化学词汇组词规律
初中九年级化学学科重要规律归纳总结
初中九年级化学学科
重要规律归纳总结
一、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢， 排在氢后的金属不能置换酸里的氢， 跟酸不反应。 3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属 跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2 价的亚铁离子。
七、影响物质溶解的因素：
1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
八、元素周期表的规律：
1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
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初中九年级化学学科重要规律归纳总结
十、初中要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平 衡螺母到达平衡。 2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 3.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 4.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 5.在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质 6.用还原性的气体（如 H 2 、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要 先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却， 然后再移去导气管。 7.稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒 不断搅拌，冷却后装瓶。 8.用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发 饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多 量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶 体。
初中化学规律及总结知识点
初中化学规律及总结知识点一、基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，不能通过化学方法分解成更简单的物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 例如，水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 反应过程中通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。
5. 质量守恒定律- 在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
二、化学反应的类型1. 合成反应- 两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
- 例如：氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应- 一种物质分解成两种或两种以上不同物质的反应。
- 例如：电解水产生氢气和氧气。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
- 例如：铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气。
4. 双置换反应- 两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
- 例如：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。
三、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 学会使用试管、烧杯、滴管、酒精灯等基本实验器材。
- 了解各种器材的用途和正确的操作方法。
2. 实验安全- 了解常见化学物质的性质和安全注意事项。
- 掌握实验室急救措施和事故处理方法。
3. 实验观察与记录- 学会观察实验现象，如颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
- 准确记录实验数据和观察结果，撰写实验报告。
四、常见物质的性质1. 酸碱性质- 酸性物质能释放氢离子（H+），具有酸味和腐蚀性。
- 碱性物质能释放氢氧根离子（OH-），具有苦味和滑腻感。
2. 氧化还原反应- 氧化是指物质失去电子的过程。
高考化学必背知识点：常见化学规律
高考化学必背知识点：常见化学规律化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。
以下是为大家整理的高考化学必背知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
考试中经常用到化学的规律：1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg 2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
联想法记忆化学元素周期表
