高一必修二化学试卷及答题纸之附答案
2014-2015学年高一下学期化学必修2考试题附答案和答题纸
2014---2015学年度第二学期高一化学试题第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6每小题2分，7-18每小题3分，满分48分）1．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n3．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用4．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6．在下图的装置中，属于原电池的是A ．B．C．D ．7．下列说法中，正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na 10．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ca(OH)2与NH4Cl的反应11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是零族元素14．如图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面正六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥16.在一定温度下的恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的总质量B．气体的总物质的量C．D的物质的量浓度D．混合气体的密度17．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应18．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O2第II卷（满分52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。
Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。
2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。
pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。
...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。
在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。
2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。
当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。
...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。
考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。
2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。
(word版)高一化学必修二期末考试题(含答案),文档
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量 :H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64第一卷 〔选择题共50分〕一、单项选择题〔每题2分，共20分。
在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
〕1.决定元素种类的因素是 ()A ．核外电子数B ．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2. 以下物质之间的相互关系错误的选项是()．．A ．CH3CH2OH 和CH3OCH3互为同分异构体B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D ．O2和O3互为同素异形体3、以下各组顺序的排列不正确的选项是( ) ．．．A ．原子半径：Na ＞Mg ＞Al ＞HB ．热稳定性：HCl ＜H2S ＜PH3C ．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D ．氧化性：K +＜Na +＜Mg 2+＜Al 3+ 4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍 无沉淀产生，． 那么通入的气体可能是〔 〕 A.NH3 B.Cl 2 C.CO2 D.NO 2 5.以下热化学方程式中，正确的选项是〔 〕A ．甲烷的燃烧热为kJ·mol -1 ，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4〔g 〕+2O 〔g 〕=CO2〔g 〕+2HO(g)△H=-890．3kJ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5molN2〔g 〕和1．5molH2〔g 〕置于密闭容器中充分反响生成NH3 〔g 〕放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N2〔g 〕+3H2〔g 〕 2NH3〔g 〕△H=-38．6kJ·mol -1C ．HCl 和NaOH 反响的中和热△H= -kJ·mol -1， -1那么H SO 和Ca 〔OH 〕 2 反响的中和热 △H=2×〔-57．3〕kJ·mol 2 4 D ．在101kPa 时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= -571．6kJ·mol -1相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满枯燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验， 所得三种溶液的物质的量浓度比为()A ．3∶3∶2B ．2∶2∶3C ．1∶1∶1D ．无法确定 7．以下措施对增大反响速率明显有效的是 ( ) A ．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量 B ．Zn 与25%的稀硫酸反响制取 H 2时，改用98%的浓硫酸 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反响时，增大压强 D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为〔2n+1)，原子核内质子数为(2n 2一1)。
高一必修2化学试题及答案
