天津市五区县高三上学期期末考试化学试题(有答案)-推荐
天津部分区2025届化学高三第一学期期末教学质量检测试题含解析
天津部分区2025届化学高三第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物2、镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不正确．．．的是A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc是第七周期第VA族元素C．Mc在同族元素中金属性最强D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子3、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应4、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np65、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N AD．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子6、2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。
下列相关说法不正确的是( )A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏7、将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．HCl B．NH3C．Cl2D．NO28、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小9、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
天津市高三上学期期末质量检测化学试题 含解析
天津市高三上学期期末质量检测化学试题含解析可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 P31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Sn 119第I卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会发展有密切关系。
下列的叙述不正确的是（）A．工业上，采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱【答案】A【解析】试题分析：A．工业上，采用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，A错误；B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，B正确；C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素，C正确；D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，容易产生沉沉，肥皂去污能力会减弱，D正确，答案选A。
考点：考查化学与生活的判断2．下列叙述不正确的是（）A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+B．氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷C．农村用明矾净化水，是利用其中Al (OH) 3胶体的吸附性D． NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中【答案】B考点：考查物质性质等有关判断3. 下列离子方程式错误的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB． (NH4) 2Fe (SO4) 2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C．向 NaAlO2溶液中通过里 CO2: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．酸性 KMnO4氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】B【解析】试题分析：A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B．(NH4) 2Fe (SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应生成氢氧化亚铁、硫酸钠和一水合氨，B错误；C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2: CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，C正确；D．酸性KMnO4氧化H2O2的离子方程式为MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D正确，答案选B。
天津市五区县高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年天津市五区县高三（上）期末化学试卷一、本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B．中国新型“鹘鹰”战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料C．“血液透析”利用了胶体的性质D．葡萄酒中常添加极少量SO2，有防止葡萄酒氧化变质等作用2．下列有关实验叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B．实验需要0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液480 mL，配制时需用500 mL容量瓶C．在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl43．下列说法正确的是（）A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族4．下列说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NOB．将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同C．SiO2与所有的酸都不能发生反应D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO35．下列有关离子反应的判断正确的是（）A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32﹣、SO32﹣可大量存在C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH﹣═2ClO﹣+2H2OD．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS﹣+H+═H2S↑6．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A．由反应①②可计算出CH3OH的燃烧热B．反应②中的能量变化如图所示C．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJmol﹣1D．可推知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＜﹣192.9 kJmol﹣17．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．1 mol 羟基（﹣OH）含有的电子数为10 N AB．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3 N AC．7.8 g Na2S、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 N AD．用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L 8．下列实验叙述正确的是（）A．用a装置除去混合气体中的杂质CO2B．用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C．c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9．下列说法中正确的是（）A．H2与O2的反应是熵增的放热反应B．能说明盐酸是强酸的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，则K sp（AgCl）＜K sp（AgI）D．配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度10．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列说法中正确的是（）A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂B．反应ⅡAl2O3中Al元素被氧化C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e﹣D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2：911．