高一化学答题纸
2022年人大附中朝阳校区高一下期中化学卷及答案
人大附中朝阳学校2021-2022学年度高一年级期中练习化学试卷2022.4（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
每小题中只有1个选项最符合题目要求。
1．下列有机物中，属于烃的是A．CH2 = CH2 B．CH3Cl C．CH3CH2OH D．CH3COOH 2．右图有机物的命名正确的是A．2-丙基丁烷B．2，3-二甲基戊烷C．2-甲基-3-乙基丁烷D．1，1，2-三甲基丁烷3．下列分子式只可能表示一种物质的是A．C4H10B．C3H8C．C4H8D．C5H84．下列方法适合实验室制取氨气的是A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合5. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是A．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响B．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响C．曲线a对应的实验组别为ⅢD．曲线c对应的实验组别为Ⅳ6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO2- 4存在C．先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO2- 3存在7．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是8. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9. 用如下两种方法探究Na2O2与水反应的热效应，实验时发现Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。
15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设阿伏伽罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．CCl 4 B ．H 2O C ．BF 3 D ．PCl 53.相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A ．O 2 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 34.β—月桂烯的结构如图所示：，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种5.已知元素R 的化合价是+5价，下列R 元素的化合物分子式错误的是（ ）A ．R 2O 5B ．HRO 3C ．Mg(RO 3)2D ．KRO 26.对于反应3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B ．每生成1个的NaClO 3转移10个的电子 C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子之比为5∶1 7.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A ．氢气、水玻璃、碘酒 B ．白磷、生石灰、液氨C ．铁、干冰、氯化氢D ．液氯、胆矾、漂白粉8.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种。
已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X 的成分说法正确的是 A ．一定不含有NH 3，可能含有CO 2 B ．一定含有CO 2C ．一定含有HBr ，一定不含有CO 2D ．可能含有Cl 29.下列物质属于电解质的是：A ．CO 2B ．稀盐酸C ．蔗糖D ．NaCl10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )二、填空题11.已知8gA 能与32gB 恰好反应，生成22gC 和一定量D ，现将16gA 与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则D 的摩尔质量为 。
扬州中学2012-2013学年高一5月月考化学
扬州中学高一下学期五月阶段性测试化 学可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Br —80第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。
它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。
A ．水由液态变为玻璃态时体积变小B ．水由液态变玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态的水是一种新型化合物 2、下列化学用语书写正确的是A ．NH 3分子的结构式：B ．聚丙烯的结构简式：C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2D ．Na 2O 的电子式： 3、已知下列反应的热化学方程式：⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) 的ΔH 为A ．488.3 kJ/molB ．－488.3 kJ/molC ．－244.15 kJ/molD ．244.15 kJ/mol 4、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4。
对于这种新粒子，下列说法不正确．．．的是 A ．它与氧气互为同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素 C ．它的摩尔质量是64g ﹒mol -1 D ．它具有很强的氧化性 5、下列有机物发生的反应属于加成反应的是A ．乙烯使KMnO 4溶液褪色B ．乙烯水化制乙醇C ．甲烷和氯气混合光照D ．苯的硝化反应 6、下列排列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr B ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．离子半径： Mg 2+＞O 2-＞F -D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 47、硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的叙述中错误．．的是 A ．硒的原子半径比氧原子大 B ．H 2Se 沸点比H 2O 高C ．硒的非金属性比氧元素弱D ．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 4 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．MgCl 2C ．SiO 2D ．C 2H 4 9、下列有关能量转化的认识不正确．．．的是 A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B ．人类使用照明设备是将电能转化为了光能H －N －H |HJanuseneC ．燃料燃烧时将化学能全部转化为了热能D ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效10、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl -、Br -、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。
江苏省滨海中学1高一上学期期中考试(化学).doc
江苏省滨海中学～第一学期期中考试高一化学试题命题人：李冲时间：100分钟分值：100分本卷中可能需要的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ca—40S－32 Cl－35.5 K－39 I－127第I卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共每小题只有一个选项符合题意）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．不能透过滤纸 B．所得分散系很不稳定C．有丁达尔效应 D．能全部透过半透膜2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱3．下列物质中，不能导电的电解质是A．氢氧化钾溶液 B．饱和食盐水 C．酒精 D．无水硫酸铜晶体4．下列实验中均需要的仪器是① 配制一定物质的量浓度的溶液② pH试纸的使用③过滤④蒸发A．胶头滴管 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．分液漏斗5．下列电离方程式错误的是A．Ca(OH)2 = Ca2++2OH- B．KClO3 = K++Cl-+3O2-C．BaSO4 = Ba2+ +SO24- D．HNO3 = H++NO3-6．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2D．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H27．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作，其正确的操作顺序是①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②8. 下列物质的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐中泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取溴水中的溴单质 D．用水冲洗的方法从沙里淘金9. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。
