高一化学2017年最新课件氧族元素硫小结演示
合集下载
最新第15章氧族ppt模版课件
As4O6 两性 As2O5 酸性
PbO 碱性 PbO2 两性
※ 这种氧化物的酸碱性因变价而发生递变
在d区过渡元素中更为常见
CrO
碱性
Cr2O3
两性
CrO3
酸性
C）衡量标准 通过同类型的相应自由能的变化来近似判断
碱性 MO + H2O → M(OH)2 酸性 2MO + H2O → 2HMO
rG
越负
O3 + 2KI + H2O = I2 + O2 + 2KOH c. O3 + Mn(NO3)2 = MnO2↓+ 2HNO3 + O2
棕褐色
此反应用于鉴别H2O2蒸气中混有O3
补充：
淀粉不是一个单纯分子，而是一种混合物 马铃薯：
可溶性→直链淀粉 20~30％ 与I2形成兰色混合物
不可溶性→支链淀粉 70－80％ 与I2相互作用很弱，紫红色产物
成键特点
1. 氧和非金属元素形成共价化合物时（除 OF2、H2O2等外）氧化数均为-II；
2. S、Se、Te的价电子层中均有有效空d轨 道，这些d轨道可以参加成链，当它们和电负性 比它们大的元素化合时，可显＋II、＋IV、＋ VI氧化态，如SCl2、SeO2、SF6等。
但氧的氧化数不能大于＋II。
自由基是含有一个或多个具有成键能力 的未成对电子的原子或离子，通常的自由基 具有较高活性，一般呈电中性，
如 •CH3、 •OH、 •Br等。
1. 制法
1）利用对氧无声放电来获得臭氧
放电
3O2
2O3
2）3BaO2 + 3H2SO4 （浓）→ O3 + 3BaSO4 + 3H2O
氧硫及其化合物课件
材料领域
氧硫氧化物具有独特的物理和化学性质，因此在材料领域有广泛的应用 ，如陶瓷、玻璃、半导体等。
03
能源领域
氧硫氧化物在能源领域也有一定的应用，如燃料添加剂、催化剂等。
04
氧硫的硫化物
Chapter
氧硫硫化物的分类与性质
金属硫化物
01
金属硫化物是氧硫化合物的一种，它们具有金属光泽，电导率
高，硬度大，熔点高，不溶于水，硫酸是化工领域中最重要的酸之一，可用于制造许多其他化 学品。
硫化物制备
硫化物是一种重要的化合物，可用于制造橡胶、塑料和其他 化学品。
02
氧硫的化合物
Chapter
氧硫化合物的分类
氧化物
金属氧化物、非金属氧化物
硫化物
金属硫化物、非金属硫化物
含氧酸盐
碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐等
01
技术手段
02
03
04
燃烧控制技术：通过改进燃烧 方式和控制燃烧条件，减少燃
烧过程中的氧硫排放。
吸附分离技术：利用吸附剂和 分离技术对废弃物中的氧硫污
染物进行回收和分离。
催化转化技术：通过催化剂将 废弃物中的氧硫污染物转化为
无害物质或资源化产品。
氧硫污染的防治措施与政策
防治措施 加强法律法规建设：制定严格的环保法规和标准，加强对氧硫污染的监管和管理。
将金属氧化物与碳或氢气在高温下反应，使金属氧化物还原为金 属单质，再与硫单质反应得到金属硫化物。
气相沉积法
将含有金属元素的蒸汽与硫蒸汽在高温下反应，得到金属硫化物 。
氧硫硫化物的应用
催化剂
许多金属硫化物具有催化活性，可以用于各种化学反应的 催化剂。
超导材料
某些金属硫化物具有超导性质，可以用于制造超导材料。
氧硫氧化物具有独特的物理和化学性质，因此在材料领域有广泛的应用 ，如陶瓷、玻璃、半导体等。
03
能源领域
氧硫氧化物在能源领域也有一定的应用，如燃料添加剂、催化剂等。
04
氧硫的硫化物
Chapter
氧硫硫化物的分类与性质
金属硫化物
01
金属硫化物是氧硫化合物的一种，它们具有金属光泽，电导率
高，硬度大，熔点高，不溶于水，硫酸是化工领域中最重要的酸之一，可用于制造许多其他化 学品。
硫化物制备
硫化物是一种重要的化合物，可用于制造橡胶、塑料和其他 化学品。
02
氧硫的化合物
Chapter
氧硫化合物的分类
氧化物
金属氧化物、非金属氧化物
硫化物
金属硫化物、非金属硫化物
含氧酸盐
碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐等
01
技术手段
02
03
04
燃烧控制技术：通过改进燃烧 方式和控制燃烧条件，减少燃
烧过程中的氧硫排放。
吸附分离技术：利用吸附剂和 分离技术对废弃物中的氧硫污
染物进行回收和分离。
催化转化技术：通过催化剂将 废弃物中的氧硫污染物转化为
无害物质或资源化产品。
氧硫污染的防治措施与政策
防治措施 加强法律法规建设：制定严格的环保法规和标准，加强对氧硫污染的监管和管理。
将金属氧化物与碳或氢气在高温下反应，使金属氧化物还原为金 属单质，再与硫单质反应得到金属硫化物。