联想法记忆化学元素周期表一、元素周期表谐音记组词忆法1、第一周期氢氦 ---- 侵害2、第二周期锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶3、第三周期钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙)4、第四周期钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克5、第五周期铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙6、第六周期铯钡镧铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅铱铂金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬(天)7、第七周期钫镭锕 ---- 防雷啊!二、元素周期表联想幽默记忆法1、与元素有关的小短语每个元素，可以通过记忆与元素有关的小短语，故事或者事实来记忆。
比如说，阿根廷是用金属银来起名的(Argentum--Ag)，因为当西班牙人来到这儿时，他们认为这个国家有许多银。
有时，你可以发明一些有趣的方式来记元素——比如“嘿!你!把我的金子还给我!”可以帮助你记住“金”元素的符号“Au”。
2、求助于记忆策略这意味着你需要将每种元素连起来放在一起，成为一段话。
它们通常很有韵律。
“Lilly的奶奶疯狂地杀死了垃圾生物”是帮助记忆碱金属的一个例子。
忽视简单的元素。
你可能很确信氢元素的符号是“H”。
但你要集中于那些你记不住的，比如，鐽元素的符号是“Ds”吗?如果你想要一个记忆窍门来记它，试试“该死的!我任天堂'DS’号的游戏数据都丢了，因为停电了!”。
初中化学知识点记忆技巧顺口溜
初中化学知识点记忆技巧顺口溜1.原子的组成与结构离子是电荷存在，原子是电子包裹，核子电子出一成，质量轻没争议。
2.元素周期表同周期是势气略密成倍，同族是性质相似无争论。
3.化学键和分子共有键，共一个琸；复杂键，复一个峰；离子结，水平线。
4.化学方程式势气法则，粒子守恒；质量平衡，数量相等。
5.氧化还原反应氧化剂收电子，还原剂出一线，物种氧化比别低。
6.pH和酸碱中和pH越大，碱越滥，pH越小，酸越霸，酸碱强度相对看。
7.离子的溶解和沉淀反应离子凑一起，沉淀夫妻住；溶解离子别离开，水瞬间成软绵。
8.金属的性质和金属反应电子千丝白金属；因铝割玻璃；铜银兴奋。
9.资源的保护与利用勤俭开源要节这；关爱自然保护好；环境保护社会稳。
10.物质的分类与分离溶解过滤蒸馏描写，气体相对键瞬间炸；固液成键速不高，火热飞升汽沉降。
11.碳碳键和有机物碳原子配，键多不错；单双多立体非难识，环链覆可三四五12.化学能量和热效应吸热反应凉流获，放热反应热流出；焦炭燃烧火炖饭，化学能量和谐取。
13.化学反应速率浓度温度碰撞率，石墨迅速爆发。
14.化学平衡和化学反应的驱动力反应倾向自主兴，生成的利拔出开。
15.化学工业与化学产品公益宜珍爱，化工产高效；新材料替代老，绿色发展快。
记忆技巧：1.关键词法：将每个知识点的关键词提取出来，用韵律法组织成顺口溜，这样有助于记忆和理解。
2.反复朗读法：将顺口溜反复朗读，可以加深记忆，提高记忆效果。
3.联想法：将每个知识点与具体的形象或场景联想起来，形成强烈的联想效果，有助于提高记忆效果。
4.创造图像：将每个知识点转化成具体的图像，可以帮助记忆和理解。
可以将图像和顺口溜结合起来，形成更强的记忆效果。
5.制定记忆计划：将化学知识点分成若干部分，每天记忆一部分，并设定一个复习计划，每隔一段时间反复复习已学过的知识点，这样可以巩固记忆。
6.制作记忆卡片：将每个化学知识点写在卡片上，每天反复复习，包括朗读、联想和回忆，可以加深记忆。
2023人教版七年级化学上册重点词语盘点
2023人教版七年级化学上册重点词语盘点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在七年级化学上册中，我们研究了许多重要的化学词语，下面是本册中的重点词语盘点。
1. 物质- 物质：构成一切物体的基本单位，在化学反应中可以发生变化。
- 纯净物质：只由一种物质组成的物质，如金属、非金属等。
- 混合物：由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质，如空气、盐水等。
2. 常见物质- 水：它是一种重要的溶剂和生命中不可或缺的物质。
- 氧气：一种气体，是我们呼吸和燃烧所必需的。
- 二氧化碳：一种气体，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气。
3. 化学反应- 化学反应：物质之间发生的能够产生新物质的变化过程。
- 反应物：参与化学反应的起始物质。
- 生成物：在化学反应中形成的新物质。
4. 元素和化合物- 元素：由一种类型的原子组成的物质，如氧元素、碳元素等。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
5. 称量和计量- 称量：使用天平等工具测定物质的质量。
- 计量：使用、烧杯等工具测量物质的容积。
6. 物质的性质- 密度：物质单位体积的质量。
- 溶解性：物质在溶剂中的溶解程度。
- 电导性：物质导电的能力。
这些重点词语对我们理解化学的基本概念和原理非常重要。
在研究化学的过程中，我们需要通过实验和观察来深入了解这些概念的应用和实际意义。
请大家牢记这些重点词语，加深对化学知识的理解和掌握。
参考资料- 《人教版化学》七年级上册。
九年级化学知识点规律
九年级化学知识点规律化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。
学习化学的过程中，我们会接触到许多不同的知识点和规律。
这篇文章将为你总结九年级化学中常见的知识点规律，帮助你更好地理解和掌握这门学科。
1. 元素周期表的排列规律元素周期表是化学的重要工具，其中元素按照一定的规律排列。
