高一化学测试题

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高一化学试卷及答案

高一化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127一、选择题（本题有25小题，每小题2分。

共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1.张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准直。

In的一种核素为，它的中子数为A. 49B. 115C. 66D. 172 .油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是A.氨气B.氧气C.氯气D.氢气3 .如果你家里的食用菜籽油混有水分，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取4 .下列仪器中常用于物质分离的是A.天平B.分液漏斗C.量筒D.容量瓶5 .阿伏加德罗常数是指A. 6.02x1023个原子B. 12g碳所含的原子数C. 0.012kg C-12所含的原子数D. 16g氧所含的原子数6 .在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g,则该气体可能是A. H2B. 02C. C12D. CO7 .下列物质中，属于电解质的是A. NaOH 溶液B. O2C. NaHCO3D.乙醇8 .把O.lmol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为A. 3.Omol•L-1B. 2.Omol♦L-iC. O.3mol♦L-iD. O.2mol♦L-i9 . Na2cO3俗名纯碱，下面对纯碱采用的分类方法中，不正确的是A. Na2cO3是碱B. Na2cO3是盐C. Na2cO3足钠盐D. Na2cO3是碳酸盐11 .带核原子结构模型是由那个科学家提出的A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔12 .下列物质甲，不属于合金的是A.硬锅B.水银C.钢铁D.黄铜13 .下列不属于硅酸盐产品的是A.陶瓷B.水泥C.玻璃D.光导纤维14 .在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2,然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为A. KClB. KCl 和I2C. KCl、Br2 和I2D. KCl、KBr 和I215 .铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是A.氧化剂B.还原剂C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂16 . SO2通常不具有的化学性质是A.不稳定性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物通性17 .研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称。

高一化学第一次考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题每题3分,总分45分,每题只有一个正确选项;1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为B．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为10NAD．18g水所含分子数目为18NA3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4．在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议;经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233;若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO5．20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl 溶液中KCl的物质的量浓度不可能是A．2mol/L B．3mol/LC．4mol/L D．5mol/L6．有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2;在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3;则A的相对分子质量是A．29m2/m1B．29m3/m1C．29m3-m1/m2-m1D．29m2-m1/m3-m17．下列说法正确的是A．含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下,22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中cNa＋＝L;在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为A．2.93 gB．5.85 g C．6.56g D．无法确定9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是A．①②③④B．②③①④C．②③④① D．③②①④10．下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为%%%%12．已知×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol13．已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定14.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L15. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1 C．15：2D．1：3二、填空题16．中含Na+,则Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是;17．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为;18．下列所含分子数由多到少的排列顺序是Ａ．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2Ｃ．20℃,45gH2OD．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体E．含原子总数约为×1024的NH319．化合物A中X的含量为40%,Y的含量为60%,化合物B中X的含量为25%,Y的含量为75%;已知A、B均只由X、Y两元素组成,若A的化学式为XY,则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是;20．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL;密度为ρg/cm3,质量分数为w%;物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg;⑴用m、V表示溶液物质的量浓度;⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度;⑶用C、ρ表示溶液的质量分数;⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度;三、实验题21．实验室中固体药品应放在瓶中,取用时块状固体用取,粉末状固体用取;液体药品应放在瓶中,对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中;22．用量筒量取一定体积的液体时,若采用俯视的方法量取20ml液体,则实际量取的液体的体积比20ml,若量筒中实际有20ml液体,而你读数时采用了俯视的方法,则读得的数据比20ml;22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O,在该溶液中滴入酚酞试液呈红色,你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒;23．实验需要LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：⑵根据计算得知,所需NaOH的质量为g⑶下列操作对所配浓度有何影响填写字母偏大的有；偏小的有；无影响的有;A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线;四、计算题24．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸;求:⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积溶液中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的25．在BaCl2质量相同,则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少参考答案15.62g、1616.3m/112Vmol/L17.广口、镊子、药匙、细口、棕18.小、大19.分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验;20．∶222．⑴1000m/L⑵1000wρ/L⑶58.5C/10ρ%⑷100w/100-wg23.⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒;⑵⑶AC、BDEFH、G24.⑴⑵%。

