6.3 物质的溶解性
6.3物质的溶解性教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版(全国)下册
为激发学生的兴趣和参与度，我将设计以下教学活动：
（1）实验演示：通过实验展示不同温度、压力下物质的溶解度变化，让学生直观地感受溶解度的变化。
（2）小组讨论：将学生分成若干小组，讨论实际生活中的溶解现象，如食盐溶解、糖溶解，引导学生运用所学知识分析问题。
（3）角色扮演：学生扮演科学家、实验员等角色，进行溶解度实验，培养学生的实验操作能力和团队协作精神。
教学反思与改进
在teaching the "Substance Dissolution" chapter, I have used various teaching methods such as lectures, discussions, case studies, and project-based learning. However, after reflecting on the teaching process, I realized that there are some areas that need improvement.
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
为了达到本节课的核心素养目标，我将采用多种教学方法，如讲授、讨论、案例研究、项目导向学习等。讲授法用于传授溶解度、影响溶解度的因素等基本概念；讨论法用于探究实际生活中的溶解现象；案例研究法则用于分析特定物质的溶解性。项目导向学习则鼓励学生自主设计实验，验证影响溶解度的因素。
Thirdly, the experimental activity was a great success, as students were able to apply their knowledge and observe the solubility of different substances. However, I noticed that some students were hesitant to perform the experiments independently. To boost their confidence, I will conduct more supervised practice sessions, where students can practice experimental techniques under my guidance. Additionally, I will provide step-by-step instructions and visual aids to help students understand the experimental procedures better.
6.3物质的溶解性(第1课时)练习九年级化学(全国)下册
第3节物质的溶解性第1课时影响物质溶解性的因素一、基础巩固1．【2023·秦皇岛期末】固体物质的溶解性与下列因素无关的是( )A．温度的高低 B．溶质的性质C．压强的大小 D．溶剂的性质2．为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如下表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是( )A. 溶质种类B. 溶剂种类C. 溶液温度D. 颗粒粗细3.下表是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：(1)在同一条件下，物质的溶解能力与____________和____________有关。
(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件________有关。
4.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )A．不能继续溶解该物质的溶液B．浓溶液C．不能继续溶解其他任何溶质的溶液D．稀溶液5．【2022·吉林模拟】下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是( )A．①B．②C．③D．④6．【2023·重庆模拟】要使不饱和溶液变成饱和溶液，下面的方法中一定可行的是( ) A．加溶剂 B．加溶质C．升高温度 D．降低温度7．【2023·聊城期末改编】下列关于溶液的叙述正确的是( )A．溶液是均一、稳定的化合物B．浓溶液不一定是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液二、能力提升8.【2023·苏州】向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡后静置，实验现象如图所示。
由该实验不能得出的结论是( )A．汽油的密度比水小，且难溶于水B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同9.氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。
把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液的具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥通入少量CO2气体。
其中正确的是( )A．①②④ B．①③④ C．③⑤⑥ D．①②⑤10.【2023·郴州模拟】室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，按图所示加水并搅拌，使之充分溶解。
6.3物质的溶解性(03)
沪教新版九年级（下）中考题同步试卷：6.3 物质的溶解性（03）一、选择题（共22小题）的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）B．20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质C．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同2．（2013•菏泽）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量3．（2014•镇江）下列说法错误的是（）A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成COB．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C．①②所得溶液溶质的质量分数相等D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液5．（2014•黔东南州）下列有关溶液的说法中正确的是（）A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25% C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克D．将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5%6．（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g7．（2014•汕尾）归纳法是一种非常好的学习方法．下列归纳的结论错误的是（）A．浓溶液不一定是饱和溶液B．含氧元素的物质不一定是氧化物C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯D．只含一种元素的物质不一定是纯净物8．（2013•深圳）有关溶液的叙述正确的是（）A．常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B．碘酒的溶质是酒精C．溶液都是无色透明的混合物D．t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克9．（2014•贵港）下列有关溶液的说法正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变10．（2013•威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（）A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数）B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%12．（2015•宁夏）下列有关溶液的说法，不正确的是（）A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封C．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g13．（2014•青岛）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：2114．（2013•陕西）下面是四个实验相关量的图象，其中对应关系表示正确的是（）A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O215．（2013•湛江）在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量）B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g16．（2013•本溪）t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（）A．恒温蒸发溶剂B．降低溶液的温度C．向溶液中加入硝酸钾D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液17．