-液不加热装置 固-固加热装置★实验室制取氧气☆向上排空气法{ 排水集气法：收集装置注意事项实验装置催化剂碳镁“小、动、隙”由分子构成的物质由原子构成的物质由离子构成的物质分子原子分子与原子区别化学反应实质物质的变化物质的分类★形成原因分类符号的意义表示方法原子结构相对原子质量原子结构示意图原子的性质与最外层电子数的关系原子变为离子★常见的原子团元素.元素与元素周期表自然界中元素分布元素周期表由分子构成的物质： 一氧气、水、二氧化碳等 由原子构成的物质： 一 金 属、金刚石等 由离子构成的物质： 一 氯 化 钠、硫酸铜等分子：由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子：化学反应中的最小粒子分子与原子区别 一在化学变化中，分子是可分的，而原子不可分化学反应实质物质变化物质分类一在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子宏观区别：有没有新物质生成 微观区别：有没有新分子生成纯净物混合物中含有多种分子原子结构相对原子质量原子核一质子和中子 核外电子原子结构中：核电荷数=核内质子数=核外电子数某原子的相对原子质量=该原子质量÷C-12原子质量的十二分之一 相对原子质量≈质子数+中子数电子层原子结构示意图 一 原子核 +11核电荷数 各层上的电子数★稀有气体原子一最外层电子数：8个(氦为2个);化学性质稳定原子的性质与最外 层电子数的关系金属原子一最外层电子数：一般少于4个；易失去电子非金属原子一最外层电子数：一般大于或等于4个；易得到电子由分子构成的物质，只含一种分子 由原子构成的物质，只含一种原子形成原因一原子最外层没有达到稳定结构，容易得失电子，从而达到稳定结构形成离子分类原子失去电子，带正电荷，形成阳离子原子得到电子，带负电荷，形成阴离子符号的意义一表示离子(或一个离子)表示方法一在元素符号右上角先写数字后写正负号表示，数字为1时省略不变一质子数、元素种类改变一电子总数、最外层电子数、化学性质可能变一电子层数常见的原子团一NH₄+OH-NO₃CO₃²-sO₄2概念一质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称元素的种类是由原子的质子数(核电荷数)决定的同种元素的原子，质子数(核电荷数)一定相同概念的理解元素只论种类不论个数生活中常说的“补钙”,这里的“钙”指的是钙元素元素符号—一大二小★符号表示的意义金属元素分类非金属元素宏观意义：表示一种元素；一种物质微观意义：表示这种元素的一个原子元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义自然界中元素分布地壳中：氧、硅、铝、铁、钙海洋中：氧、氢、氯、钠人体中：氧、碳、氢、氮元素周期表结构信息一原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子变为离子水的净化 一步骤一沉降；过滤；吸附；杀菌消毒；杀菌消毒一从上至下依次为：小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉硬水一含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水—不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水软水：产生大量泡沫鉴别方法一加入肥皂水，搅拌硬水：不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣软化方法一生活：煮沸；实验室：蒸馏水的净化 自制简易净水器 硬水和软水 所需仪器注意事项 过滤失败的原因 过滤速度太慢的原因 所需仪器注意事项实验原理实验现象 .水的电解实验★ 实验结论 注意事项表示方法 一般规律 应用单质 ☆6.化学式的读写化合物物质分类化学式的意义 数字的意义相对分子质量(Mr)化合物中各元素的质量之比 纯净物中某元素质量分数纯净物中某元素的质量 纯度混合物中某元素的质量分数★.化学符号及数字的意义☆8.化学式的计算★ 5.化合价★2.过滤.