2020年2020年高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
2020届高三第一学期化学期末教学质量检测试卷附答案
2020届高三第一学期期末教学质量检测试卷化学试题说明：1．本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Al_27 S_32 Cl_35.5 Fe_56 Sn_119第I卷（选择题共48分）选择题(包括20小题，1题~~~~~12题，每小题2分，13题~~~~~20题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B．《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误．．的是A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤4.下列推断正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．下列操作会导致实验结果偏高的是A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度6．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol Al3+含有核外电子数为3N AD．常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A7．有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋==3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。
山东省2020年高三上学期期末化学试卷
山东省2020年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列过程发生化学变化的是（）A . 蜡烛照明B . 太阳能供热C . 用金刚石切割玻璃D . 酒香扑鼻2. （2分）下列化学用语中正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 羟基的电子式：C . 1﹣丁烯的键线式：D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH3. （2分）(2015·苏州模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NAD . 将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+4. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OC . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣5. （2分） (2017高一下·南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RC . 气态氢化物的稳定性：Y>TD . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A . 两溶液中的c（OH﹣）相等B . 两溶液中的c（H+）相同C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同7. （2分）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）A . NaCl固体（KNO3）溶解配成热饱和溶液、降温结晶B . CO（水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶C . CaO固体（CaCO3）高温煅烧D . KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发8. （2分） (2016高一下·南沙月考) Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④9. （2分） (2016高二上·丰县月考) 一定条件下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A . 温度130℃，压强3.03×105PaB . 温度25℃，压强1.01×105PaC . 温度130℃，压强5.05×105PaD . 温度0℃，压强5.05×105Pa10. （2分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（）A . K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血红色出现B . K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒C . K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体D . 将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面11. （2分）苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂，原因是（）A . 苯环与羟基相互影响，但苯环上的氢原子活泼性不变B . 苯环与羟基相互影响，但羟基上的氢原子变活泼C . 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼D . 苯环影响羟基，使羟基变活泼12. （2分）食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料制得的，此过程中发生的反应类型是（）A . 水解反应B . 加聚反应C . 加成反应D . 取代反应13. （2分） (2018高二下·南阳月考) 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）A .B .C .D .二、解答题 (共5题；共44分)15. （19分）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；②过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3•3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑③H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生产工艺流程如下：请回答问题：（1） Na2CO3俗名：________；其水溶液能使酚酞变________；（2） H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：________；（3）生产过程中，反应及干澡均需在低温度下进行，原因是________；（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是________；（5）操作A的名称是________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和________；（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少里________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选________（填序号）装置进行实验．（7） II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数．步骤如下：①连接仪器并检查好气密性②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中.。
山东省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷
山东省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂B . ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂2. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应4. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO35. （2分） (2016高二下·大同月考) 处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．则下列说法中，正确的是（）①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱．A . ①④B . ②④C . ①③D . ③④6. （2分） (2016高一下·望都期中) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（）A . ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B . ②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C . ③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D . ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑7. （2分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+ ， Ka1；HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+ ， Ka2 ．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A . pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B . pH=2.7溶液中： =1000C . 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大D . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。
陕西省2020年高三上学期期末化学试卷
陕西省2020年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（）A . 铁B . 硫C . 硅D . 铜2. （2分） (2019高一上·上海期末) 卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（）A . 与氢气反应的剧烈程度B . 非金属活泼性的强弱C . 对应离子的还原性D . 氢化物的稳定性3. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为4. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B . 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC . 纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D . 用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物5. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列叙述正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物6. （2分）下列说法错误的是（）A . 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学原则B . 正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖7. （2分） (2018高三上·郑州期中) 测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（）坩埚质量坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70g20.82g16.50gA . 晶体中含不挥发杂质B . 未做恒重操作C . 加热时有晶体溅出D . 加热前晶体未研磨8. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+B . H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣C . Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣D . NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣9. （2分）下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（）A . 新制氯水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 往溶液中通入氧气D . 往溶液中加入铁粉10. （3分）下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的水与重水含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C . 