初三化学中考考试大纲
乌鲁木齐中考化学考试说明大纲
乌鲁木齐中考化学考试说明大纲一、测试内容（一）测试内容的差不多要求初中化学学科学业水平测试将表达素养教育要求和新课程理念，严格依据《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》和人民教育出版社出版的九年级《化学》（上、下册）两本教科书的差不多要求进行命题。
从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，注意化学试题的应用性、实践性、综合性、探究性、时代性和教育性。
注意加强化学试题与考生所熟悉的生活实际的联系，注意表达与化学有紧密联系的材料、能源、人类健康、环境爱护等方面的内容，重视考查考生运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力，注意试题的综合性，引导考生关注对所学化学知识的归纳和整合，考查考生对初中化学知识结构的整体把握的能力。
适当注意试题的开放性与探究性。
注意表达科学精神、人文精神，强调人与自然、社会和谐进展的意识。
（二）能力要求依照化学课程标准和九年级化学教科书的要求，化学学业考试的能力要求依旧是四个层次，分别为：识记、了解、明白得、应用。
A.识记：是指“明白”、“记住”、“说出”已学过化学内容，要求学生具有对所学化学知识和材料、所做过的一些实验的再现能力。
B.了解：是指明白“是什么”。
是指对化学基础知识的要点，能够依照所提供的内容材料识别是什么，看明白课本中的图标和图片、能用化学符号和化学用语表示。
C.明白得：是指明白得“什么缘故”。
能够明白得一些化学概念和原理的差不多含义；初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，能从化学视角，分析一些化学现象，解决一些简单的化学问题。
初步学会差不多的实验技能（如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质、使用化学用语、观看记录、简单运算）。
D.应用：是指学生在经历、明白得的基础上，运用所学的化学知识和把握的技能，进行创新思维、设计实验、对估量结论进行验证的能力。
依照课程目标对学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的要求，学业考试将在考查知识与技能、过程与方法的同时，尽力兼顾到情感态度与价值观的考查，以实现三维目标的统一。
中考化学考试大纲
中考化学学科考试大纲考试范围和内容一、考试范围根据教育部制订的<全日制义务教育化学课程标准(实验稿)>(以下简称《化学课程标准》)及人民教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教科书·化学(九年级上、下册)》。
二、考试内容根据义务教育阶段化学的学科特点，考试内容包括：化学学科基本思想和化学研究基本方法、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展和科学探究等六个方面。
化学学科基本思想和化学研究基本方法1、知道世界的物质性。
了解构成物质的几种基本粒子，知道化学是在分子、原子水平上认识物质。
2、知道物质是可变的，物质的变化是有条件的。
物质的变化过程中既有质变，又有量变；既有物质种类的变化，也有能量的变化。
3、了解物质分类的思想和方法。
4、了解科学探究的基本过程，体会分类、对比、归纳等方法在化学学习和研究中的运用。
5、认识化学是以实验为基础的一门科学，了解基本的实验观察方法，并能用规范的学科语言描述实验观察，对实验现象进行合理的解释；具有初步的实验条件控制的意识，能够进行简单的实验方案设计。
6、了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
初步形成正确、合理地使用化学物质的意识。
身边的化学物质(一)空气1、了解空气的主要成分，认识空气是一种宝贵的自然资源：知道空气的污染和防治常识。
2、了解氧气的主要物理性质、化学性质和用途：了解氧气实验室制法的反应原理、装置和收集方法。
3、了解碳的几种单质、了解碳的主要物理性质、化学性喷和用途。
4、了解一氧化碳的主要物理性质、化学性质和用途。
了解一氧化碳的毒性。
5、丁解二氧化碳的主要物理性质、化学性质和用途。
了解二氧化碳实验室的反应原理、装置和收集方法：了解自然界中的氧循环和碳循环。
(二)水与常见的溶液l、水(1)了解水的性质和水的组成。
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
(2)知道水与人类的关系、水的污染和防治常识，形成保护水资源和节约用水的意识；知道海洋中蕴藏着丰富的资源。
初三化学中考复习提纲
初三化学中考复习提纲推荐文章高一化学必修二重难点提纲热度：人教版化学九年级上册复习提纲热度：鲁教版九年级化学复习提纲热度： 2022中考物理复习提纲热度： 2022初中化学提纲热度：化学是我们学习的重要科目，有很多同学觉得化学科目学习起来比较吃力，其实只要总结好提纲就不难，下面小编给大家分享一些初三化学中考复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!初三化学中考复习提纲(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === C aCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ +NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl(9)其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学的学习方法有哪些1.吃透课本要想学好一门科目最的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。
全国中考化学考试大纲详解
全国中考化学考试大纲详解中考化学对于初中生来说是一门重要的学科，而了解考试大纲则是备考的关键。
本文将对全国中考化学考试大纲进行详细解读，帮助同学们更好地把握考试重点和方向。