（2013•达州）下列图象与对应选项关系合理的是（）A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C．用相等质量的双氧水来制取氧气D．电解水生成氢气和氧气18．（2013•保山）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（）A．20℃时，NaCl的溶解度为36gB．图②中的溶液是不饱和溶液C．图③中溶液的溶质质量为40gD．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等19．（2013•青岛）下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体B．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D．等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中20．（2014•沈阳）如图是物质M的溶解度曲线，在t2℃时，将110gM配置成饱和溶液，将其降温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为（）A．31.6g B．110g C．131.6g D．210g21．（2013•成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液22．（2013•镇江）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．下列说法正确的是（）A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体二、填空题（共6小题）（1）60℃时，KCl的溶解度是g；（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．KCl g（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）100g．（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．25．（2013•贵港）已知氯化钾（KCl）20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g．通过如图的实验操作得到相应的溶液①～⑤．20℃时100g水中①②③④⑤（1）所得溶液中；为不饱和溶液的是（填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是；溶质的质量分数最大的是．（2）溶液④的质量为；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是．26．（2013•上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．（1）甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有、．（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾的溶解度是g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是℃．请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．硝酸钾，要使其完全溶解，应溶液温度；（2）现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至℃；（3）硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是（填字母）．A．仅0≤t2＜t1≤tB．仅t≤t2＜t1≤100C．0≤t2＜t1≤100．28．（2013•重庆）t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：（1）图1中，（填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．（2）图2中，（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是（填序号）．A．溶液的浓度B．溶剂的质量C．溶解度．三、解答题（共2小题）（1）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KN03的烧杯中，各加100g水，充分溶解后，形成饱和溶液的是．（2）如果欲将KN03的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的措施是（写出一种措施即可）．30．（2013•嘉兴）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是．（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）沪教新版九年级（下）中考题同步试卷：6.3 物质的溶解性（03）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题）的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）A．常温下，KCl微溶于水B．20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质C．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同【考点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度的概念以及题干中提供的信息进行分析解答，根据溶解度和溶解性的关系解答．【解答】解：A、常温下，KCl的溶解度是34g大于10g，属于易溶物质，A错误；B、20℃时，100g水中最多溶解有34g溶质，B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出，C正确；D、相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数不一定相同，若是都在同一温度下形成的饱和溶液，则溶质质量分数相同，D错误；故选C．【点评】本题考查的是溶解度的有关知识，完成此题，可以依据已有的溶解度的概念以及和溶解性的关系进行．2．（2013•菏泽）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、稀溶液不一定是不饱和溶液．B、根据饱和溶液是指该温度下不能溶解该溶质的溶液进行分析判断．C、根据溶质的溶解度受温度影响的变化趋势进行分析判断．D、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析判断．【解答】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故选项说法错误．B、饱和溶液是指在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其它的溶质，故选项说法错误．C、溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误．D、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3），故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、溶质的溶解度受温度影响的变化趋势、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本题的关键．3．（2014•镇江）下列说法错误的是（）A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；常见气体的检验与除杂方法；乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数；铁的冶炼．【专题】物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化后溶液发生的变化分析；B、根据物质的鉴别方法、二氧化硫和二氧化碳的性质的分析；C、根据洗洁精的乳化功能分析；D、根据炼铁的原理分析．【解答】解：A、若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故A错误；B、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳无此性质，故B正确；C、餐具上的油污可利用洗洁精的乳化功能去除，故C正确；D、高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO，故D正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握课本上的基础知识可解决此题，不过B选项需要注意一下．B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C．