人教版高中化学必修二期中考试高一化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。

试 卷 Ⅰ一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出A ．道尔顿B ．玻尔C ．门捷列夫D ．阿伏伽德罗2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．以上说法都不正确3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．C12B ．NaClC ．H 2OD ．NaOH4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A ．质量数B ．中子数C ．次外层电子数D ．电子层数和最外层电子数5. 在10~18号元素中，能用 表示的微粒有几种A ．1B ．2C ．3D ．46．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜Si B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C ．酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)37．元素周期表是学习化学的重要工具。

右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是 A ．该元素所有原子的质子数均为6 B ．该元素的原子序数为6C ．该元素所有原子的中子数均为6D ．该元素的相对原子质量为12.018．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是A ．氯化氢气体溶于水B ．冰的融化C ．食盐溶于水D ．氢气和氯气生成氯化氢9．下列有关元素周期律的叙述正确的是A ．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C ．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D ．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化10．下列说法正确的是A ．非金属元素都是主族元素B ．主族元素的次外层电子数都是82015学年第二学期C．稀有气体元素都是非金属元素 D．主族元素都是短周期元素11．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是A．可溶于水 B．水溶液能导电 C．熔融状态能导电 D．具有较高的熔点12．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性13．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物14. 实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液汞的气化C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化15. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水16．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于A.同位素B.同素异形体C.同种物质D.以上都不是17．属于同分异构体的是A.O2和O3B. 2H2和3H2C.H2O与H2O2D. CH3CH2COOH与CH3COOCH318．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是离子晶体分子晶体原子晶体A． KOH SO3 ArB． H2SO4硫磺石墨C． CH3COONH4 H2O 水晶D． Ba(OH)2玻璃金刚石20．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体21．反应2SO 2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s22．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③23．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零CH 3CCH 3CH 3CH3CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH 3CHCH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 3CH 3B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24．对于可逆反应M ＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了QC ．反应混合物中各成分的百分组成不再变化D ．反应已经停止25．反应C(s)＋H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，升高温度D ．减小压强26．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水27．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A ．生石灰溶于水B ．焦炭与水蒸气的反应C ．镁与稀盐酸反应D ．氢氧化钡与氯化铵晶体混合28．下图所示装置能组成原电池产生电流的是稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 酒精 ZnSO 4溶液A B C D29．下列说法正确的是A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C ．原电池中的阳离子向正极移动D ．原电池两极均发生氧化还原反应30．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量二、填空题(本题每空2分，共40分)31．下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素 ；同素异形体 ；同分异构体 。

① 和 ② 和③CH 4和CH 3CH 2CH 3 ；④金刚石和石墨；⑤16O 、17O 、18O ； ⑥乙醇（CH 3CH 2OH ）和甲醚（CH 3OCH 3）；⑦臭氧（O 3）和氧气（O 2）。

32 族 周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 Li Be B C N O F3 Na Mg Al Si P S Cl（1）写出Na+结构示意图，氯元素的原子结构示意图；（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是（填氢化物名称）；（3）表中氧化性最强的单质的化学式为；（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是（填离子符号）；（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为（填化学式）；（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的电子式．．．，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。

33．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图表示。

（1）写出离子反应方程式（2）在下列因素中①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度能影响该反应速率的因素有__________（填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因；（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因。

34．按要求写出下列方程式：如下图是铜锌原电池的示意图。

当该原电池工作时，负极的反应式：；正极的反应式：；35．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。

以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是（填序号）试卷Ⅱ重点提醒：试卷II为选做题，不记入总分36元素编号元素性质与原子（或分子）结构T 最外层电子数是次外层电子数的3倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Y M层比K层少1个电子Z 第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图____________________；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）；a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y单质与水反应比Z单质剧烈c．Y的化合价比Z低d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式 ______；（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W ，Q 与W 发生氧化还原反应，生成X 单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 ；茅盾中学期中考试高一化学试卷答题卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。

二、填空题(本题每空2分，共32分)31、_________________ ；_________________； _________________；32、（1）_________________， ；（2）_________________（填氢化物名称）；（3） ；（4） （填化学式）；（5）_________________（填离子符号）；（6） （填化学式）；（7） ， （填 “共价”或“离子”）33、（1） ；（2）___________；（3） ；（4） 。

34、_________________， ；35、_________________， ；答题卷Ⅱ：考生须知：试卷II 为选做题，不记入总分36、（1） ；（2）___________， ；2015学年第二学期（3）；（4）。