高一化学第一章测试题

高一化学第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是：A. 碳B. 钠B. 氧D. 氟2. 下列哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 根据化学式H₂O，水分子中氢和氧的原子个数比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 3:14. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是：A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:2:45. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g6. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含的粒子数是：A. 6.02×10²³B. 6.02×10²⁴C. 6.02×10²²D. 6.02×10¹⁹8. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量9. 质量守恒定律表明，在化学反应中：A. 反应物的质量总是等于生成物的质量B. 反应物和生成物的总体积不变C. 反应物和生成物的总能量不变D. 反应物和生成物的总电荷不变10. 标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有____个电子在最外层。

12. 原子的电子排布遵循____原理。

13. 化学键分为离子键、共价键和____。

14. 根据化学方程式，2 mol的氢气与1 mol的氧气反应，生成水的物质的量是____。

15. 摩尔浓度的公式是____。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述原子结构的基本组成。

全国高一高中化学同步测试带答案解析

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl23.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是() A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大4.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液5.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性6.12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为A．0．3 mol B．小于0．15 molC．在0．15 mol到0．3 mol之间D．0．15 mol7.右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。

从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。

下列对此实验的说法中，不正确的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应8.检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是A．硝酸银溶液B．酚酞试剂C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试剂9.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10.如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

高一化学必修一第一章测试题

高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（C）。

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是（无）。

3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（腐蚀性）。

4、下列实验中均需要的仪器是（B）。

①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（D）。

A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（C）。

A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（A）。

A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（B）。

A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl Na2CO3 NaOHD．NaCl NaOH Na2CO39、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（C）。

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子10、下列说法正确的是（A）。

高一化学测试卷(可直接打印)

一.简述题date ----------------- name_______________1.化学式的三层含义2.化学计算的核心3无机物质化学反应方程式的书写原理3.标出A元素的化合价AO4－AO3－HAO4－HAO3－AO32-AO2－4二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12三、13填空题______， ________, ________ _______，________。

14．（：(1)______________ ________mL(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

(3) 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4) ________ ________ ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

15．a b c d e16写离子反应方程式（1）__________________________________ ____________________________________（2）______________________________ ___________________________________（3）______________________________ __________________________________一、简述题1、化学式的三层含义 2化学计算的核心3无机物质化学反应方程式的书写原理4. 标出A 元素的化合价 AO 4－ AO 3－ HAO 4－ HAO 3－ AO 32- AO 2－4二单项选择题1．下列说法中正确的是( )。

A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4===2Na ＋＋S 6＋＋4O 2－2．下列说法中正确的是( )A ．SO 2的摩尔质量都是64 gB ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子D ．1 mol/L 的 KCl 溶液中含有溶质1 mol 3．下列说法中正确的是A 非金属氧化物一定是酸性氧化物( )B 酸性氧化物一定是非金属氧化物( )C 金属氧化物一定是碱性氧化物( )D ．碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 4 .Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl 3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

高一化学试题

高一化学试题第一篇高一化学试题:高一化学参考试题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧第二篇高一化学试题:高中一年级化学测试题附答案高中一年级化学测试题一. 选择题1. 下列离子方程式正确的是（）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑2. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硅酸5. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO36. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A. Mg（Al2O3）B. MgCl2（AlCl3）C. Fe（Al）D. Fe2O3（FeO）7. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A. 水B. 碘化钾淀粉溶液C. 氯化亚铁溶液D. 氢氧化钠溶液8. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。

高一化学测试题

高一化学测试题一、单选题1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是A．B．C．D．2．将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的A．溴水和高锰酸钾溶液都褪色B．二者褪色的反应原理相同C．二者反应后都有油状液体生成D．二者发生的反应类型相同3．下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（）A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①4．化学与生活息息相关。

下列做法正确的是（）A．往食品中添加苏丹红B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”5．柠檬烯具有特殊香气。

可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的是（）A．柠檬烯的分子式为C10H20B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应6．下列关于丙烯(CH2=CH—CH3)的叙述中不正确的是A．分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在空气中能燃烧生成二氧化碳和水D．同质量的丙烯和乙烯完全燃烧生成水的质量不同7．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。

则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的同分异构体（含顺反异构）有（）A．7种B．5种C．6种D．4种8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。

聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。

下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应催化剂CH2==CH2B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2==CH2−−−→C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D．聚乙烯是纯净物9．有机物的性质与其结构有着密切关系。

高一化学测试题(带解析)

高一化学测试题一、单项选择题（每题2分，共20分）1．下列说法不正确的是（）A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度3．下列有关化学反应速率的判断正确的是()A．块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同B．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同4．将a g锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g含杂质的锌粒(杂质是与酸不反应的金属)与同浓度的足量稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。