①②所得溶液溶质的质量分数相等D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、对比①②即可得出28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克；B、根据表中数据进行分析即可，28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，而60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克；C、根据质量分数公式分析即可；D、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知；【解答】解：A、对比①②可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入硝酸钾不再溶解，因此28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，故说法正确；B、28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，故说法正确；C、①②中水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，故说法正确；D、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知，因此不能判断③所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，故说法错误；故选D．【点评】本题难度较大，主要考查了利用溶解度的有关知识根据表中数据进行分析、解决的能力，掌握溶解度的概念是解题的关键．5．（2014•黔东南州）下列有关溶液的说法中正确的是（）A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克D．将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5%【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；B、根据溶液的“均一、稳定”特点进行分析；C、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量；D、该题中的溶液的质量是95克，不是100克．【解答】解：A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液的方法为降温，而不是升温，故A说法错误；B、因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%，故B说法正确；C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度不一定为36克，故C说法错误；D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为：×100%≈5.26%，故D说法错误．故选：B．【点评】熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换方法，溶液的特点以及溶质质量分数的简单计算是解题的关键．6．（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、从溶液不一定是无色的去分析解答；B、从溶液的特征是均一稳定的混合物去分析解答；C、从硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，通过降温可将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，但由于溶质和溶剂的质量都没有改变去分析解答；D、从20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g去分析解答．【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、溶液的特征是均一稳定的混合物，故B正确；C、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小，如果是通过降温方法将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故C错误；D、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g，故错误．故答案为：B．【点评】本题考查了溶液的定义、特征，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，固体物质的溶解度，是考试的热点之一．7．（2014•汕尾）归纳法是一种非常好的学习方法．下列归纳的结论错误的是（）A．浓溶液不一定是饱和溶液B．含氧元素的物质不一定是氧化物C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯D．只含一种元素的物质不一定是纯净物【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据浓溶液和饱和溶液的定义判断；B、根据氧化物的定义分析判断，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；C、氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的在空气中燃烧时容易发生爆炸现象；D、只含一种元素的物质不一定是同一种物质，需要考虑同素异形体．【解答】解：A、一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液，故本选项说法正确；B、由“氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质不属于氧化物，故本选项说法正确；C、可燃性气体在点燃前一定要验纯，故本选项说法错误；D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，利用O2和O3均由氧元素组成，二者混合属于混合物，故本选项说法正确．故选：C．【点评】本题注重考查了学生对所学知识的理解和应用能力，因此对知识要在理解的基础上进行记忆．8．（2013•深圳）有关溶液的叙述正确的是（）A．常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B．碘酒的溶质是酒精C．溶液都是无色透明的混合物D．t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g分析．B、根据碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂分析．C、根据硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物分析．D、根据溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量分析．【解答】解：A、常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g，常温下氢氧化钙的饱和溶液即饱和的澄清石灰水是稀溶液不是浓溶液，A说法正确．B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B说法不正确．C、硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物，C说法不正确．D、溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，不是100g溶液中含有该物质的质量，D说法不正确．故答案选A．【点评】本题从多角度考查溶液的相关知识，要注意溶液是均一稳定的但不一定都是无色透明的，有的溶液有颜色；溶解度的概念把握要准确，一定要注意四大要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质的质量，四个要素一定要准确．9．（2014•贵港）下列有关溶液的说法正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答；B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变；D、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算．【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故A说法错误；B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故B说法错误；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故C说法错误；D、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故D说法正确；故选项为：D．【点评】本题考查了溶液的相互转化及相关的知识，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法：改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度，因此在分析问题是要综合考虑．10．（2013•威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（）。
物质的溶解性同步练习九年级化学沪教版(全国)下册
6.3 物质的溶解性同步练习一、单选题1．下表给出了在20℃和100℃时X、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用结晶法从X、Y的混合物中提纯X时，使用哪种溶剂的回收率最高（已知混合物含X70g，含Y15g）A．A B．B C．C D．D2．下列关于溶液的叙述正确的是A．溶液都是均一、稳定的液体B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液3．下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。
下列说法正确的是A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯4．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。
设计了如图所示的操作。
