有关二氧化氮
二氧化氮的安全使用
二氧化氮的安全使用二氧化氮（NO2）是一种有刺激性气体，常用于工业、农业和医疗行业。
然而，由于其有害性和毒性，正确的使用和处理是至关重要的。
在本文中，我们将详细介绍二氧化氮的安全使用，以帮助读者了解如何避免潜在的危险。
首先，要了解二氧化氮的基本知识和特性。
二氧化氮是红棕色液体，可作为气体储存和运输。
它具有刺激性气味和强烈的刺激性，可能对人体造成严重的健康危害，特别是对呼吸系统和眼睛。
因此，必须采取一系列预防措施以确保安全使用。
首先，建议将二氧化氮储存在特定的容器中，并根据相关法规和准则进行正确的标识和标贴。
容器应密封良好，以防止泄漏和外界污染物的侵入。
此外，储存区域应远离易燃物和可腐蚀物，并保持清洁和干燥，以减少事故发生的风险。
如果需要长时间储存二氧化氮，必须定期检查容器和储存设备，确保其完好无损。
在使用二氧化氮时，必须采取适当的个人防护措施。
这包括佩戴呼吸防护装置，如过滤式面罩或正压式供气面具，以防止吸入气体。
同时，戴上防护手套、防护眼镜和防护服等个人防护装备，以减少皮肤和眼睛接触到二氧化氮的风险。
此外，在使用二氧化氮的场所必须保持通风良好，以将气体稀释到安全浓度。
此外，还需要注意二氧化氮的危险性和急性毒性。
气体泄漏或意外泄露可能会对人员和周围环境造成严重危险。
因此，在使用二氧化氮的设备和管道上必须安装气体检测仪和报警器，并定期进行维护和校准。
如果发生泄漏或事故，必须立即采取紧急措施，包括停止泄漏、隔离和撤离受影响区域，并寻求专业人员的帮助进行处理和处理。
为了确保使用二氧化氮的安全，还需要进行培训和教育。
所有与气体接触的工作人员都应接受相关的安全培训，了解如何处理和应对紧急情况。
培训内容应包括正确的使用和操作、个人防护装备的选择和佩戴、事故和急救处理等。
此外，定期组织安全演习和模拟情景训练，以测试人员的应变能力和应对能力。
最后，二氧化氮的安全使用还需要依靠监管机构和法律法规的支持。
政府和相关部门应制定严格的安全标准和指南，对二氧化氮的储存、运输、使用和处理进行规范和监管。
有关二氧化氮
有关二氧化氮有关二氧化氮（1）二氧化氮能不能用浓硫酸干燥？实验表明：通入到浓H2SO4中浓烈的红棕色NO2气流经过浓硫酸时，我们发现红棕色的气体竟然是有进无出！没有一点气体外逸。
在短时间内浓硫酸吸收NO2后，无色透明的浓硫酸没有颜色变化，大约经过2 min，吸收了更多的NO2，浓硫酸才显浅红棕色。
如果继续通入NO2气体，浓硫酸混合溶液的颜色才逐渐加深。
再把吸收了NO2的浅红棕色浓硫酸混合溶液在酒精灯上加热，混合溶液还没有达到沸腾以前，就会有大量被浓硫酸溶解的NO2解吸出来，并且很清楚地看到一些气体从溶液中向外逸出。
原因：物理吸收。
NO2、NO、N2O4等等以分子的形式溶解在浓硫酸中，如果吸收了比较多的二氧化氮时，使得无色透明的浓硫酸呈明显的浅红棕色透明的液体。
也有可能是二氧化氮与浓硫酸反应生成了亚硝基硫酸（NOHSO4）。
化学反应方程式为NO2+NO+2H2SO4=2NOHSO4（亚硝基硫酸）+H2O结论： NO2极易溶于浓硫酸，不能用浓硫酸来干燥NO2 ；NO不与浓硫酸作用，可以用浓硫酸来干燥NO；NO2不需要干燥，含有少量水份不影响它的使用，一定要干燥的话可选用无水氯化钙。
（2）二氧化氮溶于水二氧化氮溶于水水面上升远远大于量筒容积的2/3。
刘怀乐老师认为我们通常用Cu与浓HNO3反应制得的所谓NO2，实际主要成分是无色的N2O4，它的体积分数不低于80 %，真正的NO2不到20 %，还有少量的NO，如果按3NO2+ H2O = 2 HNO3 + NO，水位当上升到量筒容积的2/ 3；但按3 N2O4 + 2 H2O = 4 HNO3+2NO，水位则当上升到量筒容积的1/ 3 。
根据上面两个反应，无论如何都解释不了水面上升远远高于量筒容积2/ 3的事实。
可见，事实的背后还有更深层次的原因，那就是上述反应生成的NO远没有到此为止，而是进一步消耗在与NO2发生了如下反应:NO+NO2+ H2O =2 HNO2。
氮氧化物和二氧化氮的转换关系_解释说明
氮氧化物和二氧化氮的转换关系解释说明1. 引言1.1 概述氮氧化物（NOx）和二氧化氮（NO2）是在工业和日常生活活动中排放的重要大气污染物之一。
它们不仅对人类健康产生直接和间接的危害，还对大气环境和生态系统造成严重影响。
