高考化学复习课件：化学反应原理综合题解题策略 (1)
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化学反应原理综合试题解题策略
题型1 化学反应原理综合试题解题策略角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。
试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。
预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
(1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/molH2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题：①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
图1②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H ＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e －时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
高考化学复习课件化学反应原理综合题解题策略
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。
试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。
高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。
1．化学反应速率题中应注意的问题:(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。
升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。
(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。
2．化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。
ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH为正值，反应物总能量低于生成物总能量。
(2)在原电池与电解池反应中，ΔH 值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。
(3)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。
3．化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。
(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
4．原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。
电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
化学反应原理综合题解题策略
mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH−(aq)
AsO43-(aq) + 2I−(aq) + H2O(l)。溶液中
c (AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。
ac
②tm时，v正__大__于____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③tm时v逆___小___于__ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是
高考化学反应原理综合题 解题策略
一、题型特点
以选修四“化学反应原理”相关知识，作为考查 内容。试题中，给出相关陌生文字信息、图像、数 据表格等素材，考查学生利用以上“素材”，分析 问题，解决问题的能力。是一道综合性强、能力要 求高的试题。
二、主要考查知识点 1. 盖斯定律运用（计算）。 2. 对平衡知识相关考查（如：提高转化率(产率)措施(或条件)、 缩短达到平衡时间采取的措施、有气体参与的溶液体系中加压的 原因、反应速率大小比较、平衡常数K变化、压强变化等）。 3. 利用“相关原理”，结合图像曲线变化趋势及数据，分析曲线变 化的原因（如为什么曲线先上升后下降等、压强变化的原因平衡 常数K与温度变化情况等）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__及__时__移__去__产__物____； 要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _提__高__反__应__物__浓__度__（__增__大__体__系__压__强__）___、__改__进__催__化__剂_______。 ③比较a、b处反应速率大小：va__大__于____vb（填“大于”“小于”或“等于”）。
积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g)
2024届高三化学二轮复习+高考冲刺讲座：化学反应原理类试题复习策略课件
最重要、最直接、最有效的高考信息就是历年来，尤其是近年来的高考试题。
这是因为高考命题组的成员是“稳定的”，在“稳中求进”的要求下，命题
组在把握课程的基本要求及如何有效考查这方面的意图，已经体现在历年高
考试题中。
——北大教授严宣申
01 化学反应原理类试题考什么？
01 化学反应原理类试题考什么？
江苏新高考以来原理综合题命题要素统计表
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
“化学反应速率与平衡” 相关内容知识网络
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
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03 化学反应原理类试题如何复习备考？
【2023全国甲卷，28题】 基于微观历程理解催化剂
(3)MO+ 分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历
程相似，图中以CH4示例)。
H+
O
CH3
M
+
能 量
过渡态1
c
HO CH3 M
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅰ_______(填“Ⅰ”
或“Ⅱ”)。
步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成， 步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ。
（2023江苏高考）
02 化学反应原理类试题怎么考？
简单情境下的基本考查
单一反应体系、问题直白、立足基础 K的简单计算 运用K判断反应方向 平衡或速率的影响因素
02 化学反应原理类试题怎么考？
复杂情境下的综合应用——图像分析
2024届高考化学二轮复习题型四化学反应原理题解题突破课件
题型解读四 化学反应原理题解题突破
含量增加，[FeR3]3＋含量减小，cc（（[[FFeeRR33]]23＋＋））增大，A 项正确；HNO3 浓度增加， [FeR3]2＋转化率增加，故 αⅢ>αⅡ>αⅠ，B 项正确；观察题图可知，三组实验反应速 率都是前期速率增加，后期速率减小，C 项错误；硝酸浓度越高，反应速率越大， 体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间越短，故 tⅢ<tⅡ<tⅠ，D 项错误。故选 AB。 (3)①cc00（（ML））＝a 时，S(ML2)＋S(ML)＋S(L)＝1，且 S(ML2)＝0.64，S(ML)<0.01， 则 x＝0.36。 ②(ML2 相比于 ML)含有两个配体，则 S(ML2)与 S(ML)的浓度比应为 ML2 相对 峰面积的一半与 ML 的相对峰面积之比，即0.60× .4 12＝34。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
解析：(1)①基态 Fe2＋的 3d 电子轨道表示式为