蒸馏自制简易净水器 硬水和软水所需仪器一漏斗、烧杯、玻璃棒(引流作用)、铁架台(带铁圈) 注意事项一一贴、二低、三靠过滤失败的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁过滤速度太慢的原因待过滤物中不溶性杂质太多所需仪器一蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管注意事项①加沸石或碎瓷片：防止暴沸②温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上③蒸馏烧瓶中所盛放液体1/3≤V≤2/3④冷凝管中冷却水从下口进，上口出⑤蒸馏烧瓶加热须使用陶土网实验原理一实验现象★实验结论注意事项通电一段时间后两个电极上均有气泡产生正极与负极产生的气体体积之比约为1:2(正氧负氢，氢二氧一) 水在通电的情况下，发生分解反应，负极产生氢气，正极产生氧气水是由氢元素和氧元素组成向水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸—增强水的导电性所用电源为直流电表示方法般规律应用一在元素符号或原子团的正上方；用“+n”或“-n 表示；数字为“1”也不能省略①单质中元素的化合价为“0”②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价③化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价④化合物中，各元素正、负价的代数和为零⑤原子团也有化合价，原子团的化合价在数值上等于原子团所带电荷数已知物质的化学式求元素的化合价根据化合价写化学式根据化合价原则，判断化学式的正误滤纸破损；液面高于滤纸边缘；所用仪器不干净相对分子质量(Mr)=化学式中所有原子的相对原子质量之和 化合物中各元素的质量之比=各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比纯净物中某元素质量分数=(该元素相对原子质量×该元素原子个数) ÷纯净物的相对分子质量×100% 纯净物中某元素的质量=纯净物质量×该元素的质量分数 纯度=纯净物质量-混合物质量×100%混合物中某元素的质量分数=混合物中某元素的质量÷混合物质量×100%单质化合物 一 氧化物表示一种物质宏观意义表示该物质由哪些元素组成 表示该物质的一个分子微观意义表示构成物质的一个分子的构成 表示一种物质 宏观意义表示一种元素微观意义一表示该物质的一个原子符号前面的数字一表示几个粒子(分子、原子、离子)符号右下角的数字一表示一个粒子中某原子或原子团的个数 数字的意义元素符号右上角数字一表示一个该离子带几个单位的正(或负)电荷 元素符号正上方的数字一表示某物质中元素或原子团的化合价★混合物纯净物由原子构成的物质由分子构成的物质化学式的意义物质分类稀有气体一用元素符号表示，读作“某气”金属和固态非金属一用元素符号表示，读元素名称非金属气体一在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，读作“某气”氧化物：根据化合价或名称进行书写其他化合物(由两种元素组成):根据化合价或名称进行书写 含原子团的化合物：根据化合价进行书写化合物氧化物一从右往左读作“氧化某”,有时要读出各元素原子的个数。
第七单元：燃料及其利用-九年级上册化学思维导图
第七单元：燃料及其利用
燃烧
可燃物
氧气
着火点
灭火原理
隔离可燃物
隔绝氧气
降低温度
灭火器
干粉灭火器
二氧化碳灭火器
水基型灭火器
易燃物和易爆物
的安全知识
安全标识
存放注意事项
运输注意事项
火灾处理注意事项
化学反应中
的能量变化
吸热反应
放热反应
化石燃料的利用
煤
主要含碳元素
煤的综合利用
石油
主要含碳、氢元素
石油的综合利用
天然气
可燃性
利用
合理利用和
开发化石能源
使燃料充分燃烧
开发可燃冰
使用燃料对环境的影响
粉尘污染
有害气体污染
温室效应
能源的利用和开发
氢能、风能、太阳能
地热能、核能、潮汐能
九年级上册化学
制作工具
：知
犀思
维导
图。
人教版九年级化学上册 《金刚石、石墨和C60》思维导图课件
实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体 使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2CuO+C
2Cu+CO2↑
碳能从氧化铜中将氧夺过来，使氧化铜还原为铜
的单质，说明碳具有还原性。
b.工业上，可用焦炭和铁的氧化物反应来冶炼金 属铁。化学方程式：
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
思维导图解读——单质碳的化学性质
金刚石、石墨和C60
思维导图课件
思维导图
思维导图解读——由碳元素组成的几种单质
由同一种元素碳组成的几种不同单质：金刚石、石墨、C60、无 定形碳等，这些单质的物理性质有较大的差异，其原因是碳原子的排 列方式不同；但它们的化学性质相同，其原因是它们都由碳原子构成。
思维导图解读——碳单质的物理性质和用途
木炭 活性炭
炭黑 焦炭
物理性质
主要用途
灰黑色、具有疏松多孔结构的固体 制黑火药，制活性炭，制炭笔，吸附色素等
黑色粉末或颗粒状
净化多种气体和液体，做防毒面具，使溶液 脱色等
黑色粉末
制造油墨、油漆、鞋油、颜料、墨汁及橡胶 制品的填料等
