常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。
七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。
2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案知识目标知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
能力目标学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。
初步学会盐酸和稀硫酸的检验技能。
教育目标通过学习酸碱的化学性质，认识事物现象与本质的关系。
教学重点几种常见酸和碱的主要性质和用途。
酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
盐酸和稀硫酸的检验技能。
教学难点盐酸和稀硫酸的检验技能。
课时安排3课时教具实验仪器、投影仪教学环节教学内容教师活动学生活动讲授新课复习引入指示剂[实验10-1]向溶液中加入酸碱指示剂讲述酸碱指示剂[活动与探究]第49页举几种常见的酸?一、常见的酸1、几种常见的酸[实验10-2]酸的用途2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]浓硫酸有腐蚀性[实验10-4][实验10-5]浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
且不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质[活动与探究](1)与指示剂作用(2)与金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与金属化合物反应HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=二、常见的碱：引入：1、几种常见的碱：(1)氢氧化钠(NaOH)①白色、片状固体，极易溶于水，放热②易潮解—做干燥剂③俗名：火碱、烧碱、苛性钠④有强烈的腐蚀性(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]①白色粉末、微溶于水②俗名熟石灰消石灰③制法：CaO+H2O==Ca(OH)22、碱的化学性质：(1)、跟指示剂反应(2)跟某些非金属氧化物反应CO2+CaOH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小结：碱有哪些化学性质?引入3、酸、碱的化学性质相似的原因：布置作业：课本：P58目标:P50举几种常见的酸、碱的例子，引入课题引导思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何变色?是什么物质使之变色?演示实验实验，引导分析提前分组，上课前准备好研钵、纱布、烧杯等仪器及上述实验中的四种溶液读名称引导观察简介将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题?实验提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌?思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?为什么?提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质?回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律演示实验引导讨论设问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸?演示实验：进一步问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸?总结听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质?展示样品将氢氧化钠固体放在表面皿上做溶解实验启发设问演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么?万一沾到皮肤上，应如何处理?展示样品演示实验指导，对比酸的实验设问：实验室如何检验二氧化碳?补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应联系生活，创设问题：(1)制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么?(2)建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合?为什么?设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗?总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考演示实验启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电?金属为什么能导电?指导学生看书思考回答思考回答观察现象，记录，讨论分析出四种物质中，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质。
下面是一个常见的酸和碱的教案示例：教学目标：1. 学习酸和碱的定义；2. 了解常见的酸和碱的性质；3. 学会使用酸碱指示剂进行酸碱测试；4. 掌握常见的酸碱实验操作方法。
教学准备：1. 盐酸、硫酸、醋酸等酸性物质；2. 碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质；3. 酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等；4. 植物提取物，如红蓝色的红菜头汁、紫色的紫薯汁等。
教学步骤：1. 导入：通过提问或展示一些常见的酸性物质和碱性物质引起学生的兴趣，如柠檬、洗衣粉等。
2. 介绍酸和碱的定义：酸指能够产生氢离子（H+）的物质，碱指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 分发酸碱物质样本，让学生观察并尝试；利用酸碱指示剂测试每种物质的酸碱性，记录结果。
4. 介绍常见的酸和碱的性质：- 酸：味酸、可以溶解金属、能够酸蚀物品；- 碱：味苦、有刺激性气味、能腐蚀皮肤。
5. 进行酸碱实验：- 酸的实验：将酸溶液滴在小片活性炭上，观察气体产生情况；酸的腐蚀作用即将酸溶液滴在一些常见的物品上，观察结果。
- 碱的实验：将碱溶液滴在酚酞溶液中，观察颜色变化；观察将碱溶液加热后产生的气体；观察将碱溶液滴在指甲上产生的刺激感觉。
