最新2020-2021高一期末化学考试题及答案(含答题卡)

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2020～2021学年第一学期化学期末测试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I 卷 选择题（48分）
一、单项选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1. 胶体与溶液的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小 C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明 2．下列实验操作正确的是（ ）
A. 实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中
B. 分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，上层液体再从下口放出
C. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸 3．下列叙述错误．．
的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. 标准状况下，1 mol 任何气体体积约为22.4L C 光线透过胶体时，发生丁达尔效应 D 分散质粒子的直径：浊液>胶体>溶液 4. 对1L 1mol/LNa 2SO 4溶液的叙述正确的是 （ ） A ．该溶液中含有O 2－ 的物质的量为4mol B ．该溶液中含有溶质Na 2SO 4 的质量为142g C ．将1molNa 2SO 4 固体溶于1L 水配得该溶液
D ．从1L 该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
5. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A ．溶液
B ．悬浊液
C ．乳浊液
D ．胶体 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A ．2H 2+O 2 2H 2O B ．2NaHCO 3
△
Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑
C ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑
D ．CuO ＋CO △
Cu + CO 2
7.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（ ）
A ．NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2O
B ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑
C ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O
D ．MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O +Cl 2↑ 8. 在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A. K +、Na +、Cl -、CO 32-
B. Cu 2+、Cl -、Na +、SO 42-
C. Ca 2+、Na +、Cl -、NO 3-
D. Na +、Ag +、NO 3-、Cl - 9. 下列物质中不属于合金的是（ ） A ．硬铝 B ．黄铜 C ．钢铁 D ．水银 10.下列有关金属及其化合物的说法中，错误．．的是（ ） A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具 B. 用小苏打治疗胃酸过多
C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂
D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈 11.下列物质含有氯离子的是( )
①液氯 ②新制氯水 ③CaCl 2溶液 ④次氯酸 A 、只有③ B 、②③ C 、①②③ D 、全部 12. 下列说法正确的是（ ）
A. 铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂
B. Na 2O 2与CO 2反应，Na 2O 2是氧化剂、CO 2是还原剂
C. 向纯净的FeCl 2溶液中滴入KSCN 溶液出现血红色
D. 等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同 13序号 新制的氯水
久置氯水
A 不能使淀粉KI 试液变蓝 能使淀粉KI 试液变蓝
B 有漂白作用 无漂白作用
C 不含氯离子 含氯离子 D
酸性强
酸性弱
14. 2012年6月24日，“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7020米处。

“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法中正确的是（ ） A. 钛合金是一种新型金属单质 B. 钛合金熔点比成分金属高，但硬度大 C. 钛合金的化学性质与钛单质相同 D. 青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 15. 下列离子方程式书写正确的是( )
A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －===2AlO ＋H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
2
16.下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是( )
A 、Cu ＋2H 2SO 4(浓)
△
CuSO 4＋SO 2↑2H 2O
B 、
C ＋4HNO 3(浓) 错误!未找到引用源。

CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O C 、3Fe ＋8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
D 、CuO ＋2HNO 3(稀) = Cu(NO 3)2＋H 2O
第II 卷 非选题（共52分）
二、填空（本题有2小题，共18分）
17. （8分）试回答下列问题：
⑴ 标准状况下11.2L NH 3中含__________个氨分子， mol 氢原子；
⑵ 等质量的SO 2和SO 3所含的原子个数之比是 ，物质的量之比是 ； ⑶计算机芯片的主要成分是 ； ⑷ 光导纤维的主要成分是 ；
⑸电解质是指在 或_________能够导电的化合物。

18. (10分)写出下列反应的化学方程式：
①将一小块钠投入水中： 。

②氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。

③铁粉溶于稀硫酸： 。

④新制氢氧化亚铁在空气被氧化： 。

⑤实验室制取氯气的化学反应方程式：______________________________________。

三、实验（本题有2小题，共18分）
19.（10分）实验室需要250mL 1mol·L －1的Na 2CO 3溶液，现有以下仪器：
（1）用Na 2CO 3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有___________（填序号）。

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有 、 等(填仪器名称)。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
A ．转移
B ．称量
C ．洗涤
D ．定容
E ．溶解
F ．摇匀 G.冷却 其正确的操作顺序应是BE DF （补填序号）。

（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 。

A. 定容摇匀后发现液面低于刻度线 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线
C. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D. 如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na 2CO 3固体的质量为 ，
若用5mol·L －1 Na 2CO 3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。

20. (8分) （1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、CuO
B ．S 、
C 、P 、Cu
C ．O 2、Fe 、Cu 、Zn
D ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3 以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A ；
B ；
C ；D
（2）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）
A 、分液
B 、过滤
C 、萃取
D 、蒸馏
E 、结晶
F 、渗析 ①除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ②从碘水中提取碘
③除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液 ④分离植物油和水
四、推断（本题有1小题，共9分）
21.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。