下列有关分析中不正确的是（）A．操作℃~操作℃分别是溶解、蒸发结晶、趁热过滤B．操作℃是溶解C．操作℃是蒸发浓缩，降温结晶D．操作℃是过滤5．如图为固体物质X、Y在水中的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．40°C时，物质X的溶解度为50B．当Y中混有少量X可用降温结晶的方法提纯YC．30°C时，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液D．20°C时，可以配制溶质质量分数为40%物质Y的溶液6．在日常生活中，下列说法正确的是（）A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污B．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——乳液是乳浊液C．氢氧化钠溶于水能吸收热量D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳7．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液8．如下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是A．10℃时，物质溶解度大小关系为：℃>℃>℃>℃B．X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去D．20℃时，将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2℃59．下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵B．氯化铵的溶解度何时都是50gC．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%10．溶解度曲线如图所示。
6.3.1物质的溶解性(一)1
【典例2】（2023年四川省自贡市中考）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】A
【详解】A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，此选项正确；
B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误；
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误；
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。
C、气压对固体的溶解性几乎无影响，压力的大小，不影响固体物质的溶解性，故选项正确。
D、溶剂的性质，影响固体物质的溶解性，是影响固体物质溶解性的内因，故选项错误。
故选C。
2.（山东省泰安市东平县实验中学20232024上学期第一次月考）下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是
A. 降低温度B. 增加溶剂C. 充分搅拌D. 增加溶质
6.3.1 物质的溶解性（一）
1.能用控制变量法探究影响物质溶解性的因素；
2.了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件；
3.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义。
一、影响物质溶解性的因素
物质的溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
影响因素：
1. 内部因素：
B. 溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误；
九年级化学下册-物质的溶解性(二)(解析版)
6.3.2物质的溶解性（二）1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线；3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势；4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象；5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。
一、固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：饱和状态④单位：g 3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
4．溶解度（S）和溶解性5.固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
1“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。
如KNO 3；2“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl ；3“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2二、气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g►问题一固体物质的溶解度【典例1】（山东省淄博市桓台县2022-2023上学期期末）下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是A.20℃时，100g 氯化钠的饱和溶液中含有36g 氯化钠B.20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36%C.20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25D.20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些【答案】C【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，即136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 的氯化钠，错误；B、根据溶解度的含义，20℃时，136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 氯化钠，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g100%36%36g+100g⨯<，错误；C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g：100g=9：25，正确；D、溶液具有均一性，20℃时，饱和氯化钠溶液各部分溶液的浓度相同，错误。
九年级化学下册 第6章 溶解现象 6.3 物质的溶解性(1)课件
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资料(zīliào)
呢绒、毛、丝绸等高级衣料用水洗会引起皱 缩、变形和损伤，或不易洗净，故常采用干洗 的方法。干洗剂(xǐ jì)是由易挥发的有机溶剂，表 面活性剂和少量水（或不加水）及乳化剂组成 的。有机溶剂的作用是溶解衣物上的油污（常用 的有轻石油烃和氯代烃），表面活性剂能防止 溶于溶剂的污垢微粒再沉积。干洗剂尽管对清 洁油性污渍非常有效，但对水溶性污渍的去污 效果却不明显。
不饱和溶液
3、检验饱和溶液方法：
取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。
4、浓溶液和稀溶液： ⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；
⑵相同温度，同一溶质的溶液，
饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
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内容 总结 (nèiróng)
第6章 溶解现象。胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则 能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗。β-胡萝卜素在水中溶解性小，在食用油中的溶解性大。
的溶质多。
√ （6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
（7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。
√ （8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20℃时，其它条件不变，该
溶液还是饱和溶液 。
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1、下列因素不会影响(yǐngxiǎng)物质溶解性的是( )
A.溶质的性质
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干洗不是什么神秘的事，它只是用溶剂来去除油垢或 污渍。由于溶剂中几乎不含任何水分，所以称之为干洗 。干洗的溶液可以溶解及去除衣物上的油垢，例如羊毛 及丝类的天然纤维，水洗后很可能会缩水、变形及褪色 ，但是干洗就可以处理得很好。
沪教版九年级下册化学知识点培优系列6.3物质的溶解性
第3节物质的溶解性漫画导读目标速览1.了解影响物质溶解性的因素(★)学会用控制变量的方法探究影响物质溶解性的因素。
2.饱和溶液与不饱和溶液(★★★)了解饱和溶液、不饱和溶液的含义;知道两者相互转化的方法。
3.了解溶解度的含义(★★)4.初步学习绘制和分析溶解度曲线,学会数据处理的方法(★★★)5.知道影响气体溶解度的因素(★)6.结晶(★★)了解结晶现象;认识结晶的方法:冷却热饱和溶液、蒸发溶剂。