正确的是( )(A)(B)时间(C)气体的量(D)5. 反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）1 2H2（g）＋12I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1＝2K2B．K1＝K22C．K1＝1K22D．K1＝12K26．(2017·甘肃定西模拟)在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH ＜0。

达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数7. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积8. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。

高一化学基础测试

J 高一化学基础测试一、选择题(有1个或2个正确答案)1．K 4019和Ca 4020的阳离子的核外电子数（）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能确定2．下列各组微粒：① H 3O + 、NH 4+ 、Na +； ②OH －、NH 2－、F －；③O 2－、Na + 、Mg 2+ ；④CH 4、NH 3 、H 2O 中具有相同质子数和电子数的组合是（）A ．①②④B ． ①②③C ． ②③④D ． ①③④3. 跟8 g D 2O 中所含有的中子数相等的普通水（H 2O ）的质量是（）A ． 10 gB ． 9 gC ． 5 gD ． 4.5 g4．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl 应选用( )A ．水B ． CCl 4C ． CS 2D ．汽油（非极性分子）5．如下性质的递变中，不正确的是（）A ． HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强B ． HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4、H 4SiO 4的酸性依次减弱（相同条件下）C ． CsOH 、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D ． Na + 、Mg 2+ 、Al 3+的氧化性依次减弱6．A 、B 、 C 、D 、E 是同周期的5种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B> A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且酸性C>D ；E 是这5种元素中原子半径最小的元素。

则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A ． ABCDE B ． C D A B E C ． B A D C E D ． E C D B A7．已知A 为ⅡA 元素，B 为ⅢA 元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、 B 为同一周期的元素。

下列关系式中错误的是（）A ． n =m +1B ． n =m +11C ． n =m +25D ． n =m +108．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点。

高一化学测试题及答案

高一化学测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 酒精D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D3. 以下物质中，具有还原性的是：A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. FeD. MgO答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是：A. 盐酸与氢氧化钠B. 硫酸与碳酸钠C. 硝酸与氯化钠D. 氢氧化钾与硫酸铜答案：A7. 以下物质中，具有氧化性的是：A. 氢气B. 铁C. 氧气D. 铜答案：C8. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 钠答案：A10. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是：A. 铁与盐酸B. 碳酸钙与盐酸C. 氢氧化钠与硫酸D. 硝酸银与氯化钠答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中得到______，还原剂在反应中失去______。

答案：电子；电子3. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

答案：正价；负价4. 根据化学键理论，离子化合物中存在的化学键是______键，共价化合物中存在的化学键是______键。

答案：离子；共价5. 化学反应中，能量变化通常表现为______、______或______。

答案：吸热；放热；无明显能量变化三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。

高一化学测试题附答案

2018年高一化学测试题附答案第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

高一化学基础测试(含答案)

一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( C )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( C )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( C )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( B )。

A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( C )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( B )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( A )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( D )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( D )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( B )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( C )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶413．下列叙述中，正确的是( B )。

高一化学第一单元测试

高一化学第一单元测试一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含________的多少。

A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子2. 1摩尔任何物质的质量以克为单位，数值上等于该物质的________。

A. 原子量B. 分子量C. 离子量D. 电子量3. 摩尔质量的单位是________。

A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是________。

A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 1 LD. 1 mL5. 化学反应中，1摩尔气体的体积变化量与________成正比。

A. 反应物的摩尔数B. 生成物的摩尔数C. 温度D. 压力6. 化学方程式中，系数表示的是________。

A. 物质的量B. 质量C. 体积D. 原子数7. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O 中，氧气的系数是________。

A. 1B. 2C. 3D. 48. 根据化学方程式，如果反应物A和B的摩尔比是1:2，那么生成物C的系数是________。

A. 1B. 2C. 3D. 49. 摩尔浓度（Molarity）定义为________。

A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值D. 溶液的密度10. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，摩尔浓度是________。

A. 1 MB. 0.5 MC. 2 MD. 无法确定二、填空题（每题2分，共10分）11. 摩尔质量与________的数值相同，但单位不同。

________12. 标准状态下，1摩尔任何气体的体积是________。

13. 摩尔浓度的公式为________。

14. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，溶液的摩尔浓度是________。

15. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的________。

高一化学单元测试题

高一化学单元测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 以下哪个化合物属于碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO33. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成水的摩尔数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔4. 以下哪个物质具有两性？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铝D. 氯化钠5. 根据题目，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Mg + O2 → 2MgOD. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学式H2O表示的是______。

