高考化学一轮复习有机化学实验学案
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：以物质制备为主的综合实验
第66讲以物质制备为主的综合实验[复习目标]1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。
2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。
类型一无机物的制备1．常见的气体发生装置辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题：(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为_____________________________________，选用装置：______(填字母，下同)。
答案2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：___________________________________________。
答案C(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案C②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案B 或C(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为___________________________________，选用装置：______。
答案MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为____________________________________，选用装置：______。
答案Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O C(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：__________。
答案C(5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
化学高考第一轮复习教案
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2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第7讲
第7讲有机合成合成高分子复习目标1．能对单体和高分子进行相互推断，能分析高分子的合成路线，能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应方程式。
2.能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点，能列举重要的合成高分子，说明它们在材料中的应用。
3.能综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能团，设计有机合成路线等任务。
考点一合成高分子1．有机高分子及其结构特点(1)定义相对分子质量比一般有机化合物大得多，通常在01104以上。
大部分高分子是由小分子通过02聚合反应制得的，所以常被称为高分子聚合物或高聚物。
(2)组成①单体：能够进行聚合反应形成高分子的低分子化合物。
②链节：高分子中03可重复的结构，也称04重复结构单元。
③聚合度(n)：高分子链中含有的05链节数目。
2．高分子的分类及性质特点05塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料。
3．合成高分子的两个基本反应(1)加聚反应①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子的反应。
②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构。
③反应类型a．聚乙烯类(塑料)b．聚1，3丁二烯类(橡胶)c．混合加聚类：两种或两种以上单体加聚催化剂n CH2===CH—CH===CH2＋n CH2===CH—CN――――→03。
d ．聚乙炔类：04。
(2)缩聚反应①定义：含有两个(或两个以上)05官能团的单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应。
②产物特征：生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成。
③产物类型a ．聚酯类：—OH 与—COOH 间的缩聚n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH催化剂△06，n HOCH2—CH 2—COOH催化剂△07。
b ．聚氨基酸类：—NH 2与—COOH 间的缩聚n H 2N —CH 2COOH催化剂△08，n H 2NCH 2COOH ＋n H 2NCHCH 3COOH催化剂△09。
c．酚醛树脂类10。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第5讲
第5讲羧酸羧酸衍生物复习目标1．掌握羧酸、羧酸衍生物的典型代表物的结构、性质与相互转化。
2.掌握羧酸及其衍生物与其他有机物的相互转化。
3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
一、羧酸1．概念：由01烃基(或氢原子)与02羧基相连构成的有机化合物，官能团为03—COOH ，饱和一元羧酸的通式为04C n H 2n O 2(n≥1)。
2．分类羧,酸HCOOH ）、乙酸、硬脂酸HOOC—COOH ）3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸01强，在水溶液里的电离方程式为02CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。
可以与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等反应。
(2)酯化反应：酸脱03羟基，醇脱04氢。
如CH 3COOH ＋C 2H 185OH浓H 2SO 4△05CH 3CO 18OCH 2CH 3＋H 2O 。
4．几种重要的羧酸(1)甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。
结构：既有01羧基，又有02醛基，具有羧酸与醛的性质。
△(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O。
银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH3)2]OH――→(2)乙酸：CH3COOH，有强烈刺激性气味的无色液体，低于16.6℃凝结成固体，又称03冰醋酸，04易溶于水和乙醇。
(3)乙二酸：，俗名05草酸，属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。
(4)苯甲酸：，属于芳香酸，可作防腐剂。
二、羧酸衍生物1．酯(1)结构：羧酸酯的官能团为01(酯基)，可表示为，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为02C n H2n O2(n≥2)。
(2)物理性质(3)化学性质酯的水解反应原理06。
07。
无机酸只起08催化作用，碱除起09催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。
2．油脂(1)油脂的组成油脂的主要成分是一分子01甘油与三分子02高级脂肪酸脱水形成的酯。
高考化学一轮复习有机化学实验学案
——————————教育资源共享步入知识海洋————————《有机化学实验复习》李仕才学习内容：1．有机物分离提纯的方法；2．常见有机物的制备；3．重要的有机化学实验；4．有机物的鉴定。
一. 有机物的分离提纯常用方法：、、、。
Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。
练习1．实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S，SO2。
练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。
Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。
练习3．除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。
练习4．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。
练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。
Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。
（沸点相差30℃以上）练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将其蒸馏来除去。
练习7．苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。
Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。
操作步骤：、、。
原则：溶剂的选择①杂质在此溶剂中的溶解度，容易除去②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。
如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。
练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水二．常见有机物的制备三．水浴加热小结：1．中学化学实验水浴加热：(1) (2) (3)(4) (5) 。