知识点一影响物质溶解性的因素【师生合作】师生共同完成教材P16～P17“活动与探究”,并阅读相关内容,然后完成:1.物质的溶解性:(1)含义: 一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
(2)影响因素。
①内部因素: 溶质的性质和溶剂的性质。
②外界因素: 温度。
2.饱和溶液和不饱和溶液:(1)概念:在一定温度下、一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液; 还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)确定溶液是否饱和的方法。
①一定温度下,在一定量的溶剂中,有未溶解的溶质存在。
②在其他条件不变的情况下,向溶液中加少量该溶质,溶质不再溶解。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化(以KNO3为例)。
不饱和溶液饱和溶液极少数物质如熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低,此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时,要升高温度。
【小组讨论】1.为什么衣物上的油污用水难以清洗干净,而用汽油易清洗干净?提示:同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,油污易溶于汽油而难溶于水。
2.“饱和溶液指的是在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解任何物质的溶液”,这种说法是否正确,为什么?提示:不正确。
一定温度一定量溶剂溶解某溶质达到最大值时所形成的溶液称为该溶质的饱和溶液,此时该溶液不能溶解该溶质,但是还可以溶解其他物质。
知识点二物质溶解性的定量表示【自主学习】阅读教材P18～P19,完成“活动与探究”后完成:1.固体物质的溶解度:(1)概念:在一定温度下,该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。
九年级化学全册6.3物质的溶解性教案沪教版(2021年整理)
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第三节物质的溶解性教学目标:1。
知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。
2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。
教学重难点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。
教学过程：创设情景：1。
消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？3。
工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多,为什么工业上只用26％的食盐水溶液，而不用30％、40%甚至50%的食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P166小结:一、溶解性1。
定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
活动探究:P166实验1填表：在室温条件下:结论：2。
影响物质溶解性的因素(1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
［即与溶质的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验2填表：在室温条件下结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
［即与溶剂的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验3填表：结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
交流讨论：P167阅读：P167过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解,说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度)那么,你能否解决上课前提出的问题:电解食盐水制氯气时，为什么不用50％的食盐水呢？交流讨论:那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究:P167小结：①大多数固体,在一定量的溶剂内,随着温度的升高，溶解量增多.②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。
6.3第2课时 物质溶解性的定量表示(沪教版)
第6章 溶解现象
[答案] (1)变大 (2)60 ℃时a和b两物质溶解度相同， 都为52 g (3)30 不饱和
[解析]从图中可以看出：80 ℃时a物质溶解度为85 g， 则50 g水中溶解40 g形成的是不饱和溶液。
第6章 溶解现象
[应用示例]
例3 2014·揭阳 下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度 (单位：g)
第6章 溶解现象
②标准：在100 g溶剂中
为了确定标准，人们规定在100 g溶剂中，需强调和注意 的是此处的100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量。 ③状态：达到饱和状态 溶解度是比较同一条件下某种物质的溶解能力大小的表 示方法，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度， 因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是规定标准下的溶质的质量，常用单位 “克”， 例如：“20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g”表示在 20 ℃时，100 g水里最多能溶解31.6 g硝酸钾(溶液达到饱和 状态)。
第6章 溶解现象
三 、溶解度曲线的应用 不同 温度下的溶解度。 (1)可以查出某一种物质在____ (2)可以比较不同物质在_____ 同一 温度下的溶解度大小。 (3)可以看出不同物质的溶解度随_____ 温度 变化的趋势。
第6章 溶解现象
四 、气体的溶解度 溶质一定时，影响气体在水中溶解度的因素有_____ 温度 和 ____ 。 压强 (1)温度不变，气体的溶解度随压强的增大而____ 增大，随压 强的减小而减小 ____。 减小 (2)压强不变，气体的溶解度随温度的升高而____ ，随温 增大 度的降低而____ 。
(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____的方法提纯。 (4) 对 (3) 析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 _________( 填 写编号)。 A．剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有KNO3
6.3物质的溶解性(1)分解
7、溶液的浓、稀与溶液是否饱和没有 （有或没有） 必然的联系。浓溶液 不一定 （一定或不一定）是 饱和溶液；稀溶液 不一定 是不饱和溶液。 8、下列说法正确的是……………………（ D ） A、饱和溶液比不饱和溶液浓度大 B、在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 度大 C、某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度 大 D、在一定温度下，A物质的饱和溶液比它的不饱 和溶液浓度大
1、溶解性 注：溶解性是物质的一种物理性质， 通常可分为易溶、可溶、微溶、难溶。
（1）概念： （2）影响因素
①溶质、溶剂的性质
（1）概念：
②温度
2、饱和溶液与不饱和溶液
（2）相互转化：（一般情况下）
饱和溶液
2018/11/12
加溶剂、升温
不饱和溶液
加溶质、蒸发溶剂、降温
24
• 复习提问： • 怎样判断一份溶液是否是饱和溶液？ 1、溶液中有未溶解的固体溶质。 2、向溶液中再加入少量溶质，充分溶解 后观察，固体溶质不减少。
2018/11/12 26
3、一般地说，在 增加溶剂 或 升高温度 的情况下， 饱和溶液可以转化为不饱和溶液；在 增加溶质 或 蒸发溶剂 或 降低温度 的情况下，不饱和溶液可以 转化为饱和溶液。 4、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最 可靠的方法是……………………………（ C ） A、升高温度 B、降低温度 C、再加入溶质 D、倒出些溶剂 5、若要使一杯饱和的蔗糖溶液变为不饱和溶液， 下列方法正确的是………………………（ ） D A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、倒出部分溶液 2018/11/12 27 D结论是：
2018/11/12
有未溶固体， 形成悬浊液
5
不同溶质在同一溶剂中的溶解性不同
沪教版化学九年级下册物质的溶解性课时练习
6.3 物质的溶解性同步卷2一．选择题（共10小题）1．如图为Na2Cr2O7和Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%C．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．50℃时，将210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出50g Na2Cr2O7晶体2．依据实验和溶解度曲线回答。
20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