高一必修2化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 碳（C）2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H₂）B. 氧气（O₂）C. 铁（Fe）D. 二氧化碳（CO₂）4. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H₂）D. 甲烷（CH₄）5. 物质的量（mol）是表示物质中什么的数量？A. 原子数量B. 分子数量C. 电子数量D. 离子数量6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下占有的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL7. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 电解反应C. 光合作用D. 氧化反应8. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应物和生成物质量相等的状态C. 反应物和生成物体积相等的状态D. 反应物和生成物数量相等的状态9. 什么是酸碱中和反应？A. 金属与酸反应B. 酸与碱反应C. 碱与盐反应D. 酸与盐反应10. 什么是氧化还原反应？A. 物质失去电子的反应B. 物质获得电子的反应C. 物质失去或获得电子的反应D. 物质的电子数不变的反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层__个电子。
12. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是__反应。
13. 摩尔质量的单位是__。
14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是__。
15. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 解释什么是摩尔，并给出其定义。
17. 描述什么是氧化剂和还原剂，并给出一个例子。
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
高一必修二化学卷子含答案
一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水2．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④3．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。
该化学药品可能是A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4 D．CH3COOH4．质量为m g的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是A．HNO3B．COC．C2H5OH D．H2SO45．关于烃基和氢氧根的下列说法不正确的是A．两者相同B．羟基比氢氧根少一个电子C．两者的组成元素相同D．羟基比氢氧根性质稳定6．下列物质与CH3OH互为同系物的是A．B．C．D．CH2===CHCH2OH7．赛车手所带的罐头等食品大多含有防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钠。
苯甲酸钠和山梨酸钠分别由苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH===CHCH＝CHCOOH)制备。
有关苯甲酸和山梨酸性质的描述，正确的是①都溶于乙醇②都能与金属钠和氢氧化钠发生反应③都能发生加聚反应④都能发生酯化反应A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④8．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯9．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯10．制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)的11．下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离12．乙酸分子的结构式是H，若O —H 键是①号键，C —O 键是②号键，C —H 键是③号键，则下列反应及断键部位正确的是 (1)乙酸的电离及酸的通性有关的反应，是①键断裂；(2)乙酸和乙醇的酯化反应，是②键断裂；(3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③号键断裂；(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH ―→＋H 2O ，是①②号键同时断裂 A ．(1)(2)(3) B ．(1)(2)(3)(4)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(3)(4)二、非选择题(共52分)13．（6分）有一种不饱和醇，其结构简式为CH 2===CHCH 2OH ，请回答下列问题：(1)写出该化合物中官能团的名称___________________。
苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。
高一化学人教版必修二练习题及答案解析
解析A元素的最外层电子数为a，外次层的电子数为b，可知b为2或8，但B元素的原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，可知b只能是2，则a＋b＝8，a＝6，即A为O元素，B为Si元素，则两元素形成的化合物为SiO2。SiO2不与水、硫酸反应，所以A、B项错；SiO2可与NaOH溶液反应，生成硅酸钠，C项正确；SiO2高温下也能与碳酸钠反应生成硅酸钠，D项正确。
第Ⅰ卷(选择ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是由电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使用于手机、电脑使电子产品更轻巧、使用方便和新潮
解析A项，水壶内壁的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用CH3COOH与碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，A项正确；B项，淀粉和蛋白质是高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子(相对分子质量小于5 000)，B项错误；C项，金属腐蚀大多数属于电化学腐蚀，即在湿润空气中构成原电池，不活泼的杂质为正极，铁等金属为负极，加速金属腐蚀，C项正确；D项，新型复合材料在日常生活中广泛应用，其质轻、耐腐蚀、耐高温等，D项正确。
答案(1)2H＋＋2e－===H2↑升高
(2)正B上生成一种红色物质
(3)Al－3e－＋4OH－===AlO ＋2H2O
19．(10分)已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示。
请回答：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为__________________，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为________(填选项字母)。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