一、考试目标中考化学旨在考查学生对化学基础知识、基本技能的掌握程度，以及运用化学知识解决实际问题的能力。
具体来说，包括以下几个方面：1、知识与技能学生应掌握化学基本概念、原理、元素化合物知识、化学实验基本技能等。
2、过程与方法能够经历科学探究的过程，学会提出问题、猜想与假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价等环节。
3、情感态度与价值观培养学生对化学的兴趣，增强学习化学的自信心，养成严谨、实事求是的科学态度，以及关注社会、环境的意识。
二、考试内容1、化学基本概念和原理（1）物质的组成和结构了解原子、分子、离子的概念，知道原子的构成、元素的概念和元素周期表的简单应用。
（2）物质的分类能够区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物等。
（3）化学用语熟练掌握元素符号、化学式、化学方程式的书写和含义，能进行简单的化学计算。
（4）溶液理解溶液的概念、组成、溶解度曲线，掌握溶液的配制和溶质质量分数的计算。
2、元素化合物知识（1）氧气、氢气、二氧化碳等常见气体的性质、制法和用途。
（2）水的组成、净化和水资源的保护。
（3）常见金属（如铁、铝、铜等）和非金属（如碳、硫、磷等）的性质和用途。
（4）常见酸、碱、盐的性质、用途和鉴别方法。
3、化学实验（1）基本实验操作包括药品的取用、仪器的使用、加热、过滤、蒸发等。
（2）气体的制取和收集掌握氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法和收集方法。
（3）物质的检验和鉴别学会常见物质的检验和鉴别方法，如酸碱盐的鉴别、气体的鉴别等。
（4）实验探究能够设计和完成简单的实验探究，如探究金属的活动性顺序、酸碱中和反应等。
4、化学与社会（1）化学与能源了解常见的能源（如化石能源、新能源等）及其利用。
初三中考化学物理物质科学1
杭州市2011年中考科学物理化学复习提纲杭州聚成博硕教育咨询有限公司2011年3月本提纲根据学校所发提纲整理，修正了几十个错别字，纠正了原文中易引起学生误解的少量错误之处，就重点内容做出了突出标记，部分内容进行了引申，可大大方便学生突出重点进行复习。
物质变化 主题1 常见的物质一、物质的性质1．物质的物理变化和化学变化 （1)物理变化和化学变化的涵义：①物理变化：没有新的物质生成的变化叫物理变化. ②化学变化：生成新的物质的变化叫化学变化。
（2）物理变化和化学变化的联系和区别①联系：化学变化中总伴随着物理变化的发生，但物理变化中不一定会发生化学变化。
②区别：判断是物理变化还是化学变化：从是否产生新物质角度看 (3)化学变化的实质构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
2．物质的物理性质和化学性质 物质的性质是指物质的物理性质与化学性质。
（1)物质的物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，称为物理性质。
物理性质是物质本身的一种属性。
物质的物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
(2) 物质的化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
物质的化学性质主要取决于物质的组成和结构。
3．物质的密度(1）密度公式ρ＝m/v （ρ表示密度，m 表示质量，V 表示体积）(2)密度的单位有：克／厘米3或 千克／米3， 1克／厘米3＝l000千克／米3。
(3)密度的测定①主要仪器：天平、量筒（或量杯）。
②固体密度的测定：用天平称出物体的质量m ，用量筒（或量杯）测出物体的体积V （形状规则的物体，可直接用刻度尺测量后计算出体积；不规则的物体通常用排水法），然后运用公式计算出物体的密度ρ③液体密度的测定：用天平称出空的烧杯的质量m 1，用量筒量取适量待测液体的体积V ，将液体倒入烧杯中，称出烧杯和液体的总质量m 2,则待测液体的密度为ρ＝（m 2一m l ）／V 。
(完整版)化学中考考试大纲
初中学业考试化学考试大纲一、考试目标与要求（知识技能能力的交叉考查）1.注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度；2.注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力；3.注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力；4.注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。
二、考试内容与要求考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。
重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。
背景材料可以来自课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。
（一）科学探究（25分）1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
3.配制一定溶质质量分数的溶液。
4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。
5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
6.运用简单的装置和方法制取某些气体。
7•用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。
（二）身边的化学物质（30分）1.空气的组成⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。
⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。
2.氧气、二氧化碳⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
⑶实验室制取氧气和二氧化碳。
