2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模综合专题汇编-化学反应速率与平衡(教师版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编-常见的无机物(教师版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——常见的无机物【2019-2020学年长宁区一模】24. 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
【答案】24. （4分）溴水（1分），橙红色褪去（1分）。
硫化钠溶液和稀硫酸（1分），2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O（1分）【2019-2020学年普陀区一模】实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。
完成下列填空：26. 已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。
__________________________________。
（1）比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。
（2）每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。
27. 将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。
28. 将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。
（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。
【答案】26. 5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；>；11.227. 有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴；氧化28. >；水存在电离平衡：H2O H++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动；Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2→2Na2SO4【2019-2020学年奉贤区一模】NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编-物质结构与元素周期律(学生版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——原子结构与元素周期律【2019-2020学年长宁区一模】从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
完成下列填空：21. Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化，次氯酸分子的结构式为：。
22. Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。
铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为。
23. 硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。
【2019-2020学年普陀区高三一模】含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。
起初是用氟化钠（NaF）来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。
完成下列填空：21. 写出F原子的电子排布式_____________，F原子有_______种能量不同的电子。
22. 和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是__________，其熔点_____SiO2（填“高于”或“低于”）。
23. F的非金属性比Cl强，①请用一个事实来证明：________________________________。
②并从原子结构角度进行解释：________________________ _________________________。
【2019-2020学年奉贤区高三一模】21、N原子最外层电子的轨道排布式为_______________；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_____________________________________。
镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
请完成下列填空：26（2分）．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模有机汇编(教师版)
2019-2020 学年上海各区高三一模有机汇编【宝山区】（本题共 13 分） 功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。
功能高分子 P 的合成路线如下：试剂 a /∆A①Cl2/光照B②试剂 b /∆CD①催化剂 CH3 ⑥ [ CH–CH ] n催化剂E④F H2O,H+/∆⑤G C2H5OHCOOCH2NO2高分子 P30. A 是甲苯，试剂 a 是_________________。
反应③的反应类型为_____________反应。
31. 反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是___________________________________。
32. 反应⑥的化学方程式为_____________________________________________________。
33. E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是___________________________。
—CH2—CH——n34. 吸水大王聚丙烯酸钠（COONa ）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。
工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线 补充完整（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表达方式为：A反应试剂 反应条件B……反应试剂 反应条件目标产物 ）Cl2CH2=CH-CH3350~400①CH2=CH-CH2Cl【答案】30. （除注明外，每空 1 分，共 2 分）浓硫酸，浓硝酸 取代 31.（共 2 分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32. （共 2 分）+n催化剂+nH2O33. （共 2 分） CH3CH=CHCOOC2H534. （共 5 分） CH2=CH-CH3Cl2350~400①CH2=CH-CH2Cl NaOH 水溶液 CH2=CH-CH2OH加热Cu、O2 加热CH2=CH-CHOCu(OH)2 加热CH2=CH-COOHNaOHCH2=CH-COONa一定1条件—CH2—CH——n COONa【崇明区】（本题共 15 分）K 是称为 PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。
2019-2020学年上海各区高三化学一模选择题汇编-物质的变化(学生版)
【2019-2020学年崇明高三一模】10.丙烯醛(CH2 CH CHO) 不能发生的反应类型有（ ）
A．氧化反应
B．还原反应
C．消去反应
D．加聚反应
【2019-2020学年崇明高三一模】12.既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（ ）
A．离子化合物
B．非金属单质
C．酸性氧化物
A. 煅烧石灰石
B. 水蒸汽冷凝
C. 烧碱固体溶于水
D. 双氧水中加入少量二氧化锰
【2019-2020学年普陀高三一模】12.为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某
些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是（ ）
A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小
B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变
A．CO3 2
B．HCO3
C．H+
D．OH
【2019-2020学年普陀高三一模】7.下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是（ ）
1
A. 反应混合物的浓度改变
B. 反应混合物中各组分的含量改变
C. 正、逆反应速率改变
D. 反应物的转化率改变
【2019-2020学年普陀高三一模】8.下列变化过程符合右图所示能量变化的是（ ）
关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（ ）
条件的改变
化学反应速率的改变 化学平衡的移动 化学平衡常数的变化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A 加入某一反应物