因此，研究氮氧化物与二氧化氮之间的转换关系，对于减少空气污染、改善环境质量具有重要意义。
1.2 文章结构本文将首先介绍氮氧化物的生成和释放机制，以及二氧化氮形成的机制。
然后，我们将探讨氮氧化物与二氧化氮之间的转换关系，并分析其重要性。
在此基础上，我们将讨论影响这种转换过程的因素，包括温度和压力、催化剂作用以及环境条件对转换过程的影响。
接着，在第四部分中，我们将介绍一些常见的治理技术和应用案例，比如选择性催化还原（SCR）技术、选择性非催化还原（SNCR）技术等。
最后，在结论与展望部分，我们将对本文的主要内容进行总结，指出存在的问题并展望未来氮氧化物转换领域的发展趋势。
1.3 目的本文的目的是全面解释和说明氮氧化物与二氧化氮之间的转换关系，并探讨影响这种转换过程的因素。
通过对相关技术和应用案例的介绍，我们希望能提供一些治理和减排方面的参考，并为空气质量改善和环境保护提供科学依据。
2. 氮氧化物和二氧化氮的转换关系2.1 氮氧化物的生成与释放:氮氧化物包括一系列氮和氧元素组成的化合物，主要有NO (一氧化氮) 和NO₂(二氧化氮)。
它们在大气中主要由燃烧过程产生，包括汽车尾气、发电厂废气和工业过程中的燃烧排放等。
此外，其他源头例如农业活动和天然现象（例如雷电）也会贡献少量的NOx（总称NO和NO₂）排放。
2.2 二氧化氮的形成机制:在大部分情况下，NO 和NO₂之间存在着相互转换关系。
最直接且常见的转换途径是通过三步骤反应进行：第一步：内酰胺（ROOH）、硝酸或亚硝酸与NO反应生成亚硝酰胺（RONO）或亚硝基离子（NO₂⁻）。
第二步：亚硝酰胺或亚硝基离子进一步与O₂反应生成具有更高活性的自由基（如HONO²）。
二氧化氮柱浓度单位 -回复
二氧化氮柱浓度单位-回复二氧化氮（NO2）柱浓度通常以ppbv（parts per billion by volume）为单位。
ppbv是一种浓度单位，表示在一个亿分之一的体积中存在的某种物质的分子或原子个数。
NO2是一种二氧化氮气体，是空气中主要的大气污染物之一。
它产生于燃烧过程中，尤其是汽车和电厂的废气排放中。
NO2的浓度可以通过监测仪器测量，并以ppbv为单位进行报告。
要了解NO2柱浓度的意义，我们首先需要了解NO2的来源和影响。
如前所述，NO2是燃烧过程中产生的污染物之一，尤其是机动车辆和发电厂的排放。
它在大气中存在的时间相对较长，因此可以长距离传输，并在空气中积累。
NO2是一种有害的大气污染物，对人类健康和环境都有不利影响。
高浓度的NO2会导致呼吸系统疾病，如哮喘和支气管炎。
此外，NO2还与细颗粒物（PM2.5）和光化学烟雾有关，这些污染物也与呼吸系统疾病、心血管疾病和癌症等慢性病密切相关。
因此，监测和控制NO2浓度对于保护公众健康至关重要。
NO2柱浓度是指在一个垂直柱中NO2的平均浓度。
它通常使用激光雷达或遥感技术进行测量。
这些仪器可以通过测量大气中NO2的吸收和散射特性来确定柱浓度。
测量结果可以提供一个空间尺度上的平均值，以反映特定地区或整个城市的NO2污染水平。
NO2柱浓度的测量还可以帮助研究人员和监管机构评估和监测空气质量。
通过观察NO2柱浓度的变化，可以确定特定地区的空气质量状况，并制定相应的污染控制措施。
通过长期观察NO2柱浓度的趋势，还可以评估和比较不同地区的污染情况，并确定影响因素。
此外，NO2柱浓度的数据还可以用于建立模型和预测未来的空气质量。
根据NO2柱浓度的空间分布和变化趋势，研究人员可以研究和预测NO2的排放源、传输和化学过程，从而改善空气质量管理和控制。
总之，NO2柱浓度是衡量空气污染水平和评估空气质量的重要指标。
它通过监测NO2在垂直柱中的平均浓度，提供了关于特定地区或整个城市的污染状况的信息。
一氧化氮和二氧化氮说课稿 教案 教学设计
一氧化氮和二氧化氮【教材讲解】一、新课引入大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。
使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。