6. 总结：让学生总结酸和碱的特点及常见的酸碱反应。
7. 拓展活动：让学生调查日常生活中酸碱的应用，如海洋中的酸碱平衡、食品加酸剂的制作等。
教学评价：1. 教师观察学生参与实验和讨论的程度；2. 学生提交的实验记录和总结报告；3. 拓展活动中学生的调查报告和讨论表现。
扩展提问：1. 什么是酸和碱？它们如何产生？2. 酸和碱有哪些性质和特点？3. 酸和碱的常见实验有哪些？它们的效应和作用分别是什么？4. 你能举出日常生活中酸和碱的应用场景吗？。
《酸和碱》教学设计
《酸和碱》教学设计酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂的探究一、教学设计思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。
本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。
从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。
”二、教案课题酸碱指示剂的探究授课人罗红学校宜春一中教学目标1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行探究教学方法引导－－探究教学模式仪器、药品1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜2、学生准备：2－3种花教师活动学生活动设计意图〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。
其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。
在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。
我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。
紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回顾已学的知识，引入课题〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
常见的酸和碱教案(共3课时)
常见的酸和碱教案（共3课时）
课题1常见的酸和碱(共三课时)
（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的。
常见的酸和碱教案
《常见的酸和碱》教案（第一课时）
船塘中学杨伟中
教学目标：
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
2.了解浓硫酸的特性；
3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
4.通过实验培养学生动手能力和同学间互相协作的精神。
教学重点：
浓硫酸的特性、酸的化学性质
教学难点：
酸的化学性质
课时安排：
一课时
教具准备：
化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精
灯、坩埚钳
教学过程：
一、课前预习：
1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显性，向该溶液中滴加石蕊试液，显色。
2.测定溶液的酸碱性应用，测定溶液的酸碱度应用，通常pH
时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为。
3.完成下列化学方程式
（1）镁和稀盐酸反应
（2）石灰石和稀盐酸反应
二、新授：。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
常见的酸和碱教案
一、教案基本信息常见的酸和碱教案课时安排：2课时教学目标：1. 了解酸和碱的概念及其特性。
2. 学会使用酸和碱进行中和反应。
3. 能够识别生活中常见的酸和碱。
教学重点：1. 酸和碱的概念及其特性。
2. 中和反应的原理及应用。
教学难点：1. 酸和碱的化学性质。
2. 中和反应的计算。
教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
3. PPT课件。
二、教学过程第一课时：1. 导入新课：通过展示生活中常见的酸和碱现象，引导学生思考酸和碱的概念及特性。
2. 讲解酸和碱的概念：解释酸和碱的定义，阐述酸和碱的特性。
3. 酸碱性质的实验验证：（1）酸的性质：用盐酸与碳酸钙反应，观察气体的。
（2）碱的性质：用氢氧化钠与酚酞指示剂反应，观察颜色的变化。
4. 中和反应的概念及原理：讲解中和反应的定义，阐述中和反应的原理。
5. 中和反应的应用：通过实例讲解中和反应在生活中的应用。
第二课时：1. 复习酸和碱的概念及其特性。
2. 酸碱中和反应的实验：（1）用盐酸与氢氧化钠进行中和反应，观察指示剂的颜色变化。
（2）计算中和反应的化学计量比。
3. 生活中的酸碱中和现象：分析生活中常见的酸碱中和现象，如胃酸过多时的治疗方法。
4. 总结与拓展：回顾本节课所学内容，引导学生思考酸碱中和反应在实际应用中的重要性。
三、课后作业1. 复习酸和碱的概念及其特性。
2. 完成酸碱中和反应的计算练习。
3. 观察生活中常见的酸碱中和现象，并加以描述。
四、教学反思本节课通过实验和实例，使学生掌握了酸和碱的概念及其特性，了解了酸碱中和反应的原理及应用。
在教学过程中，要注意引导学生主动观察、思考，提高学生的实践操作能力。
结合生活实际，使学生认识到酸碱中和反应在生活中的重要性。
五、教学评价1. 学生能准确描述酸和碱的概念及其特性。
2. 学生能理解酸碱中和反应的原理，并能运用到实际问题中。
3. 学生能够完成酸碱中和反应的计算练习。
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案常见的酸和碱教案1教学目标学问与技能1.初步熟识生活中的一些酸和碱2.学会用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱,把握它们遇酸、碱变色的规律3.了解著名英国科学家波义耳发觉酸碱指示剂的史实,拓宽对酸碱指示剂的熟识过程与方法1.现代信息教育技术在农村课堂教学中的运用,PPT课件在“班班通”设备上应用的探究2.同学分组试验与老师演示试验相结合,突显化学学科学习的特点---科学探究情感态度与价值观1.培育同学细心观看、乐观争辩、客观分析、认真归纳、留意反思的科学探究的习惯2.引导同学感悟化学科学的魅力,感悟化学源于生活的真谛3.引导同学树立实事求是的科学态度学情分析同学已有分组试验的基础,本节教学可进一步加强试验指导;同学在生活中对酸有确定的熟识,但对碱相对生疏,应从生活中常见物质入手导入新课;同学动手操作力气有层次差异,应分别对待。
