九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版
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粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
[注意] 通常情况下，大多数盐都是固体，并且许多盐有美丽 的颜色，如硫酸亚铁显______绿__色，硫酸铜晶体显____蓝__色__， 高锰酸钾显___紫__色___等。
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染
坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ B）
A．熟石灰
B．碳酸钾
C．生石灰
化学式
俗称或主 要成分
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、 苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶
易溶
易溶
用途
调味品、 生理盐水
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
CaCO3 大理石、 石灰石
白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
现象
碳酸钠+盐酸 产生大量气泡
碳酸氢钠+盐酸 产生大量气泡
2.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液
的总质量不会改变的是（ A ）A．NaOH溶液和稀 盐酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸 C．NaCl溶液和稀 硫酸 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
谢谢观看
由此可知，复分解反应发生的条件是: 生 成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等；否 则不能发生复分解反应。
1.通常情况下，下列选项中的两种物质之 间不能发生化学反应的是（ A ）
A.CuO与NaNO3溶液 B.CuO与稀H2SO4 C.稀H2SO4与Mg(OH)2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸 钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现 象。 实验现象：有白色沉淀生成。
Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染
坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ B）
A．熟石灰
B．碳酸钾
C．生石灰
化学式
俗称或主 要成分
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、 苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶
易溶
易溶
用途
调味品、 生理盐水
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
CaCO3 大理石、 石灰石
白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
现象
碳酸钠+盐酸 产生大量气泡
碳酸氢钠+盐酸 产生大量气泡
2.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液
的总质量不会改变的是（ A ）A．NaOH溶液和稀 盐酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸 C．NaCl溶液和稀 硫酸 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
谢谢观看
由此可知，复分解反应发生的条件是: 生 成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等；否 则不能发生复分解反应。
1.通常情况下，下列选项中的两种物质之 间不能发生化学反应的是（ A ）
A.CuO与NaNO3溶液 B.CuO与稀H2SO4 C.稀H2SO4与Mg(OH)2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸 钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现 象。 实验现象：有白色沉淀生成。
Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3
8.2常见的酸和碱(第1课时常见的酸)课件---2024-2025学年化学科粤版九年级下册
硫酸(溶质的化学式: H2SO4 )
①盐酸，即氢氯酸， 无 色液体， 易 挥发 ，有 刺激性 气味
②硫酸， 无 色油状液体， 不易 挥发，有强 腐蚀 性，
浓硫酸的密度较 大
物理性质 主要用途
③瓶发浓盖出盐，的酸 观氯有 察化到氢瓶挥气口发体有性跟白，空雾打气中开出的一现水瓶蒸(浓由气盐于接酸挥触的，④用因浓作此硫干浓酸燥硫有剂酸强要(不能密吸干封水燥N性保H3，存)，可 形成小液滴的缘故)
【练习4】(拓展题)将一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分 别被除去的是( A ) A.二氧化碳和水蒸气 B.氮气、氧气和稀有气体 C.二氧化碳 D.氮气和氧气
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知识点三 稀释浓硫酸
【例题3】(经典题)稀释浓硫酸的正确操作是( D ) A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
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2.浓硫酸的稀释(简述为“酸入水”):稀释浓硫酸时，一定要将 浓硫酸 沿 着容器壁缓慢注入 水 中，并不断 搅拌 ，切不可将水倒进浓 硫酸中。
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学习目标
自主学习
课堂导学
课PA堂RT导0学3
让学习变的简单
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电镀、除锈、食品加工、化工生产
⑤ 车用电池 、化肥制造、农 药生产、石油精炼
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◉特别提醒 ①盐酸是氯化氢气体的水溶液; ②浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,二者敞口放置在空气中,溶液中溶质 的质量分数均变小; ③硝酸是无色液体,易挥发,具有强腐蚀性,是很重要的化工原料。
粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精选课件