B
增大压强
C
升高温度
D 加入（正）催化剂
一定增大 可能增大 一定增大 一定增大
可能正向移动 一定移动 一定移动 不移动
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模综合专题汇编-化学反应速率与平衡(教师版)
催化剂 500℃ 2019-2020学年高三一模综合专题汇编——化学反应速率与平衡1.【2019-2020学年嘉定高三化学一模】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应： CO + H2O H2 +CO2 + Q （31_____0.002 mol/Ls__________________0.002mol/Ls______________。
在5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气0.4 g ，则此10 s 内CO 的平均反应速率为v(CO) = _____0.002 mol/Ls______________。
（32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_________A ．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B ．CO2的生成速率与H2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1C ．CO 、H2O 、H2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变D ．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（33．在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A ．在第20 s 时将容器体积缩小至B ．在第20 s 时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图 CO 气体后正逆反应速率变化图（34．某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__________________，白色浑浊是__________。
为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。
他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因___________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2019-2020学年上海各区高三化学一模有机汇编(教师版)
2019-2020学年上海各区高三一模有机汇编【奉贤区】（本题共15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物。
31、写出：X→A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。
32、E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。
33、写出反应①的化学方程式：。
34、有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。
35、写出由A转化为的合成路线。
(合成路线表示方法为：)_________________________________________________________________。
【答案】31、光照（1分）O2Cu 加热（2分）32、羧基（1分） 氧化（1分） 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2分）(33. 化学式全对1分,试剂条件1分;34.一步1分,试剂条件全对才给1分)【金山区】（本题共15分）以甲醇和石油裂解气为原料可制得E ，已知E 由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下：请回答34.写出C中官能团的化学式 。
A 的结构简式是 。
35.C→D 的化学方程式是 、 。
36. 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测E 具有与 类化合物相似的化学性质。
除去化合物B 、D 和E 混合物中的B 、D ，可采用的方法是： 。
37. 写出一种以为原料制备 的合成路线。
（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为： ） 【答案】34. （共3分） (2分) 、HCHO (1分) 35、（共4分）CH 3CH=CH 2+H 2O CH 3CH 2CH 2OHCH 3CH=CH 2 + H 2O CH 3CHOHCH 3乙…… 甲目标产物反应试剂反应条件 反应试剂 反应条件36. （每空2分，共4分）醛和酯，用饱和碳酸钠溶液洗涤后，通过分液操作除去。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模综合专题汇编-物质结构与元素周期律(教师版)
2019-2020学年高三化学一模综合专题汇编—— 原子结构与元素周期律 【2019-2020学年崇明区一模】 新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。
氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空： SiO 2 + C + N 2 −−−→高温 Si 3N 4 + CO 21．试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。
在方程式上标出电子转移的方向和数目。
22．反应中 被还原，当氧化产物比还原产物多1mol 时，反应中电子转移数为 。
23．在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为 ；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为 。
24．反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为 ，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实，（Ⅰ）从原子结构上进行说明：。
【答案】 21. 3SiO 2 + 6C + 2N 2 → Si 3N 4 + 6CO （配平2分，电子转移方向1分，电子数目1分，共4分）22．0价的N （1分），2.4N A 或1.4448x1024（2分） （共3分）23. （1分），3s 23P 2（2分 ） （共3分）24． 原子晶体（1分） 它们的最高价氧化物对应水化物HNO 3为强酸，H 2SiO 3为弱酸（2分） 或Si 3N 4中Si 为+4价，N 为-3价 或气态氢化物稳定性：NH 3>SiH 4 等合理即给分相对原子半径小的N 原子最外层上有5个电子，形成稳定结构得3个电子相对原子半径大的Si 原子最外层上有4个电子，形成稳定结构要得4个电子得电子形成稳定结构Si 比N 更难 合理即给分（2分） （共5分）【2019-2020学年浦东新区一模】（一）（本题共15分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
21．碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li 2CO 3Li 2O ＋CO 2；②Li 2O ＋CCO ＋2Li 。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合题汇编-氧化还原反应(教师版)
双基综合氧化还原反应1．【2018-2019学年崇明高三一模（一）】新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。
氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空：SiO 2 +C +N 2−−−→高温Si 3N 4 + CO12. 试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。
在方程式上标出电子转移的方向和数目。
13. 反应中被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为 。
14. 在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为 ；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为。
15. 反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实， （Ⅱ）从原子结构上进行说明：。