浅灰色多孔固体，质地坚硬
燃料，冶金工业还原剂等
思维导图解读——碳单质的物理性质和用途
【解析】以上四种物质都是碳的单质，由于碳原子的排列方式不同， 其物理性质差别很大，但由于都是由碳元素组成的，碳原子的结构一样， 故化学性质相似，常温下化学性质都很稳定。从图中看出，碳纳米管表面 积很大，具有较强的吸附性，能储存和凝聚大量的H2。
典例精析
【例2】下列对一些事实的解释错误的是 ( C )
写的档案资料均要求用碳素墨水书写。
思维导图解读——单质碳的化学性质
九年级化学上册思维导图
九年级化学上册思维导图第一单元：走进化学世界化学研究的对象是物质的组成（物质都是由元素组成的〉（一.mχL结构（分子、原子、离子及其内部结构）砺底⅛⅛债；役花:、菱性质（物理性质、化学性质〉.............物理变化l*Γ⅛Q刖化学变化Tt合.分解.置换、复分解j本质区别变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象。
研究化学的重要途径是科学探究，而其重要手段是化学实验提出间题设计实验方案，确定飓步骤进行实验fgL描述和记录分析与讨论结论｛交流t体验间题及建议ftll; I熄灭后:人们呼出气体的探究τ⅛it⅛增多I水蒸气增多化学世界r认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项）药品的取用规则（三不原则.节约原则、剩余药品处理原则）化学实验基本操作「块状固体（綴子）固体•粉末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1g）「多重T倾倒（标签、容器口）.液体，少量_＞用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定量T量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0. In I L）使用方法（火柴点燃，外焰加热〉注意事项（使用前、使用时、使用启）物质的加热■E H试管.蒸发皿、烧杯、烧瓶〉液体（1/3.短柄、移动.管口〉固体（管口〉顷（都要预热、外壁擦干等等）「方法（水洗、刷洗.酸洗或洗涤剂）J洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等〉•玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下第二单元：我们周围的空气/氮气伽气麟际靱羸偏、噹馭泼'-般稀有气体（Hf N e X AT等）：占0. 94% O很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。
二氧化碳（CO2）：占0∙03% o详见第六单元。
其他气体和杂质：占0∙ 03% 0物理性质:\氧气（占21%〉化学性质√Λ活有，的、较具性用剂比，化常化{泼氧是氧无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。
+ O2 = 匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）2C + O2 = 2 CO占燃S + °2 ⅛,s°2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体）=2P2O5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）=Fe3O4（火星四射、放热、黑色固体桶刊=2MgO （耀眼白光、放热、白色固体）盪Q=2A12O3＜耀眼白光、放热、白色固体〉占燃=2H20占燃=2C02占烬4P + 5023Fe+2C∣22 Mg + O24AI +3 O2 2H2+ O22CO + O2=CO2+2H20（淡蓝色或蓝色火焰，放热，干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊）厂工业制法：分离液态空气。
人教版化学九年级上册第三单元思维导图
人教版化学九年级上册第三单元思维导图
化学反应的基本概念
- 化学反应：由化学变化引起，物质组分发生变化，生成新物质的过程
- 反应物：未发生变化前的物质
- 激发诱因：引发反应行为的物质
- 放出物：发生变化以后产生的物质
反应的表现
- 热：反应物吸热或释放热
- 发光：发生变化可以发出特定颜色的光
- 气体：生成新物质释放出气体
- 凝固：物质在反应过程中，凝固后成为新物质
- 水溶液：物质溶解在水中，发生变化成新物质
反应的控制
- 温度：适当的温度可以加速或减慢反应速率
- 溶剂：溶剂可以影响反应速率
- 浓度：适当的浓度有利于反应的发生
- 压力：适当的压力可以改变反应的方向。