高中化学必修2试题及答案
高中化学必修2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 一个化学反应的平衡常数表达式为K，当温度升高时，如果K值增大，该反应是：A. 吸热反应B. 放热反应C. 不变反应D. 无法判断5. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯化钠D. 二氧化碳二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，反应物和生成物的摩尔比是__________。
7. 原子序数为11的元素是 __________。
8. 根据酸碱中和反应原理，盐酸与氢氧化钠反应生成 __________ 和__________。
9. 元素周期表中，第IA族元素的特点是 __________。
10. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中 __________。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 某化学反应的初始浓度为A=0.1M，B=0.2M，反应速率常数k=0.05s^-1。
如果反应进行10秒后，求A的浓度。
14. 给定一个酸碱中和反应，已知酸的浓度为0.01M，碱的浓度为0.02M，反应后溶液的pH值为9。
求酸和碱的摩尔比。
五、实验题（10分）15. 设计一个实验来验证质量守恒定律。
答案：一、选择题1. C2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 1:1:27. 钠（Na）8. 氯化钠（NaCl）和水（H2O）9. 最外层电子数为110. 被还原三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
高一必修二化学试卷及答题纸之附答案
⾼⼀必修⼆化学试卷及答题纸之附答案⾼⼀化学（必修2）试卷(考试时间：90分钟满分：100分)可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 ⼀、单项选择题（本题共16⼩题，每⼩题3分，共48分） 1．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素都可以⽤(C 6H 10O 5)n 表⽰，它们是同分异构体B ．糖类、油脂和蛋⽩质都能发⽣⽔解反应C ．煤、⽯油是混合物，⽽煤焦油、汽油是纯净物D ．煤的⼲馏、⽓化、液化都属于化学变化2．1898年，居⾥夫⼈发现了放射性元素镭（Ra ），因⽽获得诺贝尔化学奖，下列关于镭说法不正确的是 A ．Mg 2+半径⽐Ra 2+⼩ B ．RaCO 3难溶于⽔C. Mg 的还原性⽐Ra 强 D ．单质能与⽔剧烈反应放出氢⽓ 3.右图是元素周期表短周期的⼀部分，下列说法中正确的是 A ．元素①位于第⼆周期第ⅣA 族B ．⽓态氢化物的稳定性：④＜②C ．氧化物对应⽔化物酸性：⑤＞④D ．元素的最⾼正化合价：③＝⑤ 4．下列⾦属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl(熔融) == 通电2Na + Cl 2↑B ．2HgO △= 2Hg + O 2↑C ．2AlCl 3 (熔融) == 通电2Al + 3Cl 2↑ D ．Fe 3O 4 + 4CO ⾼温========3Fe + 4CO 2 5．下列说法不正确的是 A ．16O 、18O 是不同的原⼦ B ．⾦刚⽯和⽯墨互为同位素C ．分⼦式符合通式C n H 2n+2且n 值不同的两种烃互为同系物D ． Cl －C －∣H ∣Cl H 和 Cl －C －∣H∣H Cl 结构相同6．下列事实能说明氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素强的是①H 2S ⽐HCl 容易分解②Cl 2能与H 2S 反应⽣成S③HClO 4的酸性⽐H 2SO 4的强④常温下，Cl 2是⽓体，S 是固体A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④7．下列化学⽤语中正确的是A ．氯化铵的电⼦式：[H :N ..H ..H:H]+Cl ─ B.羟基的电⼦式： ??O ?H C ．S 2-的结构⽰意图:D ．甲烷的球棍模型：8. CO 、H 2在⼀定条件下合成⼄醇：2CO （g ）+4H 2（g ）CH 3CH 2OH （g ）+H 2O （g ），正反应为放热反应．下列说法错误的是A ．该反应说明H 2能量⼤于CH 3CH 2OH 能量B ．增⼤H 2浓度不可以使CO 转化率达到100%C ．使⽤合适的催化剂、升⾼温度均可加⼤反应速率D ．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 9．下列反应中，属于加成反应的是A ．甲烷与氯⽓混合，光照⼀段时间后黄绿⾊消失B ．⼄烯使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊C ．在浓硫酸作⽤下，苯与浓硝酸反应⽣成硝基苯D ．⼄烯使溴⽔褪⾊10．为验证甲烷分⼦中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物依次通过下列试剂：①浓硫酸②澄清⽯灰⽔③⽆⽔硫酸铜,正确的顺序是A ．③②B ．②①③C ．②③D ．①②③ 11．苯的结构式可⽤来表⽰，下列关于苯的叙述中正确的是A ．以煤为原料可以获得苯B ．苯能与H 2在⼀定条件下发⽣反应，说明苯中含有碳碳双键C ．溴⽔加⼊苯中,充分振荡,静置后,溴⽔层颜⾊变浅的原因是苯与溴单质发⽣了取代反应D ．苯可以使⾼锰酸钾溶液褪⾊ 12．如图所⽰，以下叙述正确的是①甲中铜⽚是正极，⼄中铜⽚是负极②两烧杯中铜⽚表⾯均⽆⽓泡产⽣③两烧杯中溶液的c (H ＋)均减⼩④产⽣⽓泡的速率甲⽐⼄快⑤甲中SO 2－4向Cu⽚移动，向Zn ⽚移动⑥⼄中电流从Cu ⽚流向Zn ⽚⑦甲⼄两烧杯中Cu ⽚的质量均不变A ．①②③④B ．③④⑤⑦C ．③④⑦D ．①③⑤⑥⑦13．宇宙飞船上常使⽤氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H 2+O 2＝2H 2O ；若电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较⾼温度，使⽔蒸发，则下列叙述正确的是 A ．此电池能见到淡浅蓝⾊⽕焰 B ．H 2为正极，O 2为负极C ．当电池转移2mol 电⼦时，有0.5mol 氧⽓被还原。
必修2化学测试题及答案