液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？二、新课教学归纳整理并板书：（二）二氧化氮和一氧化氮1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N2 + O2放电或高温2NONO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。
思考与交流：（1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？（2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。
归纳整理并板书：2．一氧化氮(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。
(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。
实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。
归纳整理：试管中液面上升至约三分之二处，上端的气体变为无色。
思考与交流：根据实验现象推测NO2的水溶性及与水反应的产物。
归纳整理并板书：3．二氧化氮(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水。
(2)化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO思考：从氧化还原的角度分析该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？归纳：氧化剂与还原剂均为NO2，二者的物质的量之比为1:2。
思考与交流：（1）解释“雷雨发庄稼”的原理，写出有关的化学反应方程式。
关于二氧化氮的政策
关于二氧化氮的政策
随着城市化进程的加快和工业化程度的提高，二氧化氮排放量不断增加，给环境和人类健康带来了严重威胁。
针对这一问题，各国政府出台了一系列相关政策措施，以减少二氧化氮的排放。
一、加强工业污染治理
政府应加大对工业企业的污染治理力度，对不符合排放标准的企业进行处罚，同时加强监管，确保企业全部达到排放标准。
二、推广清洁能源
清洁能源是减少二氧化氮排放的有效途径。
政府应大力推广清洁能源，如风能、太阳能等，减少对煤、油等化石能源的依赖。
三、限制机动车污染
机动车是城市二氧化氮排放的主要来源之一。
政府应制定相关政策，控制机动车数量和使用时间，同时推广新能源汽车和公共交通工具，减少机动车的污染排放。
四、提高社会意识
政府应加强宣传教育，提高公众对二氧化氮污染的认识和重视程度，号召人们采取主动措施，如减少开车、节约能源等，共同减少二氧化氮排放量。
总之，减少二氧化氮污染是全社会的责任。
政府应该通过政策手段，带领公众共同努力，减少二氧化氮的排放，保护环境，促进可持续发展。
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二氧化氮的熔点和沸点
二氧化氮的熔点和沸点
摘要：
一、二氧化氮的基本特性
二、二氧化氮的熔点
三、二氧化氮的沸点
四、二氧化氮的化学反应与应用
正文：
二氧化氮（NO2）是一种红棕色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，它在21.1℃时为气体，21.1℃以下时呈暗褐色液体，而在-11℃以下时则转变为无色固体。
O2的熔点为-11.2℃，这个温度以下，NO2会凝固成无色晶体。
而其沸点则为-21.2℃，这意味着在21.2℃时，NO2会从液体状态转变为气体状态。
二氧化氮具有强氧化性，易于压缩成红棕色液体。
当冷却时，液体颜色逐渐变淡，最终成为无色。
这是因为气体在冷却时会二聚成无色的四氧化二氮。
低于0℃时，几乎完全二聚，至140℃即全部分解为NO，超过150℃即发生热分解。
在化学反应方面，二氧化氮与水作用可生成硝酸和一氧化氮，与碱作用可生成硝酸盐。
此外，它还能与许多有机化合物发生激烈反应。
在臭氧的形成过程中，二氧化氮起着重要作用。
总的来说，二氧化氮是一种具有特殊颜色、气味和化学性质的气体，其在一定温度下可呈现不同的物态，并在化学反应中发挥重要作用。
二氧化氮相对分子量
二氧化氮相对分子量
二氧化氮，又称硝烟，是一种由氮气和氧气反应生成的化合物。
它的化学式为NO2，相对分子量为46.01 g/mol。