每个元素都有自己的原子序数、元素符号和原子质量，它们按照从左到右、从上到下的顺序排列。
在同一周期（横行）中，元素的原子序数递增；在同一族（纵列）中，元素具有相似的性质。
2. 元素的化合价规律元素的化合价是指元素在化合物中的取价能力。
大部分非金属元素的化合价等于其原子价层电子数目与 8 的差值，而金属元素的化合价多为其原子实际电荷值。
化合价的确定有助于我们预测元素之间的化学反应和化合物的生成。
3. 组成质量百分含量和摩尔分数在化学中，我们常常关注化合物中各元素的相对含量。
组成质量百分含量是指某元素在化合物中所占的质量百分比，而摩尔分数则是指某元素所占的摩尔比例。
通过计算这些比例，我们可以了解化合物的成分以及元素之间的相对比例关系。
4. 反应中的物质守恒定律物质守恒定律是化学中的基本法则之一，它指出在任何化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。
换句话说，物质在化学反应中不能被创造或消失，只能进行转化。
这一定律对于平衡反应方程式的确定和化学计量的计算非常重要。
5. 酸碱中的酸碱度酸碱是化学中常见的概念，它们的酸碱度可以通过 pH 值来表示。
pH 值的取值范围为 0-14，数值越小表示越酸，数值越大表示越碱。
中性溶液的 pH 值为 7。
酸性和碱性的溶液在化学反应中具有不同的性质，pH 值的变化可以预测酸碱中和的可能性。
6. 反应速率与反应物浓度的关系反应速率是指化学反应进行的快慢程度，它受反应物浓度的影响。
根据反应速率与反应物浓度的关系，我们可以得出反应速率与反应物浓度成正比的规律，即浓度越高，反应速率越快。
这个规律对于理解和控制化学反应的速率非常重要。
高二化学必修四知识点口诀
高二化学必修四知识点口诀1. 元素周期表
周期表组群有序排,
周期性质共性能解码,
周期趋势地向下方修,
电性升减同族中能觅。
2. 氧化还原反应
电子捐止电子翳，
初级剂削高级益，
电子掠取氧化剂，
削取电子还原益。
氧化增加正电极，
还原电子亦相类，
有金属离子硫离子，
还有盐溶放热。
3. 化学反应速率
物质翳解现反应，
浓度温度施影响，
表面积催化作主强，
稀薄凉静反应慢。
4. 化学平衡
浓度满意动平衡，
零时阿尔凡妥定律，
摩尔比键相对方向，
大雾世俗约化简。
参考了以下形式：元素周期表的形式，段落形式来展现不同知识点，以及使用押韵的形式诗化记忆。
希望对您有所帮助！。
高中化学基础知识记忆口诀
高中化学基础知识记忆口诀学习高中化学，记住基础知识是必要的，打好基础对后面的学习有很大的帮助。
那我们有什么方法来记忆高中化学的基础知识吗?下面由店铺给你带来关于高中化学基础知识记忆口诀，希望对你有帮助!高中化学基础知识记忆口诀1.化合价口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1：先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;先放大,后放小,最后平衡游码找。
口诀2：螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
化学规律知识点总结
化学规律知识点总结化学规律是指在化学反应和化学现象中，物质的特定性质和变化规律所遵循的定律或规律。
这些规律是通过大量实验和观察所得到的总结和归纳，它们帮助我们理解和解释化学现象，并且可以用来预测化学反应和物质的性质。
在化学学科中，化学规律是基础知识，对于理解和掌握化学知识具有非常重要的意义。
在本文中，我将对一些常见的化学规律进行总结和介绍，希望能够帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
一、周期表和元素周期律周期表是一种用来组织元素的工具，它将元素按照其原子序数和化学性质进行了分类和排列。
周期表中的水平行被称作周期，垂直列被称为族。
周期表的绝大多数版本都是由门捷列夫提出的形式。
周期表的排列依据是原子序数增加的规律性重复。
即元素的周期函数性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
根据化学性质的周期律规律，门捷列夫创制了周期表。
门捷列夫制表时，把元素按原子量升序排列，并且对第一周期元素类似性的定则认为是首要的，在之后其他元素也可以用广泛性来排列。
而且，门捷列夫发现，每个周期表中的特定种类族是具有类似性的。
这样就提出了门捷列夫周期表的立足，吼[转过来以至于找men17可以]假发此致都元素的[转过来自述上]按重子扁慷究酸及盛[转回来然]本等性进行了分析种族。
至于列向三[持转三做准一块]单列化合啊按列元素则是[málléiç及化上文士湾及]一种[转回來nl称的有无]的和离散排列。
周期表按原子量的大小排列，周期函数性质有奇偶性和周期性。
德波尔理论可以解释周期表的规律性（现代量子化学）。
经典周期表元素是由门捷列夫发现的，周期表按原子序数的增长规律性、所示周期函数性质的基本原理。
根据周期表的特点，人们构建了不同的周期表，用以总结和归纳元素的性质和规律。
二、阿氏体和马氏体的转变和规律阿氏体和马氏体是固体相变的两种形态，在金属学中有着重要的意义。
阿氏体是钢经过淬火后所得到的一种组织，而马氏体是一种在一定条件下产生的新的金相组织。
实用高中化学知识规律总结