2．水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。
(2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。
(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第9章有机化学基础第58讲醛酮羧酸酯酰胺
第58讲 醛、酮、羧酸、酯、酰胺[复习目标] 1.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺典型代表物的结构与性质。
2.掌握醛、酮、羧酸、酯之间的转化以及合成方法。
考点一 醛、酮1．醛、酮的概述 (1)醛、酮的概念物质 概念表示方法醛 由__________与________相连而构成的化合物 酮________与两个________相连的化合物(2)醛的分类醛⎩⎪⎨⎪⎧按 ⎩⎨⎧脂肪醛⎩⎪⎨⎪⎧饱和脂肪醛不饱和脂肪醛芳香醛按 ⎩⎪⎨⎪⎧一元醛(甲醛、乙醛、苯甲醛)二元醛(乙二醛)……(3)饱和一元醛的通式：____________，饱和一元酮的通式：____________。
2．几种重要的醛、酮物质主要物理性质用途甲醛(蚁醛) (HCHO)无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液称__________，具有________、______性能化工原料，制作生物标本乙醛(CH 3CHO)无色、具有刺激性气味的液体，易______，能与______等互溶化工原料苯甲醛有苦杏仁气味的液体，俗称苦制造染料、香料及药物的重要()杏仁油原料丙酮() 无色透明液体，易挥发，能与______等互溶有机溶剂和化工原料思考 小分子的醛、酮均易溶于水，原因是什么？________________________________________________________________________ 3．醛类的化学性质(1)醛类的氧化反应(以乙醛为例)①银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△___________________________________。
②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△________________。
(2)醛、酮的还原反应(催化加氢)＋H 2―――――→催化剂___________________________________________________。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第2讲
第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。
2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。
3.了解烃类物质的重要应用。
考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应。
如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
a ．反应条件：07光照。
b ．无机试剂：08卤素单质。
c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。
d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。
(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。
②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。
③1，3丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。
四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。
(经典)2019-2020高考化学一轮复习 常见有机反应类型总结学案(含解析)
常见有机反应类型总结李仕才基础知识梳理1．常见有机反应类型与有机物类型的关系2.判断有机反应类型的常用方法(1)根据官能团种类判断发生的反应类型。
(2)根据特定的反应条件判断反应类型。
(3)根据反应物和产物的结构不同判断反应类型。
专题训练1．(2018·石家庄质检)某有机物的结构简式为，则其不可能发生的反应有( )①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应 ⑥与氢氧化钠反应 ⑦与Fe 2＋反应 A ．②③④ B ．①④⑥ C ．③⑤⑦ D ．⑦答案 D2．有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。
如： (CH 3)2C==CH —CH 3――→①O 3②Zn 、H 2O (CH 3)2C==O ＋CH 3CHO已知某有机物A 经臭氧氧化分解后发生以下一系列的变化：从B 合成E 通常经过多步反应，其中最佳次序是( ) A ．水解、酸化、氧化 B ．氧化、水解、酸化 C ．水解、酸化、还原 D ．氧化、水解、酯化答案 B3．请观察下图中化合物A ～H 的转化反应的关系(图中副产物均未写出)，并填写空白：已知：①――→400 ℃R —CH==CH 2；②――→稀NaOH 溶液。
(1)写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式：C______________________，G_______________________________________________， H______________________。
(2)属于取代反应的有________(填数字代号)。
答案 (1)C 6H 5CH==CH 2 C 6H 5C ≡CH(2)①③⑥⑧4．(2017·云南11校跨区调研)聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带等。
聚酯增塑剂G 及某医药中间体H 的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：――――→CH 3CH 2ONa DMF＋R 2OH(1)A 的名称(系统命名)为________________，H 的官能团是________、________(填名称)。
【高中化学】一轮复习学案： 认识有机化合物(选修5)
认识有机化合物【高考新动向】【考纲全景透析】一、有机化合物的分类1．按碳的骨架分类链状化合物：如CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CH2、HC≡CH等（1）有机化合物脂环化合物：如∆，环状化合物2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。
二、有机化合物的结构特点1.有机化合物中碳原子的成键特点(1)碳原子的结构特点碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键．(2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大．2．有机化合物的同分异构现象(1)概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．(2)同分异构体的类别①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷；②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1丁烯和 2丁烯；③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯；④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构．3.同分异构体的书写方法（1）同分异构体的书写规律①烷烃烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间．②具有官能团的有机物一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构．③芳香族化合物取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种．⑵常见的几种烃基的异构体数目(1)—C3H7：2种，结构简式分别为： CH3CH2CH2—、(2)—C4H9：4种，结构简式分别为：⑶同分异构体数目的判断方法①基元法如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体．②替代法如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种．③等效氢法等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：a.同一碳原子上的氢等效；b.同一碳原子上的甲基氢原子等效；位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效．研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：(1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯；(2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式；(3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；(4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第一章 学案2 化学实验的基本方法(二)
学案2化学试验的基本方法(二)——试验基本操作和平安常识[考纲要求] 1.把握化学试验的基本操作。
2.能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
