高一化学必修一作业本及答案

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化学必修1作业参考答案

化学必修1作业参考答案第一章从实验学化学第一节作业一1. C2. C3. D4. D5. C6. D7. C8. B9. B10. 略11.(1)不能超过酒精灯容积的1/3 ⑵用火柴点燃⑶沿着漏斗向酒精灯内添加酒精⑷用外焰加热(5)用灯帽盖灭12. (1)通氢气停止加热(2)导管酒精灯倒吸(3)水浓硫酸13. ①钠浮在水面,熔化为光亮的小球②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色作业二1. C2. C3. B4. B5. D6. A7. 分离是把混合物中的各种物质分开的过程。

物质的提纯：是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。

它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。

8. 铁架台、铁圈、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸9.（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。

（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作2～3次。

10.（1）取溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－（2）Ca2+（3）③②①⑤④(或②③①⑤④)（4）溶解时：加速固体的溶解过滤时：引流蒸发时：使液体受热均匀作业三1. A2.C3.D4.B5.B6.C7. 萃取、加热分解、过滤、结晶、蒸馏、分液、升华、洗气、杂质转化法等8. 铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管9.（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。

10. ①a、制气体②d、过滤③ b、分液④c、加酒精第二节作业一1. A2.D3.C4.D5.B6.D7.C8.D9. 16 g/mol 96 g/mol 172 g/mol10. 1.34×102111. 5∶10∶512. 3213. 0.1 mol 3.01×102314. 0.1 mol 1.2×1023作业二1. A2. D3. B4. A5. B6. C7. A8. C9. n=V/Vm10. 22.4 11. 不同相同12. 7:1113.（1）0.2 g (2)2.24 L (3)0.1 mol 0.1 mol作业三1. A2. D3. C4. B5. C6. D7. 0.1 0.2 8. 31.259．(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

高一化学作业本答案

高一化学作业本答案高一化学作业本答案一、选择题1. 答案：B2. 答案：A3. 答案：C4. 答案：D5. 答案：C6. 答案：B7. 答案：A8. 答案：D9. 答案：C10. 答案：B二、填空题1. 答案：质子和中子2. 答案：氧气3. 答案：硝酸4. 答案：氧化5. 答案：酸性三、简答题1. 答案：碳元素具有四个价电子，所以能形成四个共价键。

例如：CH4：一个碳原子和四个氢原子相互共享电子，形成共价键。

CO2：一个碳原子和两个氧原子相互共享电子，形成共价键。

C6H12O6：六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子相互共享电子，形成共价键。

2. 答案：化学反应速率受到以下因素的影响：a. 温度：温度升高会加速化学反应速率，因为温度上升会增加分子的热运动速度，使碰撞频率增加。

b. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快，因为高浓度会使碰撞频率增加。

c. 催化剂：催化剂能提高反应速率，催化剂通过降低反应物的活化能，使反应更容易发生。

d. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快，因为更多的反应物暴露在溶液中，分子之间的碰撞频率增加。

四、解答题1. 答案：a. 化学式：H2Ob. 分子式：H2Oc. 分子量：18 g/mold. 分子数：6.022 × 10^23 分子e. 摩尔质量：18 g/molf. 分子量和质量之间的拉丁数：1 mol 的 H2O 中含有 18g 的 H2O。

2. 答案：核反应是指原子核的变化，而化学反应是指原子间的电子重新组合。

核反应通常伴随着高能放射，而化学反应通常是以热量的形式释放或吸收能量。

核反应通常涉及到放射性同位素，而化学反应通常涉及到共价或离子键。

核反应发生在原子核层次，而化学反应发生在电子层次。

以上是高一化学作业本的答案，希望对您有所帮助。

高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析

高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于（） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是（） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。

高中化学必修1全册基础练习(含答案)

第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。

<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。

或“物质的质量”。

（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。

（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。

（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。

例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。

<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。

1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。

所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。

2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。

阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。

(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)