2022-2023学年北京师范大学附属实验中学高一上学期期中考试化学试卷带讲解
【答案】B【解析】
【分析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后加入过量BaCl2溶液，使 转化为BaSO4沉淀；再加入过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，经过滤将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。
【详解】A．CH3COOH只含共价键，属于共价化合物，故不选A；
B．HCl只含共价键，属于共价化合物，故不选B；
C．C2H5OH只含共价键，属于共价化合物，故不选C；
D．NaCl由Na+、Cl-构成，含有离子键，属于离子化合物，故选D；选D。
6.下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
D．生成的硫酸钙微溶物以沉淀形式书写，离子方程式表示为： ，D不符合题意；
故选B。
10.下列说法中，正确的是
A.1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023
B.1molN2与1molO2的质量比为7：8
C.常温常压下，1molCO的体积是22.4L
D.0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+
B.NH3的结构式是
C.NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-
D.用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D
【解析】
【详解】： ，A正确；
B．NH3中N原子和H原子共用一对电子形成共价键，故结构式是 ，B正确；
C．氯化钠是强电解质，完全电离，故其电离方程式为NaCl=Na++Cl−，C正确；
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示为可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知( )A ．正向△H>0，B 、C 、D 均为气体B ．正向△H<0，A 、B 、C 为气体，D 为液体或固体 C ．正向△H>0，A 、B 为气体，D 为液体或固体 D ．正向△H<0，A 为液体，C 、D 为气体 2.下列离子的检验不能达到预期目的是A ．向待测液里加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH 4+B ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-3.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。
高一化学试卷
高一化学试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.最容易形成阳离子的元素是A．K B．Na C．F D．Cl2.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中3.下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能4.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X只能是盐类B．X可能为非电解质C．X一定为电解质D．X可以是任何化合物5.下列化学反应属于“氮的固定”的是 A ．氯化铵加热分解产生NH 3 B ．硝酸工厂用NH 3氧化制NO C ．N 2与H 2合成NH 3D ．由NH 3和硫酸反应制取硫酸铵6.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ） A ．最终生成白色沉淀 B ．最终生成红褐色沉淀 C ．最终出现灰绿色沉淀 D ．无变化7.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A ．氢化物的沸点为H 2T<H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等 8.下列属于取代反应的是 A ．光照射甲烷与氯气的混合气体 B ．乙烯通入溴水中C ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D ．苯与溴水混合9.NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH 和水反应:2NaH+H 2O= 2NaOH+H 2↑。
广东省深圳市高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(加精)
高级中学2019-2020学年第一学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-25题，共60分，第Ⅱ卷为26-29题，共40分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后，交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同3．下列物质的分类依据正确的是（）物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质在水溶液中或熔化状态下能否完全电离4构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）A、1种B、5种C、6种D、7种5．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AC．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有N A个分子D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个7．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水8．与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A.．10mL 1mol/L Na2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-10．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O11．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、CH 3COO －、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、CO 32-12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 2、N 2O 4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A ．两种气体的压强相等B ．两种气体N 原子为1:2C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等13．下列实验操作中正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14. 配制250 mL0.10 mol ·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是( )A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水15．在标准状况下，将w g A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A ．1000) 1000 + M (w wd B ． 1000 + M w wdC ． w MD ． 1000 1000 + wM wd 二．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C ．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D ．江河入海口形成三角洲17．下列叙述错误的是 ( )A ．标准状况下，5LCH 4气体与5LNH 3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO 气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1118．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥19．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）物质杂质除杂试剂或操作方法A．CuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤B．NaNO3CaCO3溶解、过滤C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液AgNO3加入NaCl溶液，过滤D．KNO3溶液20．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B．Ca CO3、Na2CO3分别与盐酸反应C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D．Na、Mg分别与稀盐酸反应21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓A．