第二十四页，共三十一页。
[应用示例]
例3 对某无色溶液，为了验证其显酸性，进行下列实验，根据实验现
象得出的结论中，不正确的是( )
B
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
第十七页，共三十一页。
[课堂速记]
第十八页，共三十一页。
[应用示例] 例2 如图8－2－1所示的稀释浓硫酸的操作，正确的是( )
D
图8－2－1
第十九页，共三十一页。
[解析] D 量筒只能用于测量液体的体积，不能用于配制溶液， 不能用作反应容器，不能加热。
[方法点拨] 浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，带
着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的 密度大于水的密度，所以需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，禁止将 水向浓硫酸倾倒，为了使热量及时散发，常用玻璃棒不断搅拌。
第二十页，共三十一页。
探究点三 稀酸的化学性质
[情景展示]工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第二十一页，共三十一页。
[问题探究]为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？酸还 能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有哪些用途？
例1 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯
定的是( )
D
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增加
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
第十三页，共三十一页。
[方法点拨] 浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶 液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水 蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
放置在空气中时，_________________________________会形成白色 的挥酸发雾出。的气体与空气中的水蒸气结合
[应用示例]
例3 对某无色溶液，为了验证其显酸性，进行下列实验，根据实验现
象得出的结论中，不正确的是( )
B
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
第十七页，共三十一页。
[课堂速记]
第十八页，共三十一页。
[应用示例] 例2 如图8－2－1所示的稀释浓硫酸的操作，正确的是( )
D
图8－2－1
第十九页，共三十一页。
[解析] D 量筒只能用于测量液体的体积，不能用于配制溶液， 不能用作反应容器，不能加热。
[方法点拨] 浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，带
着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的 密度大于水的密度，所以需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，禁止将 水向浓硫酸倾倒，为了使热量及时散发，常用玻璃棒不断搅拌。
第二十页，共三十一页。
探究点三 稀酸的化学性质
[情景展示]工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第二十一页，共三十一页。
[问题探究]为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？酸还 能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有哪些用途？
例1 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯
定的是( )
D
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增加
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
第十三页，共三十一页。
[方法点拨] 浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶 液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水 蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
放置在空气中时，_________________________________会形成白色 的挥酸发雾出。的气体与空气中的水蒸气结合
第八章 常见的酸、碱、盐 单元复习(课件)九年级化学下册(粤教版)
考点讲练
【巩固训练】 1．（202X秋•交城县校级月考）在日常生活中，下列关于化学试剂
的用途描述错误的是（ B ）
A．碳酸钙用作补钙剂
B．亚硝酸钠用于腌制食品
C．氯化钠用于配制生理盐 D．碳酸氢钠用作发酵粉
2．（202X秋•大名县校级月考）在一定条件下，与NaOH溶液、
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Fe2O3、Zn五种物质均能产生反应的是 （C） A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
考点讲练 考点三：盐的性质和用途
1.盐的物理性质和用途
化学式 俗名或存在 颜色状态
溶解性
用途
氯化钠
碳酸钠
NaCl
Na2CO3
食盐
纯碱、苏打
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
白色固体
易溶
玻璃、 造纸等
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打 白色固体
易溶 发酵粉、治 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分 白色固体
考点讲练
【巩固训练】
1．（202X•临沂）下列各组溶液混合后，能产生化学反应且溶液总
质量不变的是（ A ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
2．下列反应不属于复分解反应的是（ B ） A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
考点讲练 【典例剖析】 [典例3]学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相
粤教版化学九年级下册8.2《常见的酸和碱》课件
_____________________________，并不断搅拌。
将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中
02:44:37