下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A C2H5OH（l）H2O（l）新制的生石灰蒸馏B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D NaCl（s）Na2CO3（s）盐酸蒸发结晶A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是（）A．pH=6的纯水中，c（OH﹣）=10﹣8 molL﹣1B．向0.1 molL﹣1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7D．0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）13．某研究性学习小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K L，闭合K C，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K C，闭合K L，发现电流计A指针偏转．下列有关说法正确的是（）A．断开K L，闭合K C时，铁作阴极，总反应方程式为2H2O=2H2↑+O2↑B．断开K L，闭合K C时，石墨电极附近溶液变红C．断开K C，闭合K L时，石墨作正极，发生还原反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K C，闭合K L时，铁作负极，发生铁的吸氧腐蚀反应14．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示．下列说法错误的是（）A．生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想B．反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液C．反应④所得混合气体X中一定有O2D．反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3：115．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度（c/molL﹣1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：实验序号时间（min）浓度（molL﹣1）温度（℃）0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，下列说法错误的是（）A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大B．实验3中 c3=1.2 molL﹣1C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1：2D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）=0.02 molL﹣1min﹣116．常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10molL﹣1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随﹣lg的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）B．MOH的电离程度：c点小于d点C．溶液中水的电离程度：b＞c＞a＞dD．当﹣lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大二、解答题（共4小题，满分52分）17．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图2所示．根据上述信息进行判断，并回答下列问题：（1）h在元素周期表中的位置是．（2）比较f、g、h常见离子的半径大小＞＞（用离子符号表示）；e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是（用化学式表示）．（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是．a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点b．测等浓度相应氯化物水溶液的pHc．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d．比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式（写一个即可）．（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol z﹣z键吸收167kJ热量，生成1mol Z≡Z键放出942kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式．（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为．已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式．18．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）反应 I所得溶液中的金属阳离子有．（2）加入NaHCO3并搅拌，发生反应的离子方程式是．（3）反应Ⅱ的离子方程式是；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是．（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂是．a．氯水 b．KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液（5）实验测得0.2molL﹣1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因．19．实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示：（1）写出用a装置制取一种气体的名称．用d装置制取H2时，在加入药品之前要进行的操作是．（2）用c装置可制取NH3、O2和NO．若要制取NH3，烧瓶中需加入的药品是；若以双氧水为原料制取O2，则反应的化学方程式是．（3）实验室常用b装置通过MnO2与浓盐酸反应制取Cl2．若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是．打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯．此时可观察到e中水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，则f中现象是．由此可得出Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强至弱的顺序是．（4）两同学分别将NH3和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NH3+6NO5N2+6H2O的催化效果．除催化剂外，其他实验条件相同．要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是．20．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示．（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O （未配平）．下列有关叙述正确的是．a．NaNO2属于硝酸盐 b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4c．反应过程中溶液的pH减小 d．X表示的粒子是OH﹣（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）．①已知该反应平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．②T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系．其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是；图中的B点处NH3的平衡转化率为．③当x=2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的．反应结束后，分离得到90g尿素．计算0～5min内该反应的平均速率υ（CO2）= ，该反应的平衡常数K= ，达到平衡后NH3的物质的量浓度为．2015-2016学年天津市五区县高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B．中国新型“鹘鹰”战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料C．“血液透析”利用了胶体的性质D．葡萄酒中常添加极少量SO2，有防止葡萄酒氧化变质等作用【考点】镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；无机非金属材料．【专题】化学应用．【分析】A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物；B、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料；C、血液是胶体；D、二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的；【解答】解：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，故A错误；B、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，是一种新型无机高分子材料，故B正确；C、血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，所以葡萄酒中常添加极少量SO2，有防止葡萄酒氧化变质等作用，故D正确；故选A．