④中溶液的质量为（）A．80g B．100g C．180g D．190g3．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论，其中正确的是（）A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多4．要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．增加溶质5．X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Y 的溶解度比X 的溶解度小B．点M 表示t1℃时，X、Y的溶解度相等C．t2℃时，X 溶液的浓度比Y溶液的浓度大D．将t1℃时X 的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大6．将等质量的甲、乙两种固体分别加入到等质量t0℃的水中充分溶解后均有固体剩余，升高温度到t3℃剩余固体质量随温度的变化情况如图。
下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲＞乙B．t3℃时，甲是饱和溶液C．t0℃～t2℃乙物质的溶解度随温度升高而增大D．将温度从t2℃降至t1℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等7．硫酸铜是配制波尔多液的重要成分，现有一杯饱和硫酸铜溶液，加入无水硫酸铜粉末a 克，若保持温度不变，则（）A．无水硫酸铜溶解，并有蓝色晶体析出，溶液的质量变小B．无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变C．无水硫酸铜溶解，并有蓝色晶体析出，溶液的溶质质量分数变小D．无蓝色晶体析出，溶液的溶质质量分数变大8．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据，下列说法正确的是（）温度/℃020*********溶解度/g Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336A．图中能表示NaOH溶解度曲线的是BB．蒸发水可将饱和的Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液C．20℃时向Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量生石灰，恢复到20℃后，溶液中溶质的质量分数不变D．80℃时，饱和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶质质量少于后者9．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
6.3 第1课时 影响物质溶解性的因素
6.3 第1课时影响物质溶解性的因素_________________________。
知识点2饱和溶液与不饱和溶液3．小哲同学冲了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图6－3－2)。
下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是()A．冲糖水时进行了充分搅拌B．糖水热的时候白糖全部溶解C．凉的糖水底部有剩余的白糖D．喝糖水时感到很甜4．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是() 图6－3－2A．饱和溶液一定是浓溶液B．浓溶液一定是饱和溶液C．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓D．在一定温度下，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液知识点3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化5．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有()①降低温度②升高温度③加同种溶质④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤6.如图6－3－3所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
图6－3－3(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球的沉浮情况有何变化，并简述原因：__________________________________________ _________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________________________________________ ________________________。
7．欲将某饱和氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，且不改变其溶液质量，可采用的方法是()A．升温B．降温C．加水D．加不饱和的氢氧化钙溶液8.能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是()A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B．取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变9．20 ℃时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。
6.3、物质的溶解性(第一课时)
班级姓名1．要用氯化钠晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的步骤是 ( ) A．计算→称量→量取→溶解 B．称量→计算→溶解→量取C．溶解→称量→量取→计算 D．计算→称量→溶解→量取2．下列实验方案能达到目的的是3．下列各组的物质，只用水不可以鉴别的是A．固体：NaCl、NaOH B．气体：H2、COC．液体：酒精、植物油 D．固体：NaCl 、无水硫酸铜4．在一定温度下，向一定量的：NaCl不饱和溶液中不断加入NaCl固体，并不断搅拌。
在此过程中，加入NaC1的质量(m)与溶液中溶质的质量分数(w)的变化关系如下图所示，其中正确的是 ( )5．在配制10% NaCl溶液的过程中，导致溶液中的NaCl质量分数大于10%的可能的原因是①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaCl固体放在纸上称量④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体已潮解A．①B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤6下列有关铁的描述错误的是A．人体的铁元素主要存在于血液中 B．铁在食盐水中比在蒸馏水中易腐蚀C．铁在潮湿的空气中能形成致密的保护膜 D．铁质容器不能盛放硫酸铜溶液7．判断某溶液是否是该溶质的饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入，如果，则说明原溶液是饱和溶液；如果该物质，则说明原溶液是不饱和溶液。
当溶液中出现有该固体时，则该溶液一定是。
8．从冰箱里取出含有少量晶体的葡萄糖酸钙口服液A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。
对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是________，其中溶质的质量分数较大的是________。
9、完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水．也不能溶于植物油。
由此说明物质的溶解能力与和有关。
(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。
九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性影响物质溶解性的因素
④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是(
)
D
A.①②④ B.①③④
C.①③⑤ D.①②⑤
6.一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中,放置
一段时间。则下列说法错误的是( )
C A.原食盐水一定是饱和溶液
B.萝卜块质量一定减少(jiǎnshǎo)
C.杯中的食盐固体一定全部溶解
第3节 物质的溶解性 第一课时(kèshí) 影响物质溶解性的因素
1.物质的溶解性: 一种物质(溶质(róngzhì))溶解在另一种物质(溶剂)中的。能力
2.影响物质溶解性的因素
(1)
不同的物质 在同一溶剂中的溶解性不同。如食盐和蔗糖可溶于水,而
氢氧化钙 则较难溶于水。
(2)同一种物质在
不同溶剂 中的溶解性不同。如食用油难溶于水,却易溶于
A.生石灰 B.氯化钠
C
C.硝酸铵 D.氢氧化钠
2021/12/11
第十页，共十五页。
9.四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯中加入某溶质,且固体溶质质量依次减 少(jiǎnshǎo)(温度相同),充分溶解后如图所示,回答下列问题。
(1) A、B 中盛的一定是饱和溶液。
(2) C中盛的可能是饱和溶液。
(3) D中盛的一定是不饱和溶液。
(4)若固体溶质是KNO3,对A、B两烧杯进行加热,随着温度的升高,先变成不饱和溶液的是
。
(5)在一定温B度下,向A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好全溶,A中是否也全
溶?