高中化学知识规律总结一、中学化学中提及的“化”名目繁多．要判别它们分属何种变化，必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化”发生的是物理变化还是化学变化．1.风化——结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程．注意：自然条件．2.催化——能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变．应了解中学里哪些反应需用催化剂．如8.氢化(硬化)——液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程．作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等．9.皂化——油脂在碱性条件下发生水解反应的过程．产物——高级脂肪酸钠＋甘油10.老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程．11.硫化——向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程．12.裂化——在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程．目的--提高汽油的质量和产量.13.酯化——醇与酸生成酯和水的过程．14.硝化(磺化)——苯环上的H被—NO2或—SO3Ｈ取代的过程．二、基本反应中，有一些特别值得注意的反应或规律．现分述如下：1.化合反应：思考：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗?结论：不一定!化合反应即“多合一”的反应，根据反应物和生成物的种类，化合反应又可分为三种．(1)单质＋单质→化合物(2)单质＋化合物1 →化合物22FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl34Fe(OH) 2 ＋O2 ＋2H2O ＝４Fe(OH)32Na2SO3 ＋O2 ＝2Na2SO4(3)化合物1 ＋化合物2 →化合物3①酸性氧化物＋水→可溶性酸碱性氧化物＋水→可溶性碱稳定性：碳酸正盐＞碳酸酸式盐＞碳酸分解条件：(高温) (加热) (常温)3.置换反应判断：有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应．分类：可有多种分类方法，如根据两种单质是金属或非金属来分；也可根据反应物状态来分；还可以根据两单质的组成元素在周期表中的位置来分．注意：下列置换反应特别值得重视．①2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑②3Fe ＋4H2O Fe3O4 ＋4H2↑③F2 ＋2H2O ＝4HF ＋O2④Cl2 ＋H2S ＝S ＋2HCl⑤2H2S ＋O2 ＝2S ＋2H2O ⑥2C ＋SiO2Si ＋2CO⑦2Mg ＋CO22MgO ＋C ⑧2Al ＋Fe2O32Fe ＋Al2O3⑨C ＋H2O CO ＋H2⑩3Cl2 ＋2NH3N2 ＋6HCl⑾Si ＋4HF SiF4＋2H24.复分解反应(1)本质：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低．(3)基本类型：①酸＋碱→盐＋水(中和反应)②酸＋盐→新酸＋新盐③碱＋盐→新碱＋新盐④盐＋盐→两种新盐⑤碱性氧化物＋酸→盐＋水思考题：(1)酸与碱一定能发生反应吗?若能，一定是发生中和反应吗?(2)复分解反应中的每一类反应物必须具备什么条件?(3)盐与盐一定发生复分解反应吗?(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?提示：(1)酸与碱不一定能发生中和反应．联系中和反应的逆反应是盐的水解知识．如：酸与碱发生的反应也不一定是中和反应．如：2Fe(OH) 3 ＋6HI ＝2FeI2 ＋I2 ＋6H2O2Fe(OH)2 ＋10HNO3（稀) ＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O故特别要注意氧化性酸(碱)与还原性碱(酸)很可能发生的是氧化—还原反应．(2)复分解反应中反应物的条件：①盐＋盐、盐＋碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行．如②盐1＋酸1→盐2＋酸2一般只需满足以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸1＞酸2ii)难挥发酸制易挥发酸，即挥发性：酸1＜酸2原因：上述三种金属硫化物溶解度特小，满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行．(3)盐与盐可能发生的反应有：①复分解②双水解③氧化—还原④络合反应现列表比较如下：(4)生成盐和水的反应有：三、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO 2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO 3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物四、总结①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；②在碱性介质中的反应，生成物中无H+；③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以有H+或OH –现把H+、OH -、H2O在不同条件下的相互关系列于下表：条件反应物中余O 反应物中缺O 酸性溶液O + 2H+ →H2O H2O →O + 2H+近中性溶液O + H2O →2OH -H2O →O + 2H+碱性溶液O + H2O →2OH -2OH - →O + H2O五、物质内发生的氧化－还原反应反应类型实例同一物质不同元素的原子间光４ＨＮＯ３４ＮＯ2↑＋Ｏ2↑＋２Ｈ2Ｏ或热光２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑加热２ＫＭnＯ４Ｋ2ＭnＯ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２↑２ＡgＮＯ３２Ａg＋２ＮＯ２↑＋Ｏ２↑２ＫＣlＯ３２ＫＣl＋３Ｏ２↑同一物质同一元素不同价态原子间５ＮＨ４ＮＯ３＝４Ｎ２↑＋２ＨＮＯ３＋９Ｈ２ＯＮa2Ｓ２Ｏ３＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｎa2ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ2↑＋Ｓ↓同一物质同一元素同一价态原子间（歧化反应）Ｃl2＋２ＮaＯＨ＝NaCl＋ＮaＣlＯ＋Ｈ２Ｏ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ２Ｎa2Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮaＯＨ＋Ｏ２↑２Ｎa２Ｏ２＋２ＣＯ２＝２Ｎa２ＣＯ３＋Ｏ２↑２Ｈ２Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ＣaＯ＋３Ｃ(电炉) CaＣ２＋ＣＯ↑ＳiＯ２＋３ＳＳiＣ＋２ＣＯ↑浓硫酸Ｈ２Ｃ２Ｏ４Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑＋ＣＯ↑六、反应条件对氧化－还原反应的影响．１.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同3.溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
高三第二学期化学常见化学规律知识点梳理
高三第二学期化学常见化学规律知识点梳理化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
小编准备了高三第二学期化学常见化学规律知识点，希望你喜欢。
1、溶解性规律2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ Hg2+Cu2+ Pb2+ Fa2+ H+ Mg2+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力)：S2- BrCl- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl +2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb 2e-PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子。
应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
化学词汇组词规律
英语化学词汇的组词规律1．化学元素（Chemical elements）A—音译transliteration锂lithium 镁magnesium 硒selenium氦helium 锰manganese 钡barium氟fluorine 钛titanium 铀uranium氖neon 镍nickel 钙calciumB—意译transcribe or free translation氧oxygen 铝aluminium 溴bromine氢hydrogen 硅silicon 钾potassium碳carbon 磷phosphorus 汞mercury氮nitrogen 硫sulphur(sulfur) 钠sodiumC—意音兼译translation by meaning and pronunciation碘iodine 氯chlorine 砷arsenic2．化学基团chemical groups各种元素element的原子atom组合成分子molecule，按性质可以把分子分为不同的原子团radicle，分子中这些具有相对独特性质的原子团，称为官能团functional group，或范围更广一点，称作化学基团chemical group.propylene丁/四butyl butane butanol butylene butyne butanone戊/五pentyl pentane pentanol pentylene戊二烯pentene 戊烯pentyne pentanone己/六hexyl hexane hexanol hexylene hexyne hexanone庚/七heptyl heptane heptanol heptylene heptyne heptanone辛/八octyl octane octanol octylene octyne octanone壬/九nonyl nonane nonanol nonylene nonyne nonanone癸/十decatyl decane decanol decylene decyne decanone说明：-ol表示醇羟基，-an与烷有关，表示是饱和状态，-en与烯有关，有不饱和的意义，相应的饱和状态的羟基即醇-anol，不饱和状态的羟基即酚-enol。
初中化学常用词组大全
初中化学常用词组大全
1. 溶解：固体在液体中消失，称为溶解，如糖溶于水中。
2. 水溶性：物质在水中溶解的能力，称为水溶性。
3. 不溶性：物质不能在水中完全溶解，称为不溶性。
4. 沸点：液态物质在给定的压力下从液体变为气体的温度，称为沸点。
5. 密度：物体单位体积的质量。
6. 酸性：具有酸性的物质的水溶液有酸味、能腐蚀金属并使植物染色。
7. 碱性：具有碱性的物质的水溶液有苦味、具有腐蚀性并容易吸收水分。
8. 中性：不呈酸性或碱性的状态。
9. 化学反应：物质经过变化生成新物质的过程。
10. 氧化：物质失去电子或氢原子的过程。
11. 还原：物质获得电子或氢原子的过程。
12. 合成反应：多个物质反应生成新物质的过程。
13. 分解反应：化合物分解成两个或更多的物质的反应。
14. 烷烃：由碳和氢组成的一类物质，包括甲烷、乙烷等。
15. 烯烃：由碳和氢组成的一类物质，分子中有一个或多个碳
双键，包括乙烯、丙烯等。
16. 炔烃：由碳和氢组成的一类物质，分子中有三条及以上的碳—碳三键，包括乙炔、丙炔等。