【点评】本题考查了盐类水解原理、无机高分子材料、胶体和二氧化硫的性质，物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．下列有关实验叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B．实验需要0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液480 mL，配制时需用500 mL容量瓶C．在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌；B．没有480mL的容量瓶；C．温度计的水银球不能接触容器内壁，否则会影响测定结果；D．萃取剂与水不能互溶，应分层，从碘水中提取单质碘时，可用CCl4，不可用无水乙醇代替．【解答】解：A．稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅，故A错误；B．没有480mL的容量瓶，可配制500mL溶液量取480mL，故B正确；C．测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁，否则读数不准确，会影响测量结果，故C错误；D．萃取剂与水不能互溶，应分层，碘易溶于水四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取分液法分离，而酒精与碘水中的水互溶，不分层，不可用无水乙醇代替CCl4，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族【考点】核素；元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；反应热和焓变．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．Cs与碘的质子数不同；B．原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低；C．同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；D．短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，也可能为同一主族元素．【解答】解：A．Cs与碘的质子数分别为55，53，137Cs比131I中子数分别为82、78，故A错误；B．原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，故B错误；C．同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；D．短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，故D正确．故选D．【点评】本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NOB．将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同C．SiO2与所有的酸都不能发生反应D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3【考点】硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮；B、将CO2与Ca（ClO）2溶液中发生复分解反应，而SO2通入Ca（ClO）2溶液发生氧化还原反应；C、SiO2与氢氟酸反应；D、产生能使澄清石灰水变浑浊气体可能是二氧化碳和二氧化硫气体．【解答】解：A、过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以过量的铜与浓硝酸反应能产生NO，故A正确；B、将CO2与Ca（ClO）2溶液中发生复分解反应，而SO2通入Ca（ClO）2溶液发生氧化还原反应，则反应的类型不同，故B错误；C、SiO2与氢氟酸反应，而不是与所有的酸都不能发生反应，故C错误；D、产生能使澄清石灰水变浑浊气体可能是二氧化碳和二氧化硫气体，所以可能是碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硝酸的性质和二氧化硫的还原性，为高频考点，涉及元素及其化合物性质等知识，题目难度不大．5．下列有关离子反应的判断正确的是（）A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32﹣、SO32﹣可大量存在C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH﹣═2ClO﹣+2H2OD．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS﹣+H+═H2S↑【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】离子反应专题．【分析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．SO2与CO32﹣、SO32﹣均反应；C．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．发生氧化还原反应生成S、NO和水．【解答】解：A.2Fe3++Fe═3Fe2+成立，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性说明氧化性：Fe3+＞Fe2+，故A正确；B．SO2与CO32﹣、SO32﹣均反应，不能大量共存，故B错误；C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C错误；D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应的离子反应为6HS﹣+4NO3﹣+10H+=6S↓+4NO↑+8H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存、离子反应方程式及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存及反应考查，题目难度不大．6．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A．由反应①②可计算出CH3OH的燃烧热B．反应②中的能量变化如图所示C．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJmol﹣1D．可推知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＜﹣192.9 kJmol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据燃烧热的概念结合盖斯定律将，②×3﹣①×2计算判断；B、根据反应：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1结合图象来判断；C、已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJmol﹣1根据盖斯定律，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）是2×②﹣2×①得到，据此计算；D、甲醇的液态转化为气态过程需要吸收热量，据此回答．【解答】解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A正确；B、根据反应：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1，1mol甲醇消耗0.5mol氧气生成1mol二氧化碳和2mol氢气放出的热量为192.9kJ，故B错误；C、已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJmol﹣1根据盖斯定律，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）是2×②﹣2×①得到，所以反应的△H=2×192.9kJmol﹣1﹣2×49.0kJmol﹣1=﹣483.8kJmol﹣1，故C正确；D、根据CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1，甲醇的液态转化为气态过程需要吸收热量，推知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＞﹣192.9 kJmol ﹣1，故D错误．故选AC．【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析判断，燃烧热概念理解计算，掌握基础是关键，题目难度中等．7．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．1 mol 羟基（﹣OH）含有的电子数为10 N AB．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3 N AC．7.8 g Na2S、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 N AD．用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为+，据此计算出转移电子数；C．过氧化钠与硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，据此计算出混合物中含有的阴离子数目；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．