内蒙古包头市第九中学2016届高三期中考试化学(详细答案版).doc

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2015-2016学年内蒙古包头市第九中学高一6月月考化学试题

2015-2016学年内蒙古包头市第九中学高一6月月考化学试题相对原子质量 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～15题每小题2分，16～20题每小题3分，共45分）1、下列关于节能与可再生能源表述不正确的是A. “低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放B. 太阳能、水能、风能都属于可再生能源C. 太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换D. 利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用2、下列对应的表达方式错误的是A. Cl-的结构示意图B. 氯化氢分子的电子式：C．碳—12原子D．HClO的结构式H—O—Cl3、X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3。

若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是A. n+11B. n-5C. n+3D. n+44、甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如下图所示（原子序数：乙>丙）。

丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。

下列判断正确的是A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲5、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都含有极性键D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2ZO46、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量7、处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

内蒙古包头市第九中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子量:H-l C-12 N-14 O-16 N a-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Mg-24 Si-28第I卷选择题（共45分)选择题（本题共18小题，1-9每题2分，10-18每题3分，只有一个选项符合题意，共45分）1.下列有关化学用语不正确的是A.甲醛的电子式：B.Cl-的结构示意图C. S2-核外电子排布式ls22s22p63s23p6D.碳-12原子构成2.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.同一主族的X原子和Y原子3.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A. 3s23p2B. 2s22p3C. 3s23p3D. 3s23p44.己知H2O2的分子空间结构如图，两个平面的夹角为930，两个O—H键与O—O键之间的夹角均为960。

有关H2O2结构的说法中不正确的是A.过氧化氢分子中氧原子sp3杂化B. 易溶于有机溶剂C.过氧化氢分子间存在氢键D.H2O2是极性分子5.下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是A.SiH4l4C.NF3D.NH4+6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A.反应前后c(Cu2+)不变B. [Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇C. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道D.用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象7. 关于原子轨道的说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的Is轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子能量相近的s轨逆;和p轨道混合形成的一组新轨道D.AB3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp2杂化轨道成键8. 下列有关说法合理的是A.所有的有机物都可以燃烧B.—定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醉、油脂、淀粉都可以发生取代反应C.糖类、油脂、蛋白质都厲于高分子化合物D.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都厲于化学变化9. 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键。

内蒙古包头市第九中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题：（本题共45分，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分）1. 下列说法正确的是A.为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏B.通过石油的分馏可以制得乙烯C.煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃D.煤是由有机物和无机物组成的的复杂的混合物2. 以下命题，违背化学变化规律的是A. 水变成汽油B.煤加氢变成人造石油C.石墨制成金刚石D.海水淡化可以缓解淡水危机3. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是①水与煤油②氯乙烷和水③甲苯和水④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水A.①④⑤B.②③⑥C.④⑤⑥D.②⑤⑦4. 下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是A.苯和甲苯B.1-己烯和二甲苯C.苯和1-己烯D.己烷和苯5. 下列有关表述正确的是A.-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷C.丙烷分子的球棍模型示意图：D.乙炔的最简式：CH CH6. 用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为A.24种B.12种C.8种D.4种7. 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170 ℃时制得的CH2=CH2中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2的影响，因为SO2 也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2 生成就需先除去SO2。

下列实验设计所得结论可靠的是A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C．将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成8. 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烃烯不存在同分异构体的是A.CH3ClB.C. D.9. m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A．(3m+n)mol B．（5/2 m+n/2-3p）molC．(3m+n+2p)mol D．( 5/2m+n/2)mol10. 在狗年里，人们相互祝愿亲朋好友：狗年旺旺，狗年大发。

2025届内蒙古包头市第九中学高三化学第一学期期中调研试题含解析

2025届内蒙古包头市第九中学高三化学第一学期期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是A．分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D．装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体3、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p64、室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。

内蒙古包头市第九中学2016届高三上学期期中考试化学试卷含解析

内蒙古包头市第九中学2016届高三上学期期中考试化学一、单选题：共7题1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。

下列说法错误的是A。

研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B。

绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C。

高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D。

SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2,SO2既可杀菌又可用来保鲜【答案】A【解析】本题主要考查化学与资源利用、保护环境的问题。

A项,催化剂可以改变化学反应速率，对原料的转化率没有影响，A说法错误；B项，绿色化学的核心是利用化学原理，提高原子利用率,从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，B说法正确；C项，高纯硅可做半导体，二氧化硅可做光导纤维的材料，C 说法正确；D项,SO2具有还原性，由抗氧化作用，可使蛋白质变性，起到杀菌保险的作用，D说法正确。