。②根据原子
守恒可知离子方程式中需要增加 HNO2。
(2)①浓度分别为 2.0 mol·L－1、2.5 mol·L－1、3.0 mol·L－1 的 HNO3 溶液，反应物浓
度增加，反应速率增大，据此可知三者对应的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；c(HNO3)
题型解读
题型解读四 化学反应原理题解题突破
化学反应原理一直是高考命题的重点和热点，大多以生产、生活、环境 或科技素材为载体进行设置。主要考查点：(1)结合图像(或速率方程式)计算化 学反应速率或分析反应速率变化的原因。(2)结合化学平衡图像，考查化学平 衡常数(或压强平衡常数)和平衡转化率的计算、化学平衡移动的原因分析等。 随着新高考命题改革的推进，各自主命题试题中可能会出现选择题和综合性 大题，还可能将电化学、电解质溶液知识等融于其中，侧重考查考生的理解 与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力等化学学科的关键能力，应 引起高度关注。
高考总复习《化学》化学反应原理的命题与解题ppt课件
2－ 4
的
离
子
方
程
式
__________
_____________________________________。
(2)请写出阳极的电极反应式(含 FeO24－)__________________
__________________________________________________。
(2)Fe3＋－3e－＋8OH－===FeO42－＋4H2O 或者 Fe(OH)3－3e－＋
5OH－===FeO42－＋4H2O
2．(2018·4 月选考)(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原 料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置 如图 1 所示。
(1)收集到(CH3)4NOH 的区域是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)写出电池总反应：____________________________。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH(l) ＋ C2H5OH(l)
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5(l) ＋
H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·mol－1
纯物 质 乙醇 乙酸 乙酸 乙酯
沸点/℃ 恒沸混合物(质量分数)
78.3 117.9
77.1
乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08) 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋ 水(0.09)
3．(2016·10月选考)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g) 反应自发。
2Cl2(g)＋2H2O(g)，
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由
高考复习化学反应原理综合运用题解题策略
第16页
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高三大一轮复习学案
①表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)； ②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节溶液pH时， 理论上应调节的pH的范围是________； ③加入的过量试剂X为________(填化学式)； ④加入过量HCl的作用为_____________________。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋ I2(g) WI2(g)(Ⅰ)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
第22页
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高三大一轮复习学案
1 ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝ ，向某 2 恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g) 的转化率为________。 ②反应(Ⅰ)的ΔH________0(填“>”或“<”)，上述反应体系中 可循环使用的物质是________。
第29页
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高三大一轮复习学案
③平衡时I2、WI2浓度不再变化，但不一定相等，所以I2与 WI2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，a不正确；W的质量 不再变化，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； 在反应过程中容器的容积始终是不变的，但气体的质量是变化 的，因此密度是变化的，所以当容器内混合气体的密度保持不变 时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d中都表示正反应速率， 因此不能说明反应达到平衡状态，d不正确。
第26页
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高三大一轮复习学案
cWI2 解析：(1)①该反应的平衡常数表达式K＝ ；设转化的 cI2 I2(g)为x mol。则 W(s)＋I2(g) WI2(g) 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡量(mol) 1 x 1－x 0 x x
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高三大一轮复习学案
①表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)； ②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节溶液pH时， 理论上应调节的pH的范围是________； ③加入的过量试剂X为________(填化学式)； ④加入过量HCl的作用为_____________________。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋ I2(g) WI2(g)(Ⅰ)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
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高三大一轮复习学案
1 ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝ ，向某 2 恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g) 的转化率为________。 ②反应(Ⅰ)的ΔH________0(填“>”或“<”)，上述反应体系中 可循环使用的物质是________。
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高三大一轮复习学案
③平衡时I2、WI2浓度不再变化，但不一定相等，所以I2与 WI2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，a不正确；W的质量 不再变化，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； 在反应过程中容器的容积始终是不变的，但气体的质量是变化 的，因此密度是变化的，所以当容器内混合气体的密度保持不变 时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d中都表示正反应速率， 因此不能说明反应达到平衡状态，d不正确。