这种化合物在我们日常生活中并不陌生，它是大气中的主要污染物之一，也是形成雾霾的重要组成部分。
二氧化氮的形成主要源于燃烧过程，特别是化石燃料的燃烧，如汽车尾气、工厂排放等。
当这些燃烧产生的氮气与空气中的氧气反应时，就会生成二氧化氮。
此外，雷电和高温燃烧等自然现象也会产生一定量的二氧化氮。
二氧化氮在大气中的存在对人类健康和环境造成了严重的危害。
它是一种有毒气体，吸入高浓度的二氧化氮会引起呼吸系统疾病、眼睛疾病甚至是心血管疾病。
此外，二氧化氮还是酸雨的重要成分之一，对植物和水生生物造成了巨大的伤害。
为了减少二氧化氮对人类和环境的危害，各国都采取了一系列的措施。
首先是加强对工业企业和车辆尾气排放的监管，减少二氧化氮的排放量。
其次是推广清洁能源，如风能、太阳能等，减少对化石燃料的依赖。
此外，人们还应提高环境保护意识，减少个人行为对大气污染的贡献。
尽管二氧化氮对人类和环境造成了很大的危害，但我们仍然可以通过共同的努力来改善这种状况。
只有每个人都意识到环境保护的重
要性，才能真正减少二氧化氮的排放，保护我们的家园。
让我们携手共进，为创造一个更清洁、更健康的环境而努力！。
二氧化氮有关计算(答案)
二氧化氮的有关计算1、将10ml充满NO2和O2混合气体倒入试管，倒置于水槽中，反映停止后试管剩余2ml的无色气体，求混合气体中NO2和O2各多少毫升？【解析】4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x有2种答案1若2ml的无色气体是O2 4x+x+2=10 x=1.6NO2 6.4mlO2 3.6ml2 若2ml的无色气体是NO,则上面的反应NO2剩余6ml(3NO2+H2O=2HNO3+NO）4x+x+6=10 x=0.8NO2 9.2mlO2 0.8ml2、标准状况下，将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的浓度为（假设试管内气体没有逸出）（0. 045 mol·L-1）【解析】设体积为V 发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO所以反应后水剩2|3V NO2物质的量为V|22.4 所以溶质HNO3为2|3 *V\22.43、标准状况下，将1充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度是？【解析】假设试管容积为V，则HCl是（V/22.4）mol则试管中溶液的物质的量浓度为（V/22.4）/V=1/22.4mol/L4、标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，倒插入水槽中，溶液中的物质的量浓度是多少（HNO3未进入水槽），若是4升NO和3升O2，溶液的物质的量的浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气呢？【解析】由第一句话可知烧瓶的容积是4+1=5L4NO2+2H2O+O2=4HNO3NO2物质的量n=V/Vm=4/22.4=5/28 mol【也可算O2物质的量】由上式可知生成HNO3物质的量也为5/28 mol因此浓度c=n/V=(5/28)/5≈0.036mol/L4NO2+o2+2H2O=4HNO34 1 44/22.4 4/22.4HNO3的浓度=4/22.4/5=0.0357mol/L4NO+3O2+2H2O=4HNO34 3 44/22.4 4/22.4HNO3的浓度=4/22.4/7=0.0255mol/L若是NO2.NO.O2的混合气体浓度0.0255mol/L<C< 0.0357mol/L5、将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够长的时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）【解析】设总体积为a NO2的体积为b3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3-------------------------------1b -------------------------------x得NO体积为x=b/3剩余气体为N2和NO的混合气体N2体积为a-bNO体积为b/3所以剩余总体积为：a-b+b/3=a/2b=3a/4所以NO2的体积为：3a/4N2的体积为：a-3a/4=a/4V(N2) ：V(NO2) = (a/4) ：(3a/4) = 1 ：3在一支10mL试管中充满NO2和O2的混合气体，将其倒立于盛满足量水的水槽中。
