二氧化氮的制备及其性质实验报告

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NO和NO2的性质实验

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ NO 和NO 2的性质实验
在《氮气》一节中，对NO 和NO 2的性质是这样叙述的：NO 无色、不溶于水，常温下可与空气中氧气化合，生成红棕色的NO 2，NO 2易溶于水，它溶于水后，生成HNO 3和NO 。

为了增强学生的感性认识，提高教学效果，本文介绍一种简单易行的实验方法。

一、仪器装置（如图）
二、制作方法
关闭止水夹。

用排水法收集NO 气体待排水至气体约21
体积时停止收集。

安装针栓。

将注射器取出水面，竖直后打开止水夹排出部分气体，关闭止水夹待用。

三、操作方法
竖直手执注射器，轻轻拉动针栓，打开止水夹，则注射器内立即呈棕红色。

关闭止水夹，振荡，则气体变为无色。

重复上述操作，实验现象重复出现。

然后将注射器内所得溶液注入到盛有紫色石蕊试液的试管中，试液变红色。

结合上述实验，讲授以下理论：
2NO+O 2====2NO 2 3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO
进一步指明NO 2不是硝酸的酸酐。

用NO 制取HNO 3时，从理论上和实验上分析NO 2绝对不能全部转化为硝酸。

摘自《中学化学教学参考》作者：许光、高改玲。

实验-二氧化氮的测定

法灵敏度高、选择性好，但需要专业的发光测定仪器。
02 03
分光光度法
通过分光光度计测定二氧化氮与某些显色剂反应生成的有色物质的吸光度，从而计算出二氧化氮的浓度。该方法操作简便、快速，但需要注意显色剂的选择和反应条件的控制。
电化学法
利用二氧化氮在电极上发生氧化还原反应的原理进行测定。该方法具有响应迅速、灵敏度高等优点，但需要定期更换电极并校准仪器。
采样
在采样点设置采样装置，以恒定的流量抽取空气样品，并通过吸
收液将二氧化氮吸收下来。
样品处理
将采样后的吸收液进行适当处理，如稀释、过滤等，以便于后续分析。
测定
使用分析仪器对处理后的样品进行测定，得到二氧化氮的含量。
数据处理
根据测定结果和采样体积等信息，计算出空气中二氧化氮的
浓度。
03 二氧化氮的测定步骤
结果的准确性。
严格遵守实验步骤和操作规范，避免产生误差。
详细记录实验过程中的数据，包括试剂用量、反应时间等，以便后续分析。
安全措施与防护
个人防护
佩戴防护眼镜、防毒面具和实验服，避免二氧化氮对皮肤和眼睛的刺激。
废气处理
使用废气处理装置，将实验过程中产生的二氧化氮废气进行无害化处理。
急救措施
熟悉二氧化氮中毒的急救措施，如迅速脱离现场至空气新鲜处、保持呼吸道通畅等。
安全标识
在实验区域设置明显的安全标识，提醒实验人员注意安全事项。
06 总结与展望
实验总结
• 实验目的：本次实验旨在通过测定大气中二氧化氮的含量，了解环境污染状况，并为环境保护提供科学依据。
• 实验原理：采用盐酸萘乙二胺分光光度法，大气中的二氧化氮在采样吸收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N-（1萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。根据其颜色的深浅，用分光光度法测定。