3.水及其它几种溶剂⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。
⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。
⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4.溶液⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。
⑵能进行溶质质量分数的简单计算。
⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
全国中考化学考试大纲详解
全国中考化学考试大纲详解一、考试目标1、知识与技能目标掌握化学基本概念、原理和实验技能。
理解常见物质的性质、用途和变化规律。
能够运用化学知识解决实际问题。
2、过程与方法目标经历科学探究过程，学习科学探究方法。
培养观察、分析、推理和创新能力。
3、情感态度与价值观目标培养对化学的兴趣和学习热情。
树立环保意识和可持续发展观念。
二、考试内容1、化学基本概念和原理物质的组成、性质和分类化学用语化学变化的基本特征和类型质量守恒定律溶液的组成和性质2、元素与化合物常见元素的名称、符号、化合价常见单质和化合物的性质、用途氧气、二氧化碳、水等重要物质的制取和性质3、化学实验基本实验操作气体的制取和收集物质的检验、分离和提纯实验数据的处理和分析4、化学计算根据化学式的计算有关溶液的计算根据化学方程式的计算5、化学与社会化学与生活化学与环境化学与材料三、考试形式与试卷结构1、考试形式闭卷、笔试。
考试时间和分值根据各地具体情况确定。
2、试卷结构选择题填空题实验题计算题试题难易比例：易、中、难比例大致为 7:2:1。
四、命题原则1、导向性原则以课程标准为依据，引导教学方向。
注重考查基础知识和基本技能。
2、科学性原则试题内容科学准确，无科学性错误。
试题表述清晰，语言规范。
3、基础性原则突出对化学基础知识和基本技能的考查。
覆盖课程标准的核心内容。
4、创新性原则创设新情境，考查学生的创新思维和实践能力。
5、公平性原则试题背景公平，不偏向任何地区和群体。
五、教学建议1、注重基础知识教学加强对化学基本概念和原理的理解和掌握。
夯实元素与化合物知识。
2、强化实验教学提高学生的实验操作能力。
培养学生的实验探究能力和创新意识。
3、联系实际生活引导学生关注化学与生活、社会的联系。
培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4、培养学习方法指导学生掌握科学的学习方法。
提高学生的自主学习能力和思维能力。
5、关注学科发展及时了解化学学科的最新发展动态。
2023广州中考化学大纲
2023广州中考化学大纲2023广州中考化学大纲的内容需求是学生需要掌握的化学知识和技能。
化学作为一门自然科学学科，主要研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系等。
以下是对2023广州中考化学大纲的相关内容的描述。
第一部分：化学的基本概念化学的基本概念是学习化学的基础。
学生需要掌握元素、化合物、分子、离子、化学反应、化学方程式等概念的含义和相关的基本知识。
此外，学生还需要了解原子结构、化学键、化学式等基本概念。
第二部分：物质的组成和性质学生需要学习不同物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的性质。
学生需要了解物质的物理性质和化学性质，如颜色、形状、硬度、熔点、沸点、溶解度、化学反应性等。
学生还需要学习化学元素周期表和化学元素的性质、化学反应的能量变化等相关知识。
第三部分：化学反应和化学方程式化学反应是化学学科的核心内容之一。
学生需要学习化学反应的基本概念，如反应物、生成物、反应条件、反应速率等。
学生需要了解化学方程式的写法和平衡化学方程的方法，以及如何根据化学方程式进行计算和分析。
第四部分：酸碱盐和氧化还原反应学生需要学习酸碱盐和氧化还原反应的基本概念和性质。
学生需要了解酸碱的定义、性质、常见酸碱指示剂和酸碱中和反应的原理。
学生还需要学习氧化还原反应的概念、氧化还原反应的判断和平衡化学方程的方法。
第五部分：化学实验和化学计算化学实验和化学计算是化学学科的重要组成部分。
学生需要学习基本的化学实验操作和实验室安全知识，了解化学实验的目的、原理和步骤。
学生还需要学习化学计算的基本方法和计算化学方程式的应用。
第六部分：化学与生活、环境、能源学生需要学习化学与生活、环境、能源的关系。
学生需要了解化学在日常生活中的应用，如食品、药品、化妆品、洗涤剂等的化学原理和制备方法。
学生还需要了解化学对环境和能源的影响，学习环境保护和可持续发展的化学知识。
综上所述，2023广州中考化学大纲要求学生掌握化学的基本概念、物质的组成和性质、化学反应和化学方程式、酸碱盐和氧化还原反应、化学实验和化学计算，以及化学与生活、环境、能源的关系。
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。
2022年梅州化学中考大纲
2022年梅州化学中考大纲
1、物质的性质
判断典型的场理变化、化学变化:能区别饱和溶液和不饱和汽液了解溶解度的意义并了解意义。
2、水
理能水的组，知道水污染及防治方法，会进行简单的计算。
会进行溶液质量分数的简单计算。
同理解溶解、结品和沉淀等现象。
3、空气掌握空气的主要成分。
了解的物理性质和生物圈作用。
4、金属
能区别会属和非金属，理解常见金属的用途与性质的对应关系;
掌握金属活动性顾序及其简单、典型的运用。
了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。
认识合金的概念，如生铁和钢。
能够设计实验探究金属的活体属性。
5、常见的化合物
掌握常见的酸，碱。
其主要性质和用途。
押解使用强酸、强破的注意事项。
6，常见的有机物
识别无机物和有机物。
了解重要的化石能源。
了解常见银料、合成纤维、合成橡胶及其应用。
知道一些对生命活动具有意义的有机物。
初三中考化学1.3混合物纯净物提纯(完美版)
三.混合物的分离
常用的混合物分离方法有:过滤.蒸发.结晶.蒸馏.分 液.洗气等.