南京SO2、NO2和PM10变化特征及其与气象条件的关系
南京SO2、NO2和PM10变化特征及其与气象条件的关系近年来，城市空气质量成为人们关注的焦点之一。
作为空气污染的主要组成部分，二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和可吸入颗粒物（PM10）的浓度变化及其与气象条件之间的关系备受研究者的关注。
本文将针对南京市的SO2、NO2和PM10的浓度变化特征进行分析，并探讨其与气象条件的关系。
首先，我们来看南京市SO2、NO2和PM10的浓度变化特征。
根据南京市环境监测站的数据显示，近年来，南京市的空气质量有所改善，但SO2、NO2和PM10的浓度依然较高。
在不同季节中，冬季的SO2和PM10浓度明显高于其他季节，而NO2浓度则在冬季和夏季较高，可能与暖气供暖和机动车尾气排放量较大有关。
其次，我们将探讨SO2、NO2和PM10的浓度与气象条件之间的关系。
气象条件是影响大气污染物浓度的重要因素之一。
在南京市，气温和风速是两个主要的气象因素。
研究表明，气温和SO2浓度呈现出明显的正相关关系，这可能是因为低温下燃煤等工业活动增加。
而气温与NO2和PM10浓度之间的关系较为复杂，可能受到其他因素的影响。
风速是另一个重要的气象因素，研究发现，风速与SO2和PM10浓度呈现出明显的负相关关系，即风速较大时，污染物浓度较低。
这是因为较大的风速有助于将污染物迅速稀释和扩散。
然而，风速对NO2浓度的影响不明显，可能受到其他因素的干扰。
此外，降水量也是影响空气质量的重要因素。
研究发现，降水对SO2和PM10浓度具有明显的减少作用，可能是因为降水能够清洗空气中的污染物。
然而，降水对NO2浓度的影响较小，在一定程度上可能是因为NO2具有较长的寿命。
综上所述，南京市的SO2、NO2和PM10浓度存在季节性的变化特征。
气温、风速和降水量等气象条件与这些污染物的浓度存在一定的关系。
研究者们可以结合这些特征，进一步探讨影响南京市空气质量的其他因素，并制定相应的控制措施，以改善城市空气质量，保护居民健康。
二氧化氮的安全使用
行业资料：________ 二氧化氮的安全使用单位：______________________部门：______________________日期：______年_____月_____日第1 页共6 页二氧化氮的安全使用危险特性：本品不会燃烧,但可助燃。
具有强氧化性。
遇衣物、锯末、棉花或其它可燃物能立即燃烧。
与一般燃料或火箭燃料以及氯代烃等猛烈反应引起爆炸。
遇水有腐蚀性，腐蚀作用随水分含量增加而加剧。
有害燃烧产物：氮氧化物。
灭火方法：本品不燃。
消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
切断气源。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：干粉、二氧化碳。
禁止用水、卤代烃灭火剂灭火。
泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
尽可能切断泄漏源。
若是气体，合理通风，加速扩散。
喷雾状水稀释、溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
若是液体，用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
若大量泄漏，构筑围堤或挖坑收容。
喷雾状水冷却和稀释蒸汽。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
操作处置与储存操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
远离易燃、可燃物。
防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与还原剂接触。
搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件第 2 页共 6 页破损。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不宜超过15℃。
应与易（可）燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。
储区应备有泄漏应急处理设备。
有关二氧化氮与四氧化二氮化学平衡问题
题目：在一定条件下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______．
N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。
（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率______．
解析：（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时NO2的百分含量比原平衡相比减小，
保持容器容积不变，通入一定量N2O4，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时NO2的百分含量比原平衡相比减小，
故答案为：减小；减小；
（2）平衡后通入一定量的NO2，相当于开始一次性通入相应量的NO2，保持压强不变，NO2浓度不变，为等效平衡，达到平衡时NO2的百分含量不变；
平衡后通入一定量N2O4，相当于开始一次性通入相应量的NO2，保持压强不变，NO2浓度不变，为等效平衡，达到平衡时NO2的百分含量不变，
故答案为：不变；不变；
（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，达到平衡时NO2的转化率不变，
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NO2的转化率减小，
故答案为：不变；减小．。
高中化学二氧化氮与水反应实验设计
二氧化氮与水反应的微型实验实验装置利用单球管、带刻度的玻璃管等仪器设计的实验装置如图2所示(图中省略了实验操作台和夹持仪器)。
其中导管下端所连为多用滴管的吸泡部分，在吸泡上用针扎有许多小孔，以使尾气被充分吸收。
图2 二氧化氮与水反应的微型实验操作步骤1 检查装置的气密性如图2所示，组装连接仪器，在带刻度的玻璃管上端管口塞1只带有活塞的橡胶塞，关闭活塞，打开水止夹，挤压多用滴管的吸泡，烧杯内液面下出现气泡，说明装置不漏气。
2 制取、收集二氧化氮多用滴管内吸入不超过 1 mL浓硝酸后，插入带有橡胶管的支管内（多用滴管和支管之间密封连接），将单球管固定在实验操作台上，加入约1 g 铜丝，用带有弯头导管、T形管的橡胶塞塞紧管口，导管下端插入盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，T形管上端用橡胶管连接好带刻度的玻璃管。
玻璃管上端管口塞1个带有活塞的橡胶塞。
打开活塞和水止夹，首先滴入1滴浓硝酸，立即发生反应，生成红棕色的二氧化氮气体。
反应停止后，再滴1滴浓硝酸，继续制取二氧化氮气体。
就这样逐滴滴入浓硝酸，制取二氧化氮。
生成的气体逐渐将装置内的空气排出，用向上排空气法收集在玻璃管中。
二氧化氮充满玻璃管后，立即关闭玻璃管上端的活塞。
这时，反应可能并没有立即停止，多余的二氧化氮会沿导管向下通入烧杯中，被氢氧化钠溶液吸收。
铜和浓硝酸反应停止后，单球管内就没有气泡产生了。
这时，将氢氧化钠溶液换成煮沸过的蒸馏水（温度约45~50 ℃）。
再滴入1滴浓硝酸，补充制取少量的二氧化氮，二氧化氮会通入水中，和水接触发生反应，被水吸收，装置内二氧化氮气体体积慢慢减少，导管内水面逐渐上升。
关闭水止夹，将二氧化氮的发生装置和吸收装置隔离。
水被倒吸进玻璃管内，玻璃管内液面逐渐上升（速度加快），红棕色逐渐变淡，最后变为无色。
当液面停止上升后，记录液面的刻度L1，约为10 mL。
此时，玻璃管内液体的体积约占玻璃管容积的1/3。
二氧化氮第一次被水吸收实验结束。
关于二氧化氮与水反应热获取方法的探讨