重点难点紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱及其变色规律教学过程一、师生互致问候二、课题导入从这节课开头,我们将进入学校化学特殊重要的单元----第十单元《酸和碱》的学习之旅,希望同学们在接下来的科学探究中猎取更多的化学学问,收获更多的欢快。
好,下面我们一起开启全新的学习:课题1 常见的酸和碱(、板书课题)三、概述(第一阶段)“酸”对同学们来讲确定不生疏。
大家还记得在前面八单元《金属和金属材料》的学习中也接触到了叫酸名的两种物质,是什么呢 (稀盐酸、稀硫酸)(板书稀盐酸、稀硫酸)对,它们也是酸。
“碱”对大家来说可能没有酸那么生疏,其实你也遇到过。
在我们以前的`化学学习也接触了碱,例如检验二氧化碳气体使用的澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙(板书氢氧化钙),还有炉具清洁剂中含有的氢氧化钠(板书氢氧化钠),它们也都是碱。
同学们又有谁知道“碱”(板书碱)“酸”和“碱”这两个词是怎么来的吗 ()(阅读一下)四、重要学问讲授-----酸、碱与指示剂的作用(其次阶段)其实,在我们日常生活及工农业生产、教学科研方面都会经常接触并使用各种酸和碱的,那我们怎么区分它们吗原来很简洁,只要用一种叫酸碱指示剂的物质就能区分开来。
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案教案主题：常见的酸和碱目标：通过学习，学生能够辨别常见的酸和碱，了解它们的性质、应用和安全措施。
重点：描述常见酸和碱的性质和应用。
难点：辨别不同的酸和碱及其安全措施。
教学资源：投影仪和化学试剂教学步骤：Step1. 引入老师要求学生回顾有关化学反应和盐的知识，并引导学生思考有关酸和碱的性质。
老师通过投影上显示化学颜色标识，慢慢形成酸和碱的概念与图像。
Step2. 展示不同的酸老师通过实验展示常见酸的性质，诸如醋酸、盐酸、硫酸。
老师要求学生记住这些酸的颜色、气味、触感。
同时，老师提出如何使用这些酸，如醋酸用于制作醋、盐酸用于消毒等等。
Step3. 展示不同的碱老师通过实验展示常见碱的性质，例如氢氧化钠、氢氧化钾。
老师要求学生记住这些碱的颜色、气味、触感。
老师提出如何使用这些碱，如氢氧化钠用于制造肥皂、氢氧化钾用于高效清除排水口等。
Step4. 辨别酸和碱老师要求学生在课堂上进行小组活动，辨别不同的酸和碱，以确定它们的性质和用途。
并进行小组辩论，分享和交流。
Step5. 安全措施老师强调学生在使用化学试剂时，尤其是使用强酸或强碱时应注意安全。
老师要求学生了解相关安全措施，如穿戴护目镜，戴手套，确保通风等等。
Step6. 总结老师要求学生总结本课所学的重点，可以用文字或图像的形式表达。
然后通过欣赏一些与酸和碱相关的经典实验视频展现课程的互动性和趣味性，激发学生对化学的兴趣。
扩展可以邀请医生或化学专家讲解酸碱中毒的知识，这样在课程中可以获得更多参考性和实用教育价值。
思考1.不同的酸和碱有哪些应用？2.为什么使用强酸或强碱时应注意安全？3.如何识别酸和碱？4.了解酸碱中毒的知识，对我们有什么帮助？。
初中化学教学设计7篇
初中化学教学设计7篇写教案不能千篇一律，要发挥每一个老师的聪明才智和创造力，所以老师的教案要结合本地区的特点，因材施教。
下面是作者为大家整理的初中化学教学设计，期望能对大家有所帮助。
初中化学教学设计1《常见的酸和碱》教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指导剂及其变色情形。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.进程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的进程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于摸索的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指导剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指导剂的变色情形。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学进程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交换回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展现交换】请同学们做教材P50实验10-1，交换实验结果。
【浏览记忆】请同学们浏览并知道教材P51内容，归纳什么叫指导剂?指导剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【浏览回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些多是酸溶液，哪些多是碱溶液。
【交换回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指导剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
常见的酸和碱 教案
常见的酸和碱教案
教案标题：常见的酸和碱
教学目标：
1. 了解酸和碱的定义及特点；
2. 掌握常见的酸和碱的性质和用途；
3. 能够通过实验和观察判断物质的酸碱性质。
教学重点：
1. 酸和碱的定义和特点；
2. 常见的酸和碱的性质和用途；
3. 通过实验和观察判断物质的酸碱性质。
教学难点：
1. 实验操作的安全性和准确性；
2. 酸碱性质的判断和表达。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒、pH试纸等；
2. 实验药品：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等；
3. 教学课件：包括酸碱的定义、性质和用途；
4. 教学实验设计：包括观察酸碱反应、测定物质的pH值等。
教学过程：
一、导入
通过展示一些日常生活中的酸和碱的例子，引导学生了解酸和碱的定义及特点。
二、讲解
1. 讲解酸和碱的定义和特点；
2. 介绍常见的酸和碱的性质和用途；
3. 分析酸碱对生活和工业生产的影响。
三、实验操作
1. 实验一：观察酸碱反应
a. 取一些盐酸和氢氧化钠，放入试管中，观察其反应现象；
b. 用pH试纸测定反应后溶液的pH值。
2. 实验二：测定物质的酸碱性质
a. 取一些未知物质，用pH试纸测定其pH值，判断其酸碱性质。
四、讨论