1.过滤:
是分离(不溶解的)固体和液体的操作如除去食盐水中 的泥沙. 仪器:烧杯(2).漏斗.玻璃棒.铁架台.
过滤装置要求:一贴二低三靠
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁.
二低:滤纸边缘低于漏斗边缘.
液面低于滤纸边缘.
三靠:烧杯(上)紧靠玻璃棒.
1.3
混合物的提纯
一.纯净物.混合物
纯净物:只含有一种物质的物质. 如:蒸馏水.蔗糖.精盐.水银.铜块.无水酒精.24K金等. 混合物:含有两种或两种以上物质的物质.
如:糖水.消毒酒精.确吗？
练习：区别纯净物.混合物. 矿泉水.汽水.24K金.75%酒精.冰.铁水.发酵粉.果汁. 铁丝.二氧化碳.空气.氧气.高锰酸钾加热后的剩余固 体.冰水混合物.
思考： 从微观角度如何区别纯净物和混合物？
自然界中绝大多数物质是混合物. 混合物中各物质保持原有的性质不变(为什么?).
天然产的黄金.金刚石.硫磺等认为是纯净物.
“金无足赤”从化学角度理解是什么含义?
绝对纯净的物质是没有的.
二.纯度
纯度:表示混合物中某种成分含量的高低. 绝对纯净的物质是没有的,我们把纯度很高的物质认 为是纯净物. 如:24K金.精盐.蔗糖.金刚石等.
玻璃棒紧靠三层滤纸.
漏斗紧靠烧杯(下)内壁. 其中玻璃棒作用:引流.
2.蒸发 蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程 如:除去食盐水中的水. 在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,使它均 匀受热防止局部温度过高,造成液滴飞溅. 当蒸发皿中出现较多量的固体时,立即停 止加热. 仪器:蒸发皿.酒精灯.铁架台.玻璃棒. 其中玻璃棒的作用:搅拌,使其均匀受热, 防止液体飞溅.
安徽省2012中考化学考试大纲详解
安徽省2012年中考化学考试大纲详解一级主题一身边的化学物质二级主题一、地球周围的空气★考点1 空气的主要成分(B)1、空气的主要成分（体积分数）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2、空气中氧气含量的测定——空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧）实验（1）实验装置：如图。
（2）涉及反应：4P+5O2点燃2P2O5（3）实验现象：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。
（4）注意事项：①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。
②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧。
③红磷要足量，以利于将氧气耗尽。
④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。
（5）实验成败的关键因素：①装置气密性要好；②可燃物易在空气中燃烧，且生成物不为气体；③可燃物要稍过量；④操作要迅速；⑤反应后气体要冷却。
★考点2空气对人类生活的重要作用(A)1、氮气①性质：氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用该性质分离液态空气制取液氧）；常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。
②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗上用液氮冷冻麻醉，在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。
2、稀有气体的性质和用途①性质：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。
②用途：保护气（焊接、灯泡）（体现化学性质），多用途电光源（体现物理性质）、激光、低温、麻醉等。
辽阳中考化学考试大纲及考试说明
辽阳中考化学考试大纲及考试说明根据教育部制订的《义务教育化学课程标准（2011年版）》（以下简称《化学课程标准》）和义务教育教科书《化学》（人民教育出版社出版，九年级上、下册），结合本市初中化学教学实际及学生的日常生活和社会经验、以及学生学习的经历和体验制定本考试说明。
一、命题原则1.考试要有利于全面贯彻国家的教育方针，落实课程计划，推进素质教育，有利于体现九年义务教育的性质，有利于课程改革的实施，命题应尽力体现新课程的教育理念并且要在此基础上体现选拔功能。
2.命题要关注学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能；重视考查学生对各化学知识间的相互联系；注重考查学生对所学知识和技能进行归纳、概括、重组及形成自己的观点的能力。
淡化对概念等内容的简单记忆的考查。
避免繁、难、偏、怪试题。
3.命题要有利于培养学生创新意识和实践能力，促进教师教学方式和学生学习方式的转变。
实验内容要注重考查学生设计实验、应用实验方法解决生产、生活实际问题的能力；重视通过实验考查学生的科学探究能力。
注重考察学生对所学知识和技能进行归纳、概括、重组及形成自己观点的能力。
4.试题设计应增强情境性和灵活性。