必修2化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 酒精答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 原子种类D. 分子数目答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 氢气D. 酒精答案：B4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氧气C. 氢气和氧气反应生成氢气D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳答案：A5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 酒精答案：A6. 根据化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，下列说法正确的是（）A. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和银C. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金D. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和锌答案：A7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 氢气D. 酒精答案：B8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 水分解生成氢气和二氧化碳C. 水分解生成氧气和二氧化碳D. 水分解生成氢气和氮气答案：A9. 下列物质中，属于酸的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：A10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据原子的构成，原子核由____和____组成。
答案：质子；中子2. 元素周期表中，元素的排列顺序是按照原子的____排列的。
答案：原子序数3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是____。
答案：氢气和氧气反应生成水4. 根据化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，铁在反应中表现出____性。
高一化学必修二卷子及答案
⾼⼀化学必修⼆卷⼦及答案 ⾼⼀化学每⼀张卷⼦都是学⽣进步的基⽯，这在必修⼆的学习中也不例外。
下⾯是由店铺带来的⾼⼀化学必修⼆卷⼦及答案，相信认真练习的你能⼤有收获。
⾼⼀化学必修⼆卷⼦： 第Ⅰ卷选择题(共44分) ⼀、单项选择题(共22⼩题，每⼩题2分，共44分) 1.美国科学家将铅和氪两种元素的原⼦核对撞，获得了⼀种质⼦数为118、质量数为293的新元素，该元素原⼦核内的中⼦数和核外电⼦数之差为( )。
A.47B.175C.61D.57 2.下列化学⽤语的书写正确的是( ) 3.下列物质中属于天然⾼分⼦化合物的是( )。
A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖 4.下列物质中，在⼀定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪⾊的是( )A.⼄烷B.苯C.⼄烯D.⼄醇 5.下列各组⾦属最适合⽤H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag 6.下列混合物能⽤分液法分离的是( )A.⼄醇与⼄酸B.苯和溴苯C.⼄酸⼄酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液 7、X元素的阳离⼦和Y元素的阴离⼦具有相同的核外电⼦结构，下列叙述正确的是() A.原⼦序数XC.离⼦半径X>YD.原⼦最外层电⼦数X 8、下列各组中化合物的性质⽐较，不正确的是()A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性：PH3>H2S> HClD.⾮⾦属性：F>O>S 9.下列有关原⼦结构和元素周期律表述正确的是() ①原⼦序数为15的元素的最⾼化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中⾮⾦属性最强的元素 ③第⼆周期ⅣA族元素的原⼦核电荷数和中⼦数⼀定为6 ④原⼦序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④ 10.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A、X的能量⼀定低于M的，Y的能量⼀定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故⼀定要加热反应才能进⾏ C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量⼩于形成⽣成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量⼀定低于M和N的总能量 12、把A、B、C、D四块⾦属泡在稀H2SO4中，⽤导线两两相连可以组成各种原电池。
化学必修2测试题及答案
化学必修2测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → Na2O + H2C. Na + H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + 2H2答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子种类B. 分子种类C. 元素种类D. 物质种类答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸2. 金属铜的化学符号是______。
答案：Cu3. 元素周期表中，第18族元素的名称是______。
答案：稀有气体4. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)5. 酸与碱发生中和反应时生成的产物是______。
答案：盐和水三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应，其中一种物质失去电子（被氧化），另一种物质获得电子（被还原）。
2. 什么是摩尔质量？请举例说明。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知氢气（H2）的摩尔质量是2克/摩尔，计算1.5摩尔氢气的质量。
答案：1.5摩尔氢气的质量 = 1.5摩尔× 2克/摩尔 = 3克2. 已知硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98克/摩尔，计算1摩尔硫酸的质量。
高一化学必修二测试题 含答案
必修二高一化学第二学测试题可能用到的原子量： H — 1 O — 16 N —14 C — 12 Na —23 S —32 Cl —35.5Mg —24 Zn —65一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐2．下列属于烯烃通式的是A ．C n H 2nB ．C n H 2n ＋2 C ．C n H 2n －2D ．C n H 2n －6 3．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．果糖C ．葡萄糖D ．蛋白质4．考古时常用C 146来测定文物的历史年代。