硫酸。 • （3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，
注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
02:44:37
• 1、浓硫酸很二快、使浓蔗硫糖、酸纸的张特等性脱（水难，点变成）碳，可见
它有很强的脱水性。
H O
HC
脱水性 02:44:37
吸水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
• 2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
第八章 常见的酸、碱、盐
常见的酸和碱
02:44:37
学习目标
• 1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途 • 2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。 • 3、了解浓硫酸稀释的实验方法。
02:44:37
•
• H2SO4
• 酸
一胃、液常里含见有的H酸Cl
蓄电池中含有 食醋中含有乙
02:44:37
一、常见的酸
•【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小 烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊 溶液。一段时间后将会观察到
___乙__烧__杯_中__紫__色__石__蕊__变__红__，这是因为 ___•2___、___浓分溶___将___子液H___一C___遇扩l___定易酸散___质___挥变到___量___发红乙___的___，。烧___浓___挥杯___盐发___溶酸___出___液敞___的___中口___氯___，放___化___置紫___氢，___色___气数石______体天蕊______后__，____浓____盐____酸___的_
• 【思考】重要的“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸具有哪
将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中
02:44:37
硫酸。 • （3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，
注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
02:44:37
• 1、浓硫酸很二快、使浓蔗硫糖、酸纸的张特等性脱（水难，点变成）碳，可见
它有很强的脱水性。
H O
HC
脱水性 02:44:37
吸水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
• 2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
第八章 常见的酸、碱、盐
常见的酸和碱
02:44:37
学习目标
• 1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途 • 2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。 • 3、了解浓硫酸稀释的实验方法。
02:44:37
•
• H2SO4
• 酸
一胃、液常里含见有的H酸Cl
蓄电池中含有 食醋中含有乙
02:44:37
一、常见的酸
•【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小 烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊 溶液。一段时间后将会观察到
___乙__烧__杯_中__紫__色__石__蕊__变__红__，这是因为 ___•2___、___浓分溶___将___子液H___一C___遇扩l___定易酸散___质___挥变到___量___发红乙___的___，。烧___浓___挥杯___盐发___溶酸___出___液敞___的___中口___氯___，放___化___置紫___氢，___色___气数石______体天蕊______后__，____浓____盐____酸___的_
• 【思考】重要的“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸具有哪
粤教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT教学课件
意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱
性的是（ D ）
物质 醋 酱油 食盐水
炉具清洁剂
A.醋pH
2 B.酱油5
C.食7盐水 D.炉具1清2洁剂
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，
再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ B ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
6.下列实验记录合理的是（ A ）
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目
的的是（ D ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
讨论：下列说法是否正确？
1.紫色石蕊溶液使酸性溶液变红 × 2.紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红 √ 3.不能使酚酞溶液变色的溶液一定呈酸性 ×
无色的酚酞溶液遇酸性溶液不变色 ，在 中性溶液中也不变色，遇碱性溶液变红色。
注意
1.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。如碳酸钾属于 盐类物质，但它的水溶液显碱性。 2.难溶的酸、碱不能使指示剂变色。如氢氧化铝难溶于水，不 能使酚酞变红。 3.指示剂变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸、碱。
茶（5～5.5） 莲（8～9）
甘蔗（6～8） 水稻（6～7）
拓展：从植物色素中提取酸碱指示剂
1.酸碱度或色素不同，使花朵显示不同颜色 花瓣中含有花青素和胡萝卜素，颜色随酸碱度的不
性的是（ D ）
物质 醋 酱油 食盐水
炉具清洁剂
A.醋pH
2 B.酱油5
C.食7盐水 D.炉具1清2洁剂
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，
再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ B ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
6.下列实验记录合理的是（ A ）
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目
的的是（ D ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
讨论：下列说法是否正确？