学问点一常见的基本操作1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，留意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
问题思考1．取用药品时，应遵循节省的原则。
多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。
请问哪些药品要放回原瓶，为什么？答案K、Na、白磷等，因任凭丢弃易引起火灾等平安事故。
2．试纸的使用(1)类型及作用石蕊试纸——定性检验酸碱性pH试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质KI－淀粉试纸——检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观看试纸的颜色变化。
等pH试纸变色后，与标准比色卡对比。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观看试纸的颜色变化。
问题思考2．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中？答案不能，污染溶液。
3．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，肯定会产生误差吗？答案不能。
若润湿，不肯定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
3．仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl 氨水试管残留的MnO2热浓盐酸4.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常接受搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：高考实验中出现的新装置
微专题·大素养○27高考实验中出现的新装置装置1索氏提取装置[装置原理]集“过滤、萃取、蒸馏”于一体。
实验时将粉末状固体置于滤纸套筒1内，烧瓶中溶剂(萃取剂)受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与固体接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶(利用物理学中连通器原理)，从而实现对粉末状固体的连续萃取。
萃取液进入烧瓶，残渣留在滤纸套筒1内。
[装置优点]①使用萃取剂量较少；②循环萃取，萃取效率高。
[使用范围]用沸点较低的溶剂溶解固体中的有效成分。
实例1：用乙醇萃取茶叶末中的咖啡因。
将茶叶末装于滤纸套筒内，酒精装于烧瓶内，连接好装置，加热烧瓶，乙醇蒸气通过蒸气导管上升至冷凝管时，经冷凝，液态乙醇滴入滤纸套筒内，咖啡因溶于乙醇，当萃取液液面达到虹吸管顶端时，萃取液经虹吸管返回烧瓶。
反复循环萃取，提高萃取效率。
茶叶残渣留在滤纸套筒内，萃取液留在烧瓶内。
滤纸套筒起过滤残渣的作用。
实例2：用乙醚萃取青蒿中的青蒿素。
将乙醚装于烧瓶内，青蒿末放入滤纸套筒内，加热乙醚，乙醚蒸气遇冷液化并滴入滤纸套筒内，乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，经虹吸管返回到烧瓶内，循环多次，达到萃取青蒿素的目的。
装置2升华提取装置[装置原理]将固体混合物盛在蒸发皿中，加热，易升华固体受热变成气体，气体上升至滤纸表面或通过滤纸上的小孔上升至倒置的漏斗上，遇冷凝华成固体，固体粉末被吸附在滤纸上或漏斗上，难升华的固体残留在蒸发皿中。
漏斗上的棉花可防止蒸气逸出损失。
[使用范围]分离易升华的固体和难升华的固体。
实例：咖啡因是一种生物碱，100 ℃以上开始升华。
将粗咖啡因粉末放在蒸发皿中，加热，咖啡因升华，咖啡因在扎有小孔的滤纸表面凝结，达到提纯咖啡因的目的。
粗碘(含少量NaCl)也可利用该装置提纯。
装置3安全漏斗[装置原理]安全漏斗的颈上有一迂回圈，向安全漏斗中加入液体，部分液体残留在安全漏斗颈部，起液封作用，可避免蒸馏烧瓶中气体从漏斗中逸出，同时这个圈在一定程度上可避免反应器内的溶液因压强增大而上升喷出。
高考化学一轮复习学案(必修2)有关烃的计算doc高中化学
有关烃的计算知识点1有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n=求 （2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度) （3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知） （5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量 知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式 （2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量（4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式 （5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式 知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。
（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。
（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。
知识点4由燃烧方程式222()42x y y yC H x O xCO H O +++点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化（1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y+（2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y-若y=4，燃烧前后气体总体积无变化； 若y ＜4，燃烧后气体总体积减少 叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。
由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态（如果高烃的混合物平均分子式为x y C H ，再根据其燃烧的化学方程式求出y ，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的量之比）。
高考化学专题复习——有机学案
有机化学本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为结构。
H—C—H键角为。
2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与起反应。
①取代反应：Cl2与甲烷在条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4及HCl的混合物。
②氧化：写出烷烃燃烧的通式：③高温分解、裂化裂解3.同系物：，在分子组成相差一个或若干个的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。
例：—OH与—CH2OH 互称为同系物。
（“能”或“不能”）②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
4．乙烯分子结构为，6个原子，键角为。
5．乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为。
②反应应迅速升温至，因为在时发生了如下的副反应：③反应加，为防止反应液过热达“”。
④浓H2SO4的作用：和。
⑤该反应温度计应，因为测的是反应液的温度。
6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）⑴加成反应①与卤素单质反应，可使溴水②当有催化剂存在时，也可与等加成反应③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。
⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4/H+③催化氧化“加氧去氢为；加氢去氧为”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。
⑶聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为反应，简称反应。
①烯烃加聚②二烯烃加聚③混合聚合试举例说明，分别写出丙烯、1，3-丁二烯，以及它们混聚的化学方程式。
7．乙炔：，形分子，键角为。
8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰，产生。
②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其⑵加成反应①加X2(其中可以使溴水 )（1∶1）（1∶2）②加HCl③加H2④加H2O9．苯：分子式，结构简式：，及凯库勒式，苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第6讲
第6讲生物大分子复习目标1．能列举典型糖类物质，能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系，能探究葡萄糖的化学性质，能描述淀粉、纤维素的典型性质。
2.能辨识蛋白质结构中的肽键，能说明蛋白质的基本结构特点，能判断氨基酸的缩合产物、多肽的水解产物。
能分析说明氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。
考点一糖类1．糖类的组成、结构和分类(1)组成与结构①组成：主要包括01C、H、O三种元素。
大多数糖类化合物的通式用02Cn(H2O)m表示，所以糖类也叫碳水化合物。