①③B．⑤C．④⑤D．②22．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤C．制成溶液后直接蒸干D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤23．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是（）A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4·5H2OC ．225.0 g CuSO 4·5H 2OD ．250.0 g CuSO 4·5H 2O24．下列说法正确的是（ ）A ．100 mL3 mol ·L －1的硫酸与100 mL H 2O 混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol ·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200 mL3 mol ·L －1的BaCl 2溶液与100 mL 3 mol ·L －1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol ·L －1D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%25．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列能源中属于一次能源的是 A ．煤 B ．锂电池 C ．氢能 D ．汽油2.若元素X 位于ⅠA 族，Y 为短周期元素，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ）A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和 (NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )A ．2 mol 、64 mol 、24 molB ．64 mol 、2 mol 、24 molC ．32 mol 、50 mol 、12 molD ．16 mol 、50 mol 、24 mol4.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）A ．HClOB ．H 2O 2C ．SO 2D ．O 3 5.下列电离方程式正确的是 A ．NaHCO 3= Na ++ H ＋＋CO 32- B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH - C ．H 2SO 4=H 2++SO 42- D ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D7.关于氢键，下列说法不正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键8.判断下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象9.下列电离方程式正确的是A．B．CH3COOH→CH3COO －+H +C．D．10.下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+C 某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-二、填空题11.（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：的原子结构示意图。
上海市川沙中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
上海市川沙中学2021学年度第二学期期末考试高一化学试卷命题人：龚翠萍审题人：汪陆浩考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题选择题按照要求在智学网平台相关题号中进行点击完成，非选择题写在答题纸上传，请务必在规定时间内及时提交。
2.内高班：所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。
3.考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子量H:1O:16Na:23Fe:56S:32I:127一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）1、下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是A．高沸点——制氯化氢B．酸性——制氢气C．脱水性——作干燥剂D．强氧化性——钝化某些金属2、有关反应热效应的说法正确的是A．铝热反应是放热反应B．氧化还原反应都属于放热反应C．需要加热的反应都是吸热反应D．有化学键断裂的反应是吸热反应3、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是A．NaCl溶液（Na2SO4）：Ba(NO3)2溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2 C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉D．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液4、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O25、在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。
飞到太空中的油和水A．溶解性改变B．化学性质改变C．分子结构改变D．以上三项均没变6、下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl－>Na+>F－C．热稳定性：HF>H2O>PH3D．还原性：Cl－<Br－<I－7、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解8、下列物质不能由化合反应制取的是A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．FeCl3D．FeCl29、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①氢离子的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，⑤压强。
高一化学试卷
高一化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列关于常见有机物的说法不正确的是 A ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B ．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C ．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D ．乙烯和苯都能与溴水反应2.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是 ( )A ．稀硫酸B ．NaOH 溶液C ．碳酸钠溶液D ．紫色石蕊溶液3.（3分）下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干D ．称量非腐蚀性药品应放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．②⑤ D ．①③④5.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（ ）A ．N 2B ．Cl 2C ．SO 2D ．NO 26.将14 g 铁粉投入到500 mL 某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe 和HNO 3均无剩余。
已知反应放出的气体在标准状况下为4．48 L 。
假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 ( ) A ．0．8 mol·L -1 B ．1．6 mol·L -1 C ．1．4 mol·L -1 D ．0．75 mol·L -17.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
高一下学期期末考试化学试卷含答案
高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。
2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。
13～18为双选题，每小题4分，共24分。
在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。
请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。
在试题卷上作答无效。
4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。
①②③④B。
①②⑤C。
①②④⑤D。
③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A。
水分子的比例模型B。
F的结构示意图C。
CO2的结构式：O-C-OD。
中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。
标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。
常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。
