常见钠、钾化合物应用揭密

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九年级化学全册第7单元常见的酸和碱基础知识总结与应用鲁教版

第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。

注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。

练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。

注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。

高中化学第6讲钠及其化合物(讲)解析版

第6讲钠及其化合物【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。

能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。

2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。

【核心素养发展目标】1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。

2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。

2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。

【知识点解读】知识点一钠与碱金属一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。

(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。

(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。

血液电解质分析在临床分析中的应用

血液电解质分析在临床分析中的应用血液电解质分析是一种常见的临床检验项目，用于评估人体体液中的电解质平衡情况。

电解质是指能在水溶液中产生电离的化合物，包括钠、钾、氯、钙等离子。

这些电解质在体液中具有重要的生理功能，维持细胞内外的水分平衡、酸碱平衡以及神经肌肉的正常功能。

血液电解质分析的应用广泛，可以帮助医生诊断和监测多种疾病，下面将详细介绍其在临床分析中的应用。

一、电解质平衡的重要性人体内的细胞需要维持一定的电解质浓度，以保证细胞的正常功能。

电解质平衡的失调会导致一系列的生理问题，如神经肌肉的异常兴奋性、心律失常、水肿等。

因此，准确地测量血液中的电解质浓度对于评估病人的健康状况至关重要。

二、应用领域1. 肾功能评估：血液电解质分析可用于评估肾脏功能。

肾脏是电解质代谢和排泄的重要器官，准确测量血液中的钠、钾、氯等电解质浓度可以帮助诊断肾功能障碍，如肾小球肾炎、肾小管酸中毒等。

2. 酸碱平衡评估：电解质分析还可以用于评估体液的酸碱平衡情况。

细胞代谢、呼吸和肾脏功能等都与维持体液的酸碱平衡密切相关。

通过测量血液中的二氧化碳和碳酸氢盐浓度，可以判断体液的酸碱平衡状态，帮助医生诊断和监测酸碱平衡紊乱的病情。

3. 心血管疾病诊断：血液电解质分析对于心血管疾病的诊断也具有重要意义。

低钾血症是导致心律失常的常见原因之一，通过测量血液中的钾离子浓度，可以及时发现和纠正低钾血症，预防心律失常的发生。

4. 水电解质平衡评估：电解质分析还常用于评估体液的水电解质平衡情况。

水和电解质的平衡对于维持细胞的正常功能至关重要。

通过测量血液中的钠和氯离子浓度，可以判断体液的渗透压和体液的分布情况，帮助医生评估病人的水电解质平衡状态。

三、常用的电解质指标1. 钠离子(Na+)：钠是最主要的阳离子，在体内维持着细胞外液的渗透压、酸碱平衡和神经肌肉的正常功能。

高钠血症和低钠血症分别与脱水和水中毒等病理状态相关。

2. 钾离子(K+)：钾是维持细胞内外电位差和神经肌肉传导的重要离子。

氯化钠钾镁钙的作用-概述说明以及解释

氯化钠钾镁钙的作用-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氯化钠、钾、镁和钙是常见的无机盐，它们在人体和生态系统中起着重要的作用。