实验室制备纯二氧化氮气体的简易方法

基金项目：国家级化学特色专业资助
￥通讯联系人：李大塘，Ｅ — ｍａｉｌ：ｄｔｌｈｘ＠１６３．ｅｏｍ
化学教与学２０１５年第４期
—
８５一
关键词：纯净；二氧化氮；制备；排酸集气法；一体化文章编号：１００８ — ０５４６（２０１５）０４ — ００８５一Ｏ１
ｄｏｉ：１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８ — ０５４６．２０１５．０４．０３２
摘要：文章设计了纯二氧化氮气体的制备方法。该方法不仅实现了气体制备、收集仪器一体化，而且仪器简单，操作方便。材料易得，现象明显，耗时短，效果好，实验安全性、可靠性强，同时无有毒气体逸出，对环境友好。可用作课堂演示实验，
也为深入研究二氧化氮溶水的定量实验奠定物质基础
参考文献
［１］梁肃臣，高昌熙．氮氧化物的制备、性质和应用［Ｊ］．低温与
特气，１９９６，（４）：１８ — ２１＋２９
酸直接作用法：Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（浓）：Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２Ｔ＋２Ｈ０，集气方法实际上几乎都是向上排气法，也就是难于收集到纯二氧化氮气体；虽有热分解硝酸铅的方
化学（下册）［Ｍ］．北京：高等教育出版社，２０１２：４５１

一氧化氮和二氧化氮的制备及性质

金属之最熔点最高的金属熔点最低的金属硬度最高的金属密度最小的金属密度最大的金属延性最好的金属展性最强的金属最昂贵的金属地壳含量最高的金属人体含量最高的金属目前世界年产量最高的金属金属性最强的金属导电导热性最强的金属
答案课后揭晓
1
寒假专题课
三大非金属实验问题大闯关 ——NO和NO2的制备及性质
假设3：
。
17
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）
。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。
2
3
实验探究
11
【例4】（2009北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
目录
知识梳理氮氧化物实验探究
NO和NO2的制备及性质基础实验
感受高考
3
1
知识梳理
2
3
4
一、NO、NO2的实验室制法
5
二、NO、NO2的性质：
6
1
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NO和NO2的制备及性质实验
3
7

-NO、NO2的制备及性质实验创新---实验创新大赛最终版本

分液漏斗中浓硝酸用量为15mL，U型管中热水为50ml 注：实验所用浓硝酸均为65%浓硝酸
四、实验操作方法
3、NO转化成NO2 用注射器从u型管左侧的具支管中注入空气。
4、NO2与水反应利用u型管中的NO转化成的NO2与水接触发生反应
5、尾气处理通过向u型管左侧注入过量NaOH溶液和补充空气，并反复挤压气球，达到装置内残留气体的吸收。
图7
橡胶塞 2cm长铜丝
U型管 50ml热水
四、实验操作方法
1、NO2的制取将气球中的铜片倒入分液漏斗中。 2、NO的制取打开分液漏斗活塞，放下未反应完的硝酸，与u型管中的水混合形成稀硝酸。与插在u型管左侧橡胶塞底部的铜丝反应。
五、本实验关键点
分液漏斗中浓硝酸体积与U型管中水体积的确定
实验所用浓硝酸均为65浓硝酸分液漏斗中浓硝酸用量为15mlu型管中热水为50ml分液漏斗中浓硝酸体积与u型管中水体积的确定3no转化成no与水反应利用u型管中的no转化成的no与水接触发生反应5尾气处理通过向u型管左侧注入过量naoh溶液和补充空气并反复挤压气球达到装置内残留气体的吸收
NO、NO2的制备及性质一体化实验教具
2014年江苏省高考化学预测试题常见无机物及其应用
分液漏斗作为反应器
实验序号浓硝酸体积浓硝酸与水体积比实验现象
1 2 3 4
5
10mL 10mL 10mL 10mL
10mL
1:1 1:2 1:3 1:4
1:5
反应速度快，气体带红棕色反应速度快，气体带土黄色反应速度较快，气体无色反应刚开始比较慢，后逐渐加快，气体无色
反应速度慢，加热后速度加快，气体无色
六、本实验一体化教具的优点

实验8 二氧化氮测定

实验8 二氧化氮测定实验8二氧化氮测定实验八二氧化氮的测定实验目的1、使学生掌握大气中二氧化氮测定的基本原理和方法；2、熟悉各种仪器的使用。

实验原理见到教材第四章第四节。

仪器和试剂1．吸收瓶内装10ml、25ml或50ml吸收液的多孔玻板吸收瓶。

2．便携式空气采样器流量范围0~1l/min。

采气流量为04l/min时，误差大于±5%。

3．分光光度计。

4．硅胶管内径约6mm。

5．n-（1-萘基）乙二胺盐酸盐贮备液称取0.50n-（1-萘基）乙二胺盐酸盐于500ml 容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。