同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11. （2分）某芳香族化合物的分子式为C8H6O2 ，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（）A . 两个羟基B . 两个醛基C . 一个羧基D . 一个醛基12. （2分） (2016高一下·成都月考) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A . ②③④⑥B . ①⑤⑥C . ②③④D . ①⑤⑦13. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A . 氢氧燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 铅蓄电池14. （2分） (2017高二上·武汉期末) 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液15. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）⑴活性炭⑵氯水⑶二氧化硫⑷臭氧⑸过氧化钠⑹双氧水．A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）16. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B . Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC . Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D . CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O17. （2分）(2015·东城模拟) 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（）A . NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）18. （2分）某无色溶液中可能含有I﹣、Na+、Fe2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I﹣；②肯定不含Fe2+；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣．A . ①③B . ①②③C . ③④D . ②③④19. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A . 物质A、B的转化率之比为a：bB . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡20. （2分） (2019高一上·太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）物质（杂质）除杂试剂或方法A CO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液C FeCl3溶液（FeCl2）Cl2D Na2CO3固体（NaHCO3）加热A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共3题；共21分)21. （2分） (2016高二下·曲周月考) 分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（）（A，B，C，D，E均为有机物）A . 符合上述转化关系的有机物A的结构有8种B . C和E一定为同系物C . 1molB完全转化为D转移2mol电子D . D到E发生氧化反应22. （10分） (2019高二下·双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
2020北京房山高三(上)期末化学含答案
2020北京房山高三（上）期末化学本试卷共9页,共100分。
考试时长90分钟。
可能用到的原子量:H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br80第一卷选择题 (共42分)一、选择题(共14小题,每小题3分）1.化学让世界更美好,下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A明矾用作净水剂C漂粉精用作消毒剂4222表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是35A.中子数为18的氯原子:Cl17B.N2的电子式:C.Na+的结构示意图:D.H2O分子的比例模型3.下列说法不正确的是A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C.疫苗要冷冻保藏,以防止蛋白质变性D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法不正确的是A ．电池总反应式为：2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2B ．正极反应式为：Mg-2e -=Mg 2+C ．活性炭可以加快O 2在正极上的反应速率D ．电子的移动方向由a 经外电路到b5.Na 2CO 3和NaHCO 3可作食用碱。
下列方程式中正确的是 A.Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2O 2+CO 2=Na 2CO 3 +O 2 B.Na 2CO 3溶液呈碱性CO 32-+H 2O ⇌H 2CO 3+2OH - C.NaHCO 3:可作发酵粉:2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD.Na 2CO 3溶液除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O6.卡拉诺利是一种抗HIV 药物，其结构简式如右图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是A.该物质属于苯的同系物B.该物质遇FeCl 3溶液显色C.分子中有3种含氧官能团D.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗1molNaOH 7.下述实验方案中均使用了NaCl 溶液,能达到实验目的的是△片刻后在铁电极附近滴入K3[Fe(CN)6]验证甲烷与氯气进行喷泉实验验证铁电极被保护验证乙炔的还原8.某同学进行SO2的性质实验。
2020年2020年高三上学期期末考试理综化学试卷 Word版含答案
济南一中2016—2017学年度第一学期期末考试高三综合试题（理科）有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷 （126分）一、选择题（共13小题。
每小题6分，共78分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7． 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是( )A ．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B ．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C ．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D ．“APEC 蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2 和对应的碱C ．Fe 和Cu 常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物相同9． 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 的反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．标准状况下，2.24L SO 3中所含原子数为0.4 N A10． 下列实验内容可以达到预期实验目的的是 ( )11． X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
山东省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷
山东省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共7题；共7分)1. （1分） (2016高一下·长治期中) 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 3 mol•L﹣1氨水B . 4 mol•L﹣1 HNO3C . 8 mol•L﹣1 NaOHD . 18 mol•L﹣1 H2SO42. （1分） (2016高一上·天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4 g•mol﹣1C . 71D . 71 g•mol﹣13. （1分） (2016高一下·安庆期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的原子失电子能力比镁弱B . 砹的氢化物不稳定C . 硒化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强4. （1分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2016高二下·汕头期末) 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，下列叙述不正确的是（）A . H2通入负极区B . O2通入正极区C . 负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OD . 正极发生氧化反应6. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3- ，其中不正确的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)7. （1分）(2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
上海市2020年高三上学期化学期末考试试卷
上海市2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列实验操作或结论叙述不正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B . 向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A . 48 g O2和48 g O3所含原子数目相等，均为3 NAB . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NAC . 2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NAD . 常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 NA4. （2分） (2017高一下·郑州期末) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：（）下列说法正确的是（）A . PPV 是聚苯乙烯B . PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C . 属于芳香烃D . 1mol 最多可与5molH2发生反应5. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O6. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D . 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O7. （2分）下列反应中，不属于加成反应的是A . 乙烯与氢气反应制取乙烷B . 甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C . 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分）将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为（）A . 0.5mol·L－1B . 1mol·L－1C . 1.5mol·L－1D . 2mol·L－19. （2分） (2017高一上·石河子期末) 证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A . 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C . 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 只需要滴加KSCN溶液10. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
陕西省2020年高三上学期化学期末考试试卷