7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。

8. 根据题目，当溶液的pH值小于7时，溶液呈______性。

9. 根据题目，金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与______反应生成氢气。

10. 根据题目，当一个化学反应达到平衡状态时，正逆反应的速率相等，此时体系中的各种物质的______不再发生变化。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述什么是质量守恒定律，并用一个化学方程式来说明。

12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个酸碱中和反应的化学方程式。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化学反应的初始反应物A的浓度为0.1 mol/L，反应速率常数k=0.02 min^-1。

如果反应进行10分钟后，求A的浓度变化。

14. 一个密闭容器中，氢气和氧气以2:1的摩尔比例混合，总体积为22.4 L（标准状况）。

如果发生反应生成水，求反应后容器内水的摩尔数。

五、实验题（10分）15. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，并简述实验步骤和原理。

高一化学课堂测试题及答案(8篇)

高一化学课堂测试题及答案（8篇）篇1：高一化学课堂测试题及答案高一化学课堂测试题及答案1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )A.KB.CaC.NaD.Fe思维分析:这个问题是生活常识，缺钙会导致骨质疏松。

答案：B2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极思维分析:重金属中毒是一个非常严重的环境污染问题。

对比其他选项，可以发现其他原因相对次要。

答案：B3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。

由于的原因，造成众多文物流失。

5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。

答案：D4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响?思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。

它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。

答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。

5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。

高一化学测试题含解析

高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55 g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3. 过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管参考答案：D4. 下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6. 不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4参考答案：A略7. 某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。

高一年级化学测试题及答案

高一年级化学测试题及答案高一年级化学测试题及答案（一）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是------------------（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是----------------------------------（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是----------------------（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是-----------------------------（）A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

高一化学测试题及答案

高一化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2O2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项的化学计量数之比是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2O（氢气：氧气 = 2:1）B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4（铁：氧气 = 3:2）C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2（高锰酸钾：氧气 = 1:1）D. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2（铝：盐酸 = 1:3）4. 以下哪个化合物是酸？A. H2SO4B. NaClC. CaCO3D. NaOH5. 哪种物质是碱？A. Na2CO3B. KOHC. HClD. NH4Cl二、填空题（每题3分，共15分）6. 化学中的“摩尔”是用来表示________的单位。

7. 根据题目所给的化学方程式，如果反应物A的摩尔质量为58g/mol，反应物B的摩尔质量为32g/mol，那么在反应中A与B的摩尔比是________。

8. 根据题目所给的化学方程式，如果生成物C的摩尔质量为44g/mol，且反应中生成了2摩尔的C，那么需要消耗的A的摩尔数是________。

9. 在化学中，pH值是用来衡量溶液的________。

10. 根据题目所给的化学方程式，如果已知反应物A的浓度为0.5M，反应物B的浓度为0.3M，那么反应的速率常数k（假设反应为一级反应）是________。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个化学平衡的例子。

12. 描述什么是电离，并给出一个电离反应的例子。

高一化学必修一测试题及答案解析

高一化学必修一测试题及答案解析
一、选择题：
1. 氧气是由什么元素组成的？
A. 铁
B. 锌
C. 氢
D. 氧
答案：D。

氧气是由两个氧原子组成的，标志元素为氧(O)。

它是宇宙
中最常见的元素之一，在物质循环中扮演重要角色。

2. 下列物质属于有机物的是：
A. 氧化锌
B. 二氧化碳
C. 甲醛
D. 氯化钠
答案：C。

有机物是由碳元素和其他元素组成的化合物，包括碳氢化合
物和碳氧化合物。

甲醛是一种有机化合物，由一个碳原子、四个氢原
子和一个氧原子组成，所以属于有机物。

3. 亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生什么反应？
A. 加成反应
B. 缩聚反应
C. 加氧反应
D. 除去碳反应
答案：C。

亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生加氧反应，即氧化反应，
在空气存在下，亚硫酸盐能够氧化把亚硫酸根氧化为硫酸根或硫酸盐。

4. 用于实验的稳定态浓硫酸特性表现为：
A. 呈蓝色
B. 呈玫瑰红色
C. 呈橙色
D. 呈浅黄色
答案：B。

稳定态的浓硫酸表现为呈玫瑰红色，因为其氧化性强，能够
氧化钾金属，产生K2SO4和淡紫色的K2[Fe(SO4)2]沉淀。

二、填空题：
5. 有机化学是研究____、____和____物质组成、结构和反应机理的学科。

答案：碳、氢、氧。