C 146原子核内中子数是A ．6B ．8C ．14D ．20 5．下列电子式中，书写正确的是6．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 （ ）A 、MgB 、Br 2C 、NaClD 、K 7．下列仪器中，不能．．用于加热的是 A ．试管 B ．烧杯 C ．量筒 D ．锥形瓶 8.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是 A ．原子半径逐渐减小 B ．电子层数逐渐增多 C ．最高正化合价逐渐增大 D ．元素的非金属性逐渐增强 9.放热反应一定是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 贮存能量D. 断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 10．下列说法不正确的是( )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、S02等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A ．①④B ．②③④C ．②③D ．①③④11．下列烷烃的命名中，正确的是A 、3—甲基丁烷B 、2—乙基丁烷C 、2，3—二甲基丁烷D 、3，4—二甲基丁烷 12．反应4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的化学反应速率为 A ．)/(01.0)(2s L mol O v ⋅= B ．)/(080.0)(s L mol NO v ⋅= C ．)/(010.0)(2s L mol O H v ⋅=D ．)/(020.0)(3s L mol NH v ⋅=13．对于反应：N ２＋Ｏ２２ＮＯ，在密闭容器中进行，下列条件中不能加快化学反应速率的是A ．缩小体积使压强增大B ．体积不变充入N ２使气体压强增大C ．体积不变充入Ne 使气体压强增大D ．升高温度14．对于铜-锌原电池，以下说法不正确．．．的是 A ．铜为正极B. 锌片上发生氧化反应C. 它是一种把化学能转化为电能的装置D. 铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子15．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A ．醋酸 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ． 纤维素 16．下列实验操作中，正确的是A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D ．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 17．下列有关物质用途的说法中，正确的是①臭氧可用于漂白和消毒 ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ③二氧化硅可用于制作光导纤维 ④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能A . 只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 全部正确ZnCu稀H 2SO 418．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2 (g) + I2 (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等 B. HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零19．把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a 为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a20. 下列叙述中错误的是A．稳定性：HF>HCl>HBr B．还原性：Na>Mg>AlC．原子半径：Cl>S>O D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO421. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－D．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－22．当可逆反应2SO２＋Ｏ２２ＳＯ３达到平衡后，通入１８Ｏ２，再次达到平衡时，１８Ｏ存在于A．SO３、Ｏ２B．SO２、ＳＯ３C．SO２、ＳＯ３、Ｏ２D．SO２、Ｏ２23．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O224．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y25．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17g氨气中所含原子数为N AB.2N A个二氧化碳分子的质量为44gC. 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2N AD. 0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N A二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共26分）26．（8分）铁和铝是两种重要的金属。
必修2化学测试题及答案
必修2化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 水C. 盐水D. 碳酸钙2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的质量是：A. 18gB. 36gC. 54gD. 72g3. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 铁C. 钙D. 氧4. 某化学反应的速率常数为 \(k = 1.5 \times 10^{-3} \,\text{s}^{-1}\)，若反应物的初始浓度为1.0摩尔/升，反应开始后10秒内消耗的反应物浓度为：A. 0.15摩尔/升B. 0.75摩尔/升C. 1.5摩尔/升D. 1.8摩尔/升5. 根据题目4，该反应的半衰期是：A. 2秒B. 4秒C. 6秒D. 8秒6. 原子序数为17的元素是：A. 氯B. 氟C. 钠D. 硅7. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜8. 根据题目7，氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. Na2OD. CuSO49. 某溶液的pH值为4，其氢离子浓度为：A. 10^-4 MB. 10^-3 MC. 10^-2 MD. 10^-1 M10. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中的第IA族包括氢和_。
12. 根据题目9，当溶液的pH值为5时，其氢离子浓度为_。
13. 根据题目10，氧化还原反应中，氢气被氧化，氧气被_。
14. 某化合物的化学式为 \(AB_2\)，其中A的化合价为+2，B的化合价为-1，则A的原子序数为_。
15. 根据题目14，如果A是镁，那么B的原子序数为_。
《化学必修2》高一下期期末试卷(附答案)
《化学必修2》高一下期期末试卷化 学 试 卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至4页，第二部分5至8页，共100分。