羟基为中性原子团，1 mol 羟基（﹣OH）含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为+，0.2molFe完全反应转移电子的物质的量为：0.2mol×（﹣0）=mol，转移电子数为N A，故B错误；C．7.8g Na2S、Na2O2的固体混合物的物质的量为： =0.1mol，Na2O2的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有的阴离子为0.1mol，含有的阴离子数为0.1 N A，故C 正确；D．电路中通过N A个电子，转移了1mol电子，阳极生成的是氢气，根据电子守恒阳极生成了0.5mol氢气，由于不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5mol氢气的体积，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．下列实验叙述正确的是（）A．用a装置除去混合气体中的杂质CO2B．用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C．c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．用洗气装置除杂时，导气管遵循“长进短出”原则；B．常温下和空气不反应且密度与空气相差较大的气体可以采用排空气法收集；C．浓盐酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有HCl；D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强小于分液漏斗中压强，利用压强差将分液漏斗中液体滴下．【解答】解：A．二氧化碳能和澄清石灰水反应，但CO不反应，所以可以用澄清石灰水洗涤CO中的二氧化碳，但导气管应该遵循“长进短出”原则，否则易排出液体，故A错误；B．这几种气体常温下和空气都不反应，氢气和氨气密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，导气管应该遵循“短进长出”原则；氯气密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，导气管应该遵循“长进短出”原则，故B正确；C．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，但和氯化氢不反应，导致生成的二氧化碳中含有HCl，故C错误；D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强小于分液漏斗中压强，利用压强差将分液漏斗中液体顺利滴下，从而实现实验目的，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、气体制取、收集等基本操作，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，会根据物质性质差异性选取合适的除杂方法，注意：除杂时不能引进新的杂质．9．下列说法中正确的是（）A．H2与O2的反应是熵增的放热反应B．能说明盐酸是强酸的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，则K sp（AgCl）＜K sp（AgI）D．配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度【考点】焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶液的配制．【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、气体物质变成液态物质，所以是熵减的放热反应；B、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3此反应不是强制弱，而是符合复分解反应生成沉淀，生成难溶物；C、首先生成溶度积小的物质，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI）；D、硫酸铝是强酸弱碱盐防止水解．【解答】解：A、气体物质变成液态物质，所以是熵减的放热反应，而不是熵增，故A错误；B、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3此反应不是强制弱，而是符合复分解反应生成沉淀，生成难溶物，故B错误；C、首先生成溶度积小的物质，先产生黄色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故C 错误；D、硫酸铝是强酸弱碱盐防止水解，所以配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了沉淀之间的转化，其原理是：溶解度小的转化为溶解度更小的，要掌握牢固．10．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列说法中正确的是（）A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂B．反应ⅡAl2O3中Al元素被氧化C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e﹣D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应I：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑中，S元素的化合价由+6价降低为+4价，S元素的化合价由0升高为+4价；反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑中，Al元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．反应Ⅰ中S单质是还原剂，故A错误；B．反应ⅡAl2O3中Al元素得到电子被还原，故B错误；C．当生成5.4 g Al时，n（Al）=0.2mol反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移电子为0.1mol×+0.1mol×6=1.2 mol e﹣，故C正确；D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物均为SO2，由S原子守恒可知，物质的量之比为3：6=1：2，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算及基本概念的应用，题目难度不大．11．下列除杂方案错误的是（）。
2020-2021学年天津市部分区高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年天津市部分区高三（上）期末化学试卷1.针对新型冠状病毒引发的肺炎疫情。
下列有关说法正确的是()A. 用紫外线照射身体杀死病毒B. 用75%的酒精溶液消毒时要注意防火C. 外出回家、餐前便后要用“84”消毒液洗手D. 在日常生活中戴普通口罩可以有效预防新型冠状病毒2.下列物质和俗名不相对应的是()A. Na2CO3：纯碱B. BaSO4：重晶石C. CuSO4⋅5H2O：胆矾D. Fe3O4：铁红3.下列说法正确的是()A. 浓KOH溶液酒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硬酸B. NH4F溶液存放时应使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶C. 把消石灰与氯化铵固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水D. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有NaCl4.下列说法正确的是()A. 少量Na投入H2O中产生大量氧气B. 向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体生成CaCO3沉淀C. 0.1mol⋅L−1HCl溶液中可以大量存在Al3+、Fe2+、SO42−、Br−D. 0.1mol⋅L−1Ca(ClO)2溶液中可以大量存在K+、H+、Cl−、SO42−5.VL浓度为0.3mol⋅L−1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是()A. 通入标准状况下的HCl气体6.72LB. 将溶液加热浓缩到0.5VC. 加入VL0.9mol⋅L−1的盐酸混合均匀D. 加入6mol⋅L−1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL6.下列实验或操作正确的是()向容量瓶中转移溶加热试管中的液体收集氯气分离乙醇和水液A B C DA. AB. BC. CD. D7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，①1s22s22p63s23p3；②1s22s22p5；③1s22s22p4；④1s22s22p63s23p4。
则下列判断正确的是()A. 第一电离能：④>③B. 电负性：③>②C. 离子半径：②>④D. 氢化物的沸点：③>①8.已知：H2B=H++HB−，HB−=H++B2−，室温下，取30mL0.1mol⋅L−1某二元酸H2B，滴加0.2mol⋅L−1NaOH溶液。
天津高三高中化学期末考试带答案解析