气相沉积法
将含有金属元素的蒸汽与硫蒸汽在高温下反应，得到金属硫化物 。
氧硫硫化物的应用
催化剂
许多金属硫化物具有催化活性，可以用于各种化学反应的 催化剂。
超导材料
某些金属硫化物具有超导性质，可以用于制造超导材料。
第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件
假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
D
）
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸
C.H2Se比H2S稳定
D.有-2,+4,+6三种化合物
4.用事实说明氧的非金属性比硫强
A.硫在氧气中燃烧
B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁 反应生成四氧化三铁 C. 2H2S + O2 == S +2H2O
氧族元素PPT课件
思考：如何检验碳与浓硫酸反应的产物？
混合气体
无水CuSO4
高锰酸钾 （浓溴水）
品红
品红 澄清石灰水
20
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一 薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 但是，在受热的情况下，浓硫酸不仅 能够跟铁、铝等起反应，还能够跟绝 大多数金属起反应。
16
2、性质
（1）高沸点
2NaCl+H2SO4(浓) （2）吸水性和脱水性
Na2SO4+2HCl
浓硫酸能吸收空气中的水分，因此，在实
验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的 气体。
【实验】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加 入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL溶 质的质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌 后。观察实验现象。
立即起剧烈的反应而生成硫酸，同时
放出大量的热。因此，三氧化硫又叫
硫酐。
SO3+H2O=H2SO4
11
（3）漂白性
把二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管里， 观察品红溶液颜色的变化。把试管加热， 再观察溶液发生的变化。
12
原理：二氧化硫跟某些有色物质化 合生成的无色物质不稳定，容易分 解而恢复原来有色物质的颜色。因 此，用二氧化硫漂白过的草帽辫日 久又渐渐变成黄色。此外，二氧化 硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用 作食物和干果的防腐剂。
17
浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，如果 皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。 所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时， 不能先用水冲洗，而要用干布迅速拭去， 再用大量水冲洗。
18
（3）与单质的反应
混合气体
无水CuSO4
高锰酸钾 （浓溴水）
品红
品红 澄清石灰水
20
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一 薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 但是，在受热的情况下，浓硫酸不仅 能够跟铁、铝等起反应，还能够跟绝 大多数金属起反应。
16
2、性质
（1）高沸点
2NaCl+H2SO4(浓) （2）吸水性和脱水性
Na2SO4+2HCl
浓硫酸能吸收空气中的水分，因此，在实
验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的 气体。
【实验】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加 入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL溶 质的质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌 后。观察实验现象。