②结构：03多羟基醛、多羟基酮及它们的脱水缩合物。
(2)分类2．单糖——葡萄糖、果糖与戊糖(1)组成和分子结构分子式结构简式官能团二者关系葡萄糖C 6H 12O 601CH 2OH(CHOH)4CHO—OH 、02—CHO 互为同分异构体果糖C 6H 12O 6CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH03、—OH(2)葡萄糖的化学性质写出葡萄糖与新制氢氧化铜反应的化学方程式08CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△Cu 2O ↓＋CH 2OH(CHOH)4COONa ＋3H 2O 。
(3)戊糖——核糖与脱氧核糖作用它们分别是生物体的遗传物质09核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分结构它们都是含有5个碳原子的单糖。
核糖分子式为10C 5H 10O 5，脱氧核糖分子式为11C 5H 10O 43.二糖——蔗糖与麦芽糖比较项目蔗糖麦芽糖分子式01C12H22O11性质都能发生02水解是否含醛基03否04是水解产物05葡萄糖和果糖06葡萄糖相互关系07互为同分异构体4.多糖——淀粉与纤维素(1)相似点①都属于天然01有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为02(C6H10O5)n。
②都能发生水解反应，水解的最终产物都是03C6H12O6(葡萄糖)。
③都不能发生银镜反应。
(2)不同点①纤维素比淀粉更难水解。
②常温下，淀粉遇单质碘变04蓝色，可用于检验淀粉的存在。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第4讲
第4讲醛酮复习目标1．掌握醛、酮的典型代表物的组成、结构及性质。
2.掌握醛、酮与其他有机物的相互转化。
3.了解有机物分子中官能团之间的相互影响。
1．醛(1)组成与结构醛是由01烃基(或氢原子)与02醛基相连而构成的化合物，官能团为03醛基(或—CHO)，饱和一元醛的通式为04C n H2n O(n≥1)。
(2)常见醛的物理性质物质颜色气味状态溶解性甲醛(HCHO)05无色06强烈刺激性气味07气体08易溶于水乙醛09无色10刺激性气味11液体12与水、乙醇互溶CH3CHO)(3)化学性质(以乙醛为例)醛类物质与醇类、羧酸类物质的氧化还原关系为：(4)在生产、生活中的作用和影响①35%～40%的甲醛水溶液称为17福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能，常用作防腐剂和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。
但甲醛有毒，不可用于食品保鲜。
②劣质的装饰材料中挥发出的18甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。
2．酮(1)组成与结构酮是01羰基与02两个烃基相连的化合物，其结构可表示为03。
04丙酮是最简单的酮。
(2)化学性质(以丙酮为例)①不能被银氨溶液、新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
②催化加氢05。
③与HCN加成06。
请指出下列各说法的错因(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。
错因：醛基不能写成—COH。
(2)甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。
错因：丙醛与丙酮互为同分异构体。
(3)欲检验CH2===CH—CHO分子中的官能团，应先检验“”后检验“—CHO”。
错因：检验“”一般用溴水或KMnO4(H＋)溶液，而两试剂均可氧化“—CHO”，故应先检验“—CHO”，后检验“”。
(4)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
错因：甲酸、甲酸盐、甲酸酯都可发生银镜反应。
(5)1mol HCHO与足量银氨溶液充分反应，可生成2mol Ag。
错因：甲醛分子中相当于有2个—CHO，故1__mol__HCHO与足量银氨溶液充分反应，可生成4__mol__Ag。
一轮复习有机化学教案
一、有机物基础知识1、有机物：含碳元素的化合物,简称有机物;CO 、CO 2、H 2CO 3、Na 2CO 3、CaC 2、HCN 等属无机物,无机物和有机物之间没有截然的界限; ⑴有机物的种类繁多：①碳原子有4个价电子,可以形成4个共价键;②碳链长度可以不同,碳碳之间可以有单键、双键和三键,还可以成环等;③有机物普遍存在同分异构体现象; ⑵有机物和无机物的区别：性质和反应 有机物无机物溶解性多数不溶于水,易溶于有机溶剂,如油脂溶于汽油,煤油溶于苯;多数溶于水,而不溶于有机溶剂,如食盐、明矾溶于水;耐热性多数不耐热；熔点较低,400°C 以下;如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C 20H 42熔点36.4°C,尿素132°C;多数耐热难熔化；熔点一般很高;如食盐、明矾、氧化铜加热难熔,NaCl 熔点801°C;可燃性 多数可以燃烧,如棉花、汽油、天然气都可以燃烧;多数不可以燃烧,如CaCO 3、MnCl 2不可以燃烧;电离性 多数是非电解质,如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电;多数是电解质,如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质; 化学反应 一般复杂,副反应多,较慢,如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡;一般简单,副反应少,反应快,如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成;⑶有机物的分类：按中学所学内容2、官能团和基⑴基：分子去掉某些原子或原子团所剩下的原子或原子团;注意基与根的区别原子团的基又称为基团;基和基团都为电中性; 基和根的比较1 “基”指的是非电解质如有机物分子失去原子或原子团后残留的部分;2“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分;如：OH —、CH 3+、NH 4+等.两者区别：基中含有孤电子,不显电性,不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子,显电性, 大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在;如：—OH 的电子式为.O .....×H ,OH －的电子式为-×H ×.....O .;“等效氢”的概念及其应用★ “等效氢原子”判断原则： 1、同一碳原子上的氢原子等效；如：CH 4中的四个氢原子是连在同一个碳上的,所以四个氢原子是等效的,因此CH 4 只有一种氢 2、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；如： CH 3—C —CH 3 中的四个甲基上的12个氢原子是等效的,只有一种氢3如： CH 3—CH 3 又如中的18个H 原子是等效的,只有一种氢CH 3 CH 3镜面 镜面★“等效氢”的应用1、CH4 有一种等效氢,所以CH4的一氯取代物有种,甲基有种,即：；2、CH3—CH3有一种等效氢,所以CH3—CH3的一氯取代物有种,乙基有种,即：；3、CH3CH2CH3有种等效氢,所以CH3CH2CH3的一氯取代物有种,丙基有种,即：4C4H10 有种结构,共有种等效氢,所以C4H10的一氯取代物有种,丁基有种,即：⑵官能团能决定有机化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团碳碳双键>C=C<、碳碳叁键—C≡C—、卤原子—X、羟基—OH、醛基—CHO、羧基—COOH、酯基—COO—、氨基—NH2、酰氨基—CO—NH2、肽键—CO—NH—、硝基—NO2、磺酸基—SO3H等;烃基:烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基,用“R-”表示;烷烃基：烷烃失去氢原子后所剩余的部分;一价烷基通式为-C n H2n+13、有机物分子式的确定⑴最简式法通过测定有机物中各元素的质量分数,确定有机物的最简式,再依据有机物的分子量来确定分子式;①各元素的质量分数确定A．确定元素组成燃烧法：CO2用澄清石灰水检验mCO2→mCH2O 用无水硫酸铜检验mH2O→mH是否含O的判断:m有机物-mC-mH=0,则不含氧m有机物-mC-mH>0,则含氧B．确定最简式或质量分数nC：nH：nO= C%/12：H%/1：O%/16②测式量A．M=ρV m=ρ标况下B．