试题的情境应注意选择学生熟悉的、真实的、有意义的化学问题；注意试题素材的公平性；要引导学生关注环境、健康、材料、能源等社会热点问题，从化学角度认识自然与环境的关系；适当考查学生在实际情境中获取信息的能力；在试题素材、内涵及解答中力求体现《化学课程标准》要求的知识与技能、思维过程与方法、情感态度与价值观。
二、考试内容1、考试范围考试范围为《化学课程标准》中的“内容标准”规定的内容，包括“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”五个方面。
2、要求学习目标的各水平层次可参照《化学课程标准》的要求进行不同难易程度的考察。
各相对层次较高的（目标和内容）要求可以进行低水平层次的考察。
（一）科学探究1.要求能在试题所设的具体情景中，提出问题并做出合理的猜想；在猜想的基础上，制定计划、提出实施方案及推测可能出现的现象。
2024年初三化学全科复习大纲
2024年初三化学全科复习大纲本复习大纲旨在帮助初三学生系统地复习化学全科知识，巩固基础，提高解题能力，为中考做好充分准备。
复习大纲按照教材结构和中考要求进行划分，内容详实，重点突出，便于学生自我检测和复习。
一、教材结构初三化学教材主要分为以下几个部分：1. 第一部分：身边的化学物质包括：物质的组成、物质的分类、常见化学用语等。
2. 第二部分：物质构成的奥秘包括：原子结构、元素周期律、离子化合物等。
3. 第三部分：物质的化学反应包括：化学反应的基本概念、化学反应的类型、化学反应的计算等。
4. 第四部分：物质的变化与能量包括：物理变化与化学变化、吸热反应与放热反应等。
5. 第五部分：化学与社会发展包括：化学与生活、化学与生产、化学与科技等。
二、中考要求1. 掌握化学基本概念、基本理论、基本方法。
2. 能够运用化学知识解决实际问题。
3. 熟悉化学实验的基本操作和实验现象。
4. 掌握化学用语的书写和运用。
5. 能够分析化学反应的基本类型和特点。
6. 了解化学与社会发展的关系。
三、复习建议1. 对照教材，梳理知识点，形成知识体系。
2. 针对每个知识点，进行巩固练习，提高解题能力。
3. 做中考真题、模拟题，熟悉中考题型和考试要求。
4. 注重实验操作和实验现象的掌握，提高实验能力。
5. 分析错题，总结经验，避免重复错误。
6. 合理安排时间，保持良好的学习状态。
四、复习进度安排1. 第一阶段：回顾教材基础知识，1-2月完成。
2. 第二阶段：深入理解化学概念和理论，2-3月完成。
3. 第三阶段：强化化学实验操作和实验现象，3-4月完成。
4. 第四阶段：做中考真题、模拟题，总结解题方法，4-5月完成。
5. 第五阶段：查漏补缺，针对性地进行强化训练，5-6月完成。
6. 第六阶段：全面复习，模拟考试，提高应试能力，6月份完成。
希望本复习大纲能帮助学生系统地复习化学全科知识，为2024年中考取得优异成绩奠定坚实基础。
祝同学们学习进步！。
2020年上海市化学中考考试大纲
2020 年上海市初中化学课程终结性评价指南一、评价的性质、目的和对象上海市初中毕业统一学业考试是义务教育阶段的终结性评价。
它的指导思想是有利于落实“教考一致”的要求，切实减轻中学生过重的学业负担；有利于引导初中学校深入实施素质教育，推进课程教学改革；有利于培养学生的创新精神和实践能力，促进学生健康成长与全面和谐、富有个性的发展。
评价结果是初中毕业生综合评价的重要组成部分，是衡量初中学生是否达到毕业标准的重要依据，也是高中阶段各类学校招生的重要依据。
评价对象为2020 年完成上海市全日制九年义务教育的学生。
二、评价标准（一）能力目标依据上海市教育委员会《上海市中学化学课程标准（试行稿）》（2004 年10 月版）规定的初中（八至九年级）化学课程目标，确定以下能力目标。
1．化学基础知识1.1 识记常见的物质的名称、性质和主要用途。
1.2 用化学语言表达物质和物质的化学变化。
1.3 准确表述化学基本概念和基本理论，能解释简单的化学现象和事实。
1.4 知道生活、生产中的常见的化学知识与简单的化学原理。
2．化学基本技能2.1 能辨识常见的化学仪器并知道其使用方法。
2.2 能理解化学实验操作及简单的实验过程。
2.3 能对常见的物质和化学变化进行定量描述和简单计算。
3．化学综合能力3.1 能指出化学与科学、技术、社会之间的关系。
3.2 能分析简单综合的化学实验。
3.3 能用化学知识和科学研究方法探究与解决简单的化学问题。
（二）内容要求依据上海市教育委员会《上海市中学化学课程标准（试行稿）》（2004 年10 月版）规定的初中（八至九年级）化学基础型课程的内容与要求。
基础型课程的内容主题主题一身边的化学物质主题二物质构成的奥秘主题三物质分类和物质变化的多样性主题四溶液主题五化学与生活主题六化学实验活动《上海市中学化学课程标准（试行稿）》的“学习水平”中“Ⅰ”代表知识与技能的学 习水平，“Ⅱ”代表过程与方法的学习水平，“Ⅲ”代表情感态度与价值观的学习水平。
20XX年兰州中考《化学》考试大纲及其解读
20XX年兰州中考《化学》考试大纲及其解读整理“20XX年兰州中考《化学》考试大纲及其解读”，更多中考资讯将第一时间为广大考生提供，预祝各位考生20XX年中考取得好成绩！兰州市教育局3月30日公布了《兰州市20XX年初中毕业生学业考试说明》(简称《大纲》)。
《大纲》规定，今年中考语文、数学、英语、化学、物理五科满分为670分，其中，语文、数学、英语(其中听力测试占25分)三科卷面分值均为150分，答卷时间均为120分钟。
物理科目卷面分值为120分，答卷时间为100分钟;化学科目卷面分值为100分，答卷时间为100分钟。
思想品德、历史两科合场分科合卷考试，卷面分值为100分，答卷时间为100分钟。