［收稿日期］２０２０ ０１ ０２［作者简介］高红进（１９７５—），男，河北蠡县人，工程师，主要从事清洁化工技术设计与开发工作櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅櫅。
６ 结束语硫回收尾气系统改造项目是陕西兴化超低排放改造项目的重要组成部分，本改造项目通过适当提高硫回收系统的运行压力，将从焚烧炉出来的高温尾气经废锅回收热量后其出口压力提至２０ｋＰａ，再利用硫回收装置与烟气脱硫塔之间的压差将尾气送至锅炉烟气脱硫系统合并处理，避免了增设风机输送的技术难度及运行成本，开创了克劳斯硫回收高温酸性尾气超长距离输送的先例，成为国内首套改造并成功应用的装置；同时，本改造项目将焚烧炉出口高温尾气直接送入废锅回收热量，相较于业内同类型装置可更多地回收热量，并大幅减少外送尾气量，有效降低了生产成本，有着明显的经济效益和环保效益。
目前，陕西兴化硫回收装置及硫回收尾气系统运行状况良好，硫回收尾气送锅炉烟气脱硫系统合并处理的成功应用，为业内探出了硫回收尾气治理的路子，同时积累了宝贵的经验，对煤化工企业的治污减排有一定的参考与借鉴意义。
关于二氧化氮与水反应热获取方法的探讨高红进（南京鹳山化工科技有限公司，江苏南京 ２１００４２）［摘 要］反应热是化工设计计算过程中的重要基础数据，其准确性对热量衡算、设备工艺计算及公用工程的匹配等起着至关重要的作用。
二氧化氮与水的反应是工业硝酸生产中的主要化学反应之一，然而通过不同方法获得的反应热数据却相去甚远。
经分析与比对，认为通过教科书、工具书查取的二氧化氮与水的标准反应热计入了硝酸的稀释热，而利用标准生成焓计算所得的反应热能较准确反映真实情况，提醒广大工程技术人员在选用反应热数据时应作必要的比对和推敲，同时也建议有关部门对主流教科书中的二氧化氮与水的反应热信息进行完善或规范化处理。
［关键词］硝酸生产；二氧化氮与水反应热；获取方法；数值对比；差异分析；化工设计；工业实践［中图分类号］ＴＱ１１１ ２６＋２ ［文献标志码］Ｂ ［文章编号］１００４－９９３２（２０２０）０４－００２０－０３０ 引 言硝酸是用途极广的化工原料，广泛应用于化工、国防、染料、冶金、医药及航天等工业领域，我国的硝酸产量位居世界第一，硝酸在我国国民经济中发挥着非常重要的作用。
二氧化氮的危害有哪些
二氧化氮的危害有哪些
二氧化氮的危害包括：
1.刺激呼吸道黏膜：吸入二氧化氮后，可能会对咽喉黏膜造成刺
激，出现咽喉异物感、咽痒、干咳、恶心等症状。
2.损伤肺部：二氧化氮随着呼吸系统进入肺部，可能会损伤肺
部，导致患者出现胸闷、呼吸窘迫、咳嗽剧烈、咳泡沫痰、口唇发绀等不良反应。
3.神经衰弱：二氧化氮可能会影响中枢神经系统，导致患者神经
衰弱，出现头晕、嗜睡、精神萎靡、注意力无法集中、记忆力下降等症状。
4.对环境的影响：二氧化氮是大气主要污染物之一，易形成酸
雨，对土壤、水体和生物多样性产生负面影响。
因此，应尽量避免长时间接触二氧化氮，以保护自身健康和环境。
二氧化氮防护措施
二氧化氮防护措施
二氧化氮（NO2）是一种有毒的气体，空气中高浓度的二氧化氮
对人体健康造成很大的危害。
为了防护二氧化氮的危害，可以采取以
下措施：
1. 充分通风：确保室内空气流通，减少二氧化氮浓度。
可以打
开窗户、使用空调或者使用空气净化器等方式增加室内空气流通。
2. 使用防护设备：在高浓度二氧化氮环境工作时，应该佩戴防
护面具或呼吸器。
这些设备可以过滤空气中的有害物质，减少二氧化
氮吸入。
3. 减少室内污染源：避免使用高浓度有害气体的物质，如化学品、清洁剂等。
选择环保和无害的产品使用。
4. 定期检测：在高风险环境工作的人员，可以定期进行空气质
量检测，确保在安全范围内工作。
5. 注意个人卫生：保持良好的个人卫生习惯，经常洗手、勤换
衣物、不久留在高污染的环境中。
6. 远离污染源：尽量远离产生二氧化氮排放源，如工业区、车
流量较大的道路等。
总的来说，防护二氧化氮的措施应该从源头控制、通风、个人防
护等多个方面综合考虑，减少空气中二氧化氮的浓度，保护人体健康。
no2浓度过高整改措施
no2浓度过高整改措施二氧化氮（NO2）是一种常见的空气污染物，其浓度过高会对人体健康和环境造成严重影响。
为了改善空气质量，减少NO2的排放，采取一系列整改措施至关重要。
下面是一些相关的参考内容。
1. 制定和完善法律法规制定和完善相关的环保法律法规是减少NO2排放的基础和前提。