正确选项为A。

2．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A。

图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C。

图3装置用于制备并收集NO气体D。

图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B【解析】本题主要考查化学实验方案的评价。

A项,Cu 和浓H2SO4反应需要加热,图1装置不能用于制取SO2气体，A错误;B项，水和溴苯互不相溶,可用分液漏斗分离，图2装置能达到实验目的，B正确；C项，NO 易与氧气反应，不能用排空气法收集NO，图3装置不能达到实验目的，C错误；D项，碳酸氢钠受热容易分解，加热会除去碳酸氢钠，碳酸钠却不受影响，图4装置不能达到实验目的,D错误。

正确选项为B。

3．下列指定反应的离子方程式一定错误的是A。

NH4HCO3溶液与Ba（OH)2溶液:++Ba2++2OH－NH3·H2O+BaCO3↓+H2OB。

FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2 2Fe3++ Br2+ 4Cl－C。

2016-2017学年内蒙古包头市第九中学高一上学期期中考试化学试题

包九中2016-2017学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40S-32Mg-24Ba-137 Si-28I卷选择题一、选择题（本题共有14小题，每小题2 分，只有一个选项符合题意，共计28分）1．符合图中阴影部分的物质是（）A．K2SO3B．Na2SO4 C．K2SO4D．KCl2．下列变化中，属于氧化反应的是（）A．H+→H2O B．SO3→H2SO4 C．Fe3+→Fe2+ D．Cl—→Cl23．若食用大豆油不小心混入了一定量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）4．关于分散系的下列说法正确的是（）A．稀豆浆、淀粉溶液、CuSO4 溶液均为胶体B．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应C．NaCl 溶液和BaSO4 悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小D．直接加热饱和氯化铁溶液就可以制得氢氧化铁胶体5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C＋H2O CO＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O26．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：（）A.室温下，28g N2所含分子数多于N AB.标况下，16g O2所含原子数是N AC.电子数是N A的NH3的物质的量是1molD. 17g OH-中质子总数比电子总数多N A8．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强9．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体C．除去CaCl2溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3，充分反应后过滤D．除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤10．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③ B．②④ C．①④ D．③④11．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2CS2H2O C2H5OH12.将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为A. 0.003mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是（）A．H+ + OH－= H2OB．Cl－+ Ag+= AgCl↓C．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－= BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．H+ + SO42－+ OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ H2O14．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）二、选择题（本题共有6个小题，每小题3 分，只有一个选项符合题意，共计18分）15．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，Cl－的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶317.在反应SiO2+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：118．如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2 和O2的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。

2024届内蒙古自治区包头市第九中学化学高一上期中学业水平测试试题含解析

2024届内蒙古自治区包头市第九中学化学高一上期中学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A2、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3、下列说法正确的是A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B．6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 LC．同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为N AD．1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-14、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A．分子个数比为17∶16B．原子个数比为17∶16C．氢原子个数比为17∶12D．氢原子质量比为17∶125、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A6、下列实验操作中错误的是( )A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C．过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D．提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶7、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱8、下列有关物质体积的叙述中，正确的是A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等9、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。

内蒙古包头市第九中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题.doc

包九中2015—2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试题命题人：善玉琴审题人：苑光伟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Cl 35.5第Ⅰ卷：选择题（48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每题只有一个正确答案）1．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是( )A．蒸馏B．萃取C．过滤D．蒸发2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1 g·cm-3,沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,最合理的方法是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3.配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸时,下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2～3次,洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水4．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )A．50 mL 3mol·L-1氯酸钠溶液B．75 mL 2mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3mol·L-1氯化钾溶液D．25 mL 3mol·L-1氯化镁溶液5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl-) = 0.2mol/L，则c(NO3-)为( )A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L6．下列装置图用于物质的分离和提纯，其中不合理的是( )① ② ③ ④A ．装置①除去粗盐中的不溶物B ．装置②从氯化钠溶液中获得NaCl 固体C ．装置③除去CO 中的CO 2杂质D ．装置④分离溶有碘的CCl 4和水7. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na 2CO 3溶液②加入稍过量的NaOH 溶液③加入稍过量的BaCl 2 溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。