氯化钠是食盐的主要成分，人们在日常饮食中摄入了大量的氯化钠。

钾是人体内维持电解质平衡、神经肌肉正常功能所必需的重要元素。

镁和钙是人体骨骼和牙齿的主要组成元素，对于维持正常的神经传导、肌肉收缩和血液凝固起着至关重要的作用。

氯化钠、钾、镁和钙的作用不仅局限于人体内，它们还对土壤和植物的生长发育具有重要影响。

在农业领域，氯化钠和钾是常用的肥料成分，它们可以促进植物的生长，增加产量。

镁和钙则是土壤中的重要营养元素，对于植物的养分吸收和代谢过程至关重要。

除了对人体和植物的作用外，氯化钠、钾、镁和钙还在许多其他领域发挥着重要作用。

在化工工业中，它们常被用作原料或反应媒介。

在环境保护中，氯化钠、钾、镁和钙也有着重要的应用，例如水处理、废水处理等。

综上所述，氯化钠、钾、镁和钙作为常见的无机盐，在人体健康、农业生产以及其他领域都具有重要作用。

本文将详细探讨它们的作用机制和应用价值，以期对相关领域的研究和应用有所启发，为未来的科学研究提供参考。

1.2 文章结构文章结构部分的内容应该包括对整篇文章的框架和组成部分进行描述和概述。

可以使用以下内容进行编写：文章结构部分:本文分为引言、正文和结论三个主要部分。

在引言部分（第1部分），将对氯化钠钾镁钙的概述进行介绍，包括它们的基本性质和应用领域。

接着，将介绍文章的结构和组成部分，以及各个部分的主要内容和目的。

在正文部分（第2部分），将详细探讨氯化钠、钾、镁和钙的作用。

首先，将介绍氯化钠的作用（2.1节），包括在医药、化工和日常生活中的应用，以及其对人体健康的影响。

然后，将阐述钾的作用（2.2节），包括在细胞功能、神经传导和心脏健康方面的重要性。

接着，将探讨镁的作用（2.3节），包括在骨骼健康、心血管功能和能量代谢中的作用。

最后，将介绍钙的作用（2.4节），包括在骨骼、牙齿、神经和肌肉功能方面的重要性。

6. 第1节钠及其化合物

第1节钠及其化合物考点1钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小，可用小刀切割比水的小比煤油的大良好从原子结构认识钠的化学性质：Na――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na ＋(1)主要化学性质(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属。

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属。

(1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。

(2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H ＋的反应，反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。

(3)工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。

【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：2Na ＋O 2===Na 2O 2。

()(2)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。

()(3)钠与硫酸铜溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋。

()(4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。

()(5)将钠块放入水中，产生气体的离子方程式为Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑。

()(6)实验室将Na 保存在CCl 4中。

()1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中正确的是()A ．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B ．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na 2OC ．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。

干货---最全的主族元素及其化合物的用途(每族一篇,共8篇,成系列)

化学干货-----各族元素及其化合物的用途（1）第IA族冯芳芳氢1.单质氢气的用途:氢气在工业上有许多重要应用：化学工业-合成氨；石油裂解加氢、煤炭的加氢液化、油脂加氢固化、塑料合成，无机有机精细化工合成等等；冶金工业-钢铁冶金，铁矿石直接氢还原制海绵铁，然后在氢氛中直接炼钢、钨钼等希有金属冶炼等。