立即起剧烈的反应而生成硫酸，同时
放出大量的热。因此，三氧化硫又叫
硫酐。
SO3+H2O=H2SO4
11
（3）漂白性
把二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管里， 观察品红溶液颜色的变化。把试管加热， 再观察溶液发生的变化。
12
原理：二氧化硫跟某些有色物质化 合生成的无色物质不稳定，容易分 解而恢复原来有色物质的颜色。因 此，用二氧化硫漂白过的草帽辫日 久又渐渐变成黄色。此外，二氧化 硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用 作食物和干果的防腐剂。
17
浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，如果 皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。 所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时， 不能先用水冲洗，而要用干布迅速拭去， 再用大量水冲洗。
18
（3）与单质的反应
氧族元素一精品PPT教学课件
氧族元素
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
硫、氧族元素ppt
用硫酸制备的几种气体
物质的性质、制取和定量实验的考查的 辨析和迁移 某课外兴趣小组为了探究铁与硫 在隔绝空气的条件下反应所得固体 M 的成分，设
计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M
充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中
溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为 V
mL(已折算成标准状况)。
原理是二氧化硫与有色物质发生化合反应而生成了
不稳定的无色物质。SO2、氯气、双氧水等使有机色 质褪色，漂白的原理是不同的。
4．硫酸及硫酸盐
浓硫酸：物理性质：无色、黏稠状液体，
高沸点难挥发性的强酸，易溶于水，能以任意
比与水混溶。浓硫酸溶于水时放出大量的热。
浓硫酸的特性： (1)吸水性：浓硫酸不仅可以吸收空气中的水， 还可以吸收混在气体中的水蒸气，混在固体中 的湿存水，结晶水合物中的部分结晶水。
特征反应有： 3S ＋6KOH=2K2S ＋ K2SO3 ＋ 3H2O；
S＋Fe FeS；Hg＋S=HgS(此反应用于消除 室内洒落的汞)。
3．＋4价的硫：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
二氧化硫有刺激性气味，可溶于水，与水反应生
成亚硫酸，属于可逆反应；主要化学性质有：
(1)氧化性：在常温下能氧化硫化氢气体：2H2S＋ SO2=3S↓＋2H2O； (2)还原性 ①能使高锰酸钾溶液褪色：
某工厂排出的废水里含有 0.012 mol· L － 1 的游离态 氯和 0.002 mol· L － 1 的氢离子，为了除去废水中的
游离态的氯，而且使废水变为中性，有人提出如
下方案，在废水排出管的 A、B处分别注入一定流 量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。如图所示：
试写出： (1)A、B处相应加入的物质的化学式
氧族元素课件一课件
氧元素
结构
解释氧元素的分子结构和原子组 成。
性质
讲解氧元素的性质，如气味域中的应用， 如呼吸辅助和氧疗。
硫元素
结构
阐述硫元素的分子结构和晶体 形态。
性质
探讨硫元素的化学性质，如与 金属的反应和硫化物的生成。
应用
介绍硫元素在工业和农业中的 广泛应用，如肥料、化肥和磺 胺药物。
氧族元素课件一ppt课件
本课件旨在介绍氧族元素的基本概念和特性。氧族元素指的是位于周期表第 16族的元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。氧族元素在日常生活中具有重要的 应用。
基本概念
物理性质
介绍氧族元素的物理性质，如颜色、硬度和熔点。
化学性质
探讨氧族元素的化学反应性，包括与其他元素的反应。
应用
介绍氧族元素在日常生活中的广泛应用，例如在医疗、能源和化工工业中的用途。
结论
本课件内容详尽，对氧族元素的基本概念和特性进行了讲解，具有一定的实 用性和普及价值。
硒和碲元素
1
硒元素
解释硒元素的物理性质和用途，如半导体材料和光伏电池。
2
碲元素