内蒙古包头市第九中学2016届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

7．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜8．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（）A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物C．图3装置用于制备并收集NO气体D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠9．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（）A．NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液：NH4+ +HCO3－+Ba2++2OH－＝NH3·H2O+BaCO3↓+H2O B．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+ = CO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+CO2＝HCO3－10．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（）11．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据实验，下列说法错误的是（）A．气体1可能为NO和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．X中一定有Na2SO3，可能有KAlO212．在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。

内蒙古包头市第九中学2016-2017学年高二10月月考化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 S—32 Na-23第Ⅰ卷（选择题共45分)(本题共20题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是A．FeSO4（Fe) B．SnCl2（HCl)C．FeCl3（HCl) D．NaAlO2（NaOH）2. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是A。

AlCl3 B. Na2CO3 C。

MgSO4 D。

Ca(HCO3）2 3。

下列根据反应原理设计的应用,不正确的是A．CO32－+H2O HCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污B．A13++3H2O AI（OH)3（胶体）+3H+：明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量) TiO2·xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉D．SnCl2+H2O Sn( OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液4. 已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中,c（H+）= mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B—）=c（OH—)+c(A—）5。

常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0．01mol·L—1醋酸溶液B．0．02mol·L—1醋酸与0．02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0．03mol·L—1醋酸与0．01mol·L—1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液6。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA）/mol·L—1）c（NaOH）/mol·L—1混合后溶液的pH甲0。

内蒙古包头市第九中学高三上学期期中考试化学试题Word

内蒙古包头市第九中学2018届高三上学期期中考试理综化学试题1. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】C【解析】A，二氧化硅是酸性氧化物，可以与强碱反应生成可溶性硅酸盐和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，A正确。

B，无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料外的所有材料的统称。

碳纤维属于人类制造的一种碳的单质，属于非金属单质，所以B正确。

C，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物直径比胶体粒子大，胶体粒子直径在0.001～0.1微米之间，所以C是错误的。

D，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒是因为它们具有强氧化性，漂白粉能消毒饮用水也是因为强氧化性，所以两者原理相同，D正确。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1N AC. 25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD. 将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶粒【答案】B点睛：因为N A表示阿伏伽德罗常数的值，所以n N A即为n mol，解题时可以直接将题目中的n N A看成n mol。