。
不是(bù shi)
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第十一页，共十五页。
10.如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
九年级化学下册 6.3 物质的溶解性(第1课时)学案 (新版)沪教版
物质的溶解性一、影响物质溶解性的因素1．一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为这种物质的溶解性。
2．在相同条件下食盐、蔗糖等物质易溶于水；面粉在水中不易溶解；食用油在水中不能溶解而在汽油中很容易溶解。
3．通过实验表明：(1)不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
由此可见影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。
4．人们常常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
5．饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为不饱和溶液。
描述溶液是否是饱和溶液时一定要指明：温度、一定量的溶剂、哪种溶质。
6．饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质除去这些杂质可利用氯化钠的饱和溶液来冲洗粗盐你能说说其中的道理吗？答案：氯化钠的饱和溶液是氯化钙、氯化镁的不饱和溶液能溶解氯化钙、氯化镁但不能溶解食盐。
一、饱和溶液和不饱和溶液的判断点拨：1.理解这两个概念必须注意如下两点：(1)要指明一定温度和一定的溶剂量。
因为溶液是否饱和与温度有关也与溶剂质量有关。
例如20 ℃时31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中得到饱和溶液；20 ℃时31.6 g硝酸钾溶解于110 g水中则得到不饱和溶液；25 ℃时31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中也是不饱和溶液。
所以讲溶液饱和或不饱和一定要指明温度和溶剂质量。
(2)强调是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
例如20 ℃时31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中得到硝酸钾饱和溶液而31.6 g氯化钠溶解于100 g水中得到氯化钠不饱和溶液。
所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调是哪种溶质。
2．溶液是否饱和与溶液浓稀的关系：(1)溶液的浓和稀溶液的饱和与不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质。
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6.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法 中错误的是( C )
A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等 B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出 D.在30℃ ~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶
练习反馈
3.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质 的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验 操作中，无法区分这两种溶液的是( A ) A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量的水
练习反馈
4.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列说法
典例解析
6.下列有关溶液的说法，不正确的是( B ) A.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污 B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾 溶液中含有硝酸钾31.6g C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空气中可以增加水 中氧气的溶解量 D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达 到饱和
练习反馈
典例解析
4.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的 是（ B ） A.在t1℃时，三种物质的溶解度由大到 小的顺序是甲>乙>丙 B.在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都 会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析 出丙
也就是将不饱和或 者刚好饱和的溶液 ，变成饱和溶液， 从而得到晶体的过 程。
加溶质、 蒸发溶剂、 降低温度
1）对于溶解度受温度影响较小 的物质（缓升型），如氯化钠
选择 1）蒸发溶剂 还是 2）降低温度？
1）对于溶解度受温度影响较大 的物质（陡升型），如硝酸钾
选择 1）蒸发溶剂 还是 2）降低温度？
溶解度定义中的四要素是？ 饱和溶液一定是浓溶液，这句话对吗？
重点梳理
1.影响物质溶解性的因素 (1)溶解性:一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶质)里 的 能力称为这种物质的溶解性。 (2)影响物质溶解性的因素：
溶质的性质 、 溶剂的性质 、 温度 。
• 影响气体溶解度的因素 当温度一定时,气体溶解度一般随压强的增大而 增大，随
阅读书本P19-20
完成第三课时填空 讲解
根据溶解度表格绘制溶解度曲线
从溶解度曲线图中，你 可以得到什么信息呢？
1、溶解度曲线上的点表示？
.A .B
.C
1)点A：曲线上的点均表示某
物质在该点对应温度下
的
。
2)点B：曲线的交点表示这两
种物质在该点对应温度下的溶
解度
。
3)点C：曲线上方的点表示该 物质在这个温度下溶液______, 曲线下方的点表示该物质在这 个温度下溶液______。（填饱 和/不饱和）
压强的减小而减小 。
当压强一定时,气体溶解度一般随温度的升高而减小，随 温度的降低而 增大 。
重点梳理
(4)理解饱和溶液与不饱和溶液要注意以下几点： ① 一定条件下，某物质的饱和溶液不是不能溶解任何物质， 该溶液不能溶解的物质仅仅是 这种溶质。
② 判断溶液是否饱和的依据：加入该溶质，看是否继续溶解。 ③饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，对于大多数固体物质：
80 70
氯化铵
曲线：曲线越陡，该物质的溶
60
50
氯化钠
解度受温度影响 越大 。
40
30
2 01
硼酸
0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 9 100 温度（t）