学生根据实验结果进行讨论，总结酸碱性质的判断方法和实际应用。
五、作业
布置作业：要求学生收集更多的酸和碱的例子，并了解它们在生活中的用途。
教学结束语：
总结本节课的内容，强调酸碱性质的重要性和实际应用，鼓励学生在日常生活中多加观察和实践。
《常见的酸和碱》教案
《课题1常见的酸和碱》教案教学目标：学问与技能1、生疏几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相像的化学性质。
2、知道酸和碱的腐蚀性，能娴熟取用酸和碱及其溶液。
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1、通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释试验，学会浓硫酸的稀释方法，强化试验及生活中安全意识。
2、通过同学间的合作进展活动探究—查找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进展科学探究。
3、通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简洁的归纳出几种酸和碱各自相像的化学性质。
4、通过酸和碱溶液导电性试验的探究，知道溶液导电的缘由。
情感态度与价值观1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点对待事物，能透过外表现象挖掘事物具有共性的本质缘由。
2、知道化学作为自然科学的一局部，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：1、科学素养的培育和提高。
2、酸和碱的化学性质以及查找指示剂的探究。
3、生疏身边的物质，开发和利用身边的物质。
教学难点：为什么不同的酸具有相像的化学性质；不同的碱也具有相像的化学性质。
教学过程：【第一课时】情景导入：呼气竞赛：投影上播放竞赛内容和具体操作步骤：〔各小组推举一代表〕1、取一支试管，参加适量紫色石蕊试液。
2、留神的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观看现象，分析缘由。
讲解：同学们，依据已有学问，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红〔或紫色石蕊试液遇碳酸变红〕。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授课：阅读：教材P50 第一段和“资料卡片”的内容，思考以下问题：投影：1、通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？2、你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总：1、常见的酸有盐酸〔HCl〕、硫酸(H2SO4)、碳酸〔H2CO3〕、醋酸〔CH3COOH〕等。
从名称上推断最终一个字都是“酸”，即“某酸”；从构造上看都含有氢元素。
2、常见的碱有氢氧化钠〔NaOH〕、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨〔NH3.H2O〕等。
(完整)常见的酸和碱教案
(完整)常见的酸和碱教案8.2 常见的酸和碱主备人:段春芳授课人教学目标1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3。
通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法。
4．通过常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
教学过程：第一课时由上述实验得出以下结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
归纳、汇总:常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸";从结构上看都含有氢元素。
现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示:盐酸和硫酸，让学生完成表格：［引导］探究了盐酸、硫酸的一些简单性质,你是否想了解它们的用途呢?[引导]通过实验我们就会发现:浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻.浓硫酸具有吸水性,但无挥发性,所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加.因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂.那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究一］（投影展示)讲解：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行了吗？[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P229页图8—6装置小心进行实验。
讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的.因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热,使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
那么，正确的稀释方法应该怎样呢?[活动与探究三］：按照教材P229页图8—6装置小心进行实验。
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第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
一、教案背景：
1.面向学生：初中学科：化学
2.课时：第1课时
3.学生课前准备
（1）预习学案
（2）学生自带切碎的紫甘蓝、紫包菜等
二、教学课题：
进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。
1.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有
关的实验。
2.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示
剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。
3.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。
4.