1.紫色石蕊溶液使酸性溶液变红 × 2.紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红 √ 3.不能使酚酞溶液变色的溶液一定呈酸性 ×
无色的酚酞溶液遇酸性溶液不变色 ，在 中性溶液中也不变色，遇碱性溶液变红色。
注意
1.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。如碳酸钾属于 盐类物质，但它的水溶液显碱性。 2.难溶的酸、碱不能使指示剂变色。如氢氧化铝难溶于水，不 能使酚酞变红。 3.指示剂变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸、碱。
茶（5～5.5） 莲（8～9）
甘蔗（6～8） 水稻（6～7）
拓展：从植物色素中提取酸碱指示剂
1.酸碱度或色素不同，使花朵显示不同颜色 花瓣中含有花青素和胡萝卜素，颜色随酸碱度的不
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版
一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固 体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改进酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质
科粤版版化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 课件(共62张PPT)
知识点 常见的酸
另外,黏液中的糖蛋白质,有的含糖量很多,分子量很大,它们能抑制胃蛋白酶的 活性。其次,人的胃黏膜细胞,每分钟大约要脱落50万个,三天之内可以全部更 新,这样强的再生能力,使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补。所以,在正 常的条件下,胃不能自己消化自己。
知识点 常见的酸
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验应在玻璃片上进行,实验完成后,也应将物品放 在玻璃片上,统一处理。 (2)浓硫酸的脱水性是将含有碳、氢、氧等元素的物质中的氢、氧元素按照水 分子中的原子个数比2∶1的比例脱去,而不是脱去现成的水分子,故发生的是化 学变化;脱水后剩余碳元素,物质变为黑色,也可以说物质发生了炭化。 (3)浓硫酸具有吸水性,可用来除去不与硫酸反应的气体(如O2、H2、CO、HCl等) 中的水分,故浓硫酸可以作干燥剂。稀硫酸不具有吸水性,所以稀硫酸不能作干 燥剂。
多数洗涤剂如肥皂液、洗衣粉、洗发剂、洗洁精等都呈碱性,但洁厕灵 呈强酸性。
知识点 常见物质的pH
强碱性食品:葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。 尤其是天然绿 藻富含叶绿素,是不错的碱性健康食品,而茶类饮用不宜过量,最佳饮用 时间为早上。
知识点 pH与生命活动
人体pH与健康的关系: 健康调查发现,80%以上人的体液pH经常处于较低的一端,使身体呈现 不健康的酸性体质,人体的体液偏酸的话,细胞的作用就会变弱,它的新 陈代谢就会减慢,这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响, 那么时间长了,疾病就会随之而来了。
知识点 pH与生命活动
做实验
自制酸碱指示剂
(1)取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后,加入5 mL酒精溶液,搅拌,使其充分接
触2~5分钟。
(2)用4层纱布过滤,得到紫甘蓝色素的酒精溶液,将滤液装在试剂瓶中。
【粤教版】2017年秋九年级下册化学：8.2《常见的酸和碱》ppt课件(45页)
拓展：黄蜂毒液显碱性，当我们不小心被黄蜂蛰了，可用食醋涂在皮肤上 以减轻痛痒。
回顾1：酸碱的化学性质
项目
与指 示剂 紫色石蕊 作用
无色酚酞
酸的主要性质 使石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液变蓝
碱的主要性质 使石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液不变色
酸碱相互反应
酸+碱→盐+水
与氧化物反应 与盐反应
酸+碱碱性氧化物→盐 +水
酸+盐→另一种酸盐+ 另一种盐
碱+酸性氧化物→盐+水
碱+盐→另一种碱+另一 种盐
第2课时
你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间 久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧 碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3.你见过氨水吗？它有些什么性质？
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛 性钠，是一种重要的碱。
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学 方程式。
23请、、么用以除通吸上式去收信表息混好示，合。？你气写能体总出结中相出的应碱二的具有氧化什化学么碳方化，学程性用式质什。吗？
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生 反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相 互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。
巩固练习
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶
回顾1：酸碱的化学性质
项目
与指 示剂 紫色石蕊 作用
无色酚酞
酸的主要性质 使石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液变蓝
碱的主要性质 使石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液不变色
酸碱相互反应
酸+碱→盐+水
与氧化物反应 与盐反应
酸+碱碱性氧化物→盐 +水
酸+盐→另一种酸盐+ 另一种盐
碱+酸性氧化物→盐+水
碱+盐→另一种碱+另一 种盐
第2课时
你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间 久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧 碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3.你见过氨水吗？它有些什么性质？
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛 性钠，是一种重要的碱。
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学 方程式。
23请、、么用以除通吸上式去收信表息混好示，合。？你气写能体总出结中相出的应碱二的具有氧化什化学么碳方化，学程性用式质什。吗？