绝密★启用前必修一第一章试卷副标题1. N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A . 0.8 mol 氧气「 B .标准状况下 2.24L 氨气C. 3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol-1） D .含N A 个氢分子的氢气2 .由CO2 H2s CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3：7：8B. 5：11：3 C , 3：11：5 D, 7：2：133 .下列叙述正确的是A. 1 mol H 2O 的质量为18g/molB. CH 4的摩尔质量为 16gC. 3.01 X 23）个SC 2分子的质量为 32g D,标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L4,下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 、1mol 碳烯（：CH 2）中含有的电子数为 6NB 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4 NC 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5N A6 .设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.常温常压下，32gQ 中含有的氧分子个数为 2N A8. 1摩尔CH 所含质子数目为10N AC.标准》^况下22.4LH 2O 所含分子数目为 N AD. 0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H +个数为0.1 N A 7 . N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是 A . 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为 0.2 N A 8 .标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A题号一一三四五六总分得分第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上C.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N AD. 1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3 溶液中,Al 3+ 的数目为 0.2 N A 8.阿佛加德罗常数用 N 表示，下列叙述正确的是A.室温时，1LpH= 2的NHC1溶液中水电离出 10-12molHI +B.常温常压下，46gNO 含3冲个原子C. ImolLiAlH 4在125 c 完全分解成 LiH 、H 2、Al,转移电子3ND. 12g 石墨含有4N 个自由移动的电子9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

人教版高中化学必修1课后习题参考答案

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6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先生成白色絮状 Fe(OH)2 ，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置，便于保存和运输。 5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。 6.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等。应在通风厨中进行实验。 7.D 8.C
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4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入 BaCl2 溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4 ，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4 ，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。
新课标化学必修（Ⅰ）习题参考答案第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物
第一章参考答案第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用

人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)

人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。

下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

高一化学作业本必修一答案浙教版

高一化学作业本必修一答案浙教版1、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类2、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基B酮基C内酯环(正确答案)D酚羟基对位活泼氢3、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)4、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环5、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷6、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积7、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱8、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类9、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）* A浸渍法B渗漉法C煎煮法D回流提取法(正确答案)10、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)11、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近012、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类13、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非14、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] * A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素15、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇16、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头17、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖18、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] *A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次19、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点20、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)21、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] *A0～-20℃(正确答案)B0～10℃C0～20℃D0～15℃22、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳23、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法24、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] *A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类25、有机溶剂加热提取中药成分应采用（）[单选题] *A回流装置(正确答案)B蒸馏装置C萃取装置D分馏装置26、临床用于上呼吸道抗菌消炎的是（）[单选题] *A穿心莲内酯(正确答案)B青蒿素C莪术醇D薄荷脑27、羟基蒽醌类化合物中，大黄素型和茜草素型主要区别于（）[单选题] *B羟基数目C羟基在不同苯环上的分布(正确答案)D羟基数目28、碱性最强的生物碱是（）[单选题] *A季铵碱类(正确答案)B哌啶类C吡啶类D吡咯类29、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)30、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。

高中化学选择性必修1(1)全册练习作业解析版【鲁科版】【新教材】

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果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：B 解析：从图中曲线可以看出，温度为 22℃时，V1 为 5 mL，则 V2 为 45 mL，此时已经开始发生反应，所以 22℃一定不是室温，A 错．从曲线随 V1 的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B 正确．当 V1＝30 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)＝ 30 mL×0.1 mol/L＝1.5 mol/L，C 错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的． 20 mL 三．非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.如图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5 mL 稀盐酸，出的热量
B．1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2 溶液答案： C
解析：本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生
（1）实验中观察到的现象是__________________。（2）产生上述现象的原因是__________________。（3）写出有关反应的离子方程式__________________。（4）由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。答案：（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；烧杯中有晶体析出（2）镁与盐酸反应放出 H2，是放热反应，Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca（OH）2 晶体（3） Mg+2H+====Mg2++H2↑ Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓ (4)小于解析：（1）镁与盐酸反应产生氢气，此反应为放热反应，使烧杯内温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小，故有晶体 Ca（OH）2 析出。（4）由镁和盐酸反应生成 MgCl2 和 H2，是放热反应，根据能量变化规