17. 离子：原子或单原子离子失去或获得电子形成的带电粒子。
18. 离子键：由正负离子间的静电相互作用形成的化学键。
19. 共价键：两个原子通过共用它们的价电子对形成的化学键。
20. 化合价：化学元素与其他化学元素化合时所能借出的电子
数或能接受的电子数的最大值。
21. 分子式：化合物分子中各元素原子的种类、数目与相对位
置表达式。
初中化学知识总结(化学规律)
初中化学知识总结（化学规律）1、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁2、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验(1)酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
初中化学知识点口诀总结
初中化学知识点口诀总结一、化学基本概念1. 物质变化两类型，物理变化形不变，化学变化新物质。
口诀：物变形不改，化变新物生。
2. 物质三态分固液气，分子间隔大小异。
口诀：固态紧相依，液态间宽松，气态散无边。
3. 原子结构记心中，核心质子中子，外围电子云。
口诀：原子核中质中，电子云外绕。
4. 元素周期表规律，周期行同电子层，族列群同电子数。
口诀：周期表中行层层，族列数同电子。
5. 化学式书写法，元素符号化合价，下标系数要记清。
口诀：化学式写法简，符下标系数明。
二、化学反应原理1. 质量守恒定律记，反应前后物质总质量，不增不减恒等值。
口诀：质量守恒定律准，反应前后质量等。
2. 氧化还原反应辨，电子转移是关键，氧化剂与还原剂。
口诀：氧化还原看电子，得失转移定剂。
3. 酸碱中和反应中，氢离子与氢氧根，结合成水化合。
口诀：酸碱中和变水，氢离子氢氧根。
4. 沉淀反应两溶液，相互交换成分后，生成沉淀或气体。
口诀：沉淀反应交换分，生成沉淀或气生。
5. 氧化还原反应中，氧化数变化记，升降规律要掌握。
口诀：氧化数变记心间，氧化还原规律掌。
三、常见物质性质1. 氧气助燃性记，支持燃烧生命气。
口诀：氧气助燃支持生。
2. 二氧化碳无色气，遇水化碳酸，石灰水变浑浊。
口诀：二氧化碳遇水化，石灰水变混浊。
3. 铁生锈条件记，水气同时接触铁，氧化铁锈形成。
口诀：铁生锈水气交，氧化铁锈生成。
4. 盐类水解性，酸碱性盐遇水，产生酸碱性溶液。
口诀：盐类水解性，酸碱盐生酸碱。
5. 常见气体检测法，氧气助燃火焰增，氢气燃烧水珠生。
口诀：氧气燃火焰高，氢气燃水珠现。
四、实验操作要点1. 实验前准备清，仪器试剂要齐全，安全防护不可少。
口诀：实验前准备齐，仪器试剂防护记。
2. 取用药品三不触，不用手直接触，不尝不闻要记牢。
口诀：取药三不触，手尝闻要避。
3. 酒精灯使用法，点燃熄灭安全先，加热器具要干燥。
口诀：酒精灯用安全，点灭先确保，加热器要干。
初中化学知识总结化学规律
初中化学知识总结 （化学规律）1、金属活动性次序： 金属活动性次序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按次序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 ①金属地点越靠前的活动性越强，越易失掉电子变为离子，反响速率越快②排在氢前 面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不可以置换酸里的氢，跟酸不反响；③排在前方的金属，能把排在后边的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后边的金属跟排在前 面的金属的盐溶液不反响。
④混淆盐溶液与一种金属发生置换反响的次序是“先远” “后近”注意：＊单质铁在置换反响中老是变为 ＋ 2 价的亚铁2、金属＋酸→盐＋ H 2 ↑中： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn ②等质量的不一样酸跟 ①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多起码的次序：足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不一样金属反响，放出的氢气同样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨纯碱不是碱是盐（碳酸钠） ；塑钢不是钢是塑料。
4、物质的查验(1) 酸（ H +）查验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少许待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明 H +存在。
方法 2 用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上， 假如蓝色试纸变红，则证明 H +的存在。
方法 3 用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，而后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，即可知道溶液的 pH ，假如 pH 小于 7，则证明 H +的存在。
(2) 银盐（ Ag +）查验。
将少许盐酸或少许可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少许待测液的试管中，振荡，假如有白色积淀生成，再加入少许的稀硝酸，假如积淀不用逝，则证明 Ag +的存在。
-(3) 碱（ OH ）的查验。
-方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少许待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明 OH 的存在。
中考中常用到的化学基础知识及规律总结.