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生 反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相 互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。
巩固练习
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶
粤教版九年级化学下册8.2常见的酸和碱课件(共32张PPT)
氢氧化镁 Mg(OH)2
特殊：
氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
22
23
氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠
强吸水性
①常作枯燥剂
不能枯燥酸性气体: HCl、CO2、 SO2等 ②易潮解,易变质,保存氢氧化钠 要密封。
③称量氢氧化钠时,不能放在 纸上称量,应放在玻璃器皿中
24
肥皂
印染
7
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试 剂瓶,敞口放置一段时间后〔不考虑 水分的蒸发〕,两瓶酸的质量、质量 分数各有何变化？应如何保存？
8
4.浓硫酸的稀释：
我入水中较平安；水入我中真危险。 我与水合多放热；实验牢记保平安。
打一实验操作
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿
器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切
盐酸
硫酸
硝酸 3
酸奶中 含有乳酸
食醋中 含有醋酸
蓄电池中 含有硫酸
4
一.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
物质
盐酸 （HCl）
硫酸 (H2SO4)
颜色 状态 无色 液态
无 色粘 稠 油状 液态
气 味 挥发性
有刺激 易挥发 性气味 无 味 难挥发
5
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制 酸 药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消
碱思考溶：液碱+和盐盐的溶反液响→有什新么盐用途+ ？新碱 31
畅谈收获
碱能使紫色石蕊溶液变蓝 碱能使无色酚酞溶液变红 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+某些可溶性盐→新碱+新盐
32
15
粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT优质课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时
学习目标
1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需 的条件。 2.通过对酸、碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般” 的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。 3.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻 辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
自主探究
稀酸的化学性质
凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫 萝卜丝变成了红色，这是什么原因呢？
回顾思考
如图所示，在白色点滴板上进行实验， 观察现象，并把现象填在下表中：
(1) 酸能与指示剂的反应
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 红色 红色
加无色酚酞溶液 无色 无色
酸使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
(３) 稀硫酸跟锌反应， 生成硫酸锌和氢气。
２.举例说明以下转变关系 (参照上题， 把题号填在下面
的括号内):
较活泼金属 →氢气
例如 ( 3 )
酸＋ 金属氧化物 →水 盐→新酸
＋ 盐 例如 ( 1 ) 例如 ( 2 )
课堂达标
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤
之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
事故处理：水冲洗，涂上3～5%的NaHCO3溶液
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫 酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带 着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
第八章常见的酸、碱、盐复习课件----九年级化学科粤版下册
Cu>Ag C．X为BaCl，溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 D．X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
3．【202X•滨州】下列各组离子在水中能大量共存且 形成无色溶液的是( B ) A．Fe2＋ Na＋ SO42－ Cl－ B．K＋ Na＋ OH－ NO3－ C．Ba2＋ Cl－ SO42－ OH－ D．H＋ K＋ NO3－ CO32－
注：酸、碱、盐之间能产生复分解反应，但应符合 反应条件，如碱与盐、盐与盐反应时反应物需 溶于水，生成物中有沉淀、气体或水。
强化训练
1．【202X•邵阳】下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是 (B ) A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体 C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度变化影响小 D．NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
物质
用途
医疗上，可用来治疗胃酸过多症； 碳酸氢钠(NaHCO3) 焙制糕点的发酵粉
碳酸钙(CaCO3)
重要的建筑材料，补钙剂
注 意 ： Na2CO3 、 NaHCO3 溶 液 均 显 碱 性 ， 能使无色酚酞溶液变红。
1．酸的化学性质：酸溶液中都含有氢离子，化学性质类 似，能与酸碱指导剂反应；能与氢前金属、碳酸盐反 应产生气体；能与金属氧化物、碱反应生成盐和水； 能与某些盐反应产生沉淀或气体。如：
b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡沉 淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此 时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀 质量不相等，D错误。
9. 【202X•济宁】下列物质间的转化关系，不能实现的是