M=DM1③确定分子式：先由各元素的质量分数求出最简式,再由Mr求出分子式;元素种类较少nC∶nH∶nO＝ωC/12∶ωH/1∶ωO/16⑵直接法：nX＝Mr·ωX /ArX⑶商余法若已知有机物的式量、耗氧量、电子数,均可据CH2的式量14、耗氧量、电子数8确定有机物的分子式;①某烃的式量是128,则其分子式为Mr÷12＝x……y ,分子式为CxH y,然后用替换法写出可能的分子式C～12H、O～CH4如：Mr＝58,58÷12＝4…10,C4H 10,C3H6O,C2H2O2②某烃1mol充分燃烧耗氧则=5,则此烃分子含5个CH2,其分子式为C5H10,4 H～C,可得变式C6H6③某烃分子中含42个电子,则42/8=5^2,6 H～C,可得变式C6H6注意：余2为烷烃,差2为炔烃,除尽为烯烃⑷燃烧通式法如烃的分子式可设为CxHy,根据烃的燃烧反应方程式,借助通式CxHy进行计算,解出x和y,最后得出烃的分子式;⑸平均分子式法：⑹已知最简式或质量分数 C ：H=n ：2n+2n 为奇数=n/2：n+1n 为偶数 H 达到饱和,最简式即为分子式;⑺范围判断式：已知式量范围,结合质量分数,确定某元素的原子个数,再确定分子量; ⑻结构简式的确定①根据特定的结构特点、性质或实验现象确定官能团的种类和数目②红外光谱：③核磁共振氢谱：不同化学环境中的H 原子的核磁共振氢谱图上的位置不同,且吸收峰的面积高度与H 原子数成正比; 二、有机化合物的命名 1、烷烃的系统命名法⑴ 选主链：就长不就短;选择分子中最长碳链作主链烷烃的名称由主链的碳原子数决定; ⑵ 定编号：就近不就远;从离取代基最近的一端编号; ⑶ 命名：①就多不就少;若有两条碳链等长,以含取代基多的为主链;②就简不就繁;若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时,简单的取代基优先编号如两端编号相同时,则依次比较下一取代基位次,最先遇到最小位次定为最低系列,就从那一端编起;③先写取代基名称,后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前,位置编号之间以“,”相隔,阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连; 烷烃命名书写的格式：烷烃命名的规则①最长原则：应选最长的碳链做主链；②最近原则：应从离支链最近一端对主链碳原子编号；③最多原则：若存在多条等长主链时,应选择含支链较多的碳链做主链；④最低原则：若相同的支链距主链两端等长时,则依次比较下一取代基位次,最先遇到最小位次定为最低系列,就从那一端起对主链碳原子编号；⑤最简原则：若不同的支链距主链两端等长时,应从靠近简单支链的一端对主链碳原子编号; 2、含有官能团的化合物的命名 ⑴基本方法①选主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链; ②编号：从距官能团最近的一端开始编号; ③命名：由分子中的官能团确定母体;如：含碳碳双键的化合物,以烯为母体,化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名;支链为取代基,其他规则与烷烃相似;如：,叫作：2,3—二甲基—2—丁醇 ,叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛 ⑵烯烃、炔烃、卤代烃、醇、醛和羧酸的命名 ①选主链：最长、最多原则的前提： ②编号：最近、最简、最低原则的前提：取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃简单的取代基 复杂的取代基 主链碳数命名 CH 3 CH 3—C —CH —CH 3CH 3 OH CH 3 CH 3—CH —C —CHO CH 3—CH 2 CH 3③写名称的不同点： ⑶酯的命名根据相应的酸和醇来命名,称“某酸某酯”; ⑷芳香族化合物的命名①烷基苯,将苯环作为母体,苯环侧链的烷基作为取代基,称“某苯” ②烯基苯或炔基苯,将烯或炔基作为母体,苯环当作取代基,称“苯某烯或炔” ③两个取代基,用邻,间,对来表示取代基在苯环上的位置;④三个取代基,用_1,2,3_来表示;⑤较复杂的苯衍生物,把官能团当作母体,苯环当作取代基; 不饱和烃的系统命名原则：1含有不饱和键的最长碳键为主链2不饱和键的位次最小 芳香烃的系统命名原则：取代基的位次之和最小; 卤代烃的系统命名CH 氯Br CH 3CH 2CH CH 2CH 231甲基戊烷溴CH 3CH 3CH CH 332甲基丁烷CH 3ClCl CH C CH 3CH 2Cl2CH 3二甲基丙烷2,2二氯1,3CH 3CH 2Br CH 2CH 2C CH 21BrBr 环已烯二溴1,612丁烯乙基溴4其它烃的衍生物的系统命名原则：官能团的位次最小三、同系物和同分异构体1判断同分异构体三注意：⑴必为同一类物质⑵结构相似有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目⑶同系物间物理性质不同化学性质相同;因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物;2同分异构体:具有相同分子式和不同结构的化合物; ①中学阶段要求掌握结构异构,以C 4H 10O 为例; ②常见的几种类别异构C n H 2n n≥3——烯烃、环烷烃C n H 2n-2n≥3——炔烃、二烯烃、环烯烃 C n H 2n ＋2O n≥2——饱和一元醇和醚C n H 2n O n≥3——饱和一元醛和酮C n H 2n O 2n≥2——饱和一元羧酸和酯C n H 2n －6O n≥7——酚、芳香醇、芳香醚 C n H 2n ＋1NO 2n≥2——氨基酸和硝基化合物C 6H 12O 6——葡萄糖和果糖 C 12H 22O 11——蔗糖、麦芽糖卤原子位次最小不饱和键位次最小,且第一个卤原子位次尽可能较小如：分子式为C 7H 8O 的有机物有5种:CH 3OH CH 3OH 、、OHCH 3CH 3O CH 2OH、、萘的一氯代物有2种Cl、Cl萘的二氯代物有10种、Cl ①②③④⑤⑥⑦Cl ⑧⑨⑩①～⑩指的是氯原子可能出现的位置,以下相同蒽的一氯代物有3种：①②③菲的一氯代物有5种:①②③④⑤邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种,间二甲苯苯环上的一氯代物有3种,对二甲苯苯环上的一氯代物有1种: ①CH 3H 3C 、②①CH 3CH 3、CH 3③②①CH 3同分异构体的书写☆主链由长到短,支链由大到小,位置由心到边,排列由对到邻到间 支链切勿放两端※按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写,也可按照官能团异构→碳链异构→ 位置异构的顺序书写,不管按照那种方法书写都必须防止漏写和重写; ⑴烷烃的同分异构体书写以C 7H 16为例 a.写出最长碳链b.写出少1个C 的主链,将该C 原子作为1个甲基连到主链上;c.写出少2个C 的主链,将2个C 作为一个1个乙基或2个甲基连到主链上;d. 写出少3个C 的主链,将3个C 作为1个丙基或异丙基,或1个甲基和1个乙基,或者3个甲基连到主链上;⑵烃基同分异构体书写：a.先写对应烃的同分异构体b.再在每种烃中分析去H 的种类-C 3H 7丙基： -C 4H 9丁基：-C 7H 7：⑶烯炔的异构碳架的异构和碳碳双键或叁键官能团的位置异构 如戊烯C 5H 10、戊炔C 5H 10⑷苯同系物的异构侧链碳架异构及侧链位置的异构 如C 9H 12有8种异构体：⑸烃的一元取代物的异构取代等效氢法卤代烃、醇、醛、羧酸都可看着烃的一元取代物;确定它们异构体可用取代等效氢法; 等效H 的判断：①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效 ②对称位置上的氢原子等效③同一C 上的相同取代基的氢原子等效如：新戊烷分子中的12个H 原子是等效的, 分子中的18个H 原子是等效的; ⑹烃的二元或三元取代物的异构①有序法定一移一先写出碳架异构,再在各碳架上依次先定一个官能团,接着在此基础上移动第二个官能团,依此类推,即定一移一;例1：二氯丙烷有 4 种异构体,它们的结构简式是 例2：苯丙醇胺PPA将-Ф、NH -OH 和-NH 2连在同自身在内的这些异构体的结构简式; 例3：它的一氯代物有 3 种,二氯代物有 15 种;②换元法例4：已知C 6H 4有 种异构体;将H 代替Cl例5：已知A n 溴代物与m 溴代物的异构体数目相同,则n 和m 必满足关系式 m+n=6⑺酯的异构 ①插入法将酯基插入烃的碳链中则为酯,此法也适用于醚和酮等;解法步骤： 第一步：先写去掉酯基余下组成烃的各可能的碳链结构；第二步：将酯基以两种不同的方向正向-COO-反向-OOC-分别插入第一步写出的各式的C —C 键中； 第三步：将酯基以反向分别插入第一步写出的各式的C —H 键中若以正向插入则得羧酸; 例1：写出分子式为C 5H 10O 2 且属于酯的的各种同分异构体的结构简式C 4 只有两种碳链,将酯基按正反两种方向分别插入C —C 键中,得5种酯；再将酯基按反向插入这两种碳架不同的C —H 键中,则得到4种甲酸酯;因此 C 5H 10O 2酯的异构体共有 9 种; ②拆分法酯可拆分为合成它的羧酸和醇酚;若已知酸有m 种异构体,醇有n 种异构体,则该酯的同分异构体有m×n 种;而羧酸和醇的异构体可用取代有效氢法确定;以C 5H 10O 2为例推异其属于酯的异构体数目及结构简式： 解析 甲酸丁酯 HCOOC 4H 9 异构体数为 1×4=4 种乙酸丙酯 CH 3COOC 3H 7 异构体数为 1×2=2 种 丙酸乙酯 C 2H 5COOC 2H 5 异构体数为 1×1=1 种 丁酸甲酯 C 3H 7COOCH 3 异构体数为 2×1=2 种 因此,分子式为C 5H 10O 2其属于酯的异构体共有 9 种;同理可知,C 3H 7COOC 4H 9 其中属于酯的同分异构体共有 2×4=8 种; 例2：分子式为 C 8H 8O 2 的异构体很多：1其中属于羧酸类,且结构中含有苯环的异构体的结构简式共有4种; 2其中属于酯类,且结构中含有苯环的异构体的结构简式共有6种; 3其中含有“-COO-”,且结构中含有苯环的异构体的结构简式共有10种; ⑻类别异构①常见类别异构C n H 2n n≥3：烯烃和环烷烃； C n H 2n －2 n≥3：二烯烃和炔烃；C n H 2n ＋2O n≥2：饱和一元醇和饱和一元醚；C n H 2n O n≥2：饱和一元醛、烯醇和环氧烷；n≥3饱和一元酮；C n H2n O2n≥2：饱和一元羧酸、饱和一元羧酸饱一元醇酯；C n H2n－6O n≥7：酚、芳香醇和芳香醚；C n H2n＋1O2N n≥2：氨基酸和硝基化合物;此外,还有几种特殊的同分异构体：C8H8：苯乙烯和立方烷；C6H12O6：葡萄糖和果糖；C11H22O11：蔗糖和麦芽糖；CH4N2O：尿素CONH22和氰酸铵NH4CNO HCO-NH-NH2例1：芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,将它与NaHCO3溶液混合加热,有酸性气体产生,那么包括A 在内,属于芳香族化合的同分异构体数目是DA. 2B. 3C. 4D. 5⑼限制条件的同分异构体①基团“组装”类由规定的某些基团“组装”形成同分异构体时,按“先中间,后两边”的原则;例1.分子式为C5H12O的有机物分子中含有两个CH3－,两个－CH2－,一个－CH－,一个－OH,则其结构共有种,它们是例2.分子式为C4H6O6的有机物分子中含有两个羧基,两个羟基,且两个羟基不在同一个C上的同分异构体有几种②限制结构性质类先满足限制的结构单元,将剩余部分作为取代基;提留原子原子团法将余下的组成按碳架异构、类别异构、位置异构顺序写出符合要求各种同分异构体的结构;例3.