【化学】内蒙古包头九中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷.docx

2015-2016 学年内蒙古包头九中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题共15 个小题，每小题 3 分，共 45 分）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A ．B．C．D．2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是()A ．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥3．已知乙酸乙酯（ C4H 8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A ．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()A ．B．C．D．5．实验室制取氧气的反应为2KClO 32KCl+3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO 2为黑色难溶于水的固体）()A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热6．某溶液中存在Mg 2+、 Ag +、Ba2+三种金属离子，现用NaOH 、 Na2CO3、 NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A ． Na2CO3NaClNaOHB． NaOHNaClNa 2CO3C． NaClNaOHNa 2CO3D． NaClNa 2CO3NaOH7．某溶液中可能含有S O42﹣、CO32﹣、Cl ﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除 BaCl 2溶液外，还需要的溶液是 ()A ． HCl B． H2SO4C． NaOH D． NaNO 38．设 N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A ．常温常压下 18g 水中含有的原子总数为3N A，B．分子总数为 N A的 NO 2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下 2.24LH 2O 中所含电子数为N AD．常温常压下， 1.7gH 2O2中含有的电子数为0.9N A9．在标准状况下① 6.72L CH 4② 3.01 ×1023个 HCl 分子③ 13.6g H2S ④ 0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A ． abc B． bcdC． abcd D． acd10．同温同压下， 50mL 气体 A 2和 100mL 气体 B2化合生成50mL 气体 C，则 C 的分子式应为()A ． AB 2B． A 2BC． A 2B4D． AB11．由 CH 4和 O2组成的混合气体，标准状况下的密度为﹣ 1CH 4和1g?L ，则该混合气体中O2的体积比为 ()A ． 2：1B． 3： 2C． 2： 3D． 1： 212．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等13．对于反应aA+bB=dD+eE ，若已知 40g A 可恰好与21g B 完全反应生成28g D ，则 B 与 E 的摩尔质量比为()A ． 7a：10dB． 10a：7dC． 10b：7eD． 7e：11b14．取 m g 相对原子质量为M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生 a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为()A ． +B． +C． +D． +15．固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下A ．两种单质 A 、B 的摩尔质量之比是1： 4B．反应前后的气体质量之比一定是1： 4C．在生成物 C 中， A 的质量分数为50%D． C 中 A 、 B 两元素的原子个数比为3： 1二、解答题（共 4 小题，满分55 分）16． O2和 O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的 O2和 O3所含分子个数比为 __________ ，原子个数比为 __________ ．（2）等温等压下，等体积的 O2和 O3所含原子个数比为 __________ ，质量之比为 __________ ．（3） __________g NaOH 溶解在 90g 水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子．（4）常温常压下，14g 由 N2和 CO 组成的混合气体中含有的原子数目为__________ ．17．（ 16 分）海洋植物如中含海带有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如下：（Cl 2可以把电离子氧化成碘单质）（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①__________ ③ __________ ④__________（2）操作③、④可以分解为如下几步：A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液B、从分液漏斗上口倒出上层溶液C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D、静置，分层E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F、把 50mL 碘水和 15mL 苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G、检查分液漏斗是否漏液H、倒转分液漏斗，振荡（i）正确的操作顺序是： G→ __________→ __________E→C→ __________ → __________ →B （ii ）能选用苯做萃取剂的原因是：__________（i ii ）上述（ C）这样操作的目的是： __________（3）从流程图中，将操作④后的 __________ 层液体（填“上”或“下”）用图中进行操作⑤冷凝管外管中水的流向： __________ 进 __________ 出（填上或下）最后苯在 __________回收（填仪器名称）18．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl ，甲室中充入NH 3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为 __________mol ．（2）甲室中气体的质量为 __________g．（3）甲室中 NH 3、 H2的物质的量之比为 __________，质量比为 __________．（4）经过查资料知道HCl+NH 3=NH 4Cl （ NH 4Cl 常温下是固体），如果将板 a 去掉，当HCl与 NH 3完全反应后，活塞 b 将静置于刻度“__________”处（填数字）．19．在 25℃， 101kPa 条件下，将 15L O 2通入 10L CO 和 H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是 15L ，则原 CO 和 H2的混合气中 V（ CO）=__________ L ，V（H 2）=__________ L ．（2）若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H 2的混合气中 V（ CO）：V（ H2）=__________ ．（3）若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是 __________ ．2015-2016 学年内蒙古包头九中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题共15 个小题，每小题 3 分，共 45 分）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A ．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．解答：解：汽油具有可燃性，属于易燃液体．A ．图中所示标志是剧毒品标志，故 A 错误；B．图中所示标志是氧化剂标志，故 B 错误；C．图中所示标志是易燃液体标志，故 C 正确；D．图中所示标志是腐蚀品标志，故 D 错误．故选 C．点评：本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是()A ．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．故选 D ．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．3．已知乙酸乙酯（ C4H 8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A ．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据互不相溶的两种液体用分液法分离来解答．解答：解：乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选 B ．点评：本题主要考查了分液法的适用范围，难度不大，要掌握物质的溶解性．4．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()A ．B．C．D．考点：气体发生装置；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂．分析： A 、用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，使两个容器的压强相同；B、利用气体的热胀冷缩原理；C、启普发生器中当导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止；D、萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作．解答：解： A 、用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，使两个容器的压强相同，便于液体流下，所以实验中涉及气体压强原理，故 A 不选；B、用手捂热试管，试管内的气体膨胀，烧杯中导管口有气泡冒出，是利用气体的受热压强增大的原理，所以实验中涉及气体压强原理，故 B 不选；C、启普发生器中当导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以实验中涉及气体压强原理，故 C 不选；D、装置图为萃取操作，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，所以实验中没有涉及气体压强原理，故D 选．故选 D ．点评：本题考查了基本实验操作，涉及物质的制备装置、气密性检验、分离装置等，属于基础知识的考查，难度不大．5．实验室制取氧气的反应为2KClO 32KCl+3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO 2为黑色难溶于水的固体）()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题．解答：解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰．故选 B ．点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．6．某溶液中存在 Mg 2+、 Ag +、Ba2+三种金属离子，现用 NaOH 、 Na2CO3、 NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3NaClNaOHB． NaOHNaClNa 2CO3C． NaClNaOHNa 2CO3D． NaClNa 2CO3NaOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：使 Ag +生成沉淀，应加入NaCl ，使 Mg 2+生成沉淀应加入NaOH ，使 Ba2+生成沉淀应加入 Na2CO3，如先加入Na2CO3，会使 Mg 2+、Ag +、Ba2+三都生成沉淀，先加入会使Mg 2+、Ag +生成沉淀，则应先加入NaCl ，再加入 NaOH ，最后加入 Na2CO3．解答：解： A ．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、 Ag +、 Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故 A 错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg 2+、 Ag +形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故 B 错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag +形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故 C 正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag +后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg 2+、 Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故 D 错误；故选 C．点评：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大．7．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl ﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除 BaCl 2溶液外，还需要的溶液是 ()A ． HCl B． H2SO4C． NaOH D． NaNO 3考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据SO42﹣的检验要排除CO32﹣等离子的干扰．解答：解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、 SO32﹣、Ag +等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl 2溶液．故选： A ．点评：本题考查SO42﹣离子的检验．注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag +、CO32﹣等．8．设 N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A ．常温常压下 18g 水中含有的原子总数为3N A，B．分子总数为 N A的 NO 2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下 2.24LH 2O 中所含电子数为N AD．常温常压下， 1.7gH 2O2中含有的电子数为 0.9N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A 、求出水的物质的量，然后根据1mol 水中含 3mol 原子来分析；B、依据 n=计算物质的量，结合NO 2和 CO2混合气体中都含有 2 个氧原子计算；C、标况下水为液态；D、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol 双氧水中含 18mol 电子来分析．解答：解： A 、 18g 水的物质的量为1mol ，而 1mol 水中含 3mol 原子，即 3N A个，故 A 正确；B、依据 n=可知混合气体的物质的量=1mol ，结合 NO 2和 CO2混合气体中都含有 2 个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2N A，故 B 正确；。