( C )(“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质)
3．【202X•滨州】下列各组离子在水中能大量共存且 形成无色溶液的是( B ) A．Fe2＋ Na＋ SO42－ Cl－ B．K＋ Na＋ OH－ NO3－ C．Ba2＋ Cl－ SO42－ OH－ D．H＋ K＋ NO3－ CO32－
注：酸、碱、盐之间能产生复分解反应，但应符合 反应条件，如碱与盐、盐与盐反应时反应物需 溶于水，生成物中有沉淀、气体或水。
强化训练
1．【202X•邵阳】下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是 (B ) A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体 C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度变化影响小 D．NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
物质
用途
医疗上，可用来治疗胃酸过多症； 碳酸氢钠(NaHCO3) 焙制糕点的发酵粉
碳酸钙(CaCO3)
重要的建筑材料，补钙剂
注 意 ： Na2CO3 、 NaHCO3 溶 液 均 显 碱 性 ， 能使无色酚酞溶液变红。
1．酸的化学性质：酸溶液中都含有氢离子，化学性质类 似，能与酸碱指导剂反应；能与氢前金属、碳酸盐反 应产生气体；能与金属氧化物、碱反应生成盐和水； 能与某些盐反应产生沉淀或气体。如：
b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡沉 淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此 时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀 质量不相等，D错误。
9. 【202X•济宁】下列物质间的转化关系，不能实现的是
( C )(“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质)
粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品教学课件
课堂达标
1.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定 其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为
_____________________ 。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 K2CO3（填化学式）。
NaCl CaCO3 CuSO4 K2CO3 Fe(NO3 )3
并不是所有的盐都由金属 离子和酸根离子组成，如 铵盐由铵根离子（NH+4） 和酸根离子组成。
它们的阴离子都是 ___酸__根____离子
根据阴离子不同， 盐可以分为硫酸盐、 碳酸盐、硝酸盐、 盐酸盐等。
不同的盐可以由阴离子对应的酸与阳离子对应的碱发生中和 反应得到，完成教材第246页表格。
思考
是否所有的盐都能跟任何金属发生反应呢？反应的 条件是什么？ （1）活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性弱 的金属； （2）盐要可溶；
性质1.盐+活泼金属→新盐+新金属
回顾思考 2.盐与酸的反应
稀酸的化学性质
（1）回顾实验室中是如何制取二氧化碳气
体的，并写出反应的化学方程
式
。
（2）回顾碳酸钠与盐酸反应，并写出反应
几种常见盐的用途
自主阅读教材第243～244页相关表格，回答问题。
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学 式和俗名？ 2.除了我们上面说过的这几种盐的用途，你还 知道它们的其他用途吗？ 3.这几种常见盐有什么性质？
名称
氯化钠
化学式 成分或俗称
性状
主要用途
NaCl
食 盐 的 主 要 成 白色晶体，易溶于水，有 食品加工调味；医用生理盐水；制
粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT
铁锈+硫酸
溶液由无色 变成黄色
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3 ＋3H2O
结论:酸+金属氧化物====盐+水
新课学习
【实验8-9】采用微型化学实验技术，将稀盐 酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
新课学习
硝酸银
【实验8-9】
实验现象
与稀盐酸反应
有白色沉淀产生 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
二、几种简单有机物
1.甲烷：CH4——最简单的有机化合物
实验探究
探究活动：甲烷的性质 1.观察一瓶甲烷气体； 2.甲烷的燃烧：点燃从导管放出的甲烷（点燃前要先验纯）,在火焰的 上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯上的现象。迅速把 烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
课堂练习
3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示 剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好 选用（ A ） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 4．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干 燥剂的主要成分是（ B ） A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
课堂练习
5．下列各变化属于物理变化的是( D )
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B. 盐酸使指示剂变色
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
6．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增 加且有新物质生成的是( A )
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D. 稀硫酸
是将水注入浓硫酸呢?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器
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氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO高3 =温== CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体， 固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮 解，还能吸收二氧化碳气体而变质。