此溶液贮于密封的棕色瓶中，在冰箱中冷藏，可以稳定三个月。

6．呈色液称取5.0g[nh2c6h4so3h]对氨基苯磺酸溶约200ml热水中，将溶液加热至室温，全部迁入1000ml容量瓶，重新加入50ml冰乙酸和50.0mln-（1-萘基）乙二胺盐酸盐鞭叶液，用水吸收至刻度。

此溶液于密封的棕色瓶中，在25℃以下暗处放置，可以平衡三个月。

7．吸收液使用时将显色液和水按4+1（v/v）比例混合，即为吸收液。

此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定三个月。

若呈现淡红色，应弃之重配。

8．亚硝酸盐标准储备溶液250mgno2-/l，精确称取0.3750g亚硝酸钠（nano2-优级氢铵，预先在干燥器内置放24h），迁入1000ml容量瓶中，用水吸收至标线。

此溶液储于密封瓶中于暗处放置，可以平衡三个月。

9．亚硝酸盐标准工作溶液2.50mgno2-/l，用亚硝酸盐标准储备溶液稀释，临用前现配。

操作步骤1．取样取一支多孔玻板吸收瓶，装入10.0ml吸收液，以0.4l/min流量采气6~24l。

采样、样品运输及存放过程应避免阳光照射。

空气中臭氧浓度超过0.25mg/m3时，使吸收液略显红色，对二氧化氮的测定产生负干扰。

采样时在吸收瓶入口端串接一段15~20cm长的硅胶管，可以将臭氧浓度降低到不干扰二氧化氮测定的水平。

二氧化氮制备及验证实验报告

二氧化氮的制备及性质验证实验报告【实验目的】（1）了解二氧化氮的物理性质（2）掌握二氧化氮化学性质（3）通过观察思考等过程训练科学的学习方法【探究内容】（1）二氧化氮的制法与性质；（2）二氧化氮的实验室制法；（3）二氧化氮的实验原理及实验改进的成功关键。

【实验探究二氧化氮的制备与性质】一、文献分析1、二氧化氮制备方案（1）在实验室中，可以通过氧化氮NO氧化或由浓硝酸与铜屑作用而得，也可用加热分解硝酸铅来制备： 2Pb(NO3)2─→4NO2+2PbO+O2；也可以通过五氧化二氮的热分解来制备NO2。

五氧化二氮可以通过硝酸脱水得到。

2HNO3=N2O5+H2O；2N2O5=4NO2+O2↑生成的气体冷凝以除去硝酸，再通过五氧化二磷干燥，便得到较纯净的二氧化氮。

铜与浓硝酸共热也可以生成二氧化氮：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O（2）本次实验采用铜与浓硝酸共热成二氧化氮：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O)，来自其他文献上改进方案，主要体现为制备与性质联合装置，如图所示二、我的方案及其实施效果1．实验原理Cu﹢4HNO3（浓）﹦ Cu(NO3)2﹢2NO2↑+ H2O2．实验装置图【仪器及药品】仪器：注射器，小烧杯三个（分别盛水，氢氧化钠溶液，一个空的），大烧杯一个，大橡胶塞一个，表面皿一个，蓝色石蕊试纸药品：铜片，浓硝酸，氢氧化钠溶液，水【实验步骤】（1）在注射器中放入两片铜片（约0.5克），将注射器推到底部（2）将输液管插入浓硝酸中，吸入1ml后，将注射器插到橡胶塞上（3）待反应停止后，看见红棕色气体，压注射器活塞，观察气体颜色变淡还是变浓还是不变，取一张石蕊试纸湿润放在干净的表面皿上，拔出注射器，让蓝色溶液流到大烧杯中，将试纸靠近针头，试纸变红色（4）吸入3ml水在注射器中，看见红棕色气体变无色，让水流出，吸入空气，引导学生观察那一瞬间出现红棕色，（因为注射器中有水，二氧化氮溶于水所以红棕色很快消失）实验结束，将气体推到氢氧化钠溶液中。