探讨碲元素的化学性质和工业应用，如光敏材料和红外线探测器。
钋元素
基本概念
简单介绍钋元素的核结构和放射 性特性。
应用
人物
讨论钋元素在核能领域中的应用， 如放射源和核电池。
引用玛丽·居里的故事，她是一个 对钋元素做出重大贡献的科学家。
硫(课件PPT)
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂
化合反应
生成低价的金属硫化物
生成高价的金属氯化物
结论： 氯气的氧化性比硫强
请你总结：
硫具有 氧化 性，在加热情况下能与大 多数的金属反应，生成 金属硫化物 。 硫与变价金属反应时，一般生成 低 价
态的金属硫反应制得的是（ ）。 （A）Fe2S3 （B）FeCl2 （C）CuS （D）AlCl3
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
教学目标
1．知识目标
（1）初步掌握硫的物理性质和化学性质。
（2）了解硫的用途和存在。
2．能力目标
（1）通过实验，培养学生观察能力和思考问题的能力。
（2）通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和
总结概括知识的能力。
3．情感目标
《硫的氧化物 》高一必修一PPT课件(第4.3.1课时)
【答案】 C
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
二、拓展延申
(一)各类漂白剂的漂白原理
1.漂白原理分类
类型
原理
特点
氧化型
漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性 氧化有色物质而使之失去原有的颜色
不可逆
举例
HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2 等
加合型 吸附型
漂白剂与有色物质结合生成新的无色物 质，使有机色质失去原有的颜色
PART TWO
硫的性质及应用
Please enter the table of contents text herePlease enter the table of contents text here
办公资源精品系列课程
一、硫的基本性质
(1)硫的存在 ①游离态：存在于 __火__山__喷_口____或 _地_壳__的__岩__层_____里。 ②化合态
又溶解：
Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O=Ca(HSO3)2
CO2气体通入澄清的石灰水中， 先生成沉淀，当气体过量时沉淀 又溶解： Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋CO2＋ H2O=Ca(HCO3)2
人教版高中化学必修一精品课件
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
《氧硫及其化合物》课件
硫化氢的制备和性质
制备方法
硫化氢可通过金属与硫反应 或有机硫化物的分解制备。
物理性质
硫化氢为无色有刺激性气味 的气体，可溶于水，具有一 定的毒性。
应用领域
硫化氢广泛应用于化学合成、 金属冶炼和环境检测等领域。
硫酸的制备和性质
制备方法
硫酸可通过将浓缩硫酸的氧化剂溶解在硫酸中制备。
物理性质
硫酸为无色油状液体，具有强酸性，可与水剧烈反应放出热。
化合物命名
以硫为元素的化合物根 据其组成元素种类和比 例进行命名。
硫的化合物
硫酸盐
硫酸盐是硫酸氢根离子与 金属离子形成的化合物， 应用广泛，如硫酸铁、硫 酸铜。
硫化物
硫化物是硫与金属或非金 属元素形成的化合物，具 有特殊的物化性质，如硫 化铁、硫化镉。
硫醇
硫醇是含有硫元素的有机 物，常用于化学合成和医 药领域，如巯基乙醇。
2 非金属氧化物
3 氧化还原反应
非金属元素与氧气反 应形成非金属氧化物， 如硫的氧化反应生成 的化学方程式为S + O2 → SO2。
氧化反应涉及物质失 去电子的过程，与还 原反应相对应。
氧气在生命活动中的作用
呼吸过程
氧气是呼吸过程中必不可 少的，供给生物体所需的 氧气，同时排出二氧化碳。
能量供应
氧气参与细胞呼吸过程， 产生大量的能量，维持生 物体的正常代谢。
氧气疗法
氧气疗法被广泛用于医疗 领域，治疗呼吸系统疾病 和增加运动能力。
氧化亚氮的制备和性质
制备方法
氧化亚氮可通过将氮气与氧 气直接反应制备。
物理性质
应用领域
氧化亚氮为深红棕色气体， 具有刺激性气味，可溶于水。
氧化亚氮广泛应用于化学合 成、氧化还原反应和空气污 染监测。
相关主题