地理、生物两科合场分科合卷考试，卷面分值为100分，答卷时间为100分钟。
今年中考命题将根据学科课程标准，进一步减少机械记忆类试题的数量，逐步渗透以培养学生创新精神和实践能力为核心的教育理念，加强试题与社会实际和学生生活的联系，注重考查学生对知识与技能的掌握情况，特别是在具体情境中综合运用所学知识分析和解决问题的能力。
在知识与技能方面，重点考查学科知识的核心内容和基本技能;在过程与方法方面，重点考查学生运用所学知识分析解决问题的能力;对情感态度价值观的考查，渗透在前两方面的考查内容中。
杜绝设置偏题、怪题，不在繁、偏以及技巧上做文章。
试题难易度比例为基础题约占70%，中等难度题约占20%，较难题约占10%。
《大纲》对今年中考语文、数学、英语、物理、化学、地理、生物、历史、思想品德9个学科的命题依据、考试范围、试题题型、考试内容等作了详细说明。
与去年相比，今年的中考《大纲》有哪些变化?接下来的复习还须注意什么?本报第一时间邀请科学院中学一线教师对《大纲》进行解析，并为考生提出复习备考建议。
化学点多面广复习勿超纲实验要重视科学院中学高级教师袁方命题依据：以《全日制义务教育化学课程标准(20XX年版》为命题依据。
初三化学复习提纲上册
初三化学复习提纲上册第一章物质的分类和性质1.1 物质的分类•纯净物和混合物•元素和化合物1.2 物质的性质•物理性质和化学性质的区别 - 物质的性质与结构有关第二章化学式及摩尔质量2.1 化学式的表示方法•离子式和分子式的表示方法•化合价法和电子结构法计算化合物化学式2.2 摩尔质量的概念和计算方法•摩尔质量和相对分子质量的关系•摩尔质量的计算公式及应用第三章化学量的计算3.1 化学计量单位•物质的量（摩尔）、物质的质量（克）和分子数的概念•相关计算公式及应用3.2 化学反应的计算•化学方程式、反应物和生成物的含量计算•限量、化学计量比和剩余量的概念及应用第四章气体的基本性质和气体定律4.1 气体的基本性质•压强、温度和体积的概念及关系•绝对零度和标准状态的概念4.2 气体定律•博伊尔-马利亚定律、查理定律、盖伊-吕萨克定律的公式及应用•理想气体状态方程的公式及应用第五章原子结构5.1 原子结构的实验基础•光谱实验的原理及应用•汤姆逊和卢瑟福实验的原理和结果5.2 原子结构的组成•电子、质子和中子的发现及性质•原子结构的本质及相关模型第六章元素周期律6.1 元素周期律的实验基础•原子序数和化学性质的联系•田纳西州实验的原理及结果6.2 元素周期律的组织与特征•周期表各行和各列元素的特点及规律•周期律和族律的关系第七章离子反应和化合价7.1 离子反应的概念•阳、阴离子的概念及性质•离子反应的类型及适用范围7.2 化合价的计算•化合价的概念和相关规则•应用化合价计算化学式和离子式第八章共价键和分子结构8.1 共价键的概念•共价键的性质及成因•共价键和离子键的区别8.2 分子结构的形成和性质•共价分子物种类和性质•分子结构的构成方式及相关模型第九章离子化合物的物理和化学性质9.1 离子化合物的性质•离子化合物的物理性质及测定•离子化合物的化学性质及应用9.2 水溶液中的电离类型和电离平衡•弱电解质和强电解质的概念及区别•溶液中离子活度的概念及相关计算第十章一元几价酸是及其盐类10.1 一元几价酸及其盐类•酸碱理论的发展及基本概念•一元几价酸和其盐类的性质及应用10.2 酸碱滴定分析•酸、碱的体积比和计算方法•盐酸和氢氧化钠的滴定方法及应用结束语初三化学知识的系统性和科学性，为高中化学的学习打下了基础。
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一、考试目标与要求九年级化学科学业水平考试，为了有利于激发学生继续学习化学的兴趣，提高学生的科学素养;为高中学校选拔具有学习潜能和创新精神的学生;给九年级化学教学以较好的导向性。
学业水平考试，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，较全面测试考生的化学科学素养。
九年级化学科学业水平考试命题，能尽力体现出化学的应用性、实践性、综合性、探究性、教育性。
注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求1.学习接受、吸收、整合九年级化学基础知识的能力2.分析问题和解决(解答)简单化学问题的能力3.化学实验与探究能力(二)对知识内容的要求层次根据化学课程标准和九年级化学教科书的教学目标要求，为了便于考查，将九年级化学学业水平考试化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为识记、了解、理解(掌握)、综合应用四个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：【识记】：是指“知道”、“记住”、“说出”已学过化学内容，要求学生具有对所学化学知识和材料、所做过的一些实验的再现能力。
【了解】：是指知道“是什么”。
是指对化学基础知识的要点，能够根据所提供的内容材料识别是什么，看懂课本中的图标和图片、能化学符号和化学用语表示。
【理解】：是指懂得“为什么”。
能够理解一些化学概念和原理的基本含义;初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，能从化学视角，分析一些化学现象，解决一些简单的化学问题。
初步学会基本的实验技能(如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质、使用化学用语、观察记录、简单计算)。