一氧化氮和二氧化氮的制备及性质

13
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝
色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙
同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以
下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选
填序号字母）___________。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是：
。
15
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同
学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③

。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
。 ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应
18
Thanks ！
寒假快乐！
寒假课堂——轻松一下
金属之最
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
硬度最高的金属——铬
密度最小的金属——锂
密度最大的金属——锇
延性最好的金属——铂
展性最强的金属——金
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜
色变化
14
【例5】（2012海淀一模）某化学课外活动小组通过实验研究 NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原。

《二氧化氮的制备及性质的探究》优质课教学设计

课堂教学设计表课程名称《二氧化氮的制备及性质的探究》设计者单位（学校）授课班级章节名称必修一第四章第三节《二氧化氮的制备及性质的探究》学时 1学习目标课程标准：本节（课）学习目标：知识与技能1.使学生了解二氧化氮的制备原理及方法；2.使学生通过实验探究二氧化氮的化学性质；3.通过二氧化氮的制备实验和性质探究实验，培养学生观察、综合分析实验现象、归纳实验结论的能力。

过程与方法1.创设学生自主活动和积极探究的情景；2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象并得出相应结论；3.通过对二氧化氮性质的探究，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力。

情感态度与价值观1.掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣；2.通过二氧化氮性质的学习，培养学生对事物的分析要一分为二，辩证看待的观念；3.了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。

学生特征本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了基本实验和基础理论，以及第三章金属及其化合物，通过这些知识的学习，学生已经形成完整的金属及其化合物体系，并且本节在硫及硫的氧化物之后，学生对非金属氧化物有了一定的了解，具备了一定的基本的实验操作能力和观察分析能力。

学习目标描述知识点编号学习目标具体描述语句4-3-14-3-24-3-3知识能力目标过程与方法情感态度和价值观1.使学生了解二氧化氮的制备原理及方法；2.通过实验探究二氧化氮的化学性质；3.通过二氧化氮的制备实验和性质探究实验，培养学生观察、综合分析实验现象、归纳实验结论的能力。

1. 听新闻引入新课；2.制备少量二氧化氮气体，观察实验现象，总结二氧化氮的物理性质；3.通过实验探究二氧化氮的化学性质；并通过实验对产物进行验证；4.通过对二氧化氮性质的学习，正确对待二氧化氮的功与过，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力。

1.掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣；2.通过二氧化氮性质的学习，培养学生对事物的分析要一分为二，辩证看待的观念；3.了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。