以上这些应用大概用掉了世界氢产量的90％。

这些用途依赖于氢的独特物理和化学性质，是其他物质所不能替代的。

氢气还有一些其他少量用途，例如充装氢气球、无线电元件的烧氢、科学实验中的还原性载气或还原性保护气氛、原子核科研中作为靶核或核反应产物的检定介质等。

2. 氢在能源方面的应用:氢气属二级能源，需要用另一种有效能源从水中制取。

但由于它燃烧后生成水，不会污染环境，成为21世纪非常有前途的无污染能源之一。

它具有以下优点:l)原料来源于地球上贮量丰富的水，因而资源不受限制。

2)氢气燃烧时发热量很大，其燃烧热为同质量石油燃烧的三倍。

作为一种动力燃料，氢气在许多方面比汽油和柴油更优胜，用氢的发动机更易发动，特别是在寒冷的气候里。

3)氢气作为燃料的最大优点是它燃烧后生成物是水，不会污染环境。

4)有可能实现能源的贮存，也有可能实行经济、高效的输送。

锂1. 单质锂的用途:锂的用途越来越广泛，如锂和锂合金是一种理想的高能燃料。

锂电池是一种高能电池。

LiBH4是一种很好的贮氢材料。

锂在核动力技术中将起重要作用，它是较理想的反应堆传热介质，热容量大(接近水)、液态范围宽(453.5~1615K)、粘度小、比重小、蒸气压低。

63Li、73Li被中子轰击都可得到氚，63Li与氚可以进行热核反应,受控热核聚变反应堆可以用氚和锂作燃料。

锂合金也是良好的轻质结构材料。

在金属熔炼中常用Li作除气剂,除去溶解在熔融金属中的氮气和氧气。

2. 锂的化合物的用途:a. 铌(或钽)酸锂: 锂的铌酸盐和钽酸盐是著名的激光材料。

b. LiH: 在有机合成中作还原剂。

氢化钾氢化锂氢化钠三乙基铝-概述说明以及解释

氢化钾氢化锂氢化钠三乙基铝-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容：本文主要介绍了氢化钾、氢化锂、氢化钠和三乙基铝这四种物质的性质和特点。

这四种物质在化学和物理性质上都具有一定的相似性，但又存在一些差异。

通过对它们的物理性质和化学性质进行描述和分析，可以更好地了解它们的特点和用途。

氢化钾是一种无机化合物，化学式为KH。

它是一种白色结晶性固体，具有独特的酸碱性质。

在化学反应中，氢化钾可以与酸类物质反应生成盐和水，同时也可以与碱类物质反应生成盐和氢气。

氢化钾在实际应用中具有广泛的用途，例如用作化学试剂、金属清洗剂和电池材料等。

氢化锂是一种无机化合物，化学式为LiH。

它是一种白色晶体固体，具有特殊的化学性质。

氢化锂可以与水反应生成氢气和氢氧化锂，同时也可以与酸类物质反应生成盐和氢气。

氢化锂在电池和储能领域有着重要的应用，尤其是用于锂离子电池的制造。

氢化钠是一种无机化合物，化学式为NaH。

它是一种白色结晶性固体，具有强烈的还原性。

氢化钠能够与水反应生成氢气和氢氧化钠，同时也可以与酸类物质反应生成盐和氢气。

氢化钠在化学合成和催化反应中有着重要的应用，是一种重要的还原剂。

三乙基铝是一种有机金属化合物，化学式为Al(C2H5)3。

它是一种无色液体，具有较低的沸点和闪点。

三乙基铝在化学反应中可以作为试剂、催化剂和还原剂使用。

它在有机合成和聚合反应中具有重要的应用，可以用于制备有机化合物和高分子材料。

通过对这四种物质的概述，我们可以更好地了解它们在化学领域的应用和重要性。

本文将重点介绍它们的物理性质和化学性质，以期为读者提供更全面的知识和理解。

文章结构部分可以描述整篇文章的框架和组织方式。

以下是可能的内容：1.2 文章结构本文将以四个主要部分组成，包括引言、正文和结论。

引言部分将在文章开头提供对本文所研究的主题进行概述，并介绍文章的结构和目的。

正文部分将根据题目所要求的四个主要化合物，分别探讨氢化钾、氢化锂、氢化钠和三乙基铝的物理性质和化学性质。

2020高考化学专题复习：常见无机物及其应用(56张ppt)

2.难溶于水的碱[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转
化。以Cu(OH)2为例,只能CuO
Cu2+
Cu(OH)2。
返
考点2 金属及其化合物在化学实验中的应用
典型例题
2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是( B )。
选项
实验操作
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
解析
返
返
突破训练
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( A )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B 铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
返
4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( B )。
选项
操作
A 向蔗糖中加入浓硫酸
向盛有H2O2溶液的试管中 B 加入几滴酸化的硫酸亚铁
溶液铝片先用砂纸打磨,再加入 C 浓硝酸中向浓度均为0.1 mol·L-1的 D KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液
CO2 NaCl
答案解析
返
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气, 氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。

【精选高考】2019-2020高考化学第3章(金属及其化合物)第1节钠钠的性质及应用讲与练(含解析)

第三章金属及其化合物李仕才第一节钠及其化合物考点一钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的化学性质 (1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O 2、Cl 2、S 等非金属反应生成相应的化合物。