分子量为84,通过加氢反应可以在分子中引入两个－CH2－的不饱和烃有种种种种例4.分子式为C8H8O2的有机物,含有苯环,且属于酯类的同分异构体有种种种种例5.分子式为C8H18的有机物分子中有4个甲基的结构有几种④同分异构体数目的判断方法◆记住已掌握的常见的异构体数;例如：⑴凡只含一个碳原子的分子均无异构,甲烷、乙烷、新戊烷看作CH4的四甲基取代物、2,2,3,3—四甲基丁烷看作乙烷的六甲基取代物、苯、环己烷、乙炔、乙烯等分子一卤代物只有一种;⑵丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；⑶戊烷、丁烯、戊炔有3种；⑷丁基-C4H9有4种；⑸己烷、C7H8O含苯环有5种；⑹戊基、C9H12有8种；⑺丁基有4种,丁醇、戊醛都有4种；⑻C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种将H替代Cl；⑼同一C 原子所连甲基上的氢原子是等效氢,处于镜面对称位置上的氢原子是等效;2、概念辩析⑴同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物;①判断方法：a.结构相似即必为同一类物质;含官能团的种类和数目同,分子式符合同一通式;但具有同一通式,不一定是同一类物质b.分子组成差一个或若干个CH2;含碳数不同,化学式一定不同c.同系物间物理性质不同,化学性质相似,因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物;如：乙醇与丙醇为同系物,但乙二醇与丙三醇不属同系物;②同系物通式a n＝a1＋n+1d⑵同分异构：化合物具有相同的分子式,但结构不同的现象称为同分异构现象;具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体;①分子式必须相同;碳数同；不饱和度同；各元素原子个数同②结构不同;碳链骨架不同；官能团在碳链上位置不同；官能团不同技巧：在C 、O 、N 、Cl 等原子数对应相同的前提下,不饱和度相同的,分子式一定相同; 如：HO ClOCl是否同分异构体⑶同一种物质：两者分子式相同,结构也完全相同,则为同一种物质;判断两结构是否相同方法：①将分子整体翻转或沿对称要素面、线旋转后能“重合”者；②用系统命名法命名,所得名称相同者; 四、官能团的性质一、常见有机物官能团的性质1、烷烃C n H 2n+2⑴取代反应：RH + X 2RX + HX ⑵燃烧⑶受热分解：CH4 C + 2H 2,C 8H 18 C 4H 10 + C 4H 8 2、烯烃C n H 2n⑴加成反应：—C=C —+ HX —CH —C — X HX ：HCl 、HBr 、HCN 、HOH 等—C=C — + X 2 —C —C — X 2：Cl 2、Br 2、I 2、CN 2等X X ⑵加聚反应：n —C=C —催化剂 △C —C n⑶氧化反应：①燃烧 ；②KMnO 4溶液褪色3、炔烃C n H 2n-2 X X ⑴加成反应：—C C — + X 2 → —C=C — X X—C C — + 2X 2 → —C —C — X X⑵氧化反应：①燃烧 ；②KMnO 4溶液褪色 ⑶加聚反应：nCHCH催化剂 △CH=CH n 聚乙炔4、苯及其同系物C n H 2n-6⑴取代反应：与X 2、HO —NO 2等发生苯环上的取代 ⑵加成反应：⑶氧化反应：①燃烧②苯的同系物能使KMnO 4溶液褪色支链受苯环影响而变的活泼 5、卤代烃⑴碱性条件下水解：⑵消除反应：+O+C CH XNaOH2H +C C NaX6、醇 饱和一元醇C n H 2n+1OH光 高温 催化剂催化剂一定条件⑴与Na 等活泼金属反应：2ROH + 2Na → 2RONa + H 2↑ ⑵催化氧化：2RCH 2OH + O 2催化剂 △ 2RCHO + 2H 2O 醇氧化规律 2R-CHOH + O 2催化剂 △2 R-C-R’ + 2H 2OR’ O ⑶消去反应： —C —C —浓硫酸 170℃－C=C — ＋ H 2O 醇消去规律分子内脱水 H OH⑷酯化反应：ROH + R’-C-OR浓硫酸 △R’-C-OR ＋ H 2O⑸分子间脱水：2ROH浓硫酸 △R —O －R ＋ H 2O7、酚石炭酸 醚⑴氧化：在空气中易被氧化而显粉红色⑵弱酸性： 酸性：H 2CO 3＞苯酚＞HCO 3－⑶取代反应：Br33H ++OHBr 2OHBrBrBr用于苯酚的定性、定量检定⑷显色反应：酚类物质可与FeCl 3溶液作用,溶液变紫色⑸苯环上的加成：23H +OH OH8、醛C n H 2n O RCHO⑴还原反应加成反应：RCHO + H 2催化剂 △RCH 2OH⑵氧化反应：银镜反应：RCHO + 2AgNH 32OH△RCOONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O与新制CuOH 2悬浊液斐林试剂反应：RCHO+2CuOH 2→RCOOH+Cu 2O+2H 2O 催化氧化：2RCHO + O 2催化剂 △2RCOOH9、羧酸C n H 2n O 2 RCOOH⑴弱酸性：RCOOHRCOO - + H + 随着碳原子数增多,酸性减弱,溶解度减小;C 17H 35COOH 硬脂酸 C 17H 33COOH 油酸 C 15H 31COOH 软脂酸不溶于水,比水轻 ⑵酯化反应酸脱羟基醇脱氢甲酸 能发生银镜反应,可与新制CuOH 2反应 烯酸含C=C 能发生加成,加聚等反应 10、酯C n H 2n O 2 ⑴水解取代反应： C O R O R'①碱性条件下水解：OH++R'C OR O R'OHRCOO②酸性条件下水解：H 2O++R'C OR O R'OHRCOOH H+⑵甲酸酯HCOOR’含有醛基,还具有－CHO 的性质⑶烯酸酯例CH 2=CHCOOCH 3,含有C=C,有C=C 的性质,例加成,加聚等; 11、糖类：多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物葡萄糖：HOCH 2CHOH 4CHO 既含醛基,又含多个羟基;故葡萄糖既有醛的通性,又有多元醇的通性：单糖 1氧化反应：能发生银镜反应和与新制CuOH 2悬浊液反应,也能在体内完全氧化 C 6H 12O 6 2加成反应醛基与H 2 3酯化反应 4分解制乙醇果 糖：结构、性质不要求,但要掌握葡萄糖与果糖互为同分异构体;二糖 蔗 糖：1非还原性糖,即不含醛基 2水解得到一葡一果 糖 C 12H 22O 11 麦芽糖：1还原性糖,即含有醛基 2水解得到两分子葡萄糖; 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体;类 淀 粉： 1非还原性糖 2水解最终得到葡萄糖3遇I 2变蓝色 多糖 纤维素：含有几千个单糖单元,每个单糖单元含有三个羟基;C 6H 10O 5n 1非还原性糖 2水解最终得到葡萄糖,但水解比淀粉困难;3酯化淀粉、纤维素的通式都为C 6H 10O 5n ,但两者并非同分异构体11、油脂⑴水解：酸性水解：碱性条件皂化反应：⑵加成：不饱和油加氢转化为脂肪,也叫油脂的硬化H 2C 17H 33COOCH 2C 17H 33COOCH C 17H 33COOCH 23+C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH C 17H 35COOCH 2硬化油,人造脂肪13、氨基酸⑴两性：－NH 2呈碱性,－COOH 呈酸性 CH 2COOH + HCl → CH 2COOH NH 2 NH 3ClCH 2COOH + NaOH → CH 2COONa ＋ H 2O NH 2 NH 2⑵脱水反应：形成肽键C HON例：H OOCH 2C OOH NH 2H 2+H 2N CHC CH 3OH OCH 2C O NH 2+CHC CH 3OH N14、蛋白质⑴盐析物理变化：蛋白质遇到某些盐非重金属盐浓溶液时,可发生凝聚而析出;提纯⑵变性化学性质：蛋白质遇到重金属离子或在加热、紫外线、X 射线、强酸、强碱、酒精、甲醛等作用下失去活性和溶解性;⑶颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3,微热,生成黄色沉淀; ⑷灼烧蛋白质,产生烧焦羽毛气味; 检验蛋白质 ⑸水解：蛋白质在一定条件下水解产生α－氨基酸;五、常见有机物间的转化关系：六、有机合成中的官能团1、官能团的引入和转换1C=C 的形成： ①一元卤代烃在强碱的醇溶液中消去HX ；②醇在浓硫酸存在的条件下消去H 2O ；③炔烃加氢；④烷烃的热裂解和催化裂化;2C ≡C 的形成： ①二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去两分子的HX ；②一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX ；③实验室制备乙炔原理的应用;3卤素原子的引入方法： ①烷烃的卤代；②α-H 的卤代；③烯烃、炔烃的加成HX 、X 2；④芳香烃与X 2的加成；⑤芳香烃苯环上的卤代；⑥芳香烃侧链上的卤代；⑦醇与HX 的取代；⑧烯烃与HO －Cl 的加成;4羟基的引入方法： ①烯烃与水加成；②卤代烃的碱性水解；③醛的加氢还原；④酮的加氢还原；⑤酯的酸性或碱性水解；⑥苯氧离子与酸反应；⑦烯烃与HO －Cl 的加成;5醛基或羰基的引入方法：①烯烃催化氧化；②烯烃臭氧氧化分解；③炔烃水化；④醇的催化氧化; 6羧基的引入方法：①羧酸盐酸化；②苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；③醛的催化氧化；④酯的水解；⑤－CN 的酸性水解；⑥多肽、蛋白质的水解；⑦酰氨的水解;其中苯环上引入基团的方法： 2、碳链的增减1增长碳链的方法：①通过聚合反应；②羟醛缩合；③烯烃、炔烃与HCN 的加成反应;2缩短碳链的方法：①脱羧反应；②烯烃的臭氧分解；③烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化；④苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；⑤烷烃的催化裂化;3、有机合成中的成环反应⑴酯成环—COO —：二元酸和二元醇的酯化成环；羟基酸的酯化成环 ⑵醚键成环—O —：二元醇分子内成环；元醇分子间成环 ⑶肽键成环：二元酸和二氨基化合物成环；氨基酸 ⑷不饱和烃：单烯和二烯加成成环、三分子乙炔加成生成苯 4、官能团的消除⑴通过加成反应消除不饱和键;⑵通过消去反应或氧化反应或酯化反应等消除羟基—OH ⑶通过加成反应或氧化反应等消除醛基—CHO 5、改变官能团的位置 6、有机合成中官能团的保护在有机合成中,某些不希望起反应的官能团,在反应试剂或反应条件的影响下而产生副反应,这样就不能达到预计的合烃 卤代烃 醇酚 醛 羧酸 酯 氧化氧化 卤代或加成 消去水解 取代还原水解酯化成目标,因此,必须采取措施保护某些官能团,待完成反应后再除去保护基,使其复原; 1保护措施必须符合如下要求①只对要保护的基团发生反应,而对其它基团不反应；②反应较易进行,精制容易；③保护基易脱除,在除去保护基时,不影响其它基团;2常见的基团保护措施①羟基的保护②对羧基的保护③对不饱和碳碳键的保护七、有机反应类型1、有机反应基本类型⑴取代反应：“有进有出,取而代之”①卤代反应：烷烃纯单质、光照芳香烃纯单质、催化剂苯酚溴水醇HCl②水解反应：卤代烃NaOH溶液酯NaOH溶液、稀硫酸二糖、多糖硫酸蛋白质酶③酯化反应：醇、羧酸④硝化反应：芳香烃⑤其他分子间脱水、Na与醇反应等⑥、成醚：浓H2O+ CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH32H2SO4 140℃⑵加成反应：“只进不出”1、加氢：CH2=CH2+H2CH3CH32、加卤素：CHBrBrCHCH21,4—加成CH2Br2+CH2CHCH2CH BrBrCH2CHCHCH21,2—加成3、加水：C H2=CH2+H2O CH3CH2O H CH≡CH+ H2O CH3CHO4、加HX：Cl CH3CHCH3HCl+CHCHCH3（一般氢多加氢）5、加HCN：CH≡CH+ HCN CH2=CHCN烯烃：X2、H2、HX、H2O炔烃：X2、H2、HX苯：H2醛、酮：H2⑶消去反应：“只出不进”,一种化合物生产不饱和化合物和小分子;卤代烃：NaOH醇溶液、加热醇：浓H2SO4、加热⑷氧化反应：在一定条件下,有机物加氧或去氢的反应1、烃及含氧衍生物的燃烧2、糖在体内的氧化3、烷烃的氧化如丁烷氧化法4、烯烃的氧化5、醇的氧化6、醛的氧化7、苯的同系物的氧化燃烧：催化氧化：酚、醇、醛、葡萄糖等加其他氧化剂：酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制氢氧化铜⑸还原反应：1、烯烃、炔烃、苯的还原2、醛、酮的还原3、硝基苯的还原H2O+3FeCl2+3NH2+3Fe+6HClNO 24、油脂的氢化烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、葡萄糖等加H2还原⑹加聚反应：烯烃、二烯烃①主碳链全部是C ②链节和单体元素组成相同聚丙烯：聚异戊二烯：聚乙丙烯：⑺缩聚反应：①主碳有非C原子②链节和单体元素组成相差一些小分子制聚酯：制多肽或蛋白质：8脱水反应H2O+nnCH2OH催化剂OHHCHOn+nCH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3CH2O CH3CH2 +H2OHCOOH CO↑+H2O9酯化反应10水解反应1、卤代烃水解2、油脂的水解3、酰胺的水解4、糖类水解5、多肽和蛋白质的水解十还原反应在一定条件下有机物加氢或去氧的反应十一裂化、裂解反应裂化：。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 高考题型专项突破
高考题型专项突破有机综合推断(2022·全国乙卷节选)左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：(1)C的结构简式为______________。
(2)写出由E生成F反应的化学方程式______________________________。
(3)E中含氧官能团的名称为______________。
(4)由G生成H的反应类型为____________。
(5)I是一种有机物形成的盐，结构简式为__________________。
[解题思路分析]A发生氧化反应生成B，B与C在NaNH2、甲苯条件下反应生成D，对比B、D的结构简式，结合C的分子式C8H7N，可推知C的结构简式为；D与30% Na2CO3反应后再酸化生成E，E在浓硫酸、甲苯条件下反应生成F，F不能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，说明不含羧基，再结合E的结构和F的分子式C11H10O2，推出E发生分子内酯化生成F，则F的结构简式为；F与(C2H5)2NH在AlCl3、甲苯条件下反应生成G，G与SOCl2在甲苯条件下反应生成H，H的分子式为C15H20ClNO，H与I反应生成J，结合G、J的结构简式知，H的结构简式为；I的分子式为C8H4KNO2，I是一种有机物形成的盐，则I的结构简式为。
[答案](1)(2)浓硫酸甲苯＋H2O(3)羟基、羧基(4)取代反应(5)1．通过物理特征突破有机化合物中各类代表物的状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等往往各有特点，解题时可考虑通过物理特征找到题眼。
2．根据反应物、产物分子式特征推断有机物结构及反应类型分析反应物、产物的分子式特征，根据其差异，联想已有有机化学知识，猜想可能的有机反应类型，由此确定反应物、产物的结构特点，结合框图中的其他物质，确定具体的结构。
2020高考化学一轮复习学案(一)有机化合物的分类
2020高考化学一轮复习学案（一）有机化合物的分类一、按碳的骨架分：链状化合物（即脂肪烃）：CH3CH2CH2CH31.有机化合物脂环化合物Eg：环状化合物芳香化合物Eg2.烃：链烃(脂肪烃)，环烃(脂环烃)，芳香烃。
饱和烃，不饱和烃。
饱和链烃(烷烃、石蜡烃)，不饱和链烃。
单环芳烃，多环芳烃，稠环芳烃。
基：烃基，烷基(甲基、乙基、正丙基、异丙基)，苯基；羟基、硝基、磺酸基。
同系物，同系列，系差。
原油，蒸馏，分馏，干馏，裂化，裂解，催化重整；馏分，直馏汽油，裂化汽油，裂化气；辛烷值。
磺化剂，芳香性。
一种命名法：系统命名法。
二种求气态有机物分子量的方法：密度法、相对密度法。
三大资源：石油、天然气、煤。
三种工业生产方法的演示：石油分馏、裂化、煤干馏。
三种同分异构：碳链异构、位置异构、种类异构。
四种代表物质：甲烷、乙烯、乙炔、苯。
五类有机反应：取代(卤代、硝化、磺化)、加成、氧化(氧化剂氧化、燃烧)、高温分解(裂化、裂解)、加聚。
五种表示有机物的化学式：分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式。
五种物质的制备：甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯。
五种求气态有机物的分子式：分子组成法、最简式法、燃烧方程式法、通式法、试探法。
六种烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯系芳烃、二烯烃、环烷烃。
3、烃分子的空间构型（1）.基本模型:甲烷（CH4）分子的正四面体结构：与中心碳原子相连的4个氢原子中，只能有2个氢原子与碳原子共面。
乙烯（CH2=CH2）分子的6个原子和苯（C6H6）分子的12个原子共平面结构。
乙炔（CH≡CH）分子的直线型结构，4个原子在一条直线上（如下图）。
（2）、基本方法:烃分子里，碳碳单键可以旋转。
形成双键和三键的原子不能绕轴旋转。
苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共直线。
稠环芳香烃由于共用碳碳键，所以原子共平面。
二、按光能团分类。
类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质烷烃C n H2n+2(n≥1)————CH4（Mr：16）由C、H构成，成SP3杂化。
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《有机化学实验复习》李仕才学习内容：1．有机物分离提纯的方法；2．常见有机物的制备；3．重要的有机化学实验；4．有机物的鉴定。
一. 有机物的分离提纯常用方法：、、、。
Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。
练习1．实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S，SO2。
练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。
Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层)。
练习3．除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。
练习4．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。
练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。
Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。
（沸点相差30℃以上）练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将其蒸馏来除去。
练习7．苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。
Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。
操作步骤：、、。
原则：溶剂的选择①杂质在此溶剂中的溶解度，容易除去②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。
如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。
练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水二．常见有机物的制备冷凝实验原理条件注意事项回流制乙烯制乙炔制溴苯三．水浴加热小结：1．中学化学实验水浴加热：(1) (2) (3)(4) (5) 。