实验二氧化氮的测定

仪器试剂
水：无亚硝酸根旳水
1.00g/L盐酸萘乙二胺贮备液：称取0.50g 盐酸萘乙二胺于500ml容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液贮于密封旳棕色试剂瓶中，在冰箱中冷藏可稳定三个月。
也可溶于沸水中配制显色液，可提升其溶解速度，节省时间，且对大
气中NO2旳测定无明显差别
显色液：称取2.5g对氨基苯磺酸，溶解于约
件做线性回归分析
标况下体积.
⑤ 样品旳测定
⑥ 平行样旳测定 ⑦ 空白样旳测定
小V0 数 V点t *保272存373至t *小10数1p3点25 后三位
注意：时间分配+组员分工+人身安全参照资料：教科书中（P55 + P67）
采样
采样：措施：溶液吸收法吸收液：对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配制而成。
短时间采样（1h以内）：取一支多孔玻板吸收瓶，装入10.0ml吸收液，标识吸收液液面位置后以0.4L／min旳流量，采集环境空气6~24L。
长时间采样（24h以内）：用大型多孔玻板吸收瓶，内装25.0ml 或50.0ml 吸收液，液柱不低于80mm，标识吸收液液面位置，使吸收液旳温度保持在20℃±4℃，以0.2L／min旳流量，采集环境空气288L。
f = 0.88(当空气中二氧化氮浓度高于 0.720mg／ m3时， f = 0.77)。
分光光度计旳使用 ⒈ 检验干燥剂筒内硅胶是否为蓝色，不然，应
立即换硅胶。 ⒉打开电源开关，开启比色皿暗箱盒调0，关上
暗箱盒盖调100%。调整波长到使用波长，仪器在暗箱盖打开旳情况下预热30分钟。 ⒊ 待机状态，暗箱盖应打开。 ⒋ 比色皿配对：选用吸光度最小旳比色皿盛参比溶液。
水（无亚硝酸根）盐酸萘乙二胺贮备液显色液溶液配制吸收液亚硝酸钠原则贮备液（ 0.250mg／ml ）亚硝酸钠原则使用液（ 2.5μg／ml ）

实验室制取二氧化氮的化学方程式

实验室制取二氧化氮的化学方程式
二氧化氮是一种令人担忧的大气污染物，它有害于两栖动物和植物的发育，促使这些生物群体的涣散。

在化学实验室中，制取二氧化氮的化学方程式可以通过氢氧化钾和硝酸钾反应实现，其方程式为：2KOH+HNO3-2KNO3+2H2O。

此反应分解出氢氧化钾（KOH）和硝酸钾（KNO3），当氢氧化钾与硝酸钾反应时，产生的结果就是水和二氧化氮（NO2）。

所以，可以把化学反应的表示写成二氧化氮的氧化合物，如2KOH + HNO3 → 2KNO3 + 2H2O + 2NO2。

氢氧化钾和硝酸钾具有促进反应的作用，氢氧化钾在此反应中主要起提供氧和氮原子的作用，而硝酸钾则是把氮原子转变为氧化物的催化剂，水则是成分之一，是持续反应行为的载体。

在实验操作中，应首先将正确比例的各种原料准备好，然后使用实验仪器将其中的氧化物和氮原子连接起来，并将氢和氧分别放入锅内加热反应。

一旦反应开始并受到控制，产生的二氧化氮就会缓慢地从锅内释出，通过收集装置收集，这样就可以成功地制取了二氧化氮。

最后，必须将实验区所使用的仪器和材料清洗干净，以免污染环境。

而且，制取二氧化氮的试验过程中，要注意保护自身安全，防止受到各种有毒气体的侵害。

此外，还需要在实验中注意操作，恰当控制反应，确保能稳定地制取出所需量的二氧化氮，减少对环境的污染。

总而言之，实验室制取二氧化氮的化学方程式是完成反应及回收气体的关键步骤，它通过把各种原料通过实验仪器进行反应，以及收集装置对生成的气体进行回收，实现完成二氧化氮反应的目的。

因此，在实验过程中应首先掌握正确的化学方程式，注意实验安全，加强对反应情况的控制，有助于使实验过程安全、高效、环保。

实验室制取二氧化氮的离子方程式

实验室制取二氧化氮的离子方程式
该方法包括以下几个步骤：第一步，采用气体液体比例（GLR）技术，将气体二氧化氮收集到反应中；第二步，在反应中加入氯化钠溶液，将气体二氧化氮氧化为氯化氮；第三步，在反应中加入氢氧化钠溶液，将氯化氮还原为亚硝酸根；第四步，将反应中的亚硝酸根和氢氧化钠溶液混合，使其反应，形成氧化物；第五步，将反应中的氧化物通过一定的条件进行抽提，将氧化物还原为二氧化氮的离子。

因此，通过上述步骤，可以在实验室中制取二氧化氮的离子方程式为：2NO2- + 2H+ + 2Na+→ N2O4 + 2H2O + 2Na+。

总之，二氧化氮的离子方程式可以在实验室中通过GLR
技术、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等步骤进行制取。