常温下，钠与O 2反应生成白色固体Na 2O ，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 。

点燃条件下，钠与O 2反应生成淡黄色固体Na 2O 2，化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。

(2)钠与水的反应①化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。

(3)与酸溶液反应(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ (4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。

(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3．钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。

工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。

4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属。

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

碳酸钾和硝酸钠-概述说明以及解释

碳酸钾和硝酸钠-概述说明以及解释1.引言1.1 概述在化学领域中，碳酸钾和硝酸钠是两种常见的化合物。

碳酸钾是一种白色结晶粉末，常用于玻璃、肥料、皂和清洁剂等行业。

硝酸钠则是一种无色透明的晶体，广泛用作炸药、肥料、化学药品等。

本文将深入探讨这两种化合物的性质、用途以及它们之间的化学反应，以期更好地了解碳酸钾和硝酸钠在化学领域中的重要性和潜力。

1.2 文章结构文章结构部分主要包括以下几个部分：1. 引言：介绍文章的背景和目的，以及对碳酸钾和硝酸钠的重要性进行概述。

2. 碳酸钾的性质和用途：详细介绍碳酸钾的化学性质、物理性质以及在工业和生活中的广泛用途。

3. 硝酸钠的性质和用途：详细介绍硝酸钠的化学性质、物理性质以及在工业和生活中的广泛用途。

4. 碳酸钾和硝酸钠的化学反应：探讨碳酸钾和硝酸钠在化学反应中的特性和重要性，以及它们之间可能发生的反应。

5. 结论：总结碳酸钾和硝酸钠的重要性，探讨它们在实际应用中的潜力，并展望它们的未来发展方向。

1.3 目的本文旨在深入探讨碳酸钾和硝酸钠这两种化合物的性质、用途以及它们之间可能发生的化学反应。

通过对这两种物质的详细研究，我们可以更好地了解它们在实际应用中的作用和重要性。

同时，也可以进一步探讨碳酸钾和硝酸钠在化工、医药、农业等领域的潜力，为其未来的开发和利用提供参考和指导。

本文旨在为读者提供关于碳酸钾和硝酸钠的全面信息，并展望它们未来的发展趋势和方向。

通过这篇文章，希望读者能对这两种化合物有更深入的了解，为相关领域的研究和应用提供有益的参考和启发。

2.正文2.1 碳酸钾的性质和用途:碳酸钾，化学式为K2CO3，是一种白色结晶固体，具有碱性。

它在常温下是无色的，具有较高的溶解度，能够在水中快速溶解。

碳酸钾具有吸湿性，易潮解。

在工业上，碳酸钾被广泛应用于玻璃制造、肥料生产、化工原料、制造软皂等领域。

在玻璃制造中，碳酸钾被用作玻璃纪元剂，能够提高玻璃的透明度和硬度。

在肥料生产中，碳酸钾可以作为氮肥和磷肥的原料，提供植物生长所需的养分。

高中化学专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)

专题08 常见无机物及其应用易错点1 混淆钠与溶液的反应顺序1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜【错因分析】金属钠性质活泼，与溶液反应时应先与水或者酸中的氢离子反应，生成氢气和氢氧化钠，然后继续与溶质反应，若搞不清反应顺序容易出错。

【试题解析】钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，A项错误；钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，B项正确；钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，C项错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D项错误。

答案选B。

【参考答案】B金属与水和酸、碱、盐溶液反应的次序1．钠与水的反应钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

2．钠与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

3．钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。

4．钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑。

(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

(3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑，NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。

1．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑易错点2 Na2O2与H2O、CO2反应的关系掌握不牢2．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定【错因分析】过氧化钠与二氧化碳、水的反应存在一定规律，若不能够熟练掌握和运用，容易造成解题无从下手，或者解题复杂。