（一）本题共 15 分12e21. 3SiO 2 + 6C + 2N 2 → Si 3N 4 + 6CO （配平 2 分，电子转移方向 1 分，电子数目 1 分，共 4 分） 22．0 价的N （1 分），2.4N A 或 1.4448×1024（2 分） （共 3 分）23.（1 分），3s 23P 2（2 分 ） （共 3 分）24． 原子晶体（1 分） 它们的最高价氧化物对应水化物 HNO 3 为强酸，H 2SiO 3 为弱酸（2 分） 或Si 3N 4 中 Si 为+4 价，N 为-3 价 或气态氢化物稳定性：NH 3>SiH 4等合理即给分相对原子半径小的 N 原子最外层上有 5 个电子，形成稳定结构得 3 个电子 相对原子半径大的 Si 原子最外层上有 4 个电子，形成稳定结构要得 4 个电子 得电子形成稳定结构 S i 比 N 更难 合理即给分（2 分）（共 5 分）2.【2018-2019学年奉贤高三一模（一）】NaNO 2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合题汇编-化学实验(学生版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合题汇编-化学实验【2019-2020学年普陀高三一模】三.1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下。
完成下列填空：29. 写出反应①中产生碳酸氢钠的离子方程式_________________________________。
30. NaHCO3在水中溶解度较小，以沉淀形式析出，则图中③的操作名称___________________。
从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有明显的缺陷（答一条即可）___________。
31. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应......。
（1）该法与氨碱法比大大提高了原料利用率，主要表现在______________________________。
（2）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是________________，但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量，可能的原因是_______________________。
（3）氨碱法需补充的二氧化碳一定来自_________。
那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自__________。
（4）侯德榜法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用____________________________________。
…精盐水②电解溶液2H2蒸发水③蒸气…烧碱产品Cl 水HClB④水HCl 吸收合成HClA粗盐水①⑤【2019-2020学年崇明高三一模】氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。
工艺流程可简单表示如下：25.粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3 溶液后过滤除杂。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模选择题汇编-物质的组成与结构(教师版)
2020年上海各区高三一模选择题专项汇编——物质的组成与结构【宝山区】1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al）同主族。
下列说法错误的是A．In的金属性大于AlB．In 最外层有2种能量的电子C．In的中子数为66D．In原子的相对原子质量为115【答案】D3．下列各组物质所含化学键相同的是A．钠（Na）与金刚石(C)B．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C．氯气(Cl2)与氦气(He) D．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)【答案】D15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．熔沸点：Z2X<Z2WB．元素最高价：Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜WD．原子半径：X＜Y＜Z＜W【答案】B【崇明区】1．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
由“铟49In-114.8”不可能知道的是A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数【答案】C2．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
则下列错误的是A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体【答案】A6．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H6【答案】A11．金属钠与水反应：2Na + 2H2O → 2Na+ +2OH + H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是A．生成了离子键B．破坏了极性共价键C．破坏了金属键D．形成非极性共价键【答案】A18．下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有H3C－－CH CH－C CHA．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【普陀区】1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模综合专题汇编-常见的无机物(教师版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——常见的无机物【2019-2020学年宝山区一模】 (一)（本题共15分）CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
CO 2可以被NaOH 溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
21.下列有关该方法的叙述中正确的是_________。
a. 能耗大是该方法的一大缺点b. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用c. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d. 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备各种化工产品22. 若所得溶液pH=13，CO 2主要转化为______（写离子符号）。
已知CS 2与CO 2分子结构相似，CS 2的电子式是___________，CS 2熔点高于CO 2，其原因是________________。
CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气：CH 4(g)+ CO 2(g)2CO (g)+ 2H 2(g)-120kJ23. 补全下图中CO 2与CH 4催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）24. 常温下，在2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是________。
a ．每消耗16gCH 4的同时生成4gH 2b ．容器中气体的压强不再改变c ．混和气体的平均相对分子质量不发生改变d ．容器中气体的密度不再改变反应进行到10 min 时，CO 2的质量减少了8.8 g ，则0～10 min 内一氧化碳的反应速率是___________________。
25. 按一定体积比加入CH 4和CO 2，在恒压下发生反应，温度对CO 和H 2产率的影响 如右图所示。
此反应优选温度为900℃的CO 2含量低的气体捕捉室反应分离 高温反应炉CO 2含量高的气体CO 2CaO原因是___________________________。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合题汇编-氧化还原反应(学生版)
双基综合氧化还原反应1．【2018-2019学年崇明高三一模（一）】新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。
氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空：SiO 2 +C +N 2−−−→高温Si 3N 4 + CO12. 试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。
在方程式上标出电子转移的方向和数目。
13. 反应中被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为。
14. 在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为。
15. 反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实， （Ⅱ）从原子结构上进行说明：。
2.【2018-2019学年奉贤高三一模（一）】NaNO 2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：21、N 原子最外层电子的轨道排布式为_______________；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_____________________________________。
22、酸性条件下，NaNO 2溶液只能将I －氧化为I 2，同时生成NO 。
