2018高三化学(人教版)一轮复习课时作业8.3 盐类的水解

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【高三物理试题精选】2018高考化学盐的水解一轮练习

2018高考化学盐的水解一轮练习
的能力——酸碱越弱越水解。

外因
(1)温度越高越水解;
(2)溶液越稀越水解;
(3)加酸(H+)能抑制阳离子水解,促进阴离子水解;加碱(OH-)能抑制阴离子水解,促进阳离子水解
5、水解方程式的写法
(1)水解的程度不大,故应该用“ ”不用“ ”,一般无沉淀或气体不加“ ”或“ ”;
(2)多元弱酸盐的水解应分步写,且不能合并,以第一步为主;(3)有些双水解反应能趋于完成,必须使用符号“ ”“ ”“ ”。

二、盐类水解的类型
1、强酸弱碱盐－－水解,溶液呈酸性;
2、强碱弱酸盐－－水解,溶液呈碱性;
3、强酸强碱盐－－不水解,溶液呈中性;
4、弱酸弱碱盐－－互促水解,溶液酸碱性由水解程度更大(即酸碱性更弱)的一方决定。

5、酸式盐
(1)强酸酸式盐只电离,不水解(如NaHSO4);
(2)弱酸酸式盐多元弱酸的酸式根离子电离和水解并存,有的以水解为主,如HCO3-、HS-、HPO42-等,其水溶液显碱性;有的以电离为主,如HCO3-、H2PO4-,其水溶液显酸性。

【典型例题】
例题1、下列水解的离子方程式正确的是()
AAl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+BBr- + H2O HBr + OH-
CCO32- + H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ + H2O NH3 H2O + H+
例题2、已知三种一元弱酸的酸性强弱HX HY HZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是()。

高三化学一轮复习课时作业18：盐类的水解

第3讲盐类的水解[A级全员必做题]1.下列说法不正确的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故A正确；水解反应是吸热反应，水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升温平衡正向移动，故B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故D正确。

答案 B2.(2019·吉林长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D.水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性解析盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A项正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH＋4发生水解，结合水电离出的OH－，导致溶液中c(H ＋)>c(OH－)，B项正确；CH3COONa溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，使得溶液中c(H＋)<c(OH－)，故溶液呈碱性，但由水电离的c(H＋)、c(OH－)仍相等，C项错误；盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，导致c(H＋)≠c(OH－)，使得盐溶液呈酸碱性，D项正确。

高三化学一轮复习——盐类的水解

室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(

2018高三化学一轮复习专题8第3单元盐类的水解课件

D [①Al3＋和 Fe3＋水解产生 Al(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮杂质。②加盐酸可抑制 FeCl3 水解。③AlCl3 溶解在盐酸中可抑制 Al3＋的水解。
A．NaHB 的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4，需 NaOH 的物质的量前者多于后者 C． NaHB 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H
＋
) D．溶液中水电离出的 c(H＋)为 10－9.1 mol/L
盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱显强性。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
＋ 2－如 NaHCO3 溶液中：HCO－ H ＋ CO 3 3 (次要)，－ HCO－＋ H O H CO ＋ OH (主要)。 3 2 2 3
①升高温度 ②加水稀释 ③通入少量 HCl ④加入少量 NaOH 固体 ⑤加入固体 NH4Cl ⑥加入镁粉
[提示] ①右移增大减小减小 ②右移减小减小增大 ③左移增大增大减小 ④右移减小减小增大 ⑤右移增大增大减小 ⑥右移减小减小增大
[考点多维探究] 角度 1 “利用越弱越水解”规律分析问题
通入 CO2，CO2 与 OH－反应，c(OH－)减小，pH 减小；C 项，水解为吸热反应，
－－升温促进水解， Kw 增大； D 项，加 NaOH，水解平衡左移， c(HCO3 )减小， c(CO2 3 ) － cHCO3 增大，故 2－减小。] cCO3

高三化学一轮复习课时作业2：盐类的水解

基础课时3 盐类的水解(时间：45分钟)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。

答案 C2．(2013·广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是()。

①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH⑤CH3COONaA．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③解析由题意易求得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。