天津高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是A．可以求出合金中镁的质量B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC．可以求出沉淀的最大质量D．不能求出硝酸的物质的量浓度天津高三高中化学期末考试答案及解析一、选择题将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是A．可以求出合金中镁的质量B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC．可以求出沉淀的最大质量D．不能求出硝酸的物质的量浓度【答案】D【解析】向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的氢氧化钠是10mL，沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是50mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是10mL，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是↓、Mg2＋＋2OH－30mL，因此生成氢氧化镁消耗氢氧化钠是20mL，所以根据方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知金属镁铝的物质的量之比为1：1。
生成的NO是0.05mol，转移0.15mol电子，根据电子得失===Mg(OH)2守恒可知金属镁铝的物质的量均是0.15mol÷5＝0.03mol。
A. 根据以上分析可知可以求出合金中镁的质量，A正确；B. 溶解0.03mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.03mol，氢氧化钠溶液浓度为0.03mol÷0.01L＝3mol/L，B正确；C.根据以上分析可知可以求出沉淀的最大质量，C正确；D. 沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物质的量浓度，D错误，答案选D。
天津市五区县高三化学上学期期末考试试题(扫描版)
天津市五区县2015～2016学年度第一学期期末考试高三化学试卷参考答案及评分标准选择题（每题3分，共48分）1. A2. B3. D4. A5. A6. C7. C8.B9. D 10. C 11. B 12. B 13. C 14. D 15. C 16. D非选择题（共52分）17.(共13分，除注明外，每空2分)（1）第三周期第ⅦA族（1分）（2）S2－、Cl－、Al3+ NaOH（1分）（3）bc（4） HClO4、 H2CO3 、H2SO3 （写出其中一个即可，只要合理即给1分）（5）N4（g）= 2N2（g）△H = -882 kJ·mol-1（6） NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+ NH3↑18. （12分，每空2分）（1）Al3+、Fe2+（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）Fe2++ NO2－+ 2H+ = Fe3++ NO↑+ H2O Fe2+- e－= Fe3+（4）d2++2H+（5）2[Fe(OH)]2++2H19. （13分，除注明外，每空2分）(1)氨气、氧气、甲烷等(只要写出其中一种即可得1分) 检查装置的气密性（1分）（2）生石灰、碱石灰、NaOH、烧碱等（只要写出一种即可，答案合理即给1分）2H2O2催化剂2H2O+O2↑（3）缺少尾气处理装置溶液变为红色 Cl2 > Br2 > Fe3+（4）试管中溶液变红色所需时间20．（14分，除注明外，每空2分）（1）在催化剂表面N2、H2分子中的化学键断裂，生成N原子和H原子(2) b(3) ①＜（1分）②x增大，相当于c(NH3）增大，CO2转化率增大 25%③0.15mol·L-1·min-1 K=0.074 3 mol·L-1（1分）。
天津高三高中化学期末考试带答案解析
天津高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数2.若N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AY，下列说法不正确的是3.X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C．X的原子半径一定大于Y的原子半径D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4.下列实验操作完全正确的是5.海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH6.下列有关结论中，正确的是A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)C．浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存7.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)－1B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O9.下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长10.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
天津市五区县高三化学上学期期末考试试题
天津市五区县2011—2012学年度高三第一学期期末考试化学试题注意：不使用答题卡的考生请将第I卷选择题答案填在第II卷答题栏内，只交第II卷；使用答题卡的考生请将第I卷选择题答案涂在答题卡上，和第II卷一并上交。
第I卷相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Na 23 Cu 64 Hg 108本卷包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分。
1．下列叙述中正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．共价化合物中可能不含极性键D．金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子2．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3．下列说法正确的是（）A．互为同位素B．互为同分异构体C．原子中所含中子数为131D．HCl溶液属于强电解质4．室温下，各离子组一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO35．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol6．关于溶液中离子检验的说法正确的是（）A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO23B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClC．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24D．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH+47．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2OD．氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag++I=AgI↓8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N09．下列除去杂质的方法中，正确的是（）A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤10．已知下列热化学方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为A．+260.4kJ/mol B．-260.4kJ/mol C．-441.8kJ/mol D．+441.8kJ/mol 11．在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。
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天津市2016～2017学年度第一学期期末考试高三化学试卷温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．化学危险品易危害人类，应禁止生产B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D．漂白粉长期放置在空气中不会变质2．下列说法正确的是A．HNO3是挥发性一元酸B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出3．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂4. 已知某离子反应为：8Fe2+＋NO3－＋10H＋＝NH4＋＋8Fe3+＋3H2O，下列说法不正确的是A．Fe2+为还原剂，NO3－被还原图1 图2 图3 图41mol/L盐酸MnO 2浓氨水生石灰浓硫酸盐酸 产生气体立即点燃NaHCO 3 或Na 2CO 3锌粒澄清 石灰水B ．消耗l mol 氧化剂，转移电子8 molC ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe 2+－e －＝Fe 3+5．根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR 为弱酸的是 A ．HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B ．室温时，NaR 溶液的pH 大于7C ．HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大D ．