考试时间90分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80第一部分（选择题，共50分）一．在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分） 1. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，化学式为C 10H 9O 2Cl 3。
它属于A ．无机物B ．有机物C ．单质D ．混合物2. S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示硫原子结构示意图的是A ．B ．C ．D ．3. 第ⅡA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数D ．最外层电子数4. 下列元素中，原子半径最大的是A ．ClB ．NaC ．OD ．Al5. 盛放汽油的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是6. 化学反应速率受很多因素影响。
下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A ．将食物置于冰箱中冷藏保存B ．将FeCl 3加入H 2O 2溶液中制备O 2C ．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D ．将CaCO 3固体研磨后再与稀HCl 反应 7. 下列实验中，所选装置不合理．．．的是A B CDA ．用排空气法收集Cl 2，选①B ．从食盐水中获得食盐，选②C ．用自来水制取蒸馏水，选③D ．分离乙醇与乙酸，选④8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A ．用海水制盐B ．从海水中提取镁C ．从海水中提取溴D ．从海带中提取碘9. 通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A ．NaB ． MgC ．AgD ．Fe10. 化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．－6B ．＋2C ．＋3D ．＋611. 具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．－2OC ．－FD ．Ne12. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
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高一化学（必修2）试卷(考试时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素都可以用(C 6H 10O 5)n 表示，它们是同分异构体B ．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C ．煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物D ．煤的干馏、气化、液化都属于化学变化2．1898年，居里夫人发现了放射性元素镭（Ra ），因而获得诺贝尔化学奖，下列关于镭说法不正确的是 A ．Mg 2+半径比Ra 2+小 B ．RaCO 3难溶于水C. Mg 的还原性比Ra 强 D ．单质能与水剧烈反应放出氢气 3.右图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是 A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族 B ．气态氢化物的稳定性：④＜② C ．氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D ．元素的最高正化合价：③＝⑤ 4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl(熔融) == 通电2Na + Cl 2↑B ．2HgO △= 2Hg + O 2↑C ．2AlCl 3 (熔融) == 通电2Al + 3Cl 2↑ D ．Fe 3O 4 + 4CO 高温========3Fe + 4CO 2 5．下列说法不正确的是 A ．16O 、18O 是不同的原子 B ．金刚石和石墨互为同位素C ．分子式符合通式C n H 2n+2且n 值不同的两种烃互为同系物D ． Cl －C －∣H ∣Cl H 和 Cl －C －∣H∣H Cl 结构相同6．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①H 2S 比HCl 容易分解 ②Cl 2能与H 2S 反应生成S③HClO 4的酸性比H 2SO 4的强④常温下，Cl 2是气体，S 是固体A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④7．下列化学用语中正确的是A ．氯化铵的电子式：[H :N ..H ..H:H]+Cl ─ B.羟基的电子式： ••O ••••••H C ．S 2-的结构示意图: D ．甲烷的球棍模型：8. CO 、H 2在一定条件下合成乙醇：2CO （g ）+4H 2（g ）CH 3CH 2OH （g ）+H 2O （g ），正反应为放热反应．下列说法错误的是A ．该反应说明H 2能量大于CH 3CH 2OH 能量B ．增大H 2浓度不可以使CO 转化率达到100%C ．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D ．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 9．下列反应中，属于加成反应的是A ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸 反应生成硝基苯D ．乙烯使溴水褪色10．为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物依次通过下列试剂： ①浓硫酸 ②澄清石灰水 ③无水硫酸铜,正确的顺序是A ．③②B ．②①③C ．②③D ．①②③ 11．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A ．以煤为原料可以获得苯B ．苯能与H 2在一定条件下发生反应，说明苯中含有碳碳双键C ．溴水加入苯中,充分振荡,静置后,溴水层颜色变浅的原因是苯与溴单质发生了取代反应D ．苯可以使高锰酸钾溶液褪色 12．如图所示，以下叙述正确的是①甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 ②两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ③两烧杯中溶液的c (H ＋)均减小 ④产生气泡的速率甲比乙快 ⑤甲中SO 2－4向Cu 片移动，向Zn 片移动 ⑥乙中电流从Cu 片流向Zn 片 ⑦甲乙两烧杯中Cu 片的质量均不变A ．①②③④B ．③④⑤⑦C ．③④⑦D ．①③⑤⑥⑦13．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H 2+O 2＝2H 2O ；若电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是 A ．此电池能见到淡浅蓝色火焰 B ．H 2为正极，O 2为负极C ．当电池转移2mol 电子时，有0.5mol 氧气被还原。