答案 B3．(2013·宜昌联考)下列说法正确的是()。

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去KCl溶液中的Fe3＋。

答案 D4．(2014·太原模拟)CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()。

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)解析加入NaOH固体使平衡左移，c(CH3COO－)增大，A项错；CH3COO－水解溶液呈碱性，Fe3＋水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(CH3COO －)减小，B项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(OH－)减小，pH减小，C项错；依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知D项错。

高考化学一轮复习 8.3盐类的水解课时作业

盐类的水解1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案： D2．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe 2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。

答案： A3．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

下列判断正确的是( )A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。

答案： D4．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH解析：由于溶液中NH＋4的水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，NH＋4的浓度减小，从而使溶液中NH＋4与Cl－的浓度比小于1∶1。

2018年高考化学一轮总复习83a盐类的水解习题!

2018年高考化学一轮总复习83a 盐类的水解习题!8.3a盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2015·海南高考]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2答案 C解析A项，0.1 mol NaOH、0.1 mol NO2发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，反应后溶液中溶质为0.05 mol NaNO3与0.05 molNaNO2，其中NaNO3为强酸强碱盐，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液的pH>7；B项，0.1 mol SO2与0.1 molNaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO3，HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1 molSO3与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO2－4，溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液pH＝1；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHCO3，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。

综上所述，C项形成的溶液pH最小。

2．[2017·哈师大附中质检]加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是( )A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4答案 B解析FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A项错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B项正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C项错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D 项错误。

3．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－)D．Na2SO3溶液：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H2SO3)答案 A解析A项Na2S溶液中，由电荷守恒得c(Na ＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)①，由物料守恒得c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)②①－②得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，正确；B项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，错误；C项混合液中存在：c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)①2c(Ca2＋)＝c(Cl－)②①＋②得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(Cl－)，错误；D项Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H2SO3)，错误。

高三化学一轮总复习讲与练课时作业盐类的水解

证对市爱幕阳光实验学校课时作业29 盐类的水解时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每题4分)1．以下说法中错误的选项是( )A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解[答案]C[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。

2．以下各组离子中，每个离子都能影的电离平衡的一组是( )A．Zn2＋、Ag＋、HCO－3、Cl－、PO3－4、SO2－4B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO2－3、H2PO－4C．Ag＋、SO2－3、SiO2－3、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO－3、HS－、Cu2＋、HSO－3[答案]C[解析]A中Cl－、SO2－4不能影的电离平衡；B中Br－不能影的电离平衡；D中NO－3不能影的电离平衡。

3．以下离子方程式正确的选项是( )A．氯气和水的反Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3C．碳酸钠水解CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSO－3＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O [答案]D[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCO－3的电离方程式；C选项中CO2－3水解该分步表示。

4．向CH3COONa稀溶液中参加(或通入)少许X物质，其溶液中微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小那么X物质可能为( )A．氯化氢 B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸[答案]B[解析]在CH3COONa溶液中发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，参加的物质可以使c(OH－)、c(CH3COO－)增大，那么该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO－的水解，故NaOH满足要求。

全程复习构想2018高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课时作业新人教版

盐类的水解)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是O HO NHO Cu(OH)K W mol·Lc＋＝1×10c－的溶液中：AlO项，由水电离产生的在酸性条件下不能大量存在；生相互促进的水解反应，不能大量共存；O HCOO Al(OH)2C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) TiO 2·x H 2O↓＋4HCl ；制备TiO 2纳米粉D ．SnCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl↓＋HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl 2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl 2水解，加入NaOH 会促进SnCl 2的水解，而发生变质。

答案：D7．(2017·银川调研)常温下，稀释0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A ．NH ＋4水解的平衡常数B ．溶液的pHC ．溶液中NH ＋4数D ．溶液中c (NH ＋4)解析：NH ＋4水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NH 4Cl 水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH 将增大，溶液中NH ＋4数将减小，c (NH ＋4)也减小，故C 、D两项均不符合题意。