0
2、溶解度曲线又透露什么信息呢？
A/B/C三条溶解度曲线分别有什么意义？
重点梳理 2、固体物质的溶解度随温度变化的 规律
注意结晶和过滤的区别
一个是分离可溶物与不可溶物 另一个分离分两种可溶物。
4、结晶的应用2：海水晒盐
1）原理：蒸发水分，使海水不断浓缩，形成氯化钠的 饱和溶液，继续蒸发水分，从而使氯化钠晶体析出。 2)操作方式：把海水引入海滩，借助日光和风力使水 分蒸发，从而得到食盐晶体。
实验室——粗盐的初步提纯P26
①大多数固体物质的溶解度随温度源自高而 增大 ， 如 KNO3 。 ②少数固体物质的溶解度受温度影响 较小， 如 NaCl 。 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而 减小 ， 如 Ca(OH)2。
3、固体溶解度曲线的应用1——
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小
3、固体溶解度曲线的应用2——
根据曲线特征确定物质结晶的方法 (1)结晶：从溶液中 析出晶体 的过程。
（3）那么，请计算，在20 ℃时，饱和氯化钠 溶液的质量分数是多少？
重点梳理
2.物质溶解性的定量表示 (3)溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶 可溶
溶解度(20℃/g) >10 >1
微溶 <1
难溶 <0.01
这也就是为什么：
①饱和溶液不一定 是浓溶液，不饱和溶液不一定 是 稀溶液。
②在一定的温度下，同一种溶质的饱和溶液一定 比它的不饱和溶液要 浓 。
③可以确定 温度对溶解度的影 响状况。
典例解析
3.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ D ） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
1）注意玻璃棒 2）复习过滤操作 3）利用余热蒸干
今日作业
两张导学案 书P25-26 本章练习
今日作业
1、书本P23-24 这周五作业：完成两张导学案，周日讲解 2、P25-26 3、周日讲解导学案。周日作业：书本P28-30
3、固体溶解度曲线的应用——
①可以查出某种物质在某温度 下的 溶解。度 ②可以比较不同物质在同一温 度下的 溶解度大小。
1.常温下，将下列各组中的物质各5g分别加入盛有100g水中的 烧杯中，充分搅拌，产生的现象相似的是( B ) A. CaO、NaCl
B. CaCO3、BaCO3 C. FeCl2、CaCl2 D. NaOH、NH4NO3
练习反馈
2.下列有关溶液的叙述正确的是( D ) A.稀溶液一定不是饱和溶液 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
4、结晶的应用1：分离提纯可溶 性物质
1）两种可溶性固体混合物，如果要得到溶解度受温度影 响相差较大的物质，可采用降温结晶的方法。例如从KNO3 和 NaCl（少量）混合物中分离出KNO3。
2）两种可溶性固体混合物，如果要得到溶解度受温度影 响相差较大的物质，可采用蒸发结晶的方法。例如从NaCl 和KNO3（少量）混合物中分理出NaCl。
第6章 溶解现象
第3节 物质的溶解性
课前小测——前情回顾
1、举例溶解吸热的物质，举例溶解放热的物质 2、计算溶液的质量分数公式= 3、影响物质溶解性的因素有哪些？（至少3个） 4、如何判断溶液是否饱和？ 5、一种物质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？ 6、大多数情况下，饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化？ （请在箭号上填写条件）
中正确的是( C )
•t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度 •溶解度受温度影响乙比甲大 •t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等 •t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲
练习反馈
5.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中获 得的信息错误的是( D ) A.a物质的溶解度随温度升高而增大 B.30℃时，b物质的溶解度为20g C.t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量
中考链接
4.(南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲 线如下图，下列说法中正确的是( C ) A.甲的溶解度比乙大 B.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶 液的质量比为1∶5 C.t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中 溶质的质量分数相等 D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃ 降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
重点梳理
2.物质溶解性的定量表示
(5)固体溶解度曲线及意义
溶 200 解 190 度 180 （g） 170
160
150 140
硝酸铵
.硝酸钾
1)点A：曲线上的点均表示某
物质在该点对应温度溶下解度
的
。
交点：曲线的交点表示这两种
13 0120
11 0100
. 硝酸钠
90
物质在该点对应温度下的溶解
度 相同 。
饱和溶液
加溶剂、 升高温度
不饱和溶液
加溶质、 蒸发溶剂、 降低温度
重点梳理
2.物质溶解性的定量表示 (1)固体物质的溶解度：是指在 一定温度下，该物质 在 100克溶剂中达到 饱和状态 时所溶解的 质量。 (2)溶解度的含义： 20℃时氯化钠的溶解度是36g。 在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,形成饱和溶液。 在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。
①蒸发结晶：蒸发溶剂； 适用于溶解度受温度影响小的可溶物,如：
②降温结晶：冷却热饱和溶液； 适用于溶解度受温度影响大的可溶物,如：
3、固体溶解度曲线的应用2——
根据曲线特征确定物质结晶的方法
①蒸发结晶：蒸发溶剂；
适用于溶解度受温度影响小的可溶物,如：NaCl
②降温结晶：冷却热饱和溶液；
适用于溶解度受温度影响大的可溶物,如：KNO3
质质量分数最大
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1.(常州)T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水 中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相 比，下列物理量前后不变化的是( D ) ①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量 分数 ⑤溶解度 A.①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ④⑤