—、基本概念1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现岀来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现岀来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现岀来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现岀来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物酸：在溶液中电离岀的阳离子全部为氢离子的化合物。
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英语化学词汇的组词规律1．化学元素（Chemical elements）A—音译transliteration锂lithium 镁magnesium 硒selenium氦helium 锰manganese 钡barium氟fluorine 钛titanium 铀uranium氖neon 镍nickel 钙calciumB—意译transcribe or free translation氧铝溴氢hydrogen 硅silicon 钾potassium碳carbon 磷phosphorus 汞mercury氮nitrogen 硫sulphur(sulfur) 钠sodiumC—意音兼译translation by meaning and pronunciation碘iodine 氯chlorine 砷arsenic2．化学基团chemical groups各种元素element的原子atom组合成分子molecule，按性质可以把分子分为不同的原子团radicle，分子中这些具有相对独特性质的原子团，称为官能团functional group，或范围更广一点，称作化学基团chemical group.propylene丁/四butyl butane butanol butylene butyne butanone戊/五pentyl pentane pentanol pentylene戊二烯pentene 戊烯pentyne pentanone己/六hexyl hexane hexanol hexylene hexyne hexanone庚/七heptyl heptane heptanol heptylene heptyne heptanone辛/八octyl octane octanol octylene octyne octanone壬/九nonyl nonane nonanol nonylene nonyne nonanone癸/十decatyl decane decanol decylene decyne decanone说明：-ol表示醇羟基，-an与烷有关，表示是饱和状态，-en与烯有关，有不饱和的意义，相应的饱和状态的羟基即醇-anol，不饱和状态的羟基即酚-enol。
在结构较为复杂的醇类化合物中，常常只用-ol；酮-one是相当于用氧o替换了烯-ene中的一个碳，二者均为不饱和结构。
ether(醚)，ester(酯)，只要在化学基后加上这两个词，就获得了两组英文词。
例如：甲醚methyl ether，甲酯methyl ester。
3．化合物类别及化学官能团Classes of compounds and functional groups化合物类别烃hydrocarbon 酚hydroxybenzene/phenol 胺amine烷alkane 醚ether 亚胺imine烯alkene 酮ketone 腈nitrile炔alkyne 醛aldehyde 亚砜sulfoxide苯benzene 酸acid 砜sulfone醇alcohol 酐anhydride 碱alkali/base 官能团烷基alkyl 羟基hydroxyl 羰基carbonyl苯基phenyl 氨基amino 羧基carboxyl苄基benzyl 硝基nitryl 酰基acyl其他官能团（注意类别）甲酰基formyl 甲苯基tolyl/cresyl 乙烯基vinyl乙酰基acetyl 联苯基biphenyl/diphenyl 丁二烯基bivinyl/divinyl丙烯酰基acryl 苯氧基phenoxyl 聚二烯基polyvinyl硝酰基nitroxyl 苯乙基phenethyl亚硝酰基nitrosyl 烯丙基allyl硫酰基sulfonyl/sulfuryl 巯基mercapto磷酰基phosphoryl4．前缀和后缀prefix and suffix（1）前缀A．表示取代位置的前缀prefixes examples正n-phosphate正磷酸盐同分异构，iso- isobutyl异丁基；isoenzyme同功酶，isoelectric point等电点o-hydroxyl benzoate邻羟基苯甲酸偏，间meta-, m- m-xylene =m-dimethylbenzene间二甲苯对para-, p- p-aminophenol对-氨基酚顺cis- cis-platin顺铂（铂platinum）反trans- trans-isomer反式异构体环cyclo- cyclodextrin环糊精B．表示取代数量的前缀戊、己、庚等指的是分子式中所含有的碳原子或其他原子的数目，而五、六、七等数字表示在一个独立单位内，共存在几个相同的相对独立的个体。