室温时，0.01 mol·L －1的HR 溶液pH ＝4 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．金属钠与水反应：Na ＋H 2O ＝Na +＋OH －＋H 2↑B ．NaHCO 3的水解反应：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O+C ．铁和稀HNO 3反应后溶液pH ＝1：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2+＋2HCO 3－＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CO 32－＋2H 2O 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．将2 mol NO 和2 mol O 2混合，充分反应后体系中原子总数为8N AB ．将100 mL 0.1 mol·L ﹣1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A C ．CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为56a N A D ．100 g 质量分数为9.8％的H 2SO 4水溶液中含氧原子数目为0.4N A 8．下列有关实验装置，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置制取少量Cl 2B ．用图2所示装置制取干燥的NH 3能量C ．用图3制备并检验H 2的可燃性D ．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 9． 下列有关实验说法正确的是A ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H 偏小B ．检验溶液中是否有SO 42－时，应先将溶液用稀硝酸酸化 C ．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗 D ．NaHCO 3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别10．向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A ．反应HCO 3－(aq)＋H ＋(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l) 为放热反应B ．CO 32－(aq)＋2H +(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l) ∆H ＝(∆H 1＋∆H 2＋∆H 3) C ．∆H 1＞∆H 2 ∆H 2＜∆H 3D ．H 2CO 3(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l)，若使用催化剂，则∆H 3变小 11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是1.0 0.8 0.6 0.4 0.3t 0 t 1 t 2 t t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6 tc (X) c (Z) c (Y)c /mol·L -1 vv 正 v 逆v 正v 逆图一 图二溶液②溶液③空气c (NH 3·H 2O)·c (H +)c (NH 4+) 12．下列说法不正确的是A ．在常温下SiO 2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H ＞0B ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释， 不变C ．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解D ．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 13．具有广泛用途的Na 2FeO 4可用电解法制取：Fe ＋2H 2O ＋2OH －FeO 42－＋3H 2↑，其工作原理如图所示。
下列叙述正确的是 A ．电解一段时间后，阳极室的c (OH －)增大 B ．Na +由阴极室移向阳极室C ．阴极反应式：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH－D ．电解过程中，当消耗1 mol OH －时，同时生成33.6 L H 214A ．溶液的pH ：①＞②＞③B ．整个过程中Fe 2(SO 4)3溶液可以循环利用C ．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H +＋4Fe 2+＋O 2＝4Fe 3+＋2H 2O D ．向②溶液中滴加SCN 溶液，溶液可能变为血红色15．向1 L 的密闭容器中加入1 mol 、0.3 mol 和一定量的Y 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是导电性V (NH 3)/mLNaOH 浓溶液NiFe离子交换膜pH7acbdeNaOH 溶液体积/mL20 100 150 200A ．Y 的起始物质的量为0.5 molB ．该反应的化学方程式为：2(g)＋Y(g) 3(g) ∆H ＜0C ．若t 0=0，t 1=10 s ，则t 0～t 1阶段的平均反应速率为v ()=0.03 mol/(L·s )D ．反应物的转化率t 6点比t 3点高16．常温下，现向50 mL 0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加0.05 mol·L －1NaOH 溶液，得到溶液的pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。
下列说法正确的是A ．b 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c (Na ＋)＞c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．图中b 、c 、d 、三点溶液中水的电离程度最大的是c 点C ．b 点后滴加NaOH 溶液过程中，NH 3·H 2O 的电离程度逐渐减小D ．pH=7时，溶液中c (H ＋)＋c (Na ＋)＋c (NH ＋4)=c (SO 2－4)＋c (OH －)请把选择题答案填入下列表格第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（13分）短周期元素、Y 、、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
请回答下列问题：（1）W 在周期表中的位置是___________，Y 、的离子半径由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；由与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。
（2）下列说法正确的是____________。
a ．Y 2和WY 2都能溶于水生成对应的酸b ．Q 的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强c ．的最简单气态氢化物的稳定性大于W 的最简单气态氢化物的稳定性d ．由NaOH 溶液分别滴入MgQ 2、Q 3溶液中的反应现象可比较Mg 和金属性的强弱（3）自水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY 2的浓度在0.10～0.80 mg·L －1之间。
碘量法可以检测水中QY 2的浓度，步骤如下：操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH 溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ： 再加入一定量的Na 2S 2O 3溶液。
(已知：2S 2O 2－3＋I 2＝S 4O 2－6＋2I －) 操作Ⅲ： 然后再加硫酸调节水样pH 至1～3。
操作时，不同pH 环境中Q 元素粒子种类及化合价如图所示：X YWZQ76 5 4 3 2 1-1 +3 +4 Q 化合价pHQ －QY 2－QY 2①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。
④若水样的体积为1.0 L ，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10－3mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液10 mL ，则水样中QY 2的浓度是_______________mg·L －1(精确到0.01)。
18．（12分） 羰基硫（O=C=S ）广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。
羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：①氢解反应：COS(g)＋H 2(g)H 2S(g)＋CO(g) ΔH 1＝＋7 kJ·mol －1②水解反应：COS(g)＋H 2O(g)H 2S(g)＋CO 2(g) ΔH 2＝－35 kJ·mol －1请回答下列问题：（1）已知热化学方程式：CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g) ΔH 3，则ΔH 3 ＝_______。
（2）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），COS 的转化率_______________。