三、教材分析
人教版九年级化学学科第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时。
本节课属于《化学课程标准》一级主题中“科学探究”和“身边的化学物质”两个内容标准；本节课内容是以四个活动与探究为主体、教师演示与学生分组实验相结合的方式学习。
教学重点：1.运用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 2.盐酸和硫酸主要特性和用途
教学难点：自制酸碱指示剂，认识一些酸和碱
教学准备：
1.多媒体课件和视频
2.有关演示实验和学生分组实验仪器和药品
四、教学方法：多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法
学案和PPT并用。
五、教学过程
一．贴近生活，导入新课
1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入第十单元课题酸和碱
2.波义耳小故事导入新课内容
投影PPT 活动与探究一
活动与探究一：
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录
同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶
液是常见的碱溶液。
读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组
同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。
学生小组合作活动与探究一
同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？
石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性
溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。
教师板书：一、指示剂
讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些规律? 学生口答，教师板书：
紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
（中性）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
（中性）
教师补充中性颜色并板书
注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石
蕊能使酸变红，这句话是错误的！
学生4-5人小组讨论4题练习。
赛一赛哪组先讨论得出答案，全组同学都会举手且答对了才
加分，下面都相同。
PPT练习：
1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
2、现有NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）
A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D、Na2CO3溶液
3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色 C．可能是蓝色 D．一定显无色
4、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（）
A石灰水 B氢氧化钠溶液 C食醋 D汽水
学生拿出准备的紫甘蓝或紫包菜等，教师演示：自制酸碱指示剂
PPT练习：
⑴取几种植物的花瓣或果实(如紫色菊花、金盈菊花、三角梅花、紫色包菜叶等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
讨论：（1）酒精的作用？纱布的作用？
（2）上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？
过度：实验室常见的酸是盐酸和硫酸
二、几种常见的酸
板书二、盐酸和硫酸
PPT 1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途
活动与探究二：
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
PPT白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
齐读白雾产生的原因
板书：
1.浓盐酸：挥发性（物理性质）
PPT：盐酸和硫酸的用途很广。
例如：
❖盐酸：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
❖硫酸：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
❖浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。
播放视频：浓硫酸吸水性
板书：
2.浓硫酸:吸水性（物理性质）→做干燥剂
小组讨论思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）？为什么？
学生回答，教师点评，指导加分。
PPT：浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
又叫脱水性。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
板书：浓硫酸强腐蚀性或脱水性（化学性质）
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
稀硫酸中水长时间挥发会变浓，用大量水冲洗
过度：你认为该怎样稀释浓硫酸？
观看视频：浓硫酸中加水、正确稀释浓硫酸方法
切不可向浓硫酸中加水，否则液滴飞溅，非常危险！
活动与探究四：
拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
板书：浓硫酸的稀释：放热
PPT投影、学生记忆：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3) 磷酸(H3PO4) 等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
这节课你们学了哪些知识？
…
小组积分选出课上前三名的小组；
布置作业：自制酸碱指示剂和书面作业，明天检查继续加分，再选出总分前三名的小组。
附：板书设计
一、指示剂
紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
（中性）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
（中性）
二、盐酸和硫酸
1.浓盐酸：挥发性（物理性质）
2.浓硫酸:吸水性（物理性质）→做干燥剂
腐蚀性或脱水性（化学性质）
浓硫酸稀释：放热
六、教学反思
生活图片导入直观，集中学生的注意力；故事推进新课，引起学生的好奇心；PPT的使用使课文更充实、饱满；小组合作使各种层次的学生在愉快的合作中获取新知；小组竞赛推进学生学习热情的高涨。
教学语言简练、风趣；指导学生科学探究的学习方式，发展学生的科学素养，避免填鸭式教学。
浓盐酸打开看到白雾的实验不太环保，该怎么解决？另外天气干燥、晴朗时，白雾不明显怎么办？从安全角度考虑：把浓硫酸中加水的实验用视频代替，不知有无违背培养学生科学素养的精神？
板书中“盐酸和硫酸用途”没有体现，但是写上去又感觉罗嗦。
七、教师个人介绍
省份：江苏省学校：江阴市青阳第二中学姓名：向红霞
职称：中学一级教师
通信地址：江苏江阴市青阳第二中学。