某学生设计了提纯方案如下图：
如若该方案可行，请回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？__________（填“能”或“不能”），理由是 。

（2）操作②发生反应的离子方程式为 。

（3）进行操作②后，判断SO 42-已除尽的方法是： 。

（4）操作③的目的是_____________________________；操作④的名称是_________。

（5）操作⑤的目的是 ； 要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是 。

五、计算（本题有1小题，共7分）
22．（7分）为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL 未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mL CO 2。

请计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量； （2）盐酸的物质的量浓度。

150mL
① ②④ ⑥
②过量 BaCl 2溶液 NaCl Na 2SO 4 NH 4HCO 3 ① 加热 溶解 残 留 物 溶液 悬 浊 液 ⑤ 加热煮沸 纯 净 的NaCl 溶 液 ④ 滤液 ③过量 Na 2CO 3溶液 适量盐酸
3 2020～2021学年第一学期化学 期末测试题高一化学答题卡
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
二、填空（本题有2小题，共18分）
17. （8分）试回答下列问题： ⑴ __________， ； ⑵ ， ______ ； ⑶ ____________； ⑷ _________； ⑸ 或__________。

18. (10分)写出下列反应的化学方程式： ① _____。

② __________。

③ 。

④___________________________________________________。

⑤_________________________________ ___________________。

三、实验（本题有2小题，共18分）
19. （10分）
（1）___________（填序号）。

（2） ____________、 ________________等(填仪器名称)。

（3）其正确的操作顺序应是BE _______DF （补填序号）。

（4） 。

（5） ， 。

20. (8分)
（1）A ；B ；C ；D
（2）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）
A 、分液
B 、过滤
C 、萃取
D 、蒸馏
E 、结晶
F 、渗析 ① ② ③
④
四、推断（本题有1小题，共9分） 21.
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？__________（填“能”或“不能”），理由是 。

（2）操作②发生反应的离子方程式为 。

（3）进行操作②后，判断SO 42-已除尽的方法是： 。

（4）操作③的目的是_____________________________；操作④的名称是_________。

（5）操作⑤的目的是 ； 要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是 。

五、计算（本题有1小题，共7分） 22． 解：
2020～2021学年第一学期化学
学校: 班级: 姓名: 座位号
4 期末测试题高一化学答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A B D C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
D
A
B
D
B
D
D
D
二、填空（本题有2小题，共18分）
17. （8分）试回答下列问题： ⑴ 0.5N A 1.5； ⑵15:16 5:4； ⑶Si ；
⑷SiO 2；
⑸水溶液或熔融。

18. (10分)写出下列反应的化学方程式：
① 2Na + 2H 2O ==2NaOH + H 2↑
② Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O
③ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑
④ 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 == 4Fe(OH)3
⑤ MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O +Cl 2↑
三、实验（本题有2小题，共18分）
19.
（1）（2分） ①③⑤ （选2个且正确给1分，错选1个0分）
（2）（2分）250mL 容量瓶 胶头滴管 （各1分，容量瓶没写
规格不给分）
（3）（3分） GACA （2分） （4） B （1分）
（5）（3分）26.5g （2分） 50（1分）
20. (8分，每空1分)
（1）①A ：CO 2； B ：Cu ； C ：O 2 ； D ：H 2O （2）①B ②C ③F ④A
四、推断（本题有1
小题，共9分）
21. （1）（2分）不能（1分） 会使溶液中引入新的杂质离子NO 3- （1分） （2）（1分）Ba 2+ + SO 42- =BaSO 4 ↓ （3）（2分）浊液静置后取少量上层清液（或把浊液过滤，取少量滤液）
滴加适量BaCl 2溶液（1分），若无白色沉淀生成，则溶液中的SO 42－
已经除尽（1分）。

（4）（2分）除去溶液中过量的Ba 2+ （1分） 过滤（1分） （5）（2分）除去过量的HCl 和溶解在溶液中的CO 2（1分） 蒸发浓缩
结晶（1分）
五、计算（本题有1小题，共7分）
22．
解：设碳酸钠的物质的量为x ，盐酸中HCl 的物质的量为y 。

根据题意：二氧化碳的物质的量n =0.448 L÷22.4 L.mol -1
= 0.02mo l ….….（1分）Na 2CO 3 + 2HCl = 2 NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ……………………….……...（1分）
1 2 1
x y 0.02 mol ..............................................( 1分)
得：1 : x =1 : 0.02mol 2 : y =1 : 0.02mol
解得：x = 0.02 mol ； y= 0.04 mol ...................................(2分)
碳酸钠的质量：m = n ·M = 0.02 mol × 106 g/mol = 2.12 g ….... (1分)
盐酸的物质的量浓度：c = n/V =( 0.04 mol / 100mL) ×1000mL/L = 0.4mol/L （1
分）
答：（1）碳酸钠的质量是2.12 g ；（2）盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L 。