2025届内蒙古自治区包头市第九中学化学高三上期中教学质量检测试题含解析

2025届内蒙古自治区包头市第九中学化学高三上期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于有机化合物的说法正确的是A．一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应2、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。

肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L N2含电子总数为7N AB．标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6N AC．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子数为0.2N AD．3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6N A3、下列说法不正确的是A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物4、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述不正确的是A．胆矾能溶于水B．胆矾受热不分解C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶D．胆矾溶液能与铁发生置换反应5、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A ．图中C 点铝元素存在形式是2AlO -B ．向D 点溶液中通入CO 2气体，立即产生白色沉淀C ．原混合液中c [Al 2(SO 4)3]∶c (AlCl 3)=1∶2D ．OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH −+324SO -＝3BaSO 4↓+22AlO -+4H 2O6、下列说法正确的是( )A ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B ．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C ．等质量的CH 4、C 2H 4、C 2H 2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D ．分子式为C 2H 4O 2与C 4H 8O 2的两种物质一定属于同系物7、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

内蒙古包头市第九中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题

2015-2016学年度高二年级第一学期期中化学试卷相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题 (每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n22．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )A．P原子：1s2Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）NH浓度减小A．对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中4B．对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C．高压有利于合成氨的反应D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①② B．③④ C．②⑤ D．③⑤5．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。

有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是( )A．甲同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸气)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的6．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%7．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为0)，平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断不合理的是（）A ．X 、Y 的转化率不相等B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3∶2C ．c 1∶c 2=1∶3D ．c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14 mol·L －18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH ＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：ⅢⅠⅡ下列判断正确．．的是（） A ．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高9．如图所示，甲、乙之间的隔板K 可以左右移动，甲中充入2molA 和1molB ，乙中充入2molC 和1molHe ，此时K 停在0处。

包头市上册期中测试化学试题(含答案)

包头市上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )A．B．C．D．2．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。

下列叙述错误的是（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是肉眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．4．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A ．①③属于不同种元素B ．④属于离子，离子符号为Mg 2-C ．②③的化学性质相似D ．①④均达到相对稳定的结构5．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A ．电解前后元素种类不变B ．实验说明水由H 2和O 2组成C ．反应的化学方程式为2H 2O=2H 2↑+O 2↑D ．a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺6．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A ．④表示的粒子属于金属元素B ．①表示的粒子在化学反应中易失电子C ．①②③④表示四种不同元素D ．②④所表示的粒子化学性质相似7．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。

下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：48．某同学误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是712．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是A．看B．听C．闻D．吹13．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．14．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C．N(NO2)3属于氧化物D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%15．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等16．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )A．B．C．D．17．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

内蒙古自治区包头市第九中学高中化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案(1)

内蒙古自治区包头市第九中学高中化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。

【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。