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高三大一轮复习学案
cWI2 解析：(1)①该反应的平衡常数表达式K＝ ；设转化的 cI2 I2(g)为x mol。则 W(s)＋I2(g) WI2(g) 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡量(mol) 1 x 1－x 0 x x
高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件PPT课件
1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，
综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的
能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、
电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，
甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较多，但
各个小题又比较相对独立。
的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影
响
，给出合理的解
释：
。
第22页/共58页
【解析】 (1)①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的 能量与生成物新键形成放出的能量之差，因此 ΔH＝2×632 kJ/mol ＋2×1 072 kJ/mol－946 kJ/mol－4×750 kJ/mol＝－538 kJ/mol； ②A.t1 时刻以后，正反应速率依然在变化，证明没有达到平衡状态， 不符合题意，故 A 错误；B.平衡常数 K 只与温度有关，由于该反 应是在恒温条件下进行的，因此平衡常数 K 始终不变，B 错误；
第11页/共58页
(5)向反应体系中投入石灰石，CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)， c(CO2)增大，反应Ⅰ的平衡逆向移动，SO2 的量减少，A 正确；在 合适温度区间内降低反应温度，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减小， B 正确，D 错误；CO 体积分数增大，由图 1 知 CaS 质量分数增大， c(CO2)增大，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减少，故 C 正确。(6)因 反应Ⅰ速率快，c(SO2)先快速增大，随着反应Ⅱ的进行，使 c(CO2) 增大，反应Ⅰ逆向进行，c(SO2)减小，当反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时， c(SO2)不再变化，由此可画出 c(SO2)随时间变化的曲线图。
请完成汽车尾气净化中 NO(g)和 CO(g)发生反应的热化学方
第六课时 化学反应原理综合题解题策略(课件)高考化学二轮复习方案(化学反应原理部分)
ΔvmA＝ΔvnB＝ΔvpC＝ΔvqD。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
_________。
A．增加甲烷浓度，r 增大
B．增加 H2 浓度，r 增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k 减小
（3）CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利 用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原 理如下图所示：
解题“三原则”
原则(二) 分析图像——审仔细 分析图像要明确三步： （1）“一看”——看图像 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡及平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交 点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看是否需要作辅助线，如等温线、等压线等。 （2）“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）“三判”——得结论 通过对比分析，作出正确判断。
H2O*和结束时的生成物 COOH*＋2H*＋OH*， 也不难写出该步骤的化学方程式为 COOH*＋ H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*
化学方程式______________________。
（4）Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气
变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系(如图所 示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
平衡衡(移mo动l·L结－1)果a，－分mx析b平－衡nx 移动p的x 原因q。x （4K）＝抓a－住mp平xxpm·衡·qbx图－q n像xn中关键点，运用“三段式法”计算各物理量的变化。
（2）压强平衡常数的计算 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，用平衡时气体分压代替其平衡浓度进行计算，压强平衡常数表达
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
_________。
A．增加甲烷浓度，r 增大
B．增加 H2 浓度，r 增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k 减小
（3）CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利 用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原 理如下图所示：
解题“三原则”
原则(二) 分析图像——审仔细 分析图像要明确三步： （1）“一看”——看图像 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡及平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交 点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看是否需要作辅助线，如等温线、等压线等。 （2）“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）“三判”——得结论 通过对比分析，作出正确判断。
H2O*和结束时的生成物 COOH*＋2H*＋OH*， 也不难写出该步骤的化学方程式为 COOH*＋ H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*
化学方程式______________________。
（4）Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气
变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系(如图所 示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
平衡衡(移mo动l·L结－1)果a，－分mx析b平－衡nx 移动p的x 原因q。x （4K）＝抓a－住mp平xxpm·衡·qbx图－q n像xn中关键点，运用“三段式法”计算各物理量的变化。
（2）压强平衡常数的计算 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，用平衡时气体分压代替其平衡浓度进行计算，压强平衡常数表达
高考复习化学反应原理综合运用题解题策略
第三十二页，共50页。
[对点练习2] (2016·甘肃天水一中模拟)制备锌印刷电路板是 用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除 含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3＋。在实验室里，用 “烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过专题讲座七 化学反应原理综 合运用题解题策略程如下；
