九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版

生产化肥、燃 料、炸药
观察活动一：浓硫酸的脱水性
浓硫酸有强腐蚀性
操作
现象
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸
上写字
在表面皿里 的肉皮上滴
些浓硫酸
烧杯内的蔗 糖润湿后滴 10ml浓硫酸
接触到浓硫酸的 纸张先变黄后变 黑
肉皮腐烂，颜色 变为鲜红色
蔗糖迅速变黑、膨 胀、有刺激性气味 的气体放出
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水， 变成碳，可见它有强脱水性。
实验活动三：酸与盐反应
实验 内容
现象
将稀盐 有白色
酸滴入 沉淀生
硝酸银 成
溶液中
化学方程式 AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
酸的化学 相似性
盐
+ 酸
↓ 新盐
+ 新酸
注：硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验 氯离子的试剂。
稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)， 所以酸溶液具有相似的化学性质。
而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌， 使产生的热得以迅速扩散，操作安全！
二、稀酸的化学性质
实验活动一：酸与较活泼金属反应
实验 内容
现象
化学方程式
酸的化学 相似性
有气泡 将镁、
产生， 锌、铁
反应速 铝分别
率：镁 与稀盐
＞铝＞ 酸反应
锌＞铁
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
较活泼 金属
+ 酸
↓ 盐
+ 氢气
注：由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐
实验活动二：酸与金属氧化物反应
实验内 容
向试管中 生满铁锈 的铁钉滴 加稀硫酸
现象
化学方程式
铁锈溶 解，溶 Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 液变黄
酸的化 学相似
性 金属氧
化物
+ 酸
↓ 盐
+ 氢气
一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 强腐蚀性，密度较大
车用电池、化肥、 农药、精炼石油
盐 酸
HCl
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无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 性，有特殊刺激性气味
一支插入 面比第
氢氧化钠 二支低
溶液中
碱的化学 相似性
非金属 氧化物
+ 碱
↓ 盐
+ 水
实验活动二：碱与盐反应
实验内容 现象
用澄清石 ①蓝色退去， 灰水分别 生成蓝色沉 与硫酸铜 淀
溶液和氯 ②黄色退去， 化铁溶液 生成红褐色
反应 沉淀
化学方程式
①Ca(OH)2＋CuSO4 == Cu(OH)2↓＋CaSO4 ②2FeCl3 +3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性。 如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大 量水冲洗。 浓硫酸有强吸水性 ——可做干燥剂 浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸稀释方法：
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯 中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯 壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产 生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅， 十分危险！
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
熟石灰或 氢氧化钙 Ca(OH)2 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改良酸性土壤
们化学性质中的（ ） A.能与碱反应 C B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应
知识点3：常见的碱
1.下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（ ）
A.俗称熟石灰或消石灰
B
B.可用于治疗胃酸过多症
C.可用于改良酸性土壤
D.可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
知识点4：碱溶液的化学性质
注：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分 小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不 慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
四、碱溶液的化学性质
实验活动一：碱与非金属氧化物反应
实验内容 现象
化学方程式
两支充满 试管液
CO2的试 管，一支
面上升， 第一支 ①H2O + CO2 == H2CO3
插入水中， 试管液 ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质
学习目标
1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理 性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法；
2.掌握稀酸的化学通性； 3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾的物理性质和用途； 4.掌握碱溶液的化学通性。
碱的化学 相似性
盐 + 碱 ↓ 新盐 + 新碱
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能 产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化 学性质。
经典例题
知识点1：常见的酸
1.下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ ）
A.碳酸钙 C C.浓盐酸
B.氯化钠 D.氢氧化钠
知识点2：稀酸的化学性质 1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它
1.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验 现象，其中与事实不相符的是（ ）
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，B无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO高3 =温== CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体， 固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮 解，还能吸收二氧化碳气体而变质。