2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第四章第13讲限

限时训练[选题细目表]有一个选项符合题意)1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏。

下列关于安全处理措施不正确的是()A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移解析：A项，远离有氯气的地方，正确；B项，氯气与氢氧化钠溶液反应，正确；C项，氨水挥发出的氨气会对群众造成伤害，错误；D 项，NaHCO3溶液显弱碱性，对人体无伤害，且能与氯气反应，正确。

答案：C2．(2016·大同模拟)下列离子方程式不正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOB ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOC ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O D ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O解析：离子方程式解题的关键依据是①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。

A 项中ClO －氧化SO 2产物应为CaSO 4。

答案：A3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H ＋)B ．新制氯水使红色布条褪色(HClO)C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl －)D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色(HCl)解析：A 项，新制氯水中存在H ＋，能与NaHCO 3反应产生CO 2；B 项，新制氯水中存在HClO ，具有漂白性，能使红色布条褪色；C 项，Ag ＋与氯水中的Cl －反应生成白色沉淀AgCl ；D 项，因氯水中含有氧化性的HClO 和Cl 2，可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，Fe 3＋与SCN －反应使溶液变红色。

答案：D4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，需加热，A错误；除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，且气体从长导管进入，B错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C正确；MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2，加热HCl挥发，促进Mn2＋的水解，最终得不到氯化锰晶体，同时不可蒸干MnCl2溶液，否则得不到结晶水合物，D错误。

答案：C5．下列事实或实验不能说明氧化性Cl2>Br2>I2的是()A．氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝B．H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难C．Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低D．HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差解析：A项表示Cl2、Br2、I2的置换顺序，B项表示它们与H2化合的难易程度，D项表示它们氢化物的稳定性，以上都可反映其单质的氧化性强弱，C项无法判断Cl2与Br2的氧化性强弱，因Fe与它们都生成＋3价化合物。

答案：C6．(2017·十堰模拟)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()①水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥解析：用置换萃取法，选用氯水、四氯化碳或苯，也可以用硝酸酸化的AgNO3溶液。

答案：C7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

下列说法正确的是()A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(12分)(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要______________、________________(填写试剂或溶液名称)。

(2)实验室用2.00 mol·L－1的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为________ mL。

(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。

设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

______________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要处理尾气，用氢氧化钠溶液吸收。

(2)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反应中生成氯气的物质的量是0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2 mol，盐酸的浓度是2.00 mol·L－1，因此需要盐酸的溶液的体积是100 mL。

(3)氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。

(4)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO－2被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl－，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数守恒可得离子方程式为Cl2＋2ClO－2===2ClO2＋2Cl－。

答案：(1)饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液(2)100(3)用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体9．(2016·咸阳模拟)(15分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e处反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象为___________________________________，d处的实验现象为_______________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________________。

解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。

(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN －反应使溶液变红色。

(3)Cl与NaOH溶液反应的化学方程式为：2当有0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01 mol电子。

(4)e 处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3。

答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl310．(15分)根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是________，化合物A是________。

(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。

它们反应的化学方程式分别是_________________________和_________________________。

(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________________________。

此反应的发生说明了__________________________。

(4)把K、B混合固体分别放入Ⅰ少量浓盐酸、ⅡFeCl2溶液中，则其反应的现象分别是____________________、_______________，Ⅰ中反应的离子方程式为______________________________。

解析：由①是工业生产化合物D的反应，结合C分解的高温条件，可判断C可能为CaCO3，D可能为CaO，E可能为CO2，由②的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出判断。