化学练习册高中必修一答案

化学练习册高中必修一答案一、选择题1. 以下哪个元素属于碱金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学键中，离子键和共价键的区别是什么？A. 离子键由金属和非金属元素形成B. 共价键由非金属元素形成C. 离子键由金属元素形成D. 共价键由金属元素形成答案：B3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3答案：B二、填空题1. 根据原子序数，元素周期表中第一周期的元素有____个。

答案：22. 化学式H2O表示的是____。

答案：水3. 根据电子排布，最外层电子数为8的原子是____。

答案：稀有气体原子三、简答题1. 描述一下什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

2. 什么是化学平衡？化学平衡有哪些特点？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应进行得同样快，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

化学平衡的特点包括：动态平衡、可逆性、平衡常数等。

四、计算题1. 如果有5摩尔的氢气和3摩尔的氧气反应生成水，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，问生成多少摩尔的水？答案：根据反应方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。

因此，5摩尔的氢气可以与2.5摩尔的氧气完全反应生成5摩尔的水。

但题目中只有3摩尔的氧气，所以生成的水的摩尔数为3摩尔。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测量未知浓度的盐酸溶液的浓度。

答案：首先，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。

然后，使用已知浓度的标准碱溶液（如氢氧化钠溶液）进行滴定。

在滴定过程中，记录下滴定到终点时消耗的碱溶液的体积。

根据消耗的碱溶液的体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。

练习册化学必修一答案

练习册化学必修一答案一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 化学中的摩尔质量单位是什么？A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量是多少？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^22C. 6.022×10^24D. 6.022×10^21答案：A4. 以下哪个是化学反应的类型？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 所有以上答案：D5. 什么是氧化还原反应？A. 一种元素的氧化态发生变化的反应B. 一种元素的氧化态保持不变的反应C. 没有元素的氧化态发生变化的反应D. 以上都不是答案：A二、填空题6. 元素周期表中，元素按照_________排列。

答案：原子序数7. 化学键分为哪几种类型？答案：离子键、共价键、金属键8. 什么是化学平衡？答案：在一定条件下，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。

9. 什么是酸碱中和反应？答案：酸和碱反应生成盐和水的过程。

10. 什么是质量守恒定律？答案：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

三、简答题11. 描述一下什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。

12. 什么是溶液的饱和度？答案：饱和度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

四、计算题13. 如果有100克的硫酸钠（Na2SO4）溶液，其摩尔质量为142克/摩尔，求溶液中硫酸钠的摩尔数。

答案：首先计算硫酸钠的质量，然后使用公式n = m/M，其中n是摩尔数，m是质量，M是摩尔质量。

计算得n = 100g / 142g/mol ≈ 0.704摩尔。

14. 如果1摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成水，求生成的水的摩尔数。

化学高一练习册及答案

化学高一练习册及答案### 化学高一练习册及答案#### 第一章：物质的量与摩尔练习一：摩尔概念理解1. 定义摩尔（mol）的概念，并解释其在化学中的重要性。

2. 如何计算物质的摩尔质量？3. 给出一个元素的摩尔质量，如何计算其在一定质量下的摩尔数？答案解析：- 摩尔是化学中用于表示物质数量的基本单位，它定义为12克碳-12中所包含的碳原子数，即6.022 x 10^23个粒子。

- 物质的摩尔质量是该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔。

- 通过公式 \( n = \frac{m}{M} \)，其中 \( n \) 是摩尔数，\( m \) 是质量，\( M \) 是摩尔质量，可以计算出摩尔数。

练习二：化学方程式的平衡1. 什么是化学方程式的平衡？2. 如何平衡一个给定的化学方程式？3. 平衡方程式在化学计算中的重要性是什么？答案解析：- 化学方程式的平衡指的是在反应中，反应物和生成物的原子数量必须相等，以遵守质量守恒定律。

- 平衡化学方程式的步骤包括：写出未平衡的方程式，然后逐一平衡每个元素的原子数。

- 平衡方程式是进行化学计算的基础，如计算反应物和生成物的摩尔比，以及进行定量分析。

#### 第二章：化学反应与能量练习三：能量守恒与化学反应1. 解释能量守恒定律在化学反应中的应用。

2. 什么是放热反应和吸热反应？3. 如何通过反应物和生成物的能量状态来判断反应是放热还是吸热？答案解析：- 能量守恒定律表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