硝酸钾硝酸钠熔盐的应用情况

硝酸钾、硝酸钠熔盐体系的应用情况熔融盐是指盐的熔融态液体, 通常说的熔融盐是指无机盐的熔融体。

硝酸熔盐是无机盐的一种, 其固态大部分为离子晶体, 在高温下熔化后形成离子熔体。

熔融盐有不同于水溶液的诸多性质, 如高温下的稳定性、在较宽温度围的低蒸气压、低的黏度、具有良好的导电性、低的腐蚀性、较高的离子迁移和扩散速度、高的热容量、具有溶解各种不同材料的能力等。

硝酸熔盐作为一种无机化合物熔盐, 以其电导率低、黏度小、导热性能好、腐蚀性弱、蒸汽压低、使用温度围广和价格便宜等优点受到人们的重视, 在熔盐蓄热传热、反应介质、熔盐电解液、废热利用和金属及合金制造、高温燃料电池等方面得到广泛的应用。

1 硝酸熔盐在一般工业中的应用硝酸熔盐在一般工业中的应用已经多年, 技术也比较成熟。

早期硝酸熔盐主要作为传热蓄热介质在化学和石油化工行业得到广泛的应用。

相比其他熔盐而言, 在这些工业应用中使用较多的是KNO3-NaNO2-NaNO3熔盐体系, 简称HTS。

在非循环系统中, HTS熔盐由于有低的蒸气压常被用于炼油行业。

其主要应用在天然气脱水、重油稳定化处理和氨水吸收制冷系统氨的再生等领域。

敞开的HTS熔盐非循环盐池也可用于金属处理和清洗、浸泡用于制造尼龙和轮胎铸造的金属模具等。

石油工业需要大量的HTS熔盐作为传热介质,以控制催化剂温度在900u( 1u=5/9K) 附近。

催化床中失效的碳球氧化放出的热量被床流动的HTS熔盐吸收, 再传递热量给蒸汽发生器。

在石油精炼工业中, 用于润滑油脱色念土剂的再生所用到的塞摩福( 型) 流动床催化剂再生炉HTS也有相同的应用, 燃烧黏土所吸附染色物和其他有机物产色的热量被HTS循环吸收移除。

化学工业采用HTS作为高温反应加热和冷却介质。

应用最广的是汽车尾气中马来酸酐和邻苯二甲酸酐催化式排气净化器, HTS提供650~ 850u高温使萘和苯被空气氧化。

另一个相同应用是在650~900u间烷基胺转炉。

金属钠及其化合物知识归纳及巩固

金属钠及其化合物知识归纳及巩固一、钠：I 、钠原子结构钠元素位于元素周期表第三周期第IA 。

从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。

即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。

因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。

II 、钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。

III 、钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。

1. 与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。

4Na+O 2=2Na 2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na+O 2Na 2O 2（2）与硫反应 2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应 2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H +发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。

3. 与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。

钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H 2SO 4 =Na 2SO 4 +H 2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H +直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。

因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H +，而酸中H +浓度大于水中H +的浓度。

4. 与盐的反应与熔融盐的反应 4Na+TiCl 4(熔融) =Ti+4NaCl 与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否点燃点燃则钠只与水反应。

金属钠及其化合物的性质

△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数___________，原子逐核渐对增最多外层电子的引力___________，所以逐碱渐金减属弱元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力 ____逐__渐__增__强_________，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别（选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
电子式：Na+
•• ••
••
O•• H
-
2、物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
注：可做干燥剂碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
(三)、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
俗名
状态
颜色
溶解度比较
NaHCO3 小苏打细小晶体白色易溶于水
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌解释‘

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌’ 是指化学中带有具体的价数的原子。

在化学中，原子的价数是指一个原子在化合物中失去或获得电子的能力。

一价元素表示原子失去一个电子时所带的电荷，而二价元素表示原子失去两个电子时所带的电荷。

这些化学元素在日常生活中具有重要的作用，因此了解它们的性质和用途对于我们理解化学知识是很有帮助的。

在本篇文章中，我将从深度和广度的角度出发，探讨一价和二价元素的基本性质、化学反应和应用。

我希望通过本文的阐述，能够让读者对这些化学元素有更深入的了解，并且能够在实际生活中应用这些知识。

让我们来了解一下一价氢氯钾钠银和二价氧钙钡镁锌的基本性质。

一价元素中，氢是最轻的元素，具有很高的电负性；氯常见于盐类化合物中，具有强烈的刺激性气味；钾是一种常见的金属元素，也被广泛应用于肥料的生产；钠是一种常见的金属元素，常见于食盐中；银是一种贵金属，具有良好的导电性和抗氧化性。