写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。
23、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I －提取单质I 2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______________________________。
24、在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl -)____c(HNO 2)（填“<”、“>”或“=”）。
25、设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。
2019-2020学年上海各区高三化学一模有机汇编(学生版)
2019-2020学年上海各区高三一模有机汇编【奉贤区】（本题共15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物。
31、写出：X→A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。
32、E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。
33、写出反应①的化学方程式：。
34、有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。
35、写出由A转化为的合成路线。
(合成路线表示方法为：)_________________________________________________________________。
【金山区】（本题共15分）以甲醇和石油裂解气为原料可制得E，已知E由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下：请回答34.写出C中官能团的化学式 。
A 的结构简式是 。
35.C→D 的化学方程式是 、 。
36. 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测E 具有与 类化合物相似的化学性质。
除去化合物B 、D 和E 混合物中的B 、D ，可采用的方法是： 。
37. 写出一种以为原料制备 的合成路线。
（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为： ）【嘉定区】（本题共15分）根据图示回答第35—40题：35．写出E 的名称_____________，G 的结构简式______________________________________。
36．反应条件Ⅱ的试剂________________，反应的类型：___________。
37．反应②的化学方程式（包括反应条件）是____________________________________。
38．F 和G 反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：_______________________________________________________________________________。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编-常见的无机物(学生版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——常见的无机物【2019-2020学年长宁区一模】24. 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
【2019-2020学年普陀区一模】实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。
完成下列填空：26. 已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。
__________________________________。
（1）比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。
（2）每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。
27. 将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。
28. 将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。
（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。
【2019-2020学年奉贤区一模】NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编-化学反应速率与平衡(学生)
催化剂 500℃ 2019-2020学年高三一模综合专题汇编——化学反应速率与平衡1.【2019-2020学年嘉定高三化学一模】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：CO + H2O H2 +CO2 + Q （31_____0.002 mol/Ls__________________0.002mol/Ls______________。
在5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气0.4 g ，则此10 s 内CO 的平均反应速率为v(CO) =_____0.002 mol/Ls______________。
（32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_________A ．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B ．CO2的生成速率与H2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1C ．CO 、H2O 、H2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变D ．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（33．在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A ．在第20 s 时将容器体积缩小至B ．在第20 s 时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图 CO 气体后正逆反应速率变化图（34．某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__________________，白色浑浊是__________。
为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。
他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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催化剂 500℃ 2019-2020学年高三一模综合专题汇编——化学反应速率与平衡1.【2019-2020学年嘉定高三化学一模】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应： CO + H2O H2 +CO2 + Q （31_____0.002 mol/Ls__________________0.002mol/Ls______________。
在5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气0.4 g ，则此10 s 内CO 的平均反应速率为v(CO) = _____0.002 mol/Ls______________。
（32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_________A ．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B ．CO2的生成速率与H2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1C ．CO 、H2O 、H2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变D ．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（33．在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A ．在第20 s 时将容器体积缩小至B ．在第20 s 时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图 CO 气体后正逆反应速率变化图（34．某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__________________，白色浑浊是__________。
为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。