政府可以颁布限制排放标准，确保工业企业、车辆和家庭燃煤等进行减排措施，推动企业和个人责任的实施。
2. 优化工业生产技术工业企业是NO2主要排放源之一，通过优化生产技术和更新设备，可以减少NO2的排放量。
引入清洁生产技术，改进生产工艺，减少废气的产生和排放。
还可以加强对工业企业的监管，通过定期检查和限制排放指标的强制执行，确保企业遵守环保要求。
3. 推广清洁能源替代煤炭是排放NO2的重要原因之一，减少煤炭的使用对于降低NO2浓度至关重要。
政府可以推广清洁能源替代，如天然气、风能、太阳能等，鼓励使用低碳能源，减少燃煤的需求。
4. 加强交通管理和排放控制交通是NO2的另一个重要排放源，采取措施减少车辆尾气排放是必要的。
政府可以加大对车辆的排放限制和监管力度，推广电动车辆的使用，鼓励节能减排，提高车辆排放标准。
同时，加强公共交通系统建设，鼓励市民选择公共交通工具，减少私家车的使用。
5. 植树造林和绿化覆盖植树造林是改善空气质量的有效措施之一。
树木可以吸收二氧化碳并释放氧气，起到净化空气、降低NO2浓度的作用。
政府可以推动植树造林项目，在城市和工业区域种植大量树木，通过绿化覆盖提高环境质量。
6. 提倡节能减排和环保意识节能减排是减少NO2排放的重要手段之一，政府和社会各界应加强宣传和教育，提高公众的环保意识。
倡导绿色出行、低碳生活，鼓励节约资源和能源的行为，减少NO2的排放。
7. 加强监测和预警体系建设监测和预警体系是及时发现和解决NO2污染问题的重要手段。
政府可以加大对空气质量的监测和数据收集力度，建立完善的监测体系。
同时，加强预警和信息公布，提醒公众关注空气质量，采取适当的防护措施。
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有关二氧化氮
有关二氧化氮
（1）二氧化氮能不能用浓硫酸干燥？
实验表明：通入到浓H2SO4中浓烈的红棕色NO2气流经过浓硫酸时，我们发现红棕色的气体竟然是有进无出！没有一点气体外逸。
在短时间内浓硫酸吸收NO2后，无色透明的浓硫酸没有颜色变化，大约经过2 min，吸收了更多的NO2，浓硫酸才显浅红棕色。
如果继续通入NO2气体，浓硫酸混合溶液的颜色才逐渐加深。
再把吸收了NO2的浅红棕色浓硫酸混合溶液在酒精灯上加热，混合溶液还没有达到沸腾以前，就会有大量被浓硫酸溶解的NO2解吸出来，并且很清楚地看到一些气体从溶液中向外逸出。
原因：物理吸收。
NO2、NO、N2O4等等以分子的形式溶解在浓硫酸中，如果吸收了比较多的二氧化氮时，使得无色透明的浓硫酸呈明显的浅红棕色透明的液体。
也有可能是二氧化氮与浓硫酸反应生成了亚硝基硫酸（NOHSO4）。
化学反应方程式为
NO2+NO+2H2SO4=2NOHSO4（亚硝基硫酸）+H2O
结论： NO2极易溶于浓硫酸，不能用浓硫酸来干燥NO2 ；NO不与浓硫酸作用，可以用浓硫酸来干燥NO；NO2不需要干燥，含有少量水份不影响它的使用，一定要干燥的话可选用无水氯化钙。
（2）二氧化氮溶于水
二氧化氮溶于水水面上升远远大于量筒容积的2/3。
刘怀乐老师认为我们通常用Cu与浓HNO3反应制得的所谓NO2，实际主要成分是无色的N2O4，它的体积分数不低于80 %，真正的NO2不到20 %，还有少量的NO，如果按3NO2+ H2O = 2 HNO3 + NO，水位当上升到量筒容积的2/ 3；但按3 N2O4 + 2 H2O = 4 HNO3+2NO，水位则当上升到量筒容积的1/ 3 。
根据上面两个反应，无论如何都解释不了水面上升远远高于量筒容积2/ 3的事实。
可见，事实的背后还有更深层次的原因，那就是上述反应生成的NO远没有到此为止，而是进一步消耗在与NO2发生了如下反应:NO+NO2+ H2O =2 HNO2。
（3）NO2何以能使余烬木条复燃
学生都知道纯O2能使余烬木条复燃，其实浓度较大的NO2也能使余烬木条复燃，这是因为余烬所提供的温度(高温)可以使NO2分解生成NO和O2。
（4）一些反应：与过氧化钠：被过氧化钠氧化：Na2O2+2NO2= 2NaNO3 与二氧化硫反应：NO2+SO2＝SO3+NO；与硫化氢反应：NO2+H2S=NO+ S+H2O 参考文献：1刘怀乐，NO2在教学中值得注意的几个问题，中学化学教学参考，2004年第1－2期，96——97
--来源网络整理，仅供学习参考。