它不仅对实验室的研究具有重要意义，而且在环境污染控制方面也具有重要价值。

二氧化氮的测定

二氧化氮的测定实验目的：1.掌握大气中二氧化氮测定的基本原理和方法。

2.熟悉各种仪器的使用。

实验原理：用冰乙酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配成吸收液空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料。

于波长540~545nm之间测定吸光度。

NO2?H2O?NNO2?NNO3N NHO3S重氮化NH2?NNO2?CH3COOH + N] [ HO3S N CH3COO?+2H2O CH ・ 2HClCH2 2 2NH CH NH CH2 CH2NH 2HO3SNHCH2CH2 NH2NHN N +―SO3H粉红色λ=540~545nm仪器和试剂：KB-6E 大气采样器仪器编号：0911153 青岛金仕达电子科技有限公司722N 可见分光光度计仪器编号：070707040015上海精密科学仪器有限公司? 吸收瓶（2只）硅胶管显色液吸收液亚硝酸盐标准工作溶液（2.50mg NO2/L）实验步骤：1.标准曲线的绘制取6支10ml具塞比色管，制备标准色列如下表所示（配制标准色列加入的水为高纯水）标准色列的配制管号项目 0 标准工作溶液体积（ml）高纯水体积（ml）显色液体积（ml） 0 1 2 3 4 5 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 0 2.00 1.60 1.20 0.80 0.40 8.00 8.00 8.00 8.00 8.00 8.00 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 NO2浓度（ug/ml）备注：各管混合均匀，于暗处放置20min.用10mm比色皿以水为参比，在波长为542nm处测量吸光度，扣除空白实验的吸光度后对应NO2的浓度（ug/ml）做出标准曲线。

标准曲线NO2 浓度（ug/ml） 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 A A-A0 0.011 0.097 0.1780.251 0.326 0.400 0 0.086 0.167 0.240 0.315 0.389标准曲线0.50.4y = 0.754x + 0.0132R2 = 0.9997A-A00.30.20.1000.10.20.3NO2浓度ug/ml0.40.50.62.采样取两支多孔玻璃板吸收瓶，装入10.00ml吸收液。

实验室制取no2的化学方程式

实验室制取no2的化学方程式
制取二氧化氮(NO2)的化学方程式主要是通过氮氧化合物的氧化反应得到。

以下是制取NO2的几种可能的化学方程式：
方法一：通过氮的氧化反应
反应一：
N2+2O2→2NO2
该反应是氮分子与氧气分子发生氧化反应，生成二氧化氮。

方法二：通过亚硝酸的氧化反应
反应二：
2HNO2+O2→2NO2+H2O
该反应是亚硝酸与氧气发生氧化反应，生成二氧化氮和水。

方法三：通过亚硝酸盐的分解反应
反应三：
2NaNO2→2NaNO+O2
2NaNO+O2→2NaNO2
该反应是亚硝酸盐(如亚硝酸钠)在高温下分解为一氧化氮和氧气，然后一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮。

方法四：通过硝酸的分解反应
反应四：
6HNO3→4NO2+O2+2H2O
该反应是硝酸分子在高温下分解为二氧化氮、氧气和水。

方法五：通过硝化反应
反应五：
NH4NO3(s)→N2O(g)+2H2O(g)
N2O(g)+O2(g)→2NO2(g)
该反应是硝酸铵在高温下分解为一氧化二氮和水，然后一氧化二氮与氧气发生反应生成二氧化氮。

以上是几种常见的制取二氧化氮的化学方程式，实验室可以选择适合的方法进行制取。

实验8 二氧化氮测定

实验八二氧化氮的测定实验目的1、使学生掌握大气中二氧化氮测定的基本原理和方法；2、熟悉各种仪器的使用。

实验原理见教材第四章第四节。

仪器和试剂1．吸收瓶内装10mL、25mL或50mL吸收液的多孔玻板吸收瓶。

2．便携式空气采样器流量范围0~1L/min。

采气流量为04L/min时，误差小于±5%。

3．分光光度计。

4．硅胶管内径约6mm。

5．N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐贮备液称取0.50N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐于500mL容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。