而二价元素中，氧是地球上最丰富的元素之一，具有强氧化性；钙是人体健康所必需的元素，广泛存在于骨骼和牙齿中；钡是一种重金属元素，具有放射性；镁是人体健康所必需的元素，广泛存在于生物体内；锌是一种重要的金属元素，具有良好的抗腐蚀性和导电性。

接下来，我将介绍一价和二价元素在化学反应中的应用。

一价元素通常参与氧化还原反应，如氢气和氯气的反应可以产生氢氯酸。

氯和钠在氯化钠中形成离子晶体，广泛用于食盐的生产；银离子是一种优良的氧化剂，可以与许多物质发生反应。

而二价元素通常参与酸碱反应和络合反应，如氧化钙和硫酸的中和反应可以产生硫酸钙；钡和硫酸形成沉淀，可用于识别硫酸根离子的实验；镁和EDTA（乙二胺四乙酸）形成络合物，可以用于分析金属离子的含量。

我将共享我对一价和二价元素的个人观点和理解。

化学知识在我们的日常生活中扮演着至关重要的角色，它可以帮助我们认识和理解我们周围的世界。

一价和二价元素作为化学元素中的一部分，其性质和应用具有重要的意义，对于我们深入学习化学知识起着重要的作用。

氯化钠氯化钾共晶盐

氯化钠氯化钾共晶盐1. 介绍氯化钠氯化钾共晶盐是一种由氯化钠和氯化钾组成的化合物。

共晶盐是指在一定温度范围内，两种或多种化合物以一定比例混合而成的晶体。

氯化钠氯化钾共晶盐具有多种应用领域，包括医药、食品加工、化工等。

2. 物理性质氯化钠氯化钾共晶盐呈白色结晶体，具有较好的溶解性。

它的密度约为 2.4 g/cm³，熔点约为800°C。

在常温下，共晶盐呈固体状态，可以通过加热使其溶解。

3. 医药应用氯化钠氯化钾共晶盐在医药领域有广泛的应用。

它可以用作输液的基础溶液，用于补充体液和电解质。

共晶盐溶液能够提供人体所需的钠和钾离子，维持正常的细胞功能和生理平衡。

此外，共晶盐还可以用于制备药物，如口服溶液和注射剂。

4. 食品加工氯化钠氯化钾共晶盐在食品加工中也有重要的应用。

它可以用作食品的调味剂和保鲜剂。

共晶盐能够增加食品的咸味，提升食品的口感。

在腌制和腌渍食品过程中，共晶盐可以起到抑菌和保鲜的作用，延长食品的保质期。

5. 化工领域在化工领域，氯化钠氯化钾共晶盐被广泛用于制备其他化合物。

共晶盐可以作为催化剂和反应物参与化学反应，合成出具有特定功能的化合物。

此外，共晶盐还可以用于电解质的制备，用于电池和电解槽等设备中。

6. 环境影响氯化钠氯化钾共晶盐在适当的使用和处理下，对环境的影响相对较小。

然而，当共晶盐过量使用或不当处理时，可能会对环境造成负面影响。

共晶盐含有钠和钾等元素，过量排放到水体中可能会引起水质污染。

因此，在使用共晶盐时，需要遵守环境保护法规，合理使用和处理。

7. 安全注意事项在使用氯化钠氯化钾共晶盐时，需要注意以下安全事项：•避免与皮肤和眼睛直接接触，以免引起刺激和伤害。

•避免吸入共晶盐粉尘，以免对呼吸系统造成伤害。

•在使用共晶盐时，应戴上适当的防护手套和眼镜，确保安全操作。

•存放共晶盐时应远离火源和易燃物，避免发生火灾和爆炸。

结论氯化钠氯化钾共晶盐是一种重要的化合物，具有医药、食品加工和化工等多个领域的应用。

钠与钾反应

钠与钾反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钠和钾是两种常见的金属元素，它们在化学反应中都有着重要的作用。