2．水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。
(2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。
(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。
四．温度计使用小结：①温度计水银球位置：ⅰ、制乙烯；ⅱ、制硝基苯；ⅲ、石油蒸馏。
五．长导管作用小结①冷凝回流作用的是：②冷凝不回流作用的是：六．有机物的鉴定：1．卤代烃中卤原子的鉴定：ⅰ、步骤(含试剂)：ⅱ、现象：ⅲ、结论：2、酚羟基的鉴定：ⅰ、试剂：ⅱ、现象：ⅲ、结论：3、醛基的鉴定：ⅰ、试剂：ⅱ、现象：ⅲ、结论：4、酯类的鉴定：ⅰ、试剂：ⅱ、现象：ⅲ、结论：《有机化学实验复习》同步练习一．选择题（每小题有1～2个符合题意的选项）1．下列实验中，可以不用温度计的是A 制乙烯B 制溴苯C 制硝基苯D 石油分馏2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不与任何液体接触的是A 制取硝基苯B 由乙醇制乙烯C 石油的分馏D 由永久硬水制软水3．不能用水浴加热的实验是A 苯的硝化B 乙酸乙酯的水解C乙醇与浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂A 只有①②B 只有①③C 只有②③④D ①②③④5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是A 乙烯B硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A 溴和四氯化碳B 苯和溴苯C 汽油和苯D硝基苯和水7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是A丙三醇和乙二醇 B 溴苯和水C 1，1，2，2－四溴乙烷和水D甲苯和对二甲苯8．实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是A 溴苯B 溶有溴的苯C溶有溴的溴苯 D 氢溴酸9．为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是A 滴入石蕊试液B 加入金属钠C 加入银氨溶液（微热）D加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液（微热）10．下列制备实验一定会失败的是A 将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯B将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1︰3混和共热至170℃制乙烯C将醋酸钠晶体（NaAc·3H2O）和碱石灰混和均匀加热制取甲烷D 用苯、液溴和还原铁粉制溴苯11．下列实验不能获得成功的是①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯A 只有②B 只有①②C只有①②④ D 只有②④12．以下实验能获得成功的是A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色13．下列实验不能获得成功的是①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯A 只有②B 只有①②C只有①②④ D 只有②④14．下列操作中错误的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C 除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离15．下列实验操作中，正确的是A在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜B 在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D 溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在16．下列实验能达到预期目的的是A 取加热到亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜浊液，加热，若有红色沉淀，证明水解产物为葡萄糖B 利用能否与乙酸发生酯化反应来鉴别乙酸和硝酸C利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲酸溶液D利用银氨溶液来鉴别蔗糖与麦芽糖9 10 11 12 13 14 15 16二．选择填空题17．请按下列图示程序分离苯、苯酚和苯甲酸的混合物，在（）内填物质名称，［］内填操作名称。
（已知苯甲酸不溶于水）①（）②（）③（）④（）⑤（）⑥[ ]⑦[ ]⑧[ ]18．实验室蒸馏石油的实验中：（1）所用主要仪器有。
（2）冷凝管里水的流向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）。
（3）温度计的水银球应放在位置，以测定温度。
而制乙烯装置中温度计的水银球应放在位置，以测定的温度。
（4）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是。
19．实验室里制取①溴乙烷②乙酸③乙酸乙酯都可用下图中的发生装置：（1）收集时，使用甲装置（2）收集时，使用乙装置（3）收集时，使用丙装置20．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.7 78.5 118 77.1某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。
试回答：（1）A中浓硫酸的作用是；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：。
（2）B中球型管的两个作用是、。
若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后B中的现象是。
（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出；再加入（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷B 碱石灰C 无水硫酸钠D 生石灰21．现有乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合溶液，某课外活动小组的同学欲从乙酸乙酯中回收乙醇和乙酸，重新加以利用。
请根据给出实验数据和用品，回答下列问题：参考数据：乙醇乙酸乙酸乙酯乙酸钠熔点（℃）－117.3 16.7 －83.6 324沸点（℃）78.4 118 77.1实验仪器：250ml蒸馏烧瓶、400ml烧杯、250ml烧杯、冷凝管、接液管、锥形瓶、温度计、玻璃棒、酒精灯和其它支撑仪器。
试剂：1mol·L－1NaOH溶液、18.4mol·L－1浓H2SO4（1）组装好蒸馏装置后，应首先进行的实验操作是 .（2）温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的。
A 瓶口处B 支管口处C 蒸馏液中（3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，作用是 .（4）蒸馏前，在烧瓶的溶液中要加入1mol·L－1NaOH溶液，并使溶液的pH＝10，它的作用是，相应的化学反应方程式是、。
（5）缓缓加热蒸馏烧瓶，待温度升至78.4℃时，收集得到乙醇溶液。
若要用此乙醇溶液制取无水乙醇，应选择的实验方法是 .（6）某同学欲利用分离出乙醇后的溶液制取乙酸，采用的实验方法是，最后蒸馏烧瓶中残留溶液溶质的主要成分是。
22.实验室用下图中所示装置进行苯与溴反应的实验(1)由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应十分剧烈，放出热量，可明显观察到烧瓶中充满了色气体。
(2)若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，其理由是(3)实验完毕，关闭K，由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是①。
②23．今有化合物甲：乙：丙：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________________________________。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_____________________________。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。
鉴别甲的方法：_______________________________________，鉴别乙的方法：_______________________________________，鉴别丙的方法：_______________________________________。
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_____________________________。
24．已知1－丙醇的沸点为97℃，乙酸的沸点为118℃。
今有1－丙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开。
仪器和用品：铁架台（含铁圈）、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶方案Ⅰ：直接蒸馏方案Ⅱ：按如下方法蒸馏实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性。
②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。
③加热到97℃，并收集馏分。