D ．负极的电极反应为：H 2—2e －＝2H ＋14．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．将3mol H 2与1mol N 2在一定的条件下充分反应生成的NH 3分子数为2N AB ．标准状况时，22.4L 四氯化碳所含有的分子数为N AC ．22.4L CH 4和C 2H 4的混合气体中氢原子数为4N AD ．常温常压下，30g 乙烷中含有的非极性共价键数为N A 15．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A ．铝在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将铝粉改成铝片B ．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C ．钠与水反应时增大水的用量D ．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度16．某有机物的结构简式为CH 2=CH─CH─CH 2OH ∣COOH 。
下列有关该有机物说法不正确的是 A ．能与NaOH 溶液反应B ．一定条件下能与乙酸或乙醇发生酯化反应C ．1mol 该有机物与足量Na 反应生成33.6 L H 2D ．在一定条件下能发生催化氧化反应二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）A 、B 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的同一周期的短周期元素，A 、B 是金属元素，D 、E 、F 是非金属元素。
（1）A 、B 各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）A 与E 可形成化合物A 2E ，H 2与F 的单质能发生反应生成G ，用电子式表示G 的形成过程___ __。
（3）元素H 是形成化合物最多的元素，与D 同主族，D 元素位于元素周期表中第___ __周期，第____ __族， D 的最高价氧化物能与氢氟酸发生化学反应，其化学方程式为：__ 。
（4）A 、B 、E 、F 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_ __。
18.（10分） 在一定温度下，体积为2L 的密闭容器中，两种无色气体X 和Y 之间转化关系如图所示：（1）X 和Y 之间转化的化学方程式为 。
（2）若其它条件不变，增大压强，则v （正） ，v （逆） ．（选填“加快”或“减慢”或“不变”）． （3）在0到3min 中内Y 的反应速率为 ．（4）下列叙述能说明X 和Y 之间转化时，已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A ．v （X ）=2v （Y ） B ．混合气体的颜色不再改变 C ．X 的体积分数不再发生变化 D ．气体的平均摩尔质量不再改变（5）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中X 的速率v （X ）=0.7mol •L -1•min -1，乙中Y 的速率v （Y ）=0.3 mol•L -1•s -1，则V （甲） V （乙）（选填>或＜或=）19．（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。
海水粗盐母液 淡水精盐NaBr Mg(OH)2 Br 2Cl 2 ⑤①② 石灰乳③ 盐酸浓缩 结晶MgCl 2 晶体 脱水MgCl 2镁氯气④电解SO 2的水溶液吸收⑥吸收液⑦ 溴水混合物蒸馏蒸气⑧ 冷凝 分离液溴Cl 2气体X(1)步骤①中除去粗盐中杂质(Mg 2＋、SO 2－4、Ca 2＋)，加入的药品顺序不正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是______________。
(3)写出步骤⑥中发生反应的化学方程式：__________ _________。
(4)把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的(填序号)。
A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2(5)由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_______________________。
(6)钛是航空、军工、电力等方面的必需原料,常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。
目前大规模生产钛的方法是：第一：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：。
20．（10分）A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；F的分子式为C6H10O4；A、B、C、D、E、F在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：已知(1)2RCHO＋O22RCOOH（R表示烃基或H）(2) 。
回答下列问题：（1）A的电子式为____________，结构简式为_____ _______。
（2）①的反应类型属于，B的官能团名称为。
（3）写出下列反应的化学方程式：②：，⑤：。
21．（8分）1，2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br）在常温下是无色液体，密度是比水大，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水。
在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2-二溴乙烷。
其中试管D中小试管装有液溴（表面覆盖少量水）。
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式_____ ___。
（2）A装置一个作用是可以检查实验进行时D中小试管里的导管是否发生堵塞。
另一作用是______ ___ _。
（3）容器B中所装试剂为__________溶液，容器E中NaOH溶液的作用是__________。
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，如过度冷却(如用冰水)，其后果是_________________________。
高一化学（必修②）答题卡成绩一、单选题（本题包括16小题，共48分）二、填空题（包括5小题，共52分）17．（10分）（1）____________________________________________________。
（2） ___ __。
（3），____ _ ___ ，（4）_ __。
18．（10分）（1）。
（2），（3）（4）（5）19．（14分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）20．（10分）（1）_______ _____，____ _______。