在这篇文章中，我们将探讨钠和钾的化学性质以及它们之间的反应。

让我们来了解一下钠和钾的性质。

钠是一种银白色的金属，在自然界中以氯化钠的形式存在于盐矿中。

它是一种相对活泼的金属，在空气中容易氧化生成氧化钠。

钾也是一种银白色的金属，常以氯化钾的形式存在于矿石中。

和钠一样，钾也是一种活泼的金属，在空气中易氧化生成氧化钾。

当钠与钾发生反应时，会产生一系列有趣的化学现象。

我们来看钠和氧气的反应。

当钠与氧气反应时，会生成氧化钠，化学方程式如下：4 Na + O2 → 2 Na2O这个反应是一个放热反应，生成的氧化钠是一种白色的固体。

这个反应不止可以产生氧化钠，还会产生大量的热量，因此在实验室中需要小心操作。

这个反应会产生大量氢气，同时也会产生氢氧化钾溶液。

在实验室中，钾与水反应是一个危险的反应，需要特殊的操作方法来避免意外发生。

2 Na + 2 K + Cl2 → 2 NaCl + 2 KCl这个反应是一个双置换反应，生成的氯化钠和氯化钾都是常见的盐类化合物，可以用于制备其他化合物或实验。

第二篇示例：钠和钾是元素周期表中的两个金属元素，它们在化学反应中通常表现出许多相似的特性。

在自然界中，钠和钾都是常见的金属元素，它们的常见化合物如氯化钠和氯化钾也被广泛应用于日常生活和工业生产中。

当钠和钾搭档在一起进行化学反应时，却会产生截然不同的结果。

本文将详细介绍钠与钾反应的化学机理、实验现象以及应用前景。

我们来看看钠与钾反应的基本原理。

钠和钾都是第一族元素，它们在元素周期表中的位置相近，具有相似的电子排布和化学性质。

由于它们都只有一个原子外层电子，因此它们通常会失去这个电子，形成+1价阳离子。

当钠和钾与氧气等非金属元素发生反应时，它们通常会失去这个电子，形成氧化物。

钠在氧气中燃烧会生成氧化钠（Na2O），而钾在氧气中燃烧会生成氧化钾（K2O）。

钠盐与焦锑酸钾

钠盐与焦锑酸钾钠盐与焦锑酸钾是化学中的两种重要的化合物，它们在不同的领域中拥有广泛的应用。

本文将从它们的定义、特性以及应用等方面详细介绍这两种化合物。

1. 钠盐的定义与特性钠盐是指以钠离子Na+作为阳离子的化合物，包括氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、亚硝酸钠等。