陕西省2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO22. （2分） (2017高二下·成都期中) 根据图，下列判断中正确的是（）A . 烧杯b中发生还原反应B . 烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . 烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D . 烧杯a中的溶液pH升高3. （2分） (2016高二下·红河开学考) 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A . 人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性B . 常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C . 棉花和木材的主要成分都是纤维素D . 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适4. （2分）下列各组数据比较，前者比后者小的是（）A . 氯水与氨水中微粒种类B . 乙烷与苯分子中碳碳键键长C . 氯化铯与氯化钠的熔点D . Al2O3与AlCl3的熔点5. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小6. （2分）(2018·郑州模拟) 向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。
浙江省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷
浙江省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法错误的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分为硅晶体2. （2分） (2016高一下·天水月考) 据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2573. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·临川期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是（）A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂5. （2分） (2018高二上·陆川期末) 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I- ，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种6. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD .7. （2分）下列有关NH3的性质特点，描述错误的是（）A . 极易溶于水，可与水做喷泉实验B . 液氨能作制冷剂C . 工业上常用氮气和氢气合成氨气D . 常温下是无色无味气体，密度比空气小8. （2分）某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试 化学【带答案】
高三教学质量检测化学试题2020.011．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放3．下列实验操作、现象和结论都正确的是4．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D．电负性：Si>N>H5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．X分子中有6个手性碳原子C．分子式为C27H29NO10D．分子中有4种含氧官能团6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。
湖北省2020年高三上学期期末化学试卷
湖北省2020年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为（）A . H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B . 氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C . H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D . H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（）A . 1：2B . 1：4C . 1：6D . 1：33. （2分）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是（）A . 有O2参加反应的a极为电池的负极B . 正极极的电极反应式为H2－2e－＋O2－=H2OC . a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D . 该电池的总反应式为2H2＋O2 2H2O4. （2分）(2016·深圳模拟) 下列说法不正确的是（）A . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高B . 正戊烷的沸点高于丙烷C . 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 molD . 分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种5. （2分）(2017·湖南模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞W＞XB . q属于离子化合物C . p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D . 一定条件下，r与s能发生化合反应生成p6. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法正确的是（）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现7. （2分）下列表达正确的是（）A . NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2﹣B . 已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10﹣3 ，此温度下浓度均为0.1 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀C . 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO ﹣）+2c（OH﹣）D . 0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题 (共5题；共33分)8. （7分）某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ，进行了如下实验．I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有________．（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为________．（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数________．（4）Ⅱ．实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3．装置A中反应的离子方程式为________．（5）装置B中的试剂为________．（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式________．（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出________．9. （6分）根据题意回答问题：（1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系，如下表：①试比较：K1________K2（填“＞”、“=”或“＜”）②400℃时，其逆反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为：________（2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2 ，达到平衡时生成了1mol NH3 ；相同条件下，充入amol N2、b mol H2 、1 mol NH3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH3 ，则a=________；b=________．（3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N2，则N2的转化率将________；H2的转化率将________．（填“变大”、“变小”或“不变”）10. （7分）由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuS ZnSKsp 4.0×10﹣38 5.0×10﹣20 2.0×10﹣168.5×10﹣45 1.2×10﹣23请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是________；加入固体B的主要作用是________．（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为________．（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L﹣1，则溶液II的pH≤________．（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L﹣1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________．（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的________杂质．11. （5分） (2017高二上·浏阳开学考) 已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。
陕西省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷
陕西省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的（）A . 易液化B . 比空气轻C . 极易溶于水D . 有刺激性气味2. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法不正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOC . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分3. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）甲中试剂乙中试剂现象解释选项足量气体AA CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一下·番禺期中) 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B . 原子半径按X、Y、Z的顺序减小C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱5. （2分） (2017高二上·和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6. （2分）(2016·镇海模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向是由a极流向b极B . 电池正极反应式为MnO2+e﹣=MnOC . 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度D . Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO27. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（）①所有碳原子可能共面；②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)A . ①②B . ②⑥C . ③⑥D . ②③二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）(2018·南阳模拟) 溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。
江苏省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷
江苏省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分）(2016·海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.408×1023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量3. （2分）三鹿奶粉受三聚氰胺污染．氰胺（H2N一C≡N）在一定条件下生成三聚氰胺（C3H6N6），其也可以看成是三聚氰酸中的一OH被一NH2取代后的产物．下列推断正确的是（）A . 三聚氰胺属于不饱和烃B . 氰胺（H2N一C≡N）生成三聚氰胺为加聚反应C . 氰胺合成三聚氰胺的原子利用率为100%D . 三聚氰酸与三聚氰胺互为同分异构体4. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤5. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法6. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+197. （2分）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（）A . Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B . CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2C . Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D . PCl5的水解产物是HClO和PH3二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g．①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共________ mL．三、综合题 (共2题；共18分)9. （8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（1）下列关于反应①的说法中错误的是________（填字母序号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：________MnO4﹣+________CuS+…．．（3）：在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________．（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是________mol．（5）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．请回答：用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：________．（6） K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是________．（用“＞”“＜”或“=”表示）．10. （10分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．四、填空题 (共1题；共11分)11. （11分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L（1）写出该反应化学平衡常数的表达式________；（2）求该反应的平衡常数；（3）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．五、推断题 (共1题；共3分)12. （3分） (2016高一下·锡山期中) 有下列各组微粒：①12C和14C ②O2和O3 ③H、D、T ④金刚石和石墨⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）⑥正丁烷和异丁烷用序号填空：（1）互为同位素的是________；（2）互为同素异形体的是________；（3）互为同分异构体的是________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、三、综合题 (共2题；共18分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、四、填空题 (共1题；共11分) 11-1、11-2、11-3、五、推断题 (共1题；共3分) 12-1、12-2、12-3、。
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可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55Fe 56 Cu 64 As 75第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14 小题，每小题3分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C.用填埋法处理未经分类的生活垃圾D.含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A.餐巾纸B.玉石筷子 D.牛皮带C.保鲜膜3、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A 《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO3)和朴硝利用焰色反应(Na2SO4)的方法。
“强烧之，紫青烟起，云是真消石也。
”B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五强水为氢氟酸金，其水甚强，惟玻璃可盛”C 《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生糖类均有甜味菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高铁为茎干，不尔则多断折”4.化合物(b)、(d)、CH C—CH CH 2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种5、下列关于物质检验的叙述正确的是A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B.某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C.将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO26、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N AB.标准状况下，2.24苯含C—H键的数目为0.6N AC.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.IN AD.6.4gCu与40mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A8、下列关于“科学探究”的说法正确的是A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B.将铝箔加热至熔化，观察到熔化的铝并未滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C.SO2与CO2性质相似，因此SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2==2Na2SO3+O2D.用食醋浸泡水壶，清除其中水垢的离子方程式为2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑9、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是选项X Y ZA NH3NO2HNO3B SiO2Na2SiO3H2SiO3C Al2O3NaAlO2Al(OH)3D CO2Na2CO3NaHCO310、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。
下列叙述错误的是A.原子半径：X>Y>ZB.W 与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应11、某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是A.若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3B.反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生C.可用装置丙进行过滤操作D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体12、将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017 年《科学》杂志报道的一种将CO2 转化为烃和醇的装置如图所示。
下列说法正确的是A.图中能量转化的方式只有1种B.装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH 增大C.X 极上得到CH3OH 的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2D.若X极生成1mol C2H4和lmol CH3OH，电路中流过18 mol 电子13、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色K sp(AgCl) >K sp(AgI)B 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导醋酸浓度越大，电离程度越大电性，前者的导电性强D 常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液酸性：HClO>H2S 的pH，前者的pH 大14、25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A.YOH 是强碱B.V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)C.x++H 2O XOH+H+的平衡常数K=10-4D.滴定XOH 时可用酚酞作指示剂第Ⅱ卷（必考题43 分+选考题15 分，共58 分）【必考题】二、（本题包括5 小题，共43 分）15、（8 分）铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。
回答下列问题；（1）铅位于元素周期表的第_________周期________族。
（2）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2S O4，说明(CH3COO)2Pb是________________（填“强”或“弱”）电解质。
（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O，其中工作“B”为_________（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
（4）将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。
则每反应1mol Mn(NO3)2转移_________________mol 电子。
16、（9 分）NH3、N2H4 在工业生产和国防建设中都有广泛应用。
回答下列问题：（1）N 2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH1N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH27N 2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) ΔH3。
ΔH3 =___________（用含ΔH1和ΔH2的代数式表示）。
（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的ΔH________________ （填“＞”、“＜”）0，N2H4 发生分解反应的化学方程式为_____________________________。
（3）T ℃时，向一体积为5 L的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。
①0～60s内，反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·S-1②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_________________。
17、（9 分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2回答下列问题：（1）NaClO2所含的化学键类型有________________。
（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。
NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。
其理由是________________（用化学方程式表示）。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。
用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。
已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。
pH 2 7粒子种类Cl-ClO-b. 2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=___________mg·L-118、（8分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：相关信息如下表所示。
化合物熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3) 水溶性TiCl4-25 136 1.5 易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂CCl4-23 76.8 1.6 难溶于水请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____d→e→j。