一支插入 面比第
氢氧化钠 二支低
溶液中
碱的化学 相似性
非金属 氧化物
+ 碱
↓ 盐
+ 水
实验活动二：碱与盐反应
实验内容 现象
用澄清石 ①蓝色退去， 灰水分别 生成蓝色沉 与硫酸铜 淀
溶液和氯 ②黄色退去， 化铁溶液 生成红褐色
反应 沉淀
化学方程式
①Ca(OH)2＋CuSO4 == Cu(OH)2↓＋CaSO4 ②2FeCl3 +3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
1.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验 现象，其中与事实不相符的是（ ）
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，B无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
实验活动三：酸与盐反应
实验 内容
现象
将稀盐 有白色
酸滴入 沉淀生
硝酸银 成
溶液中
化学方程式 AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
酸的化学 相似性
盐
+ 酸
↓ 新盐
+ 新酸
注：硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验 氯离子的试剂。
稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)， 所以酸溶液具有相似的化学性质。
们化学性质中的（ ） A.能与碱反应 C B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应
知点3：常见的碱
1.下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（ ）
A.俗称熟石灰或消石灰
B
B.可用于治疗胃酸过多症
C.可用于改良酸性土壤
D.可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
知识点4：碱溶液的化学性质
生产化肥、燃 料、炸药
观察活动一：浓硫酸的脱水性
浓硫酸有强腐蚀性
操作
现象
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸
上写字
在表面皿里 的肉皮上滴
些浓硫酸
烧杯内的蔗 糖润湿后滴 10ml浓硫酸
接触到浓硫酸的 纸张先变黄后变 黑
肉皮腐烂，颜色 变为鲜红色
蔗糖迅速变黑、膨 胀、有刺激性气味 的气体放出
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水， 变成碳，可见它有强脱水性。
一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 强腐蚀性，密度较大
车用电池、化肥、 农药、精炼石油
盐 酸
HCl
无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 性，有特殊刺激性气味
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
熟石灰或 氢氧化钙 Ca(OH)2 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改良酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质
学习目标
1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理 性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法；
2.掌握稀酸的化学通性； 3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾的物理性质和用途； 4.掌握碱溶液的化学通性。
注：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分 小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不 慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
四、碱溶液的化学性质
实验活动一：碱与非金属氧化物反应
实验内容 现象
化学方程式
两支充满 试管液
CO2的试 管，一支
面上升， 第一支 ①H2O + CO2 == H2CO3
插入水中， 试管液 ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性。 如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大 量水冲洗。 浓硫酸有强吸水性 ——可做干燥剂 浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸稀释方法：
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯 中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯 壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产 生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅， 十分危险！
较活泼 金属
+ 酸
↓ 盐
+ 氢气
注：由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐
实验活动二：酸与金属氧化物反应
实验内 容
向试管中 生满铁锈 的铁钉滴 加稀硫酸
现象
化学方程式
铁锈溶 解，溶 Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 液变黄
酸的化 学相似
性 金属氧
化物
+ 酸
↓ 盐
+ 氢气
而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌， 使产生的热得以迅速扩散，操作安全！
二、稀酸的化学性质
实验活动一：酸与较活泼金属反应
实验 内容
现象
化学方程式
酸的化学 相似性
有气泡 将镁、
产生， 锌、铁
反应速 铝分别
率：镁 与稀盐
＞铝＞ 酸反应
锌＞铁
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
碱的化学 相似性
盐 + 碱 ↓ 新盐 + 新碱
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能 产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化 学性质。
经典例题
知识点1：常见的酸
1.下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ ）
A.碳酸钙 C C.浓盐酸
B.氯化钠 D.氢氧化钠
知识点2：稀酸的化学性质 1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它