其中，氯化钠是最常见的一种，也是食盐的主要来源。

钠盐有着许多特性。

首先，它们都是固体晶体，不溶于乙醇和乙醚，但可溶于水。

其次，它们是强碱性物质，可以中和酸性物质，产生盐和水。

2. 焦锑酸钾的定义与特性焦锑酸钾是一种无机化合物，化学式为K₂Sb₂O₇。

它是无色晶体，有毒性，易燃。

焦锑酸钾在水中不稳定，可以被水分解为氢氧化钾和锑酸。

焦锑酸钾的应用广泛。

它可以用于玻璃工业中的染色、反光镜、消光胶以及消防玻璃。

此外，焦锑酸钾可以作为分析试剂，测定银的含量。

3. 钠盐与焦锑酸钾的反应钠盐和焦锑酸钾可以发生一系列的反应。

其中较为典型的反应是钠盐和焦锑酸钾的置换反应。

NaCl + K₂Sb₂O₇ → Na₂Sb₂O₇ + 2KCl这个反应可以简单地分为两个步骤。

首先，氯化钠和焦锑酸钾发生反应，生成了焦锑酸钠和氯化钾。

然后，焦锑酸钠的两个钠离子与另外一个焦锑酸钾反应，形成了锑酸钠和氯化钾。

4. 钠盐和焦锑酸钾的应用钠盐和焦锑酸钾在许多领域中都有广泛的应用。

钠盐作为碱性物质，在制造肥皂、洗涤剂、玻璃、石化等领域中有重要作用。

焦锑酸钾在玻璃工业中广泛应用，可用于制造反光镜、消光胶等产品。

它还可以作为分析试剂，用于测定银的含量。

此外，钠盐和焦锑酸钾的反应还可以用于制备锑酸钠，以便于后续的应用。

综上所述，钠盐和焦锑酸钾是化学中两个重要的化合物，在不同领域中具有广泛的应用。

掌握它们的定义、特性以及反应，对于加深对化学知识的理解和应用都有着重要的作用。

用化学知识解密,这些骗局是如何忽悠人的？

用化学知识解密，这些骗局是如何忽悠人的？生活中，总是会遇到一些“和善”的大忽悠，用所谓的科学知识进行欺骗！如何不受骗？下面让我们用化学知识解开骗局吧！净水器忽悠你没商量推销净水器的推销员往往会当场做一个比较试验，拿一个电解器的装置分别放入两杯水中，一杯是自来水，一杯则是净化过的水。

通电几分钟后，自来水就会泛起黄沫，接着水中出现很多令人恶心的絮状物。

而从净水器中接出来的水，通过电解后，水里只出现淡淡的黄色。

当消费者看得目瞪口呆时，推销人员就会趁热打铁地说，自来水会变脏是因为水含有少量重金属、细菌等杂质，经电解变成了不溶于水的絮状物。

然后，很多消费者会毫不犹豫地花两三千元购买一台净水机。

揭秘：其实这个原理在中学化学中就有，是一个很普通的电解实验，做实验时，将铁棒作为阳极，铝棒作为阴极，由于自来水中含有少量的矿物质，具有导电性，当电解器两极插入自来水中并接通电源后，就发生了电解反应：铁棒发生电解生成不溶于水的铁氧化物，这就是电解器检测时出现的黑红色絮状物。

而纯净水是不含任何离子的水，它与自来水最根本的区别是不导电，所以通电后不发生电解反应，也就无任何物质生成。

自来水中有矿物质是正常的，并不能说明水质不好。

而且自来水水质有专门的检测部门及方法，自来水集团严格按照国家卫生部、建设部有关饮用水水质规定检测，生产的自来水是安全的，居民完全可以放心。

硅藻泥世纪谎言题硅藻泥到底有什么功效？是百度百科中宣传的“包治百病”的神奇物质吗？硅藻泥（英文：Diatommud）是一种以硅藻土为主要原材料的内墙环保装饰壁材，具有消除甲醛、净化空气、调节湿度、释放负氧离子、防火阻燃、墙面自洁、杀菌除臭等功能。

由于硅藻泥健康环保，不仅有很好的装饰性，还具有功能性，是替代壁纸和乳胶漆的新一代室内装饰材料。

揭秘：上海市消保委的抽检结果显示，硅藻泥不但不除甲醛，反而有“辐射”！硅藻土作为一种天然材料（除过部分辐射超标的），成为涂料中的一种填料，应该是一个不错的创意和创新，但是厂家借此极力夸大宣传，说它除甲醛、净醛，产生负氧离子、净化空气等等，实在是一种赤裸裸的欺骗，说它忽悠有点太客气！磁化水这你也相信通常自来水中的氯是以游离氯存在的，活性强，能杀死病毒和细菌，但与水并不起化学反应，经强磁场处理后氯和水都被激活，氯和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定又分解为盐酸和新生态氧。