a．I2与WI2的浓度相等 b．W的质量不再变化 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物 质的量相等
第二十四页，共50页。
(2)25 ℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12，则该温
度下H2SO3
HSO
－
3
＋H＋的电离常数Ka＝________，若向H2SO3
性，因此当溶液显中性时n(SO
2－ 3
)∶n(HSO
－
3
)<1∶பைடு நூலகம்，所以溶液中离
子浓度大小关系是c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)＝c(OH－)。
第三十一页，共50页。
答案：(1)①ccWI2I2 33.3%或33% ②< I2(或碘) ③bc (2)1.0×10－2(或10－2或0.01) 减小 (3)c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO23－)>c(H＋)＝c(OH－)
1 2
，向某
恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)
的转化率为________。
②反应(Ⅰ)的ΔH________0(填“>”或“<”)，上述反应体系中
可循环使用的物质是________。
第二十三页，共50页。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________(填序 号)。
[对点练习2] (2016·甘肃天水一中模拟)制备锌印刷电路板是 用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除 含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3＋。在实验室里，用 “烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过专题讲座七 化学反应原理综 合运用题解题策略程如下；
a．I2与WI2的浓度相等 b．W的质量不再变化 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物 质的量相等
第二十四页，共50页。
(2)25 ℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12，则该温
度下H2SO3
HSO
－
3
＋H＋的电离常数Ka＝________，若向H2SO3
性，因此当溶液显中性时n(SO
2－ 3
)∶n(HSO
－
3
)<1∶பைடு நூலகம்，所以溶液中离
子浓度大小关系是c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)＝c(OH－)。
第三十一页，共50页。
答案：(1)①ccWI2I2 33.3%或33% ②< I2(或碘) ③bc (2)1.0×10－2(或10－2或0.01) 减小 (3)c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO23－)>c(H＋)＝c(OH－)
1 2
，向某
恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)
的转化率为________。
②反应(Ⅰ)的ΔH________0(填“>”或“<”)，上述反应体系中
可循环使用的物质是________。
第二十三页，共50页。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________(填序 号)。
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答案：(1)0.054 (2)AD
(3)
CO2＋3H2
起始浓度/mol·L－1 1.00 1.60
变化浓度/mol·L－1 0.20 0.60
平衡浓度/mol·L－1 0.80 1.0
CH3OH＋H2O
0
0
0.20 0.20
0.20 0.20
K＝cCcHC3OO2H××c3cHH22O＝00.8.200mmool·lL·L－－ 1 1××00..2200
答案：(1)2NH3＋CO2 (2)①小于 ②30%
CO(NH2)2＋H2O
利用平衡原理的图表分析与作图综合题 [例题2](2012 年浙江节选)甲烷自热重整是先进的制氢方法， 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和 水蒸气，发生的主要化学反应如下：
反应过程
化学方程式
甲烷氧化 蒸气重整
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol； C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。 ① 尾气转化的反应 之 一 ： 2NO(g) ＋ 2CO(g) === N2(g) ＋ 2CO2 (g) ΔH＝__－__7_4_6_._5_k_J_/_m_o_l_。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)
焓变 ΔH(kJ/mol)
－802.6 －322.0 ＋206.2 ＋165.0
(2)Fe 在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去 2 个电 子生成 Fe2＋。
(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解 池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电 池的阴极发生还原反应。
5．电离平衡、水解平衡和溶解平衡应题中注意的问题 (1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆 号连接。 (2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子 能否发生水解。 (3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。 (4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶 解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶 解度不一定大。
(2)A 项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加 反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；B 项错 误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反应 物、生成物的浓度，对平衡不产生影响；C 项错误，催化剂的 使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；D 项正 确，据图知，使用催化剂Ⅱ使反应达到平衡时间比使用催化剂 Ⅰ短，故催化效率更高。
6．分析图表与作图时应注意的问题 (1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平 衡点。 (2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。 (3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。 (4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。
反应速率与化学平衡有关综合题 [例题1](2012年广东深圳模拟)已知 CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝ －187.4 kJ/mol。300 ℃时，在一定容 积的密闭容器中，c(CO2)＝1.00 mol/L， c(H2)＝1.60 mol/L开始反应，结果如下 图所示，回答下列问题：
mol·L－1 mol·L－13