prefixes examples单，一mono- monoacid一元酸，monoamine一元胺或单胺（单胺氧化酶为monoamine oxidase）双，二di-或bi- 有时二者通用，di-在化学中使用较多三tri- triacetamide三乙酰胺四tetra- tetraacetate四乙酸盐(酯)，ethylenediaminetetraacetic acid乙二胺四乙酸EDTA 五penta- pentabutyryl glucose五丁酰葡萄糖六hexa- hexachlorocyclohexane六氯环己烷，即六六六七hepta- heptadiene庚二烯，heptadecane diacid十七烷二酸八octa- octadecyl bromide十八烷基溴, octyl formate甲酸辛酯C．表示旋光性的前缀prefixes examples右旋dextro- Dextroglucose右旋葡萄糖左旋levo- Levodopa左旋多巴（抗帕金森药）消旋dl- dl-methyldopa消旋甲基多巴（抗高血压）D．表示氧化程度的前缀prefixes examples高，过per- potassium permanganate高锰酸钾，calcium perphosphate过磷酸钙低，亚proto- protochloride低氯化物，氯化亚某stannum/tin protochloride氯化亚锡次hypo- hypochlorous acid次氯酸焦pyro- sodium pyrophosphate焦磷酸钠E．其他常用前缀：prefixes examples聚poly- polypropylene聚丙烯微，弱，亚sub- subacid微酸（性），subacidity弱酸性半semi- semi-synthesis半合成假，伪，异pseudo- pseudobutylene 2-丁烯，异丁烯pseudo-sapogenins假皂苷类（2）后缀A．糖-ose例：葡萄糖glucoseB．酶-ase或enzyme例：乳糖酶lactase；胞内酶intracellular enzymeC．醛-al或aldehyde例：氯醛chloralD．胺-amine例：氯胺chloramineE．苯胺-aniline例：硝基苯胺nitroanilineF．酰胺-amide例：乙酰胺acetamideG．酰亚胺-imide例：聚酰亚胺polyimideH．后缀-ide、-ate、-ite的比较与分析例：硫酸sulfuric acid亚硫酸sulfurous acid硫化物sulfide ：硫化钠sodium sulfide硫酸盐sulfate ：硫酸钠sodium sulfate亚硫酸盐sulfite ：亚硫酸钠sodium sulfite磷酸phosphoric acid亚磷酸phosphorous acid磷化物phosphide：二磷化钙calcium phosphide磷酸盐phosphate：磷酸钙calcium phosphate亚磷酸盐phosphite：亚磷酸钙calcium phosphite硝酸nitric acid亚硝酸nitrous acid氮化物nitride：一氮化三钠sodium nitride硝酸盐nitrate：硝酸钠sodium nitrate亚硝酸盐nitrite：亚硝酸钠sodium nitrite碳酸carbonic acid含碳的carbonous碳化物carbonide：碳化钙calcium carbonide碳酸盐carbonate：碳酸钠sodium carbonate特例：盐酸hydrochloric acid，只有氢氯化物hydrochloride的形式，翻译成盐酸某某某。
5．翻译方法methods of translation（1）顺式翻译例：polytetrafluoroethylene（PTFE）聚四氟乙烯，poly（聚），tetra（四），fluoro（氟，氟基），ethylene（乙烯）hydrocyanic acid 氢氰酸acrylonitrile dipolymer 丙烯腈二聚物（2）反式翻译例：A．化学酸与化学元素化合时：Sodium hydroxide（氢氧化钠），英文中钠在前，中文里钠在后。
B．化学酸与化学基团化合时：Butyl acetoacetate，aceto是acetyl（乙酰基、醋酸基）的变体Ethyl thiocarbonatethio与sulfuric的差别：thio是“含硫的，硫代的”，指硫代替了其他原子，如噻吩，英文名为thiofuran，直译为“硫代呋喃”，相当于把呋喃中的氧用硫代替，得到的化合物。
Sulfuric的含义则是以硫为基础，与其他原子形成的基团或化合物，看下面的词sodium thiosulphate（硫代硫酸钠），硫代替了硫酸根上的一个氧。
1-异丙氨基-3-[对-(2-甲氧乙基)苯氧基]-2-丙醇1-[4-(2-甲氧乙基)苯氧基]-3-[(1-甲基乙基) 氨基] -2-丙醇1-(isopropylamino)-3-[p-(2-methoxyethyl) phenoxy]-2-propanol1-[4-(2-methoxyethyl) phenoxy]-3-[(1-methylethyl) amino] propan-2-ol#Develop的译法•表示（开始）得了某种疾病–Some people develop skin rashes when they take sulfas. 有些人服用磺胺药物后会出现皮疹。
–If one is discovered to have developed high blood-pressure or heart-disease, he is immediately transferred to light work. 如果发现谁得了高血压或心脏病，就立即调去做较轻松的工作。