- 放热反应是释放能量给周围环境的反应，而吸热反应是从周围环境吸收能量的反应。

- 通过比较反应物和生成物的总能量，如果生成物的总能量低于反应物，则反应是放热的；反之，则是吸热的。

练习四：化学键与能量变化1. 什么是化学键，它们如何影响能量变化？2. 离子键和共价键在能量变化上有何不同？3. 给出一个化学反应的例子，并解释其能量变化。

必修一普通高中化学作业本答案--专题一检测题

专题1检测题4、1g÷32g/mol=m÷N A mol N A=32m6、B中的瓶子可以一瓶多用：①作洗气瓶（长进短出）②作集气瓶：向上排空气法收集气体（长进短出）向下排空气法收集气体（短进长出）排水法收集气体（瓶子中充满水，气体短进长出）7、有两种方法求A原子的相对原子质量：①根据相对原子质量的定义：ag÷(bg/12)=12a/b②数值上，相对原子质量= 1molA原子的质量=a×N A=aN A10、B:NaOH同时吸收CO2和HCl C:未排除CO32-，SO32-的干扰 D:引入了新杂质Fe(NO3)212、A、B、C、D中Cl-浓度分别是：0.5mol/L×2、0.25mol/L×3、1mol/L×1、0.5mol/L×115、原溶液中C(Al3+)= a÷(V÷1000)=1000a/V， C(Al3+):C(SO42-)=2:3C(SO42-)=3000a/2V取出V/4并稀释到4V，溶液体积扩大16倍，浓度变成原溶液的1/16，所以C(SO42-)=(3000a/2V)÷1617、将混合物看成一种金属，用A表示，化合价为+n2A + 2nHCl = 2ACl n + nH2↑2M(A)g 22.4nL10g 11.2L 2M(A):22.4n=10:11.2 M(A)/n=10 求各金属的原子量与化合价之比(M/n)：M(Zn)/n=65/2=32.5 M(Fe)/n=56/2=28 M(Al)/n=27/3=9 M(Mg)/n=24/2=12 混合物中两种金属的M/n值一个大于１０，一个小于１０，才有可能。

只有Al<10，所以混合物中必须有Al (这种思想方法叫“中间值法”，可用于确定二元混合物的成分)二、实验题：⑵用铁丝蘸取两种物质，在火焰上灼烧，黄色火焰的是NaCl，透过蓝色钴玻片可看到浅紫色火焰的是KCl.19、⑴ C ⑵ A 蒸馏⑷将溶质全部转移到容量瓶中溶解或稀释过程中有明显的热量变化，影响溶液的体积 ⑸偏低偏低偏高 ⑹重配重配三、填空题：21、0.2mol/L 0.2mol/L 14.922、62g/mol 1623、一个R n+的质子数＝A-(A-x+n)=x-n 电子数＝x-n-n=x-2nmg R n+的物质的量=m/A mol 两者相乘就是答案24、 H 、Al 、O Al (OH)325、6.360g 1.195mol/L 分析表中数据：0s 时，反应还未开始，样品质量＝360.600-350.000=10.600g0s →90s: 发生反应： NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O90s 后反应结束，与0s 时比较，质量减少＝360.600-358.840=1.760g ，这是反应中放出的CO 2的质量由图可知：反应后溶液体积为200mLNa 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O106g 2mol 44g m(Na 2CO 3) n(NaCl) 1.760gm(Na 2CO 3)=1.760g ×106÷44=4.240g m(NaOH)=10.000g-4.240g=6.360g n(NaCl)= 1.760g ×2mol ÷44g=0.080mol NaOH + HCl = NaCl + H 2O40g 1mol6.360g n ´(NaCl)n ´(NaCl)=6.360g×1mol ÷40g=0.159mol n(NaCl)+ n ´(NaCl) =0.080mol +0.159mol=0.239molC(NaCl)= 0.239mol ÷0.2L=1.195mol/L进一步优化：根据反应前后钠元素守恒：n(NaCl)＝2×n(Na 2CO 3)+1×n(NaOH) 这样再求出Na 2CO 3和NaOH 质量后就可直接求出n(NaCl)另外，由于在化学．．．．．方程式计算时，使用．．．．．．．．．mol ．．．为单位数值．．．．．简单，且．．．．mol ．．．与其他单位换算只要一步，所以一．．．．．．．．．．．．．．．般在化学方程式计算时往往先求物质的量，再根据题目要求换算．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