＝0.050 (mol·L－1)－2
答：略。
(4)< (5)－353.6
【变式训练】 1．(2012年重庆节选)尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO2和NH3在 一定条件下合成，其反应方程式为：
____________________________。 (2)当氨碳比 nnNCOH23＝4时，CO2
(4)①该读图题要注意比较不同要求下对应温度与质量分 数关系，同时满足H2和CO的要求。根据图1，H2物质的量分 数>65%，在0.1 MPa时温度要接近550 ℃， 在0.9 MPa时温 度要接近700 ℃，在1.5 MPa时温度要接近750 ℃。 根据图2， CO的物质的量分数<10%，在0.1 MPa时温度低于650 ℃即可， 在0.9 MPa时温度低于700 ℃即可，在1.5 MPa时温度低于725 ℃即可，选项B符合要求。
②请在下面的坐标图中画出这个反应在反应过程中体系能 量变化示意图，并进行必要的标注。
(2) 在容积相同的两个密闭容器内( 装有等量的某种催化 剂)，分别充入同量的 NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生 以下反应：
18NO(g)＋2C3H6(g) 9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)； 18NO2(g)＋4C3H6(g) 9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)。 并分别在 t 秒时测定其中 NOx的转化率，绘得图像如下图 所示：
(5)氧气量过大时，H2会部分被O2氧化。
答案：(1)－41.2
(2)ppC3HH42··ppHCO2O
增大
(3)系统内甲烷的氧化反应放出热量，为甲烷蒸气的吸热重
整反应提供了所需的能量
(4)①B ②
(5)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(合理即可)
【变式训练】 2．汽车尾气中的 CO、NOx已经成为大气的主要污染物， 使用稀土等催化剂能将 CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物 质，从而减少汽车尾气污染。
(1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2) ＝______mol/(L·h)。
(2)下列叙述正确的是________。 A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平 衡状态
B．充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率 C．CO2 平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催 化剂Ⅰ高
解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图 像分析、化学平衡常数应用与计算等。
(1)从图读数知 10 小时内 CO2消耗量为1.00 mol/L×18%＝ 0.18 mol/L ，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)＝Δc(CO2)/t＝0.18 mol/L÷10 h ＝ 0.018 mol/(L·h)，v(H2)＝3v (CO2)＝ 3 × 0.018 mol/(L·h)＝0.054 mol/(L·h)。
特别策划四 化学反应原理综合题解题策略
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中 的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学 反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中 的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的 转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之 间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等 形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材 料出组合题，各小题之间有一定独立性。
B．700 ℃、0.9 MPa D. 1000 ℃、1.5 MPa
②画出 600 ℃、0.1 MPa 条件下，系统中 H2物质的量分数 随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图。
(5)如果进料中氧气量过大，最终导致 H2 物质的量分数降 低，原因是______________。
解析：(1)[CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH1＝＋165.0 kJ·mol－1]－[CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋ 3H2(g) ΔH2＝＋206.2kJ·mol－1]得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋ H2(g)，ΔH＝－41.2 kJ·mol－1。 (2)反应式中水是气体，要列入计算平衡常数的表达式中， 用压强代替浓度，其列式方法和用浓度列式相同。
①从图中可以得出的结论： 结论一：从测定 NOx 转化数据中判断，相同温度下 NO 的 转化效率比 NO2的低；
结论二：_在__2_5_0_℃__～__4_5_0__℃__时__，__N_O__x转__化__率__随__温__度__升__高__而__ __增__大__，__4_5_0_℃___～__6_0_0__℃__时__N__O_x_转__化__率__随__温__度__升__高__而__减__小__或___ __4_5_0_℃__，__N__O_x_与__C_3_H_6_的__反__应__达__到__平__衡__，__且__正__反__应__是__放__热__反__应__。
的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)__________B点的正反应速 率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡转化率为__________。
解析：(1)利用CO(NH2)2中C∶N＝1∶2，用观察法写出化 学方程式，同时图像中t≥60 min时达到平衡状态，即该反应为
回答下列问题：
(1)反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝_____kJ/mol。 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的 量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP)，则反应 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2 (g)的 KP＝____________________；随着温度的 升高，该平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)从能量的角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于
4．原电池与电解池题中应注意的问题 (1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质 量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、 有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反 应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应， 可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
____________________________。 (4)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H2和CO物