他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因___________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】31．K=)()()()(222CO c O H c CO c H c （2分，没有写“K ”扣1分） 0.004mol/L ·s （2分，没有单位不得分）32．BC （2分，漏选一个得1分，错选不得分）33．34. (3分)H2 O2，碳酸钙（碳酸钙必写，氢氧化钙可写可不写）澄清石灰水浓度小，产生碳酸钙的量少，滴加稀盐酸后产生的二氧化碳也很少，二氧化碳能溶于水，故无法观察到明显气泡。
二氧化碳传感器表明随着反应的进行，二氧化碳的量在增加，证明白色浑浊物是碳酸钙。
阳极产生的氧气与石墨电极中的碳反应，生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，出现白色浑浊。
(2分)2.【2019-2020学年奉贤高三化学一模】镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
请完成下列填空：（26（2分）．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原因是 。
（27．氧化镁的电子式为__________，CO2的结构式为__________。
与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为__________，其1个原子中能量最高的电子有__________个。
一定条件下，在容积恒为2.0L 的容器中，Fe 和CO2发生如下反应：CO2(g) + Fe(s) FeO(s) + CO(g)（28．若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min 后，容器内气体的相对平均分子量为32，则n(CO2):n(CO)之比为________,这段时间内用CO2表示的速率V （CO2）=__________。
（29．下列说法错误的是a ．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡b ．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡c ．平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d ．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动（30、保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率__________（填“增大”，“减小”或“不变”）【答案】26、金刚石为原子晶体(1分)而足球烯为分子晶体(1分)，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。
27、Mg2+[：：••••O ]2- O=C=O 3s23p1 1 (1分1空，共4分) 28、 1:3 (1分) 0.075mol/(L·min)29、c 、d (全对2分,一对一错0分,只选一个而且对的给1分)30、正向 不变3.【2019-2020学年徐汇高三化学一模】氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。
氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)＋Q1 反应① 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)＋Q2 反应② 在密闭容器中充入一定量NH3和O2，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如右图所示。
完成下列填空：(26．反应①达到平衡后，升高温度，平衡常数K_________，ʋ逆_________。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）(27．若密闭容器体积为2 L ，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min ，则该时间内生成NO 的平均反应速率为________________ mol ·L-1·min-1。
(28．影响氨气催化氧化反应产物的因素有____________、___________。
(29．当温度高于840℃时，反应① 中NO 的物质的量减少的原因是____________________________。
(30．侯德榜制碱法中，通过向反应后析出碳酸氢钠的母液中通入NH3、加入磨细的氯化钠粉末并降温得到纯净氯化铵，简述此过程中通入氨气的作用：_____________________________________________________________________________【答案】26. 减小（2分） 增大（2分） 27. 12t mol·L-1·min-1（2分）28. 反应的温度，催化剂的种类（各2分，共4分）29. 反应①为放热反应，在840℃时达到平衡，继续升高温度则平衡逆向移动，NO 的物质的量减小。
（3分）30. NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3，溶液中的c(NH4+)增大，促进氯化铵析出；同时NH3使溶液呈碱性将HCO3-转化为CO32-，使氯化铵析出时杂质减少。
（2分。
评分说明：增大溶液中的c(NH4+)，促进氯化铵析出；HCO3-转化为CO32-减少杂质。
各1分）4.【2019-2020学年杨浦高三化学一模】用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
完成下列填空：ƒNH3∙(26. 上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2OH2O、____________、_________________（在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。
(27. 制备100mL25%氨水（ρ=0.905g∙cm-3），理论上需要标准状况下氨气______L（小数点后保留一位）。
(28. 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
(29. NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。
_______________________。
继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。
发生如下反应：ƒ[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)（1）该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
（2）t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。
在下图中画出该过程中v 正的变化。
（3）向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。
原因是：________________________________。
（4）在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。
【答案】26．NH3∙H2OƒNH4＋＋OH－NH3(g)ƒNH3(aq)（或氨气的溶解平衡）Ca(OH)2(s)ƒCa2＋(aq)＋2OH－(aq)（或Ca(OH)2的溶解平衡）（3 分，任写2 个）27．29.8 （2 分）28．进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行（2 分）29．Cu2＋＋2NH3∙H2O→ Cu(OH)2↓＋2NH4＋（1 分）（1）[[Cu(NH3)4]2＋]/[ NH3]2∙[NH4＋] 2（1 分）（2）（2 分）（3）加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2（加水稀释后c[Cu(NH3)4]2＋/c2 (NH3) ∙c2 (NH4＋) 会大于该温度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀，2 分，合理即得分）（4）该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正减小（2 分，合理即得分）5.【2019-2020学年松江高三化学一模】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。
LiFePO4（磷酸亚铁锂）是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：方法一：2FePO4(s) + Li2CO3(s) + 2C(s) 2LiFePO4(s) + 3CO(g)21. 该反应的平衡常数表达式为_______。
若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol﹒L-1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_______方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
22. 一定温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应。
反应进行到20 min 时，容器内固体的质量减少了5.6 g，则0～20 min 内一氧化碳的平均反应速率是___________________。