【综合应用】：是指学生在记忆、理解的基础上，运用所学的化学知识和掌握的技能，进行必要的分析、类推或计算、解释一些具体简单化学问题。
根据课程目标对学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的要求，学业水平测试将在考查知识与技能、过程与方法的同时，尽力兼顾到情感态度与价值观的考查，以实现三维目标的统一。
二、考试范围与内容九年级化学学业水平考试范围和内容，依据《义务教育化学课程标准(2011年版)》的课程目标的基本要求，以人民教育出版社出版的九年级《化学》(上、下册)两本教科书为依据，进行试题的编制。
三考试方式及试卷题型、分值比例考试卷为物理、化学合卷，试卷满分150分，其中化学试卷满分为60分，理化合卷考试时间共120分钟，其中化学约占50分钟。
答卷方式采用闭卷、笔试。
允许考生使用科学计算器。
试卷题型有：单项选择、填空、简答、实验探究、计算等。
试卷难度：容易题(难度在以上)：较容易题(难度在~之间)：中等难度题~之间)的比例为5︰3︰2色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃 CO2磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧)2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
(3)用途：供给呼吸、支持燃烧考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸) 氧化缓慢氧化(可能引发自燃)燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。
要记住一些消防安全标志。
考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布(1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。
元素是核电荷数相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。
核电荷数决定元素的种类。
(2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数水的电解 2H2H2↑+ O2 ↑2O与某些非金属氧化物反应 C02+H20==H2C03与某些金属氧化物反应 CaO+H20==Ca(OH)2(2)水的净化处理：①从天然水得到自来水絮凝剂(如明矾)吸附→沉淀→过滤(一贴、二低、三靠) →活性炭吸附→杀菌消毒②从自来水得到纯净水蒸馏(原理：自来水→水蒸气→纯净水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向)(3)硬水与软水①含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水．不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少)和软水(浮渣少、泡沫多)③通过煮沸(生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化)。
原理①2KMn04 K2Mn()4+MnO2+O2↑②2H2O2 2H2O+ O2 ↑CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20气体发生装置①固固加热型(见下图)②固液不加热型(与C02同)固液不加热型收集装置排水法或向上排空气法向上排空气法实验装置检验方法使带火星的木条复燃使澄清石荻水变浑浊注意点①步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄”；①步骤为“组、检、装(先固后液)、收”；②试管口要略向下倾斜；③试管口放一团棉花；④排水法。
气泡连续均匀时方可收集；⑤排空气法。
带火星木条放瓶口复燃为满；⑥捧水法．瓶口有气泡冒出为满；⑦防倒流。
②用石灰石不用碳酸钠(石灰石反应速率适中)、用稀盐酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面使反应停止)和浓盐酸(易挥发使C02不纯)：③用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下；④把燃着的木条放集气瓶口．火焰熄灭说明气已集满。
附：氢气的性质与实验室制法①无色无味、难溶于水的最轻气体。
具有可燃性、还原性。
2H2+02 2H20(可燃性) CuO+H2 Cu+H20(还原性)②实验室制法：Zn+H2S04(稀)==ZnS04+H2↑ Zn+2HCl(稀)==ZnCl2+H2↑(固液不加热型)(3)可用排水法或向下排空气法收集物质C02CO物性无色、无味、能溶于水的气体无色、无味、难溶于水的剧毒气体化性C02+Ca(OH)2=CaC03+H20C02+H20=H2C03 2CO+02 2C02CO+CuO Cu+C023C0+Fe203 2Fe+3C02用途光合作用、气体肥料、灭火、化工原料等作为燃料、冶炼金属危害温室效应中毒(4)C、CO、H2都有可燃性和还原性物质可燃性还原性C C+02 C022C+02 2CO C+2CuO 2Cu+C02↑CO 2CO+0CO+CuO Cu+C022 2C023C0+Fe2032Fe+3C02 H2 2H2H20 H2+CuO Cu+H202+02注意：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：要除去尾气中的CO，以防污染空气。