答案：B8．(2017·大庆质检)(1)AlCl 3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

把AlCl 3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________________________________________________________(写化学式)。

实验室在保存AlCl 3溶液时，常在溶液中加少量的________，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

高三化学一轮复习第08章第3讲盐类的水解课件

(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ；拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理化肥的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋，如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、

2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：盐类的水解(带答案)

2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：盐类的水解（带答案）第19讲盐类的水解教材习题回扣 1．(选修4 P59－1)下列化学方程式中，属于水解反应的是( )。

A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO－3＋OH－ H2O＋CO2－3 C．CO2＋H2O H2CO3 D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ 2．(选修4 P59－2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。

A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 3．(选修4 P59－3)MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。

A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H ＋)>c(OH－) C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H ＋)>c(A－)>c(OH－) 4．(选修4 P59－5改编)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。

则溶液中c(A－)______c(M＋)(填“>”“<”或“＝”)。

5．(选修4 P59－6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7(填“>”“<”或“＝”)，离子反应总方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，离子反应总方程式为：________________________________________________________________________________________________。

高考化学一轮总复习课件盐类的水解课后作业

指示剂法
利用酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
实验验证和结果讨论
实验步骤
配制不同浓度的弱酸强碱盐溶液，测定其pH值，并观察颜色变化。记录数据并分析实验结果。
结果讨论
根据实验数据，分析弱酸强碱盐的水解性质及其影响因素。讨论实验结果与理论预测的一致性，并提出可能的改进措施。
如盐类的水解和电离、沉淀溶解平衡等概念的区分。
忽略水解平衡的移动
在分析盐类水解问题时，容易忽略平衡移动原理的应用。
忽视题目中的关键信息
如溶液的浓度、温度等条件，导致分析错误。
课后作业布置及要求说明
作业内容
完成与盐类水解相关的练习题，包括判断题、选择题和计算题等。
作业要求
独立思考、认真完成，对于不理解的问题及时请教老师或同学。
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。
盐类水解条件
盐必须溶于水，盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子。
水解反应方程式书写规则
写出水解的离子方程式，注意配平。
根据电荷守恒、质量守恒检查方程式是否正确。
写出生成物的化学式，注意沉淀、气体符号的标注。
02
强酸弱碱盐水解性质探讨
强酸弱碱盐组成及特点
组成
由强酸根离子和弱碱阳离子组成，如 NH4Cl、AlCl3等。
特点
强酸弱碱盐在水中发生水解反应，生成相应的酸和碱，同时水解过程受到温度、浓度等因素的影响。
水解过程分析
水解反应方程式
以NH4Cl为例，NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+。

2018届高考化学一轮复习8.3盐类的水解课件新人教版

-9-
基础梳理
考点突破
例 1(1)(2015 上海化学,31)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓
度均为 0.1 mol·L-1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO32-、CO32-、
HSO3- 、HCO3- 浓度从大到小的顺序为
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因:
(结合
离子方程式进行回答)。
答案:(1)大于 c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(HSO3- ) (2)大于 CN-+H2O HCN+OH-的程度大于 NH4++H2O NH3·H2O+H+的程度
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-10-
解析:(1)依据越弱越水解,HClO 酸性弱于 HSO3- ,所以 NaClO 溶液碱性强;浓度均为 0.1 mol·L-1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,水解
否 —
中性 pH = 7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2
是
弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3
是
NH4+、Cu2+
CH3COO-、CO32-
酸性
碱性
pH < 7

高考化学《8.3 盐类的水解》课时作业(含答案详解)

课时作业(二十四) 温馨提示对应课时作业47页分，共50分) 1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH<7的是( )A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃答案：BD2．25℃，在浓度为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，测得c(CO32－)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是( )A．a＝b＝c＝d B．a>c>d>bC．a>c>b>d D．a>b>c>d答案：C3．下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是( )A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH CH3COO －＋H＋D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－答案：D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．仅①②③ B．仅②③④C．仅①④⑤ D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。

①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4＋与OH－生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。