高中高一化学必修一课后习题包括答案.docx

《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。

）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

新人教版高中化学必修第一册全书练习与应用参考答案及说明

新人教版高中化学必修第一册练习与应用参考答案及说明
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化练习与应用参考答案及说明
第二节离子反应练习与应用参考答案及说明
第三节氧化还原反应练习与应用参考答案及说明
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第一节钠及其化合物练习与应用参考答案及说明
第二节氯及其化合物练习与应用参考答案及说明
第三节物质的量练习与应用参考答案及说明
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物练习与应用参考答案及说明
第二节金属材料练习与应用参考答案及说明
第四章物质结构元素周期律
第一节原子结构与元素周期表练习与应用参考答案及说明
第二节元素周期律练习与应用参考答案及说明
第三节化学键练习与应用参考答案及说明。

化学高中必修一课本练习题答案

化学高中必修一课本练习题答案化学作为高中必修科目之一，对于理解物质的本质和性质至关重要。

以下是一些高中化学必修一课本练习题的答案示例，供同学们参考：一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:1答案：D二、填空题1. 氧化还原反应中，氧化剂是_________，还原剂是_________。

答案：氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。

2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同的粒子数，这个数值是_________。

答案：6.02×10^23。

三、简答题1. 请简述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。

答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互连接。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如NaCl中的钠离子和氯离子。

共价键是由原子间共享电子对形成的，例如H2O中的氢原子和氧原子。

2. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何关系？答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位不同。

四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气（H2），计算其质量。

答案：氢气的相对分子质量是2，所以3摩尔的氢气质量为3摩尔× 2克/摩尔 = 6克。

2. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的摩尔数。

答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个分子中含有2个氢原子。

因此，1摩尔硫酸中氢原子的摩尔数为2摩尔。

请注意，以上答案仅为示例，实际课本练习题的答案可能会有所不同。

同学们在解答化学练习题时，应依据具体的题目内容和化学原理进行分析和计算。

希望这些示例能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。

高一化学必修一作业本及答案

高一化学必修一作业本及答案【一】一、选择题1.表示式2760Co中的“60”表示( )A.钴的一种同位素的相对原子质量是60B.钴元素的一种同位素的质量数是60C.钴的相对原子质量是60D.钴元素的质量数是60【解析】60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。

【答案】B2.23He可以作为核聚变材料。

下列关于23He的叙述正确的是( )A.23He和13H互为同位素B.23He原子核内中子数为2C.23He原子核内质子数为2D.23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【解析】23He核内质子数为2,13H核内质子数为1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。

23He核内中子数为1，B不正确，C正确。

23He代表原子核内有2个质子和1个中子的He原子，D不正确。

【答案】C3.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A.D2OB.Li+C.OD-D.OH-【解析】分子中电子数等于质子数，所以A项排除;B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项排除;C项OD-的质子数为9而中子数也为9。

所以正确答案为D项。

【答案】D4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是( )A.原子核外的电子是作无规律运动的B.原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的D.原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。

“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。

【答案】AD5.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是( )【解析】R2-代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a-2，即有a-2个质子，那么质量数为b+a-2，表示为【答案】D6.下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl 与37Cl的个数之比相等A.③B.④C.②⑤D.①【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念。

高一化学必修一练习册答案三篇

高一化学必修一练习册答案三篇1原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的正价、负价均相同（3）所有单质都显零价3元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

4价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。

这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。

有机物是生命产生的物质基础。

其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。

部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。

和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。

有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。

碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。

此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。

有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。

和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。

有机物的熔点较低，一般不超过400℃。

有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。

有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。

而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。