4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。
高一化学试题
高一化学试题考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A ．盐酸与氨水反应 H ++OH -==H 2OB ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba 2++2OH -+Cu 2++SO 42-==BaSO 4↓+Cu(OH)2↓C ．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag ++Cu==Cu 2++AgD ．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑2.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN 溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是A ．该灰黑色粉末作抗氧化剂B ．该灰黑色粉末不可食用C ．小袋中原来装有铁粉D ．小袋中原来装有Fe 2O 33.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A ．①②③④B ．④⑤C ．①③D ．④4.由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是 A ．CH 2Br —CH 2—CH 2Br B ．CH 3—CHBr —CH 3 C ．CH 3—CH 2—CHBr 2 D ．CH 3—CHBr —CH 2Br5.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 6.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶7.恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min ，B 的浓度减少0.6mol·L －1,下列说法正确的是A. 用A 表示的反应速率是0.4mol·L －1·min －1B. 分别用B 、C 表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C. 2min 末的反应速率υ(B)=0.3mol·L －1·min －1D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 8.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A ．铝跟NaOH 溶液B ．Al(NO 3)3跟过量的NaOH 溶液C ．Al 2O 3和热水D ．Al 2(SO 4)3溶液跟过量的氨水9.有机物M 、N 、Q 的转化关系为，下列说法正确的是（ ） A ．M 的名称为异丁烷B ．M 、N 、Q 均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．Q 可与氯水反应生成ND ．N 的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）10.下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是( )A ．2,2-二甲基丁烷B ．2,2-二甲基-3-乙基戊烷C ．2,3-二甲基戊烷D ．2,2,3-三甲基戊烷 二、填空题11.(6分)根据题目要求书写化学用语（1）写出符合SO 42—+ Ba 2+= BaSO 4↓的化学方程式 （2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式 （3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式 12.(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：___________，离子方程式：___________。
高一化学试题
高一化学试题考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.把Mmol H 2和N mol C 2H 4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C 2H 6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为 （ ） A ．M+3N B ．+3N C ．+3N+W D ．+3N —W2.下列有关说法正确的是A ．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色B ．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO 具有强氧化性C ．Cl 2、Cl -均有毒D ．Cl 2、HClO 、H 2O 2都具有漂白性3.设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种混合气体m g 含有b 个分子，则标准状况下n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是 ( ) A 22.4nb/mN A B 22.4mb/nN A C 22.4nN A /mb D ．nbN A /22.4m4.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl 2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb ＋SO 42—－2e －=PbSO 4正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 42—＋2e －=PbSO 4＋2H 2O今欲制得Cl 2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( )。
A ．0.025 mol B ．0.050 mol C ．0.10 mol D ．0.20 mol 5.下列化学实验事实及其结论都正确的是6.下列叙述不正确的是A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定 有SO 42—B ．氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中C ．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象D ．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质7.古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 （ ）A ．蒸馏B ．冷却结晶C ．重结晶D ．蒸发结晶8.下列溶液中，c （Cl ﹣）与50mL 1mol/L AlCl 3溶液中c （Cl ﹣）相等的是 A ．150mL 1mol/L 的NaCl 溶液B ．75mL 2mol/L 的NH 4Cl 溶液C ．100mL 1.5mol/L 的KCl 溶液D ．75mL 1mol/L 的FeCl 3溶液9.已知：2Zn(s)＋O 2(g)="==2ZnO(s) ΔH ＝－701.0" kJ·mol －1；2Hg(l)＋O 2(g)="==2HgO(s) ΔH ＝－181.6" kJ·mol －1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为（ ） A ．＋519.4 kJ·mol －1 B ．＋259.7 kJ·mol －1 C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －10.下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是 A ．用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl 2 B ．向蔗糖中加入浓H 2SO 4，固体变黑膨胀 C ．用稀硫酸与CuO 反应制取胆 D ．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层 二、填空题11.（1）相同条件下，某容器共收集到l 体积CO 2、3体积H 2，该容器中以CO 2、H 2的物质的量之比是___________；若该容器收集的CO 2、H 2两种气体所含分子教相等， 则CO 2、H 2的质量之比是___________。
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注1.根据阅卷方式填写 意2填.非 选选 择择 题题 用用2B0铅.5笔毫 事米及以上黑笔书写 项3.请在区域内作答
贴条形码处
缺考 []
一、选择题：（每小题 2 分，共 50 分）
1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
29．（4 分） （1） （2）
30.（8 分） （1） （2） （3） （4）
31.（12 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高一联考化学试題，共 50 分） 26．（6 分）
（1） （2） （3） 27．（10 分） （1）①
② ③ （2）① ② 28．（10 分） （1） （2） （3）
姓名
班级
学校
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高一联考化学试题答题纸第1页（共 2 页）
准考证号
高一年级化学试题答题纸
准考证号
学校
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