考点12：燃烧与灭火燃料与能源(1)燃烧要同时有可燃物、助燃物(通常为02)、达到着火点，灭火只需三者缺一。
(2)灭火器的选择：棉布、木材一泡沫；油、气一干粉；图书、档案资料一C02。
(3)化石燃料煤石油天然气主要成分含碳的复杂混合物多种碳氢化合物的混甲烷(CH4)合物加工隔绝空气加热可得焦据沸点不同分开及其炭、煤气等它处理燃烧污染物S02、N02等造成酸雨CO、氮氧化物、含铅化合物等注：管道煤气的主要成分为CO等。
液化石油气的主要成分是碳氢化合物(是一种石油化工产品)(4)燃料充分燃烧的两个条件：一是要有充足的氧气：二是要有足够大的接触面。
(5)化学变化包括“两变化”：物质变化(生成新物质)和能量变化(放热或吸热)(6)新燃料：乙醇 C2H50H+302 2C02+3H20氢气 2H2+02 2H20(最清洁、最理想的燃料)开发新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等(缓解化石燃料的耗尽，减少对环境的污染)考点13：金属(1)金属的化学性质：①与氧气反应：Mg、Al常温下能与氧气反应表面形成致密氧化膜，有较强的抗腐蚀性；钠离子 Na+钾离子 K+氯离子 Cl-高锰酸根离子 Mn04-钙离子 Ca2+亚铁离子 Fe2+氧离子 02-锰酸根离子Mn042-氢离子 H+铁离子 Fe3+硫离子 S2-硫酸根离子 SO42-氢氧根离铜离子 Cu2+铵根离子 NH4+OH-碳酸根离子 C032-子硝酸根离镁离子Mg2+锌离子 Zn2+N03-碳酸氢根离子 HCO3-子铝离子 Al3+银离子 Ag+三、化学式四、化学方程式有关反应化学方程式备注碳充分燃烧 C + O2CO2氧气的性质碳不充分燃烧 2C + O22CO氧气与硫反应 S + O 2SO 2氧气与磷反应4P + 5O 22P 2O 5氧气与铁反应3Fe + 2O 2Fe 3O 4氧气与铝反应4Al + 3O 2 2Al 2O 3氧气与镁反应2Mg + O 2 2MgO用高锰酸钾制取氧气2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑氧气的实验室制法用过氧化氢制氧气2H 2O 22H 2O+ O 2 ↑氧化汞加热分解 2HgO2Hg+02↑电解水2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑氢气的燃烧2H 2+022H 20二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20二氯化碳的性质碳酸钠与盐酸反应Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H20 氢气的还原性铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuS04==FeSO4+Cu锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑氢气实验室制法碳还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+C02↑碳的还原性碳与二氧化碳反应C + CO22CO氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04盐的化学性质3．氧化物的化学性质：金属氧化物非金属氧化物C02+2NaOH＝多数能与酸、碱反应Na2C03+H20CO2+ H2O ＝有些能与水反应 CaO+H20＝Ca(OH)2H2CO3实验室制取二氧化CaC03+2HCI＝CaCl2+H20+C02↑碳二氧化碳与水反应 CO2 + H2O ＝H2CO3 C02的性质碳酸的分解 H2C03＝C02↑+H20碳酸的不稳定性CO的可燃性一氧化碳的燃烧 2CO+O22CO2一氧化碳还原氧化CuO +CO Cu + CO2 CO的还原性铜甲烷的充分燃烧CH4 + 2O2CO2 + 2H2O酒精的充分燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl＝ MgCl2 + H2↑H之前的金属与酸反应置换出氢气铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑铁与盐酸反应 Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑铜与氧气反应 2Cu+02 2 CuO铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgN03＝Cu(N03)2+2Ag金属间的置换反应一氧化碳还原氧化铁(炼铁)3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2炼铁的原理稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑酸与金属的化性稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 +3H2O酸与金属氧化物。