此溶液贮于密封的棕色瓶中，在冰箱中冷藏，可以稳定三个月。

6．显色液称取5.0g[NH2C6H4SO3H]对氨基苯磺酸溶于约200mL热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL容量瓶，加入50mL冰乙酸和50.0mL N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐贮备液，用水稀释至刻度。

此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定三个月。

7．吸收液使用时将显色液和水按4+1（V/V）比例混合，即为吸收液。

此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定三个月。

若呈现淡红色，应弃之重配。

8．亚硝酸盐标准储备溶液 250mgNO2-/L，准确称取0.3750g亚硝酸钠（NaNO2-优级纯，预先在干燥器内放置24h），移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。

此溶液储于密闭瓶中于暗处存放，可稳定三个月。

9．亚硝酸盐标准工作溶液 2.50mg NO2-/L，用亚硝酸盐标准储备溶液稀释，临用前现配。

操作步骤1．采样取一支多孔玻板吸收瓶，装入10.0mL吸收液，以0.4L/min流量采气6~24L。

采样、样品运输及存放过程应避免阳光照射。

空气中臭氧浓度超过0.25mg/m3时，使吸收液略显红色，对二氧化氮的测定产生负干扰。

采样时在吸收瓶入口端串接一段15~20cm长的硅胶管，可以将臭氧浓度降低到不干扰二氧化氮测定的水平。

2．标准曲线的绘制取6支10mL具塞比色管，按下表制备标准色列：见表4-16。

实验室制二氧化氮的离子方程式

实验室制二氧化氮的离子方程式实验室制二氧化氮的离子方程式是一种重要的化学反应，它可以用来制备氮气，这是一种重要的工业原料。

它的离子方程式是：2HCl + 2NaNO2 →N2 + 2NaCl + H2O。

二氧化氮是一种无色气体，它是一种重要的气体，可以用来制造氮气，这是一种重要的工业原料。

它的分子式是NO2，它是一种有毒气体，它的毒性比氮气大。

它的分子量是46.01，它的密度是1.977克/立方厘米，它的沸点是21.2摄氏度，它的沸点是-11.2摄氏度。

实验室制二氧化氮的离子方程式是一种重要的化学反应，它可以用来制备氮气，这是一种重要的工业原料。

它的离子方程式是：2HCl + 2NaNO2 →N2 + 2NaCl + H2O。

这个反应是一个水解反应，它可以用来制备氮气。

在这个反应中，氯化氢和二氧化氮发生反应，产生氮气和氯化钠，同时也产生水。

在实验室制备二氧化氮的过程中，首先需要准备一定量的氯化氢和二氧化氮，然后将它们混合在一起，加热到一定的温度，使它们发生反应，产生氮气和氯化钠，同时也产生水。

实验室制备二氧化氮的离子方程式是一种重要的化学反应，它可以用来制备氮气，这是一种重要的工业原料。

它的离子方程式是：2HCl + 2NaNO2 →N2 + 2NaCl + H2O。

它的反应温度一般在200-300摄氏度之间，反应时间一般在30-60分钟之间。

实验室制备二氧化氮的离子方程式是一种重要的化学反应，它可以用来制备氮气，这是一种重要的工业原料。

它的离子方程式是：2HCl + 2NaNO2 →N2 + 2NaCl + H2O。

它的反应温度一般在200-300摄氏度之间，反应时间一般在30-60分钟之间。

它的反应产物是氮气和氯化钠，同时也产生水。

它的反应是一个水解反应，它可以用来制备氮气，这是一种重要的工业原料。

实验室制备二氧化氮的离子方程式是一种重要的化学反应，它可以用来制备氮气，这是一种重要的工业原料。